1.3.3规律和配平 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氧化还原反应的规律和配平 1 1、电子得失守恒规律： 还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数 在任何氧化还原反应中，电子得失总数相等（化合价升降总数相等） 一、氧化还原反应的规律 应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式，进行氧化还原反应的有关计算。 课堂练习4：含有氧化剂XO3-的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知XO3-、Na2SO3的个数比为1∶2，则还原产物中元素X的价态是(　　) A．＋2 B．－2 C．＋1 D．0 解析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高＋6－(＋4)＝2；设X被还原后的价态为y，则化合价降低总数为(＋5－y)，由化合价升高总数等于降低总数：(6－4)×2＝(5－y)×1，y＝＋1。 C　 【练习1】 已知3个SO32-恰好将2个XO4- 还原，而SO32-被氧化为SO42-，则X元素在还原产物中的化合价是（ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 D 课堂检测 B Na2S在碱性溶液中与NaClO反应，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2S与NaClO的个数之比为1∶4，则反应后硫元素的化合价为（ ） A．+2　　　　　　 B．+6 C．+4 D．0 01 2、价态规律 同种元素 最高价时——只具氧化性 最低价时——只具还原性 中间价时——兼有氧化性和还原性 （1）价态表现 【练习2】 下列微粒不具有还原性的是（ ） A.K B.Fe2+ C.S2- D.Na+ D （2）、归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态“只靠拢，不相叉”。 相邻不反应规律： 相邻价态的两种物质(无中间价), 不反应。如浓Fe3+与Fe2+ H2SO4(浓)+ H2S = 2H2O + SO2↑ + S↓ （3） 课堂练习5、(教材P28、第9题） 9、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是( )。 A.该反应属于置换反应 B.该反应属于复分解反应 C.NaH是氧化剂 D.H2O中的氢元素被还原 价态归中规律 D 课堂练习6：用双向桥法表示下列反应中电子转移方向和数目 KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O +5 -1 -1 0 得到5e- 失去5×e- KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O +5 -1 -1 0 失去6×e- 得到6e- H2S + H2SO4（浓）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O -2 +6 0 +4 失去2e- 得2e- 2CO + 2NO=== 2CO2 + N2 高温 催化剂 还原剂 氧化剂 目前,汽车尾气系统中均安装了催化转化器(如图⒈17)。在催化转化器中,汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应,生成CO2和N2。 (1)请写出上述反应的化学方程式。 (2)请分析上述反应是否为氧化还原反应。 如果是,请指出反应中的氧化剂和还原剂。 +2 +2 +4 0 化合价升高, 失2×2e-, 被氧化 化合价降低, 得2×2e-电子, 被还原 氧化产物 还原产物 教材P26【思考与讨论】 NO、CO均有毒，二者在催化剂作用下发生氧化还原反应，生成的产物N2，和CO2，都是无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染。 【练习3】在5NH4NO3 = 2HNO3+9H2O+4N2↑反应中,被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目比为( ) A.3∶5 B.5∶3 C.5∶2 D.2∶1 A 同一反应物中同种元素化合价既升高又降低，称歧化反应 4.价态歧化规律 0 -1 +1 化合价升高， 被氧化 化合价降低， 得到e-， 被还原 Cl2+H2O==HCl+HClOl 课堂练习7：下列说法正确的是(　　) A. → ，实现该转化需加氧化剂 B. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2只发生氧化反应 C. KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，反应中HCl 只体现还原性 D. 2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑，反应中H2O被还原 D 4、先后规律： 举例：把Mg和Fe同时通入盐酸中， 先： Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑ 后： Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2↑ 当一种氧化剂遇到几种还原剂，若均能反应，先跟还原性强的反应。 强者优先 当一种还原剂遇到几种氧化剂，若均能反应，先跟氧化性强的反应。 例如：1. Cl2通入FeBr2和FeI2混合溶液发生反应 已知还原性顺序：I->Fe2+>Br- 反应顺序依次为： Cl2+2I-=I2+2Cl- Cl2+2Fe2+-=2Fe3++2Cl- Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 2.：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入过量锌粉， 反应的先后顺序是？ 先和Ag+反应，再和Cu2+ 反应 01 1．现有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　)A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl C　 课堂练习 还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数 配平原则： 得失电子守恒 即 化合价升高的总价数 = 化合价降低的总价数 二、氧化还原反应的配平 17 NO＋ O2＋ H2O = HNO3 类型一： ↑ 3 ↓ 4 ×4 ×3 4 3 2 4 +2 0 +5 化合价变化数值 × 原子个数 ①标变价： ③求最小公倍数 ④配系数 ②列变化： （使得失电子数相等 ） ⑤查 原子个数守恒和电荷守恒 18 练一练1 NH3＋ O2 = NO2+ H2O -3 0 +4 -2 -2 ↑ 7 ↓ 4 ×4 ×7 4 7 4 6 H2S＋ HNO3 = H2SO4+ NO2+ H2O -2 +5 +6 +4 ↑ 8 ↓ 1 ×1 ×8 1 8 1 8 4 练一练2 类型二：部分氧化还原反应 Cu + HNO3(稀) = Cu(NO3)2 + NO ↑ + H2O 0 +5 +2 +2 3 3 8 2 4 S+ NaOH — Na2S+ Na2SO3+ H2O 0 -2 +4 ↓2 ↑4 × 1 × 2 3 6 3 2 1 = P + KOH+ H2O — PH3+ KH2PO2 ↑ 1 ↓ 3 ×3 ×1 0 -3 +1 4 3 3 1 3 练一练1 【例4】 Cr2O72- + Cl- + = Cr3+ + Cl2↑+ H2O 【例3】 MnO4- + I- + H+ = Mn2+ + IO3- + H2O 离子方程式的配平、缺项配平 方法: 配平与化学方程式一致，只是先电子守恒再电荷守恒再质量守恒! 缺项：一般为H+ 或 OH-或H2O +6 -1 +3 0 ↓6 ↑1 ×1 ×6 1 6 2 3 7 14 +7 -1 +2 +5 ↓5 ↑6 ×6 ×5 6 5 6 5 18 9 H+ 类型三： 练一练1 ClO- + Fe(OH)3 + _______= Cl- + FeO42- + H2O Cr2O72— + Fe2+ + （ ） → Cr3+ + Fe3+ + H2O 6 2 6 一般补写酸、碱、水等。 +6 +2 +3 +3 14 H+ 7 KMnO4 + HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + H2O+ KCl +7 -1 +2 0 ↓5 ↑2 ×2 ×5 2 2 16 5 1 2 练一练 （1） NH3 + O2 —— NO + H2O 催化剂 -3 +2 0 -2 -2 5 2×2 4 5 4 6 （3）H2S+ O2 — SO2+ H2O 点燃 （4）Cr2O72- + Cl - + H+ — Cr3+ + Cl2 ↑+ H2O （2）C + HNO3(浓) — CO2 ↑+ NO2 ↑+ H2O 4 == 4 2 6 14 == 2 3 + 7H2O 2 3 ==2 2 ×4 ×5 课堂练习5：配平下列反应方程式 —— 未知氧化还原方程式书写 类型四： 氧化剂 对应还原产物   还原剂 对应氧化产物 Fe3+ Fe2+ Fe2＋ Fe3+ 浓H2SO4 SO2 SO2、、S2 H2O2 H2O H2O2 O2 KMnO4(H+)、MnO2 Mn2+ H2C2O4 CO2 K2Cr2O7(H+) Cr3+ I- I2 O2 O2- CO、C CO2 浓HNO3 NO2 S2-、H2S S 稀HNO3 NO NH3 N2、NO Cl2、ClO-、  Cl-     资料卡片——常见的氧化剂/还原剂及其一般对应产物 一、配平原理 氧化剂得电子总数 还原剂失电子总数 二、配平步骤 一标二列三求四平五查 = 课程小结 $$