1.3.2氧化剂 还原剂 单双线桥 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 氧化还原反应 第一章 物质及其变化 第二课时 氧化剂 还原剂 单双线桥 CuO + H2 === Cu + H2O △ 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 得 电子,化合价降低、被还原 ， 发生还原反应 失去电子、化合价升高、被氧化 发生氧化反应 0 +2 +1 0 注意：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物都是指物质而不是元素。 氧化剂: 还原剂: 得到电子(或电子对偏向）的物质。 失去电子(或电子对偏离）的物质。 还原剂被氧化后的产物. 氧化产物： 还原产物： 氧化剂被还原后的产物。 所含元素的化合价降低 所含元素的化合价升高 二：氧化剂和还原剂的判断 2 归纳总结 1.氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应 2.还原反应:物质所含元素化合价降低的反应 3.氧化剂:所含元素的化合价降低的反应物 4.还原剂:所含元素的化合价升高的反应物 5.氧化产物:还原剂被氧化后得到的产物 6.还原产物:氧化剂被还原后得到的产物 口诀：升失氧化还原剂 降得还原氧化剂 课堂练习3：指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O 2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑ △ 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 Δ MnO2 ④部分含中间价态元素的物质：HClO、H2O2、Ca(ClO)2等。 ②金属阳离子：Hg+、Ag+、Fe3+、Cu2+等 ③ 含较高价态元素的物质：浓硫酸、HNO3、KMnO4、 MnO2、KClO3、K2Cr2O7（重铬酸钾）等。 ①非金属单质：F2、Cl2、Br2、O2等。 常见的氧化剂P26   ④含有较低化合价元素的化合物： ①活泼金属单质：K、Ca、Na、Mg 、Al、Fe等。 ②某些非金属单质：H2、C、S、P等。 ③非金属阴离子：S2-、I-、Br-、Cl-、SO32-等 H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3 、FeCl2等。 常见的还原剂 离子间发生氧化还原反应不共存 氧化性：NO3-（H+）、ClO-、MnO4-、Fe3+ 还原性：Fe2+ S2-、I-、Br-、SO32- 资料卡片——常见的氧化剂/还原剂及其一般对应产物 氧化剂 对应还原产物   还原剂 对应氧化产物 Fe3+ Fe2+ Fe2＋ Fe3+ 浓H2SO4 SO2 SO2、、S2 H2O2 H2O H2O2 O2 KMnO4(H+)、MnO2 Mn2+ H2C2O4 CO2 K2Cr2O7(H+) Cr3+ I- I2 O2 O2- CO、C CO2 浓HNO3 NO2 S2-、H2S S 稀HNO3 NO NH3 N2、NO Cl2、ClO-、  Cl-     应用于未知氧化还原方程式书写判断产物 8.实现下列物质之间的转化，需要加人还原剂才能实现的是（ ）A.SO3→H2SO4 B.Cu→Cu(NO3)2 C.CuO→Cu D.CO→CO2 课堂练习3、(教材P27、第8题） C Fe2O3 2 + + +3 +2 +4 0 3 CO 3 CO2 得 电子 3e- Fe 2 × 失3×2e- 双线桥法 标价态 标反应前后变价元素的化合价 连双线 注得失 标出“得到”电子或“失去”电子总数 基本步骤 表示反应前后反应物转化为生成物时电子转移的情况。 价态变化原子个数 × 每个原子得失电子数 三、电子转移的数目与方向表示法 两个线桥一个在上、一个在下，线桥从反应物指向生成物，首尾指向化合价变化的同种元素 查相等：检查得失电子是否相等（电子守恒） 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 课堂练习4：用“双线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 （2）2KMnO4 + 16HCl == 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O （1）Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 0 +1 +2 0 失去 2e- 得到2×e- 还原剂 氧化剂 得到2×5e- +7 -1 +2 0 失去 10× e- 氧化剂 还原剂 化合价降低，被还原 化合价升高，被氧化 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 单线桥法 Fe2O3 2 + + +3 +2 +4 0 3 CO 3 CO2 Fe 6e- 标价态 连单线 箭头从反应物中的升价元素指向反应物中降价元素 注数目 只标转移电子总数，不标得与失 基本步骤 表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。 标反应前后变价元素的化合价 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2+ O2↑ Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 课堂练习5：用“单线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。 2e- 0 -1 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 4e- +7 -2 氧化剂 还原剂 还原产物 还原产物 氧化产物 课堂练习6：判断下列反应中，电子转移表示方法正确的是（ ） B D选项，铜元素失去电子化合价升高，硝酸中氮元素得电子化合价降低，电子转移方向应由铜指向氮，反应中转移6e-，D项错误。 A选项，KClO3中，两个氯原子由+5价降到-1价，得到2×6e-；六个氧原子由-2价升到0价，失去6×2e-；反应中转移12e-，A项错误； B选项，两个钠原子失去2×e-,两个氢原子得到2×e-，电子转移方向由钠元素指向氢元素，转移电子数目为2e-；B项正确； C选项，氯元素化合价降低，得到2×e-，铁元素化合价升高，失去2×e-；C项错误； 得电子、化合价降低、被还原、发生还原反应 失电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应 本质 标志 结果 反应类型 本质 标志 结果 反应类型 课堂小结 口诀：升失氧化还原剂 降得还原氧化剂 双线桥法 单线桥法 还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物+还原产物 四、氧化性和还原性 氧化性:物质得电子的能力（或称氧化能力） 还原性:物质失电子的能力（或称还原能力） 氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性 思考： （3）物质所含元素的化合价处于中间价态，该 物质既具有氧化性又具有还原性 （1）物质所含元素的化合价是最高价，该物 质只有氧化性 （2）物质所含元素的化合价是最低价，该物 质只有还原性 试判断元素价态与氧化性还原性的关系 在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等 离子或原子中，只有还原性是： ， 只有的氧化性是 ， 既有氧化性又有还原性是 。 S2-、Cl- Fe3+、Al3+、H+ Fe2+、S、C 11.从氧化剂和还原剂的角度，分析下列三个反应中H2O2的作用。 (1)H2O2+H2S=2H2O+S↓ (2)H2O2+Cl2=2HC1+O2↑ (3)2H2O2 == 2H2O+O2↑ MnO2 课堂练习4、(教材P26、第11题） H2O2作氧化剂； H2O2作还原剂 H2O2既作氧化剂又作还原剂。 提示：H2O2虽然既作氧化剂又作还原剂，但是氧化性比较强，都是常见的氧化剂。 能说明亚硫酸盐具有氧化性的是（ ） A、SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O B、SO32-+2S2- +6H+ ==3S↓+3H2O C、 SO32- +2H+ ==SO2↑+H2O D、SO32- +H2O+Cl2=SO42 - +2H+ +2Cl- B +4 +4 +4 -2 0 +4 +4 +4 0 +6 -1 五.氧化性、还原性的比较 (1) 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性: 还原剂>还原产物 【例题】2KI＋Cl2＝2KCl＋I2 氧化性：Cl2＞I2；还原性：KI＞KCl 根据下列反应，比较H2SO3、FeCl3、HI、NO还原性，由强到弱的顺序是 H2SO3 + I2 + H2O == 2HI+ H2SO4 2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 == 2 FeCl3+ NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3 H2SO3 ＞ HI ＞ FeCl2 ＞ NO 【思考与练习】 金属活泼性依次减弱 单质的还原性依次减弱 金属 Na-e-=Na+ Al-3e-=Al3+ 氧化性和还原性的强弱关系和得失电子的数目无关，只与物质得失电子的能力有关 阳离子的氧化性逐渐增强 非金属 2. 根据（非）金属活动性顺序判断 还原性：F-< Cl-< Br-< I-< S2- 氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S （3）依据氧化还原反应程度判断 不同氧化剂和相同的还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，则氧化剂的氧化能力越强。 根据以下两个方程式判断Cl2 、S的氧化性强弱： 氧化性：Cl2 > S 如：Cu + Cl2 = CuCl2 2Cu + S = Cu2S 氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低、反应越剧烈），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。如： 2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 4HCl+O2　　　　　　2H2O＋2Cl2↑ 氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2 （4）根据反应条件的难易 1.根据反应式： （1）2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2， （2）Br2＋2Fe2+＝2Br-＋2Fe3+， 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 （ ） A.Br-、Fe2+、I-　　B.I-、Fe2+、Br- 　 C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br- 【课堂练习】 B 2.已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化性强弱为： W2> Z2>X2>Y2, 下列氧化还原反应能发生的是 （ ） A. 2W- + Z2 = 2Z- + W2 B. 2X- + Z2 = 2Z- + X2 C. 2Y- + W2 = 2W- + Y2 D.2Z- + X2 = 2X- + Z2 BC 3.根据反应 2H2S+O2==2S↓＋2H2O, 4NaI+O2+2H2O==2I2+4NaOH, Na2S+I2==2NaI+S↓， 判断氧化性强弱顺序是（ ） A.O2>S>I2 B.S>I2>O2 C.I2>S>O2 D.O2>I2>S D ４、下列物质不能作为还原剂的是（　　） A H2S B Fe2+ C Fe3+ D SO2 ５、亚硝酸(HNO2)参加反应时,既可作氧化剂,又可作还原剂,当它作氧化剂时,可能生成的产物是（　　　） A NH3 B HNO3 C N2O5 D N2O3 C A 课堂达标 1、下列说法正确的是（ ） A．氧化还原反应中一定有氧元素参加 B．得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂 C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原 D．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化 B 2：下列反应中，氯元素被氧化的是（ ） 2KClO3===MnO2+2KCl+3O2↑ 2P+5Cl2===2PCl5 MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+2H2O+Cl2↑ H2+Cl2===2HCl Δ 点燃 Δ 光照 D 4：下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 （ ） 　　 B 6、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。 （1）氧化剂________， 还原剂___________； （2）氧化产物______， 还原产物___________； （3）用单线桥的方法表示 该反应的电子转移情况。 （4）用双线桥的方法 表示该反应的电子转移情况。 （5）当有8个NH3分子参加反时，转移的电子个数为_____。 Cl2 NH3 N2 NH4Cl 6 $$