1.2.3离子反应常考题型 课件-2024-2025学年高中化学人教版（2019）必修第一册

离 子 反 应 第 2 节 第三课时 常考题型 离子方程式正误判断方法 如Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu (2)看是否符合拆写原则 (3)看是否遵守质量守恒定律 (1)看是否符合客观事实 错因：Fe和硫酸铜反应生成FeSO4和Cu正确：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu 错因：CaCO3是难溶盐，不能拆 正确：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O 如石灰石加入稀盐酸中：＋2H＋=CO2↑＋H2O 如Na2CO3溶液与稀硫酸反应：＋H＋=CO2↑＋H2O 错因：氢原子个数不守恒正确：＋2H＋=CO2↑＋H2O (4)看是否遵守电荷守恒 如钠与稀硫酸反应：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑ (5)看是否漏掉离子反应 如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：=BaSO4↓ (6)看是否符合阴、阳离子的个数配比 如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应： =BaSO4↓＋H2O 错因：电荷不守恒正确：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑ 错因：漏掉了Cu2＋和OH－的反应 正确：＋Cu2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 错因：不符合物质的组成比 正确：=BaSO4↓＋2H2O 课堂练习5、下列离子方程式正确的是（ ） A:铝和稀硫酸 Al+2H+=Al3++H2↑ B:石灰石和盐酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O C:氢氧化钡和稀硫酸 H++OH-=H2O D:铜和硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag E:澄清的石灰水和盐酸 H++OH-=H2O F:碳酸钡和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O D 课堂练习6、 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　) A．向ZnCl2溶液中加入Fe粉：Fe＋Zn2＋=Fe2＋＋Zn B．向硫酸溶液中加入Cu(OH)2固体：OH－＋H＋=H2O C．向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O D．向氯化钾溶液中滴加硝酸银溶液：Cl－＋Ag＋=AgCl↓ D 1．下列离子方程式正确的是： A. 将固体CuO加入稀H2SO4中: CuO+2H+=Cu2++H2O B. 盐酸滴加在石灰石上: CO32-+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合: Ba2++SO42-=BaSO4↓ CaCO3 D. 铜片加入稀盐酸中: Cu+2H+=Cu2++H2↑ 2H+ +2 OH- = 2 H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42－ ＝BaSO4↓+2H2O 不符合反应事实 A √ 练习2. 不符合三个守恒 不符合客观事实 拆分不对 不符合客观事实 2、下列离子方程式正确的是（ ） A．稀H2SO4滴在铁片上：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑ B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ C．硫酸与氢氧化钡溶液反应： H＋＋ SO42－＋Ba2＋ + OH－＝BaSO4↓+ H2O D． NaHSO4溶液和氢氧化钠溶液的反应： H＋＋OH－＝H2O D 离子共存 1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2.离子不能大量共存的常见类型 （1）离子反应类型 （2）氧化还原应类型 （3）水解相互促进类型 （4）络合反应类型 以后学习 离子反应类型1 弱酸、弱碱、水 H＋： 与CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－、ClO－、F-等生成弱酸不能大量共存 OH-： 与NH4+、Cu2+、Mg2+等生成弱碱不能大量共存 OH-： 与H+、HCO3-、HSO3-、HS-等生成水不能大量共存 生成难电离物质的离子不能大量共存 OH-： 与除了Na+、K+、Ba2+以外常见金属离子均不能大量共存 CO32-/SO32-/S2-： 与除了Na+、K+以外常见金属离子均不能大量共存 SO42-： 与Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋、Ag+等不能大量共存 Cl-： 与Hg2＋、Ag+等不能大量共存 生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 离子反应类型2 H＋： 与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、S2O32－-不能大量共存 OH-： 与NH4+不能大量共存 生成易挥发的离子不能大量共存 离子反应类型3 课堂检测 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A．K+、H+、SO42-、Al3+ B．OH-、Fe3+、NO3-、Cl- C．Ba2+、Na+、Cl-、SO42- D．Na+、K+、OH-、HCO3- A 注意限定条件 Fe3＋ 棕黄色 CrO42- 黄色 Fe2＋ 浅绿色 Cr2O72- 橙色 Cu2+ 蓝色 Cr3+ 绿色 MnO4- 紫红色 透明不代表无色，即透明溶液中有色离子可以大量共存 微提醒 无色溶液限定条件 限定条件 ①常温下pH< 7的溶液； ②使紫色石蕊溶液呈红色（或蓝色石蕊试纸变红）； ③使pH试纸变红； ④使甲基橙呈红色； ⑤加镁粉放氢气； ⑥c(H+)＞c(OH-)的溶液； 限制酸性溶液的条件（隐含有H+） 限定条件 限制碱性溶液的条件（隐含有OH-） ①常温下pH>7的溶液； ②使pH试纸变蓝； ③使红色石蕊试纸变蓝（紫色石蕊溶液呈蓝色）； ④使酚酞呈红色； ⑤c(OH-)＞c(H+)的溶液 限定条件 ①加入铝粉有氢气产生 ②HCO3-不能稳定存在的溶液 ③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液 常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的条件 1、判断下列各组离子能否大量共存 ① Ca2+ Na+ CO32- NO3- ② Ca2+ Na+ SO42- NO3- ③ H+ K+ Cl- OH- ④ NH4+ K+ OH- SO42- ⑤ H+ K+ HCO3- SO42- ⑥ Na+ K+ CO32- OH- 生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成水 生成 NH3·H2O 生成CO2、H2O 能大量共存 2.下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是： (A)K+、MnO4-、Cl-、SO42- (B)Na+ 、HS-、NO3-、CO32- (C)Na+、H+、NO3-、SO42- (D)Na+、SO42-、S2-、Cl- 3.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 (A)K＋、Na＋、HSO3-、Cl- (B)Na＋、Ba2＋、HCO3-、NO3- (C)NH4＋、K＋、Cl-、NO3-　 (D)K＋、Na＋、ClO-、S2- D D 4、下列离子在水溶液中，能大量共存的是 A、Na+ 、 K+ 、 CO32－、H+ B、Fe3＋、K+ 、 Cl－、 OH－ C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42－ D、 Ba2＋、Cu2＋ 、NO3－ 、SO42－ 5、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是 A. Fe3＋ 、K+ 、NO3－ 、Cl－ B. Ba2＋ 、K+ 、Cl－ 、OH－ C. H+ 、Mg2＋ 、HCO3－ 、SO42- D. Na+ 、K+ 、MnO4－ 、NO3－ C B $$