1.2.1电离 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 离子反应 第一章 物质及其变化 第一课时 电解质的电离 引课视频：为什么不能湿手触摸开关 生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？ 学习目标 1、通过实验、假设、推理等过程，以探究的方式建构电离模型，并以此认识电解质。 2、了解酸碱盐在水溶液中的电离及导电条件。 3、能用电离方程式表示酸碱盐的电离过程。 复习回顾：对下列化合物进行分类 氧化物 CaO H2O、CO2 H2SO4 NaOH 、 Ca(OH)2 Na2CO3 、CaCO3、CuSO4 酸 碱 盐 化合物 H2O、H2SO4、CO2、NaOH、Na2CO3、CaO、 Ca(OH)2、CuSO4、 分类标准 根据物质的组成和性质 有没有其他的分类方法？ 视频：课本P13实验1-2: 视频：熔融盐的导电性实验 (2)实验现象及结论 样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 ________ _________ ________ _______ _______ 结论 干燥的NaCl固体______ 干燥的KNO3固体_______ 蒸馏水___ _____ NaCl溶液_____ KNO3溶液_____ 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 不导电 不导电 不 导电 导电 导电 严格来说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，只是用上述实验装置不能测出。 一、电解质与非电解质 如： 酸、碱、多数盐（包括难溶盐）、H2O、 活泼金属氧化物等 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 电解质： 非电解质： 化 合 物 如：多数有机物（蔗糖、酒精）、非金属氧化物(CO2、SO2等)、部分非金属氢化物（NH3） 两者满足其一 两者都满足 分类标准：水溶液或熔融状态能否导电 熔融盐、熔融碱、熔融活泼金属氧化物 如： 酸、碱、多数盐（包括难溶盐）、H2O、 活泼金属氧化物等 电解质： 课堂练习2：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤石墨 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　⑨葡萄糖 ⑩ BaSO4 ⑪NH3 ⑫盐酸 ⑬水 电解质： 非电解质： 能导电： ②④⑧ ⑩ ⑬ ⑨⑪ ①⑤⑦ ⑧⑫ 1.单质 混合物 既不是电解质也不是非电解质 2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们是非电解质，因为导电的离子不是其本身电离出来的。 3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电， 但是在融化时能导电，也是电解质。 【注意】 干燥的NaCl固体不导电 2.电解质导电的原因 为什么NaCl、KNO3的固体不导电，水溶液或熔融状态导电？ NaCl由Na＋、Cl－构成，由于带相反电荷离子间的相互作用，Na＋、Cl－按一定规则紧密排列，无法自由移动，因此干燥的NaCl固体不导电。 NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图 在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面，能自由移动。 电解质导电的原因：具有能________、_______的粒子。 自由移动 带电荷 熔融的NaCl能够导电，也是因受热熔化时，Na＋、Cl－能自由移动。 人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一),有时也会沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够导电，因此，湿手直接接触电源时容易发生触电事故。 【解决问题】生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生 触电事故。这是为什么呢？ 3.电解质的电离 氯化钠溶液和熔融态的氯化钠都有自由移动离子而导电 1、电离：物质溶于水后或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程。 (1)电离：电解质_______或_________时，形成_________的_____的过程。 (2)电离方程式(表示方法) ①含义：表示电解质电离的式子。 ②书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。 溶于水 受热熔化 自由移动 离子 3.电解质的电离 氯化钠溶液和熔融态的氯化钠都有自由移动离子而导电 注意 a:阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 b:原子个数守恒，电荷守恒 3、电离方程式：电解质的电离可以用电离方程式表示 NaCl =Na+ + Cl- H2SO4 =2H+ + SO42- NaOH =Na+ + OH- Al2 (SO4)3 =2Al3+ +3SO42- 课堂练习4： 写出HCl、H2SO4、HNO3 、NaOH、KOH、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离方程式： HCl = H＋ ＋Cl－ H2SO4 = 2H＋＋SO42－ HNO3 = H＋ ＋NO3－ 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 HCl+H2O=H3O++Cl-能表示盐酸的电离方程式吗？ 氢离子通常用H3O+表示。为了简便，也常把H3O+”写作H＋ 。 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物叫做碱。 NaOH = OH－ +Na+ KOH = OH－ +K+ Ba(OH)2 = 2OH－+Ba 2+ 【思考与讨论】请参考酸的本质，尝试从电离的角度概括出碱的本质。 NaCl = Na＋ + Cl － K2SO4 = 2K＋ + SO4 2－ NH4NO3 = NH4＋ + NO3－ 电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物叫做盐。 课堂练习5：书写以下物质水溶液中的电离方程式。 NaHCO3 NaHSO4 NaHSO4 = Na+ +H+ + SO42- NaHCO3 = Na+ +HCO3- 思考：NaHSO4溶于水时能电离出H＋，NaHSO4属于酸吗？ 不是。电离时生成的阳离子不全部是氢离子(H+)、还有Na+ 弱酸、弱碱、H2O 电解质： 强电解质： 弱电解质： 酸、碱、多数盐（包括难溶盐）、H2O、 活泼金属氧化物等 在水溶液里或熔融状态下能不完全电离的化合物。 在水溶液里或熔融状态下能完全电离的化合物。 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 强酸、强碱、多数盐（包括难溶盐）、H2O、 活泼金属氧化物等 强电解质：在水溶液或熔融状态中能完全电离的电解质。 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。 【拓展】 电解质有强弱之分 强酸：（六大强酸）HCl、HNO3、H2SO4、HClO4 、HBr、HI 强碱：（四大强碱）NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大多数的盐：NaCl、AgCl、BaSO4…… 活泼金属氧化物也是强电解质，熔融状态下都能完全电离 弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S 、H2CO3、H2SO3、H3PO4（中强酸） 弱碱：所有难溶性碱、 NH3•H2O 个别盐: (CH3COO)2Pb等 水是极弱的电解质 HNO3 CaCO3 MgCl2 Al2 (SO4)3 = H+ + NO3- = Ca2+ + CO32- = Mg2++ 2Cl- = 2Al 3++ 3SO42- 1、强电解质在水中或熔融下完全电离，书写用 “=” 等号: 2、弱电解质在水中只有部分电离 书写用可逆符号: HClO NH3·H2O CH3COOH H+ + CH3COO- H+ + ClO- NH4+ + OH- H2O H+ + OH- 课堂小结 化合物 非电解质 电解质 水溶液里或熔融状态下能导电 电解质导电原因 电解质种类 电解质电离方程式书写 从电离的角度认识酸碱盐 多数有机物、非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等 酸、碱、盐、H2O、活泼金属氧化物等 22 1、下列说法正确的是（ ） A、氧气不能导电，是非电解质 B、乙醇溶液不能导电，因而乙醇是非电解质 C、KNO3固体不能导电，所以KNO3不是电解质 D、NaOH溶液能导电，则NaOH溶液是电解质 课堂达标 B 2、下列说法正确的是（ ） A、CaCO3不溶于水，所以CaCO3不是电解质 B、电解质不一定能溶于水；酸、碱、大多数盐都是电解质 C、一种物质不是电解质就是非电解质 D、CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 B 3、下列说法中，正确的是(　　) A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 C 4、以下10种为中学化学常见的物质： ①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦BaSO4 ⑧Cu(OH)2 ⑨Fe(OH)3 ⑩NH3·H2O (1)属于电解质的是 . (2)属于非电解质的是 . (3)属于酸的是 . (4)属于碱的是 . (5)属于盐的是 . ②③⑤⑦⑧⑨⑩ ④⑥ ⑤ ⑧⑨⑩ ②③⑦ 5、（1）已知HClO4是一种强酸，写出电离方程式_____________________。 HClO4 =ClO4-+H+ （2）.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，  H3PO2是一元中强酸，NaH2PO2 为______(填“正盐”或“酸式盐”) 写出电离方程式_________________________ 正盐 NaH2PO2= Na++H2PO2— Lavf58.29.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.25(fixed_gap:False) Lavf58.59.100 $$