4.2.2元素周期表和元素周期律的应用 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 原子结构与元素周期表 第四章 物质结构 元素周期律 第二课时 元素周期表和元素周期律的应用 从元素周期表中找到金属区和非金属区，画出其分界线，从元素周期律角度分析其原因 金属区 非金属区 稀有气体 二、元素周期表和元素周期律的应用 1、金属元素与非金属元素的位置： 0 1 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA At 金属区 B Al Si Ge As Sb Te Po 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 非金属区 Cs F ①分界线：如图所示，沿着元素周期表中________、锑、钋与_______、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 ②各区位置：分界线左下方为____元素区，分界线右上方为_____元素区。 ③分界线附近元素的性质：既表现出一定的_______，又表现出一定的_______。 ④周期表的左下方是______最强的元素(不包括放射性元素)_____，右上方是________最强的元素____。碱性最强的是 ，酸性最强的含氧酸是 。 铝、锗 硼、硅 金属 非金属 金属性 非金属性 两性 非金属性 金属性 CsOH HClO4 铯 氟 2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系 (1)主族元素最高正化合价＝_________＝____________________。 主族序数 最外层电子数（价电子） (2)非金属元素的化合价 ①最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数(O、F除外)。 ②最低负价等于使它达到8电子稳定结构所需要得到的电子数。 ③最高正价+|最低负价|= 8(O、F除外)。 注意：稀有气体的化合价一般为0 课本P105注标 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl 最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7 最高正化合价 　  　  　  　  　  　  　  最低负化合价 — — — 　  　  　  　  元素化合价与元素在周期表中位置的关系(以第三周期为例) +1　 +2 +3　 +4　 +5　 +6　 +7　 -4 -3 -2 -1 6 1、随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A、f在周期表中的位置是第三周期第Ⅲ族 B、 x和d组成的化合物只有氧化性 C、 d的离子半径大于e的离子半径 D、g的最高价氧化物对应水化物的酸性比h的强 C 课堂达标 2. 下表所列是七种短周期的原子半径及主要化合价。 元素代号 A B C D E F G 原子半径/nm 0.037 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 0.075 主要化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋7、－1 －2 ＋5、－3 (1)C元素在元素周期表中的位置是第____周期_____族。 三 ⅢA (2)B的原子结构示意图为________。 (3)D、E气态氢化物的稳定性强弱顺序为__________(填化学式)。 HCl>H2S (4)上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_______ HClO4 课堂达标 3、在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途 原子 结构 最外层 电子数 电子 层数 核电荷数 元素位置 元素性质 原子序数 周期 族 化合价 原子半径 金属性/非金属性 判断依据 得失电子难易程度 小结： 决定 反映 决定 反映 决定 反映 “位-构-性” 课堂练习3：元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是 (　　) A．元素的性质总在不断发生明显的变化 B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素 C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等) D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料 C　 4、如图是元素周期表的一部分，试根据元素周期律填空 硫16S 砷33As X 溴35Br 碲52Te （1）X的最高正价是 ，最低负价是 。 （2）稳定性：H2X HBr，酸性：H2XO4 HBrO4 （3）X在氧气中燃烧的方程式： 。 +6 -2 < < X + O2 = XO2 课堂达标 5.四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是 ①a－b＝m－n ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y A.②③ B.③ C.①②③④ D.①②③ √ 课堂达标 6. 1782年,奥地利首都维也纳一家矿场监督牟勒是第一个提取出碲的人,他在罗马尼亚的一个矿坑中在当地人称为“奇异金”的矿石中提取出碲。碲(Te)是与O、S同主族的元素,位于第五周期。据此,推断碲的相关性质错误的是 (　　) A.碲的单质在常温下是固态 B.碲的常见化合价是-2、+4、+6 C.碲可能作半导体材料 D.碲的氢化物H2Te很稳定 D 7．下列对非金属元素(除稀有气体外)的相关判断正确的是 (　　) ①非金属元素都是主族元素　②单质在反应中都只能作氧化剂　　③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物　④氧化物常温下都可以与水反应生成酸　⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价 A．②⑤ B．①③ C．①⑤ D．②③④ C 课堂练习8：短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， Y的二价阴离子和Ne的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法中正确的是（ ） Z是酸性氧化物 B. Z的水化物是碱 C. Z 的化学式为X2Y D. Z的水化物的酸性强于碳酸 A 结构 元素 性质 $$