精品解析：2025年四川省内江市市中区中考适应性训练化学试题

2025年内江市市中区中考适应性考试 化学试题 （满分：130分 时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 A卷（100分） 一、选择题（每小题4分，共48分，每小题只有一个符合题意的选项） 1. 某学校志愿者服务队春节期间到社区进行关爱老人活动，主要涉及化学变化的是 A 清扫院坝 B. 剪窗花 C. 用雪梨榨汁 D. 烧火熬粥 2. 某校实验室分类存放的部分试剂如下表，新购进的氯酸钾（KClO3）应放入的柜编号是 试剂柜编号 A B C D 试剂 HCl、H2SO4 NaOH、Ca(OH)2 NaCl、KNO3 MnO2、CuO A. A B. B C. C D. D 3. “安全重于泰山”，加油站应张贴的标志是 A. B. C. D. 4. 2020年华为公司推出全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机，塑料属于 A. 天然材料 B. 金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 5. 汽车安全气囊中会产生一种空气中含量最多的气体。该气体为 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 6. 如图是我国宋代邛窑绿釉瓷省油灯及其示意图。燃烧时灯内层的水有助于减慢油的蒸发，以达到省油的目的。下列说法错误的是 A. 水与灯油不断减少，说明分子在不断运动 B. 黑烟的产生是灯油燃烧不完全引起 C. 能吹灭油灯是因为降低了灯油的着火点 D. 该燃烧是灯油与氧气发生的化学反应 7. 安装催化转化器可将燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO转化为无毒的CO2和N2（如图）。下列有关说法正确的是 A. 表示一个NO分子 B. 该转化的化学方程式为：CO + NON2 + CO2 C. 没有催化剂该反应就不能发生 D. 化学反应前后元素的种类与分子总数不改变 8. 钙是人体中含量最多的金属元素,钙与钾元素的相关信息如图。下列有关说法错误的是 A. 青少年缺钙会导致发育不良 B. 一个钙原子是由20个电子构成实心球体 C. 钙原子在化学变化中易失去2个电子 D. 钙元素与钾元素都位于元素周期表的第四周期 9. 某人去西藏旅游发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人克服高原反应的原因是 A. 氧气是无色无味的无毒气体 B. 氧气密度比空气略大 C. 氧气支持燃烧 D. 氧气是人体新陈代谢的重要物质 10. KCl在医药上可作电解质紊乱的调节剂。KCl的溶解度曲线如下图。25 ℃时，按下表数据配制溶液。下列分析正确的是 序号 ① ② ③ ④ KCl的质量/g 10 20 30 40 水的质量/g 100 100 100 100 A. KCl的溶解度随温度升高而增大 B. 10℃时，KCl的溶解度为25g C. 40℃时,将20gKCl与20g水充分溶解，得到40g溶液 D. KCl溶液倒出一半后，剩余溶液的溶质质量分数减小 11. 某同学在做家庭小实验时，向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色。面对“异常”现象，他不应该采取的做法是 A. 及时向老师请教 B. 查找相关资料，探究原因 C. 反复实验，并观察是否有相同现象 D. 认为碘酒有问题，不予理会 12. 将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的水中，浮于水面上游动，一会儿，熔化成小球，并发出嘶嘶声，溶液变红。据此不能得出金属钠的性质是 A. 密度比水小 B. 熔点低 C. 能与水发生放热反应 D. 钠原子有11个质子 二、填空题（本大题共4个小题，每空3分，共24分） 13. 过氧化钠（Na2O2）能与CO2作用，放出氧气，常用于矿山、潜水或航天的供氧剂。过氧化钠中氧元素的化合价是______，该物质由Na+和__________（填化学符号）构成。 14. 沙子的主要成分是一种酸性氧化物SiO2，与CO2有类似性质，能与NaOH溶液反应生成含SiO的钠盐，该反应的化学方程式为__________，此反应_____（填“属于”或“不属于”）复分解反应。 15. 在包装糖果或餐饮中，常用到银白色的“锡箔”，实际上是铝箔纸，要验证可将该银白的箔纸放入_________（填“FeSO4”或“CuSO4”）溶液中，箔纸表面出现明显变化，不选另一试剂的理由是________。 16. .小华在制作“叶脉书签”时，要配制20g5%的氢氧化钠溶液。使用托盘天平称量时，要将氢氧化钠放在烧杯里，而不放在纸上称，其原因是____________________，氢氧化钠溶于水过程中，Na+与OH-向水中扩散吸收的热量比形成水合离子放出的热量________（填“低”“高”“一样”）。 三、实验题（本大题18分，每空2分） 17. 下图是实验室制取常见气体的基本装置，试回答下列问题。 （1）写出仪器的名称：①________，②_____________。 （2）实验室利用锌粒和稀硫酸制取氢气，发生反应的化学方程式为_________________，利用装置A制取时，检验装置气密性的操作是先夹住止水夹，从漏斗注水，当漏斗颈部液面高出一段时，停止加水，观察水位，如果水位不下降，表明装置气密性_________（填“差”或“良好”）；通过盛有浓硫酸的装置F除去其中的水分，此时，利用了浓硫酸的___________性。若用F装置装满水收集氧气，气体应从导管_____（填“b”或“c”）导入，若要粗略测量收集的气体体积，应在导管_____（填“b”或“c”）链接一支量筒。 （3）实验室常用无水醋酸钠与碱石灰共热制取甲烷，甲烷的密度比空气小，难溶于水，选用的发生装置是_________（填序号），集满甲烷的集气瓶盖上玻璃片__________（填“倒放”或“正放”）于实验桌上。 四、计算题（本大题10分） 18. 过氧乙酸(C2H4O3)是常使用的高效消毒剂之一，无色且有辛辣味，过氧乙酸具有 强氧化性，温度稍高即分解放出氧气，并生成醋酸(C2H4O2)，具有较强的杀菌、漂白作用。 （1）过氧乙酸由____种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比是________。 （2）写出过氧乙酸的一种化学性质___________。 （3）7.6克过氧乙酸中氧元素质量为______________。 B卷（共30分） 19. 1921年，侯德榜先生放弃美国优厚待遇，毅然回国，经过探索和研究发明了制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），其主要工艺流程如图1，涉及有关物质的溶解度曲线如图2. （1）利用物质溶解度的差异可将溶解度小的物质从饱和溶液中析出，反应I的化学方程式为：NaCl + NH3 + CO2+H2O=NaHCO3↓ + NH4Cl,说明此时 NaHCO3的溶解度比NH4Cl___（填“大”或“小”），NH4Cl在农业生产中用作____（填“氮”、“磷”或“钾”）肥。 （2）操作①是__________。 （3）反应II条件为加热，产物除纯碱外还有二氧化碳和水，由此说明，NaHCO3稳定性比Na2CO3_______（填“强”或“弱”）。 （4）如果要检验产品Na2CO3中是否含有NaCl，可向样品溶液中加入过量的稀硝酸，其目的是__________，再滴加AgNO3溶液，看到_____，说明含有NaCl。 20. 某兴趣小组用图1装置进行实验，并用pH传感器测定烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图2。实验发现：烧杯中澄清石灰水先浑浊，后逐渐澄清。为探究“澄清石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下实验： 查阅资料：①碳酸钙与、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙（由Ca2+和HCO3-构成）； ②碳酸钠与、水反应生成碳酸氢钠。 （1）据过程变化曲线分析，AB段pH几乎不变，其可能原因是________。 （2）BC段出现浑浊，溶液中Ca2+数目______（填“增多”“不变”或“减少”）。 （3）结合资料与题干信息，对“澄清石灰水浑浊后变澄清的原因”提出猜想： 猜想1：__________； 猜想2：CaCO3与继续通入的反应导致澄清。该反应的化学方程式为______。 【实验验证】验证猜想2，该小组同学在图1甲、乙装置之间增加图3装置。 图3装置中盛放试剂是________（填“饱和溶液”、“NaOH溶液” 或“饱和溶液”），从图3装置导出气体的主要成分是_________。 21. 某同学想测定一瓶标注为“9%”过氧化氢溶液的溶质质量分数，取50g该过氧化氢溶液于小烧杯中并加入1g二氧化锰粉末，充分反应后，烧杯内混合物质量随反应时间的变化关系如图。问： （1）生成氧气的质量为_________。 （2）测得的过氧化氢溶液的溶质质量分数与标注不相符合的原因是_____（写一条）。 （3）请列式计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数？（精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年内江市市中区中考适应性考试 化学试题 （满分：130分 时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 A卷（100分） 一、选择题（每小题4分，共48分，每小题只有一个符合题意的选项） 1. 某学校志愿者服务队春节期间到社区进行关爱老人活动，主要涉及化学变化的是 A. 清扫院坝 B. 剪窗花 C. 用雪梨榨汁 D. 烧火熬粥 【答案】D 【解析】 【详解】A、清扫院坝的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、剪窗花的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、用雪梨榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、烧火熬粥的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 2. 某校实验室分类存放的部分试剂如下表，新购进的氯酸钾（KClO3）应放入的柜编号是 试剂柜编号 A B C D 试剂 HCl、H2SO4 NaOH、Ca(OH)2 NaCl、KNO3 MnO2、CuO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】氯酸钾（KClO3）是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，同类别的物质应放在一个柜子里。 【详解】A、盐酸和硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，都属于酸，故不符合题意； B、氢氧化钠和氢氧化钙电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，都属于碱，故不符合题意； C、氯化钠和硝酸钾都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，都属于盐，故符合题意； D、二氧化锰和氧化铜都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，都属于氧化物，故不符合题意。 故选C。 3. “安全重于泰山”，加油站应张贴的标志是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】加油站的空气中含有可燃性的气体，遇明火易发生爆炸，所以需要张贴禁止烟火的标志； A、该图标为循环利用标志，不符合题意； B、该图标为中国环境标志，不符合题意； C、该图标为禁止烟火标志，符合题意； D、该图标为中国节能标志，不符合题意。 故选：C。 4. 2020年华为公司推出全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机，塑料属于 A. 天然材料 B. 金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】合成材料包括：塑料、合成橡胶、合成纤维； 故选C。 5. 汽车安全气囊中会产生一种空气中含量最多的气体。该气体为 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】空气的成分及体积分数为氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，所以空气中含量最多的气体是氮气。 故选B。 6. 如图是我国宋代邛窑绿釉瓷省油灯及其示意图。燃烧时灯内层的水有助于减慢油的蒸发，以达到省油的目的。下列说法错误的是 A. 水与灯油不断减少，说明分子在不断运动 B. 黑烟的产生是灯油燃烧不完全引起 C. 能吹灭油灯是因为降低了灯油的着火点 D. 该燃烧是灯油与氧气发生的化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子是不断运动，随着分子的运动，盏中的油和水由液态逐渐变为气态逸散到空气中，盏中的油和水会减少，不符合题意； B、含碳物质在氧气不足时燃烧生成炭黑，产生黑烟的原因是灯油不完全燃烧，不符合题意； C、能吹灭油灯是因为降低了可燃物的温度至着火点以下，着火点是可燃物的固有属性，不能降低，符合题意； D、物质燃烧需要氧气，该燃烧是灯油与空气中的氧气在点燃的条件下发生的化学反应，不符合题意。 故选C。 7. 安装催化转化器可将燃油汽车发动机排出气体中含有CO和NO转化为无毒的CO2和N2（如图）。下列有关说法正确的是 A. 表示一个NO分子 B. 该转化的化学方程式为：CO + NON2 + CO2 C. 没有催化剂该反应就不能发生 D. 化学反应前后元素的种类与分子总数不改变 【答案】A 【解析】 【分析】CO和NO转化为无毒的和，一个CO分子由1个碳原子和1个氧原子构成，一个NO分子由1个氮原子和1个氧原子构成，一个氮分子由2个氮原子构成，一个分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则表示氧原子，表示碳原子，表示氮原子。 【详解】A、由分析可知，表示氧原子，表示氮原子，则表示一个NO分子，说法正确，符合题意； B、该反应为一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为，说法错误，不符合题意； C、没有催化剂该反应也能发生，只是反应速率比较慢，说法错误，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，由B选项分析可知，该反应的化学方程式为，则反应前后分子总数发生了变化，说法错误，不符合题意。 故选：A。 8. 钙是人体中含量最多的金属元素,钙与钾元素的相关信息如图。下列有关说法错误的是 A. 青少年缺钙会导致发育不良 B. 一个钙原子是由20个电子构成的实心球体 C. 钙原子在化学变化中易失去2个电子 D. 钙元素与钾元素都位于元素周期表的第四周期 【答案】B 【解析】 【详解】A、青少年缺钙会患够佝偻病，导致发育不良，故选项说法正确； B、原子是由位于中心原子核和核外电子构成的。原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷，且原子中质子数等于电子数，整个原子呈电中性。以钙原子为例，它的质子数是20，核外电子数也是20，这些电子按照一定的规律分层排布在原子核外的空间中，而不是构成一个实心球体，故选项说法错误； C、钙原子的最外层电子数为2，化学变化中易失去2个电子，故选项说法正确； D、钙原子和钾原子核外均有4个电子层，则钙元素与钾元素都位于元素周期表的第四周期，故选项说法正确； 故选：B。 9. 某人去西藏旅游发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人克服高原反应的原因是 A. 氧气是无色无味的无毒气体 B. 氧气密度比空气略大 C. 氧气支持燃烧 D. 氧气是人体新陈代谢的重要物质 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气是一种无色无味的无毒气体，但与吸氧可以帮助克服高原反应无关，不符合题意； B、氧气密度比空气略大，但是与吸氧可以帮助克服高原反应无关，不符合题意； C、氧气具有助燃性，可以支持燃烧，但是与吸氧可以帮助克服高原反应无关，不符合题意； D、吸氧可以帮助人克服高原反应的原因是氧气具有氧化性，能供给呼吸，是人体新陈代谢的重要物质，符合题意。 故选D。 10. KCl在医药上可作电解质紊乱的调节剂。KCl的溶解度曲线如下图。25 ℃时，按下表数据配制溶液。下列分析正确的是 序号 ① ② ③ ④ KCl的质量/g 10 20 30 40 水的质量/g 100 100 100 100 A. KCl的溶解度随温度升高而增大 B. 10℃时，KCl的溶解度为25g C. 40℃时,将20gKCl与20g水充分溶解，得到40g溶液 D. KCl溶液倒出一半后，剩余溶液的溶质质量分数减小 【答案】A 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，KCl的溶解度随温度升高而增大，说法正确，符合题意； B、由溶解度曲线图可知，10℃时，KCl的溶解度为30g，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，则40℃时，将20gKCl与20g水充分溶解，最多能溶解氯化钾的质量为，则得到氯化钾溶液的质量为，说法错误，不符合题意； D、溶液具有均一性，则倒出一半氯化钾溶液后，剩余溶液的溶质质量分数不变，说法错误，不符合题意。 故选：A。 11. 某同学在做家庭小实验时，向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色。面对“异常”现象，他不应该采取的做法是 A. 及时向老师请教 B. 查找相关资料，探究原因 C. 反复实验，并观察是否有相同现象 D. 认为碘酒有问题，不予理会 【答案】D 【解析】 【详解】A、面对“异常”现象，及时向老师请教也是一种好的学习方法，间接经验也很重要，故A正确； B、面对“异常”现象，也可以查找相关资料，探究原因，故B正确； C、面对“异常”现象，可以反复试验，并观察是否有相同现象，看是不是普遍情况，故C正确； D、认为碘酒有问题，不予理会是错误的，没有探究精神，当观察到异常的实验现象时不能置之不理，应该思考是什么原因造成的，并解决问题，故D错误； 故选：D。 12. 将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的水中，浮于水面上游动，一会儿，熔化成小球，并发出嘶嘶声，溶液变红。据此不能得出金属钠的性质是 A. 密度比水小 B. 熔点低 C. 能与水发生放热反应 D. 钠原子有11个质子 【答案】D 【解析】 【详解】A、钠浮于水面上游动，说明钠密度比水小，不符合题意； B、钠熔化成小球，说明钠熔点低，不符合题意； C、钠与水反应放出热量，使钠熔化成小球，说明钠能与水发生放热反应，不符合题意； D、将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的水中，浮于水面上游动，一会儿，熔化成小球，并发出嘶嘶声，溶液变红，不能说明钠原子有11个质子，符合题意。 故选：D。 二、填空题（本大题共4个小题，每空3分，共24分） 13. 过氧化钠（Na2O2）能与CO2作用，放出氧气，常用于矿山、潜水或航天的供氧剂。过氧化钠中氧元素的化合价是______，该物质由Na+和__________（填化学符号）构成。 【答案】 ①. -1 ②. 【解析】 【详解】过氧化钠（Na2O2）中钠元素的化合价是+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则其中氧元素的化合价是-1； 氧元素的化合价是-1价，Na2O2中的2个氧原子是结合在一起的、一种带负电荷的原子团即离子，其中氧元素的化合价是-1价，则该离子的化学符号是：。 14. 沙子的主要成分是一种酸性氧化物SiO2，与CO2有类似性质，能与NaOH溶液反应生成含SiO的钠盐，该反应的化学方程式为__________，此反应_____（填“属于”或“不属于”）复分解反应。 【答案】 ①. ②. 不属于 【解析】 【详解】与有类似性质，能与NaOH溶液反应生成含的钠盐，即二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，化学方程式为；该反应不符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，不属于复分解反应。 15. 在包装糖果或餐饮中，常用到银白色的“锡箔”，实际上是铝箔纸，要验证可将该银白的箔纸放入_________（填“FeSO4”或“CuSO4”）溶液中，箔纸表面出现明显变化，不选另一试剂的理由是________。 【答案】 ①. ②. 铝与锡都与溶液反应，不能验证该银白的箔纸是铝箔纸 【解析】 【详解】根据金属活动性，铝能与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，锡与硫酸亚铁不反应，铝能与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，锡能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锡，则要验证该银白的箔纸是铝箔纸，应将其放入溶液中，观察到箔纸表面出现明显变化，说明该银白的箔纸是铝箔纸；不选硫酸铜溶液的原因是铝与锡都要与溶液反应，不能验证该银白的箔纸是铝箔纸。 16. .小华在制作“叶脉书签”时，要配制20g5%的氢氧化钠溶液。使用托盘天平称量时，要将氢氧化钠放在烧杯里，而不放在纸上称，其原因是____________________，氢氧化钠溶于水过程中，Na+与OH-向水中扩散吸收的热量比形成水合离子放出的热量________（填“低”“高”“一样”）。 【答案】 ①. 氢氧化钠具有较强的腐蚀性 ②. 低 【解析】 【详解】使用托盘天平称量时，要将氢氧化钠放在烧杯里，而不放在纸上称，其原因是氢氧化钠具有较强的腐蚀性； 氢氧化钠溶于水过程中，与向水中扩散吸收热量与形成水合离子放出的热量比较低，所以氢氧化钠溶于水放热。 三、实验题（本大题18分，每空2分） 17. 下图是实验室制取常见气体的基本装置，试回答下列问题。 （1）写出仪器的名称：①________，②_____________。 （2）实验室利用锌粒和稀硫酸制取氢气，发生反应的化学方程式为_________________，利用装置A制取时，检验装置气密性的操作是先夹住止水夹，从漏斗注水，当漏斗颈部液面高出一段时，停止加水，观察水位，如果水位不下降，表明装置气密性_________（填“差”或“良好”）；通过盛有浓硫酸的装置F除去其中的水分，此时，利用了浓硫酸的___________性。若用F装置装满水收集氧气，气体应从导管_____（填“b”或“c”）导入，若要粗略测量收集的气体体积，应在导管_____（填“b”或“c”）链接一支量筒。 （3）实验室常用无水醋酸钠与碱石灰共热制取甲烷，甲烷的密度比空气小，难溶于水，选用的发生装置是_________（填序号），集满甲烷的集气瓶盖上玻璃片__________（填“倒放”或“正放”）于实验桌上。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 酒精灯 （2） ①. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②. 良好 ③. 吸水 ④. b ⑤. c （3） ①. B ②. 倒放 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗，②是：酒精灯； 【小问2详解】 锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 利用装置A制取时，检验装置气密性的操作是先夹住止水夹，从漏斗注水，当漏斗颈部液面高出一段时，停止加水，观察水位，如果水位不下降，表明装置气密性良好； 浓硫酸具有吸水性，可以干燥氢气； 氧气的密度比水小，把装置F装满水，用排水法收集O2并测量气体的体积，应从c端通入氧气，在b端连接量筒； 【小问3详解】 实验室可用无水醋酸钠与碱石灰共热制取甲烷，该反应属于固体加热型，可选用的发生装置是B；甲烷的密度比空气小，所以集满甲烷的集气瓶盖上玻璃片倒放于实验桌上。 四、计算题（本大题10分） 18. 过氧乙酸(C2H4O3)是常使用的高效消毒剂之一，无色且有辛辣味，过氧乙酸具有 强氧化性，温度稍高即分解放出氧气，并生成醋酸(C2H4O2)，具有较强的杀菌、漂白作用。 （1）过氧乙酸由____种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比是________。 （2）写出过氧乙酸一种化学性质___________。 （3）7.6克过氧乙酸中氧元素的质量为______________。 【答案】（1） ①. 三 ②. 1:12 （2）强氧化性（或温度稍高即分解放出氧气，合理即可） （3）4.8克 【解析】 【小问1详解】 由过氧乙酸的化学式可知，过氧乙酸是由碳氢氧三种元素组成的； 氢元素与氧元素的质量比为(1×4)：(16×3)=1：12； 【小问2详解】 需要通过化学变化才能表现出来的性质叫化学性质，过氧乙酸的化学性质为具有强氧化性，受热易分解等； 【小问3详解】 7.6克过氧乙酸中氧元素的质量为 B卷（共30分） 19. 1921年，侯德榜先生放弃美国优厚待遇，毅然回国，经过探索和研究发明了制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），其主要工艺流程如图1，涉及有关物质的溶解度曲线如图2. （1）利用物质溶解度的差异可将溶解度小的物质从饱和溶液中析出，反应I的化学方程式为：NaCl + NH3 + CO2+H2O=NaHCO3↓ + NH4Cl,说明此时 NaHCO3的溶解度比NH4Cl___（填“大”或“小”），NH4Cl在农业生产中用作____（填“氮”、“磷”或“钾”）肥。 （2）操作①是__________。 （3）反应II条件为加热，产物除纯碱外还有二氧化碳和水，由此说明，NaHCO3稳定性比Na2CO3_______（填“强”或“弱”）。 （4）如果要检验产品Na2CO3中是否含有NaCl，可向样品溶液中加入过量的稀硝酸，其目的是__________，再滴加AgNO3溶液，看到_____，说明含有NaCl。 【答案】（1） ①. 小 ②. 氮 （2）过滤 （3）弱 （4） ①. 使Na2CO3完全反应 ②. 白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 在反应中，碳酸氢钠以沉淀的形式析出，说明在该条件下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵；氯化铵中含有氮元素，在农业生产中用作氮肥； 【小问2详解】 操作①是将固体和液体分离，这种分离固体和液体的操作是过滤； 【小问3详解】 纯碱是碳酸钠的俗称；反应II条件为加热，产物除纯碱外还有二氧化碳和水，而碳酸钠在该条件下不分解，由此说明NaHCO3稳定性比Na2CO3弱； 【小问4详解】 因为碳酸钠能与硝酸银反应生成碳酸银沉淀，会干扰NaCl的检验，所以向样品溶液中加入过量的稀硝酸，目的是除去碳酸钠，排除其对氯化钠检验的干扰；如果含有NaCl，NaCl与硝酸银反应会生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，所以再滴加硝酸银溶液，看到有白色沉淀生成，说明含有NaCl。 20. 某兴趣小组用图1装置进行实验，并用pH传感器测定烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图2。实验发现：烧杯中澄清石灰水先浑浊，后逐渐澄清。为探究“澄清石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下实验： 查阅资料：①碳酸钙与、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙（由Ca2+和HCO3-构成）； ②碳酸钠与、水反应生成碳酸氢钠。 （1）据过程变化曲线分析，AB段pH几乎不变，其可能原因是________。 （2）BC段出现浑浊，溶液中Ca2+数目______（填“增多”“不变”或“减少”）。 （3）结合资料与题干信息，对“澄清石灰水浑浊后变澄清的原因”提出猜想： 猜想1：__________； 猜想2：CaCO3与继续通入的反应导致澄清。该反应的化学方程式为______。 【实验验证】为验证猜想2，该小组同学在图1甲、乙装置之间增加图3装置。 图3装置中盛放的试剂是________（填“饱和溶液”、“NaOH溶液” 或“饱和溶液”），从图3装置导出气体的主要成分是_________。 【答案】（1）先排出的主要是锥形瓶中的空气 （2）减少 （3） ①. 挥发出的HCl使澄清石灰水浑浊后变澄清 ②. ③. 饱和溶液 ④. 【解析】 【小问1详解】 装置内有空气未排除，反应开始后，由于二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，因此会先将上部的空气排出，空气不会引起氢氧化钙溶液pH的变化，故AB段pH几乎不变，故填：先排出的主要是锥形瓶中的空气； 【小问2详解】 BC段出现浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此溶液中数目减少； 【小问3详解】 对澄清石灰水浑浊后变澄清的原因的猜想，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体不断运动，运动到乙烧杯中与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则猜想1为挥发出的HCl使澄清石灰水浑浊后变澄清； 猜想2为与继续通入的反应导致澄清，即碳酸钙与、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙，该反应的化学方程式为； 为了验证猜想2，则需要除掉二氧化碳中混有的氯化氢气体，饱和溶液能与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质氯化氢且不会引入新杂质；NaOH溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，NaOH溶液能与氯化氢反应生成氯化钠和水，既除去了杂质氯化氢，也除去了二氧化碳；饱和溶液能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，饱和溶液能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，既除去了杂质氯化氢，也除去了二氧化碳；综上可知，图3装置中盛放的试剂是饱和溶液，则从图3装置导出气体的主要成分是。 21. 某同学想测定一瓶标注为“9%”过氧化氢溶液的溶质质量分数，取50g该过氧化氢溶液于小烧杯中并加入1g二氧化锰粉末，充分反应后，烧杯内混合物质量随反应时间的变化关系如图。问： （1）生成氧气的质量为_________。 （2）测得的过氧化氢溶液的溶质质量分数与标注不相符合的原因是_____（写一条）。 （3）请列式计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数？（精确到0.1%） 【答案】（1）1.6g （2）过氧化氢易分解生成水和氧气 （3）解：设该过氧化氢溶液的溶质质量分数为x x=6.8% 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8% 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：51.0g-49.4g=1.6g； 【小问2详解】 测得的过氧化氢溶液的溶质质量分数与标注不相符合的原因是：过氧化氢易分解生成水和氧气； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$