精品解析：四川省眉山市仁寿第一中学校（北校区））2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题 共42 分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列二氧化碳相关化学符号表示不正确的是 分子式 电子式 A． B． 结构式 分子结构模型 C． D． A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】二氧化碳的分子式为CO2，碳氧之间存在双键，即结构式为O=C=O，其电子式为，碳原子的半径大于氧原子半径，因此结构模型为，选项B错误；答案为B。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 用电子式表示K2S形成： B. 中子数为1的氢原子： C. 和 互为同位素 D. S2-的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钾元素原子最外层有1个电子，硫元素最外层有6个电子，在反应中，钾原子失去电子，硫原子得到电子，故A正确； B．中子数为1的氢原子，其质子数也是1，质量数为2，则其核素符号为，故B正确； C．和 为同一种元素的不同核素，其关系为同位素，故C正确； D．S2-的结构示意图为：，故D错误； 答案D。 3. 实验室用下图装置探究碳和浓硫酸的反应，并检验各产物的生成，有下列说法错误的是 A. ②装置中白色粉末变蓝证明产物中有水蒸气 B. ④装置中的溴水也可以改为酸性高锰酸钾溶液 C. ③和⑤装置中的品红溶液均褪色 D. 碳和浓硫酸反应后的尾气可通入到氢氧化钠溶液中，防止污染空气 【答案】C 【解析】 【详解】A．无水硫酸铜遇水变蓝，②装置中白色粉末变蓝证明产物中有水蒸气，A正确； B．④装置中的溴水也改为酸性高锰酸钾溶液可以同样的吸收二氧化硫，B正确； C．③中的品红溶液褪色证明了二氧化硫的存在，④装置中的溴水吸收了二氧化硫，所以⑤装置中的二氧化硫不一定褪色，C错误； D．碳和浓硫酸反应后的尾气为二氧化硫和二氧化碳，可将反应后的尾气通入到氢氧化钠溶液中，防止污染空气，D正确； 故选C。 4. 下列有关含硫元素的物质叙述正确的是 A. 为酸性氧化物，可与NaOH溶液反应 B. 有漂白性，可用使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. S有氧化性，可用于生产 D. 浓有脱水性，可用作干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．为酸性氧化物，可与溶液反应生成亚硫酸钠和水，A正确； B．有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C． 有还原性，可以与氧气反应生成，C错误； D．浓有吸水性，可用作干燥剂，D错误； 故选A。 5. 常温下，图示装置能完成下列相应气体的制取和收集的是 选项 气体 a中试剂 b中试剂 A B 浓氨水 C D 稀硝酸 铜片 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用与反应可以制取，的密度大于空气，应用向上排空气法收集，应长进短出，故A错误； B．与浓氨水反应可以制取，且的密度小于空气，用向下排空气法收集，故B正确； C．和反应制需加热，故C错误； D．铜与稀硝酸反应可以制取，但能与反应，不能用排空气法收集，故D错误； 故答案为B。 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A 制备 B. 干燥 C. 收集 D. 吸收尾气 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制取氨气是用固体和固体混合加热，直接加热固体无法得到氨气，不能达到实验目的，A错误； B．氨气要与无水发生反应被消耗，所以无水氯化钙不能干燥氨气，不能达到实验目的，B错误； C．氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法，该装置为向上排空气法，不符合收集要求，不能达到实验目的，C错误； D．氨气极易溶于水，用水吸收多余氨气时要注意防倒吸，氨气不溶于，该装置让氨气先通入中，在上升过程中被水吸收，还可起到防倒吸的效果，符合实验要求，能达到实验目的，D正确； 故答案为：D。 7. 下列物质不会钝化的是 A. Fe和浓硫酸 B. Fe和稀硝酸 C. Al和浓硫酸 D. Al和浓硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温，铁遇浓硫酸被钝化，A不符合题意； B．常温，稀硝酸能将铁氧化，但不会生成致密氧化膜，不能将铁钝化，B符合题意； C．常温，铝遇浓硫酸会被钝化，C不符合题意； D．常温，铝遇浓硝酸会被钝化，D不符合题意； 故答案为：B。 8. 下列有关酸雨的说法不正确的是 A. 酸雨有危害，使土壤、湖泊酸化，会加速建筑物、桥梁等的腐蚀 B. NO2或SO2都会导致酸雨的形成 C. pH<5.6的雨水是酸雨 D. 工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸雨呈酸性，它可能对植物，水生动物、土壤、湖泊产生有害影响，能造成桥梁等钢结构的腐蚀以及石材建筑物和雕像的风化，故A不符合题意； B．NO2或SO2过度排放是形成酸雨的主要原因，故B不符合题意； C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成的，酸雨pH值小于5.6的降水，故C不符合题意； D．工业废水任意排放引起江河湖泊的污染，而酸雨是由于SO2、NO2过度排放引起的，故D符合题意； 故选D。 9. 关于氮及其化合物，下列实验方案、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A． 常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性强于浓硝酸 B． 将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液 溶液变红 晶体已氧化变质 C． 将某红棕色气体通入淀粉-KI溶液中 溶液变蓝 该气体为 D． 向某无色溶液中滴加浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 原溶液不一定是铵盐溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁遇浓硫酸会发生钝化，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，A错误； B．向溶液中滴加稀硫酸，酸性条件下硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子，结论不合理，B错误； C．红棕色气体若为溴蒸气，也会出现同样的现象，C错误； D．湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明生成氨气，原溶液可能为浓氨水，不一定是铵盐溶液，D正确； 故选D。 10. 根据实验操作及现象所得结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红 氨水显碱性 B 向浓硝酸中加入铜片，产生红棕色气体 浓硝酸具有强氧化性 C 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 D 向品红溶液中通入，溶液褪色 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红,说明氨水显碱性，A正确； B．向浓硝酸中加入铜片，产生红棕色气体，说明浓硝酸具有强氧化性，铜具有还原性，B正确； C．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，C错误； D．向品红溶液中通入，溶液褪色，说明具有漂白性，D正确； 故选C。 11. 下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是 A. 二氧化硅与烧碱溶液和氢氟酸均能反应，故其是两性氧化物 B. 晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火剂 D. 氮化硅熔点高，硬度大，可导电，化学性质稳定，是优异的非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，没有盐生成，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，则二氧化硅是酸性氧化物，不是两性氧化物，A错误； B．晶体硅的化学性质不活泼，但常温下能与氢氟酸、氢氧化钠溶液反应，B错误； C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有粘性，且不易燃烧，可用作黏合剂和防火剂，C正确； D．氮化硅的化学性质稳定，熔点高、硬度大，但不能导电，D错误； 故选C。 12. 下列关于硅及其化合物的说法错误的是 A. 二氧化硅是制光导纤维的主要原料 B. 高纯度硅单质广泛用于制作半导体材料 C. 普通玻璃的主要成分为硅酸盐 D. 属于酸性氧化物，溶于水可制硅酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，是制光导纤维的主要原料，A正确； B．高纯度硅单质是良好的半导体材料，B正确； C．普通玻璃的化学组成是等，主要成分为硅酸盐，C正确； D．难溶于水，D错误。 故选D。 13. 下列实验有关离子检验的操作及现象与结论之间对应关系正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向某溶液中加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含SO B 向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含CO C 向某溶液中加入NaOH，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体 该溶液中含NH D 向某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中含Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸，再加BaCl2溶液检验，A不合题意； B．使澄清石灰水变浑浊的气体，为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含、或、，不能确定未知溶液中一定含有，B不合题意； C．氨气能使红色石蕊试纸变蓝，则试样中加入NaOH溶液加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体即证明有，C不合题意； D．向某溶液滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中含Cl-，D符合题意； 故选D 14. 习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)。 已知： SiHCl3 遇水强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误是 A. 装置 B 中的试剂是饱和食盐水 B. 实验时先打开装置A中分液漏斗的旋塞 C. 装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化 D. 装置D不能采用普通玻璃管原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化 【答案】A 【解析】 【分析】本实验目的是用氢气与SiHCl3反应生成高纯硅，根据装置中盛放试剂，装置A的作用是制备氢气，SiHCl3遇水强烈水解，因此需要干燥氢气，装置B的作用是干燥氢气，盛放浓硫酸，装置C的作用是氢气和SiHCl3充分混合，在石英管中反应，据此分析； 【详解】A．SiHCl3 遇水强烈水解，H2应干燥，故装置B中的试剂是浓硫酸，故A错误； B．SiHCl3在空气中易自燃，实验前应排尽装置内的空气，所以应先打开装置A中分液漏斗的旋塞，通H2排尽装置中空气，后打开装置C中分液漏斗的旋塞，故B正确； C．SiHCl3呈液态，需转化为蒸气进入石英管中与H2反应，所以装置C中的烧瓶需要加热，故C正确； D．制高纯硅时，温度在1100～1200℃，在该温度下，普通玻璃管会软化，所以D不能采用普通玻璃管，故D正确； 答案为A。 第Ⅱ卷(非选择题 共58 分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： （1）传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括___________、___________和玻璃。 （2）写出与烧碱反应的化学方程式___________。 （3）沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 能与水反应 B. 在一定条件下能与氧化钙反应 C. 是制作光导纤维的主要原料 D. 能与稀硫酸反应 （4）硅单质可作硅半导体材料。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： ①写出制粗硅的化学方程式___________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成、和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式___________；在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是___________。 【答案】（1） ①. 陶瓷 ②. 水泥 （2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （3）AD （4） ①. 2C+SiO22CO↑+Si ②. SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl ③. 高温下，H2遇O2发生爆炸 【解析】 【分析】(4)石英砂主要成分为二氧化硅，粗硅提纯是利用碳作还原剂还原二氧化硅为单质硅，二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，反应中二氧化硅为氧化剂，碳为还原剂；反应为：SiO2+2CSi+2CO↑，粗硅制取三氯甲硅烷，反应的化学方程式是：Si+3HClSiHCl3+H2，精馏得到SiHCl3，氢气和纯SiHCl3反应生成高纯硅和氯化氢：SiHCl3+H2Si+3HCl； 【小问1详解】 传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，如陶瓷、玻璃、水泥； 【小问2详解】 与烧碱反应生成硅酸钠和水，化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O； 【小问3详解】 A．二氧化硅与水不反应，而且不溶于水，故A错误； B．SiO2在高温条件下能与氧化钙反应生成硅酸钙，故B正确； C．对光能进行全反射，制作光导纤维的主要原料，故C正确； D．二氧化硅只能溶于酸中的HF，不能溶于其它的强酸，故D错误； 故答案为：AD； 【小问4详解】 ①高温下，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，反应方程式为2C+SiO22CO↑+Si； ②SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和氢气：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl,氢气遇氧气易爆炸，所以整个制备过程必须严格控制无水无氧。 16. 下表是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表一种短周期元素。 请按要求回答下列问题： （1）元素②的元素名称是_________；元素⑥的元素符号是___________。 （2）元素⑤处于周期表中第_____周期第______族。 （3）①~⑦七种元素中原子半径最大的是_________（填元素符号）。②③④三种元素的最简单氢化物中最稳定的是_________________（填化学式）。 （4）元素③和元素⑦的氢化物均极易溶于水，且二者能反应产生大量白烟，写出该反应的化学方程式______________。 （5）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是一种_____性氢氧化物，该物质与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_________。 【答案】 ①. 碳 ②. Al ③. 三 ④. I A ⑤. Na ⑥. H2O ⑦. NH3+HCl= NH4Cl ⑧. 两 ⑨. Al(OH)3+3 H+= Al3++3 H2O 【解析】 【分析】由元素在周期表的位置可知，①～⑦分别为H、C、N、O、Na、Al、Cl，结合元素周期律分析解答。 【详解】由元素在周期表的位置可知，①～⑦分别为H、C、N、O、Na、Al、Cl。 (1)元素②名称是碳，元素⑥的符号是Al，故答案为碳；Al； (2)元素⑤为钠，处于周期表中第三周期第I A族，故答案为三；I A ； (3)同周期，从左向右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，则①~⑦七种元素中原子半径最大的是Na；元素的非金属性越强，最简单氢化物越稳定，②③④三种元素的最简单氢化物中最稳定的是H2O，故答案为Na；H2O； (4)元素③和元素⑦的氢化物别为氨气和氯化氢，二者能够反应生成氯化铵，反应为NH3+HCl=NH4Cl，故答案为NH3+HCl=NH4Cl； (5)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，是一种两性氢氧化物，元素⑦的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，为强酸，氢氧化铝与高氯酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3 H+= Al3++3 H2O，故答案为两；Al(OH)3+3 H+= Al3++3 H2O。 17. 铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为___________。 （2）反应过程中观察到品红溶液___________，说明产物二氧化硫具有漂白性。 （3）该反应中体现出浓硫酸的：___________性、___________性。 （4）浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是___________。 （5）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH___________5.6(选填“>”或“<”)，会形成___________，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 （6）实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入___________溶液，观察是否有白色沉淀生成。 【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2）褪色 （3） ①. 酸性 ②. 强氧化性 （4）NaOH溶液 （5） ①. ＜ ②. 酸雨 （6）BaCl2溶液 【解析】 【分析】利用图示装置验证铜与浓硫酸的反应产物，左侧试管为反应装置，中间盛有品红溶液的试管用来验证产物中SO2具有漂白性，右侧盛有酸性KMnO4的试管用于验证SO2的还原性，右侧试管口的棉花需浸有NaOH，用来防止SO2进入到空气中污染空气。 【小问1详解】 Cu与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； 【小问2详解】 由于反应生成SO2，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色； 【小问3详解】 该反应产物为硫酸铜，体现浓硫酸的酸性，产物有二氧化硫，体现浓硫酸的强氧化性； 【小问4详解】 浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，SO2可以被NaOH吸收，则A为NaOH溶液； 【小问5详解】 工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH＜5.6，pH值小于5.6的雨为酸雨； 【小问6详解】 向溶液中加入稀盐酸，可以排除溶液中含有的碳酸根、银离子等干扰离子，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中含有硫酸根。 18. 某小组同学用如图1所示装置制取氨气并验证氨气的性质。请回答： （1）实验室制取氨气的化学方程式是___________。欲制取4.48L(标准状况)，至少需称取的质量___________g。 （2）用图1装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是___________(选填“a”或“b”)。 （3）打开图1装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___________，___________。 （4）把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的试管口，观察到的实验现象是___________。 （5）下列不能用于干燥氨气的是___________填标号，下同)。 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 五氧化二磷 D. 碱石灰 （6）为防止环境污染，图2装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。 【答案】（1） ①. ②. 10.7 （2）a （3） ①. 氨气极易溶于水 ②. 氨气的水溶液呈碱性 （4）有白烟生成 （5）AC （6）②④ 【解析】 【分析】装置A用氯化铵和氢氧化钙固体共热反应制取氨气，利用氨气的密度比空气小，装置B中氨气从a口进入，收集满后打开止水夹c形成红色喷泉来验证氨气极易溶于水以及氨气的水溶液呈碱性的性质，最后多余的氨气需采用防倒吸的装置进行尾气处理，据此解答。 【小问1详解】 实验室制取氨气用和固体混合加热反应生成、和，反应的化学方程式为：。标准状况下4.48L的物质的量，根据化学方程式可知，则至少需称取的质量； 【小问2详解】 氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集，则用图1装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是a； 【小问3详解】 打开图1装置B中的止水夹c，观察到烧瓶内产生了红色喷泉，说明氨气极易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小，形成喷泉；能使酚酞溶液变红，说明氨气的水溶液呈碱性，所以观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是：氨气极易溶于水、氨气的水溶液呈碱性； 【小问4详解】 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与氨气接触会发生反应：，是白色固体小颗粒，所以把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的试管口，观察到的实验现象是有白烟生成； 【小问5详解】 A．浓硫酸具有酸性，会与氨气发生反应：，不能用于干燥氨气，A符合题意； B．氢氧化钠不与氨气反应，且能吸收水分，能用于干燥氨气，B不符合题意； C．五氧化二磷是酸性氧化物，会与氨气反应，不能用于干燥氨气，C符合题意； D．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与氨气反应，且能吸收水分，能用于干燥氨气，D不符合题意； 故选AC。 【小问6详解】 氨气极易溶于水，可通过水来吸收多余氨气，但吸收氨气的装置需要确保氨气能充分与水接触，以提高吸收效率，且需采用防倒吸的装置，则： ①导管口离水面较远，氨气不能充分与水接触，吸收效果较差，①不符合题意； ②倒置漏斗能增大氨气与水的接触面积，且能防倒吸，②符合题意； ③氨气直接通入水中，没有防止倒吸的措施，氨气极易溶于水，会发生倒吸，③不符合题意； ④球形干燥管的球形部分能起到缓冲作用，当水倒吸时，水进入球形部分，由于球形部分容积较大，水不会继续倒吸进入前面的装置，从而防止倒吸，可用于吸收多余氨气，④符合题意； 故选②④。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题 共42 分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列二氧化碳相关化学符号表示不正确的是 分子式 电子式 A． B． 结构式 分子结构模型 C． D． A A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 用电子式表示K2S形成： B. 中子数为1的氢原子： C. 和 互为同位素 D. S2-的结构示意图： 3. 实验室用下图装置探究碳和浓硫酸的反应，并检验各产物的生成，有下列说法错误的是 A. ②装置中白色粉末变蓝证明产物中有水蒸气 B. ④装置中的溴水也可以改为酸性高锰酸钾溶液 C. ③和⑤装置中的品红溶液均褪色 D. 碳和浓硫酸反应后的尾气可通入到氢氧化钠溶液中，防止污染空气 4. 下列有关含硫元素的物质叙述正确的是 A. 为酸性氧化物，可与NaOH溶液反应 B. 有漂白性，可用使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. S有氧化性，可用于生产 D. 浓有脱水性，可用作干燥剂 5. 常温下，图示装置能完成下列相应气体的制取和收集的是 选项 气体 a中试剂 b中试剂 A B 浓氨水 C D 稀硝酸 铜片 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 制备 B. 干燥 C. 收集 D. 吸收尾气 7. 下列物质不会钝化是 A. Fe和浓硫酸 B. Fe和稀硝酸 C. Al和浓硫酸 D. Al和浓硝酸 8. 下列有关酸雨的说法不正确的是 A. 酸雨有危害，使土壤、湖泊酸化，会加速建筑物、桥梁等的腐蚀 B. NO2或SO2都会导致酸雨的形成 C. pH<5.6的雨水是酸雨 D. 工业废水任意排放是造成酸雨主要原因 9. 关于氮及其化合物，下列实验方案、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A． 常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性强于浓硝酸 B． 将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液 溶液变红 晶体已氧化变质 C． 将某红棕色气体通入淀粉-KI溶液中 溶液变蓝 该气体为 D． 向某无色溶液中滴加浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 原溶液不一定是铵盐溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 根据实验操作及现象所得结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红 氨水显碱性 B 向浓硝酸中加入铜片，产生红棕色气体 浓硝酸具有强氧化性 C 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 D 向品红溶液中通入，溶液褪色 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 11. 下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是 A. 二氧化硅与烧碱溶液和氢氟酸均能反应，故其是两性氧化物 B. 晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火剂 D. 氮化硅熔点高，硬度大，可导电，化学性质稳定，是优异的非金属材料 12. 下列关于硅及其化合物的说法错误的是 A. 二氧化硅是制光导纤维的主要原料 B. 高纯度硅单质广泛用于制作半导体材料 C. 普通玻璃的主要成分为硅酸盐 D. 属于酸性氧化物，溶于水可制硅酸 13. 下列实验有关离子检验的操作及现象与结论之间对应关系正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向某溶液中加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含SO B 向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含CO C 向某溶液中加入NaOH，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体 该溶液中含NH D 向某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中含Cl- A. A B. B C. C D. D 14. 习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)。 已知： SiHCl3 遇水强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是 A. 装置 B 中的试剂是饱和食盐水 B. 实验时先打开装置A中分液漏斗的旋塞 C. 装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化 D. 装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化 第Ⅱ卷(非选择题 共58 分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： （1）传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括___________、___________和玻璃。 （2）写出与烧碱反应的化学方程式___________。 （3）沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 能与水反应 B. 在一定条件下能与氧化钙反应 C. 是制作光导纤维的主要原料 D. 能与稀硫酸反应 （4）硅单质可作硅半导体材料。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： ①写出制粗硅的化学方程式___________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成、和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式___________；在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是___________。 16. 下表是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表一种短周期元素。 请按要求回答下列问题： （1）元素②的元素名称是_________；元素⑥的元素符号是___________。 （2）元素⑤处于周期表中第_____周期第______族。 （3）①~⑦七种元素中原子半径最大的是_________（填元素符号）。②③④三种元素的最简单氢化物中最稳定的是_________________（填化学式）。 （4）元素③和元素⑦氢化物均极易溶于水，且二者能反应产生大量白烟，写出该反应的化学方程式______________。 （5）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是一种_____性氢氧化物，该物质与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_________。 17. 铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为___________。 （2）反应过程中观察到品红溶液___________，说明产物二氧化硫具有漂白性。 （3）该反应中体现出浓硫酸的：___________性、___________性。 （4）浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是___________。 （5）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH___________5.6(选填“>”或“<”)，会形成___________，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 （6）实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入___________溶液，观察是否有白色沉淀生成。 18. 某小组同学用如图1所示装置制取氨气并验证氨气的性质。请回答： （1）实验室制取氨气的化学方程式是___________。欲制取4.48L(标准状况)，至少需称取的质量___________g。 （2）用图1装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是___________(选填“a”或“b”)。 （3）打开图1装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___________，___________。 （4）把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的试管口，观察到的实验现象是___________。 （5）下列不能用于干燥氨气的是___________填标号，下同)。 A 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 五氧化二磷 D. 碱石灰 （6）为防止环境污染，图2装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$