新疆和田地区皮山县高级中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

2024-2025学年第二学期高一年级化学学段1（期中）素养调研测试卷 分值:100分 时间:90分钟 命题人:贾贵强 审题人:王信东 一、单选题：本大题共16小题，共64分。 1.盐城是江苏空气质量最好的城市，年空气优良天数近天，获得了“个让人打开心扉的地方”美誉。下列气体不会对空气造成污染的是(    ) A. B. C. D. 2.化学与生产，生活及科技发展有着紧密的联系。下列说法正确的是(    ) A. 美丽的水晶杯、陶瓷餐具的主要成分都是硅酸盐 B. 碳纳米管、石墨烯等新型无机非金属材料与金刚石互为同素异形体 C. 飞船返回舱表面是耐高温陶瓷材料，耐高温陶瓷材料属于传统无机非金属材料 D. 用作光导纤维，是因为其具有强导电性 3.将二氧化硫气体通入淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，此过程中二氧化硫表现出(    ) A. 酸性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 漂白性 4.下列过程中，没有发生化学变化的是(    ) A. 工业上用氮气和氢气合成氨 B. 蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀 C. 雷雨天气氮气转化为氮的氧化物 D. 液氨常用作制冷剂 5.下列变化属于固氮的是(    ) A. B. C. D. 6.如图所示的实验，收集满时不会出现的现象是(    ) A. 湿润的试纸变蓝色 B. 蘸有浓盐酸的滤纸周围有白烟产生 C. 蘸有酚酞溶液的滤纸无明显变化 D. 湿润的红色石蕊试纸变蓝色 7.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是(    ) A. 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 C. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料 D. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 8.下列方程式书写正确的是(    ) A. 向溶液中加入铁粉： B. 锌与稀硫酸反应： C. 碳酸钙与稀盐酸反应： D. 铜与稀硝酸反应： 9.下列过程发生的反应中，属于吸热反应的是(    ) A. 木炭燃烧 B. 将晶体与晶体混合并搅拌 C. 钠与水反应 D. 稀硫酸中滴加溶液 10.下列说法正确的是(    ) A. 锌是正极，其质量不断减少 B. 电子从锌片经导线流向铜片 C. 该装置能将电能转化为化学能 D. 铜电极发生反应为 11.在某一化学反应中，生成物的浓度在内从变成，则内用生成物表示的化学反应速率是(    ) A. B. C. D. 12.下列做法与调控化学反应速率无关的是(    ) A. 用冰箱冷藏以保鲜食物 B. 酸浸时先将矿石粉碎 C. 食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D. 食品抽真空包装 13.把下列四种溶液分别加入四只盛有 盐酸的烧杯中，均加入水稀释到，此时，和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是(    ) A.     的溶液 B.     的溶液 C.     的溶液 D.     的溶液 14.下列说法不正确的是(    ) A. 将纯铁片放入稀硫酸中，反应缓慢，再加入少量硫酸铜溶液，可加快产生氢气的速率 B. 稀盐酸跟锌片反应，加入少量的氯化钠固体，反应速率不变 C. 反应，加入或升高温度都能加快的生成速率 D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用的硫酸可加快产生氢气的速率 15.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是(    ) A. 、、在容器中共存 B. 、、的浓度均不再改变 C. 、、浓度比为：： D. 正、逆反应速率相等且均等于零 16.一定温度下，的密闭容器中，、、三种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，时达到平衡。下列说法不正确的是(    ) A. 反应的化学方程式为： B. 时，和浓度相等，正反应速率大于逆反应速率 C. 当的物质的量不再随时间而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零 D. 从反应开始到内，用的浓度变化表示的平均反应速率为 二、实验题：本大题共2小题，共16分。 17.完成下列问题。 如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备，并探究其化学性质。 试管中反应的化学方程式为 ______ 。若试管中盛放品红试液，可以验证的的性质是 ______ 。若要验证的还原性，试管中应盛放 ______ 溶液。 浓硫酸具有：脱水性；酸性；强氧化性；吸水性；下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将字母填于空白处： 盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加 ______ 。 浓硫酸与红热木炭反应，浓硫酸表现的性质是 ______ 。 18.某课外活动小组在实验室制备氨气、验证氨气的某些性质。 Ⅰ氨气的制备 图中三套装置中能制备干燥的是 ______ “甲”、“乙”、“丙”。 上述方案中制备的化学方程式：______ 。 Ⅱ设计了如右图所示的实验收置模拟工业生产制备少量硝酸。 实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上，由此可知该反应是 ______ 填“吸热”或“放热”反应，反应的化学方程式为： ______ 。 控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。 欲使氨气尽可能的都转化为硝酸，理论上：的最佳比例为 ______ 。 中试剂为 ______ ，溶液的作用是 ______ ； 当比例不合适时，中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟的化学式是 ______ 。 三、简答题：本大题共2小题，共20分。 19.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 现有如下两个反应： A.； B.。 判断能否设计成原电池__________，__________填“能”或“不能”。 将纯锌片和纯铜片按图中方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： 下列说法正确的是__________。 A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化 C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲__________乙填“”“”或“”。 请写出图中构成原电池的负极电极反应式：____________________________________。 当乙中产生标准状况气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至，测得溶液中设反应前后溶液体积不变。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为__________。 燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂如反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极为正极，电极为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入__________极填“”或“”，下同，电子从__________极流出。 20.Ⅰ反应的能量变化如图所示： 该反应为 ______ 反应填“吸热”或“放热”。 若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为 ______ 填“正”或“负”极；其电极反应式为： ______ 。填电极材料名称。 若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 ______ ，理由是___________________。 A.增加铁的量 B.改稀硫酸为的硫酸 C.增大压强 D.滴加几滴溶液 Ⅱ在一定温度下将气体和气体在密闭容器中混合并发生反应：。若经后测得的浓度为，则： 用物质表示的反应速率为 ______ 。 时物质的浓度为 ______ 。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$报告查询:登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 2024-2025学年第二学期高一年级化学学段1（期中）素养调 研测试卷答题卡 姓名：                班级：                 考场/座位号：                 注意事项 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2．选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 留痕迹。 3．非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 4．在草稿纸、试题卷上答题无效。 5．请勿折叠答题卡,保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 贴条形码区 （正面朝上，切勿贴出虚线方框） 正确填涂 缺考标记 客观题 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D] 16 [A] [B] [C] [D] 实验题 17. （1） （2分） （2） ① ② 18. （1） （2） （2分） （3） （2分） （4）① （2分） ② ③ 简答题 19. （1） （2）① ② ③ （2分） ④ （2分） （3） 20. （1） （2） （2分） （3） （4） （2分） （5） （2分）