7.3.2乙酸 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第三节 乙醇和乙酸 必修第二册 第七章 有机化合物 第二课时 乙酸 学习目标： 1.了解乙酸的结构和物理性质。 2.掌握乙酸的主要化学性质，能书写相关的反应式。 3.掌握乙酸乙酯的实验室制备方法。 一、乙酸的物理性质 当温度低于16.6℃（熔点）时，乙酸可凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸 俗名 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性 醋酸 无色 液体 强烈刺激性气味 易挥发 易溶于水和酒精 分子式 结构式 结构简式 官能团 或 C2H4O2 CH3COOH —COOH 二、乙酸的分子结构 O CH3C－OH 羧基 三、化学性质 1.弱酸性: 具有酸的通性 CH3COOH CH3COO- + H+ H2SO4>CH3COOH＞H2CO3 注意酸性： 实验内容 实验现象 反应的化学方程式 乙酸溶液中滴加紫色石蕊溶液 乙酸溶液中加入锌粒 乙酸溶液中加入碳酸钙 乙酸溶液和NaOH溶液（含酚酞）混合 溶液变成红色 产生气体 红色褪去 乙酸具有酸性，能使指示剂变色 2CH3COOH+Zn→(CH3COO)2Zn+H2↑ CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 碳酸钙逐渐溶解，产生气体 2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+CO2↑＋H2O 思考：如何比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱？ 酸性强弱: HCl ＞ CH3COOH ＞ H2CO3 （2）乙酸与碳酸比较 （1）乙酸与盐酸比较 ①与锌粒反应，盐酸反应速率比醋酸快 ② 醋酸pH大，溶液的导电能力弱 等物质的量浓度的盐酸与醋酸对比 设计思路: 较强酸制较弱酸 思考：试根据不同基团之间的相互影响分析乙酸、水、乙醇中，羟基氢的活泼性强弱 羟基上H的活泼性： CH3COOH > H2O > C2H5OH 碳氧双键的存在，使得羧基氢比醇羟基氢更易电离：显酸性 【实验7-6】在一支试管中加入 3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入 2mL 浓H2SO4和 2mL 乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象。 2.酯化反应 【实验结论】在浓硫酸存在的条件下加热，乙醇和乙酸发生反应，生成无色透明、有香味的油状液体 【实验现象】饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明油状液体生成，出现分层，且能闻到香味 乙酸乙酯 CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 浓H2SO4 △ 反应的两种可能断键方式： 同位素示踪法 ----研究有机反应机理常用的方法 浓硫酸 H C C H H O H O H C C H H H H H O H C C H H O H O H C C H H H H H O + + 浓硫酸 H C C H H O H C C H H H H O + H2O H C C H H O H C C H H H H O + H2O 如用含18O的乙醇与乙酸反应，通过分析生成物乙酸乙酯中18O的位置来确定反应原理。 18 18 18 18 羧酸和醇生成酯和水的反应称为酯化反应 酯化反应 酯化反应的实质是羧酸脱羟基醇脱氢; 酯化反应的特点是可逆反应,不能进行完全,存在化学平衡, 也属于取代反应。 酯化反应的实质 CH3—C—OH + H—18O—C2H5 浓H2SO4 = O CH3—C—18O—C2H5 + H2O = O 酸脱羟基、醇脱去氢(羟基上的) 课堂练习 甲酸(HCOOH)、乙酸(CH3COOH)分别与甲醇(CH3OH)、乙醇(CH3CH2OH)反应生成酯，请写出反应方程式。 CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 浓H2SO4 ▲ 乙酸 乙醇 乙酸乙酯 CH3COOCH3 +H2O 浓硫酸 △ CH3COOH + CH3OH HCOOCH3 +H2O 浓硫酸 △ HCOOH + CH3OH 2、酯化反应（取代反应）—— 实验要点 (1)试剂加入的顺序是？试剂的用量如何？ 乙醇→浓硫酸→乙酸 使用过量的乙醇，可提高乙酸转化率。 (2)浓硫酸的作用是？ 催化剂：加快该反应的反应速率 吸水剂：提高乙酸乙酯的产率 (3)碎瓷片(或沸石)的作用? 防止液体暴沸 乙酸能否全部反应生成酯？ 不能，该反应为可逆反应。 2、酯化反应（取代反应）—— 实验要点 防止倒吸。 不纯净；乙酸乙酯中主要还含乙酸、乙醇。 (6)Na2CO3溶液试管导管末端只能接近液面不能伸入液面以下？ (5)饱和Na2CO3溶液有什么作用？ ①中和乙酸，生成可溶于水的乙酸钠； ②溶解挥发出来的乙醇； ③降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。 (4)得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？ 颜色 气味 状态 密度 溶解性 2、酯化反应（取代反应）—— 实验要点 (7)长导管的作用？ 导气，冷凝回流的作用。 (8)加热的目的是什么？为什么用酒精灯小火缓慢加热？ 加热可以加快化学反应速率，使生成的乙酸乙酯气化便于收集。 乙醇、乙酸均易挥发，小火缓慢加热可以减少乙醇、乙酸挥发，提高反应物的转化率。 乙酸乙酯的物理性质： 油状液体 比水小 无色透明 有芳香气味 难溶于水，易溶于有机溶剂 碎瓷片防暴沸 导管在饱和Na2CO3液面上： 防倒吸 长导管作用：导气兼冷凝 加物顺序： 乙醇→浓硫酸→乙酸 饱和Na2CO3作用： ①溶解乙醇； ②中和乙酸； ③降低乙酸乙酯的溶解度，利于酯的析出 浓硫酸： 催化剂、吸水剂 沸点： 乙酸乙酯（77.1） 乙醇（78.3 ℃ ） 乙酸（118℃） 小心加热： 减少乙酸、乙醇的挥发。 加热： 加快反应速率，蒸出乙酸乙酯，提高乙酸转化率。 分离碳酸钠和乙酸乙酯：分液 酯化反应 1、在酯化反应实验时，应先加入浓硫酸，然后边振荡试管，边加入乙醇和乙酸(　　) 2、乙醇和乙酸含有相同的官能团羟基，在酯化反应中都可以脱去(　　) 3、在酯化反应中，只要乙醇过量，可以把乙酸完全反应生成乙酸乙酯( 　) 4、酯化反应一定为取代反应(　　) × √ × × 5、酯化反应实验中，加入的碎瓷片为反应的催化剂(　　) 6、制取乙酸乙酯时，导管应插入碳酸钠溶液中(　　) 7、乙酸乙酯是有特殊香味的、易溶于水的无色液体(　　) 8、在酯化反应实验中，可用稀硫酸代替浓硫酸(　　) × × × × 课堂练习 (1)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃。(　　) (2)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3。(　　) (3)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体。(　　) (4)乙醇和乙酸的官能团相同。(　　) (5)乙酸可以除去铁锈和铜锈。(　　) (6)制取乙酸乙酯时，导管应插入碳酸钠溶液中。(　　) (7)所有有机物都具有官能团。(　　) × √ × × × × × 1.巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有如下试剂： ①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是(　　) A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤ D 2.有机物M的结构简式如右图所示，下列有关M性质的叙述中错误的是（ ） A．M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2 B．M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶1 C．M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2 D．M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应 C 3.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ） A．分子式为C7H6O5 B．分子中含有2种官能团 C．可发生加成和取代反应 D．在水溶液羧基和羟基均能电离出H+ C 1 mol 该有机物分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比是_____。 2∶1 Lavf57.83.100 $$