热点题型07 工艺流程题-2025年中考化学【热点·重点·难点】专练（江苏专用）

热点题型07 工艺流程题 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.热点考点诠释：知热点、掌技巧、攻薄弱 考点01 原料预处理的常用方法及目的 考点02 反应条件的控制方法 考点03 化学方程式的书写 考点04 产品的分离提纯 3.限时检测训练 三年考情分析 2025考向预测 近三年，常见物质间的转化及化学反应是工艺流程题的核心考点：在 2023 年徐州中考的工艺流程题中，考查了以孔雀石 [主要成分 Cu₂(OH)₂CO₃] 为原料制备铜的流程，其中包含 Cu₂(OH)₂CO₃受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，以及氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳等化学反应。 2022 年常州中考题里，以石灰石为原料制备轻质碳酸钙的流程，涉及碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀等一系列物质转化。​ 实验操作与目的：工艺流程中涉及的实验操作及目的也是重要考点。常见操作包括过滤、蒸发、结晶、洗涤、干燥等。2023 年扬州中考的工艺流程题中，在产品分离环节考查了过滤操作，要求学生回答过滤所需仪器以及过滤目的是除去不溶性杂质； 物质的分离与提纯：这类题目常考查混合物的分离与提纯方法。例如，利用物质溶解度差异进行结晶分离，像 2023 年南通中考工艺流程题中，从含有多种溶质的溶液中提取特定溶质，需根据各物质溶解度随温度变化情况，选择合适的结晶方式（蒸发结晶或降温结晶）来实现分离。 情境真实性增强：江苏中考化学工艺流程题愈发注重创设高度真实的工业生产或生活情境。如以污水处理厂处理污水流程、金属回收厂从废旧电子产品中回收贵重金属流程、食品加工厂生产食品添加剂流程等为背景，让学生在解决问题过程中，切实体会化学知识在实际生产生活中的应用价值，增强学生对化学学科实用性的认知，着重考查学生将化学知识迁移到实际情境中的能力。​ 知识综合性提升：不仅要求学生掌握元素化合物、化学反应原理、实验操作等基础知识，还需将这些知识与化学计算、化学实验探究紧密结合。例如，在推断工艺流程中某一步骤产物后，要求学生依据化学方程式进行产量计算；或者根据实验现象和流程信息，设计实验方案对产品纯度进行检验。同时，可能会涉及跨学科知识，如物理学科中物质的溶解度曲线、压强对反应速率的影响等，对学生知识体系的完整性和综合运用能力提出更高要求。​ 思维能力要求更高：更加侧重考查学生的逻辑推理、分析归纳、创新思维以及批判性思维能力。题目所给流程和信息愈发复杂、隐晦，学生需要从多个角度对信息进行梳理、整合和深度分析，通过假设、推理、验证等科学探究方法逐步推导得出结论。 考点01 原料预处理的常用方法及目的 1. 粉碎（或研磨）：增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 2. 搅拌：使反应物充分接触，加快反应（或溶解）速率。 3. 水浸：通过加水，使可溶物溶解，与不溶物分离。 4. 酸（或碱）浸：使与酸（或碱）反应的物质溶解，与不溶物分离。 5. 灼烧（或煅烧、焙烧）：使固体或杂质在高温条件下分解，使反应充分进行或增大转化率。 考点02 反应条件的控制方法 1. 调节pH：使反应发生或者避免某反应的发生。 2. 控制温度：①水浴加热——受热均匀，便于控制温度。②温度太高：反应速率太快；物质可能分解、挥发等。③温度太低：反应速率可能太慢；物质转化率、产率不高等。 3. 加入过量试剂：①完全除去某物质（非目标产物）；②使某物质完全转化为目标产物。 4. 通入保护气（如氩气）：防止主物质与氧气等发生反应。 考点03 化学方程式的书写 1. 寻找反应物和生成物：根据箭头方向，箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。 2. 若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律：①若反应在溶液中进行，考虑是否有水参与反应或有水生成；②若反应在空气中进行或通入空气，考虑空气中的各成分是否参与反应。 考点04 产品的分离提纯 1. 过滤：不溶性固体和液体的分离。所需仪器有铁架台（带铁圈）、滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒。趁热过滤的目的：减少结晶损失、提高晶体纯度。 2. 蒸发结晶：提纯溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl。 3. 降温结晶：提纯溶解度受温度影响较大的物质。操作过程为：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。 4. 沉淀洗涤 （1）洗涤目的：除去沉淀表面附着的可溶性杂质。如用酒精洗涤晶体可降低晶体因溶解造成的损失；酒精易挥发，便于快速干燥。 （2）洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。 （3）误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。 （4）沉淀是否洗涤干净的判断方法答题模板：取最后一次洗涤液，滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已洗净。 考向01 物质的制备类流程 1．（2025·江苏苏州·一模）一种以水煤气和N2为主要原料生产NH3和KHCO3的工艺流程如下图所示（部分反应条件已略）： 下列说法不正确的是 A．水煤气是混合物 B．反应①中，CO与H2O反应产生的CO2和H2分子个数比为1：1 C．反应②的化学方程式为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 D．生产17kg NH3理论上要消耗7kg N2 【答案】D 【详解】A、水煤气由一氧化碳和氢气混合而成，属于混合物，不符合题意； B、反应①为一氧化碳和水蒸气在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，则该反应中，产生的二氧化碳和氢气的分子个数比为：1:1，不符合题意； C、由图可知，反应②为碳酸钾和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钾，该反应的化学方程式为：，不符合题意； D、氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，即 解：生成17kg氨气理论上需要消耗氮气的质量为：，符合题意。 故选D。 2．（2023·江苏扬州·三模）锂被誉为“新能源金属”、“金属味精”和“推动世界前进的金属”，具有极高的战略价值。碳酸锂是生产金属锂制品的基础材料，以β-锂辉石为原料，用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程(部分试剂和步骤等已略去)如下。    【资料】 ①β-锂辉石的主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素。 ②Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4(浓)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O (1)工业上将β-锂辉石磨至粒径为0.125mm左右，再送入酸化炉的原因是 。 (2)浓硫酸用量不宜过量太多，原因可能是 。 (3)在“除镁除钙”步骤中，先加入石灰乳，再加入溶液。添加试剂的顺序不能调换，其原因是 。 (4)操作Ⅰ的名称为 ，滤渣②的成分是 。 (5)Li2CO3和Li2SO4的溶解度如表所示： T/℃ 20 40 60 80 S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7 为了提高产品的纯度，需要将得到的晶体洗涤，需选用 ℃的水，证明晶体洗涤干净的试剂是 。 【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率 (2)减少碳酸钙的使用量 (3)碳酸钠能除去反应过量的氢氧化钙 (4) 过滤 Mg(OH)2、CaCO3 (5) 80 氯化钡溶液 【详解】（1）工业上将β-锂辉石磨至粒径为0.125mm左右，再送入酸化炉的原因是增大接触面积，加快反应速率； （2）“调pH”步骤中，加入CaCO3的作用是除去反应中过量的H2SO4，故浓硫酸用量不宜过量太多，是为了减少碳酸钙的使用量； （3）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的石灰乳可以将镁离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的石灰乳之后，这样碳酸钠能除去反应过量的氢氧化钙； （4）操作I可以将固体和液体分离，其操作的名称为过滤；石灰乳可以将镁离子能生成氢氧化镁沉淀，钙离子与碳酸根离子转化为碳酸钙沉淀，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此滤渣②的成分是Mg(OH)2、CaCO3； （5）根据表可知，Li2CO3、Li2SO4的溶解度随着温度的升高而减小，因此为了提高产品的纯度，需要将得到的晶体洗涤，需选用80℃的水；氯化钡可与碳酸锂和硫酸锂反应生成碳酸钡和硫酸钡白色沉淀，证明晶体洗涤干净的试剂可选用氯化钡溶液，无白色沉淀生成，证明晶体已洗涤干净。 3．（2025·江苏徐州·一模）金属钛具有硬度大、密度小、熔点高、耐腐蚀等优良性能。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的一种工艺过程如下： (1)将钛铁矿粉碎的主要目的是 。 (2)钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中钛元素化合价为 。 (3)下列能有效保护钛金属资源的措施是______（填字母）。 A．回收废旧钛制品 B．开发钛金属替代品 C．随意开采钛金属矿 (4)用TiCl4与Mg反应制取金属钛，反应的方程式是。 ①该反应的基本类型是 。 ②若要生产12t金属钛，至少需要多少吨TiCl4？（写出计算过程） 【答案】(1)增大反应物的接触面积 (2)+4 (3)AB (4) 置换反应 解：设需要TiCl4的质量为x。 x=47.5t 答：至少需要TiCl4的质量为47.5t。 【详解】（1）化学反应中反应物的接触面积越大，反应就越快、越充分。因此生产过程中将钛铁矿粉碎的主要目的是：增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分。 （2）钛酸亚铁的化学式为：FeTiO3，设钛元素化合价为x，根据化合物中元素化合价的代数和为0，(+2)+x+(-2)×3=0，x=+4。 （3）回收废旧钛制品、开发钛金属替代品，可以有效保护钛金属资源，而随意开采钛金属矿造成钛金属资源浪费。故填AB。 （4）①由反应的化学方程式可知，该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应。 ②根据反应的化学方程式，由金属钛的质量求出TiCl4的质量。详见答案。 4．（2025·江苏无锡·一模）ZnO广泛地应用于药膏等产品的制作中。以氧化锌矿（主要成分为ZnO，还含少量CuO，其余成分不与硫酸反应）为原料制备活性氯化锌，流程示意图如图。 (1)“酸浸”前将矿石粉碎目的是 。 (2)“过滤”所得滤渣中含有的金属是 （填化学式）。 (3)“沉锌”中pH为10时，碱式碳酸锌【】产率最高。若pH过高，产率会下降，原因是生成了 （填化学式）杂质。 (4)“焙烧”中碱式碳酸锌受热分解为ZnO和另外2种常见氧化物，其化学方程式为 。 (5)药膏药效高低与锌元素的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能原因是 。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2)Zn、Cu (3) (4) (5)等质量的氧化锌中锌元素的质量大于碳酸锌中锌元素的质量 【详解】（1）“酸浸”前将矿石粉碎目的是<>增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）氧化锌矿（主要成分为ZnO，还含少量CuO，其余成分不与硫酸反应），酸浸时，ZnO和硫酸反应生成硫酸锌和水，CuO和硫酸反应生成硫酸铜和水，除铜时加入过量Zn，锌能与过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，“过滤”所得滤渣中含有的金属为Cu和过量的Zn； （3）pH过高时，溶液中过量，与Zn2+反应生成难溶性的Zn（OH）2杂质，导致碱式碳酸锌产率下降； （4）“焙烧”中碱式碳酸锌受热分解为ZnO和另外2种常见氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，碱式碳酸锌含Zn、O、H、C元素，受热分解生成ZnO，则另外两种氧化物为H2O和CO2，反应的化学方程式为； （5）药膏药效高低与锌元素的含量相关，ZnO中锌的质量分数为 ×100%；ZnCO3中锌的质量分数为 ×100%；因等质量的氧化锌中锌元素的质量大于碳酸锌中锌元素的质量，所以碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌。 5．（2025·江苏常州·模拟预测）高铁酸钾是一种新型高效净水剂。一种以菱铁矿（，含少量）为原料制备的流程如下： 已知： ①不溶于水和酸。 ②是一种盐，微溶于浓在强碱性条件下较稳定，在催化作用下易分解。 (1)“酸浸”时将菱铁矿加入稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤液。 ①若其他条件不变，下列措施中能提高铁元素浸出率的有 （填字母）。 A．粉碎固体       B．适当加快搅拌速率      C．减小硫酸浓度 ②测得滤液的为1，则滤液中含有的阳离子主要有 。 ③硫酸用量不宜过量太多，原因可能是 。 (2)“氧化”后得到，“氧化”这步反应的化学方程式为 。 (3)实验中的量对最终产率有影响。当“制备”步骤中的量过多时，会导致“转化”步骤中产率下降，其原因是 。 【答案】(1) AB H+、Fe2+ 防止制备Na2FeO4时消耗较多的氢氧化钠，浪费原料 (2) (3)Fe2(SO4)3的量过多会导致Fe3+与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，在Fe(OH)3催化作用下K2FeO4易分解，导致K2FeO4产率下降 【详解】（1）①其他条件不变，粉碎固体、适当加快搅拌速率、提高硫酸浓度等措施都能提高铁元素浸出率。故填：AB。 ②pH为1的溶液呈酸性，即溶液中含有H+，由于菱铁矿中的FeCO3与稀硫酸反应生成Fe2+，所以滤液中含有的阳离子主要有H+、Fe2+。故填：H+、Fe2+。 ③为防止制备Na2FeO4时消耗较多的氢氧化钠，浪费原料，所以硫酸用量不宜过量太多。故填：防止制备Na2FeO4时消耗较多的氢氧化钠，浪费原料。 （2）据图可知，“氧化”这步反应是菱铁矿中的FeCO3与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁与氧气和硫酸共同反应生成硫酸铁和水，化学方程式为 。故填：。 （3）由于Fe2(SO4)3的量过多会导致Fe3+与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，在Fe(OH)3催化作用下K2FeO4易分解，所以导致K2FeO4产率下降。故填：Fe2(SO4)3的量过多会导致Fe3+与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，在Fe(OH)3催化作用下K2FeO4易分解，导致K2FeO4产率下降。 考向02 物质的回收、提纯类流程 6．（24-25九年级上·江苏盐城·期末）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种处理并回收的工艺如图。下列说法不正确的是 A．①、②中发生的均不是置换反应 B．反应③的反应物有 C．回收至少要消耗 D．整个过程中不需要补充 【答案】C 【详解】A、反应①是硫化氢（H2S ）与氯化铜（CuCl2）反应生成硫化铜（CuS）沉淀和氯化氢（HCl），反应②是硫化铜（CuS）与氯化铁（FeCl3）反应生成硫（S）、氯化铜（CuCl2）和氯化亚铁（FeCl2）。置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，这两个反应都不符合该定义，所以①、②中发生的均不是置换反应，A选项正确； B、从工艺图中可以明显看出，反应③有氯化氢（HCl）、氯化亚铁（FeCl2）与氧气（O2）参与反应，所以反应物有HCl、FeCl2、O2，B选项正确； C、根据图像，整个工艺是将硫化氢（H2S）、O2转化为硫单质（S）、H2O，化学方程式为，根据化学方程式，参与反应的H2S与O2的质量比为，回收至少要消耗的O2质量为，而不是4kg，C选项错误； D、从工艺流程图能看到，氯化铜（CuCl2）和氯化亚铁（FeCl2）在反应过程中先被消耗，之后又会生成，属于可循环使用的物质，所以整个过程中不需要补充CuCl2、FeCl2，D选项正确。 故选：C。 7．（2025·广东韶关·二模）某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为Mg(OH)2、BaSO4和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如图所示。（已知：BaSO4是难溶于水的白色固体。） (1)“反应器”中使用搅拌器的目的是 。“反应器”中发生反应的化学方程式为 。 (2)“过滤器1”中产生的“滤渣”主要为 ，滤液显 性。若该操作在实验室中进行，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （填仪器名称）。 (3)“结晶槽”中获得较纯硫酸镁晶体的方法是 结晶，经过“过滤器2”的母液中硫酸镁是 的（选填“饱和”或“不饱和”）。 (4)从“结晶槽”中获得的硫酸镁晶体含有少量杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是 （填字母）。 A．蒸馏水 B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．饱和硫酸镁溶液 (5)物质除杂通常有两种思路： 思路一：将杂质从混合物中去除；思路二：从混合物中提取出所需的物质。 在“结晶槽”中提纯MgSO4的过程运用的是上述的思路 （选填“一”或“二”）。 【答案】(1) 加速溶解，充分的反应 (2) 硫酸镁/MgSO4 酸 漏斗 (3) 降温 饱和 (4)D (5)二 【详解】（1）“反应器”中使用搅拌器的目的加速溶解，充分的反应；盐泥中，只有氢氧化镁能与稀硫酸反应，二者反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：； （2）盐泥的成分中，氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁（可溶于水）、水，氯化钠不与稀硫酸反应但可溶于水，而硫酸钡既不与稀硫酸反应也不溶于水，所以 “过滤器 1” 产生的滤渣为硫酸钡；反应器中加入过量的稀硫酸，滤液显酸性；过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； （3）MgSO4的溶解度随温度降低而显著减小，所以可以通过降温结晶的方法获得硫酸镁晶体；经过“过滤器2”的母液中硫酸镁是饱和溶液； （4）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着杂质，需要用试剂洗去。为避免晶体损失，应该选择与硫酸镁晶体不反应且能溶解杂质的试剂，氢氧化钠和硫酸镁能反应生成氢氧化镁和硫酸钠，氯化钡能与硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，由于NaCl易溶于水，而MgSO4晶体在水中溶解度不大，所以最适宜的洗涤试剂是饱和硫酸镁溶液，这样既可以洗去表面的杂质，又不会造成硫酸镁晶体的大量溶解，故选：D； （5）在“结晶槽”中提纯MgSO4的过程是从混合物中提取出所需的物质，运用的是上述的思路二。 8．（2025·江苏苏州·一模）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下： 已知： MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。 (1)“酸浸”时发生的主要反应为MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑。 ①为提高镁元素的浸出率，可采取的措施是 （任写一条）。 ②Fe2O3与盐酸反应的化学方程式为 。 (2)“氧化”时，在约50℃条件下，边搅拌边缓慢加入H2O2溶液，发生的反应为：2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O。H2O2需要稍过量的原因是 。 (3)“操作X”包括两步：第一步调节pH使Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀。第二步除去Fe(OH)3沉淀。第二步的操作是 （填操作名称）。 (4)“沉镁”时，反应原理为MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaCl。 ①该反应的基本类型为 。 ②为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为 （填“a”或“b”）。 a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b.向 MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 (5)含量测定：准确称取制得的MgCO3样品2.000g于锥形瓶中，滴入3.65%的稀盐酸，当两者恰好完全反应时（反应中MgCO3所含的碳元素全部转化为CO2），消耗盐酸的体积为37.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应）。计算样品中 MgCO3 的质量分数（写出计算过程） 【答案】(1) 将废渣粉碎 (2)确保亚铁离子被完全氧化为铁离子，避免亚铁离子残留影响后续步骤；同时过氧化氢会分解 (3)过滤 (4) 复分解反应 b (5)解：设该样品中碳酸镁的质量分数为x    x=77.7% 答：该样品中碳酸镁的质量分数为77.7% 【详解】（1）①为提高镁元素的浸出率，可采取的措施是：将废渣粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； ②氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； （2）过氧化氢需要稍过量的原因是：确保亚铁离子被完全氧化为铁离子，避免亚铁离子残留影响后续步骤，同时过氧化氢会分解； （3）过滤可实现固液分离，除去氢氧化铁沉淀，故第二步的操作是过滤； （4）①该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； ②氯化镁在过量的碳酸钠溶液中会生成氢氧化镁沉淀，故为提高碳酸镁的纯度，试剂加入顺序为：向氯化镁溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，防止碳酸钠过量，生成氢氧化镁。 故选b； （5）见答案。 9．（2025·江苏南京·模拟预测）金属材料在生产、生活中有广泛的用途，人类的进步和发展离不开金属材料的使用。 (1)早在西汉时期，刘安在《淮南万毕术》中有“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的记载，其化学方程式为 。 (2)从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示： ①步骤 I 中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 ，属于基本反应类型中的 。 ②溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 。 ③据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 (填元素符号)。 (3)某钢铁公司用500t含氧化铁64%的赤铁矿进行炼铁，这些矿石理论上能炼得含铁80%的生铁多少吨？(利用方程式计算，在答题纸上写出完整计算结果) 。 【答案】(1) (2) 置换反应 Cu(NO3)2 Al＞Cu＞Ag (3)解：设这些矿石理论上能炼得含铁80%的生铁的质量为x x=280t 答：这些矿石理论上能炼得含铁80%的生铁280吨。 【详解】（1）“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”，是铁与硫酸铜溶液发生置换反应，铁将硫酸铜中的铜置换出来，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 （2）①粗产品中含Cu、Ag、Al，加入足量稀硫酸，铝与稀硫酸反应，铜和银不反应。铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为； 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应。 ②步骤 Ⅰ 后固体为Cu和Ag，加入适量硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，若溶液X中只含一种溶质，则该溶质是铜与硝酸银反应生成的硝酸铜[Cu(NO3)2]。 ③铝能与稀硫酸反应，铜和银不能，说明铝的活动性比铜、银强；铜能与硝酸银反应，说明铜的活动性比银强，所以三种金属活动性顺序为Al＞Cu＞Ag。 （3）一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为，根据赤铁矿的质量进行计算，见答案。 10．（2025·江苏宿迁·一模）某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑(铜锈的主要成分是碱式碳酸铜| 为原料回收铜，分别采用题图的两种方案。请回答下列问题： 资料1：     资料2：回收铜的两种实验方案。 (1)方案一中步骤Ⅱ是利用了CO的 性(填“氧化”或“还原”)，生成的二氧化碳不能直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉作用，又可以生成CO，写出该过程的化学反应方程式： 。 (2)方案二中步骤Ⅲ、IV、V都涉及到的操作名称是 。 (3)方案二中步骤Ⅳ加入过量铁粉的目的是将铜置换出来，该反应是利用铁的金属活动性比铜的 (填“强”或“弱”)。 (4)理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一 方案二(选填“>、=、<”)。 【答案】(1) 还原 (2)过滤 (3)强 (4)= 【详解】（1）步骤II中，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应中一氧化碳得到氧元素，表现出还原性；二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：还原：； （2）由图可知，方案二中步骤Ⅲ、IV、V都是将液体与难溶性固体进行分离的操作，为过滤操作，故填：过滤； （3）由图可知，方案二中步骤Ⅲ中，废铜屑表面的物质与稀硫酸反应生成硫酸铜，即溶液A中的溶质有硫酸铜，方案二中步骤IV加入过量铁粉的目的是使溶液A中的硫酸铜完全转化为铜；步骤IV中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由金属活动性顺序的规律可知，该反应是利用铁的金属活动性比铜的强，故填：强； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，两种方案中，铜元素没有流失，也没有加入，故两种方案获得的铜元素的质量与废铜屑中铜元素的质量相等，则理论上两种方案获得的铜的质量相等，故填：=。 考向03 传统工艺拓展类流程 11．（2025·江苏常州·模拟预测）2025年，我国著名化学家侯德榜诞辰135周年。如图是侯氏制碱法的部分流程，涉及反应： ①； ②等。 (1)工业合成氨的微观过程如图B中应补充的微观粒子是___________(填“A”或“B”或“C”)； A． B． C． (2)反应①，控制温度35℃以下目的是 ； (3)反应④，化学反应方程式为 ； (4)整个生产流程中能循环利用的物质有和 ； 制得的纯碱中常含有少量氯化钠，用如图装置测样品中碳酸钠的质量分数，测得的质量如表： 干燥管G的总质量 实验前 61.8g 实验后 64.0g (5)实验结束后，打开弹簧夹，往试管D中缓缓鼓入空气数分钟后再称干燥管G的总质量，鼓入空气的目的是 ，若无装置D，则最终测量结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)； (6)纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 (结果精确到0.1%)。 【答案】(1)C (2)防止碳酸氢铵受热分解、减少气体的逸出(合理即可) (3) (4)/氨气 (5) 使E中产生的全部进入G中被吸收 偏大 (6)88.3% 【详解】（1） 化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个氮原子和6个氢原子，B中已有2个氮原子和4个氢原子，所以B中应补充的微观粒子是C（2个氢原子）； （2）气体的溶解度随温度升高而减小，反应①向氯化钠的饱和溶液中通入氨气、二氧化碳，氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢铵，，控制温度35℃以下，可减少气体的逸出；碳酸氢铵不稳定，温度过高易分解为氨气、水和二氧化碳，所以控制温度35℃以下，可防止碳酸氢铵受热分解； （3）反应④中，氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应，生成氯化钙、氨气和水，化学反应方程式为； （4）既是生成物又是反应物的物质可循环使用，二氧化碳在反应①参与反应，在反应③中又生成；氨气在反应①中参与反应，在反应④中又生成，整个生产流程中能循环利用的物质有和； （5）实验结束后，打开弹簧夹，往试管D中缓缓鼓入空气数分钟后再称干燥管G的总质量，鼓入空气的目的是使E中产生的全部进入G中被吸收，使测量结果更准确； 装置D中应该为氢氧化钠溶液，可吸收空气中的二氧化碳气体，防止影响实验的测定，若没有装置D，空气中的二氧化碳会进入干燥管G，导致干燥管G吸收的物质增多，测量的二氧化碳质量偏大，进而导致通过化学方程式计算出来的碳酸钠的质量偏大，导致最终样品中碳酸钠的质量分数的测量结果偏大； （6）干燥管G实验前质量为61.8g，实验后质量为64.0g，则生成二氧化碳的质量为64.0g−61.8g=2.2g； 设纯碱样品中碳酸钠的质量为x； x=5.3g 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为。 12．（2025·江苏徐州·一模）海水中含有大量盐类，海水制盐后剩余的液体称为苦卤，从苦卤中可获得，从中提取金属镁，主要物质转化关系如图所示。 (1)从海水中获取粗盐的方法常采用 。 (2)操作①的名称为 。 (3)沉淀与试剂B发生中和反应，则该反应的化学方程式是 。 (4)海水中还含有KCl和等物质，它们的溶解度曲线如图所示。 ①40℃时将50gKCl固体加入100g水中，得到KCl溶液 g。 ②时将等质量的KCl和的饱和溶液分别升温至，这时KCl溶液中溶质的质量分数 溶液中溶质的质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）。 【答案】(1)蒸发结晶 (2)过滤 (3) (4) 140 等于 【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故从海水中获取粗盐的方法常采用：蒸发结晶； （2）操作①实现了固液分离，名称是过滤； （3）氢氧化镁和试剂B发生中和反应生成氯化镁，则试剂B为稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：； （4）①40℃时，氯化钾的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g氯化钾，则该温度下，将50gKCl固体加入100g水中，只能溶解40g，所得溶液的质量为：40g+100g=140g； ②t1℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，则该温度下，氯化钾和硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数相等，升温至t3℃，升温后，氯化钾和硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，故这时KCl溶液中溶质的质量分数等于MgSO4溶液中溶质的质量分数。 13．（2025·江苏常州·一模）在“双碳”目标愿景下，氨气作为一种“零碳”能源前景广泛。 Ⅰ．制氨 (1)传统合成氨 在高温、高压下利用铁触媒制取氨气的微观反应示意图如图所示。 ①常用海绵状的Fe制得铁触媒。海绵状的结构优点是 。 ②图中，反应②中氢元素的化合价 （选填“有”或“没有”）变化；反应③的基本类型为 反应。 (2)电解合成氨 科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图所示。 ①写出如图所示反应的化学方程式： 。 ②实验测得反应实际所得到的氧气质量远大于理论值，可能的原因是 。 Ⅱ．用氨 (3)清洁燃料。科研人员采用氨气分级燃烧技术，反应原理示意图如图所示。 ①写出反应中X的化学式 。 ②我国科学研究人员发现在氨气中掺混一定比例的其他燃料，可以提高氨气燃烧的稳定性。为真正实现零碳排放，选择掺混的物质最可能是 。 (4)制取氮肥。某化肥厂生的工艺流程如图。加入的Y应为______。 A． B． C． D． 【答案】(1) 增大与反应物的接触面积，加快反应速率 有 分解 (2) 2N2+6H2O 4NH3+3O2 水通电后，产生了一部分氧气 (3) H2O 氢气/H2 (4)B 【详解】（1）①常用海绵状的Fe制得铁触媒，海绵状的结构优点是增大与反应物的接触面积，加快反应速率；因为海绵状结构有很多空隙，能使铁触媒与氢气、氮气等反应物充分接触，从而提高反应效率； ②在反应②中，反应物氢气H2中氢元素化合价为0价，生成物FexNH3属于化合物，其中的氢元素化合价不为零，所以氢元素的化合价有变化； ②由微观反应示意图可知，反应③是FexNH3分解生成Fe 和NH3，一种物质生成两种物质，基本类型为分解反应； （2）①从图中可知，反应物是水H2O和氮气N2，生成物是氨气NH3和氧气O2，反应的化学方程式为 2N2+6H2O 4NH3+3O2； ②实验测得反应实际所得到的氧气质量远大于理论值，可能的原因是可能的原因是水通电后，产生了一部分氧气； （3）①根据流程图可知，反应②的反应物是NH3和NO，生成物是N2和X，根据质量守恒定律可知，X中存在氢元素和氧元素，同时X也是NH3在O2中燃烧的产物，过氧化氢（H2O2）加热时会分解生成水和氧气，因此X不可能是H2O2，可能是H2O ； ②为真正实现 “零碳” 排放，掺混的物质燃烧不能产生二氧化碳。煤粉和甲烷燃烧都会产生二氧化碳，而氢气燃烧只生成水，不会产生二氧化碳，所以选择掺混的物质最可能是氢气（H2）； （4）碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，从图中可知，沉淀池中滤渣是碳酸钙，滤液是(NH4)2SO4，沉淀池中发生的反应是NH3+CO2+Y→（NH4)2SO4+CaCO3↓，根据反应前后元素种类不变，生成物中含有钙元素和硫元素等元素，因此加入的X应为CaSO4，故选B。 14．（24-25九年级上·江苏苏州·期末）氧化铁—硫化亚铁循环脱硫工艺如图所示，下列说法正确的是 A．、、、均属于氧化物 B．该循环过程需不断添加 C．该工艺的总反应方程式为 D．生成的覆盖在表面会影响脱硫效率 【答案】D 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则、、属于氧化物，而属于单质，故选项说法不正确； B、由图可知，FeS在再生过程中又可以转化为Fe2O3，所以不需要不断添加Fe2O3，故选项说法不正确； C、根据图中信息，H2S与Fe2O3反应生成FeS、S和水，FeS与O2反应又生成Fe2O3和二氧化硫，总反应方程式为2H2S+2O2=SO2+2H2O+S↓，故选项说法不正确； D、生成的FeS覆盖在Fe2O3表面，会阻碍H2S与Fe2O3的接触，从而影响脱硫效率，故选项说法正确。 故选D。 15．（2025·江苏盐城·一模）盐城因“盐”得名，拥有两千多年的海盐生产历史。传统制盐工艺以“煎煮法”为主，体现了古代劳动人民对海洋资源的智慧利用。如今，现代制盐技术结合资源循环理念，可实现海水淡化、盐化工产品开发等综合应用。 任务一：了解海洋中的资源 (1)海洋是人类拥有的巨大的资源宝库。人类可以从海洋中获取的资源有______(填序号)。 A．海洋矿产资源 B．海洋生物资源 C．海洋化学资源 D．海洋能源资源 (2)海洋生物质燃料是一种由海洋各种生物提供的能量，海洋生物质能属于 (填“可再生能源”或“不可再生能源”)。 (3)谈谈你对海洋能源的认识 (优势和不足各写一点)。 任务二：从海水中提取NaCl 海水中主要盐类的含量及溶解度曲线如图所示： (4)古代盐民通过“煎盐法”制盐，此方法属于 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)，对比现代“晒盐法”，此方法的不足之处是 (只写一点即可)，晒盐过程中海水蒸发所需能量主要来自 。请根据图b的有关数据解释人类主要通过“煎煮法”或“晒盐法”获取NaCl的原因： 。 (5)实验室一种模拟海洋资源综合利用的流程图如图： ①粗盐净化过程中，向粗盐溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液以除去CaCl2、MgCl2和Na2SO4。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入适量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是 (填序号)。 A．滤渣X中有三种成分 B．“向滤液中加入适量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH C．除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应都为复分解反应 D．加入试剂的顺序还可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 ②海水提取粗盐后的母液是NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，写出一个向母液中加入石灰乳所发生反应的化学方程式 ，用母液作为提取金属镁原料的优点是 (写一点)。 (6)结合图a的有关数据，计算理论上从1000t海水中能提取金属镁的质量约为 t(计算结果保留一位小数)。 【答案】(1)ABCD (2)可再生能源 (3)优势：储量大、清洁等。 不足：技术尚不成熟、利用成本高等。 (4) 蒸发结晶 能耗大(需消耗大量燃料) 太阳能 NaCl 的溶解度随温度变化不大 (5) CD 饱和 MgCl₂ + Ca(OH)₂ = Mg(OH)₂↓ + CaCl₂ 可充分利用海水资源、节约原料等 (6)1.2 【详解】（1）海洋中蕴含矿产资源、生物资源、化学资源和能源资源，故选ABCD。 （2）生物质燃料来自于生物生长，与太阳能等共同循环，故属可再生能源。 （3）海洋能源资源丰富、清洁可再生，但受技术和环境条件限制、开发成本较高。 （4）“煎盐法”制盐，是通过加热使水蒸发，食盐结晶析出，故“煎盐法”属于“蒸发结晶”；其不足之处示例：需消耗大量燃料(成本高)；晒盐时蒸发所需能量主要来自“太阳能”；由图 b 可知 NaCl 的溶解度随温度变化不大，不易通过降温结晶得到，只能靠蒸发水分结晶，所以古今主要采用“煎煮法”或“晒盐法”制取 NaCl。 （5）①A、加入氯化钡后，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。加入氢氧化钠后，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入碳酸钠后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，和过量氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，所以滤渣X有BaSO4、BaCO3、 Mg(OH)2、CaCO3 四种成分；故错误； B、“向滤液中加入适量的稀盐酸”目的是为了除去过量的NaOH、Na2CO3，故错误； C、除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应有碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙和氯化钠、碳酸钠与氯化钡生成碳酸钡和氯化钠、碳酸钠与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，都为复分解反应，故正确； D.加入NaOH溶液除去氯化镁、加入 BaCl2溶液除去硫酸钠、加入 Na2CO3溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，故正确。 故选CD。 ②海水提取粗盐后的母液是NaCl结晶析出后的溶液，故是NaCl的饱和溶液；向母液中加入石灰乳(主要成分 Ca(OH)2)与MgCl2反应生成氢氧化镁和氯化钙，反应的化学方程式为 MgCl₂ + Ca(OH)₂ = Mg(OH)₂↓ + CaCl₂。母液作提取镁的原料的优点是能综合利用海洋资源、减少浪费等。 （6）由图 a 可知每 1000 t 海水中的 Mg 主要来自 MgCl₂(含量 0.328 %) 和 MgSO₄(含量 0.210 %)： MgCl₂ 质量为 1000 t × 0.328 % = 3.28 t，MgCl₂ 中的镁的质量为 。MgSO₄ 质量为 1000 t × 0.210 % = 2.10 t，MgSO₄ 中的镁的质量为 。 总计约 0.83 t+0.42 t≈ 1.2 t。 考向04 工业废弃物的处理类流程 16．（24-25九年级下·江苏宿迁·阶段练习）燃煤电厂产生的脱硫废水（含有、、等物质），以下是除去和的一种工艺流程如下： (1)“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为：。R的化学式为 。 (2)“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是 。 (3)写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式： （任写一个）。 (4)“二级沉淀”中固体Y的化学式为 ；加入稀盐酸的发生中和反应的化学方程式是 。 (5)碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是 。 【答案】(1)SO2 (2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (3)MgSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Mg(OH)2↓或MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓ (4) CaCO3 NaOH+HCl=NaCl+H2O (5)不能将Ca2+完全除去 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、C、O、S原子的个数分别是2、2、8、0，生成物中含Ca、C、O、S原子的个数分别是2、2、12、2，则反应物中还应含2个S、4个O，故R的化学式为SO2。 （2）“沉淀”步骤需要不断搅拌，其目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。 （3）“一级沉淀”中生成氢氧化镁的反应为硫酸镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和硫酸钙，该反应的化学方程式为MgSO4+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaSO4；或氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。 （4）“二级沉淀”中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故固体Y的化学式为CaCO3；因为需要将Ca2+转化为沉淀加入了过量的碳酸钠，剩余的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，为了除去剩余的碳酸钠和生成的氢氧化钠，加入了稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的反应属于中和反应，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。 （5）除去Ca2+和Mg2+的过程中，如果熟石灰和碳酸钠的添加顺序颠倒，先加入过量碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可除去氯化钙，再加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化钙和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钙，氢氧化钙和过量的碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，除去氯化镁、硫酸镁和过量的碳酸钠，最后水中还含有氢氧化钙，钙离子除不尽，不能达到除杂的目的，故该处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒。 17．（2025·江苏无锡·一模）随着汽车的更新迭代，报废汽车资源的回收利用有利于社会的可持续发展。 I.分类拆解，资源初筛 (1)预处理： ①移除制冷剂中的氟利昂，若其泄露对环境的影响是 ； ②移除安全气囊，若不慎触发，产生的金属钠遇水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，写出反应的化学方程式： ；氢气泄露可能产生的风险是 。 (2)汽车拆解： 拆解获得的部件目录见图1，其中属于图2中“”的部件是 （填序号）。 Ⅱ.点废成金，能源再生 内饰织物可通过焚烧发电实现能量回收；金属部件通过磁选分离得到磁性含铁废料；非铁金属则采用化学工艺提纯并循环再生，其中金属铅的回收流程见图3。 铅酸电池放电时的工作原理为：。 (3)分离出的废硫酸与氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反应的化学方程式为：，生成物中可作化肥的是 ，生成的HF可投入石油、半导体等工业生产中。 (4)铅泥中含有：PbO2、PbSO4和 ；加入氢氧化钠溶液脱硫得到滤渣Pb(OH)2，经高温分解为PbO，最后加入焦炭还原制得粗铅。上述过程中，未涉及的基本反应类型是 反应，最后一步反应的化学方程式是 。 【答案】(1) 加剧温室效应 爆炸 (2)①② (3)磷酸二氢钾/Ca(H2PO4)2 (4) Pb/铅 化合 【详解】（1）①氟利昂泄漏会破坏臭氧层，加剧温室效应； ②金属钠遇水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为； 氢气具有可燃性，与空气混合达到一定比例遇明火会发生爆炸，所以氢气泄漏可能产生爆炸的风险； （2）图中“”表示合成材料；包括塑料、合成橡胶、合成纤维； ①塑料保险杠属于合成材料；②橡胶轮胎属于合成纤维，属于合成材料；③真皮内饰属于天然材料；④钢铁车架属于金属材料；⑤玻璃车窗属于无机非金属材料；⑥铅酸电池不属于合成材料；⑦铜导线属于金属材料；⑧铝制轮毂属于金属材料； 所以属于合成材料的是①②； （3）生成物中Ca（H2PO4）2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，可作化肥； （4）根据铅酸电池放电时的工作原理为：，铅泥是铅酸电池处理后的产物，所以铅泥中含有PbO2、PbSO4和Pb； 加入氢氧化钠溶液脱硫得到滤渣Pb（OH）2，PbSO4和氢氧化钠反应生成硫酸钠和Pb（OH）2，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；经高温分解为PbO，该反应属于分解反应；最后加入焦炭还原制得粗铅，即碳和PbO高温下反应生成Pb和二氧化碳，化学方程式为；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故整个过程未涉及化合反应。 18．（2025·江苏扬州·一模）硫酸铜及硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O，相对分子质量为250)广泛应用于生产、生活及实验中。 Ⅰ．用废铜屑生产硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O) 方案一： 方案二： 已知：硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。 (1)方案二“溶解”时发生的化学反应方程式为 。 (2)系列操作制得硫酸铜晶体粗品的过程是：将滤液经蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、低温干燥而获得。 (3)“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，优点是 (答两点)。 (4)从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是 (填“方案一”或“方案二”)。 Ⅱ．硫酸铜应用 (5)农业上用硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，写出配制过程中发生的反应的化学方程式： 。 (6)工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、、Fe3+)来制备高纯度碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如下： ①试剂A通常选择CuO或Cu(OH)2与溶液中的酸性物质反应，调节pH，不选择Fe2O3或CaCO3的理由是 。 ②烘干时若产品中出现少量黑色物质，可能的原因为 。 ③第二次“沉淀”时，若有少量Cu(OH)2·2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数 。(填“偏大”“不变”或“偏小”) ④“洗涤”操作时，需要检验碱式碳酸铜是否洗涤干净，检验的方法是 。 ⑤加入Na2CO3进行反应时，反应液pH对产品中的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图所示，此时溶液pH最好控制在 。 【答案】(1) (2)降温结晶 (3)防止晶体溶于水带来损耗、酒精有挥发性便于晾干、防止烘干时失去结晶水 (4)方案二 (5) (6) 避免带入新的杂质 碱式碳酸铜受热分解生成了氧化铜 偏小 取最后一次洗涤后液体，加入氯化钡溶液，若沉淀产生，说明沉淀已经洗涤干净 8.5 【详解】（1）在酸性条件下，H2O2具有氧化性，能将Cu氧化，Cu与H2O2、H2SO4发生氧化还原反应生成CuSO4和H2O，化学方程式为。 （2）从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体，先蒸发浓缩使溶液达到过饱和状态，再冷却结晶，降低温度，硫酸铜的溶解度减小，溶质以晶体形式析出，然后过滤、洗涤、干燥得到晶体。 （3）已知硫酸铜晶体难溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少晶体溶解损耗；且乙醇沸点低、易挥发，能加快干燥速度，同时可以防止烘干时失去结晶水。 （4）方案一反应生成SO2，SO2是污染性气体，会造成环境污染；方案二不产生污染性气体，更符合绿色化学理念。 （5）波尔多液由硫酸铜和石灰乳[主要成分Ca(OH)2]配制，二者反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钙，化学方程式为。 （6）①制备高纯度碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，若用Fe2O3，会引入Fe3+；用CaCO3会引入Ca2+，而CuO、Cu(OH)2与酸性物质反应，不会引入新杂质。 ②碱式碳酸铜受热不稳定，烘干时温度较高，可能分解为黑色的氧化铜CuO。 ③Cu(OH)2·2CuCO3中铜元素的质量分数为，Cu2(OH)2CO3中铜元素的质量分数为，Cu(OH)2·2CuCO3中铜元素的质量分数比Cu2(OH)2CO3中铜元素的质量分数低，若有少量Cu(OH)2·2CuCO3生成，会使产品中铜元素质量分数偏小。 ④碱式碳酸铜表面可能附着硫酸根离子，检验洗涤液中是否含硫酸根离子，可判断是否洗涤干净，硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，因此检验的方法是：取最后一次洗涤后液体，加入氯化钡溶液，若沉淀产生，说明沉淀已经洗涤干净。 ⑤由图可知，pH为8.5时，产品中含量较低，溶液残留铜元素浓度最低，即Cu2+沉淀效率高，所以此时溶液pH最好控制在8.5。 19．（24-25九年级上·江苏南京·期末）人类的生产生活离不开金属。 (1)铁是年产量最高的金属，以赤铁矿为例，用化学方程式表示工业炼铁原理 ； (2)下列金属的用途与其化学性质相关的是___________(填字母)。 A．镁粉用于制作烟花 B．铜作导线 C．铁用于制作炊具 D．铝可制成铝箔 (3)氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程： 请回答下列问题： ①步骤Ⅱ中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2 和 。 ②滤渣的成分有 ，步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式是 。 【答案】(1)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 (2)A (3) Fe ＋CuCl2=FeCl2＋Cu 铁、铜/Fe、Cu Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 【详解】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业炼铁原理是氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2； （2）A 、镁粉用于制作烟花，是利用镁燃烧时发出耀眼的白光，燃烧属于化学变化，体现了镁的化学性质，符合题意； B 、铜作导线，利用的是铜的导电性，属于物理性质，不符合题意； C、铁用于制作炊具，利用的是铁的导热性，属于物理性质，不符合题意； D 、铝可制成铝箔，利用的是铝的延展性，属于物理性质，不符合题意。 故选A； （3）①步骤Ⅱ中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2 和过量铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe ＋CuCl2=FeCl2＋Cu； ②过量铁粉与氯化铜反应，滤渣的成份有过量的铁（Fe）和化学反应生成的铜（Cu）；步骤Ⅲ中发生反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑。 考向04 图示类流程 20．（2025·江苏盐城·一模）历史上与合成氨(NH3)有关的研究曾三次获得诺贝尔化学奖。一种利用N2与H2O反应合成NH3的反应历程如图所示。已知锂(Li)的金属活动性与镁相似。下列说法不正确的是 A．在步骤①和②中参加反应的N2和H2O的质量比为14：9 B．H2O在该反应过程中可以循环使用 C．Li和H2SO4反应的方程式为2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑ D．该历程总的反应方程式可以表示为：2N2+6H2O4NH3+3O2 【答案】A 【详解】A、由图示反应历程可知，步骤①：6Li + N₂=2Li3N；步骤②：2Li3N + 6H2O=6LiOH + 2NH3。综合可得 6Li + N2+ 6H2O=6LiOH + 2NH3。可见在步骤①与②中，N2与 H2O 的质量之比为 （142）：（618）=7：27，而不是选项 A 中给出的14 : 9，故A错误。 B、根据图示，经过后续(电解 LiOH 等)步骤后，H2O 得以再生循环，故B正确。 C、锂(Li)的金属活动性与镁相似。Li 与稀硫酸的置换反应方程式 2Li + H2SO4=Li2SO4 + H2↑ 符合常识，故C正确。 D、从整体反应看，最终实现 2N2 + 6H2O4NH3 + 3O2，原子种类和数目守恒，故D正确。 故选A。 21．（2025·江苏常州·一模）稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇（）被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为，含有少量的、CuO、等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题： (1)在粉碎机中研磨粉碎的目的是 。 (2)操作Ⅰ的名称是 ，“酸溶”过程中，发生反应的化学方程式为 。 (3)向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是 （填化学式）。 (4)沉淀池中“沉钇”过程有等物质产生，“沉钇”的化学方程式为 。 (5)流程中可循环使用的物质为 （填化学式）。 【答案】(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分 (2) 过滤 (3)Fe（OH）3、Cu（OH）2 (4)6NH4HCO3+2YCl3=Y2（CO3）3↓+3CO2↑+6NH4Cl+3H2O (5)NH3 【详解】（1）在粉碎机中研磨粉碎的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更充分； （2）操作Ⅰ是将固体和液体分离，操作的名称是过滤； 氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：； （3）向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是氢氧根离子与铁离子、铜离子聚划算沉淀氢氧化铁沉淀、氢氧化铜沉淀，化学式为：Fe（OH）3、Cu（OH）2； （4）由图可知，“沉钇”过程中发生的反应是碳酸氢铵与氯化钇反应生成碳酸钇沉淀、氯化铵、水和二氧化碳，反应的化学方程式为6NH4HCO3+2YCl3=Y2（CO3）3↓+3CO2↑+6NH4Cl+3H2O； （5）流程中可循环使用的物质为氨气，是因为氨气即使反应物也是生成物，化学式为NH3。 22．（2025·江苏南京·模拟预测）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 (1)铜能被加工成铜箔，说明铜具有良好的 性。 (2)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 。 (3)“溶铜”中，存在与生成的反应，该反应属于 （填基本反应类型）。 (4)“制箔”中，发生反应的化学方程式：，的化学式为 。物质可用于 和 工序。 (5)“制箔”中，需生产抗拉强度大于且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在________内（填字母）。 A．45∼49℃ B．50∼52℃ C．53∼55℃ D．56∼60℃ 【答案】(1)延展 (2)增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 (3)化合反应 (4) 溶铜 酸洗 (5)C 【详解】（1）铜能被加工成铜箔，说明铜具有良好的延展性； （2）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分； （3）“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应； （4）反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，由质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变可知，2X中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为； 由图可知，物质X为硫酸，硫酸可用于溶铜、酸洗工序； （5）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在53～55℃，故选C。 23．（2025·江苏无锡·一模）碳酸锂(LiCO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为）LiAlSi2O6，还含有少量MgO、CaO等）为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如图所示： 【查阅资料】 Ⅰ.锂辉石焙烧至1000℃时分解为铝酸锂(LiAlO2)和SiO2，SiO2不溶于水且不与酸反应。 Ⅱ.碳酸锂(Li2CO3)微溶于水，且溶解度随温度升高而减小。 (1)进入焙烧炉前将锂辉石粉碎的目的是 。 (2)酸浸池中发生的反应之一：，X是 。 (3)除杂池中加入石灰乳的作用是① ；② 。 (4)沉锂池中发生的复分解反应的化学方程式为 。 (5)洗涤槽中需加入的试剂是 （填序号）。 a.冷水    b.热水    c.热饱和碳酸钠溶液 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2)H2O (3) 中和过量的硫酸 将溶液中的镁离子转化为沉淀 (4) (5)b 【详解】（1）进入焙烧炉前将锂辉石粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Li、Al、O、H、S的个数分别是2、2、8、2、1，生成物中含Li、Al、O、H、S的个数分别是2、2、10、6、1，故反应物中还应含2个O、4个H，故X的化学式为：H2O； （3）锂辉石精矿的主要成分为LiAlSi2O6，还含有少量MgO、CaO等，锂辉石焙烧至1000℃时分解为铝酸锂(LiAlO2)和SiO2，加入过量稀硫酸，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，由图可知，铝酸锂应与稀硫酸反应生成了硫酸锂，稀硫酸过量，除杂池中加入石灰乳，氢氧化钙能与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钙，氢氧化钙能与过量的硫酸反应生成硫酸钙和水，故作用是：①中和过量的硫酸；②将溶液中的镁离子转化为沉淀； （4）由图可知，沉锂池中发生的复分解反应为碳酸钠和硫酸锂反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； （5）碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，故洗涤槽中需要加入的试剂是热水，可以减少碳酸锂的损耗，不能加入热饱和碳酸钠溶液，因为会导致部分碳酸钠附着在碳酸锂沉淀上。 故选b。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 热点题型07 工艺流程题 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.热点考点诠释：知热点、掌技巧、攻薄弱 考点01 原料预处理的常用方法及目的 考点02 反应条件的控制方法 考点03 化学方程式的书写 考点04 产品的分离提纯 3.限时检测训练 三年考情分析 2025考向预测 近三年，常见物质间的转化及化学反应是工艺流程题的核心考点：在 2023 年徐州中考的工艺流程题中，考查了以孔雀石 [主要成分 Cu₂(OH)₂CO₃] 为原料制备铜的流程，其中包含 Cu₂(OH)₂CO₃受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，以及氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳等化学反应。 2022 年常州中考题里，以石灰石为原料制备轻质碳酸钙的流程，涉及碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀等一系列物质转化。​ 实验操作与目的：工艺流程中涉及的实验操作及目的也是重要考点。常见操作包括过滤、蒸发、结晶、洗涤、干燥等。2023 年扬州中考的工艺流程题中，在产品分离环节考查了过滤操作，要求学生回答过滤所需仪器以及过滤目的是除去不溶性杂质； 物质的分离与提纯：这类题目常考查混合物的分离与提纯方法。例如，利用物质溶解度差异进行结晶分离，像 2023 年南通中考工艺流程题中，从含有多种溶质的溶液中提取特定溶质，需根据各物质溶解度随温度变化情况，选择合适的结晶方式（蒸发结晶或降温结晶）来实现分离。 情境真实性增强：江苏中考化学工艺流程题愈发注重创设高度真实的工业生产或生活情境。如以污水处理厂处理污水流程、金属回收厂从废旧电子产品中回收贵重金属流程、食品加工厂生产食品添加剂流程等为背景，让学生在解决问题过程中，切实体会化学知识在实际生产生活中的应用价值，增强学生对化学学科实用性的认知，着重考查学生将化学知识迁移到实际情境中的能力。​ 知识综合性提升：不仅要求学生掌握元素化合物、化学反应原理、实验操作等基础知识，还需将这些知识与化学计算、化学实验探究紧密结合。例如，在推断工艺流程中某一步骤产物后，要求学生依据化学方程式进行产量计算；或者根据实验现象和流程信息，设计实验方案对产品纯度进行检验。同时，可能会涉及跨学科知识，如物理学科中物质的溶解度曲线、压强对反应速率的影响等，对学生知识体系的完整性和综合运用能力提出更高要求。​ 思维能力要求更高：更加侧重考查学生的逻辑推理、分析归纳、创新思维以及批判性思维能力。题目所给流程和信息愈发复杂、隐晦，学生需要从多个角度对信息进行梳理、整合和深度分析，通过假设、推理、验证等科学探究方法逐步推导得出结论。 考点01 原料预处理的常用方法及目的 1. 粉碎（或研磨）：增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 2. 搅拌：使反应物充分接触，加快反应（或溶解）速率。 3. 水浸：通过加水，使可溶物溶解，与不溶物分离。 4. 酸（或碱）浸：使与酸（或碱）反应的物质溶解，与不溶物分离。 5. 灼烧（或煅烧、焙烧）：使固体或杂质在高温条件下分解，使反应充分进行或增大转化率。 考点02 反应条件的控制方法 1. 调节pH：使反应发生或者避免某反应的发生。 2. 控制温度：①水浴加热——受热均匀，便于控制温度。②温度太高：反应速率太快；物质可能分解、挥发等。③温度太低：反应速率可能太慢；物质转化率、产率不高等。 3. 加入过量试剂：①完全除去某物质（非目标产物）；②使某物质完全转化为目标产物。 4. 通入保护气（如氩气）：防止主物质与氧气等发生反应。 考点03 化学方程式的书写 1. 寻找反应物和生成物：根据箭头方向，箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。 2. 若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律：①若反应在溶液中进行，考虑是否有水参与反应或有水生成；②若反应在空气中进行或通入空气，考虑空气中的各成分是否参与反应。 考点04 产品的分离提纯 1. 过滤：不溶性固体和液体的分离。所需仪器有铁架台（带铁圈）、滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒。趁热过滤的目的：减少结晶损失、提高晶体纯度。 2. 蒸发结晶：提纯溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl。 3. 降温结晶：提纯溶解度受温度影响较大的物质。操作过程为：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。 4. 沉淀洗涤 （1）洗涤目的：除去沉淀表面附着的可溶性杂质。如用酒精洗涤晶体可降低晶体因溶解造成的损失；酒精易挥发，便于快速干燥。 （2）洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。 （3）误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。 （4）沉淀是否洗涤干净的判断方法答题模板：取最后一次洗涤液，滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已洗净。 考向01 物质的制备类流程 1．（2025·江苏苏州·一模）一种以水煤气和N2为主要原料生产NH3和KHCO3的工艺流程如下图所示（部分反应条件已略）： 下列说法不正确的是 A．水煤气是混合物 B．反应①中，CO与H2O反应产生的CO2和H2分子个数比为1：1 C．反应②的化学方程式为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 D．生产17kg NH3理论上要消耗7kg N2 2．（2023·江苏扬州·三模）锂被誉为“新能源金属”、“金属味精”和“推动世界前进的金属”，具有极高的战略价值。碳酸锂是生产金属锂制品的基础材料，以β-锂辉石为原料，用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程(部分试剂和步骤等已略去)如下。    【资料】 ①β-锂辉石的主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素。 ②Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4(浓)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O (1)工业上将β-锂辉石磨至粒径为0.125mm左右，再送入酸化炉的原因是 。 (2)浓硫酸用量不宜过量太多，原因可能是 。 (3)在“除镁除钙”步骤中，先加入石灰乳，再加入溶液。添加试剂的顺序不能调换，其原因是 。 (4)操作Ⅰ的名称为 ，滤渣②的成分是 。 (5)Li2CO3和Li2SO4的溶解度如表所示： T/℃ 20 40 60 80 S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7 为了提高产品的纯度，需要将得到的晶体洗涤，需选用 ℃的水，证明晶体洗涤干净的试剂是 。 3．（2025·江苏徐州·一模）金属钛具有硬度大、密度小、熔点高、耐腐蚀等优良性能。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的一种工艺过程如下： (1)将钛铁矿粉碎的主要目的是 。 (2)钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中钛元素化合价为 。 (3)下列能有效保护钛金属资源的措施是______（填字母）。 A．回收废旧钛制品 B．开发钛金属替代品 C．随意开采钛金属矿 (4)用TiCl4与Mg反应制取金属钛，反应的方程式是。 ①该反应的基本类型是 。 ②若要生产12t金属钛，至少需要多少吨TiCl4？（写出计算过程） 4．（2025·江苏无锡·一模）ZnO广泛地应用于药膏等产品的制作中。以氧化锌矿（主要成分为ZnO，还含少量CuO，其余成分不与硫酸反应）为原料制备活性氯化锌，流程示意图如图。 (1)“酸浸”前将矿石粉碎目的是 。 (2)“过滤”所得滤渣中含有的金属是 （填化学式）。 (3)“沉锌”中pH为10时，碱式碳酸锌【】产率最高。若pH过高，产率会下降，原因是生成了 （填化学式）杂质。 (4)“焙烧”中碱式碳酸锌受热分解为ZnO和另外2种常见氧化物，其化学方程式为 。 (5)药膏药效高低与锌元素的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能原因是 。 5．（2025·江苏常州·模拟预测）高铁酸钾是一种新型高效净水剂。一种以菱铁矿（，含少量）为原料制备的流程如下： 已知： ①不溶于水和酸。 ②是一种盐，微溶于浓在强碱性条件下较稳定，在催化作用下易分解。 (1)“酸浸”时将菱铁矿加入稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤液。 ①若其他条件不变，下列措施中能提高铁元素浸出率的有 （填字母）。 A．粉碎固体       B．适当加快搅拌速率      C．减小硫酸浓度 ②测得滤液的为1，则滤液中含有的阳离子主要有 。 ③硫酸用量不宜过量太多，原因可能是 。 (2)“氧化”后得到，“氧化”这步反应的化学方程式为 。 (3)实验中的量对最终产率有影响。当“制备”步骤中的量过多时，会导致“转化”步骤中产率下降，其原因是 。 考向02 物质的回收、提纯类流程 6．（24-25九年级上·江苏盐城·期末）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种处理并回收的工艺如图。下列说法不正确的是 A．①、②中发生的均不是置换反应 B．反应③的反应物有 C．回收至少要消耗 D．整个过程中不需要补充 7．（2025·广东韶关·二模）某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为Mg(OH)2、BaSO4和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如图所示。（已知：BaSO4是难溶于水的白色固体。） (1)“反应器”中使用搅拌器的目的是 。“反应器”中发生反应的化学方程式为 。 (2)“过滤器1”中产生的“滤渣”主要为 ，滤液显 性。若该操作在实验室中进行，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （填仪器名称）。 (3)“结晶槽”中获得较纯硫酸镁晶体的方法是 结晶，经过“过滤器2”的母液中硫酸镁是 的（选填“饱和”或“不饱和”）。 (4)从“结晶槽”中获得的硫酸镁晶体含有少量杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是 （填字母）。 A．蒸馏水 B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．饱和硫酸镁溶液 (5)物质除杂通常有两种思路： 思路一：将杂质从混合物中去除；思路二：从混合物中提取出所需的物质。 在“结晶槽”中提纯MgSO4的过程运用的是上述的思路 （选填“一”或“二”）。 8．（2025·江苏苏州·一模）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下： 已知： MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。 (1)“酸浸”时发生的主要反应为MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑。 ①为提高镁元素的浸出率，可采取的措施是 （任写一条）。 ②Fe2O3与盐酸反应的化学方程式为 。 (2)“氧化”时，在约50℃条件下，边搅拌边缓慢加入H2O2溶液，发生的反应为：2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O。H2O2需要稍过量的原因是 。 (3)“操作X”包括两步：第一步调节pH使Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀。第二步除去Fe(OH)3沉淀。第二步的操作是 （填操作名称）。 (4)“沉镁”时，反应原理为MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaCl。 ①该反应的基本类型为 。 ②为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为 （填“a”或“b”）。 a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b.向 MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 (5)含量测定：准确称取制得的MgCO3样品2.000g于锥形瓶中，滴入3.65%的稀盐酸，当两者恰好完全反应时（反应中MgCO3所含的碳元素全部转化为CO2），消耗盐酸的体积为37.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应）。计算样品中 MgCO3 的质量分数（写出计算过程） 9．（2025·江苏南京·模拟预测）金属材料在生产、生活中有广泛的用途，人类的进步和发展离不开金属材料的使用。 (1)早在西汉时期，刘安在《淮南万毕术》中有“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的记载，其化学方程式为 。 (2)从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示： ①步骤 I 中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 ，属于基本反应类型中的 。 ②溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 。 ③据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 (填元素符号)。 (3)某钢铁公司用500t含氧化铁64%的赤铁矿进行炼铁，这些矿石理论上能炼得含铁80%的生铁多少吨？(利用方程式计算，在答题纸上写出完整计算结果) 。 10．（2025·江苏宿迁·一模）某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑(铜锈的主要成分是碱式碳酸铜| 为原料回收铜，分别采用题图的两种方案。请回答下列问题： 资料1：     资料2：回收铜的两种实验方案。 (1)方案一中步骤Ⅱ是利用了CO的 性(填“氧化”或“还原”)，生成的二氧化碳不能直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉作用，又可以生成CO，写出该过程的化学反应方程式： 。 (2)方案二中步骤Ⅲ、IV、V都涉及到的操作名称是 。 (3)方案二中步骤Ⅳ加入过量铁粉的目的是将铜置换出来，该反应是利用铁的金属活动性比铜的 (填“强”或“弱”)。 (4)理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一 方案二(选填“>、=、<”)。 考向03 传统工艺拓展类流程 11．（2025·江苏常州·模拟预测）2025年，我国著名化学家侯德榜诞辰135周年。如图是侯氏制碱法的部分流程，涉及反应： ①； ②等。 (1)工业合成氨的微观过程如图B中应补充的微观粒子是___________(填“A”或“B”或“C”)； A． B． C． (2)反应①，控制温度35℃以下目的是 ； (3)反应④，化学反应方程式为 ； (4)整个生产流程中能循环利用的物质有和 ； 制得的纯碱中常含有少量氯化钠，用如图装置测样品中碳酸钠的质量分数，测得的质量如表： 干燥管G的总质量 实验前 61.8g 实验后 64.0g (5)实验结束后，打开弹簧夹，往试管D中缓缓鼓入空气数分钟后再称干燥管G的总质量，鼓入空气的目的是 ，若无装置D，则最终测量结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)； (6)纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 (结果精确到0.1%)。 12．（2025·江苏徐州·一模）海水中含有大量盐类，海水制盐后剩余的液体称为苦卤，从苦卤中可获得，从中提取金属镁，主要物质转化关系如图所示。 (1)从海水中获取粗盐的方法常采用 。 (2)操作①的名称为 。 (3)沉淀与试剂B发生中和反应，则该反应的化学方程式是 。 (4)海水中还含有KCl和等物质，它们的溶解度曲线如图所示。 ①40℃时将50gKCl固体加入100g水中，得到KCl溶液 g。 ②时将等质量的KCl和的饱和溶液分别升温至，这时KCl溶液中溶质的质量分数 溶液中溶质的质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）。 13．（2025·江苏常州·一模）在“双碳”目标愿景下，氨气作为一种“零碳”能源前景广泛。 Ⅰ．制氨 (1)传统合成氨 在高温、高压下利用铁触媒制取氨气的微观反应示意图如图所示。 ①常用海绵状的Fe制得铁触媒。海绵状的结构优点是 。 ②图中，反应②中氢元素的化合价 （选填“有”或“没有”）变化；反应③的基本类型为 反应。 (2)电解合成氨 科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图所示。 ①写出如图所示反应的化学方程式： 。 ②实验测得反应实际所得到的氧气质量远大于理论值，可能的原因是 。 Ⅱ．用氨 (3)清洁燃料。科研人员采用氨气分级燃烧技术，反应原理示意图如图所示。 ①写出反应中X的化学式 。 ②我国科学研究人员发现在氨气中掺混一定比例的其他燃料，可以提高氨气燃烧的稳定性。为真正实现零碳排放，选择掺混的物质最可能是 。 (4)制取氮肥。某化肥厂生的工艺流程如图。加入的Y应为______。 A． B． C． D． 14．（24-25九年级上·江苏苏州·期末）氧化铁—硫化亚铁循环脱硫工艺如图所示，下列说法正确的是 A．、、、均属于氧化物 B．该循环过程需不断添加 C．该工艺的总反应方程式为 D．生成的覆盖在表面会影响脱硫效率 15．（2025·江苏盐城·一模）盐城因“盐”得名，拥有两千多年的海盐生产历史。传统制盐工艺以“煎煮法”为主，体现了古代劳动人民对海洋资源的智慧利用。如今，现代制盐技术结合资源循环理念，可实现海水淡化、盐化工产品开发等综合应用。 任务一：了解海洋中的资源 (1)海洋是人类拥有的巨大的资源宝库。人类可以从海洋中获取的资源有______(填序号)。 A．海洋矿产资源 B．海洋生物资源 C．海洋化学资源 D．海洋能源资源 (2)海洋生物质燃料是一种由海洋各种生物提供的能量，海洋生物质能属于 (填“可再生能源”或“不可再生能源”)。 (3)谈谈你对海洋能源的认识 (优势和不足各写一点)。 任务二：从海水中提取NaCl 海水中主要盐类的含量及溶解度曲线如图所示： (4)古代盐民通过“煎盐法”制盐，此方法属于 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)，对比现代“晒盐法”，此方法的不足之处是 (只写一点即可)，晒盐过程中海水蒸发所需能量主要来自 。请根据图b的有关数据解释人类主要通过“煎煮法”或“晒盐法”获取NaCl的原因： 。 (5)实验室一种模拟海洋资源综合利用的流程图如图： ①粗盐净化过程中，向粗盐溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液以除去CaCl2、MgCl2和Na2SO4。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入适量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是 (填序号)。 A．滤渣X中有三种成分 B．“向滤液中加入适量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH C．除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应都为复分解反应 D．加入试剂的顺序还可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 ②海水提取粗盐后的母液是NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，写出一个向母液中加入石灰乳所发生反应的化学方程式 ，用母液作为提取金属镁原料的优点是 (写一点)。 (6)结合图a的有关数据，计算理论上从1000t海水中能提取金属镁的质量约为 t(计算结果保留一位小数)。 考向04 工业废弃物的处理类流程 16．（24-25九年级下·江苏宿迁·阶段练习）燃煤电厂产生的脱硫废水（含有、、等物质），以下是除去和的一种工艺流程如下： (1)“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为：。R的化学式为 。 (2)“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是 。 (3)写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式： （任写一个）。 (4)“二级沉淀”中固体Y的化学式为 ；加入稀盐酸的发生中和反应的化学方程式是 。 (5)碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是 。 17．（2025·江苏无锡·一模）随着汽车的更新迭代，报废汽车资源的回收利用有利于社会的可持续发展。 I.分类拆解，资源初筛 (1)预处理： ①移除制冷剂中的氟利昂，若其泄露对环境的影响是 ； ②移除安全气囊，若不慎触发，产生的金属钠遇水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，写出反应的化学方程式： ；氢气泄露可能产生的风险是 。 (2)汽车拆解： 拆解获得的部件目录见图1，其中属于图2中“”的部件是 （填序号）。 Ⅱ.点废成金，能源再生 内饰织物可通过焚烧发电实现能量回收；金属部件通过磁选分离得到磁性含铁废料；非铁金属则采用化学工艺提纯并循环再生，其中金属铅的回收流程见图3。 铅酸电池放电时的工作原理为：。 (3)分离出的废硫酸与氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反应的化学方程式为：，生成物中可作化肥的是 ，生成的HF可投入石油、半导体等工业生产中。 (4)铅泥中含有：PbO2、PbSO4和 ；加入氢氧化钠溶液脱硫得到滤渣Pb(OH)2，经高温分解为PbO，最后加入焦炭还原制得粗铅。上述过程中，未涉及的基本反应类型是 反应，最后一步反应的化学方程式是 。 18．（2025·江苏扬州·一模）硫酸铜及硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O，相对分子质量为250)广泛应用于生产、生活及实验中。 Ⅰ．用废铜屑生产硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O) 方案一： 方案二： 已知：硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。 (1)方案二“溶解”时发生的化学反应方程式为 。 (2)系列操作制得硫酸铜晶体粗品的过程是：将滤液经蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、低温干燥而获得。 (3)“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，优点是 (答两点)。 (4)从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是 (填“方案一”或“方案二”)。 Ⅱ．硫酸铜应用 (5)农业上用硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，写出配制过程中发生的反应的化学方程式： 。 (6)工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、、Fe3+)来制备高纯度碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如下： ①试剂A通常选择CuO或Cu(OH)2与溶液中的酸性物质反应，调节pH，不选择Fe2O3或CaCO3的理由是 。 ②烘干时若产品中出现少量黑色物质，可能的原因为 。 ③第二次“沉淀”时，若有少量Cu(OH)2·2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数 。(填“偏大”“不变”或“偏小”) ④“洗涤”操作时，需要检验碱式碳酸铜是否洗涤干净，检验的方法是 。 ⑤加入Na2CO3进行反应时，反应液pH对产品中的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图所示，此时溶液pH最好控制在 。 19．（24-25九年级上·江苏南京·期末）人类的生产生活离不开金属。 (1)铁是年产量最高的金属，以赤铁矿为例，用化学方程式表示工业炼铁原理 ； (2)下列金属的用途与其化学性质相关的是___________(填字母)。 A．镁粉用于制作烟花 B．铜作导线 C．铁用于制作炊具 D．铝可制成铝箔 (3)氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程： 请回答下列问题： ①步骤Ⅱ中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2 和 。 ②滤渣的成分有 ，步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式是 。 考向04 图示类流程 20．（2025·江苏盐城·一模）历史上与合成氨(NH3)有关的研究曾三次获得诺贝尔化学奖。一种利用N2与H2O反应合成NH3的反应历程如图所示。已知锂(Li)的金属活动性与镁相似。下列说法不正确的是 A．在步骤①和②中参加反应的N2和H2O的质量比为14：9 B．H2O在该反应过程中可以循环使用 C．Li和H2SO4反应的方程式为2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑ D．该历程总的反应方程式可以表示为：2N2+6H2O4NH3+3O2 21．（2025·江苏常州·一模）稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇（）被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为，含有少量的、CuO、等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题： (1)在粉碎机中研磨粉碎的目的是 。 (2)操作Ⅰ的名称是 ，“酸溶”过程中，发生反应的化学方程式为 。 (3)向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是 （填化学式）。 (4)沉淀池中“沉钇”过程有等物质产生，“沉钇”的化学方程式为 。 (5)流程中可循环使用的物质为 （填化学式）。 22．（2025·江苏南京·模拟预测）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 (1)铜能被加工成铜箔，说明铜具有良好的 性。 (2)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 。 (3)“溶铜”中，存在与生成的反应，该反应属于 （填基本反应类型）。 (4)“制箔”中，发生反应的化学方程式：，的化学式为 。物质可用于 和 工序。 (5)“制箔”中，需生产抗拉强度大于且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在________内（填字母）。 A．45∼49℃ B．50∼52℃ C．53∼55℃ D．56∼60℃ 23．（2025·江苏无锡·一模）碳酸锂(LiCO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为）LiAlSi2O6，还含有少量MgO、CaO等）为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如图所示： 【查阅资料】 Ⅰ.锂辉石焙烧至1000℃时分解为铝酸锂(LiAlO2)和SiO2，SiO2不溶于水且不与酸反应。 Ⅱ.碳酸锂(Li2CO3)微溶于水，且溶解度随温度升高而减小。 (1)进入焙烧炉前将锂辉石粉碎的目的是 。 (2)酸浸池中发生的反应之一：，X是 。 (3)除杂池中加入石灰乳的作用是① ；② 。 (4)沉锂池中发生的复分解反应的化学方程式为 。 (5)洗涤槽中需加入的试剂是 （填序号）。 a.冷水    b.热水    c.热饱和碳酸钠溶液 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$