江苏省南京市励志高级中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

第 1页 共 4页 第 2页 共 4页 南京市励志高级中学 2024-2025 学年下学期高一年级 第三次调研考试 参考答案： 1．A【详解】用铝热剂焊接铁轨时有新物质生成，属于化学变化；而从青蒿中萃取青蒿素、从石油中分馏汽油、用 热空气吹出富集溴都没有新物质生成，都属于物理变化；则用铝热剂焊接铁轨与其他三项有本质区别，故选 A。 2．D【详解】A．电子厂工人用 3FeCl 溶液刻蚀铜板，发生的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，根据氧化剂的氧 化性大于氧化产物的氧化性，氧化性 3+ 2+Fe >Cu ，A 正确； B．铁与水蒸气高温下会反应，方程式为：3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+4H2，因此要将模具干燥后，才能注入熔融的钢水， B 正确； C．明矾溶于水电离出 Al3+会发生水解得到 Al(OH)3 胶体，胶体具有吸附性，常用来做净水剂，C 正确； D．氮元素由游离态转化为化合态属于固氮，工业上用氨气生产氮肥不属于人工固氮，D 错误； 答案选 D。 3．D【详解】 A． Na的核电荷数为 11，结构示意图： ，A 错误； B．NH3的电子式 ，B 错误； C． 4NH Cl晶体存在离子键和共价键，C 错误； D． 2H O 为共价化合物，结构式：H O H  ，D 正确； 故选 D。 4．A【详解】A．能使石蕊变红的溶液呈酸性，各离子间不反应，可以大量共存，A 正确； B．  c H 0.1mol / L  的溶液呈酸性， 3HCO、 3CH COO均能与H发生反应，不能大量共存，B 错误； C．使酚酞变红的溶液呈碱性， 3Al 可与溶液中OH 发生反应，不能大量共存，C 错误； D．酸性溶液中 3NO  具有氧化性，可与具有还原性的 I、 2Fe 发生氧化还原反应，不能大量共存，D 错误； 答案选 A。 5．C【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，缺少加热装置，A 错误； B．过滤时需要用玻璃棒引流，不能直接倾倒，图乙装置中过滤时没有用玻璃棒引流，B 错误； C．铁粉和水蒸气加热生成可燃性氢气，点燃肥皂泡，有爆鸣声，说明生成氢气，C 正确； D．称量 NaOH 时，应将 NaOH 固体放入小烧杯中，以防止 NaOH 受潮附在纸上或仪器上，D 错误； 故选 C。 6．C【详解】A．需要测量盐酸、氢氧化钠和混合液的最高温度，使用温度计的次数为 3 次，A 项正确； B．充分反应，放出热量最多时，温度最高，测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，B 项正确； C．为了防止热量散失，应当快速一次倒入溶液并搅拌，C 项错误； D．醋酸是弱酸，其电离过程吸热，使反应放出热量减少，测得的 H 变大，D 项正确； 故选 C。 7．D【详解】A．用 NaOH 溶液吸收 SO2 生成 Na2SO3和水，NaOH 拆成 Na+和 OH-、Na2SO3 拆成 Na+和 23SO  ，故反 应的离子方程式为：SO2+2OH-＝ 23SO  +H2O，A 项正确； B．H2S 和 NaOH 溶液反应生成 Na2S 和水，H2S 不拆，NaOH 拆成 Na+和 OH-、Na2S 拆成 Na+和 S2-，故反应的离子 方程式为：H2S+2OH-＝2H2O+S2-，B 项正确； C． 2 3Na SO 溶液被氧气氧化为 2 4Na SO ，两者可拆开消去 Na+，反应的离子方程式为： 22 4 2 32SO O 2SO    ，C 项正 确； D．稀硫酸含有 2 个 H+，Ba(OH)2 拆成 2 个 OH-，生成 2 个水，故反应的离子方程式为： 2 2 4 4 22H SO Ba 2OH BaSO 2H O          ，D 项错误； 答案选 D。 8．D【详解】A．向盛有 FeSO4溶液的试管中滴加几滴 KSCN 溶液，振荡，无明显现象，说明 Fe2+与 KSCN 不能发 生反应，再滴加几滴新制氯水，发生反应： 2+ 3+ - 22Fe +Cl =2Fe +2Cl ，然后发生反应： 3+ - 3Fe +3SCN =Fe(SCN) ，观察溶 液颜色由无色变为红色，因此可以证明 Fe2+具有还原性，故 A 正确； B．向盛有 SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，会看到溶液由红色变为无色，说明 SO2 具有漂白性，然后 加热试管，观察到溶液又由无色变为红色，说明产生的无色物质不稳定，加热后又恢复原来的颜色，故 B 正确； C．向盛有淀粉-KI 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，发生反应： - -2 2=Br +2I 2Br +I ， 2I 遇淀粉溶液变为蓝色，则 证明 Br2 的氧化性比 I2 的强，故 C 正确； D．稀硝酸具有强氧化性，会将 2-3SO 氧化为 2- 4SO ，若溶液中含有 2- 3SO ，滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴  3 2Ba NO 溶 液，也会生成 BaSO4沉淀，故 D 错误； 故选 D。 9．A【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于 Cl 元素最高价含氧酸是 HClO4，不是 HCl，因此不能根据元素周期律判断酸性： 2 4 2 3HCl H SO H SiO＞ ＞ ，A 符合； 第 3页 共 4页 第 4页 共 4页 B．同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越 强，元素的金属性：K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，B 不符合； C．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱，元素的 非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：O＞S＞P，所以氢化物的热稳定性： 2 2 3H O H S PH＞ ＞ ， C 不符合； D．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F＞O＞N，D 不符合； 故选 A。 10．A【详解】A．制取粗硅的反应为： 22C SiO Si 2CO  高温 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1: 2，故 A 错 误； B．单质硅是制备计算机芯片、手机芯片、太阳能电池板的主要材料，故 B 正确； C．固体表面积增大，反应速率加快，故 C 正确； D． 2 3H SiHCl Si 3HCl  一定条件 ，属于置换反应，故 D 正确； 故选 A。 11．D【详解】A．a 为 C、f 为 2O ，A 项错误； B．d 为 2 3Fe O 、b 为 Fe，若 d 是 Fe，不符合反应①转化，B 项错误； C．反应①+反应②可以得 2 2C+O =CO ，根据盖斯定律，①②的反应热之和，等于等物质的量的 C 直接被 2O 氧化为 2CO 的反应热，C 项错误； D．反应①为 2 3 23C+2Fe O 3CO +4Fe ，生成 4molFe，转移电子 12mol，则每生成 0.1molFe 时，转移电子的数目为 223 6.02 10  ，D 项正确； 答案选 D。 12．C 【详解】A．        2 4 22CO g 2H g CH g CO g   是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，加催化剂会导致活 化能降低，但不影响反应热，与图像含义符合，故 A 正确； B．由图可知，该反应为放热反应，反应物的键能和小于生成物的键能和，故 B 正确； C． 酸碱中和反应为放热反应，物质的量浓度相等、体积分别为 1V 、 2V 的 HCl、NaOH 溶液混合， 1 2 60mLV V  ， 则 1 30mLV  ， 2 30mLV  时 HCl、NaOH 溶液恰好完全反应，放出的热量最多，即横坐标为 30 时的温度应该最高， 图象与实际反应不相符，故 C 错误； D． 已知稳定性顺序为 B<A<C，物质的总能量越低越稳定，则物质具有的能量 B>A>C，图示中表示的能量变化曲 线符合实际，故 D 正确； 故选 C 13．D【详解】A．该反应历程没有非极性键形成，故 A 错误； B．由图可知 *2 2 * * *1 3N H N 2 2 + +3H 为该反应的决速步骤，故 B 错误； C． 2N 、 2H 、 3NH 的物质的量不确定，无法判断，故 C 错误； D．由图可知，该条件下，0.5mol 氮气和 1.5mol 氢气生成 1mol 氨气放出 46kJ 热量，所以合成氨反应的热化学方程 式为：      2 2 3N g 3H g 2NH g ƒ 1ΔH 92kJ mol   ，故 D 正确； 答案选 D 14．(1)①③⑦⑧ (2) 12 H2SO4(aq)+NaOH(aq)= 1 2 Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=−57.4kJ·mol −1 (3)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-2akJ/mol (4) -12C(s)+2CuO(s)=Cu O(s)+CO(g) ΔH=+34.5kJ mol (5)(4d+4a-2b-4c)kJ/mol (6)434kJ 15．(1) 光能和热能 化学能 吸收 278 (2) 温度计未放入内筒中 玻璃搅拌器 3 3 2CH COOH OH CH COO H O     > 3CH COOH 的 电离需要吸收热量，使得中和反应反应热的 H 数值变小，但该反应为放热反应，则 57.3H   kJ·mol-1(或其他合理 答案) 16．(1) - + 22 3 23Cu O+2NO +14H 6Cu 2 7H ONO     (2)防止温度过高 HNO3 分解(或者挥发) (3) 2SiO (4)  3 2 222Cu NO 2CuO+4NO O      冷却结晶 (5) 温度为 30℃，pH=2.0 反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低 17．(1) 分液漏斗  2 4 4 2 2 Δ Cu+2H SO CuSO +2H O+SO 浓 (2)还原 (3)产生淡黄色沉淀或出现浑浊 氧化 (4)BC (5) 将反应后物质沿器壁慢慢注入水中稀释 生成红棕色气体 (6)1∶2 第 1页 共 8页 第 2页 共 8页 南京市励志高级中学 2024-2025 学年下学期高一年级 第三次调研考试 考试时间：75min 试卷总分：100 分 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 3 分，共 39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求。 1．化学是一门认识和应用自然资源的学科。下列叙述中涉及的主要变化，与其他三项有本质区别的是 A．用铝热剂焊接铁轨 B．从青蒿中萃取青蒿素 C．从石油中分馏汽油 D．用热空气吹出富集溴 2．化学创造美好生活。下列生产生活情景与化学知识没有关联的是 A．A B．B C．C D．D 3．“候氏制碱法”的原理为 2 2 3 3 4NaCl H O CO NH NaHCO NH Cl      。下列有关说法正确的是 A．Na结构示意图： B． 3NH 电子式： C． 4NH Cl晶体中只有共价键 D． 2H O的结构式：H O H  4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能一定大量共存的是 A．能使石蕊变红的溶液：Na、 4NH  、Cl、 24SO  B．  c H 0.1mol / L  的溶液中：K、 3HCO、 3CH COO、 3NO C．使酚酞变红的溶液中：Na、 3Al 、Cl、 3NO  D．在酸性溶液中： 4NH  、 2Fe 、Cl、 3NO  、 I 5．下列实验操作或装置正确的是 A．图甲可用于实验室制备 2Cl B．图乙装置可用于完成过滤操作 C．图丙可用于验证铁与水蒸气反应能生成 2H D．图丁表示为配制一定物质的量浓度 NaOH溶液时称量溶质的操作 6．在实验室中测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的焓变，下列有关说法错误的是 A．测定时使用温度计的次数为 3次 B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 D．若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测得的 H 变大 7．下列有关硫及其化合物的离子方程式书写不正确的是 A．用足量 NaOH溶液吸收 SO2：SO2+2OH-＝ 23SO  +H2O B．H2S和足量 NaOH 溶液反应：H2S+2OH-＝2H2O+S2- C．Na2SO3溶液被氧气氧化： 22 4 2 32SO O 2SO    D．稀硫酸和 Ba(OH)2溶液反应： 2 24 4 2H SO Ba OH BaSO H O          8．室温下，下列实验探究方案不能．．达到探究目的的是 探究方案 探究目的 A 向盛有 FeSO4溶液的试管中滴加几滴 KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新 制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2+具有还原性 B 向盛有 SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察 溶液颜色变化 SO2具有漂白性 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性比 I2的强 D 向溶液 X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴  3 2Ba NO 溶液，观察现象 检验溶液 X是否含有 24SO  选项 生产生活场景 化学知识 A 电子厂工人用 3FeCl 溶液刻蚀铜板 氧化性 3+ 2+Fe >Cu B 将模具干燥后再注入熔融的钢水 铁与水蒸气高温下会反应 C 明矾常用来净水 胶体具有吸附性 D 工业上用氨气生产氮肥 人工固氮 第 3页 共 8页 第 4页 共 8页 A．A B．B C．C D．D 9．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性： 2 4 2 3HCl H SO H SiO  B．碱性：KOH NaOH LiOH  C．热稳定性： 2 2 3H O H S PH  D．非金属性：F O N  10．已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示： 下列说法错误的是 A．制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1 B．单质硅可用于制备计算机芯片 C．粗硅粉碎可以增大与 HCl的接触面积，加快反应速率 D．H2与 SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应 11．非遗“打铁花”是通过向空中击打熔化的铁水（主要成分是 Fe和少量 C）产生“铁花”。其转化关系如下，其中 b,d 代表 Fe 或 2 3Fe O 中的一种。下列说法正确的是 A．a是 2O ,f 是 C B．d既可以是 Fe，也可以是 2 3Fe O C．等压条件下，①②的反应热之和，大于等物质的量的 C直接被 2O 氧化为 2CO 的反应热 D．反应①中，每生成 0.1molb时，转移电子的数目为 223 6.02 10  12．下列关于反应与能量的示意图表示错误．．的是 A．图①可表示        2 4 22CO g 2H g CH g CO g   247kJ / molH   的能量变化 B．图②说明反应物的键能和小于生成物的键能和 C．实验的环境温度为 20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为 1V 、 2V 的 HCl、NaOH溶液混合，测得混合液的 最高温度如图③所示（已知 1 2 60mLV V  ） D．已知稳定性：B<A<C，某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示 13．如图为在催化剂表面合成氨的反应机理。下列说法正确的是 A．该进程中既有非极性键断裂，又有非极性键形成 B．  *3 3NH NH g 为该反应的决速步骤 C．由图可知 2N 和 2H 所具有的能量高于 3NH 所具有的能量 D．该条件下，合成氨反应的热化学方程式为：      2 2 3N g 3H g 2NH g  1Δ 92kJ molH    二、非选择题：本题共 4小题，共 61 分。 14．按下列要求填空 (1)下列过程中属于吸热反应的是 。 ①灼热的木炭中通入 CO2 ②碘升华 ③石灰石受热分解 ④水蒸气液化 ⑤Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ⑥CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O ⑦HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ ⑧Na2CO3·10H2O与 NH4NO3反应制作冷敷袋 (2)已知含 20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出 28.7 kJ的热量。写出表示中和热的热化学方程式： 。 (3)已知 23gC2H5OH(l)在 O2中完全燃烧生成 CO2和液态水，放出 akJ的热量。写出 C2H5OH燃烧热的热化学方程 式： 。 (4)已知：      2 2 s 12Cu s + O g =Cu O 2 1169kJ molH     ；      2 1C s + O g =CO g 2 1110.5kJ molH     ；      22Cu s +O g =2CuO s 1314kJ molH     。 则工业上用炭粉在高温条件下还原 CuO制取 Cu2O和 CO的热化学方程式为 。 (5)通常把拆开 1mol某化学键吸收的能量看做是该化学键的键能。下表是常见的键能数据： 化学键 H-O C=O H-H C-H 键能(kJ/mol) a b c d 注：甲烷（CH4）结构见右图： 第 5页 共 8页 第 6页 共 8页 计算反应 CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的ΔH= 。 (6)已知 1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 122 kJ。且氧气中 1 mol O=O键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气 中 1 mol H—O键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1 mol H—H键断裂时吸收热量为 。 15．根据所学知识回答下列问题： (1)以 TiO2为催化剂的光热化学循环分解 CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键 完全断裂时的能量变化如图所示。 ①上述过程中，能量的变化形式是由 转化为 。 ②根据数据计算，分解 1molCO2需 (填“吸收”或“放出”) kJ 能量。 (2)通常状况下，某实验兴趣小组利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定。 已知：通常状况下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成 1mol 2H O时，放出 57.3kJ 热量。 ①该装置有一处明显的错误，该错误为 。 ②仪器 a的名称为 。 ③若仅用等体积等浓度的醋酸稀溶液代替稀盐酸进行该实验，发生反应的离子方程式为 ，此时所得 H (填“>”“<”或“=”) -57.3kJ·mol-1，理由为 。 16．铜及其化合物在工业生产中有着广泛的用途。某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO ，还含有少量 2Cu O和 2SiO 等。利用该固体废渣制取  3 2Cu NO 的部分工艺流程如图所示： (1)酸溶中 2Cu O与稀硝酸反应的离子方程式为 。 (2)酸溶时，反应温度不宜超过 70℃，其主要原因是 。 (3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为 。 (4)  3 2Cu NO 晶体受热易分解成CuO ，同时产生 2NO 和 2O ，该反应的化学方程式为 ，由  3 2Cu NO 溶液制  3 2Cu NO 晶体的操作方法是：蒸发浓缩、 、过滤、冰水洗涤。 (5)工业上用生物法处理 2H S的原理为(硫杆菌作催化剂)：  2 2 4 4 2 43H S Fe SO S 2FeSO H SO      4 2 2 4 2 4 234FeSO O 2H SO 2Fe SO 2H O    由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为 ，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 。 17．某小组利用如下装置探究浓硫酸及二氧化硫的性质。 (1)仪器 a的名称是 ，装置 A中制取 SO2的化学方程式为 。 (2)若装置 C中 4KMnO 溶液褪色，说明二氧化硫具有 性。 (3)若装置 D中的现象为 ，说明二氧化硫具有 性。 (4)向溶解有 SO2的 BaCl2溶液中滴加下列溶液，能产生沉淀的有_____(填字母)。 第 7页 共 8页 第 8页 共 8页 A．NaCl溶液 B．溴水 C．氨水 D．稀盐酸 (5)反应结束后，观察到圆底烧瓶底部有灰白色沉淀，溶液接近无色。 通过查阅资料发现：灰白色固体可能含有无水 4 2 2CuSO CuO Cu O CuS Cu S、 、 、 、 等多种物质。为探究该固体的成分， 该小组进行了如下实验探究。请在答题卡上完成下表中内容。 组别 实验操作 实验现象 实验结论 ① A中酒精灯停止加热， 待冷却至室温后， 固体部分溶解， 溶液呈蓝色 固体中含有无水 4CuSO ② 取实验 1中剩余的固 体于试管中，加入浓硝 酸 固体溶解，溶液 呈蓝色， 固体中有 2 2Cu O CuS Cu S、 、 等还原 性物质中的一种或多种 (6)尾气处理中，用 1100mL0.4mol L NaOH 溶液吸收了672mL (标准状况下) 2SO 气体，生成了 2 3Na SO 和 3NaHSO ，其 物质的量之比为 。