精品解析：广东省湛江市雷州市第八中学2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试题

2025年中考模拟示范卷•化学(一) 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自已的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自已的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在唐朝时，人们在造纸过程中加“矾”作为沉淀剂，以改善纸张质量。这种“矾”的主要成分为硫酸铝，硫酸铝所属的物质类别是 A. 化合物 B. 碱 C. 氧化物 D. 混合物 【答案】A 【解析】 【详解】硫酸铝是铝离子和硫酸根离子构成的盐，属于化合物，故选A。 2. 广东有许多优秀的民间制作工艺，下列藏品的制作材质属于金属材料的是 A. 木雕罗汉像 B. 兽面纹青铜盉 C. 白玉镂雕 D. 青花纹烛台 【答案】B 【解析】 【详解】A、木雕罗汉像的制作材质是木材，木材属于天然有机材料，不属于金属材料，不符合题意； B、青铜是铜锡合金，合金属于金属材料，所以兽面纹青铜盉的制作材质属于金属材料，符合题意； C、白玉的主要成分是一些矿物质，属于无机非金属材料，不属于金属材料，不符合题意； D、青花纹烛台一般是陶瓷制品，陶瓷属于无机非金属材料，不属于金属材料，不符合题意。 故选B。 3. 下列小军完成的化学用语训练中表达正确的是 A. 2个氮原子：N2 B. 氯化汞：HgCl C. 氧化铁中铁元素的化合价： D. 锰酸根离子：MnO 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素符号从微观上表示1个原子，表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，则2个氮原子的符号为2N，选项错误； B、氯化汞中，氯元素的化合价为-1价，汞元素的化合价为+2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氯化汞的化学式为HgCl2，选项错误； C、标化合物中某元素的化合价时，先写出化合物的化学式，然后在相应的元素符号的正上方先写出元素化合价的符号，再写出化合价的数值，氧化铁中铁元素的化合价为+3价，则氧化铁中铁元素的化合价标为，选项正确； D、书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，1个锰酸根离子带2个单位的负电荷，则锰酸根离子的符号为，选项错误，故选C。 4. 罗浮山荔枝果皮鲜红，核小肉厚，爽脆清甜，有桂花香味，是广东省博罗县特产，国家地理标志产品。罗浮山荔枝中富含的主要营养物质为 A. 维生素 B. 油脂 C. 无机盐 D. 淀粉 【答案】A 【解析】 【详解】罗浮山荔枝中富含的主要营养物质为维生素；油脂一般在油料作物种子（如花生、大豆等榨出的油）以及动物脂肪中含量丰富；无机盐在许多食物中都有，但不是荔枝富含的主要成分；淀粉在谷类（如大米、小麦等）以及一些薯类（如土豆等）中含量较高，荔枝中含量相对较少。 故选A。 5. 2024年世界环境日中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 践行“光盘行动”，节约粮食 B. 垃圾分类回收，实现变废为宝 C. 使用可降解塑料，减少“白色污染” D. 工业废水灌溉农田，节约水资源 【答案】D 【解析】 【详解】A、践行“光盘行动”，可以节约粮食，节约资源，不符合题意； B、垃圾分类回收，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、使用可降解塑料，可以减少“白色污染”，保护环境，不符合题意； D、工业废水灌溉农田，会污染水源和土壤，应处理达标后排放，符合题意。 故选D。 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，无色、有毒、有咸味，外形与食盐相似，水溶液呈碱性。人若误食会引起中毒，危害人体健康。亚硝酸钠可以与硝酸反应制备亚硝酸，反应的化学方程式为NaNO2+HNO3=HNO2+NaNO3。回答下列小题。 6. 同学们在实验室探究亚硝酸钠与硝酸的反应并测定反应后溶液的酸碱度。下列有关实验的基本操作正确的是 A. 取用亚硝酸钠 B. 闻硝酸气味 C. 振荡 D. 测定溶液的酸碱度 7. 化学方程式NaNO2+HNO3=HNO2+NaNO3所属的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 8. 下列关于氯化钠和亚硝酸钠的说法正确的是 A. 都有咸味，都可以用作调味品 B. 都由分子构成，其水溶液均不导电 C. 亚硝酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液后变为红色 D. 用硝酸银溶液不能鉴别氯化钠溶液和亚硝酸钠溶液 【答案】6. B 7. D 8. C 【解析】 【6题详解】 A、亚硝酸钠有毒，不能用手直接接触亚硝酸钠，选项错误； B、闻药品气味时，打开瓶塞，用手在试剂瓶上方轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔闻到药品气味，选项正确； C、振荡试管时，用腕力左右摆动试管，选项错误； D、测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到干燥的pH试纸上，选项错误，故填B。 【7题详解】 由化学方程式可知，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，故填D。 【8题详解】 A、亚硝酸钠和氯化钠都有咸味，氯化钠可以用作调味品，亚硝酸钠有毒，不能用作调味品，选项错误； B、亚硝酸钠和氯化钠都是盐，由金属离子和酸根离子构成，都溶于水解离出自由移动的金属离子和酸根离子，其水溶液均导电，选项错误； C、亚硝酸钠溶液呈碱性，滴加无色酚酞溶液后变为红色，选项正确； D、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀和氯化钠，亚硝酸钠与硝酸银反应生成硝酸钠和亚硝酸银的黄色沉淀和硝酸钠，即用硝酸银溶液能鉴别氯化钠溶液和亚硝酸钠溶液，选项错误，故填C。 9. 兴趣小组利用图甲装置，向盛有相同质量的铁片和铝片(铝片未经打磨)的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸后，发现锥形瓶外壁变热，锥形瓶内压强变化如图乙所示。下列说法正确的是 A. 图甲中，铁片和稀盐酸反应产生气泡，溶液变黄 B. 曲线a表示的是铝片与足量稀盐酸反应的压强变化 C. 曲线b在0～100s内压强几乎不变，说明该金属的活动性极弱 D. 曲线a和b最后压强略降低的原因是反应结束后锥形瓶内温度下降 【答案】D 【解析】 【详解】A、图甲中，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，溶液变为浅绿色，说法错误，不符合题意； B、未经打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝反应生成氯化铝和水，无气泡产生，压强变化不明显；氧化铝完全反应后稀盐酸再与铝反应生成氢气和氯化铝，有气泡产生，压强逐渐增大，因此曲线b表示的是铝片与足量稀盐酸反应的压强变化，则曲线a表示的是铁片与足量稀盐酸反应的压强变化，说法错误，不符合题意； C、曲线b表示的是铝片与足量稀盐酸反应的压强变化，曲线b在0～100s内压强几乎不变，是因为未经打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝反应生成氯化铝和水，无气泡产生，所以压强变化不明显，与金属活动性无关，说法错误，不符合题意； D、曲线a和b最后压强略降低的原因是反应结束后锥形瓶内温度下降，说法正确，符合题意。 故选：D。 10. 2024年央视春晚《山河诗长安》以诗歌、汉服、舞狮舞龙、沉香等形式的国潮表演，展示了我国优秀的传统文化。沉香中含有沉香螺醇(C15H26O)，下列有关沉香螺醇的说法正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 由碳原子、氢原子和氧原子构成 C. 其中碳、氢元素的质量比为15：26 D. 其中氢元素的质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、沉香螺醇的化学式为C15H26O ，沉香螺醇由碳、氢、氧三种元素组成，故选项正确； B、沉香螺醇是由沉香螺醇分子构成，一个沉香螺醇分子是由15个碳原子、26个氢原子和1个氧原子构成的，故选项错误； C、沉香螺醇中碳、氢元素的质量比为（12×15）：（1×26）=90：13，故选项错误； D、各元素质量分数=，沉香螺醇中碳、氢、氧元素的质量分数之比等于各元素质量比，沉香螺醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×26）：（16×1）=90：13：8，碳元素的质量分数最大，故选项错误。 故选A。 11. 消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是 A. 热敏玻璃球起到导热的作用 B. 玻璃球胀破的原因是丙三醇受热分子间间隔增大 C. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 D. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、由自动感温喷淋头工作原理可知，热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇，所以热敏玻璃球起到导热的作用。A正确； B、分子间有间隔，温度升高，分子间间隔变大，所以玻璃球胀破的原因是丙三醇受热分子间间隔增大。B正确； C、当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。所以日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头。C正确； D、喷水灭火的原理是水蒸发吸热，降低了可燃物的温度到着火点以下。D不正确。 综上所述：选择D。 12. 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用柠檬酸去除铁锈 金属氧化物能与酸反应 B 向净水器中加入活性炭 活性炭可以消毒杀菌 C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污 D 给月季花施用磷肥 增强其抗寒、抗旱能力 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、柠檬酸属于酸，能与金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，则用柠檬酸去除铁锈，故A不符合题意； B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，可用于净水，但是活性炭不能杀菌消毒，故B符合题意； C、氢氧化钠能与油污反应，可以用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具，去除油污，故C不符合题意； D、给月季花施用磷肥，是因为磷肥能增强其抗寒、抗旱能力，故D不符合题意； 故选：B。 13. 在一定条件下，CH4可转化为H2，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后原子的个数减少 B. Zn和ZnO是总反应的反应物 C. 反应①产生的CO和H2的质量比是14：1 D. 反应②的化学方程式为Zn+H2OZnO+H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A、该流程有新物质生成，属于化学变化，由质量守恒定律可知，该变化中原子的数目保持不变，选项错误； B、由图可知，反应①中ZnO转化为Zn，反应②中Zn重新转化为ZnO，则ZnO是反应的催化剂，选项错误； C、由图可知，反应①是氧化锌和甲烷在一定条件下反应生成锌、一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：ZnO+CH4Zn+CO+2H2，生成的CO和H2的质量比=28：（2×2）=7：1，选项错误； D、由图可知，反应②是Zn和H2O在一定条件下反应生成ZnO和H2，反应的化学方程式为：Zn+H2OZnO+H2↑，选项正确； 故选C。 14. NaCl和Na2SO4两种物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法错误的是 A. NaCl和Na2SO4的溶解度相等的温度在20℃～40℃之间 B. 20℃时，将15g氯化钠放入50g水中，充分溶解后得到65g溶液 C. 40℃时，将饱和Na2SO4溶液降温后会变不饱和溶液 D. NaCl溶液中含少量Na2SO4，可通过蒸发结晶获得纯净的NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质的溶解度曲线种，两曲线相交时溶解度相等，通过分析溶解度曲线可知，NaCl和Na2SO4的溶解度相等的温度在20℃到40℃之间，不符合题意； B、20℃时，氯化钠的溶解度大于30g，将15g氯化钠放入50g水中，15g氯化钠全部溶解，充分溶解后得到65g溶液，不符合题意； C、0℃到40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的降低而减小，40℃时，将饱和Na2SO4溶液降温后会析出晶体，溶液仍为饱和溶液，符合题意； D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，NaCl中混有的少量Na2SO4，提纯NaCl可采用蒸发结晶的方法，不符合题意。 故选C。 15. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 验证CO2与H2O能反应 验证MnO2是催化剂 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 探究温度对化学反应速率的影响 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳能够溶于水，也能够使瓶中的气体减少，瓶中的压强降低，塑料瓶变瘪，即该实验不能验证CO2与H2O能反应，选项错误； B、加入二氧化锰后，过氧化氢分解的速率加快，但不能验证二氧化锰的质量和化学性质在反应后是否发生改变，不能验证MnO2是催化剂，选项错误； C、由图可知，实验中的溶质是氯化钠，溶剂是等量的水和汽油，即变量只有溶剂的种类，该实验能够探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，选项正确； D、由图可知，实验中锌的形状不同，所用稀盐酸的温度不同，实验中有两个变量，不能探究温度对化学反应速率的影响，选项错误； 故选C。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 中国是世界上煤产量最高的国家。煤是重要能源，也是冶金、化学工业的重要原料。 （1）煤属于______(选填“可再生”或“不可再生”)能源，煤燃烧时排放的气体易形成酸雨，酸雨的pH＜______。 （2）煤的主要成分是碳。工厂锅炉采用富氧燃烧技术能起到节能减排的作用，该技术的主要流程如图所示。 ①膜分离器是在一定压力下让空气通过一种致密的透氧膜，在膜的另一侧得到较纯的氧气，剩余气体中含量最多的成分的化学式是______。 ②工厂锅炉中发生的主要反应的化学方程式为______。 ③关于富氧燃烧技术，下列说法合理的是______(填字母)。 A.煤粉燃烧更充分，可以提供更多热量 B.煤粉在空气中比在富氧空气中燃烧更剧烈 C.该技术可以减少CO和粉尘颗粒的排放 D.该技术能减少CO2的排放，有利于实现碳中和 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 5.6 （2） ①. N2 ②. ③. AC 【解析】 【小问1详解】 煤属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源； 煤燃烧时排放的气体易形成酸雨，由于空气中含有二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，故雨水的pH≈5.6，故酸雨的pH＜5.6； 【小问2详解】 ①空气中主要含氮气和氧气，膜分离器是在一定压力下让空气通过一种致密的透氧膜，在膜的另一侧得到较纯的氧气，故剩余气体中含量最多的成分是氮气，化学式是：N2； ②煤粉的主要成分是碳，则工厂锅炉中发生的主要反应是碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：； ③A、富氧空气中氧气的含量多于空气中氧气的含量，故富氧燃烧，煤粉燃烧更充分，可以提供更多热量，故A正确； B、富氧空气中氧气的含量多于空气中氧气的含量，即富氧空气中氧气浓度高，则煤粉在富氧空气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，故B错误； C、煤中的碳与富氧空气发生燃烧，可以燃烧更充分，减少CO和粉尘颗粒的排放，故C正确； D、采用富氧燃烧技术，可以使煤燃烧更充分，但没有减少二氧化碳的生成，没有减少二氧化碳的排放，故D错误。 故选AC。 【科普阅读】 17. 稀土元素被誉为“工业的维生素”，在自然界中以化合物的形式存在，广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域。 稀土元素铼与“太空金属”钛制成的钛铼合金，具有耐腐蚀、硬度大等优良的性能，可用来制造核潜艇。二氧化铈(CeO2)是稀土氧化物中用途极广的一种材料，因为其具有较为独特的萤石晶体结构，使得其具有特殊的性能，与稀硫酸、过氧化氢反应生成的硫酸铈还应用于辐射剂量计的制造。 依据上文，回答问题。 （1）稀土是储量较少的一类_____(选填“金属”或“非金属”)的统称。 （2）国际著名的中国化学家_____和他的团队提出稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位。 （3）如图是铼元素在元素周期表中的相关信息和铼原子的结构示意图。下列说法错误的是_____(填字母)。 A. m=75 B. x=8 C. 铼的相对原子质量为186.2g D. 在元素周期表中位于第六周期 （4）钛铼合金可用来制造核潜艇，其原因是钛铼合金______(写一点)。 （5）二氧化铈用途极广的原因是_____。 （6）请写出二氧化铈制硫酸铈的反应的化学方程式：_____。 【答案】（1）金属 （2）徐光宪 （3）BC （4）耐腐蚀（或硬度大） （5）具有较为独特的萤石晶体结构 （6） 【解析】 【小问1详解】 根据材料信息，元素铼是稀土元素，元素铼为“金”字旁，为金属元素，故稀土是储量较少的一类金属的统称。 【小问2详解】 我国化学家徐光宪和其团队在稀土分离领域取得卓越成就，提出了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土方面的垄断. 【小问3详解】 A、由铼元素的元素周期表可知，铼原子的质子数为75，故m=75，不符合题意； B、原子中，质子数=电子数，则n=75-2-8-18-32-2=13，符合题意； C、由元素周期表的信息可知，铼的相对原子质量是186.2，相对原子质量的单位为1，常省略不写，符合题意； D、铼原子的核外有6个电子层，因此位于元素周期表的第六周期，不符合题意。故选BC。 【小问4详解】 稀土元素铼与“太空金属”钛制成的钛铼合金，具有耐腐蚀、硬度大等优良的性能，可用来制造核潜艇。 【小问5详解】 二氧化铈(CeO2)是稀土氧化物中用途极广的一种材料，因为其具有较为独特的萤石晶体结构，使得其具有特殊的性能。 【小问6详解】 反应前后元素种类不变；过氧化氢能分解产生水和氧气，根据题意可知，二氧化铈与稀硫酸、过氧化氢反应生成的硫酸铈、水和氧气，反应方程式为：。 【基础实验与跨学科实践】 18. 回答下列问题： （1）H2的制取 i.图1甲装置中仪器①的名称是______。 ii.实验室用锌粒与稀硫酸制备H2，乙装置相较于甲装置具有的优点是______。 iii.丙装置利用空塑料输液袋收集氢气，氢气应从_____(选填“a”或“b”)端通入 （2）H2的性质 【查阅资料】 ①H2与钙加热可制得氢化钙(化学式为CaH2)。 ②Ca、CaH2遇水均反应且都会生成一种碱和一种可燃性气体。 ③碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。 i.图2中装置C的作用是_______。 ii.实验结束后，若取少量图2中装置B内的固体加入水中，观察到有气泡产生，向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变为______色，据此判断实验制得CaH2。 iii.老师对上述结论提出疑问，理由是______(用化学方程式表示)。 （3）海水制氢领域 我国科学家首次破解了海水直接电解制氢的难题，图3是使用铂/碳和镍的氮化物两种催化剂在电解水过程中的电流变化图。 i.海水中含量最多的金属元素名称是______。 ii.分析图示判断选用镍的氮化物作为催化剂的理由是_____。 iii.若海水直接电解制氢技术能够广泛应用，其优点有_____(写一点即可)。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 可控制反应的发生与停止 ③. b （2） ①. 防止空气中的水蒸气进入装置B，对实验产生干扰 ②. 蓝 ③. Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑ （3） ①. 钠 ②. 用镍的氮化物作为催化剂，电流稳定 ③. 无淡化过程 【解析】 【小问1详解】 i、由图可知，图1甲装置中仪器①的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。 Ii、乙装置相较于甲装置具有的优点是通过活塞K的开闭，能够控制液体与固体的接触和分离，进而可控制反应的发生与停止，故填可控制反应的发生与停止。 Iii、氢气密度比空气小，丙装置利用空塑料输液袋收集氢气，氢气应从长管，即b端通入，故填b。 【小问2详解】 i、装置C中的物质是浓硫酸，且放在实验装置的末端，浓硫酸具有吸水性，则装置C的作用是浓硫酸吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入装置B，对实验产生干扰，故填防止空气中的水蒸气进入装置B，对实验产生干扰。 ii、氢气与钙反应生成氢化钙，氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙微溶于水后溶液呈碱性，能够使紫色石蕊变为蓝色，故填蓝。 iii、取少量图2中装置B内的固体加入水中，观察到有气泡产生，向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色，还可能是装置B内的固体中含有钙，钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，生成的氢氧化钙微溶于水形成碱性的石灰水使石蕊变蓝，故反应的化学方程式写为：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑。 【小问3详解】 i、海水中含量最多的金属元素是钠，故填钠。 ii、由图可知，选用镍的氮化物作为催化剂的理由是用镍的氮化物作为催化剂，电流稳定，故填用镍的氮化物作为催化剂，电流稳定。 iii、若海水直接电解制氢技术能够广泛应用，其优点有无淡化过程，直接淡化海水，能够节能等，故填无淡化过程。 【科学探究】 19. 金属蚀刻是通过曝光制版、显影后，将要金属蚀刻区域的保护膜去除，在金属蚀刻时接触化学溶液，达到溶解、腐蚀的作用，形成凹凸或者镂空成型的效果，最早可用来制造铜版、锌版等印刷凹凸版。 任务一：了解金属蚀刻画的制作原理 【查阅资料】金属蚀刻画所用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属。在金属蚀刻过程中，使用强酸溶液或某些盐溶液作腐蚀剂从而在金属表面留下痕迹。酸液温度稍高，可以提高金属溶解的速率，缩短蚀刻时间。但酸液温度过高容易使防护的涂层或耐蚀油墨软化甚至溶解，影响蚀刻画的效果。 （1）如果使用银板，则不能选择稀硫酸作蚀刻液，原因是______。 任务二：模拟制作金属蚀刻画 【进行实验】根据制作金属蚀刻画的原理，化学兴趣小组同学设计了如图所示两个实验进行制作。 （2）实验1首先要对铝板进行打磨，其目的是______；所得铝板蚀刻画中“玫瑰花”的颜色为_____。 【提出问题】实验2中清洗铁板后的废液的溶质成分是什么？ 【作出猜想】 （3）废液的溶质中一定含有______(填化学式)，可能含有HCl。 【实验探究】 （4）化学兴趣小组设计了如下方案进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量红棕色氧化铁粉末于试管中，向其中加入足量废液 红棕色固体消失 废液中含有HCl ②另取少量废液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液 _______ 废液中含有稀盐酸 【反思评价】 （5）操作①中发生反应的化学方程式为______。 （6）老师对操作②结论的严谨性提出疑问，理由是______。 【拓展与延伸】 （7）成功制作金属蚀刻画除了选择合适的材料和蚀刻液种类之外，还要注意控制的条件是______(写一点即可)。 【答案】（1）在金属活动性顺序里，银排在氢后，银和稀硫酸不反应 （2） ①. 除去铝板表面的氧化物薄膜 ②. 红色 （3）FeCl2 （4）产生白色沉淀 （5） （6）氯化亚铁也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀 （7）蚀刻液的温度（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 如果使用银板，则不能选择稀硫酸作蚀刻液，原因是：在金属活动性顺序里，银排在氢后，银和稀硫酸不反应； 【小问2详解】 实验1首先要对铝板进行打磨，其目的是：除去铝板表面的氧化物薄膜，防止影响实验； 铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故所得铝板蚀刻画中“玫瑰花”的颜色为红色； 【小问3详解】 实验2中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故废液的溶质中一定含有FeCl2，可能含有HCl； 【小问4详解】 ②实验结论为：废液中含有稀盐酸，则另取少量废液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，硝酸银能与稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，故现象是：产生白色沉淀； 【小问5详解】 操作①中发生反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 氯化亚铁也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明废液中含有盐酸； 【小问7详解】 在金属蚀刻过程中，酸液温度稍高，可以提高金属溶解的速率，缩短蚀刻时间。但酸液温度过高容易使防护的涂层或耐蚀油墨软化甚至溶解，影响蚀刻画的效果。故成功制作金属蚀刻画除了选择合适的材料和蚀刻液种类之外，还要注意控制的条件是：蚀刻液的温度。 20. 氢氧化镁是一种新兴的环保型无机阻燃剂。工业上以白云石(主要成分为MgCO3、CaCO3)为原料制备Mg(OH)2的一种流程如图1所示。 【资料】白云石轻烧的主要产物是MgO、CaCO3。 （1）白云石“轻烧”除防止CaCO3分解外，还具有的优点是_____。 （2）对“轻烧”后的固体进行研磨的目的是_____。 （3）操作1和操作2的名称是_____，实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、_____和玻璃棒。 （4）加热过程中，MgO和(NH4)2SO4发生反应，其反应的化学方程式是_____。 （5）加热时，在50℃、70℃和90℃的溶液中(NH4)2SO4的利用率与时间的关系如图2所示。据图可知，工业生产中一般采用90℃的加热温度，其原因是_____。 （6）该流程中可循环利用的一种物质的化学式是_____。 （7）添加了氢氧化镁的沥青有阻燃作用，取等质量的基质沥青和添加了一定量氢氧化镁的阻燃沥青进行加热，结果如图3所示。其中表示阻燃沥青的是______(选填“虚线”或“实线”)，氢氧化镁的阻燃作用是利用氢氧化镁在该过程中发生分解反应，_____(选填“吸收”或“放出”)热量。 【答案】（1）温度较低，可以节约能源 （2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （3） ①. 过滤 ②. 漏斗 （4） （5）相同条件下，90℃时，硫酸铵与氧化镁反应速率快，且硫酸铵利用率高 （6）(NH4)2SO4、NH3 （7） ①. 虚线 ②. 吸收 【解析】 【小问1详解】 白云石“轻烧”除防止碳酸钙分解外，还具有的优点是：温度较低，可以节约能源； 【小问2详解】 对“轻烧”后的固体进行研磨的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问3详解】 操作1和操作2均实现了固液分离，名称是过滤； 过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗和玻璃棒； 【小问4详解】 由图可知，加入硫酸铵溶液后，加热生成了氨气，过滤，除去碳酸钙，向滤液中加入氨水，得到氢氧化镁沉淀，则硫酸铵和氧化镁还应生成了硫酸镁，还应生成了水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 由图可知，相同条件下，90℃时，硫酸铵和氧化镁的反应速率快，且硫酸铵的利用率高，故工业生产中一般采用90℃的加热温度； 【小问6详解】 由图可知，该流程中，氨水和硫酸镁反应生成了硫酸铵和氢氧化镁，氨气溶于水形成氨水，故氨气、硫酸铵既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：NH3、(NH4)2SO4； 【小问7详解】 添加了氢氧化镁的沥青有阻燃作用，故取等质量的基质沥青和添加了一定量氢氧化镁的阻燃沥青进行加热，添加了氢氧化镁的沥青阻燃温度低，故表示阻燃沥青的是虚线； 氢氧化镁的阻燃作用是利用氢氧化镁在该过程中发生分解反应，吸收热量，从而可降低温度至可燃物的着火点以下，达到阻燃的作用。 21. “化学氧呼吸自救器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置，内部装有颗粒状黄色固体超氧化钾(KO2)作为“制氧剂”(如图1所示)，其反应原理是利用超氧化钾与人体呼出的二氧化碳反应(4KO2+2CO2=2X+3O2)。 （1）使用化学氧呼吸自救器一段时间后，当观察到生氧剂_____(填颜色变化)，则基本失效。 （2）X的化学式为_____，超氧化钾中钾、氧元素的质量比为_____。 （3）工作人员使用该化学氧呼吸自救器时，加入710g超氧化钾，若每分钟消耗8g氧气，计算产生的氧气可提供自救的时间(写出计算过程)。 （4）正常呼吸需要制氧剂的生氧速率不低于1L•min-1，相同质量的超氧化钾利超氧化钠(NaO2)的生氧性能如图2所示。其中选取KO2要优于NaO2，原因是_____。 【答案】（1）黄色消失 （2） ①. K2CO3 ②. 39：32 （3）解：设710g超氧化钾反应生成氧气的质量为x = x=240g 产生的氧气可提供自救的时间=240g÷8g/分钟=30分钟 答：产生的氧气可提供自救的时间为30分钟。 （4）超氧化钾生氧速率不低于1L•min-1的时间较长 【解析】 【小问1详解】 由题文可知，超氧化钾固体呈黄色，使用化学氧呼吸自救器一段时间后，当观察到生氧剂黄色消失时，则基本失效，故填黄色消失。 【小问2详解】 由化学方程式可知，反应前出现了4个钾原子、2个碳原子和12个氧原子，反应后出现了6个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的4个钾原子、2个碳原子和6氧原子存在于2X中，则X的化学式为K2CO3，故填K2CO3； 超氧化钾中钾、氧元素的质量比=39：（16×2）=39：32，故填39：32。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 由图可知，超氧化钠生氧速率不低于1L•min-1的时间较超氧化钾较短，不如超氧化钾的效果好，则选取KO2要优于NaO2，原因是超氧化钾生氧速率不低于1L•min-1的时间较长，故填超氧化钾生氧速率不低于1L•min-1的时间较长。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考模拟示范卷•化学(一) 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自已的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自已的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在唐朝时，人们在造纸过程中加“矾”作为沉淀剂，以改善纸张质量。这种“矾”的主要成分为硫酸铝，硫酸铝所属的物质类别是 A. 化合物 B. 碱 C. 氧化物 D. 混合物 2. 广东有许多优秀的民间制作工艺，下列藏品的制作材质属于金属材料的是 A. 木雕罗汉像 B. 兽面纹青铜盉 C. 白玉镂雕 D. 青花纹烛台 3. 下列小军完成的化学用语训练中表达正确的是 A. 2个氮原子：N2 B. 氯化汞：HgCl C. 氧化铁中铁元素的化合价： D. 锰酸根离子：MnO 4. 罗浮山荔枝果皮鲜红，核小肉厚，爽脆清甜，有桂花香味，是广东省博罗县特产，国家地理标志产品。罗浮山荔枝中富含的主要营养物质为 A. 维生素 B. 油脂 C. 无机盐 D. 淀粉 5. 2024年世界环境日中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 践行“光盘行动”，节约粮食 B. 垃圾分类回收，实现变废为宝 C. 使用可降解塑料，减少“白色污染” D. 工业废水灌溉农田，节约水资源 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，无色、有毒、有咸味，外形与食盐相似，水溶液呈碱性。人若误食会引起中毒，危害人体健康。亚硝酸钠可以与硝酸反应制备亚硝酸，反应的化学方程式为NaNO2+HNO3=HNO2+NaNO3。回答下列小题。 6. 同学们在实验室探究亚硝酸钠与硝酸的反应并测定反应后溶液的酸碱度。下列有关实验的基本操作正确的是 A. 取用亚硝酸钠 B. 闻硝酸气味 C. 振荡 D. 测定溶液酸碱度 7. 化学方程式NaNO2+HNO3=HNO2+NaNO3所属的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 8. 下列关于氯化钠和亚硝酸钠的说法正确的是 A. 都有咸味，都可以用作调味品 B. 都由分子构成，其水溶液均不导电 C. 亚硝酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液后变为红色 D 用硝酸银溶液不能鉴别氯化钠溶液和亚硝酸钠溶液 9. 兴趣小组利用图甲装置，向盛有相同质量的铁片和铝片(铝片未经打磨)的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸后，发现锥形瓶外壁变热，锥形瓶内压强变化如图乙所示。下列说法正确的是 A. 图甲中，铁片和稀盐酸反应产生气泡，溶液变黄 B. 曲线a表示的是铝片与足量稀盐酸反应的压强变化 C. 曲线b在0～100s内压强几乎不变，说明该金属的活动性极弱 D. 曲线a和b最后压强略降低的原因是反应结束后锥形瓶内温度下降 10. 2024年央视春晚《山河诗长安》以诗歌、汉服、舞狮舞龙、沉香等形式的国潮表演，展示了我国优秀的传统文化。沉香中含有沉香螺醇(C15H26O)，下列有关沉香螺醇的说法正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 由碳原子、氢原子和氧原子构成 C. 其中碳、氢元素的质量比为15：26 D. 其中氢元素的质量分数最大 11. 消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是 A. 热敏玻璃球起到导热的作用 B. 玻璃球胀破的原因是丙三醇受热分子间间隔增大 C. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 D. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 12. 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用柠檬酸去除铁锈 金属氧化物能与酸反应 B 向净水器中加入活性炭 活性炭可以消毒杀菌 C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污 D 给月季花施用磷肥 增强其抗寒、抗旱能力 A. A B. B C. C D. D 13. 在一定条件下，CH4可转化为H2，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后原子的个数减少 B. Zn和ZnO是总反应反应物 C. 反应①产生的CO和H2的质量比是14：1 D. 反应②的化学方程式为Zn+H2OZnO+H2↑ 14. NaCl和Na2SO4两种物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法错误的是 A. NaCl和Na2SO4的溶解度相等的温度在20℃～40℃之间 B. 20℃时，将15g氯化钠放入50g水中，充分溶解后得到65g溶液 C. 40℃时，将饱和Na2SO4溶液降温后会变为不饱和溶液 D. NaCl溶液中含少量Na2SO4，可通过蒸发结晶获得纯净的NaCl 15. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 验证CO2与H2O能反应 验证MnO2是催化剂 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 探究温度对化学反应速率的影响 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 中国是世界上煤产量最高的国家。煤是重要能源，也是冶金、化学工业的重要原料。 （1）煤属于______(选填“可再生”或“不可再生”)能源，煤燃烧时排放的气体易形成酸雨，酸雨的pH＜______。 （2）煤的主要成分是碳。工厂锅炉采用富氧燃烧技术能起到节能减排的作用，该技术的主要流程如图所示。 ①膜分离器是在一定压力下让空气通过一种致密的透氧膜，在膜的另一侧得到较纯的氧气，剩余气体中含量最多的成分的化学式是______。 ②工厂锅炉中发生的主要反应的化学方程式为______。 ③关于富氧燃烧技术，下列说法合理的是______(填字母)。 A.煤粉燃烧更充分，可以提供更多热量 B.煤粉在空气中比在富氧空气中燃烧更剧烈 C.该技术可以减少CO和粉尘颗粒的排放 D.该技术能减少CO2的排放，有利于实现碳中和 【科普阅读】 17. 稀土元素被誉为“工业的维生素”，在自然界中以化合物的形式存在，广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域。 稀土元素铼与“太空金属”钛制成的钛铼合金，具有耐腐蚀、硬度大等优良的性能，可用来制造核潜艇。二氧化铈(CeO2)是稀土氧化物中用途极广的一种材料，因为其具有较为独特的萤石晶体结构，使得其具有特殊的性能，与稀硫酸、过氧化氢反应生成的硫酸铈还应用于辐射剂量计的制造。 依据上文，回答问题。 （1）稀土是储量较少的一类_____(选填“金属”或“非金属”)的统称。 （2）国际著名的中国化学家_____和他的团队提出稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位。 （3）如图是铼元素在元素周期表中相关信息和铼原子的结构示意图。下列说法错误的是_____(填字母)。 A. m=75 B. x=8 C. 铼的相对原子质量为186.2g D. 在元素周期表中位于第六周期 （4）钛铼合金可用来制造核潜艇，其原因是钛铼合金______(写一点)。 （5）二氧化铈用途极广的原因是_____。 （6）请写出二氧化铈制硫酸铈的反应的化学方程式：_____。 【基础实验与跨学科实践】 18. 回答下列问题： （1）H2制取 i.图1甲装置中仪器①的名称是______。 ii.实验室用锌粒与稀硫酸制备H2，乙装置相较于甲装置具有的优点是______。 iii.丙装置利用空塑料输液袋收集氢气，氢气应从_____(选填“a”或“b”)端通入。 （2）H2的性质 【查阅资料】 ①H2与钙加热可制得氢化钙(化学式为CaH2)。 ②Ca、CaH2遇水均反应且都会生成一种碱和一种可燃性气体。 ③碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。 i.图2中装置C的作用是_______。 ii.实验结束后，若取少量图2中装置B内的固体加入水中，观察到有气泡产生，向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变为______色，据此判断实验制得CaH2。 iii.老师对上述结论提出疑问，理由是______(用化学方程式表示)。 （3）海水制氢领域 我国科学家首次破解了海水直接电解制氢的难题，图3是使用铂/碳和镍的氮化物两种催化剂在电解水过程中的电流变化图。 i.海水中含量最多的金属元素名称是______。 ii.分析图示判断选用镍的氮化物作为催化剂的理由是_____。 iii.若海水直接电解制氢技术能够广泛应用，其优点有_____(写一点即可)。 【科学探究】 19. 金属蚀刻是通过曝光制版、显影后，将要金属蚀刻区域的保护膜去除，在金属蚀刻时接触化学溶液，达到溶解、腐蚀的作用，形成凹凸或者镂空成型的效果，最早可用来制造铜版、锌版等印刷凹凸版。 任务一：了解金属蚀刻画的制作原理 【查阅资料】金属蚀刻画所用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属。在金属蚀刻过程中，使用强酸溶液或某些盐溶液作腐蚀剂从而在金属表面留下痕迹。酸液温度稍高，可以提高金属溶解的速率，缩短蚀刻时间。但酸液温度过高容易使防护的涂层或耐蚀油墨软化甚至溶解，影响蚀刻画的效果。 （1）如果使用银板，则不能选择稀硫酸作蚀刻液，原因是______。 任务二：模拟制作金属蚀刻画 【进行实验】根据制作金属蚀刻画的原理，化学兴趣小组同学设计了如图所示两个实验进行制作。 （2）实验1首先要对铝板进行打磨，其目的是______；所得铝板蚀刻画中“玫瑰花”的颜色为_____。 【提出问题】实验2中清洗铁板后的废液的溶质成分是什么？ 【作出猜想】 （3）废液的溶质中一定含有______(填化学式)，可能含有HCl。 【实验探究】 （4）化学兴趣小组设计了如下方案进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量红棕色氧化铁粉末于试管中，向其中加入足量废液 红棕色固体消失 废液中含有HCl ②另取少量废液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液 _______ 废液中含有稀盐酸 【反思评价】 （5）操作①中发生反应的化学方程式为______。 （6）老师对操作②结论的严谨性提出疑问，理由是______。 【拓展与延伸】 （7）成功制作金属蚀刻画除了选择合适的材料和蚀刻液种类之外，还要注意控制的条件是______(写一点即可)。 20. 氢氧化镁是一种新兴的环保型无机阻燃剂。工业上以白云石(主要成分为MgCO3、CaCO3)为原料制备Mg(OH)2的一种流程如图1所示。 【资料】白云石轻烧的主要产物是MgO、CaCO3。 （1）白云石“轻烧”除防止CaCO3分解外，还具有的优点是_____。 （2）对“轻烧”后的固体进行研磨的目的是_____。 （3）操作1和操作2的名称是_____，实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、_____和玻璃棒。 （4）加热过程中，MgO和(NH4)2SO4发生反应，其反应的化学方程式是_____。 （5）加热时，在50℃、70℃和90℃的溶液中(NH4)2SO4的利用率与时间的关系如图2所示。据图可知，工业生产中一般采用90℃的加热温度，其原因是_____。 （6）该流程中可循环利用的一种物质的化学式是_____。 （7）添加了氢氧化镁的沥青有阻燃作用，取等质量的基质沥青和添加了一定量氢氧化镁的阻燃沥青进行加热，结果如图3所示。其中表示阻燃沥青的是______(选填“虚线”或“实线”)，氢氧化镁的阻燃作用是利用氢氧化镁在该过程中发生分解反应，_____(选填“吸收”或“放出”)热量。 21. “化学氧呼吸自救器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置，内部装有颗粒状黄色固体超氧化钾(KO2)作为“制氧剂”(如图1所示)，其反应原理是利用超氧化钾与人体呼出的二氧化碳反应(4KO2+2CO2=2X+3O2)。 （1）使用化学氧呼吸自救器一段时间后，当观察到生氧剂_____(填颜色变化)，则基本失效。 （2）X的化学式为_____，超氧化钾中钾、氧元素的质量比为_____。 （3）工作人员使用该化学氧呼吸自救器时，加入710g超氧化钾，若每分钟消耗8g氧气，计算产生的氧气可提供自救的时间(写出计算过程)。 （4）正常呼吸需要制氧剂的生氧速率不低于1L•min-1，相同质量的超氧化钾利超氧化钠(NaO2)的生氧性能如图2所示。其中选取KO2要优于NaO2，原因是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$