广东省湛江市2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

湛江高一期中联盟考试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： L.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章至第六章第二节 图 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 如 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.岭南文化是悠久灿烂的中华文化的重要组成部分。下列能体现岭南文化的物质中，主要成分 属于硅酸盐的是 A.广彩瓷 B.蚝壳墙 C,岭南火针 D.潮绣 2,人类的一切活动都离不开能量。下列有关能量的转化描述错误的是 A.碳酸钙高温分解时，热能转化为化学能 B.太阳能路灯工作时，太阳能先转化为电能，电能再转化为光能 的 C.锌锰干电池工作时，电能转化为化学能 D.天然气燃烧时，化学能转化为光能和热能 3.食盐是制作美食的必备品。粗盐中含有Ca+、Mg、SO,通常用化学沉淀法除去，除杂时 下列试剂加入顶序合理的是 ①质量分数为20%的NaOH溶液②0.1mol·L1BaCL溶液 ③6mol·L1盐酸 ④2mol·L1NaCO1溶液 A.③①②④ B.④②①③ C.①④②③ D.①②④③ 4,化学反应存在能量变化，下列反应的能量变化与图示能量变化一致的是 能反应物 量 A.C+C0.△2C0 B.Mg+2HC1-H↑+MgC1 C.NaHCO,+HCI—NaCI+HO+CO2↑ 生成物 D.2NaHC0,△Na,C0,+H,0+CO,↑ 反应过程 【高一化学第1页（共6页）】 5.化学用语可以表示化学过程。下列化学用语书写正确的是 夕 A.NH的电子式：H:N:H BS的结构示意图： C.Si位于第三周期第MA族 D.NaHSO,在水中的电离方程式：NaHSO,一Na+HSO 6.下列关于化学反应速率的叙述正确的是 A.压强越大，化学反应速率越快，现象越明显 B.NO2与水反应的实验中，增加水的量能够使反应速率加快 C,形状大小相同的铁丝在纯氧中比在空气中反应剧烈是因为接触面积不同 D.制备氢气时，粗锌的反应速率比纯锌快是因为粗锌中的杂质与锌构成了原电池 7.在半导体光催化的作用下，N被光催化材料捕获进而被还原，实现N2一→NH的转化示意 图如图。下列说法正确的是 oH HO●p A.该过程不属于氨的固定 B该反位的化学方程式为十3H2NH C.该反应过程中存在非极性键的断裂和形成 D.反应中每转移0.6mole,同时生成4.48LNH 8.已知在25℃和101kPa条件下，断裂1molH一H键需要吸收436kJ能量，断裂1mol C一CI键需要吸收243kJ能量，断裂1 mol H-CI键需要吸收431kJ能量。关于反应 H(g)+Cl(g)一2HCI(g),下列说法错误的是 A该反应可以设计为原电池，H从负极通人 B.1molH(g)和1molC1(g)的总能量为679kJ C.0.1molH2(g)在足量氯气中燃烧，放出的能量为18.3kJ D.1molH(g)和1 mol Cl2(g)具有的能量高于2 mol HC1(g)具有的能量 9.劳动创造美好生活。下列化学知识与劳动项目有关且解读正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 以氨气与水为试剂进行喷泉实验 氨气易溶于水 B 常温下，用铝制容器盛装浓硝酸 常温下，铝与浓硝酸不反应 c 用pH计测量雨水的酸度 pH小于7的雨水为酸雨 D 在葡萄酒酿制过程中添加适量的SO: SO:具有氧化性 【高一化学第2页（共6页）】 10.某同学设计如图所示的原电池。下列说法正确的是 A.工作一段时间，两电解质溶液pH均减小 Me/ B.图1中Mg为负极，图2中A1为负极 C.图2中电子流向为Mg→稀硫酸→A1 NaOH溶液 稀硫酸 D,利用原电池装置比较金属活动性时，应选择合适的电解质 图1 图2 溶液 11.下列实验装置能达到实验目的的是 NO 6滴0.3mol·L3 6海0.1mo,L 浓硫酸 的MnCI溶液 的Cu1,溶液 / 锅粉 5mL.3%HO溶液 A收集NO B.探究Na:O与水反 C制备S) D.比较不同金属离子对HO:分 应的能量变化 解速率的影响 12.向某密闭容器中充入1 mol CH,和1 mol CO2,发生反应CH(g)+ CO(g)一2CO(g)+2H2(g),测得平衡时H(g)的体积分数与压 强、温度的关系如图所示，其中，p1<p:。已知在该反应中，温度对 反应速率的影响大于压强对反应速率的影响。图中四点对应的该反 应的平均反应速率排序正确的是 T/C A.d>c>b>a B.b>d>a>c C.c>d>a>b D.c>a>b>d 13.离子反应能揭示化学反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A.二氧化硫溶于水：SO2十HO一2H+SO B.铜与稀硝酸反应：Cu+2NO万+4H一Cu++2NO2↑+2HO C.利用NaOH溶液吸收NO2尾气：2NO2+2OH一NO2+NO+HO D.向Ca(C1O):溶液中通入少量SO2:2C1O+SO2十HO =S01+2HC1O 14.热电化学电池，也称热电池，是一种电化学系统。热电 高温 低温 化学电池由两个相同的电极和含有氧化/还原电对的电 】 解液组成。一种以K[Fe(CN),]和K,[Fe(CN),]的混 ●Fe(CN)' 电极X 合物溶液为电解液的热电化学电池工作原理如图所示。 [FXCN) 下列说法正确的是 电极Y A电极Y为负极，发生还原反应 B.外电路中，电流由电极X经过导线流向电极Y C.电池工作时，K向电极Y移动 D.正极的电极反应式为[Fe(CN),]-一e一[Fe(CN):] 【高一化学第3页（共6页）】 15.X,Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Y、Y和Z、Z和W 相邻，Y的非金属性比Z强，四种元素的最外层电子数之和为24。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Z>W>Y B.XY:和ZY,均为酸性氧化物 C.最简单氢化物的沸点：Z>Y>W D.X的最简单氢化物和最高价含氧酸可以反应生成共价化合物 16.氮、硫元素的“价类”二维图如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 物质类别 含氧酸 及其盐 简单 氧化物 单质 6 氢化物 N的化合价 S的化合价 +5+4+20 -3 +4+6 A.标淮状况下，等物质的量的c和c'含有的分子数均为V B.d转化为c一定需要加入还原剂 C.f为酸时，其浓溶液不能用于干燥a和a D.c'与KMnO,反应生成f时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用，人们根据原电 池原理可制作不同的电池以满足不同的需求，请回答下列问题： (1)下列有关电池的说法正确的是 (填标号)。 A.氢氧燃料电池属于二次电池 B.原电池的电极材料不一定是金属材料 C,电能属于二次能源 D,所有的氧化还原反应均能设计为原电池 (2)依据原电池的形成条件，现有反应2NaOH+HSO4一NaSO,+2HO,该反应 (填“能”或“不能”)设计成原电池，原因是 (3)FeCl,溶液可用于腐蚀电路板，其反应原理为2FeCl,十Cu一2FeCl2十CuCl2,若将其设 计为原电池，则所用负极材料为 (填化学式)，正极的电极反应式为 (4)利用微生物燃料电池原理，科学家设计了可以将航天员排出的粪便转化为无污染物质， 同时得到电能的原电池，其原理如图所示（图中膜为质子交换膜，只允许H通过）。 负载 粪便 H a电极 b电极 【高一化学第4页（共6页）】 ①a电极为 (填“正”或“负”)极。 ②b电极上的电极反应式为 ③电路中每转移0.4N个电子，不考虑水分子的移动，理论上b电极区溶液增重 18.(14分)高铁酸钾(K:FcO,)是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备K,FeO,的流程 如下： 滤液 加入包和KOH溶液 NaCO和NaOH的混合溶液 Na FeO.容液 操作2 操作① KFeO固体 Fe(NO,) 滤渣NaCI.NaNO 已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。 请回答下列问题： (1)K,FeO,中铁元素的化合价为 价，从物质类别的角度分析，K,FεO,属于 (填标号)。 A.纯净物 B.混合物 C.电解质 D.氧化物 E.盐 (2)若实验需要使用490mL0.5mol·L1Fe(NO,),溶液，则配制该溶液的过程中需要使 用的硅酸盐仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 (3)过程I所涉及的离子方程式为 C10-+ Fe3++ OH- FeO+ C1+ HO(请配平) (4)过程Ⅱ可说明相同条件下，溶解度更大的是 (填“Naz FeO,”或“KFeO,”),从基 本反应类型的角度分析，过程Ⅱ所涉及的反应类型为 :检验滤液中是否含有 K的操作及现象为用洁净的铂丝梅取滤液在酒精灯外焰上灼烧， ,则说明含有K,反之则无。 (5)若得到39.6 g K:FeO,(M=198g·mo)固体，理论上至少需要 mol NaClO. (6)KFeO,净水时可以氧化细菌，同时自身转化为Fe(OH)1胶体，吸附杂质。Fe(OH) 胶体中，分散质粒子的直径范围为 19.(14分)某实验小组欲利用SO2和NH制备(NH,):SO3,并对其进行成分分析，其制备装 置如图所示（尾气吸收装置省略）： NHCI. Ca(OHD 液体a Na SO ① ③ 冰水溶 磁力搅拌器 已知：SO2与NH,反应，NH过量时会生成化合物(NH,):SO,SO2过量时会生成化合物 NH,HSO:三口烧瓶内预先装有一定量的蒸馏水。 【高一化学第5页（共6页）】 请回答下列问题： ()液体a的最佳选择为 (填标号)，仪器X的作用为 A.98.3%浓硫酸 B.70%硫酸溶液 C.0.1mol·L1硫酸溶液 (2)装置①中发生反应生成NH的化学方程式为 (3)为了制备更多(NH):SO,应先打开 (填“K”或“K”,下同)，通人一段时间的 气体，再打开 :按此顺序操作的目的是 (4)对反应后的产物进行过滤、洗涤、干燥，得到固体产物（已知产物中只有正盐）。取少量固 体产物溶于水，分成两份。 实验编号 试剂 现象 I 足量稀盐酸，BaCl,溶液 有气泡产生，产生白色沉淀，且沉淀不溶解 加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 ①实验Ⅱ所用的试剂为 努 ②根据实验结果分析，推测固体产物的成分为 (写化学式)，请用离子方程式解 释产生这一结果可能的原因： 学 20,(14分)近年来，甲醇(CHOH)的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨，利 用CO2加氢制甲醇已经成为研究热点。某温度下，在5L的恒容密闭容器中通入L,5mol 器 CO2、3molH制取甲醇，CO2(g)、H(g)、CHOH(g)和HO(g)的物质的量随时间的变化 如图所示，请回答下列问题： 2 程/m0l 为 /min (1)写出该反应的化学方程式： ,已知该反应 辨 反应物的总键能小于生成物的总键能，则该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)下列能说明该反应达到平衡状态的标志是 (填标号)。 a.o(CO2)(H2)=1:3 醋 b.容器内气体压强不再改变 C容器内气体密度不再改变 d.生成0.1 mol CH,OH(g),同时消耗0.1molH,O(g) (3)t1min时，v正 (填“>“<”或“=”)速，此时CO2和H2的转化率 (填 “相等”或“不相等”)。 (4)0~8min,用H表示的平均反应速率为 mol·L1·min1,达到平衡时，甲醇 的体积分数为 (保留三位有效数字)。 (5)请写出一种可以增大生成甲醇的反应速率的措施： 【高一化学第6页（共6页）】湛江高一期中联盟考试 化学参考答案 1.A【解析】蚝壳墙的主要成分是碳酸钙，B项不符合题意：岭南火针的主要成分属于金属，C 项不符合题意：潮绣的主要成分属于有机物，D项不符合题意。 2.C【解析】锌锰干电池工作时，化学能转化为电能，C项错误。 3.D【解析】BaCl2溶液在Na CO,溶液之前加入，盐酸最后加入，D项符合题意。 4.B【解析】图中表示放热反应，B项符合题意。 5.B【解析】N原子周围有8个电子，A项错误：Si位于第三周期第WA族，C项错误： NaHSO,在水中的电离方程式为NaHSO,一Na十H十SO,D项错误 6.D【解析】对于溶液中的反应，压强对其化学反应速率影响不大，且有些反应的现象不明显， 如盐酸与NOH溶液的反应，A项错误；水为纯液体，其浓度视为常数，增加水的量不能加快 反应速率，B项错误：铁在纯氧中比在空气中反应剧烈是因为氧气的浓度不同，C项错误。 7.C【解析】该过程属于氮的固定，A项错误：该反应中还有水的参与、氧气的生成，B项错误； 没有说明气体所处的温度和压强，D项错误。 8.B【解析】679kJ是断开1molH一H键和1molC】一CI键所需的能量，B项错误。 9.A【解析】常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，发生了反应，B项错误；pH小于5.6的雨水为酸 雨，C项错误；在葡萄酒酿制过程中添加适量的SO2是利用SO2的还原性，D项错误。 10.D【解析】两电化学装置工作一段时间后，图1中电解质溶液pH减小，图2中电解质溶液 pH增大，A项错误：图1中A为负极，图2中Mg为负极，B项错误：电子不进入溶液，C项 借误。 11.B【解析】NO会与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，A项不符合题意：常温下，铜 粉和浓硫酸不反应，C项不符合题意：浓度不同，无法比较，D项不符合题意。 12.A【解析】压强越大，温度越高，反应速率越快，A项正确。 13.C【解析】H2SO3是弱酸，写离子方程式时不拆，A项错误：铜与稀硝酸反应生成NO,B项 错误：向Ca(CIO)2溶液中通入少量SO2,发生氧化还原反应，D项错误。 14.B【解析】K,[Fc(CN)s]中的Fe为+2价，K[Fc(CN)。]中的Fe为+3价，因此电极X为 正极，电极Y为负极，发生氧化反应，A项错误：电池工作时，K向正极（电极X)移动，C项 错误：正极的电极反应式为[Fe(CN)。]3-+e一[Fe(CN)6]',D项错误。 15.A【解析】设X的最外层电子数为a,则Y,Z、W的最外层电子数依次为a+1、a+1、a+2, 4a+4=24,a=5,因此X为N,Y、Z、W为O、S、C1。NO2不是酸性氧化物，B项错误；最简 单氢化物的沸点：HO>HCI>HS,C项错误：NH3与HNO3反应生成的NHNO3属于 离子化合物，D项错误。 16.C【解析】没有说明具体的物质的量，A项错误；NO2与水反应可生成NO,水不是还原剂， B项错误：氨气为碱性气体，硫化氢为还原性气体，均不能用浓硫酸干燥，C项正确：SO2与 【高一化学·参考答案第1页（共3页）】 高锰酸钾发生的反应为5SO2+2MnO+2H2O一5SO+2Mn++MH,氧化剂 (KMnO,)与还原剂(SO2)的物质的量之比为2：5，D项错误。 17.(1)BC(2分) (2)不能(1分)：该反应不是氧化还原反应（或其他合理答案，2分） (3)Cu(1分)：Fe3++eFe2+(2分) (4)①负(2分) ②O2+4e+4H2HO(2分) ③3.6(2分) 【解析】(4)③b电极上的电极反应式为O2十4e十4H一2H2O,b电极区溶液增加的质量 是生成的水的质量，电路中每转移0.4NA个电子时，生成了0.2 mol H2O,即增重0.2×18 =3.6(g)。 18.(1)+6(1分)：ACE(错选不得分，漏选得1分，2分) (2)玻璃棒、500mL容量瓶(2分) (3)3,2,10,2,3,5(2分) (4)Naz FeO,(1分)：复分解反应(1分)：透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色 (2分)》 (5)0.3(2分) (6)1~100nm(1分) 【解析】(5)根据反应3ClO+2Fe3++10OH厂一2FeO+3C+5H2O可知，若制得 39.6gK2FeO1,即0.2molK2FcO,理论上需要0.3 mol NaClO。 19.(1)B(1分)：防止倒吸(1分) (2)2NH,C1+Ca(OH)2△CaC1,+2NH,↑+2H2O(2分) (3)K,(1分)：K2(1分)：先通NH3将溶液调节成碱性溶液，增大SO2的溶解度(2分) (4)①浓NaOH溶液（或其他合理答案，2分） ②(NH)2SO1、(NH1)SO3(2分)：2SO号+O2—2SO(2分) 20.(1)CO2(g)+3H2(g)一CH3OH(g)+H2O(g)(物质后面没写状态也给分，2分)：放热 (2分) (2)bd(2分) (3)>(1分)：不相等(2分) (4)0.0375或3.75×10-2(2分)：14.3%(2分) (5)适当升高温度或加入高效催化剂（或其他合理答案，1分） 【解析】(1)由图可知，△n(CO2)=0.5mol,△n(H2)=1.5mol.△n(CHOH)=△n(H2O)= 0.5ol,根据物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，可知容器内发生反应的化学方 程式为CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)。 (2)u(CO2):v(H2)=1:3是恒量，不能说明该反应达到平衡状态，a项不符合题意：容器 【高一化学·参考答案第2页（共3页）】 内气体质量不变，容器的体积不变，容器内气体密度是恒量，不能说明该反应达到平衡状态， c项不符合题意。 (3)CO2和H2的转化量按照1：3的关系进行，但起始时的物质的量之比为1：2，CO2和 H2的转化率不相等。 (4)o(H2)=,1.5mol 5L×8min =0.0375mol·L1·min。根据图中数据可知，平衡时， n(CO2)=1mol,n(H2)=1.5mol,n(CHOH)=n(H2O)=0.5mol,n总=3.5mol,甲醇的 体积分数等于物质的量分数=，；X100%=14.3% ▣▣ 【高一化学·参考答案第3页（共3页）】