精品解析：广东省广州三校2024-2025学年高一下学期期中联考化学试题

2024-2025学年下学期期中三校联考 高一化学 本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 一、选择题：每小题只有一个正确答案，共16小题，满分44分。 1. 下列说法正确的是 A. 煤的干馏工艺可以获得出炉煤气、煤油和焦炭 B. 乙烯的产量可以衡量一个国家石油工业的发展程度，其主要来自于石油分馏工艺 C. 橡胶工业中天然橡胶与合成橡胶一般都要经过硫化工艺，一般情况下，医用乳胶手套硫化程度高于皮鞋胶底 D. 石油在加热和催化剂作用下，可以通过结构的调整，得到苯或甲苯等芳香烃 2. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下: 下列叙述错误的是（ ） A. 生物柴油由可由再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物 C. 动植物油脂是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油 3. 下列变化属于固氮的是 A. 和在一定条件下反应生成 B. 与反应生成 C. 催化氧化生成 D. 由制和 4. 以下反应属于加成反应是 A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪色 D. 乙醇与乙酸反应生成酯 5. 卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃适合由烯烃通过加成反应制得的是 A. B. C. D. 6. 合成丁腈橡胶()的原料是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A ③⑥ B. ②③ C. ①③ D. ④⑤ 7. 下列有关烃的说法正确的是 A. 乙烷在光照的条件下与发生取代反应，最多有9种产物 B. 烷烃燃烧时产生明亮的火焰并冒黑烟，产生大量的热 C. 同质量的与完全燃烧，耗氧量相同，生成的二氧化碳的物质的量相同 D. 庚烷主链上有5个碳原子的同分异构体有4种 8. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 与浓硫酸反应，只体现的酸性 B. a处变红，说明是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 9. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下： 下列说法错误的是 A. FeSO4的分解产物X为FeO B. 本流程涉及复分解反应 C. HNO3的沸点比H2SO4的低 D. 制备使用的铁锅易损坏 10. 按下图装置进行实验（夹持装置省略），预期现象及其相应解释存在错误的是 A. 甲中缺少，则不会制得，因为分解出的与HCl在试管口又重新会生成 B. 乙中a处比b处先变蓝，因为的密度比空气小 C. 丙中有白烟，因为与酸产生铵盐 D. 丁中液面上升，因为极易溶于水 11. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ） 序号 甲 乙 丙 石灰水 HCl 石灰水 A. B. C. D. 12. 氮、硫及其化合物的价类二维图如下所示，下列说法正确的是 A. b和v均可一步反应生成对应的各类氧化物 B. a、b、u、v、w均能作还原剂 C. d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 D. e、z的浓溶液与铜反应分别生成氧化物d、x 13. 常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装入等体积的两种气体，a试管内是与，b试管内为和，c试管内为与，d试管内是与，将四支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为 A. b>c>a>d B. b>a>c>d C. d>b>a>c D. c>d>b>a 14. 实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法正确的是 A. a为NaOH B. 浓硫酸的作用仅为催化剂 C. 反应液不易暴沸，故不用加沸石 D. 反应后a溶液上方有无色油状液体生成 15. 在阿司匹林结构简式（下式）中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共热，发生反应时断键的位置是 A. ①④ B. ②⑤ C. ③④ D. ②⑥ 16. 有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br＋和Br-，然后Br＋首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是 A. BrCH2CH2Br B. ClCH2CH2Cl C. BrCH2CH2I D. BrCH2CH2Cl 二、解答题(共4小题，满分56分) 17. 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下： （1）工业上用电解饱和食盐水制，其化学方程式为：___________ ，检验氯气生成的方法是：___________。 （2）步骤③的离子方程式：___________ 。 （3）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过 ___________ (填试剂名称)溶液，以除去氯气。 （4）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________ 。 （5）提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：___________ 。 18. 硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题： （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式___________ 。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出SiHCl3与水反应的化学反应方程式___________ ；H2还原SiHCl3过程中若混有O2，可能引起的后果是___________ 。 （2）下列有关硅材料的说法正确的是___________ (填字母)。 A. 碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 B. 氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 D. 盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 （3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，在空气中静置一段时间后产生白色沉淀，写出化学方程式：___________ 。 （4）新型陶瓷的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法，在的保护下，使与反应生成沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式：___________ 。 19. 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式是：___________ 。 （2）B中加入的物质是：___________。 （3）实验时在C中发生反应的化学方程式是：___________ 。 （4）实验时在D中观察到得现象是：___________ 。实验时在D中收集到物质是：___________ 。 （5）某企业利用上面流程综合处理工厂排放的含SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。“SO2吸收塔”中发生反应的化学方程式为 ___________ ，该流程中可循环利用的物质为 ___________ (填化学式)。 20. 下列为乙酸乙酯的合成路线： （1）请写出下列物质的化学式：A：___________；B：___________；C：___________；D：___________； （2）请写下列方程式： A→B反应方程式：___________； B→C的反应方程式：___________； B与D反应生成乙酸乙酯的方程式：___________； （3）B与D反应反应类型是：___________，对该反应产物提纯时使用饱和碳酸钠溶液的作用是：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年下学期期中三校联考 高一化学 本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 一、选择题：每小题只有一个正确答案，共16小题，满分44分。 1. 下列说法正确的是 A. 煤的干馏工艺可以获得出炉煤气、煤油和焦炭 B. 乙烯的产量可以衡量一个国家石油工业的发展程度，其主要来自于石油分馏工艺 C. 橡胶工业中天然橡胶与合成橡胶一般都要经过硫化工艺，一般情况下，医用乳胶手套硫化程度高于皮鞋胶底 D. 石油在加热和催化剂作用下，可以通过结构的调整，得到苯或甲苯等芳香烃 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的干馏工艺可以获得出炉煤气、煤焦油和焦炭等，煤油是石油分馏的产物，不是煤干馏的产物，A错误； B．乙烯的产量可以衡量一个国家石油工业的发展程度，乙烯主要来自于石油的裂解工艺，而不是分馏工艺，B错误； C．橡胶工业中天然橡胶与合成橡胶一般都要经过硫化工艺，医用乳胶手套需要柔软，硫化程度低；皮鞋胶底需要一定的硬度和耐磨性，硫化程度高，所以医用乳胶手套硫化程度低于皮鞋胶底，C错误； D．石油在加热和催化剂作用下，通过结构的调整（催化重整），可以得到苯或甲苯等芳香烃，D正确； 故选D。 2. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下: 下列叙述错误的是（ ） A. 生物柴油由可由再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物 C. 动植物油脂是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油 【答案】C 【解析】 【详解】A、醇属于可再生资源，根据方程式可知，生物柴油由可由再生资源制得，A正确； B、根据生物柴油分子结构可知，生物柴油是不同酯组成的混合物，B正确； C、动植物油脂虽然相对分子量较大，但不是高分子化合物，C错误； D、“地沟油”主要是动植物油脂，利用上述反应，可用于制备生物柴油，D正确； 答案选C。 3. 下列变化属于固氮的是 A. 和在一定条件下反应生成 B. 与反应生成 C. 催化氧化生成 D. 由制和 【答案】A 【解析】 【详解】A．和在一定条件下反应生成，是将空气中游离态的氮()转化为含氮化合物()，属于固氮，A正确； B．与反应生成，不是游离态的氮，该反应不属于固氮，B错误； C．催化氧化生成，不是游离态的氮，该反应不属于固氮，C错误； D．由制和，不是游离态的氮，该反应不属于固氮，D错误； 故选A。 4. 以下反应属于加成反应的是 A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪色 D. 乙醇与乙酸反应生成酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯被酸性高锰酸钾氧化，发生的是氧化反应，不符合题意，A错误； B．乙烯含有碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液中的溴发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应属于加成反应，符合题意，B正确； C．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪色，是因为甲烷中的氢原子被氯原子逐步取代，发生的是取代反应，不符合题意，C错误； D．乙醇与乙酸反应生成酯，是乙醇中的羟基与乙酸中的羧基发生酯化反应，属于取代反应，不符合题意，D错误； 故选B。 5. 卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃适合由烯烃通过加成反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中与氯原子相连的碳原子相邻碳原子上没有氢原子，不能由烯烃通过加成反应制得，A错误； B．中与氯原子相连的碳原子相邻碳原子上没有氢原子，不能由烯烃通过加成反应制得，B错误； C．该物质可以由与HCl发生加成反应制得，C正确； D．与氯原子相连的碳原子相邻碳原子上没有氢原子，不能由烯烃通过加成反应制得，D错误； 故选C。 6. 合成丁腈橡胶()的原料是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ③⑥ B. ②③ C. ①③ D. ④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】该高聚物链节主链不含杂原子，属于加聚反应生成的高聚物，链节主链上存在碳碳双键结构，有个碳原子，其单体必为两种，按如图所示断开，再将双键中的个打开，然后将半键闭合即可的该高聚物单体为：①，③， 故答案为：C。 7. 下列有关烃的说法正确的是 A. 乙烷在光照的条件下与发生取代反应，最多有9种产物 B. 烷烃燃烧时产生明亮的火焰并冒黑烟，产生大量的热 C. 同质量的与完全燃烧，耗氧量相同，生成的二氧化碳的物质的量相同 D. 庚烷主链上有5个碳原子的同分异构体有4种 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烷在光照的条件下与Cl2发生取代反应，生成的一氯代物1种，二氯代物2种，三氯代物2种，四氯代物2种，五氯代物1种，六氯代物1种，还有HCl，最多有10种产物 ，A错误； B．烷烃含碳量相对较低，燃烧时产生淡蓝色火焰，一般不冒黑烟，B错误； C．与最简式均为，同质量时，C、H元素质量相同，物质的量也相同，耗氧量相同，生成的二氧化碳的物质的量也相同，C正确； D．庚烷主链上有5个碳原子时，支链为2个甲基，可能的结构有：、、、、，共5种，D错误； 故选C。 8. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 与浓硫酸反应，只体现的酸性 B. a处变红，说明是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误； B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确； C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误； D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误； 综上所述，正确的是B项。 9. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下： 下列说法错误的是 A. FeSO4的分解产物X为FeO B. 本流程涉及复分解反应 C. HNO3的沸点比H2SO4的低 D. 制备使用的铁锅易损坏 【答案】A 【解析】 【详解】A．据图可知FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，X为Fe2O3，A错误； B．H2SO4与KNO3在蒸馏条件下生成HNO3和K2SO4，为复分解反应，B正确； C．H2SO4与KNO3混合后，蒸馏过程中生成HNO3，说明HNO3的沸点比H2SO4的低，C正确； D．硫酸、硝酸均可以和铁反应，所以制备使用的铁锅易损坏，D正确； 综上所述答案为A。 10. 按下图装置进行实验（夹持装置省略），预期现象及其相应解释存在错误的是 A. 甲中缺少，则不会制得，因为分解出的与HCl在试管口又重新会生成 B. 乙中a处比b处先变蓝，因为的密度比空气小 C. 丙中有白烟，因为与酸产生铵盐 D. 丁中液面上升，因极易溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备氨气不能使用氯化铵热分解的方法，因为分解出的与HCl在试管口又重新会生成，故A正确； B．空气的相对分子质量为29，氨气的相对分子质量为17，同体积下氨气密度小于空气，氨气在空气上面，因此乙瓶中a处比b处先变蓝，故B正确； C．氨气与挥发性酸生成白烟可证明有铵盐产生，浓硫酸不挥发，故C错误； D.氨气溶于水，管内压强减小，丁中液面上升，故D正确； 故答案为C。 11. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ） 序号 甲 乙 丙 石灰水 HCl 石灰水 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由于石灰水过量，因此必有和沉淀生成，故正确； 同样由于石灰水过量，因此必有沉淀生成，故正确； 气体与不反应，气体通入溶液后，由于溶液酸性增强，将被氧化生成，因此有沉淀生成，故正确； 和混合后，将被氧化成，通入溶液后有沉淀生成，故正确； 当过量时溶液中沉淀生成，发生反应的化学方程式为：；当不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：，故错误。 故选A。 【点睛】本题考查元素化合物知识，注意丙过量，对相应物质的化学性质要掌握到位。解题时要认真审题、一一排查，同时要掌握的氧化性，具有还原性，具有酸性氧化物的性质、气体通入溶液后，由于溶液酸性增强，将被氧化生成，此时有沉淀生成。 12. 氮、硫及其化合物的价类二维图如下所示，下列说法正确的是 A. b和v均可一步反应生成对应的各类氧化物 B. a、b、u、v、w均能作还原剂 C. d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 D. e、z的浓溶液与铜反应分别生成氧化物d、x 【答案】B 【解析】 【分析】根据图中的信息可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，u为H2S，v为S，w为SO2，x为SO3，y为H2SO3，z为H2SO4，以此解题。 【详解】A．氮气一步只能生成一氧化氮，硫一步只能生成二氧化硫，A错误； B．由分析可知，a为NH3，b为N2，u为H2S，v为S，w为SO2，其中S和N的化合价均不是其最高正价，均可以失去电子，做还原剂，B正确； C．二氧化氮和碱的反应是氧化还原反应，则二氧化氮不酸性氧化物，C错误； D．浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，D错误； 故选B。 13. 常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装入等体积的两种气体，a试管内是与，b试管内为和，c试管内为与，d试管内是与，将四支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为 A. b>c>a>d B. b>a>c>d C. d>b>a>c D. c>d>b>a 【答案】A 【解析】 【详解】a试管内是与，和水反应的化学方程式为，与按4:1反应，体积的与体积的反应，剩余的体积为，则气体减少的体积为； b试管内为和，和水反应的化学方程式为，二者按1:1反应，恰好完全反应，气体完全消失，气体减少的体积为V； c试管内为与，和水反应的化学方程式为，NO和按4:3反应，体积的NO与体积的反应，剩余的体积为，则气体减少的体积为； d试管内是与，极易溶于水，不溶于水，体积的溶解，气体减少的体积为； 气体减少体积越大，水面上升高度越高，，即b > c > a > d； 故选A。 14. 实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法正确的是 A. a为NaOH B. 浓硫酸的作用仅为催化剂 C. 反应液不易暴沸，故不用加沸石 D. 反应后a溶液上方有无色油状液体生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．右侧试管中盛放的是饱和Na2CO3溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，故A错误； B．浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂，吸收水分促进反应正向进行，故B错误； C．酒精灯直接加热容易暴沸，需要添加沸石，故C错误； D．反应有油状乙酸乙酯生成，乙酸乙酯密度小于水，故在a溶液上方有无色油状液体生成，故D正确； 故选D。 15. 在阿司匹林的结构简式（下式）中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共热，发生反应时断键的位置是 A. ①④ B. ②⑤ C. ③④ D. ②⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】阿司匹林中含有酯基和羧基，与足量NaOH溶液共热可发生中和反应（断⑥号键）和酯的水解反应（断②号键）； 答案选D。 16. 有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br＋和Br-，然后Br＋首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是 A. BrCH2CH2Br B. ClCH2CH2Cl C. BrCH2CH2I D. BrCH2CH2Cl 【答案】B 【解析】 【分析】根据题目信息：CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合来判断产物。 【详解】有人认为CH2＝CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br＋ 和Br－，然后Br＋ 首先与CH2＝CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2＝CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则由于根据反应时溶液中的离子种类可知，溶液中有氯离子，但没有Cl＋，所以不可能生成ClCH2CH2Cl，其余选项的阳离子都是可能的存在，因此不可能得到ClCH2CH2Cl。 故选：B。 二、解答题(共4小题，满分56分) 17. 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下： （1）工业上用电解饱和食盐水制，其化学方程式为：___________ ，检验氯气生成的方法是：___________。 （2）步骤③的离子方程式：___________ 。 （3）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过 ___________ (填试剂名称)溶液，以除去氯气。 （4）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________ 。 （5）提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：___________ 。 【答案】（1） ①. ②. 用湿润的淀粉KI试纸靠近，如果试纸变蓝，说明有氯气生成(使用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近有白烟生成等合理答案亦可) （2） （3）溴化铁(或其他含的盐类物质) （4）若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低 （5）将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物Ⅱ”是Br2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本 【解析】 【分析】从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤，步骤①中，海水经过氯气氧化，发生反应，将氧化为，生成的溴仍溶解在苦卤中，得到溴水混合物I，依据溴的沸点比水低，鼓入热空气（步骤②），使溴和热空气一起挥发出来，再用SO2水溶液吸收（步骤③），发生反应，这样可以得到浓度较大的溶液，进一步用氯气氧化（步骤④），可得到含，然后蒸馏即得到液溴，据此回答。 【小问1详解】 工业上用电解饱和食盐水制，化学方程式为；由于氯气具有强氧化性，能将KI氧化为I2，I2能使淀粉变蓝，故可用湿润的淀粉KI试纸靠近，如果试纸变蓝，说明有氯气生成(使用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近有白烟生成等合理答案亦可) 检验氯气生成； 【小问2详解】 由分析知，溴和热空气一起挥发出来，用SO2水溶液吸收（步骤③），发生反应，这样可以得到浓度较大的溶液； 【小问3详解】 溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，可将蒸馏产生的气体通过溴化铁(或其他含的盐类物质)溶液，利用氯气的氧化性强于溴，从而除去氯气； 【小问4详解】 若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低，故步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产； 【小问5详解】 将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物Ⅱ”是Br2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本，故提取溴单质时，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”。 18. 硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题： （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式___________ 。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出SiHCl3与水反应的化学反应方程式___________ ；H2还原SiHCl3过程中若混有O2，可能引起的后果是___________ 。 （2）下列有关硅材料的说法正确的是___________ (填字母)。 A. 碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 B. 氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 D. 盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 （3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，在空气中静置一段时间后产生白色沉淀，写出化学方程式：___________ 。 （4）新型陶瓷的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法，在的保护下，使与反应生成沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式：___________ 。 【答案】（1） ①. SiHCl3+H2Si+3HCl ②. SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl ③. 高温下，H2遇O2发生爆炸 （2）B （3）(写也可以) （4） 【解析】 【分析】石英砂与焦炭在高温下发生反应，制得粗硅，粗硅与HCl在573K以上发生反应，得到粗，粗进行精馏，得到纯，纯与H2在1357K时发生反应SiHCl3+H2Si+3HCl，制得高纯硅，据此回答。 【小问1详解】 ①纯与H2在1357K时发生反应SiHCl3+H2Si+3HCl，制得高纯硅； ②SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl，根据原子守恒，还有H2生成，SiHCl3与水反应的化学反应方程式SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl；H2还原SiHCl3过程中若混有O2，H2与O2混合加热会发生爆炸； 【小问2详解】 A．碳化硅化学性质稳定，硬度大、熔点高，可用于生产耐高温材料，但水泥是传统硅酸盐产品，主要成分是硅酸盐，碳化硅并不适用于生产耐高温水泥，A错误； B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承，B正确； C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂在高温下反应制得的混合物，混合物没有固定的熔点，而是在一定温度范围内逐渐软化，C错误； D．盐酸不与硅反应，故不能采用盐酸为抛光液抛光单晶硅，D错误； 故选B； 小问3详解】 ，由于碳酸的酸性强于硅酸的酸性，故硅酸钠水溶液在空气中静置，会与空气中的CO2反应， 产生白色沉淀，化学方程式为(写也可以)； 【小问4详解】 在的保护下，使与反应生成，中N的化合价降低，中H的化合价升高，根据得失电子守恒和原子守恒配平，化学方程式为。 19. 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式是：___________ 。 （2）B中加入的物质是：___________。 （3）实验时在C中发生反应的化学方程式是：___________ 。 （4）实验时在D中观察到得现象是：___________ 。实验时在D中收集到的物质是：___________ 。 （5）某企业利用上面流程综合处理工厂排放的含SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。“SO2吸收塔”中发生反应的化学方程式为 ___________ ，该流程中可循环利用的物质为 ___________ (填化学式)。 【答案】（1） （2）碱石灰 （3）2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu （4） ①. 出现无色液体 ②. 氨水 （5） ①. ②. 和 【解析】 【分析】A中固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，经过B干燥后进入C中与氧化铜加热反应生成氮气、水和铜，未反应完的氨气与水蒸气冷凝后进入D中，D中收集到的物质是氨水，氮气不溶于水，进入试管E中； 小问1详解】 根据分析，A中发生反应的化学方程式是：； 【小问2详解】 干燥氨气可以选用碱石灰，B中加入的物质是碱石灰； 【小问3详解】 氨气进入C中与氧化铜加热反应生成氮气、水和铜，化学方程式是：2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu； 【小问4详解】 根据分析，实验时在D中观察到得现象是：出现无色液体；D中收集到的物质是氨水； 【小问5详解】 根据流程图，“SO2吸收塔”中发生反应的化学方程式为；溶液进入“SO2吸收塔”生成溶液，溶液进入“NH3吸收塔”生成溶液，则该流程中可循环利用的物质为和。 20. 下列为乙酸乙酯的合成路线： （1）请写出下列物质的化学式：A：___________；B：___________；C：___________；D：___________； （2）请写下列方程式： A→B反应方程式：___________； B→C的反应方程式：___________； B与D反应生成乙酸乙酯的方程式：___________； （3）B与D反应的反应类型是：___________，对该反应产物提纯时使用饱和碳酸钠溶液的作用是：___________。 【答案】（1） ①. C2H4 ②. CH3CH2OH ③. CH3CHO ④. CH3COOH （2） ①. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ②. 2CH3CH2OH+O22 CH3CHO+H2O ③. CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O （3） ①. 取代(写酯化反应亦可) ②. 吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，促进分层 【解析】 【分析】由于是B和D反应生成的乙酸乙酯，而B经过两次氧化生成的D，故 B 为乙醇而D为乙酸，则C为乙醛，由于A和水发生反应生成乙醇，故A为乙烯，A的化学式为 C2H4，B为乙醇，化学式为CH3CH2OH，C为乙醛，故化学式为CH3CHO，D 为乙酸，故化学式为CH3COOH，据此回答； 【小问1详解】 由分析知，A为乙烯，A的化学式为C2H4，B为乙醇，化学式为CH3CH2OH，C为乙醛，故化学式为CH3CHO，D 为乙酸，故化学式为CH3COOH； 【小问2详解】 A→B为C2H4和水发生反应生成乙醇，反应方程式CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；B→C为CH3CH2OH被氧化为CH3CHO，反应方程式2CH3CH2OH+O22 CH3CHO+H2O；CH3CH2OH与CH3COOH反应生成乙酸乙酯的方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O； 【小问3详解】 CH3CH2OH与CH3COOH反应生成乙酸乙酯的方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为取代反应；在该反应中，用饱和碳酸钠溶液吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，促进分层； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$