第二章 第三节 第1课时 共价键的极性 课件1-2024-2025学年高中化学选择性必修2同步课件PPT（人教版2019）

第1课时 共价键的极性 第三节 分子结构与物质的性质 化学 1.知道分子可以分为极性分子和非极性分子。 2.知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。 学习目标 重点： 极性共价键的概念,极性分子和非极性分子的判断。 难点： 极性分子和非极性分子的判断,键的极性对化学性质的影响。 学习重难点 前面我们学习了共价键,共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。由相同或不同原子形成的共价键,共用电子对在两原子间出现的机会是否相同? 导入新课 不一定相同，这取决于两原子的性质。 【思考与讨论】 导入新课 类型 极性键 非极性键 定义 由不同原子形成的共价键,电子对发生偏移 电子对不发生偏移的共价键 原子吸引电子能力 不同 相同 共用电子对 偏向吸引电子能力强的原子 不发生偏移 成键原子电性 显电性 电中性 成键元素 一般是不同种非金属元素 同种非金属元素 【归纳】 课堂探究 一、键的极性 成键原子的电负性差值越大,键的极性就越强。当成键原子的电负性相差很大时,可以认为成键电子对完全移到电负性很大的原子一方。这时原子转变成为离子,从而形成离子键。 【问题1】共价键有极性共价键和非极性共价键之分,分子是否也有极性分子和非极性分子呢? 课堂探究 一、键的极性 在酸式滴定管中注入30 mL蒸馏水夹在滴定管夹上,滴定管下端放一个大烧杯。打开活塞,让水慢慢流下如线状。把摩擦带电的玻璃棒接近水流,观察水流的方向有没有变化。用CCl4代替水做上述实验,有什么现象呢? 根据这个实验,可以得出什么结论? [实验探究] 课堂探究 一、键的极性 [实验结论] 水分子有极性, CCl4分子没有极性。 分子有极性分子和非极性分子之分。 在极性分子中,正电中心和负电中心不重合,使分子的某一个部分呈正电性(δ+),另一部分呈负电性(δ-);非极性分子的正电中心和负电中心重合。 课堂探究 二、极性分子和非极性分子 【问题2】由非极性键形成的分子中,正电中心和负电中心怎样分布?是否重合? 由极性键形成的分子中,怎样找正电中心和负电中心? 极性分子中正电中心和负电中心不重合，非极性分子的正电中心和负电中心重合。 课堂探究 二、极性分子和非极性分子 【问题3】阅读教材P52图2-18，思考和回答下列问题: (1)以下双原子分子中,哪些是极性分子,哪些是非极性分子? H2　O2　Cl2　HCl [思考与讨论] HCl是极性分子, H2、O2、Cl2是非极性分子。 (2)P4和C60是极性分子还是非极性分子? 非极性分子。 课堂探究 二、极性分子和非极性分子 【问题3】阅读教材P52图2-18，思考和回答下列问题: (3)以下化合物分子中,哪些是极性分子,哪些是非极性分子? CO2　HCN　H2O　NH3　BF3　CH4　CH3Cl [思考与讨论] HCN、H2O、NH3 、CH3Cl是极性分子, CO2、BF3 、CH4 是非极性分子。 课堂探究 二、极性分子和非极性分子 分子 共价键的极性 分子中正电中心和负电中心是否重合 分子的极性 举例 同核原子分子 非极性键 重合 非极性分子 H2、N2、O2、P4、C60 异核双原子分子 极性键 不重合 极性分子 CO、HCl 异核多原子分子 分子中各个键的极性的向量和为零 重合 非极性分子 CO2、BF3、CH4 分子中各个键的极性的向量`和不为零 不重合 极性分子 H2O、HCN、NH3、CH3Cl 课堂探究 二、极性分子和非极性分子 判断极性分子和非极性分子的经验规律 [总结] (1)只含非极性键的分子一定是非极性分子。 (2)含极性键的分子有没有极性,必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时,是非极性分子;当分子中各个键的极性的向量和不等于零时,是极性分子。 (3)也可根据分子的正电中心和负电中心是否重合来判断它是否是极性分子。 (4)在多原子分子中,中心原子上的价电子都用于形成共价键,而周围的原子是相同的原子,一般是非极性分子。若分子结构呈几何空间对称,则为非极性分子。 课堂探究 三、键的极性对化学性质的影响 【问题4】以上从理论上探讨了分子有极性分子和非极性分子之分,键的极性对其化学性质有什么影响呢? 1.键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的极性而实现的,羧基中羟基的极性越大,越容易电离出氢离子,则羧酸的酸性越强。 2.与羧基相邻的共价键的极性越大,使羧基中羟基的极性越大,越容易电离出氢离子,则羧酸的酸性越强。 3.烷基是推电子基团,即将电子推向羟基,从而减小羟基的极性,导致羧酸的酸性减弱。一般地,烷基越长，推电子效应越大,羧酸的酸性越弱。 【练习1】 课堂练习 B 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是(　　) A．HI和NaI　 B．H2S和CO2 C．O2和CCl4 D．Cl2和NaCl 【练习2】 课堂练习 B 下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是(　　) A．Na2O2　Na2O B．KClO　NaOH C．Br2　HBr D．HF　H2O 【练习3】 课堂练习 ③ 有以下8种物质：①Ne　②HCl　③P4　④H2O2　⑤Na2S　⑥NaOH　⑦Na2O2　⑧NH4Cl 请用上述物质的序号填空： (1)不存在化学键的是_____。 (2)只存在极性共价键的是_____。 (3)只存在非极性共价键的是_____。 ② ① (4)既存在非极性共价键，又存在极性共价键的是____。 (5)只存在离子键的是____。 (6)既存在离子键，又存在共价键的是_______。 (7)属于离子化合物的是_________。 ④ ⑤ ⑥⑦⑧ ⑤⑥⑦⑧ 课堂小结 一、键的极性 1.极性键　2.非极性键 二、极性分子和非极性分子 1.极性分子中正电中心和负电中心不重合 2.非极性分子的正电中心和负电中心重合 3.判断极性分子和非极性分子的经验规律 三、键的极性对化学性质的影响 课堂小结 布置作业 完成学案中的【素养专练】。 谢谢大家 osygzhx86 $$