广东省广州市第六中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

1 2024 级高一下学期化学期中考试参考答案 1．D【详解】A．电子芯片中主要成分为硅单质，故 A错误；B．蛋白质和多糖是天然高分 子化合物，油脂、二糖、单糖等不是；故 B错误；C．水解反应在酸性条件下，检验葡萄糖 的醛基应在碱性条件下进行，应先加足量碱至溶液呈碱性，故 B错误；D．传统三大硅酸盐 产品为水泥、玻璃、陶瓷，均属于混合物，故 D正确； 2．C【详解】A．同位素是同种元素不同原子的互称，而 H2、D2和 T2是氢元素的三种单质， 所以不互为同位素，A不正确；B．金刚石、C60、石墨都是碳元素的三种单质，三者互为同 素异形体，B不正确；C．(CH3)2CHC2H5和 CH3CH2CH(CH3)2的名称都为 2-甲基丁烷，属于 同种物质，C正确；D．淀粉[(C6H10O5)n]和纤维素[(C6H10O5)n]，n值不同，不属于同分异构， D不正确； 3．A【详解】A．甲烷的结构简式为 4CH ，A正确；B． 为乙炔的球棍模型， 碳原子半径应大于氢原子，B错误；C． 4CCl 分子的电子式： ，C错误；D．乙烯 的空间填充模型： ，D错误。 4．D【详解】A．乙醇(水)中加入钠，钠可与水反应生成氢氧化钠和氢气，乙醇和钠也反应生 成乙醇钠和氢气，所以不能用钠除去乙醇中的水，故 A错误；B．HCl与 NaHCO3溶液反应， 放出 CO2，引入新杂质，故 B错误；C．酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应生成二氧化碳，引入 了新的杂质气体二氧化碳，故 C错误；D．应选用 NaOH，氢氧化钠可以和二氧化硫反应， 和乙烯不反应，故 D正确； 5．D【分析】由图中氢化物的化合价可知，左侧为氮及其部分化合物的价类二维图。由图中 氧化物的化合价可知，右侧为硫及其部分化合物的价类二维图，则 a为硫化氢、b为硫、c为 二氧化硫、d为三氧化硫、e为硫酸、f为硫酸盐；g为氨气、h为氮气、i为一氧化氮、j为二 氧化氮或四氧化二氮、k为硝酸、l为铵盐。据此判断。【详解】A．二氧化硫与硫化氢反应 生成硫单质，二氧化硫中硫的价态降低，体现二氧化硫的氧化性，A项正确；B．氨气能与氯 气反应生成氮气和氯化铵，反应中会有大量的白烟生成，所以常用浓氨水检验输送氯气的管 道是否泄漏，B项正确；C．常温下，铝与浓硝酸或浓硫酸可发生钝化，在金属的表面生成一 层致密的金属氧化物，阻止金属与酸继续反应，所以可用铝槽车运输浓硝酸或浓硫酸，C项 正确；D．由分析可知，f为硫酸盐、l为铵盐，f和 l可能都是硫酸铵，D项错误； 6．C【详解】A．向 Na2SiO3溶液中加入过量 CO2生成碳酸氢钠和硅酸： 2- - 3 2 2 2 3 3SiO +2H O+2CO =H SiO +2HCO ，A错误；B．过量铁粉加入稀硝酸中生成硝酸亚铁、一氧化 氮、水： 23 23Fe 8H 2NO 3Fe 2NO 4H O         ，B错误；C．向 AlCl3溶液中加入过量氨水生 成氢氧化铝和氯化铵：  3 3 2 43Al 3NH H O Al OH 3NH       ，C正确；D．向氨水中通入少量二 氧化硫： + 2-3 2 2 4 3 22NH H O+SO =2NH +SO +H O ，D错误； 7．D【详解】A．足量的铜片与一定量稀硝酸溶液充分反应后，铜片剩余，再加入适量稀硫 酸，铜片继续溶解，是加入稀硫酸引入氢离子，氢离子、硝酸根离子、铜单质发生反应 + - 2+ 3 23Cu+8H +2NO =3Cu +2NO +4H O ，铜和稀硫酸不反应，A错误；B．常温下，铁片在浓硝酸 溶液中钝化反应，而不是不反应，B错误；C．反应中过量铁将铁离子还原为亚铁离子，干扰 了铁离子的检验，C错误；D．铵根离子与氢氧根离子发生反应生成氨气，某溶液中加入浓 NaOH溶液，微热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明反应放出氨气， 原溶液中含 4NH ，D正确； 8．B【详解】A．铜与浓硫酸反应，浓硫酸既表现强的氧化性，又表现酸性，故 A错误；B．铜 和浓硫酸反应生成 SO2，SO2是酸性氧化物，SO2溶于水生成了酸，所以 a处的紫色石蕊溶液 变红，故 B正确；C．c处高锰酸钾褪色，体现二氧化硫的还原性，故 C错误；D．实验过程 2 中试管底部出现白色固体，其成分为无水 CuSO4，而非蓝色的 CuSO4•5H2O，其原因是浓硫 酸体现出吸水性，将反应生成的 H2O吸收，故 D错误。 9．C【解析】一种磷酸盐矿物，该物质含有 X、Y、Z、W、E五种主族元素，原子序数依次 增大且均不大于 20。X、Y、Z、W、E五种主族元素中有 P和 O，X、W为非金属元素，可 知 X、W分别为 O和 P。Y的最高正化合价为+1，Y为 Na。Z和 E同族，Z和 E分别为Mg、 Ca。A，X、W分别为 O和 P，Y为 Na，Z和 E分别为Mg、Ca，同周期元素从左到右原子 半径减小，同主族元素从上到下原子半径增大，因此原子半径：Ca＞Na＞Mg。A正确。B， O和 Na可形成的化合物有 Na2O2和 Na2O。其中 Na2O2是含有非极性键的离子化合物。B正 确。选项 C，Y、Z、E的最高价氧化物对应的水化物分别为：NaOH、Mg(OH)2、Ca(OH)2。 其中 NaOH 和 Ca(OH)2是强碱，Mg(OH)2为中强碱。C错误。D，同周期元素从左到右非金 属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，因此简单气态氢化物稳定性：H2O＞PH3。D 正确。 10．C【详解】A.在标准状况下，己烷呈液态，则 11.2L的己烷的物质的量并不能够根据标准 状态下气体的摩尔体积来进行计算，故其物质的量并不是 0.5mol，分子数也不等于 0.5NA，A 项错误；B. 乙烯电子式为 ，每个乙烯分子中含有 6对共用电子对，则 28g乙烯为 1mol，所含共用电子对数目为 6NA，B项错误；C. 聚乙烯和聚丙烯的最简式均为 CH2，2.8g 的 聚乙烯和聚丙烯混合物中含有 0.2mol CH2单元，故含有的碳原子数为 0.2mol×1=0.2mol，C 项正确；D. 乙醇结构式为 ，每个乙醇中含有 5个碳氢键，则 1mol 乙醇中含 有碳氢键的数目为 5 NA，D项错误. 11．B【题析】A，分子式为 C8H12O3。A错误。B，该有机物含有碳碳双键，能够被酸性高锰 酸钾、酸性重铬酸钾等强氧化剂氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色。B正确。C，该有机物含有 碳碳双键，可与 H2、卤素单质、HCl、H2O等发生加成反应，还含有—COOH（羧基），能 与醇类物质发生取代（酯化）反应。C错误。D，该有机物含有—COOH（羧基），具有酸性， 能与 NaOH溶液反应。 12．A【详解】A．氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，瓶内压强变小，气球变大可证明，故 A 正确；B．氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选铵盐与碱加热制 备，故 B错误；C．CH4和 Cl2反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和 HCl， HCl易溶于水，导致试管内压强减小，反应后液面上升，但一氯甲烷是不溶于水的气体，且 甲烷不能完全反应，所以不会充满试管，故 C错误；D．氢氧化钠溶液会使乙酸乙酯水解， 应用饱和碳酸钠溶液，故 D错误。 13．C【详解】A．   3 32 2CH CHCH CH 有 2种不同化学环境的 H原子，因此一氯代物有 2种， 故 A正确；B．苯环对位及对位上连接的两个碳原子共 4个 C原子一定共直线,乙炔基团及所 连接的一个 C原子和一个 H原子也一定共直线，故 B正确；C．某种单烯烃与氢气发生加成 反应时，相邻的两个不饱和 C原子上各结合 1个 H原子，形成饱和 C原子，所以根据烯烃加 成规律可知经氢化后得到的饱和烃是 ，该烯烃双键的位置可能为 ，因此可能的结构有 2种，故 C错误；D．丙烷有 8个 H原子，其 3 中 2个 H原子被氯原子取代形成丙烷的二氯代物。六氯代物可以看作 C3Cl8中的 8个氯原子， 其中 2个氯原子被 2个氢原子代替形成，两者是等效的，氯代物有四种同分异构体，可得到 六氯代物也有四种同分异构体，故 D正确； 14．B【分析】装置 A中制备二氧化硫气体，利用 SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4在 B中制备 ClO2，为防止倒吸，应在 A和 B之间放安全瓶 E，用 D收集液态 ClO2，用 C进行 尾气吸收。【详解】B．结合分析可知连接顺序为：a→g→h→b→c→e→f→d或 a→h→g→b→c→e→f→d，B项正确；A．实验室中制备 ClO2的实验中，尾气为 SO2，为防止 污染空气，装置 C中装的是 NaOH吸收未反应完的 SO2，B项错误；C．ClO2沸点较低，在 D中冰水浴收集，为充分冷却气体，便于收集，C项错误；D．只有浓盐酸才能在加热时与 MnO2反应生成 Cl2，1mol/L的稀盐酸不能用于反应制取 Cl2，D项错误； 15.D【详解】A．根据燃烧产物是二氧化碳和水，可判断有机物可能是烃也可能是烃的含氧 衍生物，故 A不正确；B．分子式为 C5H12O，能发生催化氧化生成醛的有机物共有(不含立体 异构)HOCH2CH2CH2CH2CH3、HOCH2CH(CH3)CH2CH3、HOCH2CH2CH(CH3)2、 HOCH2C(CH3)2CH3，4种，故 B不正确；C．烃燃烧通式为 CxHy+（x+ 1 4 y）O2 点燃 xCO2+ 1 2 y H2O， 气体体积减小，则 x+ 12 y-1-（x+ 1 4 y）= 1 4 y-1<0，故 y<4；反应前后气体体积不变(温度大于 100℃)， 则 y=4；C2H4、C3H6形成的混合烃中氢原子个数大于 4，105℃条件下烃燃烧前后气体体积增 大，C错误；D．经测定乙二醛(C2H2O2)和苯 C6H6组成的混合物中氧的质量分数为 9%，则此 混合物中氢的质量分数为（1-9%）× 1 13 =7%，故 D正确； 16.B【分析】根据生成NO的量计算确定转移的电子的物质的量，最后的沉淀为  2Cu OH 、  2Mg OH ，因为金属均为二价金属，所以金属提供的电子的物质的量等于沉淀时结合的氢氧 根离子的物质的量，据此分析解答。【详解】收集到的还原产物NO气体0.896L (标准状况)， 其物质的量为：   0.896Ln 0.04 22.4L / NO mol mol   ，氮原子得到电子的物质的量为：  0.04 5 2 0.12mol mol   。最后的沉淀为  2Cu OH 、  2Mg OH ，金属提供的电子的物质的量等 于沉淀结合的氢氧根离子的物质的量，则沉淀中氢氧根离子的物质的量为0.12mol，所以最后 沉淀质量为：  2.64g 0.12 17g / 4.68gmol mol   ， 17．（15分） (1)酯基（1分） (2)加成反应（1分） 取代反应（1分） (3)CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（2分） 2CH3CH2OH+O2 CuΔ2CH3CHO+2H2O（2分） (4) nCH3CH=CH2催化剂 （2分） (5) 3∶2（1分） 10（1分） (6)C4H10 （1分） CH3CH(CH3)2 （1分） （1分） （1分） 4 18.（13分） (1)SiO2、PbSO4 （2分） Fe2+、Na+（2分） (2) 3+ 2+ 2- +2 2 42Fe +SO +2H O=2Fe +SO +4H （2分） KSCN溶液（1分） (3) 4.2~4.5（2分） (4) 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2（2分） (5) 2�� � ×100%（2分） 19．（15分） (1)恒压滴液漏斗（1分） (2)Cu+2 3NO ＋4H+＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O（2分） (3)赶尽 O2，防止 NO被氧化为 NO2（2分） (4)装置③中液面上方会产生红棕色气体，装置④中液面上方为无色气体（2分） (5)2NaOH + 2NO2＝NaNO3＋NaNO2＋H2O 2NaOH+NO2+ NO ＝2NaNO2＋H2O（2分，任写一条正确得满分） (6)3NO2+H2O＝2HNO3+NO（2分） (7)加入少量亚硝酸钠，溶液 B中铜片上立即产生气泡 （2分） 2H++Cu+2HNO2＝Cu2++2NO↑+2H2O（2分） 20.（13分） （1）CH3CH2CHO （2分） （2）HBr （2分） （3）bd （2分） （4）CH3CH2COOH+ CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O（2分） （5） （2分） （6）CH2=CH—CH=CH2（1分）、 （1分）、 （1分） 期中考 第 1页，共 8 页 2024级高一下学期化学期中考试 2025-04-25 注意：1．本试卷共 8 页，20 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。 2．试卷分为第Ⅰ卷（选择题 44 分）与第Ⅱ卷（非选择题 56 分）两部分。 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Fe 64 Mg 59 Cu 64 第Ⅰ卷 一、选择题（本题共 16小题，共 44分。第 1-10小题，每小题 2分；第 11-16小题，每小题 4分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列叙述正确的是 A．水晶、玛瑙、电子芯片等主要成分都是 SiO2 B．油脂、蛋白质、糖类都是天然高分子化合物 C．向淀粉溶液加稀硫酸并加热，再加入氢氧化铜后未发现变红，说明淀粉未水解 D．水泥、玻璃、陶瓷是三大传统硅酸盐产品，都是混合物 2．下列各组物质的相互关系描述正确的是（ ） A．H2、D2和 T2互为同位素 B．金刚石、C60、石墨互为同系物 C．(CH3)2CHC2H5和 CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质 D．淀粉[(C6H10O5)n]和纤维素[(C6H10O5)n]互为同分异构体 3．下列有关化学用语的表示，正确的是 A．甲烷的结构简式： 4CH B．乙炔的球棍模型： C． 4CCl 分子的电子式： D．乙烯的球棍模型： 4．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质，杂质少量)，所选用的除杂试剂正确的是 选项 物质(括号内的物质为杂质) 除杂试剂 A 乙醇(水) 钠 B Cl2(HCl) 饱和碳酸氢钠溶液 C 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 D 乙烯(二氧化硫) 氢氧化钠 期中考 第 2页，共 8 页 5．下图为含硫元素和氮元素的物质类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 A．c 与 a 的水溶液反应生成 b，体现 c 的氧化性 B．g 的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C．常温下，可以用铝制容器运输 e 或 k 的浓溶液 D．f 与 l 不可能是同一种物质 6．下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是 A．向 Na2SiO3溶液中加入过量 CO2： 23SiO  +H2O+CO2=H2SiO3↓+ 23CO  B．过量铁粉加入稀硝酸中： 33 2Fe 4H NO Fe NO 2H O         C．向 3AlCl 溶液中加入过量氨水：  3 3 2 43Al 3NH H O Al OH 3NH       D．向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2=2NH 4 +SO 24 +H2O 7．根据下列实验操作过程中现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 足量的铜片与一定量稀硝酸溶液充分反应后，铜片 剩余，再加入适量稀硫酸，铜片继续溶解 铜可以与稀硫酸反应 B 常温下，将铁片放入浓硝酸溶液中不溶 铁片与浓硝酸不反应 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN 溶液，观察溶液颜色变化 食品脱氧剂样品是否被 氧化 D 某溶液中加入浓 NaOH 溶液，微热，试管口放置湿 润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝 溶液中含 4NH  8．将铜丝插入热浓硫酸中进行探究实验，下列分析正确的是 A．Cu 与浓硫酸反应，只体现浓 H2SO4的强氧化性 B．a 处变红，SO2是酸性氧化物 C．b 和 c 处褪色，均说明 SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无 H2O 生成 期中考 第 3页，共 8 页 9．2022 年我国科学家首次在月球上发现一种磷酸盐矿物，该物质含有 X、Y、Z、W、E 五 种主族元素，原子序数依次增大且均不大于 20。X、W 为非金属元素，Y、Z、E 为金属 元素，Y 的最高正化合价为+1，Z 和 E 同族。下列说法错误的是 A．原子半径：E＞Y＞Z B．X 和 Y 可形成含有非极性键的离子化合物 C．Y、Z、E 的最高价氧化物对应的水化物均为强碱 D．简单气态氢化物稳定性：X＞W 10．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L 的己烷所含的分子数为 0.5 NA B．28 g 乙烯所含共用电子对数目为 4 NA C．2.8 g 的聚乙烯和聚丙烯的混合物中含有的碳原子数为 0.2 NA D．1 mol 乙醇中含有碳氢键的数目为 6 NA 11．一种化合物其分子结构简式如图，关于该有机物说法正确的是 A．分子式为 C8H14O3 B．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．可发生加成反应，不能发生取代反应 D．不能与 NaOH 溶液反应 12．利用下列实验装置能达到实验目的的是 饱和 NaOH 溶液 A．检验氨气极易 溶于水 B．制取并干燥氨气 C． 4 CH 和 2Cl 完全反应后 试管内会充满试管 D．制取乙酸乙酯并除去蒸 出的少量乙酸和乙醇 13．下列说法错误的是 A．    3 32 2CH CHCH CH 的一氯代物有 2 种不同的沸点 B．某有机分子 一定共直线的原子最多有 4 个 C．某单烯烃和氢气加成后得到饱和烃(CH3)2CHCH2CH(CH3)2，则该烯烃有 3 种结构 D．丙烷的六氯代物有 4 种 期中考 第 4页，共 8 页 14．二氧化氯  2ClO 是一种极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11℃， 某学习小组在实验室中制备 2ClO 所用装置如下图所示。 已知： 4 22 3 2 4SO 2NaClO H SO =2 2NaClO HSO   下列说法正确的是 A．装置 C 中装的是饱和食盐水，a 流出气体为 2SO B．连接装置时，导管口 a 可接 h 或 g，导管口 c 接 e C．装置 D 放冰水的目的是液化二氧化硫 D．可以选用装置 A 利用 -11mol L l HC 与 2MnO 反应制备氯气 15.下列说法正确的是 A．某有机物燃烧产物为 CO2和 H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为 CnH2n B．分子式为 C5H12O，能发生催化氧化生成醛的有机物共有 3 种(不含立体异构) C．两种气态烃以任意比例混合，在 105℃时 1 L 该混合烃与 9 L 氧气混合，充分燃烧后恢 复到原状态，所得气体体积仍是 10 L，混合烃可能是 C2H4、C3H6 D．经测定乙二醛(OHC-CHO)和苯组成的混合物中氧的质量分数为 9%，则此混合物中氢 的质量分数为 7 % 16．将 Mg、Cu 组成的 2.64 g 混合物投入适量稀 HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收 集到的还原产物 NO 气体 0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入 NaOH 溶液使金属离子 恰好沉淀完全，则生成沉淀质量为 A．4.32 g B．4.68 g C．5.36 g D．6.38 g 期中考 第 5页，共 8 页 第Ⅱ卷 二、填空题(共 56分) 17.乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水 平。 完成下列填空： (1)反应③产物的官能团名称是 (2)反应①、⑥的反应类型分别为 、 。 (3)反应①和反应②的化学方程式分别为 、 。 (4)反应④得到的产物聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而乙烯的碳原子最少的同系物也 可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，其聚合反应方程式是 。 (5)有机化合物 X 的结构简式如下图所示，分别与 Na 和 NaOH 反应的物质的量之比 为 ∶ ，X 中至少有 个碳原子共平面。 (6)燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。0.1 mol 某烃完全燃烧后，测得生成的二 氧化碳为 8.96 L(标准状况)、生成的水为 9.0 g。请通过计算推导该烃的分子 式 ，写出其所有的同分异构体中沸点最低的结构简式： 及其一氯代物的结构简式 。 期中考 第 6页，共 8 页 18.利用蛇纹石提镁后的中和渣(主要成分为 Fe2O3及 SiO2、Al2O3、Cr2O3、CoO、NiCO3、PbCO3 等杂质)提取高附加值的铁红  2 3Fe O 的一种工艺流程如下图所示。 已知： ①CoS、NiS 为难溶固体 ②溶液中离子浓度 5 1c 1.0 10 mol L    时可认为完全沉淀 请回答下列问题： (1)浸渣的成分为 (填化学式)，滤液 2 中主要的金属阳离子为 。 (2)还原过程中发生反应的离子方程式为 ，可用试剂 检验还原是否完全。 (3)欲制备高纯铁红，净化过程溶液中各离子的去除率与 pH 的关系如图，应控制 pH 的范围 为 。 (4)沉铁时生成碳酸盐沉淀，则在空气中煅烧的化学方程式为 。 (5)一种测定铁红产品纯度的方法如下：称取 m g 铁红，溶于一定量的硫酸之中，配成 500.00 mL 溶液从其中量取 20.00 mL 溶液，加入过量的 KI，充分反应后，能消耗 c mol/L 硫 代硫酸钠(Na2S2O3) V mL： 2 2-2 2 3 4 6I 2S O S O 2I     ，则铁红产品的纯度为 (用 c、V、 m 表示)。 期中考 第 7页，共 8 页 19．某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。请按要求回答下列问题： Ⅰ．该小组同学通过对比 NO 通入浓、稀硝酸的现象，比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，实 验装置如下图所示(夹持仪器已略去，气密性已检查)。 资料：i．NaOH 溶液能吸收 NO2，但不能吸收 NO。 ii．NO2溶于水的过程产生 HNO2(亚硝酸)。 iii．HNO2(亚硝酸)：无色易溶于水的弱酸，不稳定，可由亚硝酸盐与强酸反应制得。 (1)装置 a 的名称是 。 (2)写出装置①中反应的离子反应方程式 。 (3)滴加浓硝酸前需先通入 N2，目的是 。 (4)滴加浓硝酸后，出现 现象，可得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 (5)NaOH 溶液的作用是吸收尾气，请写出该反应的化学方程式： 。 Ⅱ．实验结束后，该小组同学将装置①中的绿色溶液加水稀释后得到蓝色溶液 A[其中的 c(HNO3)=3 mol·L−1]，发现在室温下，向溶液 A 加铜片立即产生气泡，而相同条件下，3 mol·L−1 稀硝酸(溶液 B)中加铜片短时间内无明显变化，一段时间后才产生气泡。针对这一现象，该小 组同学又进一步研究。 (6)该小组同学推测 Cu 与浓 HNO3反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了生成的气体所 致，分析加水稀释过程溶液变为蓝色的原因 (用化学方程式表示)。 (7)探究溶液 A 与铜片立即产生气泡，而相同条件下，3 mol·L−1稀硝酸(溶液 B)遇铜片短时 间内无明显变化的原因。 ①小组同学提出假设：HNO2对该反应有催化作用。通过实验验证了该假设，实验方案是： 向盛有铜片的 B 溶液中 (填实验操作和现象)。 ②催化剂能够加快化学反应速率的原因是：改变反应历程，先参加反应，后又生成，反 应前后催化剂的质量和性质不发生改变。由此同学们推测 Cu 与稀硝酸反应中 HNO2起催化作 用的过程如下： i． (用离子方程式表示)。 ii．NO 3 +2NO+H++H2O=3HNO2。 期中考 第 8页，共 8 页 20.化合物 G[丙酸异丙酯:CH3CH2COOCH(CH3)2]可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部 分反应条件略去)： （1）化合物 C 的结构简式___________。 （2）A→E 是加成反应，物质 X 的化学式是___________。 （3）下列关于化合物 B、D 的说法正确的是___________。 a．均能和酸性高锰酸钾反应 b．均溶于水 c．均能和 NaHCO3反应放出 CO2 d．均能和 O2在一定条件发生氧化反应 （4）写出 D+F→G 的化学方程式___________。 （5）已知：烯烃中的不饱和键在酸性高锰酸钾溶液作用下对应的产物如下表所示。 烯烃被氧化的部位 2CH ＝ RCH＝ 对应的氧化产物 2CO RCOOH H 与适量酸性 KMnO4溶液作用后只得到一种产物 M（ ），H 的键线式为 。 （6）新型弹性材料“丁苯吡橡胶” 的单体 为 。 D F B