广东省惠州市惠东县2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

高二化学 第 1 页 共 8 页 惠东县 2024-2025学年第二学期高二年级期中学业质量监测 化 学 2025.04 试卷共 8页，卷面满分 100 分。考试用时 75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 S-32 一、选择题：本题共 16小题，共 44分。第 1~10小题，每小题 2分；第 11~16小题，每小题 4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列惠州博物馆的馆藏文物中，主要材质为有金属材料的是（ ） A.昆山片玉石磨 B.通雕祥云麒麟金木雕板 C.铜博山炉 D.圜底陶罐 2.当“中国智造”遇见巴黎奥运会，下列有关说法正确的是（ ） A.奥运会会场使用的 5G通信光纤的主要材料是 Si B.乒乓球赛场上的黑色地胶为 SES新型环保橡胶材料，人们通过聚合反应制备橡胶 C.举重项目使用的弹簧钢杠铃，添加的 Cr元素价层电子表示式为 3d44s2 D.T24场地车采用航空级纳米碳纤维车架，纳米碳纤维是有机高分子材料 3.化学与人类社会的进步发展息息相关。下列说法正确的是（ ） A.我国科学家首次合成了新核素 16076Os， 160 76Os的中子数为 84 B.天宫空间站使用的砷化镓太阳能电池将化学能转化为电能 C.制造 5G芯片材质之一氮化镓(GaN)为金属晶体 D.CH3CH=CHCH3与 互为同分异构体 4.超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的 CO2吸收剂和供氧剂，反应为 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。 下列有关说法错误的是（ ） A.KO2属于离子化合物 B.CO2的电子式为 C.K+的最外层电子排布图为 D.O2 与 O3 互为同位素，O3的分子结构模型为 5.惠东的山海风光和各色美食让人陶醉其中，下列说法不正确的是（ ） A.梁化梅菜扣肉肥而不腻，扣肉中富含的油脂不可水解 B.端午时节，大洲芒果飘香四溢，这是酯类分子在做布朗运动 C.网红景点海角灯塔，用高压钠灯发射透雾性强的黄光 D.“东江红都”高潭的灰水粽，制作时使用的“布惊草”草灰水呈碱性 高二化学 第 2 页 共 8 页 6.“人世间的美好梦想，只有通过诚实劳动才能实现。”下列劳动项目与化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 种植户给小香葱喷洒波尔多液防治病害 重金属盐可使蛋白质变性 B 大扫除同学们用 84消毒液给教室消毒 含氯消毒液具有强氧化性 C 厨师制作豆腐时加入盐卤 胶体会产生丁达尔效应 D 姥姥制作山西花馍时加入小苏打 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 7.为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用两种方案(如图所示)，下列说法正确的是（ ） 甲 乙 A. 甲中焊接在闸门上的固体材料 R可以是铜 B. 甲中铁闸门为负极 C. 乙为外加电流法 D. 乙中铁闸门应接电源正极 8.人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。某化学兴趣小组利用以下装置进行 实验，其中可以达到预期目的的是（ ） A.制备 NH3 B. 干燥 NH3 C. 验证 NH3极易溶于水 D. 吸收 NH3 9.以 CO2为原料进行生产有利于实现“碳中和”，利用 CO2为原料可以合成新型可降解高分子 P，其 合成路线如下，下列说法正确的是（ ） A.X中 C原子的杂化方式有 sp2和 sp3 B.Y含有 1个手性碳原子 C.Y中的含氧官能团为酮碳基和醚键 D.X中核磁共振氢谱图中峰面积之比为 1:1 10.设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.1mol CH3CH2C(CH3)2CH2CH3中含有 6NAσ键 B.28gN2和 CO的混合气体含分子总数为 NA C.0.5mol·L-1NH4NO3溶液中含 NO3-的数目为 0.5NA D.用 NaOH溶液吸收 2.24L Cl2(标准状况下)，转移电子 0.2NA个 NH4Cl 高二化学 第 3 页 共 8 页 11.提纯 2.0g苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)的过程如下。其中，操作 X为 A. 加热蒸馏 B. 加水稀释 C. 冷却结晶 D. 萃取分液 12.化合物M常用于检验 Ni2+。在稀氨水中，M与 Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如下图。已知 R、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们的原子序数之和为 22，则（ ） A.氢化物的沸点：W＜X＜Y B.第一电离能：W＜X＜Y C.电负性：W＜X＜Y D.该结构中存在的化学键有极性键、配位键和氢键 13.部分含 N或 Al物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列叙述错误的是（ ） A.存在“a→b→c→d”的转化关系 B.d的浓溶液可用 e槽车运输 C.g溶液滴加 a溶液至过量，先产生白色沉淀后沉淀溶解 D.工业上电解熔融 f制取 e 14.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 酿制葡萄酒时添加适量的 2SO 2SO 具有还原性，可以作抗氧剂 B 金属 Na保存在石蜡油中 常温下 Na在空气中被氧化为 Na2O2 C 烘焙面包使用小苏打作为膨松剂 2 3Na CO 受热易分解产生 2CO 气体 D 相同条件下，浓度相同的HCOOH pH小于 CH3COOH O-H的极性：HCOOH＜CH3COOH 15. 密闭容器中，发生      A g B g 2C g  1ΔH 和      A g B g D g  2ΔH 两个竞争反应， 反应历程如图所示．下列说法正确的是 A.增大压强，物质 C的浓度不变 B.B. 升高温度，平衡时体系内 D的浓度增大 C.反应    2C g D g 1 2ΔH=ΔH +ΔH D.加入催化剂Ⅱ更有利于 D的生成 高二化学 第 4 页 共 8 页 16.利用热再生氨电池可实现 CuSO4电镀废液浓缩再生，电池装置如下图所示，向 a极室中加入足 量氨水后电池开始工作，下列说法错误的是（ ） A.b电极为电池正极 B.该装置中的离子交换膜为阴离子交换膜 C.热再生部分发生反应：[Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3 ，实现氨的循环利用 D.a电极的电极反应式为：Cu+2e-+4NH3= [Cu(NH3)4]2+ 二、非选择题：本题共 4小题，共 56分 17.（14分） 小组在实验室用 NaClO溶液和 NH3反应制备肼(N2H4)，并进行相关性质探究实验。 Ⅰ．实验室制备 N2H4 (1)装置中缺少的仪器的作用是 。 (2)装置 C中的溶液是 。 (3)制备 N2H4的化学方程式 。 Ⅱ．测定产品中水合肼(N2H4·H2O)的含量 (4)称取产品 6.0g，加入适量 NaHCO3固体(调节溶液的 pH保持在 6.5左右)，加水配成 250mL溶液， 移取 25.00mL置于锥形瓶中，并滴加 2~3滴淀粉溶液，用 0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知： N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。 ①滴定到达终点的现象是 。 ②重复上述滴定实验 2~3次，测得消耗碘标准溶液的平均值为 20.00mL，产品中水合肼的质量分数 为 。 Ⅲ．探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后，进行如下实验。 高二化学 第 5 页 共 8 页 【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的 Ag2O，Ag2O可溶于氨水。 【提出假设】黑色固体可能是 Ag、Ag2O中的一种或两种。 【实验验证】 (5)设计如下方案，进行实验。 操作 现象 结论 ⅰ．取少量黑色固体于试管中，加入足量氨水， 振荡。 ① . 黑色固体含 有 Ag2O ⅱ．取少量黑色固体于试管中，加入足量 ② ，振荡。 黑色固体溶解，有气体产生，遇 空气变红棕色 黑色固体中 有 Ag ③综合上述实验，肼具有的性质是 (6)N2H4是一种二元弱碱，在水中的电离与 NH3相似，但分步进行，写出肼的第一步电离方程 式 。 18.（14分）锆被称为原子时代的头号金属。一种以氧氯化锆（主要含 2ZrOCl ，还含有少量 FeO、 Cr2O3、HfO2等氧化物）为原料生产金属锆的工艺流程如下： 已知：①“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为： 2ZrO 、 2HfO 、 3Fe  、 3Cr ； ②25℃时，   38sp 3Fe OH 4.0 10K      ，   5 b 3 2NH H O 1.8 10K    ； 物质 4ZrCl 3FeCl 3CrCl 2FeCl 2CrCl 沸点/℃ 331 315 1300 700 1150 回答下列问题： （1）Fe的原子序数为 26，位于元素周期表第 周期第 族。 （2）“酸溶”时，发生的氧化还原反应的离子方程式是 。 （3）分离得 Hf溶液的实验操作需要的玻璃仪器为 、 。 高二化学 第 6 页 共 8 页 （4）“沉淀”后，“废液”中     4 3 2 NH 1.8 NH H O c c    ，则“废液”中 c(Fe3+) = mol/L （5）升华时，可将 Zr与其他金属进行分离的，分离的原理是 。 （6）在“镁热反应”中化学方程式是 。 （7）锆电池具有能量密度高、安全性好等优点，在航空航天、军事等领域有潜在的应用价值。目 前市场应用比较广泛的是酸性和碱性锆电池，这两种锆电池电极材料是金属锆和石墨，电解质溶液 分别是酸性和碱性环境，碱性锆电池在放电时，向正极区通入空气。请写出碱性锆电池正极反 应： 。 19.(14分) I．合成气(CO和 2H )制醇是煤、天然气等非石油基碳资源的高值化转化的重要途径之一、 已知合成气制甲醇的反应为 （1）该反应的平衡常数表达式为 。 （2）若正反应活化能 ，则逆行反应活化能��逆 = 1kJ mol (用含 a b、 的 代数式表示)。 （3）向四个容积均为 2L的容器中分别充入 1mol CO和 n mol H2，n值分别为 1.4、1.7、1.8、2.0 时CO的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。 ①表示 n=1.7的是曲线 ② 1T温度下，投料比  2n(CO) : n H 10 :17 时，反应达到平衡后混合气体中氢气的物质的量分数 = %(精确到小数点后 1位) Ⅱ．工业生产中可以以 2CO 与 2H 为原料制备清洁能源甲醇： （1）在 2L容器中充入 2mol 2CO 和 6mol 2H ，反应 10min后，CH3OH的物质的量为 1mol,则 0~10min 内，CO2的平均反应速率为 ； 高二化学 第 7 页 共 8 页 （2）一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到平衡状态 的是_______。 A．容器中的压强不再改变 B．混合气体的密度不再改变 C．    3 23v CH OH =v H正 正 D． 2CO 与 2H O的物质的量之比保持不变 III．氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有： 反应①CO2(g)+H2(g)⇌ CO(g)+H2O(g) 1 41kJ molH   反应②CO(g)+2H2(g)⇌ CH3OH(g) 2 90kJ molH   反应③CO2(g)+3H2(g)⇌ CH3OH (g)+H2O(g) 3ΔH （1）反应③自发进行的条件是 (填“高温”、“低温”或“任意温度”) （2）在5MPa下， 2CO 和 2H 按物质的量之比为5 :17进行投料，只发生反应①和反应③，平衡时 CO 和 3CH OH在含碳产物中的物质的量分数及 2CO 转化率随温度的变化如图所示。 ①图中 b代表的物质是 。 ②q曲线在 250℃之前随温度升高而减小的原因是因为： 250℃之前反应 (填①或③)主 反应。 20.(14分) I、硒（Se）是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学 家发现聚集诱导发光（AIE）效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含 Se的新型AIE分子 IV的合成路线如下： （1）Se与 S同族，基态硒原子价电子轨道表示式为_________________________。 高二化学 第 8 页 共 8 页 （2） 2H Se的沸点_______ 2H O（填“>”或“<”），其原因是____________________________________。 （3）关于 I~III三种反应物，下列说法正确的有_________。 A．I中仅有 键 B．III 中除 H外，其余原子均达到 8电子稳定结构 C．I中的Se-Se键为非极性共价键 D．II中碳原子的杂化轨道类型只有sp与 2sp （4）化合物 IV中电负性最大的原子为___________（填元素符号）。Se的一种酸根离子为 SeO32-, 其空间构型为____________,中心原子的杂化方式为_____________。 II、S与 Zn 所形成化合物晶体的晶胞如图所示。 ①在该晶胞中，Zn的配位数为__________ ②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数 a为(0，0， 0)；b为（ 2 1 ，0， 2 1 ）；c为（ 2 1 ， 2 1 ，0），则 d的坐标参数为______________________________________ ③已知该晶胞的密度为ρ g.cm-3、NA为阿伏伽德罗常数的值，则其中两个 Zn原子之间最近的 距离为_______________pm。(列出计算式即可)