精品解析：浙江省舟山中学2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

2025年浙江省舟山中学高一年级期中化学质量检测卷 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137 第I卷(选择题) 一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列与实验有关的图标和名称不相符的是 A．护目镜 B．洗手 C．热烫 D．锐器 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．为护目镜图标，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A不符合题意； B．为洗手图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，B不符合题意； C．为明火图标，实验中会用到明。要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，而不是热烫图标，C符合题意； D．为锐器图标，实验中会用到锋利物品。应按照实验操作使用，避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤，D不符合题意； 故选C。 2. 下列诗文中隐含化学变化的是 A. 海日生残夜，江春人旧年 B. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 C. 孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流 D. 忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间 【答案】B 【解析】 【详解】A．“海日生残夜，江春人旧年”，这句诗主要描述了时间的流逝和季节的变化，没有涉及到物质的转化或性质的改变。因此，这里没有隐含化学变化，A不符合题意； B．“月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠”，渔火为燃烧发出的光，燃烧属于化学变化，B符合题意； C．“孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流”，这句诗主要描述了自然景观和景象的变化，并没有涉及物质的转化或性质的改变。因此，这里也没有隐含化学变化，C不符合题意； D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”，这里的“仙山”可能是传说中的仙境，但这句话并没有明确描述物质的转化或性质的改变，D不符合题意； 故选B。 3. 实验室配制0.100mol/L的溶液，需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】实验室配制0.100mol/L的溶液，需要用到的仪器是，托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 【详解】A．不需要分液漏斗，A错误； B．需要容量瓶，B正确； C．不需要蒸馏烧瓶，C错误； D．不需要普通漏斗，D错误； 故选B。 4. 有关和的说法不正确的是 A. 两者的阳、阴离子个数比均为 B. 与水反应生成，是碱性氧化物 C. 加入到滴有酚酞的水中，溶液会出现先变红后褪色现象 D. 和久置在空气中，最终都变为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O由Na+和O2−构成，Na2O2由Na+和构成，二者阳、阴离子个数比均为2:1，A正确； B．碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物。Na2O2与水反应除生成NaOH外，还生成O2，化学方程式为，不符合碱性氧化物定义，所以Na2O2不是碱性氧化物，B错误； C．Na2O2加入到滴有酚酞的水中，Na2O2先与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，酚酞变红；但Na2O2具有强氧化性，能将有色物质漂白，所以溶液会褪色，C正确； D．Na2O久置在空气中，先与水反应生成NaOH，NaOH再与空气中CO2反应生成Na2CO3 ；Na2O2久置在空气中，与CO2反应生成Na2CO3和O2（），最终都变为Na2CO3 ，D正确； 故选B。 5. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是 A. b气体溶于水可制得液氯 B. b通入冷的石灰乳中可制得漂白粉 C. c可用于自来水消毒 D. 存在a→b→d→a的循环转化关系 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．b气体为Cl2，溶于水会与水反应，生成盐酸和次氯酸，A不正确； B．b为氯气，通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，B正确； C．c为+4价氯形成的氧化物ClO2，具有氧化性，可用于自来水消毒，C正确； D．a、b、d为盐酸、氯气、次氯酸；浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气、氯气和水生成次氯酸、次氯酸分解能生成盐酸，存在a→b→>d→a的转化关系，D正确； 故选A。 6. 下列关于铁及其化合物的叙述正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. 铁丝在氯气中燃烧生成 C. 用铁粉可除去溶液中的 D. 常温下，铁片遇稀硝酸发生钝化 【答案】A 【解析】 【详解】A．与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故A正确； B．铁丝在氯气中燃烧生成，故B错误； C．铁粉与不反应，铁粉可与溶液反应生成，不能用铁粉可除去溶液中的，故C错误； D．常温下，铁片遇浓硝酸发生钝化，故D错误； 答案选A。 7. 下列有关金属和合金的说法错误的是 A. 铁粉可用作食品包装袋中的干燥剂 B. 硬铝合金密度小强度大，可用于制造飞机部件 C. 合金与纯金属相比，结构发生变化 D. 镧镍合金能吸收氢气，实现氢气的安全存储与运输 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁粉具有还原性，能吸收氧气，可用作食品脱氧剂，故A错误； B．硬铝合金的密度较小，强度大、机械性能好，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，故B正确； C．合金与纯金属相比，结构发生变化，例如不锈钢是在铁中加入碳、铬、镍元素，改变铁的结构使其具有耐腐蚀性，故C正确； D．镧镍合金能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物，金属氢化物稍稍加热又容易分解，所以可用作储氢材料，实现氢气的安全存储与运输，故D正确； 答案选A。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 将通入溶液中： B. 向水中加入Na2O2：2H2O+4Na++=4Na++4OH-+O2↑ C. 用醋酸溶解水垢： D. 过量铁与稀硝酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．将通入溶液中会发生氧化还原反应，当SO2少量时，反应的离子方程式为：，A错误； B．过氧化钠不能拆开，向水中加入Na2O2反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B错误； C．CH3COOH属于弱酸，在离子方程式中不能将其拆开，用醋酸溶解水垢反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C错误； D．过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、和，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 9. 已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B. 单质硅可用于制备计算机芯片 C. 粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率 D. H2与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应 【答案】A 【解析】 【分析】石英与焦炭高温反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅粉碎后和氯化氢反应生成SiHCl3，SiHCl3提纯后和氢气发生还原生成多晶硅。 【详解】A．制取粗硅的反应为：，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故A错误； B．单质硅是制备计算机芯片、手机芯片、太阳能电池板的主要材料，故B正确； C．固体表面积增大，反应速率加快，故C正确； D．，属于置换反应，故D正确； 故选A。 10. 下列说法不正确的是 A. 乙醇和二甲醚互为同分异构体 B. 与互为同位素 C. 与是同种核素 D. 红磷与白磷互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】 A．乙醇和二甲醚分子式相同而结构不同，互为同分异构体，A正确； B．与是质子数相同，而中子数不同的原子，互为同位素，B正确； C．与是质子数相同，而中子数不同的原子，即同一元素的不同种核素，C不正确； D．红磷与白磷是由同种元素组成的性质不同的单质，二者互为同素异形体，D正确； 故选C。 11. 下列关于的说法正确的是 A. 可以使氯水褪色，体现的氧化性 B. 二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现的漂白性 C. 可以使品红溶液褪色，体现了的氧化性 D. 葡萄酒中使用是利用了的还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A． SO2通入氯水中发生反应：，使氯水褪色，在该反应中S元素化合价由SO2中的+4价变为反应后H2SO4中的+6价，S元素的化合价升高，失去电子被氧化，SO2表现还原性，A错误； B．SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是由于SO2与NaOH溶液反应产生Na2SO3、H2O，反应消耗NaOH，使溶液的碱性减弱，溶液变为无色；该实验中SO2体现的酸性氧化物的性质，而不是漂白性，B错误； C．将SO2通入品红溶液中时，SO2会与品红结合形成不稳定的无色物质而使品红溶液褪色，SO2表现漂白性，C错误； D．葡萄酒中使用的主要作用是作为抗氧化剂和抗菌剂，利用了的还原性，D正确； 故答案为：D。 12. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 新戊烷的结构简式： B. 一氯甲烷的电子式： C. 丙烷分子的空间填充模型： D. 乙烯的最简式：CH2 【答案】D 【解析】 【详解】A．新戊烷的结构简式，A错误； B．一氯甲烷的电子式，B错误； C．用球和棍表示的模型为球棍模型，则表示丙烷分子的球棍模型而不是空间填充模型，C错误； D．乙烯的分子式为C2H4，所以最简式为CH2，D正确； 故选D。 13. 利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的是 、 A. 利用图甲装置，可快速制取氨气 B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离和混合液 C. 利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性溶液氧化 D. 利用图丁装置，可说明浓具有脱水性、氧化性，具有漂白性、还原性 【答案】BC 【解析】 【详解】A．生石灰与水反应放出大量的热，浓氨水受热发生分解生成氨气，所以利用图甲装置可快速制取氨气，故A不符合题意； B．乙醇易溶于水，乙酸易溶于水且与碳酸钠反应，因此用图乙装置无法分离两者，故B符合题意； C．乙醇在浓硫酸、170℃加热条件下发生消去反应生成乙烯，而图中装置无温度计，故C符合题意； D．浓硫酸可使蔗糖脱水碳化，这个过程放出大量的热，碳被浓硫酸氧化生成二氧化碳，浓硫酸被还原为二氧化硫，二氧化硫可使品红溶液褪色，可使酸性高锰钾溶液褪色，所以利用图丁装置，可说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，二氧化硫具有漂白性、还原性，故D不符合题意； 故答案为BC。 14. 氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列说法正确的是 已知：反应④的离子方程式为4NH+5O2=2NO+6H++N2O+5H2O。 A. 向海洋排放含NO的废水可能影响海洋中氮的循环 B. ①②均属于固氮反应 C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气参加 D. 反应④中每生成1molH2O，共转移2mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．向海洋排放含NO的废水，硝酸根离子浓度增大，反硝化作用增强，破坏原有的化学平衡和生态平衡，可能会影响海洋中氮的循环，故A正确； B．氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮，①不属于氮的固定，②是氮的固定，故B错误； C．反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮(N2)或一氧化二氮(N2O)的过程，不一定有氧参加，故C错误； D．根据4NH+5O2=2NO+6H++N2O+5H2O，氮元素化合价-3价变化为+1价和+3价，氧元素化合价0价变化为-2价，电子转移总数20e-，生成 1molH2O 共转移4mol e-，故D错误； 答案选A。 15. 用铁及其化合物可以去除某些氮化物。一定条件下，将与的混合气体通入与的混合溶液中的转化过程如图甲所示；用去除水体中的如图乙所示。 下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ的离子反应方程式为 B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C. 由图甲转化过程可得出氧化性： D. 图乙中转化为则参加反应的为3mol 【答案】B 【解析】 【分析】分析转化关系图，可知过程Ⅰ为：，过程Ⅱ为：，总反应为：。 【详解】A．反应Ⅰ为氢气还原铁离子生成亚铁离子，离子反应方程式为，A正确； B．过程Ⅱ为亚铁离子还原NO为氮气，NO为氧化剂、亚铁离子为还原剂，反应为：，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，B错误； C．结合分析，过程Ⅰ中铁离子被还原为亚铁离子，氧化性：，过程Ⅱ中NO氧化亚铁离子为铁离子，则氧化性，可得出氧化性：，C正确； D．图乙中硝酸根离子被铁还原为铵根离子，铁被氧化为四氧化三铁，结合电子守恒：，则转化为则参加反应的为3mol，D正确； 故选B。 二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16. 下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 A. B. C. D. NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．只含有共价键，故A不选； B．中Na+与SO之间形成离子键，SO内部有共价键，故B选； C．只含有共价键，故C不选； D．NaCl中只有离子键，故D不选； 答案选B。 17. 已知氢气燃烧反应的能量变化如下图。 下列说法不正确的是 A. H-H键的键能小于键的键能 B. 破坏和的化学键所需的能量小于中的化学键所释放的能量 C. D. 利用该反应通过一定的装置可实现化学能到电能的转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．H-H键的键能436kJ/mol小于键的键能496kJ/mol，A正确； B．破坏和的化学键所需的能量：2×436kJ+496kJ=1368kJ，小于中的化学键所释放的能量4×462kJ=1848kJ，B正确； C．反应的焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，，若生成液态水，则放热更多，C错误； D．该反应为自发的 氧化还原反应，通过一定的装置可实现化学能到电能的转化，D正确； 故选C。 18. 一种高性能的碱性硼化钒(VB2)-空气电池如图所示，其中在VB2电极发生反应：VB2＋16OH--12e-=VO＋2B(OH)＋4H2O。该电池工作时，下列说法错误的是 A. 复合碳电极为正极，发生还原反应 B. 负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应 C. 电池总反应为VB2＋3O2＋4OH-＋2H2O = 2B(OH)＋VO D. 电子由VB2电极经KOH溶液流到复合碳电极 【答案】D 【解析】 【分析】由题给信息知VB2电极上发生失电子的氧化反应，则VB2电极为负极，复合碳电极为正极，正极发生还原反应，电极反应式为：； 【详解】A．由分析，复合碳电极为正极，正极发生还原反应，A正确； B．电路中通过0.04mol电子时，正极有0.01mol O2参加反应，其在标准状况下的体积为0.224L，B正确； C．VB2电极发生反应：VB2＋16OH--11e-=VO＋2B(OH)＋4H2O，复合碳电极反应式为：，总反应为VB2＋3O2＋4OH-＋2H2O = 2B(OH)＋VO，C正确； D．电子在外电路流动，不会进入电解质溶液，D错误； 故选D。 19. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为 B. 标准状况下，己烷在中完全燃烧，生成的二氧化碳分子数目为 C. 含中子数目为 D. 由乙烯和环丙烷组成的混合气体中所含碳原子数不一定为 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硅晶体中平均1个二氧化硅含有4个硅氧键，故60g二氧化硅即1mol中含有硅氧键的数目为4NA，故A错误； B．标况下己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L己烷的物质的量，故B错误； C．的物质的量为，1个中含有10个中子，故含中子数目为，故C正确； D．42g乙烯和环丙烷的混合物中含有3mol最简式为CH2，含有3mol碳原子，含碳原子数为3NA，故D错误； 故选C。 20. 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 A. X、Y、Z、W中可能存在金属元素 B. 化合物ZW2分子中所有原子都达到8电子稳定结构 C. 气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y D. Y、Z可形成的一种化合物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现该化合物有漂白性。 【答案】B 【解析】 【分析】由于四种元素为短周期，故X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期。Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍，可知Y为O元素，则X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素。 【详解】A．X、Y、Z、W分别为N、O、S、Cl，没有金属元素，A错误； B．化合物ZW2分子为SCl2，其S和两个Cl各共用一对电子达稳定结构，则三个原子都达到了8个电子的稳定结构，B正确； C．由于非金属性O>Cl>N>S，故气态氢化物的稳定性：Y>W>X>Z，C错误； D．Y、Z可形成的化合物SO2与酸性高锰酸钾溶液反应时体现二氧化硫的还原性，D错误； 故选B。 21. 海水资源综合利用过程中，下列有关说法正确的是 A. 海水晒盐是利用溶质的溶解度随温度变化而变化的原理 B. 海水提镁的转化为 C. 用溶液吸收溴，离子方程式为 D. 将氧化为时，加入过量的会使的产率降低 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl的溶解度受温度影响较小，海水晒盐是通过蒸发溶剂使NaCl结晶析出，而非利用溶解度随温度变化的原理，A错误； B．海水提镁的最后一步应为电解熔融的，而非电解溶液。电解溶液会生成H2和Cl2，离子方程式为：，无法得到金属Mg，B错误； C．用溶液吸收Br2时，离子方程式应基于参与反应，而非直接使用OH⁻。正确反应为：或，C错误； D．过量在酸性条件下会将I2进一步氧化为，离子方程式：，导致I2被消耗，产率降低，D正确； 故选D。 22. 已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其能量变化及微观历程如图所示(*表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法错误的是 A. 在催化剂表面只存在N≡N断裂，不存在N≡N形成 B. 图2中②→③的过程吸收能量 C. 图2中③→④的过程可表示为 D. 其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应放出的热量 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，从图2可看出，②→③为催化剂表面N≡N、断裂的过程，若③→②则催化剂表面发生N≡N、形成的过程，A项错误； B．图2中②→③的过程为N≡N、断裂的过程，需要吸收能量，B项正确； C．图2中③→④的过程为键形成，可表示为，C项正确； D．从图1可看出，其他条件相同，使用催化剂可以改变反应历程，但不会改变合成氨反应放出的热量，D项正确； 答案选A。 23. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有几个 ① ②的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④的浓度之比为 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥混合气体的密度不再改变 ⑦键断裂的同时有键断裂 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】C 【解析】 【详解】①中描述的是正反应速率和逆反应速率相等，表明该反应已达到化学平衡状态，正确； ②CO的体积分数不再变化，表明该反应已达到化学平衡状态，正确； ③温度、容器体积不变，反应前后气体系数和改变的反应，压强不再改变，即达到平衡，正确； ④、的浓度不变是平衡状态，二者一个是反应物一个是生成物，没给起始条件和反应限度，平衡浓度比不确定，不正确； ⑤，气体的质量m和气体的物质的量n均是变量，至平衡时不变，正确； ⑥混合气体的密度，气体的质量m在达平衡前是变量，正确； ⑦键断裂的同时有键断裂，描述的是的消耗速率和的消耗速率相等，未达到平衡，不正确； 综上所述，正确的有5个，答案选C。 24. 番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图，下列说法错误的是 A. 该物质结构含有4种官能团，能使酸性溶液褪色 B. 该物质最多可与发生加成反应 C. 该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为 D. 该物质与足量饱和溶液反应，可放出(标准状况) 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质结构含有羟基、羧基、碳碳双键、醚键4种官能团，羟基和碳碳双键均能使酸性溶液褪色，A正确； B．由结构简式可知，番木鳖酸分子中含有的碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，则1mol番木鳖酸分子多可与发生加成反应，B正确； C．由结构简式可知，番木鳖酸分子中含有的羟基能与金属钠反应，含有的羧基能与金属钠和氢氧化钠反应，则1mol番木鳖酸分子多可与6mol钠反应，可与1mol氢氧化钠反应，所以消耗二者物质的量之比为6∶1，C错误； D．由结构简式可知，番木鳖酸分子中含有的羧基能与碳酸氢钠溶液反应，则1mol番木鳖酸分子多可与1mol碳酸氢钠反应生成标准状况下二氧化碳的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，D正确； 故选C。 25. 为达到下列实验目的，操作方法合理的是 实验目的 操作方法 A 检验含的乙炔气体中的 将气体依次通过足量溶液、溴水 B 从含的溶液中得到纯净的溶液 加入过量氨水，过滤 C 用盐酸滴定和的混碱溶液 依次用甲基橙、酚酞作指示剂连续滴定 D 从溶液中提取 蒸干溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫化氢和乙炔均能使溴水褪色，故检验前需除去硫化氢气体，将混合气体通过足量溶液可将硫化氢除去，此时溴水再褪色可说明含有乙炔，A正确； B．过量氨水会将转化成，过滤后得到的是沉淀，B错误； C．用盐酸滴定和的混碱溶液，盐酸先和和反应生成氯化钠和，滴定终点溶液显碱性，应先用酚酞作指示剂滴定至终点，再加甲基橙继续滴定中和反应生成的，顺序颠倒，C错误； D．蒸干溶液会失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，D错误； 故答案选A。 第II卷(非选择题) 三、非选择题(本大题共5小题，共40分) 26. 按要求回答下列问题： （1）医疗中用到的钡餐的主要成分(化学式)_______。 （2）氨气的电子式_______ ，氮气的结构式_______。 （3）浓硝酸见光分解的化学方程式是_______。 （4）工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 钡餐的主要成分硫酸钡，化学式为； 【小问2详解】 NH3中N与H形成共价键，电子式为：；氮气中含有氮氮三键，结构式为：； 【小问3详解】 浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，化学方程式为：； 【小问4详解】 工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅，同时生成CO，反应的化学方程式为； 27. 烃A是一种重要的化工原料，还是一种果实催熟剂，标准状况下密度为，其中含碳85.7%(质量分数)。E是有香味的不易溶于水的油状液体。有关物质转化关系如下： （1）A的分子式___________，A→B的反应类型___________，有机化合物D中含有的官能团名称是___________。 （2）写出反应①的化学方程式：___________。 （3）下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. A、D、E均能发生加聚反应生成高分子化合物 B. 实验室鉴别B、D和E三种物质可用饱和碳酸钠溶液 C. A能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，两者褪色原理相同 D. 石油分馏产品在催化剂作用下加热制A的过程称为催化裂化 【答案】（1） ①. ②. 加成反应 ③. 碳碳双键、羧基 （2） （3）CD 【解析】 【分析】烃A是一种重要的化工原料，标准状况下密度为1.25g•L-1，标况下Vm=22.4L/mol，则A的摩尔质量为1.25g·L-1×22.4L·mol-1=28g·mol-1，A中含碳85.7%(质量分数)，则为乙烯(CH2=CH2)，E是有香味的不易溶于水的油状液体，说明E为酯类，根据物质转化关系可知B为醇类；CH2=CH2和H2O发生加成反应生成C2H5OH；CH2=CH2脱氢反应生成CH≡CH，加入CO和H2，反应生成CH2=CHCOOH，再与C2H5OH发生酯化反应生成CH2=CHCOOC2H5。 【小问1详解】 根据分析知，A的分子式是，A→B的反应类型是加成反应，有机化合物D中含有的官能团名称是碳碳双键、羧基； 【小问2详解】 CH2=CHCOOH与C2H5OH发生酯化反应生成CH2=CHCOOC2H5的化学方程式：； 【小问3详解】 A. A、D、E都含有碳碳双键，均能发生加聚反应生成高分子化合物，正确；B. C2H5OH与饱和碳酸钠溶液互溶，不分层，CH2=CHCOOC2H5与饱和碳酸钠溶液不互溶，分层，CH2=CHCOOH与饱和碳酸钠溶液反应生成气体，正确；C. A能使溴水褪色因为加成反应，A能使酸性高锰酸钾溶液褪色因为氧化反应，两者褪色原理不相同，错误；D. 石油分馏产品在催化剂作用下加热制A的过程称为催化裂解，错误；故选CD。 28. 天然矿石X由三种元素组成，兴趣小组为探究其组成和性质，设计完成如下实验： 已知：a．固体B是难溶性酸(白色胶状沉淀)，溶液E可用作黏合剂和防火剂 b．所有试剂均过量 请回答下列问题： （1）红棕色固体G的化学式为___________。 （2）X的化学式为___________。 （3）写出反应①的化学方程式___________。 （4）写出D转变成F的化学方程式___________。 （5）请设计实验，检验溶液A中所含的金属阳离子___________。 【答案】（1）Fe2O3 （2） （3）Fe2SiO4+4HCl=H2SiO3+2FeCl2+H2O （4） （5）取少量溶液A于试管中，加入几滴溶液，无明显现象，再加入少量新制氯水(或)，溶液变红，则说明溶液A中有 【解析】 【分析】白色沉淀D转化为红褐色F，则D为氢氧化亚铁、F为氢氧化铁、G为氢氧化铁煅烧生成的氧化铁，A中含有氯化亚铁，氯化亚铁和氢氧化钠生成C中含有氯化钠；固体B是难溶性酸(白色胶状沉淀)，溶液E可用作黏合剂和防火剂，则B为硅酸沉淀、E为硅酸和氢氧化钠生成的硅酸钠；氧化铁中铁为，硅酸中硅为，结合质量守恒，X中还含有氧为2.04g-1.12g-0.28g=0.64g； 【小问1详解】 由分析，G为Fe2O3； 【小问2详解】 由分析，X的组成元素为，原子个数比为，化学式为； 【小问3详解】 结合分析，反应①的化学方程式Fe2SiO4+4HCl=H2SiO3↓+2FeCl2+H2O； 【小问4详解】 反应③为氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，化学方程式：； 【小问5详解】 A中含有亚铁离子，亚铁离子可以被过氧化氢等氧化为使KSCN溶液变红色的铁离子，故实验设计为：取少量溶液A于试管中，加入几滴溶液，无明显现象，再加入少量新制氯水(或)，溶液变红，则说明溶液A中有。 29. 四氯化锡可用作媒染剂，熔点，沸点，遇潮湿空气能剧烈反应，释放氯化氢。利用如图装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置省略）。已知金属Sn常见化合价为和，化学活泼性与铁相似。（：摩尔质量） 回答下列问题： （1）用甲装置制氯气，该反应的离子方程式为___________。 （2）装置丙中的试剂为____________。 （3）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为__________。 （4）己为尾气处理，请写出反应的离子方程式__________。 （5）若装置中生成标准状况下气体，不计气体损耗且足量，反应完后可得到，则的产率为__________。[保留两位有效数字，产率（实际产量/理论产量）] 【答案】（1） （2）浓硫酸 （3）在装置己戊之间连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管） （4） （5）92% 【解析】 【分析】用氯气与金属锡反应制备四氯化锡，丁装置烧瓶中含有Sn，则甲目的是制取氯气，浓盐酸具有挥发性，加热促进挥发，水在加热条件下易变成水蒸气，所以生成的氯气中含有HCl、H2O；SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中剧烈反应释放氯化氢，为防止丁装置中生成的SnCl4水解和Sn与HCl反应，则乙丙要除去HCl、水，用乙装置中饱和的食盐水除去HCl，用丙装置中浓硫酸干燥Cl2；戊装置中收集的物质是SnCl4，尾气使用氢氧化钠溶液吸收防止污染；SnCl4发生水解，为防止水解，要防止己装置中的水蒸气进入戊装置，所以应该在装置己戊之间连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）； 【小问1详解】 甲装置制氯气，该反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； 【小问2详解】 由分析，丙中为浓硫酸，用于干燥氯气； 【小问3详解】 由分析，SnCl4发生水解，为防止水解，要防止己装置中的水蒸气进入戊装置，所以应该在装置己戊之间连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）； 【小问4详解】 氢氧化钠吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水：； 【小问5详解】 装置中生成标准状况下气体，不计气体损耗且足量，反应完后可得到，结合氯守，则的产率为。 30. 将8.64gCu与的混合物加入的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为4.80g，继续往溶液中加入过量铁粉，析出了红色固体，经检测溶液质量增加了0.48g。请计算： （1）混合物中Cu与物质的量之比为___________。 （2）继续加入过量铁粉时，反应掉的铁粉的质量为___________g。 【答案】（1）1：5 （2）1.12 【解析】 【分析】铜不能与稀硫酸反应，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，向反应后的溶液中加入过量铁粉，析出了红色固体，经检测溶液质量增加了0.48g，说明稀硫酸溶解得到的溶液中含有亚铁离子、铁离子、铜离子，不含氢离子，剩余固体为氧化铁，则反应过程中还发生的反应为Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+ CuSO4，Fe2(SO4)3+Fe=2FeSO4，CuSO4+Fe= FeSO4+Cu；设混合物中铜的物质的量为amol，氧化铁的物质的量为bmol，由混合物的质量可得：64a+160b=8.64，由加入铁粉后溶液质量增加0.48g可得：56(b—a—0.03)—8a=0.48，解得a=0.01、b=0.05，则继续加入过量铁粉时，反应掉的铁粉的质量为0.02mol×56g/mol=1.12g。 【小问1详解】 由分析可知，铜和氧化铁的物质的量之比为0.01mol：0.05mol=1：5，故答案为：1：5； 【小问2详解】 由分析可知，继续加入过量铁粉时，反应掉的铁粉的质量为1.12g，故答案为：1.12。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年浙江省舟山中学高一年级期中化学质量检测卷 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137 第I卷(选择题) 一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列与实验有关的图标和名称不相符的是 A．护目镜 B．洗手 C．热烫 D．锐器 A. A B. B C. C D. D 2. 下列诗文中隐含化学变化的是 A. 海日生残夜，江春人旧年 B. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 C. 孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流 D. 忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间 3. 实验室配制0.100mol/L的溶液，需要用到的仪器是 A. B. C. D. 4. 有关和的说法不正确的是 A. 两者的阳、阴离子个数比均为 B. 与水反应生成，是碱性氧化物 C. 加入到滴有酚酞的水中，溶液会出现先变红后褪色现象 D. 和久置在空气中，最终都变为 5. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是 A. b气体溶于水可制得液氯 B. b通入冷的石灰乳中可制得漂白粉 C. c可用于自来水消毒 D. 存在a→b→d→a的循环转化关系 6. 下列关于铁及其化合物的叙述正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. 铁丝在氯气中燃烧生成 C. 用铁粉可除去溶液中的 D. 常温下，铁片遇稀硝酸发生钝化 7. 下列有关金属和合金的说法错误的是 A. 铁粉可用作食品包装袋中的干燥剂 B. 硬铝合金密度小强度大，可用于制造飞机部件 C. 合金与纯金属相比，结构发生变化 D. 镧镍合金能吸收氢气，实现氢气的安全存储与运输 8. 下列离子方程式正确的是 A. 将通入溶液中： B. 向水中加入Na2O2：2H2O+4Na++=4Na++4OH-+O2↑ C. 用醋酸溶解水垢： D. 过量铁与稀硝酸反应： 9. 已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B. 单质硅可用于制备计算机芯片 C. 粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率 D. H2与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应 10. 下列说法不正确的是 A. 乙醇和二甲醚互为同分异构体 B. 与互为同位素 C. 与是同种核素 D. 红磷与白磷互为同素异形体 11. 下列关于的说法正确的是 A. 可以使氯水褪色，体现的氧化性 B. 二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现的漂白性 C. 可以使品红溶液褪色，体现了的氧化性 D. 葡萄酒中使用是利用了的还原性 12. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 新戊烷的结构简式： B. 一氯甲烷的电子式： C. 丙烷分子的空间填充模型： D. 乙烯的最简式：CH2 13. 利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的是 、 A. 利用图甲装置，可快速制取氨气 B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离和混合液 C. 利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性溶液氧化 D. 利用图丁装置，可说明浓具有脱水性、氧化性，具有漂白性、还原性 14. 氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列说法正确的是 已知：反应④的离子方程式为4NH+5O2=2NO+6H++N2O+5H2O。 A. 向海洋排放含NO的废水可能影响海洋中氮的循环 B. ①②均属于固氮反应 C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气参加 D. 反应④中每生成1molH2O，共转移2mol电子 15. 用铁及其化合物可以去除某些氮化物。一定条件下，将与的混合气体通入与的混合溶液中的转化过程如图甲所示；用去除水体中的如图乙所示。 下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ的离子反应方程式为 B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C. 由图甲转化过程可得出氧化性： D. 图乙中转化为则参加反应的为3mol 二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16. 下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 A. B. C. D. NaCl 17. 已知氢气燃烧反应的能量变化如下图。 下列说法不正确的是 A. H-H键的键能小于键的键能 B. 破坏和的化学键所需的能量小于中的化学键所释放的能量 C. D. 利用该反应通过一定的装置可实现化学能到电能的转化 18. 一种高性能的碱性硼化钒(VB2)-空气电池如图所示，其中在VB2电极发生反应：VB2＋16OH--12e-=VO＋2B(OH)＋4H2O。该电池工作时，下列说法错误的是 A. 复合碳电极为正极，发生还原反应 B. 负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应 C. 电池总反应为VB2＋3O2＋4OH-＋2H2O = 2B(OH)＋VO D. 电子由VB2电极经KOH溶液流到复合碳电极 19. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为 B. 标准状况下，己烷在中完全燃烧，生成的二氧化碳分子数目为 C. 含中子数目为 D. 由乙烯和环丙烷组成的混合气体中所含碳原子数不一定为 20. 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 A. X、Y、Z、W中可能存在金属元素 B. 化合物ZW2分子中所有原子都达到8电子稳定结构 C. 气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y D. Y、Z可形成的一种化合物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现该化合物有漂白性。 21. 海水资源综合利用过程中，下列有关说法正确的是 A. 海水晒盐是利用溶质的溶解度随温度变化而变化的原理 B. 海水提镁的转化为 C. 用溶液吸收溴，离子方程式为 D. 将氧化为时，加入过量的会使的产率降低 22. 已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其能量变化及微观历程如图所示(*表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法错误的是 A. 在催化剂表面只存在N≡N断裂，不存在N≡N形成 B. 图2中②→③的过程吸收能量 C. 图2中③→④的过程可表示为 D. 其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应放出的热量 23. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有几个 ① ②的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④的浓度之比为 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥混合气体的密度不再改变 ⑦键断裂的同时有键断裂 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 24. 番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图，下列说法错误的是 A. 该物质结构含有4种官能团，能使酸性溶液褪色 B. 该物质最多可与发生加成反应 C. 该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为 D. 该物质与足量饱和溶液反应，可放出(标准状况) 25. 为达到下列实验目的，操作方法合理的是 实验目的 操作方法 A 检验含的乙炔气体中的 将气体依次通过足量溶液、溴水 B 从含的溶液中得到纯净的溶液 加入过量氨水，过滤 C 用盐酸滴定和的混碱溶液 依次用甲基橙、酚酞作指示剂连续滴定 D 从溶液中提取 蒸干溶液 A. A B. B C. C D. D 第II卷(非选择题) 三、非选择题(本大题共5小题，共40分) 26. 按要求回答下列问题： （1）医疗中用到的钡餐的主要成分(化学式)_______。 （2）氨气的电子式_______ ，氮气的结构式_______。 （3）浓硝酸见光分解的化学方程式是_______。 （4）工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式_______。 27. 烃A是一种重要的化工原料，还是一种果实催熟剂，标准状况下密度为，其中含碳85.7%(质量分数)。E是有香味的不易溶于水的油状液体。有关物质转化关系如下： （1）A的分子式___________，A→B的反应类型___________，有机化合物D中含有的官能团名称是___________。 （2）写出反应①的化学方程式：___________。 （3）下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. A、D、E均能发生加聚反应生成高分子化合物 B. 实验室鉴别B、D和E三种物质可用饱和碳酸钠溶液 C. A能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，两者褪色原理相同 D. 石油分馏产品在催化剂作用下加热制A的过程称为催化裂化 28. 天然矿石X由三种元素组成，兴趣小组为探究其组成和性质，设计完成如下实验： 已知：a．固体B是难溶性酸(白色胶状沉淀)，溶液E可用作黏合剂和防火剂 b．所有试剂均过量 请回答下列问题： （1）红棕色固体G的化学式为___________。 （2）X的化学式为___________。 （3）写出反应①的化学方程式___________。 （4）写出D转变成F的化学方程式___________。 （5）请设计实验，检验溶液A中所含的金属阳离子___________。 29. 四氯化锡可用作媒染剂，熔点，沸点，遇潮湿空气能剧烈反应，释放氯化氢。利用如图装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置省略）。已知金属Sn常见化合价为和，化学活泼性与铁相似。（：摩尔质量） 回答下列问题： （1）用甲装置制氯气，该反应的离子方程式为___________。 （2）装置丙中的试剂为____________。 （3）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为__________。 （4）己为尾气处理，请写出反应的离子方程式__________。 （5）若装置中生成标准状况下气体，不计气体损耗且足量，反应完后可得到，则的产率为__________。[保留两位有效数字，产率（实际产量/理论产量）] 30. 将8.64gCu与的混合物加入的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为4.80g，继续往溶液中加入过量铁粉，析出了红色固体，经检测溶液质量增加了0.48g。请计算： （1）混合物中Cu与物质的量之比为___________。 （2）继续加入过量铁粉时，反应掉的铁粉的质量为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $