安徽省A10联盟2024-2025学年高二下学期4月期中考试化学试卷

17.（16分) 硫和硒(S)的性质多样，且形成的化合物在医药、材料等领域有广泛应用，回答下列问 题： (1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下： ①基态Se原子的价电子排布图为 ②该新药分子中C原子杂化方式有 种； ③比较键角大小：气态Se0,分子 Se0子离子（填>“<”或=），原因是 (2)硫代硫酸根(S,O?)可看作是SO?中的一个O原子被S原子取代的产物，作为配体可提供 孤电子对与Au+形成[Au(S,O,)2]3。判断上述物质中，S,O作配位原子的是 (填“中心S原子”或“端基S原子”)，并说明理由： 。 S,0}可被I, 氧化为S,O?,后者无强氧化性，形成过程为2个S,O?的端基原子之间形成非极性共价键， 请写出S,O?结构式 (3)某种锂硫电池的电极材料充电后，其立方晶胞的结构如图所示，棱长为apm。晶胞中S 与S的最短距离为 pm,设Na为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为 g·cm3（列出计算式)。 ○Li 18.(16分) 有机物G是一种治疗心脏病的特效药，可用于下列流程合成。 ·A10联盟2023级高二4月期中考·化学试题第7页共8页 =→Co0 H2/Ni OH ·A10联盟2023级高二4月期中考 高温高压 化学试题 浓硫 →C1sH2802 G CO/H2 \=0 Oz/Cu CH1002 本试卷满分10分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-120-16Si-28P-31S-32 下列说法正确的是( 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意】 A.该晶体中可能含有共价键成分，晶体类型为共价晶体 D 1,化学与生活经验密不可分，下列对生活经验的化学原理解释错误的是( B.该晶体中与S原子最近且距离相等的O原子有3个 选项 生活经验 化学原理 C.该晶体中S原子构成的四面体空腔可容纳H等小分子 已知：①RCHO /Cu.RCOOH △ A 灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 D.制得的超薄二维材料具有共轭大π键体系，可以导电 B 人每天的食物中要含有一定量纤维素 纤维素可在人体内水解为葡萄糖 4.榄香烯能够增强免疫系统对肿瘤细胞的识别和攻击能力，调节机体的免疫功能，其结构如下 OH H 未杂化的p轨道重径使电子可在整个碳原子 图所示。下列有关榄香烯的说法错误的是( H R-CH:-C-H+R-CH-CHOR-CH.-CH-CCHO 石墨能导电 一RCH,CH=CCHO+H,O 平面内运动 A.分子式为C1sH4 △ D 变质的油脂有哈喇味 不饱和脂肪酸甘油酯被氧化，发生氧化反应 B.易溶于乙醇，在水中儿乎不溶 R 2.下列化学用语或图示正确的是( C.能便酸性高猛酸钾溶液褪色 (1)有机物D的化学名称为 QbR D.该物质可以用作阻燃剂 (2)有机物B中的官能团名称为 ：有机物B→C的反应类刚为 A. NaCI溶液中的水合离子： 5.下列实验装置或操作能达到实验目的的是( (3)有机物G的结构简式为 :C+F→G的化学方程式 一温及汁 (4)满足下列有机物B的同分异构体为 种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为 6:2:2:2:1:1的同分异构体的结构简式 。(写出一种即可) B.基态S1原子价层电子的轨道表示式：向口☐ ①苯环上只有1个取代基 ②与Na反应产生H C.甲乙醚：CH,COCH 牛角 (5)参照上述合成路线，以乙烯为原料制备CH(CH),CHO的合成路线为： 卫同体e中的储软结构：H一F…HFH一F…民F CH--CH:X CH,CH-CHO CH-CHO,NaOHM-CH(CH2)CHO 3.Sn0在微电子、气体传感器等应用方面潜力巨大。常见的a型-SO具有层状结构，熔点超 其中条件X为： A.制备乙酸乙酯 B.分离二氯甲烷和四氯化碳 :化合物M的结构简式为 过1000K,晶胞结构如下所示，晶胞棱边夹角均为90°。科研人员利用液态金属剥离法，克 服了范德华力，实现了单层原子级厚度的SO超薄二维材料的大面积制备。 888 000 ● ●sn pm ● ○0 学水 趁热过 ● C.提纯粗苯甲酸 D.制备并检验乙炔 apm 在pm ·A10联盟2023级高二4月期中考·化学试题第8页共8页 ·A10联盟2023级高二4月期中考·化学试题第1页共8页 ·A10联盟2023级高二4月期中考·化学试题第2页共8页 6.已知1mol某烃与2 mol HC1发生加成反应后，所得产物又能与8 mol CI2发生取代反应，所 得有机产物只含C、CI两种元素，则该烃可能为() A.2-丁烯 B.2-甲基丁烷 C.1,3-丁二烯 D.3甲基.丁炔 7.狄尔斯-阿尔德反应(Diels-Alder reaction)可用于构建六元环状烃，其转化关系如图所示a 一定条件 X 下列说法错误的是（) A.X与Y互为同分异构体 B.Y与溴的四氯化碳溶液反应会发生C-H键断裂 C.Z分子不属于芳香族化合物 D.X、Y、Z均能发生加成、氧化反应 阅读下列材料，完成8~9小题。 白磷是由P4组成的分子晶体，加热至800℃时，P4开始分解为P2,后者的结构与性质与 N2相似。P4与氯气反应按氯气的量的不同，分别生成PCL3与PCL5。其中PC13遇水会快速水解， 产物之一为H3PO3,纯的H3PO3受热会歧化生成气态的PH3与三元酸H3PO4。 8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() A.P4分解为P2后，两个P原子之间化学键的键能更大 B.3.72g白磷与0.15mol氯气充分反应形成P-Cl键数目为0.3NA C.足量NaOH与H3PO3反应生成Na2HPO3,可推断H3PO3为二元酸 D.8.2gH3PO3歧化生成PH3中P原子的杂化轨道数目为0.3NA 9.下列有关物质表述中错误的是() A.沸点：PH3<NH B.阴离子半径：P3>N3 C.VSEPR模型：PCL3与PO4相同 D.键角：PC3和NCl3相同 10.新型锂盐Y在锂离子电池测试中表现出优异的电化学性能。其合成原理如下图所示。下列 说法正确的是() Li,CO.+ DMC:、 A10联盟2023级高二4月期中考·化学试题第3页共8页 A.基态原子中未成对电子数：B<C<F<O B.分子（或离子）中CC键长：X>Y C.上述反应前后B原子的杂化方式不同 HO. D.分子DMC中最多有6个原子共面 11.某种化工原料结构如图，Q、W、X、Y、Z五种元素均为短周期元素，其中仅有X、Y、Z 位于同一周期，且Y与Z的未成对电子数相同，W的M层电子数等于X、Y、Z的未成对 电子数之和。则下列说法正确的是( ·0H +HCHO A.反应历程中有机物的含氧官能团种类有三种 B.苯乙烯与H2按物质的量1：4加成，所得有机物含有手性碳原子 C.苯乙烯分子反应历程中发生了加成反应 D.苯乙烯分子的分子式为CH1o 14.科学家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图（所有碳原子满足最外层8 电子稳定结构)。下列说法错误的是( A.第一电离能：Z>X>Y B.X的简单氢化物分子间存在氢键，所以其稳定性较强 C.简单氢化物的键角：Y>X>Z D.离子XZ3与WZ3具有相同的空间结构模型 12.近年来，以碳化硅为代表的第三代半导体材料异军突起。碳化硅材料硬度很大，熔点高于 o Wo 2000℃，其中较为常见的B型碳化硅结构如图所示，已知该立方晶胞棱长为apm。设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（) A.乙烯、丙烯和2-丁烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙烯、丙烯和2丁烯互为同系物 0,0,0 C.CH中属于烯烃的同分异构体（含顺反异构）有3种 D.碳、钨(W)原子间的化学键在Ⅲ→V→I的过程中均发生断裂 A.晶体碳化硅属于分子晶体 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） B.晶体中与C原子最近且距离相等的Si原子有2个 15.(14分) C.晶胞中q处Si原子的坐标为(4，年，子)，则Si一C键长约为是pm 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运 动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对 1.6×1032 电子数均是未成对电子数的3倍：D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中 D.晶体的密度为NAx云grcm3 最小。回答下列问题： 13.科学家发现利用H2O2在紫外光照条件下可以氧化烯烃，合成相应的酮类或醛类有机化合物。 (1)E元素位于元素周期表第周期第 族。 下列说法正确的是() (2)元素A、B、C中，电负性最大的是（填元素符号，下同），元素B、C、D第一 电离能由大到小的顺序为 ,A10联盟2023级高二4月期中考·化学试题第4页共8页 ·A10联盟2023级高二4月期中考·化学试题第5页共8页 (3)元素X为元素B同主族的下一周期元素，BA3比XA3易液化的原因是 BA3 分子中键角 （填>”、“<”或“=”)10928。 (4)BC?中B原子轨道的杂化类型为 (5)化合物DB是人工合成的半导体材料，硬度大，熔点高，推断其晶体类型为 16.（12分) 氮化钛(TN)是一种高性能陶瓷材料，具有高硬度、高熔点和良好的导电性，广泛应用于涂 层和半导体领域。以富钛矿渣（主要成分为FeTiO3、Fe2O3、SiO2等）为原料制备氮化钛 并获得绿矾(FeSO47H2O)的流程如图所示： NH 硫酸 适量铁粉 1)酸洗 滤液1一还原一结晶一滤液2一水解T0,xH, 2)水洗Ti0, 800℃ 管式炉 TiN 3)煅烧 滤渣1 FeSO,·7H,O 已知：①氧化性：Fe3+>TiO+>H; ②酸浸后，溶液中钛元素主要以TiO形式存在，TiO能水解。 请回答下列问题： (1)在“酸浸工序中FεTiO3参与反应的化学方程式为 (2)FSO47H0的结构示意图如图所示： ●Fe 00 FeS047H20中H20与Fe2+、H20与S0}的作用力类型依次是 (3)生成TN的化学方程式为 (4)氮元素还可以和非金属元素形成多种化合物。两种环状含氮化合物吡咯 NH)和吡 啶( )均为平面结构，均含有大π键，它们在盐酸中溶解度较大的为 原因是 ·A10联盟2023级高二4月期中考·化学试题第6页共8页 ·A10联盟2023级高二4月期中考 化学参考答案 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 2 B C D A C 小 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D 小 0 C C 1.B人体内没有水解纤维素的酶，无法水解纤维素，但纤维素在人体内可以起到促进肠道蠕动等作用， B错误。 2.B水分子中氧元素的电负性大于氢元素，氧元素呈负电性，氢元素呈正电性。故水合钠离子中，氧原 子朝向钠离子，氢原子朝向氯离子，A错误；B正确；甲乙醚化学式为CH:OCH2CH3,C错误；在 氟化氢分子中氟原子有3对孤电子对，对氢键和成键电子对都有一定的排斥，所以在固体氟化氢的 链状结构中氟原子应该在拐点处，D错误。 3.C根据题干“常见的α型-SO具有层状结构”，并且“利用液态金属剥离法，克服了范德华力，实现了 单层原子级厚度的SO超薄二维材料的大面积制备”，可以推测该晶体中不仅含有化学键，还有类 似石墨的层间范德华力，属于混合晶体，A错误；由晶胞的平移对称性可知，该晶体中与S原子 最近且距离相等的O原子有4个，B错误；C正确；共轭大π键体系需要所有原子共平面且参与共 轭的p轨道互相平行且重叠，该晶体中的层状结构不能满足以上条件，D错误。 4.D该有机物属于烃类，可以燃烧，不能做阻燃剂，D错误。 5.A二氯甲烷和四氯化碳互溶，但沸点不同，可以用蒸馏的方法分离。但是，蒸馏时，温度计水银球应 位于蒸馏烧瓶支管口处，B错误；粗苯甲酸的提纯应该采用冷却结晶的方法获取苯甲酸，不能采用 蒸发结晶的方法，C错误；电石和水反应放出大量的热量，且反应太剧烈，无法控制，另外电石与 水反应容易变成粉末，不能用启普发生器制备乙炔，D错误。 6.C1mol某烃能与2 mol HC1发生加成反应，说明该烃分子结构上有两个碳碳双键或者一个碳碳三键。 加成反应后，所得产物又能与8molC2发生取代反应，说明原来的1mol烃分子中含有6molH原 子，故选C。 7.BY与溴的四氯化碳溶液反应会发生C-C键断裂，B错误。 8.DP4中磷原子之间为单键，分解为P2后，后者的结构与性质与N2相似，说明P2中存在类似于氮气的 三键，其键能高于P4中的单键，A正确；3.72g白磷(0.03molP4)与0.15molC2根据反应条件可 以推算出即便产物为PCl3氯气也是少量的，一个C1原子可形成一根P-C1键，0.15mol的C12共含 有0.3NA个C1原子，可形成P-C1键数目为0.3NA,B正确；足量NaOH与HPO3反应生成Na2HPO3, 说明每分子HPO3最多可以电离出2个氢离子，满足二元酸的定义，C正确；由化学方程式4HPO3 =3HPO4+PH可知，8.2gH3PO3(0.1mol)歧化生成0.025 mol PH,PH分子中P均为sp杂化， 共有4个杂化轨道，0.025 mol PH3杂化轨道数目共计0.1Na,D错误。 9.DNH可以形成分子间氢键，熔沸点升高，A正确；P3比N3多一个电子层，离子半径更大，B正确； 通过VSEP取模型可以计算出PCL,中存在5-3x!=1对孤电子对，PC,和PO,中心原子均有4对价 2 层电子对，对应的模型均为四面体形，C正确；PC3和NC13均有4对价层电子数，但因为N的电 负性大于CI,导致电子更偏向于N,使得价电子对离中心原子更近，相比P-CI键，N-C1键之间键 角更大，D错误。 10.B基态原子B有1个未成对电子，C有2个，O有2个，F有1个，A错误；X中CC键为乙醚分 A10联盟2023级高二4月期中考·化学参考答案第1页共3页 子中的CC单键，Y中C一C键由草酸根中两个sp杂化的C原子组成，可与两个羰基氧原子形 成离域π键，键长更短，B正确；由图中结构可以看出，反应前后B原子均有4对价层电子对， 均为sp杂化，C错误；包含两个甲基氢原子在内，分子DMC中最多有8个原子共面，D错误。 11.CQ、W、X、Y、Z五种元素均为短周期元素，W具有M层原子，W为第三周期元素，由仅有X、 Y、Z位于同一周期可以推知，X、Y、Z为第二周期元素且Q为第一周期元素，从结构中可知Q 形成1根键推知Q为氢元素，由Y可以形成4根键，Z可以形成2根键，且Y与Z的未成对电子 数相同可以推断出：Y为碳元素，Z为氧元素。X可以形成3根键且和C、O位于同一周期，推断 为N元素；W的M层电子数等于X、Y、Z的未成对电子数之和=2+3+2=7，推断W为氯元素。 第一电离能N大于O,A错误；简单氢化物分子间存在氢键只影响熔沸点与溶解度，与化合物的 稳定性没有必然联系，B错误；CH4键角为109°28'，NH3与H20分别有1对、2对孤电子对，受 孤电子对的影响，键角逐渐减小，C正确；通过VSEPR模型可以算出NO3没有孤电子对，价层电 子对数为3，空间结构模型为平面三角形，C1O,有1对孤电子对，价层电子对数为4，空间结构模 型为三角锥形，D错误。 12.D晶体碳化硅硬度大、熔点高，属于共价晶体，A错误；由晶胞的平移对称性可知，与C原子最近且 距离相等的S1原子有4个，B错误：由晶胞结构图可知，9处S1原子的坐标为，子，年)， 则它与p处C原子间距即为SiC键长，长度为V3a pm,C错误：晶体的密度为晶胞质量与晶胞 体积的比值，一个晶胞内含有4个C原子与4个S1原子，质量为4Msc,晶胞体积为a,10”cm, 代人计算可知晶体密度为.6×102 NA×a3gcm3,D正确。 13.C含氧官能团种类为两种，羟基和醛基，A不正确；苯乙烯与按物质的量1：4加成后产物为○， 无手性碳原子，B不正确；苯乙烯分子反应历程中第一步发生加成反应，C正确；苯乙烯分子的分 子式CHg;D不正确。 14.CC4H中属于烯烃的同分异构体有4种，分别是CH2=CHCH2CH3、CH,CH=CHCH3(含顺反异构)、 CH,C=CH, ，C错误。 CH, 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分) (1)四(1分) VIB(1分) (2)0(2分) N>0>A1(2分) (3)NH3分子间易形成氢键(2分) <（(2分) (4)sp2(2分) (5)共价晶体(2分) 16.(12分) (1)FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O (2) （2)配位键(2分) 氢键(2分) 高温 (3)6TiO2+8NH3=6TiN+N2↑+12H20(2分) A10联盟2023级高二4月期中考·化学参考答案第2页共3页 (4)吡啶（2分) )和吡定《 )相比，吡咯中氮原子上的孤对电子参与形成了环的 大π键，使得氮原子上的电子云密度降低，从而减弱了其碱性，吡啶中氮原子上的孤对电子不参与 形成环的大π键，吡啶的碱性比吡咯强，吡啶在盐酸中的溶解度较大(2分) 17.(16分) (1)①四 d0(2分) ②2(1分) ③>（1分)SeO3的空间构型为平面三角形，Se0? 4S 4p 的空间构型为三角锥形（2分) (2)端基S原子(2分) S,0}中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原 子；端基S原子含有孤电子对，能做配位原子（2分) (2分) (3)2a(2分) 7×8+4×32 NAx(a×10-109gcm3(2分) 18.(16分) (1)2甲基丙烯（或合理答案，2分） (2)羟基(1分) 加成反应(1分) (2分) m学 (2分) +H2O (4)12（2分) C6H5-CH2C(CH3)2OH或C6H5-C(CH3)2CH2OH(2分) (5)C0、H2、PdC2(2分) CH3CH2CH=CHCHO(2分) ·A10联盟2023级高二4月期中考·化学参考答案第3页共3页