浙江省建德市寿昌中学2024-2025学年高一下学期3月检测化学试题

寿昌中学2024学年高一化学第二学期检测卷（一）3.16 班级___________ 姓名____________ 1、 选择题(每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是 A．CO B．SO2 C．NH3 D．NO 2．用铁、铝制容器盛装浓硫酸、浓硝酸，这是因为浓硫酸、浓硝酸具有 A．还原性 B．氧化性 C．脱水性 D．吸水性 3．下列属于放热反应的是 A．氢氧化钡晶体与氯化铵反应 B．碳酸氢钠受热分解 C．镁条与盐酸反应 D．灼热的碳与二氧化碳反应 4．反应SO2＋2H2S2H2O＋3S中，氧化剂是 A．SO2 B．H2S C．H2O D．S 5．下列非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 选项 氧化物 环境问题 主要来源 A CO2 破坏臭氧层 化石燃料的燃烧 B SO2 温室效应 汽车尾气的排放 C NO2 光化学烟雾 工厂废气的排放 D CO 酸雨 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧 6．下列说法中正确的是 A．硫与金属反应时一定作氧化剂 B．硫与非金属反应时一定作还原剂 C．硫与铁反应时生成硫化铁 D．硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫 7．有下列物质：①干燥的氯气 ②过氧化钠 ③次氯酸钠 ④活性炭 ⑤二氧化硫， 其中能使品红溶液褪色的是 A．除①外其他都可以 B．①②③ C．①④⑤ D．全部 8．将少量的二氧化碳通入下列溶液中，不能产生沉淀的是 A．硅酸钠溶液 B．石灰水 C．氢氧化钡溶液 D． 氯化钙溶液 9．下列关于硫及其化合物的说法正确的是 A．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性 B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C．如图装置中红色褪去，可以验证 SO2 的还原性 D．工业上直接用水吸收SO3制备硫酸 10．下列关于N2的叙述中正确的是 A．N2是一种无色、无味且易溶于水的气体 B．在雷雨天，空气中的N2和O2可直接反应生成NO2 C．在N2与Mg反应生成Mg3N2的过程中，N2作还原剂 D．一定条件下，N2与H2合成NH3属于氮的固定 11．下列操作不能用于检验氨的是 A．气体能使湿润的酚酞试纸变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 12．下列有关实验方法正确的是 A．用铜片和浓硝酸反应制NO B．用浓硫酸干燥NH3 C．加热NH4Cl固体制取NH3 D．用排水法收集NO 13．下列有关氨气及铵盐的叙述正确的是 A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3生成 B．在反应中体现了氨气的还原性和碱性 C．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈-3价 D．氨气极易溶于水，可用来做喷泉实验，所得的氨水很稳定 14．下列有关物质检验的实验结论，正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 B 收集某地某次降雨，测试其pH为5.6 该次降雨属于酸雨 C 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中仍可能存在NH D 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42－ 15．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法正确的是 A．二氧化硅广泛用于制备芯片和太阳能电池 B．石墨烯、碳化硅陶瓷等属于新型无机非金属材料 C．水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐材料 D．现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为硅 16．下列有关硅及其化合物的说法不正确的是 A．碳化硅俗称金刚砂，可用作耐高温材料 B．硅酸钠的水溶液可用于建筑行业的黏合剂 C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，要使用橡胶塞，不能使用玻璃塞 17．粗盐溶液过滤，除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去：①加入稍过量的碳酸钠溶液； ②加入稍过量的氢氧化钠溶液； ③加入稍过量的氯化钡溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤过滤。 正确的操作顺序是 A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ 18. 下列说法不正确的是 A．装置①可检验SO2中是否混有CO2 B．装置②产生气泡后，试管内气体先变红棕色后变无色 C．装置③可用于制取并收集氨气 D．装置④可证明非金属性： 19．下列实验现象或图像信息不能充分说明对应的化学反应是放热反应的是 选项 A B C D 反应装置或图像 实验现象或图像信息 反应开始后，针筒活塞向右移动 反应物总能量大于生成物总能量 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 温度计的水银柱不断上升 20．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A==A、B—B、 B—A—B)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A．该反应的进行一定需要加热或点燃 B．该反应若生成2 mol AB2(g)，则放出的热量为(E1－E2)kJ C．该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 D．生成2 mol B—A键放出E2 kJ能量 二、填空题（共40分） 21．（18分）（1）石英砂主要成分的化学式是_________________；氨气的电子式___________________。 （2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式________________________________________________________。 （3）写出工业合成氨的化学方程式_____________________________________________________________。 （4）写出工业制粗硅的化学方程式_____________________________________________________________。（5）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_________________________________________________________。 22.（18分）实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。 （1）实验室中干燥氨气使用的试剂是_________________。装置A的作用___________________。 （2）B中NO2和水反应制得硝酸的的化学反应方程式为________________________________________。 （3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700 ℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_____(填字母)。 （4）高温时，2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，因此氨气与氧气反应 难以生成NO2。根据下图计算，当2 mol NO2完全分解为原 子时，会_________(填“吸收”或“放出”)___________ kJ能量。 23.（4分）38.4gCu与一定量的浓硝酸反应，铜全部反应完后，收集到的气体在标准状态下的体积17.92L。请计算： （1） 铜的物质的量为__________mol （2）混合气体中n(NO2):n(NO)=______________。 化学答题卡 班级___________ 姓名____________ 一、选择题(每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 2、 填空题（共40分） 21.（每空3分，共18分） （1） ________________________；___________________________ （2） __________________________________________________________________ （3） __________________________________________________________________ （4） __________________________________________________________________ （5） _________________________________________________________________ 22.（每空3分，共18分） （1） ________________________；____________________________ （2） _________________________________________________________________ （3） ________________________ （4） _________________________；___________________________ 23.（每空2分，共4分） （1）________________________ （2）____________________________ 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$