精品解析：山东省济南第一中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题

高二年级期中学情检测 化学试题 说明：本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为第1页至第5页，共15个题，第Ⅱ卷为第6页至第10页，共5个题。请将答案按要求填写在答题纸相应位置，答在其它位置无效，考试结束后将答题卡上交。 试题满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Co：59 Ba：137 La：139 第Ⅰ卷(共40分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 关于下列诗词中蕴含的化学知识，说法错误的是 A. “谁见柴窑色，天青雨过时”所述瓷器青色来自氧化铁 B. “败叶填溪水已冰，夕阳犹照短长亭”所述过程中存在氢键数目的增加 C “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”所述现象可以用原子发射光谱解释 D. “海浸丛生深不露，一朝惊世艳姿殊”所述珊瑚的形成与沉淀溶解平衡有关 2. 下列化学用语或图示不正确的是 A. 1－丁烯的实验式：CH2 B. 的VSEPR模型： C. 基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1 D. HCl分子中σ键的形成： 3. 下列有机物命名错误的是 选项 A B C D 物质 名称 2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 1，3-丙二醇 2-氯丙烷 3-甲基-1-戊烯 A. A B. B C. C D. D 4. 下列各组物质中，属于同分异构体且属于位置异构的是 A. CH3CH2CH3和CH3CH(CH3)2 B. 和 C CH3COOH和HCOOCH3 D. CH3CH2CHO和CH3COCH3 5. 下列有关比较错误是 A. 键角：>NH3>PH3 B. 硬度：MgO>CaO>BaO C. 沸点：H2O>HF>H2S D. 阴离子的配位数：CaF2>CsCl>NaCl 6. 有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为TiN B. Ti与Ti的最近距离是 C. Ti的配位数为6 D. 与N距离相等且最近的N有12个 7. 中国科学家在国际上首次实现从二氧化碳到淀粉实验室人工合成，部分核心反应如下。 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 第一步转化属于化合反应 B. DHA难溶于水，易溶于有机溶剂 C. 3.0g HCHO与DHA的混合物中含碳原子数为0.1NA D. DHA与葡萄糖具有相同种类的官能团 8. 以下四种卤代烃，既可以发生消去反应，又可以发生水解反应且水解产物可以氧化成醛类物质的是 A. B. C. D. 9. 胆矾(CuSO4·5H2O)的结构示意图如下所示。下列说法不正确的是 A. 基态Cu2+的价层电子轨道表示式是 B. H2O中氧原子的VSEPR的价层电子对数是4 C. SO中的O-S-O的键角小于H2O中的H-O-H的键角 D. 胆矾中的H2O与Cu2+、H2O与SO的作用力分别为配位键和氢键 10. 观察下图中有机物的结构简式，下列说法不正确的是 A. 该化合物所有原子可能位于同一平面内 B. 该化合物中至多有6个碳原子位于同一直线上 C. 1mol该物质与1mol发生加成反应，可以得到4种不同产物(不考虑立体异构) D. 1mol该物质最多可以与7mol发生加成反应 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)能实现相应实验目的的是 实验目的 玻璃仪器 操作 A 检验蔗糖是否发生水解 烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，依次加入足量NaOH溶液和新制的悬浊液，煮沸，观察有无砖红色沉淀产生 B 除去苯中少量的苯酚 烧杯、胶头滴管、玻璃棒、普通漏斗 向样品中加入浓溴水，过滤 C 检验溴乙烷中的溴元素 试管、酒精灯、胶头滴管 在溴乙烷中加入NaOH水溶液，加热，冷却后加入硝酸银溶液观察现象 D 实验室制取并收集乙烯 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、导气管、水槽、集气瓶、玻璃片 在乙醇与浓硫酸的混合液中放入碎瓷片，加热使温度迅速上升至170℃，排水法收集气体 A. A B. B C. C D. D 12. 蔬菜和水果中富含维生素C，维生素C具有还原性，在酸性溶液中可以被等氧化剂氧化为脱氢维生素C(已知：阿伏加德罗常数的值为)。 下列有关说法错误的是 A. 脱氢维生素C中，键角①>键角② B. 维生素C分子中含有2个手性碳原子 C. 维生素C与脱氢维生素C所含σ键数目相同 D. 维生素C与发生氧化还原反应时，1mol维生素C被氧化转移的电子数为 13. 原子序数依次增大的短周期元素组成的一种物质结构如图所示，是短周期中电负性最大的元素，下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. 该物质中存在配位键 C. 的空间构型为平面三角形 D. 最高价含氧酸的酸性： 14. 下列有关晶体的叙述不正确的是 A. 金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体，形成的最小的环都是六元环； B. 含1mol C的金刚石中C-C键数目是，晶体中Si-O键数目是 C. 水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂 D. 晶体是原子晶体，所以晶体中不存在分子，不是它的分子式 15. 乙酰乙酸乙酯存在酮式与烯醇式的互变异构，其中烯醇式可与结合产生紫色，其结构如图所示，下列有关该配离子的说法正确的是 A. 有23种空间运动状态的电子 B. 该配离子中含有6个配体 C. 该配离子中碳原子的杂化类型有、杂化 D. 该配离子中含有的化学键有离子键、极性键、非极性键、配位键 第Ⅱ卷(共60分) 三、填空题(本题共5个题。) 16. I、有人设想合成具有以下结构的烃分子： （1）在结构的每两个碳原子之间插入一个原子团，可以形成金刚烷的结构。写出金刚烷的分子式___________，其一氯代物有___________种。 （2）烃B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是___________填标号。 a．它的对位二元取代物只有一种      b．它的邻位二元取代物只有一种 c．分子中所有碳碳键的键长均相等    d．能发生取代反应和加成反应 、研究有机物的官能团，完成下列对比实验。 实验① 实验② 实验方案 实验现象 左侧烧杯内固体溶解，有无色气泡产生；右侧烧杯内无明显现象 左侧烧杯内有无色气泡产生；右侧烧杯内无明显现象 （3）由实验①可知，与碳酸钙发生反应的官能团是___________(填名称)。 （4）由实验②可知，与金属钠反应时___________键断裂。 （5）设计并完成实验③，比较中的键与中的键的活性。试剂为___________(填化学式)。 实验③ 实验方案     17. 某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其反应原理如下： 用如图所示装置进行实验： 物质的性质数据如表所示： 物质 相对分子质量 密度 沸点 水溶性 苯甲酸 微溶 异丙醇 易溶 苯甲酸异丙酯 不溶 实验步骤： 步骤i.在图甲干燥的仪器中加入苯甲酸、异丙醇和浓硫酸，再加入几粒沸石； 步骤ii.加热至左右保持恒温半小时； 步骤iii.将图甲的仪器中的液体混合物进行如下操作得到粗产品： 步骤iv.将粗产品用图乙所示装置进行精制。 回答下列问题： （1）图甲中仪器的名称为___________，步骤中选择的仪器的容积大小为___________填标号。 A．50ml B．100ml C．250ml D．500ml （2）实验中，加入的异丙醇需过量，其目的是___________。本实验一般采用水浴加热，原因是___________。 （3）步骤操作时应收集的馏分，如果温度计水银球位置偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为___________填物质名称。 （4）如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为27.88g，那么该实验的产率为___________保留位有效数字。 18. Ⅰ.酒精检测仪是用来检测人体是否摄入酒精及摄入酒精多少程度的仪器。它可以作为交通警察执法时检测司机饮酒多少的工具，其反应原理为：=，回答下列问题： （1）位于元素周期表中的___________区。 （2）分子中碳原子的杂化方式有___________。 Ⅱ.丙酸苯甲酯是一种重要的化妆香精，工业上以丙烯为原料合成丙酸苯甲酯的路线： （3）丙烯过程产生的同分异构体为___________写结构简式。 （4）中所含官能团的名称是___________，的反应类型是___________。 （5）的化学方程式为___________。D与F反应的化学方程式为___________。 19. 钛被称为“21世纪的金属”，其单质及化合物具有优异的性能。回答下列问题： （1）基态钛原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）钛元素的检验方法如下： 可与形成稳定的，其原因是___________。 （3）具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示： ①晶体中与La距离最近的Ba的数目为___________，一个完整晶胞中含有___________个Co原子。 ②真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，从而能让O2-在其中传导，已知La为+3价，则+3价钴与+4价钴的原子个数比为___________；设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________g/cm3(列出计算式即可)。 20. 过渡元素锰能形成很多重要的化合物。回答下列问题： （1）三醋酸锰是一种有机反应氧化剂。下列表示锰原子处于激发态的有 ___________ 填标号)。 （2）三醋酸锰是一种配合物，其结构如图所示，所含键和键个数之比为___________。 羧酸可表示为、和酸性随间的电子云密度增大而减弱，其中酸性最弱的是 ___________ 。 （3）锰酸锂可作为锂离子电池的正极材料，通过Li+嵌入或脱嵌实现充放电。 ①锰酸锂可充电电池的总反应为：，从锰酸锂中脱嵌的过程为 ___________ 填“放电”或“充电”过程，对应的电极反应式为 ___________ 。 ②晶胞可看成由图中、单元按图方式构成。图2中“”表示，则“⚫”表示的微粒是 ___________ 填离子符号。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二年级期中学情检测 化学试题 说明：本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为第1页至第5页，共15个题，第Ⅱ卷为第6页至第10页，共5个题。请将答案按要求填写在答题纸相应位置，答在其它位置无效，考试结束后将答题卡上交。 试题满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Co：59 Ba：137 La：139 第Ⅰ卷(共40分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 关于下列诗词中蕴含的化学知识，说法错误的是 A. “谁见柴窑色，天青雨过时”所述瓷器青色来自氧化铁 B. “败叶填溪水已冰，夕阳犹照短长亭”所述过程中存在氢键数目的增加 C. “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”所述现象可以用原子发射光谱解释 D. “海浸丛生深不露，一朝惊世艳姿殊”所述珊瑚的形成与沉淀溶解平衡有关 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铁为红棕色固体，瓷器青色不可能是氧化铁导致的，A错误； B．等质量时，液态水中的氢键数目比固体冰中的氢键数目少，水结冰的过程中氢键数目增加，B正确； C．该诗描述放烟花的过程，涉及焰色反应，所见光谱属于发射光谱，C正确； D．该诗描述的是珊瑚的形成过程，珊瑚的形成与海水中的钙离子和碳酸根离子的浓度有关，当海水中的钙离子和碳酸根离子浓度适宜时，珊瑚虫能够正常生长并分泌钙质骨骼，从而形成珊瑚，这个过程涉及到化学中的沉淀溶解平衡原理，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语或图示不正确的是 A. 1－丁烯的实验式：CH2 B. 的VSEPR模型： C. 基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1 D. HCl分子中σ键的形成： 【答案】B 【解析】 【详解】A．1-丁烯的结构简式：CH2═CH-CH2CH3，其实验式为CH2，选项A正确； B．的中心原子价层电子对数为，故其VSEPR模型为四面体形，选项B不正确； C．基态 Cr 原子为24号元素，价电子排布式为3d54s1，选项C正确； D．HCl分子中σ键的形成：，选项D正确； 答案选B。 3. 下列有机物命名错误的是 选项 A B C D 物质 名称 2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 1，3-丙二醇 2-氯丙烷 3-甲基-1-戊烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．单键可旋转，故该烷烃主链有6个碳原子，根据烷烃的系统命名可知，该烷烃的名称为2，3，4，4-四甲基己烷，A错误； B．根据醇的系统命名可知，该醇的名称为1，3-丙二醇，B正确； C．根据卤代烃的命名，该氯代烃的命名为2-氯丙烷，C正确； D．根据烯烃的系统命名可知，该烯烃的名称为：3-甲基-1-戊烯，D正确； 故选A。 4. 下列各组物质中，属于同分异构体且属于位置异构的是 A. CH3CH2CH3和CH3CH(CH3)2 B. 和 C. CH3COOH和HCOOCH3 D. CH3CH2CHO和CH3COCH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3CH2CH3和CH3CH(CH3)2的分子式不相同，不属于同分异构体，故A不选； B．和的分子式相同，但三键的位置不同，属于位置异构，故B选； C．CH3COOH和HCOOCH3的分子式相同，但官能团不同，属于官能团异构，故C不选； D．CH3CH2CHO和CH3COCH3的分子式相同，但官能团不同，属于官能团异构，故D不选； 故选B。 5. 下列有关比较错误的是 A. 键角：>NH3>PH3 B. 硬度：MgO>CaO>BaO C. 沸点：H2O>HF>H2S D. 阴离子的配位数：CaF2>CsCl>NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH为正四面体结构，键角为109°28'，在三者中最大，而NH3、PH3均为三角锥形结构，但N原子的电负性高于P，故NH3中电子对更偏向于N，电子对之间的斥力更大，使得键角：NH3>PH3，所以键角：NH>NH3>PH3，A正确； B．离子半径：Ba2+>Ca2+>Mg2+，晶格能：MgO>CaO>BaO，则硬度大小：MgO>CaO>BaO，B正确； C．H2O和HF均存在分子间氢键，且H2O形成的氢键数多于HF，因而H2O的沸点最高，H2S不能形成氢键，故沸点：H2O>HF>H2S，C正确； D．离子晶体CaF2、CsCl和NaCl，晶胞中阴离子的配位数分别为4、8、6，故阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2，D错误； 故选D。 6. 有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为TiN B. Ti与Ti的最近距离是 C. Ti的配位数为6 D. 与N距离相等且最近的N有12个 【答案】B 【解析】 【详解】A．该晶胞中，Ti（黑球）的个数为1+12=4，N（白球）的个数为8+6=4，则Ti和N的个数比为1:1，该物质的化学式为TiN，A正确； B．该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则Ti与Ti的最近距离是a pm，B错误； C．如图所示，与Ti距离相等且最近的N有6个，则Ti的配位数为6，C正确； D．与N距离相等且最近的N有12个，D正确； 故选B。 7. 中国科学家在国际上首次实现从二氧化碳到淀粉的实验室人工合成，部分核心反应如下。 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 第一步转化属于化合反应 B. DHA难溶于水，易溶于有机溶剂 C. 3.0g HCHO与DHA的混合物中含碳原子数为0.1NA D. DHA与葡萄糖具有相同种类的官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．第一步转化为CO2+3H2CH3OH+H2O，产物不止一种，不是化合反应，A错误； B．DHA中含有羟基，能与水分子间形成氢键，在水中溶解度较大，B错误； C．DHA的分子式为C3H6O3，最简式为CH2O，与HCHO的最简式相同，故3.0gHCHO和DHA的混合物中含=0.1molCH2O，含碳原子数为0.1NA，C正确； D．DHA具有羟基和酮基，葡萄糖含有羟基和醛基，两者官能团的相同种类，D错误； 答案选C。 8. 以下四种卤代烃，既可以发生消去反应，又可以发生水解反应且水解产物可以氧化成醛类物质的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子的卤代烃能发生消去反应；与羟基相连碳原子上有2个氢原子的醇能发生催化氧化反应生成醛。 【详解】A．由结构简式可知，的官能团为碳氯键，能发生水解反应且水解产物可以氧化成醛，但不能发生消去反应，故A不符合题意； B．由结构简式可知，的官能团为碳氯键，能发生消去反应，也能发生水解反应，但水解产物可以氧化成酮，不能氧化成醛，故B不符合题意； C．由结构简式可知，的官能团为碳氯键，能发生水解反应且水解产物可以氧化成醛，但不能发生消去反应，故C不符合题意； D．由结构简式可知，的官能团为碳氯键，能发生水解反应且水解产物可以氧化成醛，也能发生消去反应，故D符合题意； 故选D。 9. 胆矾(CuSO4·5H2O)的结构示意图如下所示。下列说法不正确的是 A. 基态Cu2+的价层电子轨道表示式是 B. H2O中氧原子的VSEPR的价层电子对数是4 C. SO中的O-S-O的键角小于H2O中的H-O-H的键角 D. 胆矾中的H2O与Cu2+、H2O与SO的作用力分别为配位键和氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu原子核外有29个电子，基态铜原子价电子排布式为3d104s1，失去2个电子形成，基态的价层电子轨道表示式是，故A项正确； B．中氧原子的VSEPR的价层电子对数是4，故B项正确； C．中S原子有4个价电子对，无孤电子对，空间构型为正四面体，中O原子有4个价电子对，有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对排斥作用较大，所以的键角大于中的的键角，故C项错误； D．根据图示，胆矾中的与的作用力为配位键，与的作用力为氢键，故D项正确； 故本题选C。 10. 观察下图中有机物的结构简式，下列说法不正确的是 A. 该化合物所有原子可能位于同一平面内 B. 该化合物中至多有6个碳原子位于同一直线上 C. 1mol该物质与1mol发生加成反应，可以得到4种不同产物(不考虑立体异构) D. 1mol该物质最多可以与7mol发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质结构根据各官能团特点，可以写作如下结构：，根据碳碳三键上四个原子共线，苯环上12个原子共面，碳碳双键上有六个原子共面，所以该化合物所有原子可能位于同一平面内，A正确； B．根据其结构：，最多位于同一直线上的碳原子为5个，位置如图：，B错误； C．1mol该物质与1mol反应，可以加成的位置是碳碳三键以及碳碳双键位置，与碳碳三键产物为：，与碳碳双键加成产物分别是：、、（考虑1,3-丁二烯结构的1,4加成），一共有四种加成产物，C正确； D．碳碳三键消耗，苯环消耗，两个碳碳双键消耗，总共可以和发生加成反应，D正确； 故选B。 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)能实现相应实验目的的是 实验目的 玻璃仪器 操作 A 检验蔗糖是否发生水解 烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，依次加入足量NaOH溶液和新制的悬浊液，煮沸，观察有无砖红色沉淀产生 B 除去苯中少量的苯酚 烧杯、胶头滴管、玻璃棒、普通漏斗 向样品中加入浓溴水，过滤 C 检验溴乙烷中的溴元素 试管、酒精灯、胶头滴管 在溴乙烷中加入NaOH水溶液，加热，冷却后加入硝酸银溶液观察现象 D 实验室制取并收集乙烯 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、导气管、水槽、集气瓶、玻璃片 在乙醇与浓硫酸的混合液中放入碎瓷片，加热使温度迅速上升至170℃，排水法收集气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．蔗糖加酸催化水解后，加入足量NaOH溶液中和硫酸，再加入新制的悬浊液，煮沸，观察有无砖红色沉淀产生，可以检验醛基，从而检验蔗糖是否发生水解，A正确； B．苯酚与溴水发生反应生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴均易溶于苯，引入新的杂质，不能除杂，应选氢氧化钠溶液、分液，B错误； C．溴乙烷中加入NaOH水溶液，加热，发生水解反应，水解后没有加入硝酸中和氢氧化钠，不能检验溴离子，C错误； D．加热使温度迅速上升至170℃，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯不溶于水，可用排水法收集气体，D正确； 故选AD。 12. 蔬菜和水果中富含维生素C，维生素C具有还原性，在酸性溶液中可以被等氧化剂氧化为脱氢维生素C(已知：阿伏加德罗常数的值为)。 下列有关说法错误的是 A. 脱氢维生素C中，键角①>键角② B. 维生素C分子中含有2个手性碳原子 C. 维生素C与脱氢维生素C所含σ键数目相同 D. 维生素C与发生氧化还原反应时，1mol维生素C被氧化转移的电子数为 【答案】AC 【解析】 【详解】A．脱氢维生素C中，键角①中心原子O是sp3杂化，键角接近109°28′，键角②中心原子C是sp2杂化，键角接近120°，故键角①<键角②，A符合题意； B．手性碳原子连接4个各不相同的原子或原子团，如图所示 ，维生素C分子中含有2个手性碳原子，B不符合题意； C．根据图中结构简式，1mol维生素C含有σ键数目为：，1mol脱氢维生素C含有σ键数目为：，C符合题意； D．根据图示，维生素C的分子式为：，脱氢维生素C的分子式为：，维生素C转化为脱氢维生素C减少2个H，可知维生素C被氧化转移的电子数为，D不符合题意； 故选AC 13. 原子序数依次增大的短周期元素组成的一种物质结构如图所示，是短周期中电负性最大的元素，下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. 该物质中存在配位键 C. 的空间构型为平面三角形 D. 最高价含氧酸的酸性： 【答案】B 【解析】 【分析】X形成1条共价键，X是H，是短周期中电负性最大的元素，则R为9号元素F，W能形成3条共价键，也能形成4条共价键，则W为N，Y、Z均能形成4条共价键，且原子序数比N小，则Y为B，Z为C，综上所述：X是H，Y为B，Z为C，W为N，R为F。 【详解】A．W的简单氢化物为NH3，Z的简单氢化物为CH4，氨气分子间存在氢键，沸点NH3＞CH4，但C元素的氢化物大多都是有机物，种类繁杂，沸点不一定低，故A错误； B．B元素的最外层电子数为3，能形成3条共价键，图中B元素形成4条化学键，其中有一个是配位键，故B正确； C．中心原子N的价层电子对数为=2，无孤对电子，空间构型为直线形，故C错误； D．非金属性：C＞B，最高价含氧酸的酸性：，故D错误； 故选B。 14. 下列有关晶体的叙述不正确的是 A. 金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体，形成的最小的环都是六元环； B. 含1mol C的金刚石中C-C键数目是，晶体中Si-O键数目是 C. 水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂 D. 晶体是原子晶体，所以晶体中不存在分子，不是它的分子式 【答案】AC 【解析】 【分析】 【详解】A．金刚石是1个中心C原子连接4个C原子，二氧化硅是1个中心Si原子连接4个O原子，均为正四面体，金刚石形成的最小的环由六个碳原子形成的六元环，二氧化硅的空间结构相当于在每个Si-Si键间插入一个O原子，所以二氧化硅中最小环是由6个氧原子和6个硅原子组成的十二元环，故A错误； B．金刚石中，1个C原子与另外4个C原子形成4个C−C键，这个C原子对每个单键的贡献只有，所以1molC原子形成的C−C键为4mol×=2mol，数目是2NA，而SiO2晶体中1个Si原子分别与4个O原子形成4个Si−O键，则1molSiO2晶体中Si−O为4mol，数目是4NA，故B正确； C．干冰熔化时只破坏分子间作用力，共价键不会断裂，故C错误； D．原子晶体的构成微粒是原子不是分子，所以晶体中不存在分子，不是它的分子式，故D正确； 故答案为AC。 15. 乙酰乙酸乙酯存在酮式与烯醇式的互变异构，其中烯醇式可与结合产生紫色，其结构如图所示，下列有关该配离子的说法正确的是 A. 有23种空间运动状态的电子 B. 该配离子中含有6个配体 C. 该配离子中碳原子的杂化类型有、杂化 D. 该配离子中含有的化学键有离子键、极性键、非极性键、配位键 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe的原子序数为26，Fe原子失去4s能级上的2个电子和3d能级的1个电子形成，则的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，电子占有轨道数为14，有14种空间运动状态的电子，选项A错误； B．该配离子中含有6个配位键，有3个配体，选项B错误； C．双键上的C原子形成3个σ键且无孤电子对，采用sp2杂化，饱和C原子价层电子对数为4，采用sp3杂化，选项C正确； D．该配离子中含有的化学键有极性键、非极性键、配位键，不含离子键，选项D错误； 答案选C。 第Ⅱ卷(共60分) 三、填空题(本题共5个题。) 16. I、有人设想合成具有以下结构的烃分子： （1）在结构的每两个碳原子之间插入一个原子团，可以形成金刚烷的结构。写出金刚烷的分子式___________，其一氯代物有___________种。 （2）烃B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是___________填标号。 a．它的对位二元取代物只有一种      b．它的邻位二元取代物只有一种 c．分子中所有碳碳键的键长均相等    d．能发生取代反应和加成反应 、研究有机物的官能团，完成下列对比实验。 实验① 实验② 实验方案 实验现象 左侧烧杯内固体溶解，有无色气泡产生；右侧烧杯内无明显现象 左侧烧杯内有无色气泡产生；右侧烧杯内无明显现象 （3）由实验①可知，与碳酸钙发生反应的官能团是___________(填名称)。 （4）由实验②可知，与金属钠反应时___________键断裂。 （5）设计并完成实验③，比较中的键与中的键的活性。试剂为___________(填化学式)。 实验③ 实验方案     【答案】（1） ①. ②. 2 （2）bc （3）羧基 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 根据金刚烷的结构可知，分子式为C10H16；金刚烷中有两种不同化学环境的氢，，因此一氯代物有2种； 【小问2详解】 烃B的分子式为C6H6，对应的芳香烃为， a．若苯为单双建交替结构，它的对位二元取代物也只有一种，a错误； b．若苯为单双建交替结构，它的邻位二元取代物只有两种，若只有一种，说明苯不是单双建交替结构，b正确； c．若苯为单双建交替结构，分子中所有碳碳键的键长均不相等，c正确； d．若苯为单双建交替结构，也能发生取代反应和加成反应，d错误； 故选bc； 【小问3详解】 根据左侧烧杯内固体溶解现象可知，能与CaCO3反应的是羧基； 【小问4详解】 根据左侧烧杯内有无色气泡产生的现象可知，Na与醇反应时，是醇羟基中的O-H键断裂； 【小问5详解】 比较CH3CH2OH中的O-H键与CH3CH2COOH中的O-H键的活性，可以参考上面的实验，加入CaCO3，-COOH可以与CaCO3反应，而醇-OH不能与CaCO3反应，因此加入CaCO3，左侧烧杯内无明显现象，右侧烧杯固体溶解、有无色气泡产生。故试剂a为CaCO3。 17. 某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其反应原理如下： 用如图所示装置进行实验： 物质的性质数据如表所示： 物质 相对分子质量 密度 沸点 水溶性 苯甲酸 微溶 异丙醇 易溶 苯甲酸异丙酯 不溶 实验步骤： 步骤i.在图甲干燥的仪器中加入苯甲酸、异丙醇和浓硫酸，再加入几粒沸石； 步骤ii.加热至左右保持恒温半小时； 步骤iii.将图甲的仪器中的液体混合物进行如下操作得到粗产品： 步骤iv.将粗产品用图乙所示装置进行精制。 回答下列问题： （1）图甲中仪器的名称为___________，步骤中选择的仪器的容积大小为___________填标号。 A．50ml B．100ml C．250ml D．500ml （2）实验中，加入的异丙醇需过量，其目的是___________。本实验一般采用水浴加热，原因是___________。 （3）步骤操作时应收集的馏分，如果温度计水银球位置偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为___________填物质名称。 （4）如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为27.88g，那么该实验的产率为___________保留位有效数字。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. B （2） ①. 使酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率 ②. 受热均匀，容易控制温度 （3）苯甲酸 （4）85.0 【解析】 【分析】本实验将苯甲酸、异丙醇在浓硫酸作催化剂和脱水剂的作用下水浴加热制备苯甲酸异丙酯，制得苯甲酸异丙酯经过饱和碳酸钠溶液洗涤除去硫酸和苯甲酸等酸性杂质，干燥除去残留的水，最后通过蒸馏收集收集218 ℃的馏分，即可得到纯净的苯甲酸异丙酯，据分析答题。 【小问1详解】 仪器的名称为三颈烧瓶，三颈烧瓶使用时，装有的试剂不宜超过其容积的，也不宜少于其容积的，故选择较为适宜； 【小问2详解】 酯化反应为可逆反应，使异丙醇稍过量有利于酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率，采用水浴加热的方式是因为题干要求加热至左右保持恒温半小时，水浴加热使得受热均匀，容易控制温度； 【小问3详解】 如果蒸馏时温度计的水银球位置偏上，则蒸馏烧瓶支管口处温度比温度计所测量的温度高，会有沸点较高的杂质逸出，根据几种物质的沸点分析，可知混有的杂质可能为苯甲酸； 【小问4详解】 24.4g苯甲酸的物质的量为，与异丙醇相比，苯甲酸不足，所以苯甲酸异丙酯的理论产量为0.2mol×164g/mol=32.8g，则产率为。 18. Ⅰ.酒精检测仪是用来检测人体是否摄入酒精及摄入酒精多少程度的仪器。它可以作为交通警察执法时检测司机饮酒多少的工具，其反应原理为：=，回答下列问题： （1）位于元素周期表中的___________区。 （2）分子中碳原子的杂化方式有___________。 Ⅱ.丙酸苯甲酯是一种重要的化妆香精，工业上以丙烯为原料合成丙酸苯甲酯的路线： （3）丙烯过程产生的同分异构体为___________写结构简式。 （4）中所含官能团的名称是___________，的反应类型是___________。 （5）的化学方程式为___________。D与F反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）d （2） 、  （3） （4） ①. 醛基 ②. 氧化反应 （5） ①. ②. + + 【解析】 【分析】丙烯经过和溴化氢的加成反应生成两种有机物，和，结合后续流程可知，A是，A经过氢氧化钠水溶液发生取代反应生成B，则B为，B经过氧化生成C，则C为，C再经过氧化生成D，则D为，结合酯的结构可知F为，结合反应条件，逆向推断可知E为，据此解答各题。 【小问1详解】 Cr是第24号元素，位于元素周期表中的d区； 【小问2详解】 CH3COOH分子结构为其中碳原子的杂化方式有sp3和sp2；故答案为：、； 【小问3详解】 由分析知A是，结合分析可知A另一种同分异构体为，故答案为：； 【小问4详解】 由分析知C是，其官能团为醛基，C→D为丙醛→丙酸，其反应类型为：氧化反应，故答案为：醛基，氧化反应； 【小问5详解】 B→C为丙醇氧化为丙醛的反应，其化学方程式为；的反应为卤代烃的水解反应，其化学方程式为。 19. 钛被称为“21世纪的金属”，其单质及化合物具有优异的性能。回答下列问题： （1）基态钛原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）钛元素的检验方法如下： 可与形成稳定的，其原因是___________。 （3）具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示： ①晶体中与La距离最近的Ba的数目为___________，一个完整晶胞中含有___________个Co原子。 ②真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，从而能让O2-在其中传导，已知La为+3价，则+3价钴与+4价钴的原子个数比为___________；设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________g/cm3(列出计算式即可)。 【答案】（1） （2）TiO2+中的Ti有空轨道，而H2O2中的O有孤电子对，两者能形成配位键 （3） ①. 6 ②. 8 ③. 4：1 ④. 【解析】 【小问1详解】 Ti22号元素，核外电子排布式为[Ar]3d24s2，价电子轨道表示式为； 【小问2详解】 TiO2+中的Ti有空轨道，而H2O2中的O有孤电子对，两者能形成配位键，从而形成稳定的[TiO(H2O2)]2+； 【小问3详解】 ①以任一顶点的La原子为例，距离其最近的Ba原子位于该La原子所在棱的另一个顶点，一个La原子被六条棱共用，所以晶体中与La距离最近的Ba的数目为6；Co原子位于结构单元的体心，每个结构单元含有1个Co原子，观察发现可知，若该结构单元重复排列，则其相邻结构单元的La、Ba原子会与该结构单元中的Ba、La原子重叠，所以该结构单元不是该晶体的晶胞，该晶体的晶胞应是由8个小正方体组成的大正方体，所以一个完整晶胞中含有8个Co原子； ②该结构单元中含有=个La原子、=个Ba原子，存在5%的O原子缺陷，所以含×(1-5%)=2.85个O原子，La为+3价、Ba为+2价，O为-2价，设+3价钴的个数为x，+4价钴的个数为y，则根据化合价之和为0可得3x+4y+×(+3+2)=2×2.85，根据原子守恒可得x+y=1，联立解得x=0.8、y=0.2，所以+3价钴与+4价钴的原子个数比为4：1；结构单元的质量为g，结构单元的体积为a3pm3=a3×10-30cm3，所以结构单元的密度为g·cm-3，则该晶体的密度为g·cm-3。 20. 过渡元素锰能形成很多重要的化合物。回答下列问题： （1）三醋酸锰是一种有机反应氧化剂。下列表示锰原子处于激发态的有 ___________ 填标号)。 （2）三醋酸锰是一种配合物，其结构如图所示，所含键和键个数之比为___________。 羧酸可表示为、和酸性随间的电子云密度增大而减弱，其中酸性最弱的是 ___________ 。 （3）锰酸锂可作为锂离子电池的正极材料，通过Li+嵌入或脱嵌实现充放电。 ①锰酸锂可充电电池的总反应为：，从锰酸锂中脱嵌的过程为 ___________ 填“放电”或“充电”过程，对应的电极反应式为 ___________ 。 ②晶胞可看成由图中、单元按图方式构成。图2中“”表示，则“⚫”表示的微粒是 ___________ 填离子符号。 【答案】（1）bd （2） ①. 1：7 ②. （3） ①. 充电 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 是号元素，价层电子排布式为，位于第四周期第Ⅶ族，基态原子吸收一定的能量后，电子被激发到较高能级但尚未电离的状态为激发态，故、为激发态，而且中轨道个电子激发到轨道，能量越高，故选bd。 【小问2详解】 由图可知，三醋酸锰中含有个键、个键、个键、个键，个配位键，单键为键，双键为个键和个键，配位键也属于键，故键和键个数之比为；F、具有吸电子效应，使的间的电子云密度减小，酸性增强，而具有供电子效应，使的间的电子云密度增大，酸性减弱，故酸性最弱的是， 故答案为：； 小问3详解】 从锰酸锂中脱嵌的过程为阳离子移向阴极的过程，该过程为充电过程；锰酸锂为阳极，发生氧化反应，失电子生成和，电极反应式为：， 故答案为：充电；； 由图可知，个位于体内，⚫位于顶点和体心，由图可知，个位于体内，⚫位于顶点，个位于体内，个晶胞可看出由个、构成，则晶胞中个数为个数为，化学式为，则晶胞中个数为个位于体内，个位于面心，个位于顶点，，故图中“⚫”表示的微粒是， 故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$