精品解析：2025年山东省临沂市蒙阴县一轮验收化学试题

九年级一轮验收试题 化学试题 注意事项： 1、本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷1至2页；第II卷3至4页。共100分，考试时间60分钟。请考生们掌握好时间，答题时要做到自信、沉着、认真思考。 2、答题前，请将答题卡第1面左上方的姓名、座号、考号等项目信息填写清楚、正确。 3、请将第I卷选择题的答案选出后用2B铅笔涂在答题卡对应题目的标号上；第II卷用0.5毫米黑色签字笔将所做答案填写在答题卡相应题号方框内的指定区域。在试卷上作答无效。 4、可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 第I卷(共35分) 一、选择题(本题包括16小题，1-10每小题2分，11-15每小题3分。每小题只有一个正确答案) 1. 每年的6月5日是世界环境日，2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A. 农业上大量施用农药，保证粮食丰收 B. 减少使用一次性木筷，倡导低碳生活 C. 废旧金属回收利用，保护金属资源 D. 处理工业废水，使之符合排放标准 2. 有关NaOH说法错误的是 A. NaOH固体溶解时放出热量 B. NaOH包装箱上张贴的标识是 C. NaOH是所有气体的干燥剂 D. NaOH应密封保存 3. 中国古典文学中有许多有趣的化学知识。下列叙述错误的是 A. 《西游记》中的天庭“云雾缭绕”主要靠干冰形成，干冰是固态二氧化碳 B. 《水浒传》中武松醉打蒋门神，醉是因为武松饮用了过量的甲醇 C. 《三国演义》中诸葛亮巧借东风火烧赤壁，借东风是为火提供了充足的氧气 D. 《红楼梦》中“万艳同杯”酒的酿造过程发生了缓慢氧化 4. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作规范的是 A. 稀释浓硫酸 B. 量取液体 C. 倾倒液体 D. 测定pH 5. 宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值。铟和铝两种元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 铟与铝两种原子的最外层电子数相等，化学性质相似 B. 铟和铝属于不同种元素，是因为它们原子中质子数不同 C. 铟与铝在元素周期表中位于同一周期 D. 铟原子的原子核内有49个质子，铟元素的相对原子质量为114.8 6. 劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋除去水垢 醋酸具有酸性 B 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈 C 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有导电性 D 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料 A. A B. B C. C D. D 7. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法正确的是 A. 田七氨酸中有20个原子 B. 田七氨酸由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 C. 田七氨酸中氮元素的质量分数最小 D. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为12:1:14:16 8. “化学观念”是初中化学核心素养内涵之一，下列事实的微观解释不正确的是 A. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 B. 水银温度计示数升高——汞原子间间隔变大 C. 端午粽叶飘香——分子在不断地运动 D. 氢气燃烧生成水——化学反应前后，分子和原子的种类都发生改变 9. 分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是 A. 氧化物：二氧化锰、四氧化三铁、干冰 B. 由原子构成的物质：氦气、铁、氢气 C. 碱：纯碱、火碱、熟石灰 D. 混合物：石油、碘酒、液氮 10. 某锂离子电池，其正极材料为磷酸亚铁锂 ，负极材料为石墨，该电池反应原理为， 下列说法不正确的是 A. 负极材料石墨是由碳原子直接构成的 B. 磷酸铁 中，的化合价为 C. 锂离子电池放电时，电能转化为化学能 D. 石墨作负极材料，与其导电性有关 11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A. 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼 B. 碱能使酚酞试液变红色，所以使酚酞试液变红色的一定是碱 C. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 在化学变化中分子可以分成原子，因此原子是化学变化中最小的粒子 12. 小丁同学发现和在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇（），下列说法错误的是 A. 在反应Ⅰ中，参加反应的和的分子个数比为 B. 反应Ⅱ前后的分子数量发生改变 C. 小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 D. 利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料 13. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去Na2SO4溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 14. 化学技术驱动“碳达峰，碳中和”。转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生过程Ⅰ和Ⅱ，“”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ，Ⅱ中铁元素化合价均发生改变 B. 为反应的催化剂 C. 过程Ⅰ的化学方程式为 D. 总反应可表示为 15. 图1是硝酸钾的溶解度曲线，图2是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度是31.6g B. b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g C. 40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 D. 20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31.6% 第II卷(非选择题65分) 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 近年来，中国航天技术在探索宇宙的前沿不断取得突破。2025年，“嫦娥六号”成功从月球背面取回月壤样本，并发现了一种新型矿物——钛酸镁钙，其化学式为。与此同时，“天问三号”火星探测器在火星表面发现了含有高纯度硅的岩石，为未来火星基地的建设提供了重要资源。 （1）关于“嫦娥六号”取回的钛酸镁钙（），下列说法正确的是_____（填字母）。 A. 钛酸镁钙是一种氧化物 B. 中钛元素的化合价为＋4 C. 钙元素也属于地球上含量较为丰富的金属元素 （2）“天问三号”在火星上发现的硅岩石，其主要成分是二氧化硅（）。工业上利用二氧化硅制取高纯度硅的反应原理为：，则的化学式为_____，该反应后硅元素化合价_____（填“升高”“降低”或“不变”）。 （3）航天科技的发展也推动了农业技术的进步。2025年，中国科学家利用太空育种技术培育出了“航草莓”，其果实中富含维生素C和果糖，维生素C溶液呈酸性，是因为溶液中含有_____（填离子符号）。 17. 氨(NH3)是一种重要物质，可用作肥料，缓解了耕地资源有限与粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。最初，为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了数千次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，工业上用体积比为的氮气和氢气合成氨，当反应中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。 随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源，二者在相同条件下的物性参数对比见表1. 物性参数 H2 NH3 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/℃ -252.9 -33.5 水中溶解度 难溶于水 极易溶于水 燃烧热/(kJ/L) 12.77 17.10 爆炸极限/% 4~75 16~25 表1：氢气和氨气的物性参数对比 回答下列问题： （1）氨的水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明氨是一种___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)肥料。 （2）分离液态空气可获得工业合成氨的原料气N2，该过程发生的是___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）上述材料中合成氨反应合适的催化剂是___________。 （4）参照图，按下列条件进行合成氨反应，最终氨的含量最高的是___________。 A. 、300℃ B. ，500℃ C. 、300℃ D. 、500℃ （5）一定条件下，氨(NH3)在纯氧中燃烧的产物是N2和H2O。若充分燃烧68g氨气，至少需要消耗多少克氧气？(请根据化学方程式计算并写出过程)。 （6）根据表1中相关信息，氨替代氢气作为燃料的优点有___________(填一点即可)。 18. 我国一些干旱、半干旱地区，降水量小，蒸发量大，溶解在水中的盐分容易在土壤表面积聚，形成盐碱地。 （1）东北部分地区的土壤属于苏打盐碱地，小苏打的化学式是_________________。 （2）某盐碱地土壤呈碱性，当地农民采取引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以浸泡水次数为横坐标，土壤pH为纵坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图像是_________________（填序号）。 A. B. C. （3）滨海滩涂地区，海水进入后，由于海水蒸发，盐分留在地表土壤中，长期积累造成盐碱化。 ①海水蒸发过程中，土壤里氯化钠溶液浓度的变化是_________________（填“变大”“变小”或“不变”）。 ②依据下图，中盐地带的浅表地下水中含有的盐除了NaCl外，还含有_________________（填化学式，写出一种即可）。 19. 化学是一门以实验为基础的科学，实验室部分仪器或装置如图。请回答下列问题： （1）写出仪器的名称：a___________； （2）实验室选用装置B来制取氧气，该反应的化学方程式为___________； （3）实验室常选择装置C来制取二氧化碳气体。相对于B装置C装置的优点是___________；收集二氧化碳气体通常用到的装置是___________(填字母)。 已知草酸钙(CaC2O4)加热易分解：。为验证分解产物中既有CO又有CO2，小明设计如图实验装置。 回答下列问题。 （4）B中实验现象是(已知澄清石灰水足量)澄清石灰水变浑浊，证明了CO2的存在；D中的现象证明了CO的存在，请写出D中的化学方程式___________。 （5）小华认为这套装置的不足之处是没有___________装置，本装置还需要改良。 20. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图所示。 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是___________。 （2）“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于___________(填基本反应类型)。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为___________。 （3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：。反应生成的可用于___________和酸洗工序。 （4）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为___________。 21. 侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaC1，同学们对工业纯碱样品展开探究。 探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl 实验操作 现象 结论 取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有______产生 样品中有NaCl 向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有______产生 有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用______（填字母）代替稀盐酸。 a．CaCl2溶液 b．稀硝酸 c．BaC12溶液 探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数 【方案1】将样品溶解，加入过量CaC12溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为______。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。 【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是______。 【讨论】上述两个方案中，你认为方案______更优。 【拓展】2图为Na2CO3和NaC1的溶解度曲线。为提纯含少量NaC1的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1一t2的最优范围是______（填字母）。 a．40-10 b．60-30 c．70-40 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级一轮验收试题 化学试题 注意事项： 1、本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷1至2页；第II卷3至4页。共100分，考试时间60分钟。请考生们掌握好时间，答题时要做到自信、沉着、认真思考。 2、答题前，请将答题卡第1面左上方的姓名、座号、考号等项目信息填写清楚、正确。 3、请将第I卷选择题的答案选出后用2B铅笔涂在答题卡对应题目的标号上；第II卷用0.5毫米黑色签字笔将所做答案填写在答题卡相应题号方框内的指定区域。在试卷上作答无效。 4、可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 第I卷(共35分) 一、选择题(本题包括16小题，1-10每小题2分，11-15每小题3分。每小题只有一个正确答案) 1. 每年的6月5日是世界环境日，2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A. 农业上大量施用农药，保证粮食丰收 B. 减少使用一次性木筷，倡导低碳生活 C. 废旧金属回收利用，保护金属资源 D. 处理工业废水，使之符合排放标准 【答案】A 【解析】 【详解】A、农业上大量施用农药虽然在一定程度上可能保证粮食丰收，但是大量施用农药会带来诸多危害，一方面，农药会对土壤造成污染，破坏土壤结构和土壤微生物群落，影响土壤的肥力和可持续性；另一方面，农药残留可能会随着雨水冲刷进入水体，造成水污染，危害水生生物的生存，并且还可能通过食物链富集，最终危害人体健康，选项错误； B、减少使用一次性木筷，可以减少树木的砍伐，树木对于吸收二氧化碳、释放氧气、保持水土、调节气候等方面有着重要作用，倡导低碳生活也有助于减少温室气体排放，保护环境，符合主题，选项正确； C、废旧金属回收利用，既可以节约金属资源，减少对矿石等自然资源的开采，降低对环境的破坏，又能减少冶炼金属过程中能源的消耗以及污染物的排放，选项正确； D、处理工业废水，使之符合排放标准后再排放，能够有效减少工业废水对水体、土壤等环境的污染，保护生态环境，选项正确，故选A。 2. 有关NaOH说法错误的是 A. NaOH固体溶解时放出热量 B. NaOH包装箱上张贴的标识是 C. NaOH是所有气体的干燥剂 D. NaOH应密封保存 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水，放出热量，故A说法正确； B、氢氧化钠具有强腐蚀性，属于腐蚀品，故B说法正确； C、氢氧化钠易吸收水分而潮解，可用作某些气体的干燥剂，但是不是所有气体的干燥剂，氢氧化钠显碱性，不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体，故C说法错误； D、氢氧化钠易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而变质，所以氢氧化钠应该密封保存，故D说法正确； 故选C。 3. 中国古典文学中有许多有趣的化学知识。下列叙述错误的是 A. 《西游记》中的天庭“云雾缭绕”主要靠干冰形成，干冰是固态二氧化碳 B. 《水浒传》中武松醉打蒋门神，醉是因为武松饮用了过量的甲醇 C. 《三国演义》中诸葛亮巧借东风火烧赤壁，借东风是为火提供了充足的氧气 D. 《红楼梦》中“万艳同杯”酒的酿造过程发生了缓慢氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，干冰升华吸热，使周围温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化成小水滴，形成白雾，故有云雾缭绕的效果，说法正确，不符合题意； B、醉是因为武松饮用了过量的乙醇，而不是甲醇，甲醇有毒，说法错误，符合题意； C、借东风是为火提供了充足的氧气，使其充分燃烧，说法正确，不符合题意； D、酒的酿造过程中发生了缓慢氧化，说法正确，不符合题意。 故选：B。 4. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作规范的是 A. 稀释浓硫酸 B. 量取液体 C. 倾倒液体 D. 测定pH 【答案】A 【解析】 【详解】A.稀释浓硫酸是将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断地用玻璃棒搅拌，故A选项正确，符合题意； B.量取液体读数时，首先应与刻度线、液体凹液面最低处保持水平，故B选项错误，不符合题意； C.倾倒液体时，细口瓶瓶塞应该倒放在桌面上，故C选项错误，不符合题意； D.用pH试纸测定时，应保持干燥，否则测定石灰水的pH会偏小，故D选项错误，不符合题意，故选A。 5. 宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值。铟和铝两种元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 铟与铝两种原子的最外层电子数相等，化学性质相似 B. 铟和铝属于不同种元素，是因为它们原子中质子数不同 C. 铟与铝在元素周期表中位于同一周期 D. 铟原子的原子核内有49个质子，铟元素的相对原子质量为114.8 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子的质子数=核外电子数，则x=49-2-8-18-18=3，铟和铝最外层电子数相同，决定元素化学性质的为最外层电子数，则它们的化学性质相似，该选项说法正确； B、决定元素种类的为质子数或核电荷数，铟和铝属于不同种元素，是因为它们原子中质子数不同，该选项说法正确； C、元素周期数=原子的电子层数，铟原子和铝原子的核外电子层数不同，则不位于同一周期，该选项说法不正确； D、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，最下方的数字表示相对原子质量，则铟原子的原子核内有49个质子，铟元素的相对原子质量为114.8，该选项说法正确。 故选C。 6. 劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋除去水垢 醋酸具有酸性 B 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈 C 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有导电性 D 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，白醋中含有醋酸，醋酸具有酸性，能与碳酸钙、氢氧化镁反应，所以用白醋能除去水垢，说法正确，不符合题意； B、铁在潮湿空气中易生锈，炒菜后的铁锅洗净擦干，是为了防止生锈，说法正确，不符合题意； C、用活性炭制作简易净水器，是利用了活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，说法错误，符合题意； D、利用秸秆发酵产生沼气，沼气中含有甲烷，甲烷具有可燃性，能用作燃料，说法正确，不符合题意。 故选：C。 7. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法正确的是 A. 田七氨酸中有20个原子 B. 田七氨酸由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 C. 田七氨酸中氮元素的质量分数最小 D. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为12:1:14:16 【答案】B 【解析】 【详解】A、田七氨酸是由田七氨酸分子构成，一个田七氨酸分子（C5​H8​N2​O5）中含有个原子，不能说田七氨酸中有 20 个原子，该选项错误； B、从田七氨酸的化学式C5​H8​N2​O5​可知，田七氨酸由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成，该选项正确； C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，可知氢元素的质量分数最小，不是氮元素，该选项错误； D、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，而不是12∶1∶14∶16，该选项错误。 故选B。 8. “化学观念”是初中化学核心素养内涵之一，下列事实的微观解释不正确的是 A. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 B. 水银温度计示数升高——汞原子间间隔变大 C. 端午粽叶飘香——分子在不断地运动 D. 氢气燃烧生成水——化学反应前后，分子和原子的种类都发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气和液氧都是由氧分子构成，都能支持燃烧是因为同种分子化学性质相同，该选项解释正确； B、水银是金属汞，汞是由原子构成，用水银温度计测量体温，水银温度计示数升高，是因为原子间的间隔变大，该选项解释正确； C、端午粽叶飘香是因为分子在不断地运动，该选项解释正确； D、化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则分子种类发生改变，原子种类不变，该选项解释错误。 故选：D。 9. 分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是 A. 氧化物：二氧化锰、四氧化三铁、干冰 B. 由原子构成的物质：氦气、铁、氢气 C. 碱：纯碱、火碱、熟石灰 D. 混合物：石油、碘酒、液氮 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。二氧化锰（MnO2​）、四氧化三铁（Fe3​O4​）、干冰（固态CO2​）都符合氧化物定义，该选项正确； B、氦气由氦原子构成，铁由铁原子构成，但氢气由氢分子（H2​）构成，不是由原子构成，该选项错误； C、碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。火碱（氢氧化钠，NaOH）、熟石灰[氢氧化钙，Ca(OH)2​]是碱，而纯碱是碳酸钠（Na2​CO3​），属于盐，不属于碱，该选项错误； D、混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。石油是多种烃类等物质组成的混合物，碘酒是碘和酒精组成的混合物，液氮是液态氮气，只由氮气一种物质组成，属于纯净物，该选项错误。 故选A。 10. 某锂离子电池，其正极材料为磷酸亚铁锂 ，负极材料为石墨，该电池反应原理为， 下列说法不正确的是 A. 负极材料石墨是由碳原子直接构成的 B. 磷酸铁 中，的化合价为 C. 锂离子电池放电时，电能转化为化学能 D. 石墨作负极材料，与其导电性有关 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨是碳单质，由碳原子直接构成，A选项正确； B、磷酸铁（FePO4）中，铁元素的化合价为+3，氧元素为-2，设磷元素的化合价为x，依据化合物中元素化合价的代数和为0，则，解得x=+5，B选项正确； C、锂离子电池放电时，化学能转化为电能，C选项错误； D、石墨具有优良的导电性，则石墨作负极材料，与其导电性有关，D选项正确。 故选：C。 11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A. 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼 B. 碱能使酚酞试液变红色，所以使酚酞试液变红色的一定是碱 C. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 在化学变化中分子可以分成原子，因此原子是化学变化中最小的粒子 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝抗腐蚀是因表面形成致密氧化膜（Al2O3），并非化学性质不活泼，反而铝较活泼，故推理错误； B、酚酞变红说明溶液呈碱性，但碱性物质不一定是碱（如碳酸钠溶液显碱性，属于盐），故推理错误； C、中和反应特指酸与碱生成盐和水的反应。金属氧化物与酸等反应虽生成盐和水，但不属于中和反应，故推理错误； D、化学变化中分子分解为原子，原子重新组合成新物质，且原子在化学变化中不可再分，故原子是最小粒子，故推理正确。 故选D。 12. 小丁同学发现和在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇（），下列说法错误的是 A. 在反应Ⅰ中，参加反应的和的分子个数比为 B. 反应Ⅱ前后的分子数量发生改变 C. 小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 D. 利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图，反应Ⅰ是H2、CO2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为：，反应Ⅱ是H2、CO2在一定条件下反应生成CO、H2O，化学方程式为。 【详解】A、根据化学方程式，在反应Ⅰ中，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3∶1，A正确； B、根据化学方程式，反应Ⅱ前后的分子数量没有发生改变，B错误； C、H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应，反应Ⅰ生成甲醇，反应Ⅱ不生成甲醇，所以想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生，C正确； D、这两个反应都消耗了CO2，反应Ⅰ得到甲醇，反应Ⅱ得到CO，甲醇和CO都有可燃性，都能作为燃料，所以这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料，D正确。 故选：B。 13. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去Na2SO4溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，加水溶解，比较温度可以鉴别，选项正确； B、稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色，滴加酚酞不能鉴别稀盐酸和NaCl溶液，选项错误； C、除去Na2SO4溶液中的NaOH，加入足量的氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，将目标物硫酸钠除去，不能达到除杂的目的，选项错误； D、除去KOH溶液中的K2CO3，加入足量稀盐酸，氢氧化钾和碳酸钾都能与稀盐酸反应，不但将杂质除去，目标物也除去了，不能达到除杂的目的，选项错误； 故选A。 14. 化学技术驱动“碳达峰，碳中和”。转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生过程Ⅰ和Ⅱ，“”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ，Ⅱ中铁元素化合价均发生改变 B. 为反应的催化剂 C. 过程Ⅰ的化学方程式为 D. 总反应可表示为 【答案】A 【解析】 【详解】A、过程Ⅰ中FeO和二氧化碳转化为碳和四氧化三铁，过程Ⅱ中四氧化三铁转化为FeO和氧气，FeO中铁元素显+2价，四氧化三铁中铁元素显+2、+3价，故过程Ⅰ，Ⅱ中铁元素化合价均发生改变，符合题意； B、过程Ⅰ消耗了氧化亚铁，过程Ⅱ又生成了氧化亚铁，则氧化亚铁是反应的催化剂，而不是四氧化三铁，不符合题意； C、过程Ⅰ中FeO和二氧化碳转化为碳和四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意； D、总反应为二氧化碳在FeO的催化下分解生成碳和氧气，该反应的化学方程式为：，不符合题意。 故选A。 15. 图1是硝酸钾的溶解度曲线，图2是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度是31.6g B. b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g C. 40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 D. 20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31.6% 【答案】C 【解析】 【详解】A、在说明物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误； B、ab点均在溶解度曲线上，a点表示20℃下硝酸钾的饱和溶液，b点表示40℃下硝酸钾的饱和溶液，a、b点对应的溶液的质量不能确定，所以溶液所含溶质质量的多少不能确定，故B错误； C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，即100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，达到饱和状态，则50g的水中可以溶解硝酸钾31.95g，达到饱和状态，向40℃50g水中加入20g硝酸钾，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液，故C正确； D、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，即100g水中最多能溶解度31.6g硝酸钾，达到饱和状态，所以饱和溶液的溶质质量分数为 ，故D错误； 故选：C。 第II卷(非选择题65分) 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 近年来，中国航天技术在探索宇宙的前沿不断取得突破。2025年，“嫦娥六号”成功从月球背面取回月壤样本，并发现了一种新型矿物——钛酸镁钙，其化学式为。与此同时，“天问三号”火星探测器在火星表面发现了含有高纯度硅的岩石，为未来火星基地的建设提供了重要资源。 （1）关于“嫦娥六号”取回的钛酸镁钙（），下列说法正确的是_____（填字母）。 A. 钛酸镁钙是一种氧化物 B. 中钛元素的化合价为＋4 C. 钙元素也属于地球上含量较为丰富的金属元素 （2）“天问三号”在火星上发现的硅岩石，其主要成分是二氧化硅（）。工业上利用二氧化硅制取高纯度硅的反应原理为：，则的化学式为_____，该反应后硅元素化合价_____（填“升高”“降低”或“不变”）。 （3）航天科技的发展也推动了农业技术的进步。2025年，中国科学家利用太空育种技术培育出了“航草莓”，其果实中富含维生素C和果糖，维生素C溶液呈酸性，是因为溶液中含有_____（填离子符号）。 【答案】（1）BC （2） ①. CO ②. 降低 （3）H+ 【解析】 【小问1详解】 A、氧化物中含有两种元素，而钛酸镁钙中含有四种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确； B、碳酸钙镁中，钙元素化合价为+2价、镁元素化合价为+2价、氧元素化合价为-2价，设钛元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+2+2+x+（-2）×4=0，解得x=+4，该选项说法正确； C、钙为金字旁，属于金属元素，且地球上钙元素含量较为丰富，该选项说法正确。 故选BC。 【小问2详解】 反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Si、O、C的分数分别为1、2、2，等号右边除2X外，只有一个硅原子，则2X中含有2个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO； 二氧化硅中硅元素化合价为+4价，但生成的硅中硅元素化合价为0，反应后硅元素化合价降低。 【小问3详解】 酸性溶液中含有氢离子，符号为H+。 17. 氨(NH3)是一种重要物质，可用作肥料，缓解了耕地资源有限与粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。最初，为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了数千次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，工业上用体积比为的氮气和氢气合成氨，当反应中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。 随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源，二者在相同条件下的物性参数对比见表1. 物性参数 H2 NH3 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/℃ -252.9 -33.5 水中溶解度 难溶于水 极易溶于水 燃烧热/(kJ/L) 12.77 17.10 爆炸极限/% 4~75 16~25 表1：氢气和氨气的物性参数对比 回答下列问题： （1）氨的水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明氨是一种___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)肥料。 （2）分离液态空气可获得工业合成氨的原料气N2，该过程发生的是___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）上述材料中合成氨反应合适的催化剂是___________。 （4）参照图，按下列条件进行合成氨反应，最终氨的含量最高的是___________。 A. 、300℃ B. ，500℃ C. 、300℃ D. 、500℃ （5）一定条件下，氨(NH3)在纯氧中燃烧的产物是N2和H2O。若充分燃烧68g氨气，至少需要消耗多少克氧气？(请根据化学方程式计算并写出过程)。 （6）根据表1中相关信息，氨替代氢气作为燃料的优点有___________(填一点即可)。 【答案】（1）碱性 （2）物理变化 （3）铁触媒 （4）C （5）解：设消耗氧气的质量为。 解得： 答：至少需要消耗氧气的质量为96g。 （6）泄露易于处理（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 酚酞溶液遇碱性溶液变红色，则氨的水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明氨是一种碱性气体，故填：碱性； 【小问2详解】 分离液态空气是利用氮气和氧气的沸点不同，将它们进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理变化； 【小问3详解】 根据材料可知，合成氨反应合适的催化剂是铁触媒，故填：铁触媒； 【小问4详解】 由图可知，压强越大，氨的含量越高，温度越低，氨的含量越高，故选C； 【小问5详解】 详见答案； 【小问6详解】 结合材料可知，氨气的爆炸极限范围小，燃烧更安全，且氨热值高、便于运输、泄露易于处理等，故填：泄露易于处理（合理即可）。 18. 我国一些干旱、半干旱地区，降水量小，蒸发量大，溶解在水中的盐分容易在土壤表面积聚，形成盐碱地。 （1）东北部分地区的土壤属于苏打盐碱地，小苏打的化学式是_________________。 （2）某盐碱地土壤呈碱性，当地农民采取引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以浸泡水次数为横坐标，土壤pH为纵坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图像是_________________（填序号）。 A. B. C. （3）滨海滩涂地区，海水进入后，由于海水蒸发，盐分留在地表土壤中，长期积累造成盐碱化。 ①海水蒸发过程中，土壤里氯化钠溶液浓度的变化是_________________（填“变大”“变小”或“不变”）。 ②依据下图，中盐地带的浅表地下水中含有的盐除了NaCl外，还含有_________________（填化学式，写出一种即可）。 【答案】（1）NaHCO3 （2）C （3） ①. 变大 ②. CaSO4##Na2SO4##CaCl2 【解析】 【小问1详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3。 【小问2详解】 某盐碱地土壤呈碱性，溶液的pH大于7，当地农民采取引进内河淡水浸泡，碱性逐渐减弱，溶液的pH逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7； 故选：C。 【小问3详解】 ①海水蒸发过程中，溶质质量不变，溶剂质量减少，土壤里氯化钠溶液浓度的变化是变大。 ②中盐地带的浅表地下水中含有Na+、Cl-、Ca2+、，中盐地带的浅表地下水中含有的盐除了NaCl外，还含有CaSO4，或Na2SO4、CaCl2。 19. 化学是一门以实验为基础的科学，实验室部分仪器或装置如图。请回答下列问题： （1）写出仪器的名称：a___________； （2）实验室选用装置B来制取氧气，该反应的化学方程式为___________； （3）实验室常选择装置C来制取二氧化碳气体。相对于B装置C装置的优点是___________；收集二氧化碳气体通常用到的装置是___________(填字母)。 已知草酸钙(CaC2O4)加热易分解：。为验证分解产物中既有CO又有CO2，小明设计如图实验装置。 回答下列问题。 （4）B中实验现象是(已知澄清石灰水足量)澄清石灰水变浑浊，证明了CO2的存在；D中的现象证明了CO的存在，请写出D中的化学方程式___________。 （5）小华认为这套装置的不足之处是没有___________装置，本装置还需要改良。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3） ①. 可控制反应的发生和停止 ②. F （4） （5）尾气处理 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶； 【小问2详解】 B装置适用于过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 与B装置相比，C装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可控制反应的发生和停止； 二氧化碳的密度比空气大，能溶于水也与水反应，则应采用向上排空气进行收集，即收集装置选F； 故填：可控制反应的发生和停止；F； 【小问4详解】 一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； 【小问5详解】 一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，则小华认为这套装置的不足之处是没有尾气处理装置，本装置还需要改良，故填：尾气处理。 20. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图所示。 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是___________。 （2）“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于___________(填基本反应类型)。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为___________。 （3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：。反应生成的可用于___________和酸洗工序。 （4）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使反应更充分 （2） ①. 化合反应 ②. 过滤 （3）溶铜 （4） 【解析】 【小问1详解】 粉碎处理铜原料，能增大反应物的接触面积，使它们充分反应。 【小问2详解】 铜和氧气反应生成氧化铜，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应； 过滤能除去难溶性固体杂质，则操作1的名称为过滤。 【小问3详解】 根据流程可知，溶铜和酸洗过程需要硫酸，则反应生成的硫酸可用于溶铜和酸洗工序。 【小问4详解】 熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：。 21. 侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaC1，同学们对工业纯碱样品展开探究。 探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl 实验操作 现象 结论 取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有______产生 样品中有NaCl 向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有______产生 有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用______（填字母）代替稀盐酸。 a．CaCl2溶液 b．稀硝酸 c．BaC12溶液 探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数 【方案1】将样品溶解，加入过量CaC12溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为______。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。 【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是______。 【讨论】上述两个方案中，你认为方案______更优。 【拓展】2图为Na2CO3和NaC1的溶解度曲线。为提纯含少量NaC1的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1一t2的最优范围是______（填字母）。 a．40-10 b．60-30 c．70-40 【答案】 ①. 有气泡 ②. 白色沉淀 ③. b ④. ⑤. 氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体 ⑥. 一 ⑦. a 【解析】 【详解】纯碱和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故①填有气泡； 结论是样品中氯化钠，加入硝酸银，二者会反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，故②填白色沉淀； 因为纯碱加入稀盐酸也会产生氯化钠，故无法证明样品中是否有氯化钠，因此需用其他物质代替，a氯化钙和碳酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意；b稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠，不影响，符合题意；c、氯化钡和碳酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意；故③选b； 氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故④填； 氢氧化钠吸收二氧化碳增重来测二氧化碳的质量，但这过程中二氧化碳气体逸出时会带出水蒸气，且盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体被氢氧化钠吸收导致质量偏大，故⑤填氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体； 综合上述分析可知方案一更优，故⑥填一； 碳酸钠溶解度在1随温度升高，适合用降温结晶，氯化钠随温度变化不大，适合用蒸发结晶，用降温结晶提纯碳酸钠温度控制在1，故⑦选a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $