安徽省卓越县中联盟&皖豫名校联盟2024-2025学年高二下学期4月期中检测（淮北专版）化学试题

绝密★启用前 试卷类型：准北专版 安徽卓越县中联盟&皖豫名校联盟 2024一2025学年高二（下）期中检测 化 学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 郑 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Be9C12N14016Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.春节作为中国首个被列入人类非物质文化遗产的传统节日，蕴含着丰富的化学知识。下列 尔 项目对应物质的主要成分不属于有机物的是 选项 A C D 救 怒 项目 年夜饭 蟹 年夜饭：米饭 新贴窗花：纸张 长辈发红包：金属箔 除夕守岁：石蜡 成分 (淀粉) (纤维素) （铝) (固态烷烃) 2.下列化学用语表述错误的是 A.BBr分子的空间结构： B.HCIO的电子式：H:O:Cl: 3s 3p C.基态P原子价层电子轨道表示式：↑↑↑↑ D.异丁基的结构简式：一CH2一CH2一CH2一CH3 化学（淮北专版）试题第1页（共8页） 3.某功能高分子材料PMTC的合成原理如图所示。下列叙述正确的是 n 0=C-S+n 催化剂 PVTC A.甲分子中含1个σ键 B.乙分子含2个手性碳原子 C.PMTC能发生水解反应 D.乙在核磁共振氢谱上有2组峰 4.1865年的一个下午，德国化学家凯库勒在办公室的椅子上小憩。半梦半醒间，他仿佛看到 一条蛇咬住了自己的尾巴，形成了一个环状结构。这个白日梦让他豁然开朗，由此提出了 苯的环状结构理论，解决了困扰有机化学界多年的难题。 H 下列关于苯的说法正确的是 A.苯分子呈平面六元环结构 B.苯可以与溴水发生加成反应，生成1,2-二溴苯 C.苯在空气中完全燃烧时，产生黄色火焰，生成C0和H20 D.苯是一种饱和烃，化学性质稳定，不易发生取代反应 5.下列关于有机物结构与性质的说法错误的是 A.乙醇中羟基氢活泼，能与钠反应放出氢气 B.苯环中碳碳键相同，均为单双键交替结构 C.1-丁炔和1-丁烯都能使溴水褪色且反应后液体分层 D.苯乙烯含碳碳双键，能发生加聚反应 6.下列关于有机物概念的说法正确的是 A.相对分子质量相同的有机物一定互为同分异构体 B.CHCH,COOH与CH,COOCH,CH3互为同系物 H H C.Br一C一Br和H一C一Br属于同一种有机物 H Br D.分子式为CH?的有机物的核磁共振氢谱一定不少于2组峰 7.下列各组有机物中属于碳架异构的是 Br CH ILC CH. 和 B 和 Br Br CHO NII. -co0H和 D 和 OHC -())H C(00T1 NO 化学（淮北专版）试题第2页（共8页） 8.下列烃的二氯代物同分异构体数目（不包括立体异构体）最多的是 c. 9.X、Y、M、W均是前20号主族元素，其中X与Y原子的质子数之和等于M原子的核外电子 数，基态Y原子的s能级与p能级的电子数之比为4：5，X与W的族序数之和是M的4倍， 产生0g(氮)元素的反应为Cf+M一没0g+3n。下列有关说法正确的是 A.X、M属于同周期元素 B.电负性：W>Y C.X与W形成的晶胞中阳离子的配位数是8 D.X、Y的单质与冷水均能剧烈反应 10.根据下列实验操作及现象得出的结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 将丙烯、丙烷分别通入溴水中， A 丙烯的化学性质比丙烷活泼 前者溶液褪色，后者溶液不褪色 向酸性KMnO4溶液中滴加 B 碳碳双键被KMnO4氧化 对甲基苯乙烯，振荡，溶液褪色 向氨水中滴加CuSO4溶液， 生成了[Cu(NH3)4]2+配离子 最终得到深蓝色溶液 在碘水中加入氯仿，振荡， D 氯仿的密度比水大，氯仿的极性比水弱 溶液分层，下层呈紫色 11.碳化铍常作陶瓷材料添加剂、耐火材料，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为anm,用 NA表示阿伏加德罗常数的值。 0.0.0) 下列叙述正确的是 A.碳化铍的化学式为BeC B.碳和铍的配位数都是4 Cy原了分数坐标为（子子 D.该晶体密度p= 1.20×1021 ayg·cm 12.厦门大学梁汉锋教授和吉林师范大学FenYao博士研发了双金属RuCo预催化剂用于硝酸 肼流动电池，该电池可用于废水的自发净化，同时降低成本、产生燃料和电力。该电池电 解质溶液是KOH溶液，其示意图如图所示。下列说法错误的是 化学（准北专版）试题第3页（共8页） NH·H,0 N2H4→ NO 离子交换膜 A.电流由N极经导线流向M极 B.M极附近溶液pH减小 C.N极电极反应式：NO3+8e+7H,0=NH3·H,0+9OH D.每转移2mol电子时，产生氮气与消耗NO3的物质的量之比为1：2 13.甲是一种重要的化工原料，在一定条件下有如图所示的转化。 内(CgH △L,JNi Br,/CCI KMnO/H+ 甲CH 乙(C1l,Cc001山) 催化剂 戊（高分子） 已知：一CH=CH2、一C三CH被酸性KMO4溶液氧化成一COOH。下列叙述错误的是 A.甲为苯乙炔 B.丙为乙基环己烷 Br c丁一定为 Br D.戊的结构简式为 14.常湿下，调节CS0,溶液与HA溶液的pH时，”和p随出的交化向线如图 所示。 pH 2.2.10.6) 人 2.2,5.5) pw或p 已知：pX=-lgc(X)[c(X)为c(C2*)或HA1。下列叙述正确的是 c(A) A.曲线L,表示pCu2+随pH的变化 B.常温下，K(HA)=106.4 C.常温下，Kp[Cu(0H)2]=10-18.2 D.向100mL0.2mol·L-1HA溶液中加入0.40 g NaOH固体得到溶液X(不考虑溶液体 积变化)，X溶液中存在：c(Na)+c(H)<c(OH)+c(HA) 化学（准北专版）试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(13分)环己烯常用于制备尼龙-66、尼龙-6、阻腐剂和阻燃剂等。某小组用环己醇制备 环己烯的原理、装置及步骤如下。 OH 【原理】 浓硫酸 【装置】（部分夹持及加热装置略） 图1 图2 【步骤】 步骤1：向图1仪器L中加人适量环己醇、浓硫酸，加人几粒沸石，充分混合，加热。将反应 后的混合液用图2装置蒸馏，蒸馏温度不超过90℃，当只有少量残液且出现阵阵“白雾” 时可停止蒸馏。 步骤2：向馏出液中加入食盐至饱和，再加入适量5%Na,C0,溶液，用分液漏斗分离有 机相。 步骤3：向有机相中加入适量CCL2固体，过滤，将滤液倒人蒸馏烧瓶中，加入几粒沸石，蒸 馏，收集馏分。 已知：环己醇、环己烯的沸点分别为161.1℃、84℃。 回答下列问题： (1)图1中，仪器L的名称是 ,图2中冷凝管进水口是 （填“a”或 “b”)。 (2)步骤1中，浓硫酸不宜过量，原因是 (3)步骤2中，加入Na2C03溶液的作用是 将混合液倒入分液漏斗中，静 置分层后，分离有机相的具体操作是 (4)步骤3中，CaCL2的作用是 收集馏分时应控制温度为 (5)设计简单实验证明产品中不含水： 16.(15分)普通镇痛药片AP℃通常是几种药物的混合物，含咖啡因、非那西丁、阿司匹林等成 分，结构如图所示。 ()H H HC 咖啡因 非那出丁 阿可匹林 化学（准北专版）试题第5页（共8页） 回答下列问题： (1)咖啡因 (填“能”或“不能”)与酸形成配位键：阿司匹林中含有的官能团名称 是 (2)上述三种有机物中，属于芳香族化合物的有 种（填数字）。下列仪器中 可以测定上述有机物官能团和化学键的是 (填字母)。 A.质谱仪 B.元素分析仪 C.红外光谱仪 D.核磁共振氢谱仪 (3)阿司匹林熔化时破坏的作用力是 (填字母)。 A.共价键 B.离子键 C.氢键 D.范德华力 (4)已知：与苯环直接连接的羟基能与Na0H发生中和反应。加热条件下，阿司匹林在足 量NaOH溶液中反应的化学方程式为 、0 (5)断裂阿司匹林中的C一H键，与氯气发生取代反应时，一氯代物有 种。 (6)以水杨酸为原料生产阿司匹林的化学反应如图所示： OH CH 催化剂 +H,C-C一OH H.C OH 水杨酸 乙峻酐 阿同匹林 乙酸 ①水杨酸的沸点低于其同分异构体HO COOH的沸点，其原因是 ②下列有关乙酸及其衍生物的酸性由强到弱的顺序为 (用字母表示)。 A.CHCH,COOH B.CH,COOH C.CFCOOH D.CCICOOH 17.(16分)以电石（含少量CS等杂质）为原料合成烃类的流程如图所示。 H 雅化剂 业石饱和食盐水 HC-CH- 催化剂 H,/Ni 催化剂 G H/Ni 回答下列问题： (1)实验室用电石制备乙炔，宜选择下列发生装置中的 (填代号)。将产生的 气体通过 (填化学式)溶液，除去乙炔中的H,S杂质。 化学（准北专版）试题第6页（共8页） 多孔隔板 甲 内 (2)C→D的反应类型是 (3)C的一种同分异构体为芳香族化合物且能使溴水褪色，其结构简式为 (4)写出D的相对分子质量最小的同系物的结构简式： 0 (5)F的同分异构体的名称是 G分子中碳原子的2p轨道形 成 中心 电子大π键。 (6)BG的化学方程式为 ;G→H需要的试剂和条件为 18.(14分)乙酸是一种除垢剂，合成乙酸的方法有多种。 (1)以木炭、氢气和氧气为原料合成乙酸：2C(s)+2H2(g)+02(g)一CHC00H(g)。 已知： ①CH,C00H(1)+202(g)=2C02(g)+2H20(1)△H1=-870.3kJ·mol-1。 ②C(s)、H2(g)的燃烧热（△H)分别为-393.5kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1。 2C(s)+2H,(g)+02(g)=CHCO0H(1)△H= kJ·mol-1。 (2)以乙烯、氧气为原料合成乙酸的反应为C2H4(g)+02(g)三CH,C0OH(g)△H。在 密闭容器中充入一定量的C,H4(g)和02(g)发生上述反应，测得乙烯平衡转化率与温 度、压强的关系如图1所示。 t------5 240260280300320340360380 1℃ 图1 ①△H (填“>”或“<”，下同)0，P1 p2o ②a、b、c三点对应温度下，平衡常数K由大到小的顺序为 (用a、b、c表示)。 (3)以甲醇和一氧化碳为原料在催化剂作用下合成乙酸，热化学方程式为CHOH(g)+ C0(g)=CHC00H(g)△H=-135.4kJ·mol-1。在体积均0.9L的甲、乙恒容密 闭容器中分别充入1 ol CH,OH和1molC0,发生上述反应。它们分别在恒温、绝热 条件下达到平衡，测得压强与时间的关系如图2所示。 化学（准北专版）试题第7页（共8页） 5p p 3.2p 时tl/min 图2 表示恒温条件下的是 (填“甲”或“乙”)，气体总物质的量：n(a) (填“>”“<”或“=”)n(b)。 (4)常温下，用氨水吸收乙酸，混合液中含N或C粒子的分布系数8与pH的关系如图3 所示。 1.0 ① ② ③ ④ 0.8 0.6- af4.75.0.5)￥ ￥h9.25.0.5j 0.4 0.2 0.0 6 10 12 图3 c(CHCOOH) c(NH* 已知：(CH,C00H)-c(cH,CoO+(CH,co0)8(NH)=cNH)+cNl,-H,0 ①常温下，K(NH3·H0)= ②CH,COONH4溶液中离子浓度由大到小的顺序为 化学（淮北专版）试题第8页（共8页）