高一化学月考卷（鲁科版2019，必修第二册第1～3章）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期第三次月考

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~3章（鲁科版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法正确的是 A．糯米也是酿酒原料，酿酒时加入的“酒曲”是发酵剂，起糖化和发酵作用 B．赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维 C．蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物 D．糯米主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素互为同分异构体 2．下列化学用语正确的是 A．乙酸的分子式： B．乙醇分子中羟基电子式为： C．丙烷分子的球棍模型： D．空间填充模型： 3．下列反应属于取代反应的是 A．苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 C．乙烯与水生成乙醇的反应 D．乙酸与乙醇的酯化反应 4．如图是四种常见有机化合物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是 A．甲能使酸性溶液褪色 B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色 C．丙分子中的6个碳原子和6个氢原子可能在同一个平面上 D．丁在浓硫酸作催化剂、加热的条件下可以与乙醇发生取代反应 5．下列物质发生一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是 A． B． C． D． 6．乙酸的结构式如图，下列反应及断键部位不正确的是。 A．乙酸与乙醇发生酯化反应时， ①键断裂 B．乙酸电离时，①键断裂 C．在红磷存在时，Br2与CH3COOH发生反应：CH3COOH+Br2CH2BrCOOH+HBr，③键断裂 D．乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→+H2O，①②键断裂 7．已知。下列物质中，在O3和Zn/H2O的作用下能生成的是（    ） A．CH3—CH2—CH=CH—CH3 B．CH2=CH2 C． D． 8．下列关于天然橡胶()的叙述中，不正确的是 A．天然橡胶是天然高分子化合物 B．天然橡胶不能燃烧 C．天然橡胶能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．天然橡胶含有双键，能发生加成反应 9．共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，二环[1．1．0]丁烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环丁烯()互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处于同一平面 D．生成1 mol C4H10至少需要2 mol H2 10．阿魏酸是阿魏、当归、酸枣仁等中药材的有效成分之一，具有抗辐射、抗氧化、抗病毒等功效，其结构如图所示。关于该有机物的说法中不正确的是 A．该有机物的分子式为C10H10O4 B．该有机物苯环上具有相同取代基的同分异构体共6种 C．1mol该分子最多与4molH2发生加成反应 D．阿魏酸分子中所有的碳原子可能共平面 11．利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为，CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在5L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)与时间的有关实验数据，下列说法正确的是 组别 温度/K 物质的量/mol 时间/min 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 M 0.15 A．组别①中0~20min内，NO2降解速率为2.5×10-3mol•L-1•min-1 B．由实验数据可知温度T1>T2 C．40min时，表格中M对应的数据为0.15 D．加入合适的催化剂可以提高T1温度下甲烷的转化率 12．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是 A．在光照条件下验证甲烷与氯气的反应 B．分离乙醇和水 C．蒸馏石油并收集60～150℃馏分 D．制取并收集乙酸乙酯 13．有机物的结构可用“键线式”表示，如可简写为。有机物X的键线式为，下列说法不正确的是 A．X的化学式为 B．有机物Y是X的同分异构体，属于芳香烃，且能使溴水褪色，则Y的结构简式为 C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．X与足量的在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种 14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（    ） A．原子半径的大小W <X<Y B．元素的非金属性Z>X>Y C．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸 15．在催化下利用Sabatier反应可实现“甲烷化”，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．整个历程中所包含的反应既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应 B．反应过程中Pd的作用是使键断裂并活化原子 C．总反应可表示为 D．整个反应过程中，只有极性共价键的断裂与形成 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（10分）高分子化合物H是一种重要工业原料，A不溶于水，可以发生如图变化。请回答下列问题： (1)B的分子式是 。 (2)A中官能团的名称为 、 。 (3)反应②的化学方程式是 。 (4)反应④的反应类型为 。 (5)工业上可以用乙烯为原料制取乙醇，其化学方程式为 。 (6)写出H的结构简式：H 。 17．（18分）有机化合物的组成、结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。 (1)丙烯是一种重要的化工原料，丙烷在无氧条件下经催化脱氢可制得丙烯，其反应为。反应历程如图所示。 ①丙烯属于 （填“饱和烃”或“不饱和烃”）。 ②依据历程图分析该脱氢过程中可能会产生的有机副产物为 （填分子式）。 (2)丙烯（CH3CH=CH2）在一定条件下有如图所示的转化关系： ①丙烯与的溶液反应生成的化学方程式为 。 ②B可能的结构简式为 （写出一种）。 ③C的一氯代物有 种。 (3)在有氧、加热条件下，丙烯经催化可将氮氧化物转化为对环境友好的物质。若参加反应的丙烯与NO的物质的量之比为，则该反应的化学方程式为 。 (4)苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成芳香酸，反应如下： （、表示烃基氢原子） ①现有苯的同系物甲、乙，分子式都是。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成芳香酸，则甲的结构简式是 ；乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成分子式为的芳香酸，则乙可能的结构有 种。 ②有机物丙也是苯的同系物，分子式也是，它的苯环上的一溴代物只有一种。试写出丙所有可能的结构简式： 。 18．（12分）异戊酸异戊酯()常用于调制苹果、香蕉、桃等果香型香精。某实验小组制备异戊酸异戊酯的实验装置如图所示(夹持、加热装置略)。 相关数据如表所示： 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 在水中的溶解性 异戊醇 88 0.8 131 微溶 异戊酸 102 0.9 176.5 易溶 异戊酸异戊酯 172 0.8 192 难溶 实验步骤如下： 在图1的三颈烧瓶中加入24.0g异戊醇、20.4g异戊酸、22mL浓硫酸和2~3片碎瓷片，缓慢加热，回流1h，反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、饱和碳酸钠溶液和水洗涤。分出的产物加入少量无水MgSO4固体除去异戊酸异戊酯中的水，静置片刻，过滤除去MgSO4固体。利用图2进行蒸馏纯化，收集192℃馏分，得到异戊酸异戊酯23.5g。 请回答下列问题： (1)仪器A的名称是 ，其中冷凝水的出水口为 (填“m”或“n”)口。 (2)实验室混合溶液的具体操作为：应将 (填“异戊醇和异戊酸混合液”或“浓硫酸”)缓缓加入另一液体中，边混合边搅拌。 (3)洗涤操作的主要过程：将洗涤剂与不纯的产物混合于分液漏斗中，然后 ，使水层从下口恰好流出后关闭活塞。 (4)饱和碳酸钠溶液洗涤的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是 。 (5)图2中温度计的水银球应位于 点(填“a”或“b”)。 (6)本实验中产品的产率是 %(结果保留三位有效数字)。 19．（15分）铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要成分为，还含有一定量的和)生产BeO的一种工艺流程如下图： 已知： ①绿柱石的主要成分写成氧化物的形式为。 ②与在元素周期表中的位置符合对角线规则，与性质相似，与性质相似，元素在碱性溶液中的存在形态为。 ③沉淀完全的，沉淀完全的。 回答下列问题： (1)Sr(锶)与同主族，在元素周期表中的位置为 ，的原子结构示意图为 。 (2)“粉碎”的目的是 。 (3)无水可用作聚合反应的催化剂。工业上可用、与过量碳粉在600∼800℃制备，反应的化学方程式为 。 (4)残渣的主要成分是 (填物质名称)，“浸取”中浓硫酸的作用除了用于溶解矿石外，还起的作用为 。 (5)该流程中能循环使用的物质是 (填化学式)，写出该物质的一种用途 。 (6)“沉铍”时，用溶液代替氨水，则产生的量会减少，请用离子方程式说明原因 。 (7)绿柱石(BeO含量为)经过一系列反应后，得到纯度为90%的BeO产品，请计算BeO的产率为 (用含、的式子表示)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期第三次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A C D D B A A B C B C A D C D 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（10分） （除标注外，其余每空2分） (1)C2H4O（1分） (2)碳碳双键 （1分） 酯基（1分） (3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O (4)酯化反应（取代反应）（1分） (5)H2O+CH2=CH2 CH3CH2OH (6)   17．（18分） （除标注外，其余每空2分） (1)不饱和烃（1分） (2) CH3CH(OH)CH3或CH3CH2CH2OH 2（1分） (3) (4) 9 、、、（各1分） 18．（12分） （除标注外，其余每空2分） (1)球形冷凝管（1分） n（1分） (2)浓硫酸（1分） (3)依次用少量水、饱和碳酸钠溶液和水没过产物 (4)除掉硫酸和异戊酸 洗掉碳酸氢钠 (5)b（1分） (6) 19．（15分） （除标注外，其余每空2分） (1)第五周期第ⅡA族（1分） （1分） (2)增大接触面积，加快反应速率（1分） (3)BeO+Cl2+CCO+BeCl2 (4) 二氧化硅（1分） 把Fe2+氧化为Fe3+以便于除铁 (5) (NH4)2SO4 用作化肥（1分） (6)+2OH－＝ (7) / 学科网（北京）股份有限公司 $$1 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（10分） （1） （2） ； （3） （4） （5） （6） 2024-2025学年高一化学下学期第三次月考卷 答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 15个小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 17．（18分） （1） ； （2） ； （3） （4） ； ； 18．（12分） （1） ； （2） （3） （4） ； （5） （6） 19．（15分） （1） ； （2） （3） （4） ； （5） ； （6） （7） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~3章（鲁科版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法正确的是 A．糯米也是酿酒原料，酿酒时加入的“酒曲”是发酵剂，起糖化和发酵作用 B．赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维 C．蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物 D．糯米主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素互为同分异构体 【答案】A 【详解】A．糯米的主要成分是淀粉，水解生成葡萄糖，在“酒曲”的催化作用下分解生成乙醇等，故A正确； B．涤纶是聚酯纤维，属于合成纤维，故B错误； C．蛋白质是高分子化合物，油脂不属于高分子化合物，故C错误； D．淀粉和纤维素虽然化学式都为(C6H10O5)n，但二者的n值不同，不互为同分异构体，故D错误； 答案选A。 2．下列化学用语正确的是 A．乙酸的分子式： B．乙醇分子中羟基电子式为： C．丙烷分子的球棍模型： D．空间填充模型： 【答案】C 【详解】A．乙酸的分子式为C2H4O2，A错误； B．O原子最外层有6个电子，其中一个成单电子与H原子的电子形成1对共用电子对，形成-OH，故-OH的电子式为：，B错误； C．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，H原子的半径小于C原子，丙烷分子的球棍模型：，C正确； D．C原子的半径小于Cl原子，空间填充模型为：，D错误； 故选C。 3．下列反应属于取代反应的是 A．苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 C．乙烯与水生成乙醇的反应 D．乙酸与乙醇的酯化反应 【答案】D 【详解】A．苯与氢气在催化剂存在时加热发生加成反应：+3H2，属于加成反应，故A错误； B．乙烯含有碳碳双键，能和溴反应生成1，2-二溴乙烷，化学方程式为Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br，该反应为加成反应，故B错误； C．乙烯含有碳碳双键，能和水反应生成乙醇，该反应为加成反应，故C错误； C．乙酸和乙醇之间发生反应生成乙酸乙酯和水的反应叫做酯化反应，酯化反应为取代反应，故D正确； 答案选D。 4．如图是四种常见有机化合物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是 A．甲能使酸性溶液褪色 B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色 C．丙分子中的6个碳原子和6个氢原子可能在同一个平面上 D．丁在浓硫酸作催化剂、加热的条件下可以与乙醇发生取代反应 【答案】D 【详解】A．甲为甲烷，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．乙为乙烯，它使溴水褪色的原因是发生了加成反应，B错误； C．丙为苯，6个碳原子和6个氢原子一定在同一个平面上，C错误； D．丁为乙酸，在浓硫酸作催化剂、加热的条件下可以与乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯，D正确； 故选D。 5．下列物质发生一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．只含两种氢，其一氯代物只有两种，能生成两种沸点不同的有机产物，故A不选； B．中含三种氢，能形成三种一氯代物，能生成三种沸点不同的有机产物，故B选； C．只含两种氢，其一氯代物只有两种，能生成两种沸点不同的有机产物，故C不选； D．含四种氢，其一氯代物只有四种，能生成四种沸点不同的有机产物，故D不选； 故选：B。 6．乙酸的结构式如图，下列反应及断键部位不正确的是。 A．乙酸与乙醇发生酯化反应时， ①键断裂 B．乙酸电离时，①键断裂 C．在红磷存在时，Br2与CH3COOH发生反应：CH3COOH+Br2CH2BrCOOH+HBr，③键断裂 D．乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→+H2O，①②键断裂 【答案】A 【详解】A．乙酸与乙醇发生酯化反应时，乙酸脱去羟基，即②键断裂，A错误； B．乙酸在水溶液中电离出羧基上的氢原子，①键断裂，B正确； C．对比CH3COOH和CH2BrCOOH的结构简式可知，甲基上的氢原子被取代，即③键断裂，C正确； D．对比乙酸和乙酸酐的结构简式可知，一个乙酸脱去羟基，一个乙酸脱去氢，即①②键断裂，D正确； 综上所述答案为A。 7．已知。下列物质中，在O3和Zn/H2O的作用下能生成的是（    ） A．CH3—CH2—CH=CH—CH3 B．CH2=CH2 C． D． 【答案】A 【分析】由已知反应可知，在O3和Zn/H2O的作用下，碳碳双键断开，端碳生成醛基，中间的碳生成羰基。 【详解】A. CH3—CH2—CH=CH—CH3，在O3和Zn/H2O的作用下，碳碳双键断开，生成乙醛和丙醛，能生成 ，A符合题意； B. CH2=CH2，在O3和Zn/H2O的作用下，碳碳双键断开，生成两分子的甲醛，不能生成乙醛，B不符合题意； C. ，在O3和Zn/H2O的作用下，碳碳双键断开，生成甲醛和，不能生成乙醛，C不符合题意； D. ，在O3和Zn/H2O的作用下，碳碳双键断开，生成 和，不能生成乙醛，D不符合题意； 答案为A。 8．下列关于天然橡胶()的叙述中，不正确的是 A．天然橡胶是天然高分子化合物 B．天然橡胶不能燃烧 C．天然橡胶能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．天然橡胶含有双键，能发生加成反应 【答案】B 【详解】A．淀粉、纤维素、蛋白质和天然橡胶都是天然高分子化合物，故A正确； B．天然橡胶能燃烧，故B错误； C．由天然橡胶的结构简式可知，分子中含有碳碳双键，故能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确； D．由天然橡胶的结构简式可知，天然橡胶含有双键，能发生加成反应，故D正确； 故选B。 9．共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，二环[1．1．0]丁烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环丁烯()互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处于同一平面 D．生成1 mol C4H10至少需要2 mol H2 【答案】C 【详解】A．二环[1.1.0]丁烷与环丁烯的分子式均为C4H6，结构不同，二者互为同分异构体，A正确； B．二环[1.1.0]丁烷二氯代物有4种，分别是：，B正确； C．二环[1.1.0]丁烷分子中的碳原子均为饱和碳原子，饱和碳原子与其相连的其他原子构成四面体结构，而四面体结构中最多只有三个原子共平面，C不正确； D．由于二环[1.1.0]丁烷的分子式为C4H6，一定条件下，1mol C4H6能够与2mol氢气发生开环加氢生成1mol C4H10，D正确； 答案为C。 10．阿魏酸是阿魏、当归、酸枣仁等中药材的有效成分之一，具有抗辐射、抗氧化、抗病毒等功效，其结构如图所示。关于该有机物的说法中不正确的是 A．该有机物的分子式为C10H10O4 B．该有机物苯环上具有相同取代基的同分异构体共6种 C．1mol该分子最多与4molH2发生加成反应 D．阿魏酸分子中所有的碳原子可能共平面 【答案】B 【详解】A．由结构可知分子式为C10H10O4，A正确； B． 该有机物苯环上具有的2个相同取代基可位于邻间对位，共有6种取代基：①HCOOCH2-②CH3COO-③-COOCH3④-CH2COOH⑤-OCH2CHO⑥- COCH2OH，则同分异构体共6×3=18种，B不正确； C．含苯环、碳碳双键可与氢气发生加成反应，1mol该分子最多与4molH2发生加成反应，C正确； D．苯分子是平面结构、和苯环直接相连的原子在同一个平面，碳碳双键、羰基是平面结构、和双键碳原子直接相连的原子在同一个平面，碳碳单键是四面体结构，单键碳及其相连的原子最多三个共面 ，则阿魏酸分子中所有的碳原子可能共平面，D正确； 答案选B。 11．利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为，CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在5L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)与时间的有关实验数据，下列说法正确的是 组别 温度/K 物质的量/mol 时间/min 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 M 0.15 A．组别①中0~20min内，NO2降解速率为2.5×10-3mol•L-1•min-1 B．由实验数据可知温度T1>T2 C．40min时，表格中M对应的数据为0.15 D．加入合适的催化剂可以提高T1温度下甲烷的转化率 【答案】C 【详解】A．0～20min内，△n(CH4)=0.50 mol-0.25 mol=0.25 mol，则CH4的消耗速率为υ(CH4)==2.5×10-3mol•L-1•min-1，由化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知NO2降解速率为2υ(CH4)=5×10-3mol•L-1•min-1，A错误； B．温度升高，化学反应速率增大，相同时间段内消耗的CH4量增大，根据表中数据，0～10min内，T2温度下消耗CH4的量大于T1温度下CH4消耗的量，所以温度T1＜T2，B错误； C．根据B选项可知T1＜T2，温度越高反应速率越快，所以第二组反应达到平衡所用时间更短，根据表格数据可知40min时第一组已到达平衡，则第二组一定也已经平衡，所以40min时甲烷的物质的量应和50min时相等，为0.15mol，C正确； D．催化剂只能改变化学反应速率，不影响平衡移动，不影响甲烷的转化率，D错误； 答案选C。 12．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是 A．在光照条件下验证甲烷与氯气的反应 B．分离乙醇和水 C．蒸馏石油并收集60～150℃馏分 D．制取并收集乙酸乙酯 【答案】A 【详解】A．甲烷与氯气在光照条件下可以发生取代反应，观察到的现象为：黄绿色变浅，试管中液面上升，试管内壁出现油状液滴，试管中有少量白雾，A能达到目的； B．乙醇和水互溶，不能利用图中分液漏斗分离，B不能达到目的； C．蒸馏时温度计测定馏分的温度，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，冷却水下进上出，C不能达到目的； D．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH反应，小试管中应为饱和碳酸钠溶液，D不能达到目的； 故合理选项是A。 13．有机物的结构可用“键线式”表示，如可简写为。有机物X的键线式为，下列说法不正确的是 A．X的化学式为 B．有机物Y是X的同分异构体，属于芳香烃，且能使溴水褪色，则Y的结构简式为 C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．X与足量的在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种 【答案】D 【详解】A．根据键线式的书写特点，拐点代表碳原子，氢原子省略，所以的分子式为C8H8，故A正确； B．X的化学式为C8H8，不饱和度为5，Y是X的同分异构体，属于芳香烃含有苯环，则其支链上有一个双键，则Y为，故B正确； C．有机物X中具有碳碳双键，具有烯烃的性质，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色，故C正确； D．X和氢气加成以后，所有的双键变为单键，根据对称性原则，得到的环状的饱和烃Z共有两种类型的氢原子，所以Z的一氯代物有2种，故D错误； 故答案为D。 14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（    ） A．原子半径的大小W <X<Y B．元素的非金属性Z>X>Y C．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸 【答案】C 【分析】由n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，可知Z元素为Cl，n为Cl2，再根据q的水溶液具有漂白性，可知q为HClO，由0.01 mol·L－1 r溶液的pH为2，可判断r为一元强酸，则r为HCl，然后根据n和p的反应条件，以及s通常是难溶于水的混合物，可知p为烷烃，s为烷烃的氯代物；根据题意，W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。 【详解】A、根据原子半径的变化规律，可知原子半径：H<O<C，选项A错误； B、根据同周期元素非金属的变化规律，可知非金属性：O＞C，再由CCl4、ClO2中化合价的正负，可知非金属性：O＞Cl＞C，选项B错误； C、氧的氢化物可能为H2O或H2O2，常温常压下二者均为液态，选项C正确； D、碳的最高价氧化物的水化物H2CO3为弱酸，选项D错误。 答案选C。 15．在催化下利用Sabatier反应可实现“甲烷化”，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．整个历程中所包含的反应既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应 B．反应过程中Pd的作用是使键断裂并活化原子 C．总反应可表示为 D．整个反应过程中，只有极性共价键的断裂与形成 【答案】D 【详解】A．MgO与CO2结合为MgOCO2时，没有化合价的变化，MgOCO2转化为MgOCOOH时，存在元素化合价的变化，所以整个变化过程所有反应既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应，故A正确； B．由图可知，氢气在催化剂的作用下变为H，则反应过程中Pd的作用是使H-H断裂活化，故B正确； C．图示中箭头指入的是反应物，指出的是生成物，则CO2和氢气是反应物，生成甲烷和水，反应的方程式为，故C正确； D．氢气转化为氢原子存在非极性共价键的断裂，故D错误； 故选D。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（10分）高分子化合物H是一种重要工业原料，A不溶于水，可以发生如图变化。请回答下列问题： (1)B的分子式是 。 (2)A中官能团的名称为 、 。 (3)反应②的化学方程式是 。 (4)反应④的反应类型为 。 (5)工业上可以用乙烯为原料制取乙醇，其化学方程式为 。 (6)写出H的结构简式：H 。 【答案】（除标注外，其余每空2分） (1)C2H4O（1分） (2)碳碳双键 （1分） 酯基（1分） (3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (4)酯化反应（取代反应）（1分） (5)H2O+CH2=CH2 CH3CH2OH (6)   【分析】高分子化合物H是一种重要工业原料，A不溶于水，由A酸性水解产物可知，A为CH2=CCH3COOCH2CH3，A含有碳碳双键，会发生加聚反应生成H，乙醇氧化为乙醛B，乙醛氧化为C乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯D； 【详解】（1）由分析可知，B为乙醛，分子式为C2H4O； （2）A为CH2=C（CH3）COOCH2CH3，含有官能团为碳碳双键、酯基； （3）反应②为乙醇催化氧化为乙醛，化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； （4）反应④为乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应类型为酯化反应（取代反应）； （5）乙烯为原料和水催化加成生成乙醇，其方程式为H2O+CH2=CH2 CH3CH2OH； （6）由分析可知，H为  。 17．（18分）有机化合物的组成、结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。 (1)丙烯是一种重要的化工原料，丙烷在无氧条件下经催化脱氢可制得丙烯，其反应为。反应历程如图所示。 ①丙烯属于 （填“饱和烃”或“不饱和烃”）。 ②依据历程图分析该脱氢过程中可能会产生的有机副产物为 （填分子式）。 (2)丙烯（CH3CH=CH2）在一定条件下有如图所示的转化关系： ①丙烯与的溶液反应生成的化学方程式为 。 ②B可能的结构简式为 （写出一种）。 ③C的一氯代物有 种。 (3)在有氧、加热条件下，丙烯经催化可将氮氧化物转化为对环境友好的物质。若参加反应的丙烯与NO的物质的量之比为，则该反应的化学方程式为 。 (4)苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成芳香酸，反应如下： （、表示烃基氢原子） ①现有苯的同系物甲、乙，分子式都是。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成芳香酸，则甲的结构简式是 ；乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成分子式为的芳香酸，则乙可能的结构有 种。 ②有机物丙也是苯的同系物，分子式也是，它的苯环上的一溴代物只有一种。试写出丙所有可能的结构简式： 。 【答案】（除标注外，其余每空2分） (1)不饱和烃（1分） (2) CH3CH(OH)CH3或CH3CH2CH2OH 2（1分） (3) (4) 9 、、、（各1分） 【分析】丙烯分子中含有碳碳双键，丙烯和水加成生成羟基得到B可能为CH3CH(OH)CH3或CH3CH2CH2OH，丙烯和氢气加成生成C为丙烷，丙烯发生加聚反应生成高聚物D为，丙烯和溴单质加成生成A为； 【详解】（1）①丙烯分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃。 ②依据历程图分析该脱氢过程中会形成中间体，2个中间体可能会结合而产生有机副产物为； （2）①丙烯含碳碳双键，与的溶液反应生成，化学方程式为。 ②丙烯和水加成生成羟基得到B可能为CH3CH(OH)CH3或CH3CH2CH2OH。 ③C为丙烷CH3CH2CH3，分子结构对称，含有2种氢，则其一氯代物有2种。 （3）在有氧、加热条件下，丙烯经催化可将氮氧化物转化为对环境友好的物质，结合质量守恒，则氮氧化物转化为氮气和水、丙烯转化为二氧化碳和水，若参加反应的丙烯与NO的物质的量之比为，结合质量守恒，反应为。 （4）①苯的同系物甲，分子式为，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成芳香酸，则甲分子中和苯环直接相连的碳原子上没有氢原子，则甲的结构简式是；苯的同系物乙，分子式也为，乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成分子式为的芳香酸，说明乙的苯环上有两个取代基，而且和苯环直接相连的碳原子上有氢原子，则乙分子中苯环上的两个取代基可能是两个乙基，或一个甲基和一个丙基，或一个甲基和一个异丙基，都有邻、间、对三种不同位置，所以乙的可能的结构有9种。 ②有机物丙也是苯的同系物，分子式也是，它的苯环上的一溴代物只有一种。若苯环上有两个取代基，只可能在对位上各有一个乙基，即；若有三个取代基，苯环上的一溴代物不可能只有一种；若有四个取代基，即四个甲基，连在苯环上的位置有三种，即、、。 18．（12分）异戊酸异戊酯()常用于调制苹果、香蕉、桃等果香型香精。某实验小组制备异戊酸异戊酯的实验装置如图所示(夹持、加热装置略)。 相关数据如表所示： 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 在水中的溶解性 异戊醇 88 0.8 131 微溶 异戊酸 102 0.9 176.5 易溶 异戊酸异戊酯 172 0.8 192 难溶 实验步骤如下： 在图1的三颈烧瓶中加入24.0g异戊醇、20.4g异戊酸、22mL浓硫酸和2~3片碎瓷片，缓慢加热，回流1h，反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、饱和碳酸钠溶液和水洗涤。分出的产物加入少量无水MgSO4固体除去异戊酸异戊酯中的水，静置片刻，过滤除去MgSO4固体。利用图2进行蒸馏纯化，收集192℃馏分，得到异戊酸异戊酯23.5g。 请回答下列问题： (1)仪器A的名称是 ，其中冷凝水的出水口为 (填“m”或“n”)口。 (2)实验室混合溶液的具体操作为：应将 (填“异戊醇和异戊酸混合液”或“浓硫酸”)缓缓加入另一液体中，边混合边搅拌。 (3)洗涤操作的主要过程：将洗涤剂与不纯的产物混合于分液漏斗中，然后 ，使水层从下口恰好流出后关闭活塞。 (4)饱和碳酸钠溶液洗涤的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是 。 (5)图2中温度计的水银球应位于 点(填“a”或“b”)。 (6)本实验中产品的产率是 %(结果保留三位有效数字)。 【答案】（除标注外，其余每空2分） (1)球形冷凝管（1分） n（1分） (2)浓硫酸（1分） (3)依次用少量水、饱和碳酸钠溶液和水没过产物 (4)除掉硫酸和异戊酸 洗掉碳酸氢钠 (5)b（1分） (6) 【详解】（1）仪器甲的名称是球形冷凝管，其中冷凝水应下口进，上口出，冷凝水的出水口为n，答案：球形冷凝管、n； （2）实验室混合溶液的具体操作为浓硫酸加入到异戊醇和异戊酸混合液中，并边混合，边搅拌，答案：浓硫酸； （3）洗涤操作的主要过程：将洗涤剂与不纯的产物混合于分液漏斗中，然后依次用少量水、饱和碳酸钠溶液和水没过产物，使水层从下口恰好流出后关闭活塞，答案：依次用少量水、饱和碳酸钠溶液和水没过产物； （4）在洗涤操作中，用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的主要目的是除掉硫酸和异戊酸，第二次水洗的主要目的是洗掉加入的碳酸氢钠，答案：除掉硫酸和异戊酸、洗掉碳酸氢钠； （5）温度计的作用是收集192℃的馏分，所以图2中温度计的水银球应位于b处，答案：b； （6）异戊酸的物质的量为，异戊醇的物质的量为，二者发生酯化反应时物质的量的比是1：1，可见异戊醇过量，反应制取得到的异戊酸异戊酯要以不足量的异戊酸为标准计算，其理论上制取得到0.2 mol的异戊酸异戊酯，理论产量为m(异戊酸异戊酯)=0.2mol×172 g/mol=34.4g，实际产量为23.5g，故其产率为，答案：。 19．（15分）铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要成分为，还含有一定量的和)生产BeO的一种工艺流程如下图： 已知： ①绿柱石的主要成分写成氧化物的形式为。 ②与在元素周期表中的位置符合对角线规则，与性质相似，与性质相似，元素在碱性溶液中的存在形态为。 ③沉淀完全的，沉淀完全的。 回答下列问题： (1)Sr(锶)与同主族，在元素周期表中的位置为 ，的原子结构示意图为 。 (2)“粉碎”的目的是 。 (3)无水可用作聚合反应的催化剂。工业上可用、与过量碳粉在600∼800℃制备，反应的化学方程式为 。 (4)残渣的主要成分是 (填物质名称)，“浸取”中浓硫酸的作用除了用于溶解矿石外，还起的作用为 。 (5)该流程中能循环使用的物质是 (填化学式)，写出该物质的一种用途 。 (6)“沉铍”时，用溶液代替氨水，则产生的量会减少，请用离子方程式说明原因 。 (7)绿柱石(BeO含量为)经过一系列反应后，得到纯度为90%的BeO产品，请计算BeO的产率为 (用含、的式子表示)。 【答案】（除标注外，其余每空2分） (1)第五周期第ⅡA族（1分） （1分） (2)增大接触面积，加快反应速率（1分） (3)BeO+Cl2+CCO+BeCl2 (4) 二氧化硅（1分） 把Fe2+氧化为Fe3+以便于除铁 (5) (NH4)2SO4 用作化肥（1分） (6)+2OH－＝ (7) 【分析】“酸浸”时，SiO2不能和稀硫酸反应，成为滤渣，加入的硫酸和绿柱石中的BeO、Al2O3、Fe2O3、FeO反应分别生成BeSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、FeSO4，然后加入硫酸铵调节pH除铝，滤液中加入氨水调节pH除铁生成氢氧化铁沉淀，过滤后继续加入氨水调节pH除铍，得到Be(OH)2，煅烧得到BeO，据此解答。 【详解】（1）Sr(锶)与同主族，在元素周期表中的位置为第五周期第ⅡA族，的原子结构示意图为。 （2）“粉碎”的目的是增大接触面积，加快反应速率。 （3）工业上可用、与过量碳粉在600∼800℃制备，反应的化学方程式为BeO+Cl2+CCO+BeCl2。 （4）根据以上分析可知残渣的主要成分是二氧化硅，浓硫酸 具有强氧化性，“浸取”中浓硫酸的作用除了用于溶解矿石外，还起的作用为把Fe2+氧化为Fe3+以便于除铁。 （5）根据元素守恒可知滤液中含有(NH4)2SO4，该流程中能循环使用的物质是(NH4)2SO4)，(NH4)2SO4的可用作化肥。 （6）根据题目信息，与性质相似，元素在碱性溶液中的存在形态为，因此用溶液代替氨水，会产生，所以产生的量会减少，反应的离子方程式为+2OH－＝。 （7）根据原子守恒可知BeO的产率为。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高一化学下学期第三次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本 题共 15 个小题，每小题3分，共 45 分。在 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分。 16 ．（ 10 分） （ 1 ） （ 2 ） ； （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 1 8分） （ 1 ） ； （ 2 ） ； （ 3 ） （ 4 ） ； ； 18 ． （ 12 分） （ 1 ） ； （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ； （ 5 ） （ 6 ） 19 ．（ 15 分） （ 1 ） ； （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ； （ 5 ） ； （ 6 ） （ 7 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~3章（鲁科版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法正确的是 A．糯米也是酿酒原料，酿酒时加入的“酒曲”是发酵剂，起糖化和发酵作用 B．赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维 C．蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物 D．糯米主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素互为同分异构体 2．下列化学用语正确的是 A．乙酸的分子式： B．乙醇分子中羟基电子式为： C．丙烷分子的球棍模型： D．空间填充模型： 3．下列反应属于取代反应的是 A．苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 C．乙烯与水生成乙醇的反应 D．乙酸与乙醇的酯化反应 4．如图是四种常见有机化合物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是 A．甲能使酸性溶液褪色 B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色 C．丙分子中的6个碳原子和6个氢原子可能在同一个平面上 D．丁在浓硫酸作催化剂、加热的条件下可以与乙醇发生取代反应 5．下列物质发生一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是 A． B． C． D． 6．乙酸的结构式如图，下列反应及断键部位不正确的是。 A．乙酸与乙醇发生酯化反应时， ①键断裂 B．乙酸电离时，①键断裂 C．在红磷存在时，Br2与CH3COOH发生反应：CH3COOH+Br2CH2BrCOOH+HBr，③键断裂 D．乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→+H2O，①②键断裂 7．已知。下列物质中，在O3和Zn/H2O的作用下能生成的是（    ） A．CH3—CH2—CH=CH—CH3 B．CH2=CH2 C． D． 8．下列关于天然橡胶()的叙述中，不正确的是 A．天然橡胶是天然高分子化合物 B．天然橡胶不能燃烧 C．天然橡胶能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．天然橡胶含有双键，能发生加成反应 9．共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，二环[1．1．0]丁烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环丁烯()互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处于同一平面 D．生成1 mol C4H10至少需要2 mol H2 10．阿魏酸是阿魏、当归、酸枣仁等中药材的有效成分之一，具有抗辐射、抗氧化、抗病毒等功效，其结构如图所示。关于该有机物的说法中不正确的是 A．该有机物的分子式为C10H10O4 B．该有机物苯环上具有相同取代基的同分异构体共6种 C．1mol该分子最多与4molH2发生加成反应 D．阿魏酸分子中所有的碳原子可能共平面 11．利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为，CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在5L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)与时间的有关实验数据，下列说法正确的是 组别 温度/K 物质的量/mol 时间/min 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 M 0.15 A．组别①中0~20min内，NO2降解速率为2.5×10-3mol•L-1•min-1 B．由实验数据可知温度T1>T2 C．40min时，表格中M对应的数据为0.15 D．加入合适的催化剂可以提高T1温度下甲烷的转化率 12．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是 A．在光照条件下验证甲烷与氯气的反应 B．分离乙醇和水 C．蒸馏石油并收集60～150℃馏分 D．制取并收集乙酸乙酯 13．有机物的结构可用“键线式”表示，如可简写为。有机物X的键线式为，下列说法不正确的是 A．X的化学式为 B．有机物Y是X的同分异构体，属于芳香烃，且能使溴水褪色，则Y的结构简式为 C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．X与足量的在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种 14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（    ） A．原子半径的大小W <X<Y B．元素的非金属性Z>X>Y C．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸 15．在催化下利用Sabatier反应可实现“甲烷化”，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．整个历程中所包含的反应既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应 B．反应过程中Pd的作用是使键断裂并活化原子 C．总反应可表示为 D．整个反应过程中，只有极性共价键的断裂与形成 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（10分）高分子化合物H是一种重要工业原料，A不溶于水，可以发生如图变化。请回答下列问题： (1)B的分子式是 。 (2)A中官能团的名称为 、 。 (3)反应②的化学方程式是 。 (4)反应④的反应类型为 。 (5)工业上可以用乙烯为原料制取乙醇，其化学方程式为 。 (6)写出H的结构简式：H 。 17．（18分）有机化合物的组成、结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。 (1)丙烯是一种重要的化工原料，丙烷在无氧条件下经催化脱氢可制得丙烯，其反应为。反应历程如图所示。 ①丙烯属于 （填“饱和烃”或“不饱和烃”）。 ②依据历程图分析该脱氢过程中可能会产生的有机副产物为 （填分子式）。 (2)丙烯（CH3CH=CH2）在一定条件下有如图所示的转化关系： ①丙烯与的溶液反应生成的化学方程式为 。 ②B可能的结构简式为 （写出一种）。 ③C的一氯代物有 种。 (3)在有氧、加热条件下，丙烯经催化可将氮氧化物转化为对环境友好的物质。若参加反应的丙烯与NO的物质的量之比为，则该反应的化学方程式为 。 (4)苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成芳香酸，反应如下： （、表示烃基氢原子） ①现有苯的同系物甲、乙，分子式都是。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成芳香酸，则甲的结构简式是 ；乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成分子式为的芳香酸，则乙可能的结构有 种。 ②有机物丙也是苯的同系物，分子式也是，它的苯环上的一溴代物只有一种。试写出丙所有可能的结构简式： 。 18．（12分）异戊酸异戊酯()常用于调制苹果、香蕉、桃等果香型香精。某实验小组制备异戊酸异戊酯的实验装置如图所示(夹持、加热装置略)。 相关数据如表所示： 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 在水中的溶解性 异戊醇 88 0.8 131 微溶 异戊酸 102 0.9 176.5 易溶 异戊酸异戊酯 172 0.8 192 难溶 实验步骤如下： 在图1的三颈烧瓶中加入24.0g异戊醇、20.4g异戊酸、22mL浓硫酸和2~3片碎瓷片，缓慢加热，回流1h，反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、饱和碳酸钠溶液和水洗涤。分出的产物加入少量无水MgSO4固体除去异戊酸异戊酯中的水，静置片刻，过滤除去MgSO4固体。利用图2进行蒸馏纯化，收集192℃馏分，得到异戊酸异戊酯23.5g。 请回答下列问题： (1)仪器A的名称是 ，其中冷凝水的出水口为 (填“m”或“n”)口。 (2)实验室混合溶液的具体操作为：应将 (填“异戊醇和异戊酸混合液”或“浓硫酸”)缓缓加入另一液体中，边混合边搅拌。 (3)洗涤操作的主要过程：将洗涤剂与不纯的产物混合于分液漏斗中，然后 ，使水层从下口恰好流出后关闭活塞。 (4)饱和碳酸钠溶液洗涤的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是 。 (5)图2中温度计的水银球应位于 点(填“a”或“b”)。 (6)本实验中产品的产率是 %(结果保留三位有效数字)。 19．（15分）铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要成分为，还含有一定量的和)生产BeO的一种工艺流程如下图： 已知： ①绿柱石的主要成分写成氧化物的形式为。 ②与在元素周期表中的位置符合对角线规则，与性质相似，与性质相似，元素在碱性溶液中的存在形态为。 ③沉淀完全的，沉淀完全的。 回答下列问题： (1)Sr(锶)与同主族，在元素周期表中的位置为 ，的原子结构示意图为 。 (2)“粉碎”的目的是 。 (3)无水可用作聚合反应的催化剂。工业上可用、与过量碳粉在600∼800℃制备，反应的化学方程式为 。 (4)残渣的主要成分是 (填物质名称)，“浸取”中浓硫酸的作用除了用于溶解矿石外，还起的作用为 。 (5)该流程中能循环使用的物质是 (填化学式)，写出该物质的一种用途 。 (6)“沉铍”时，用溶液代替氨水，则产生的量会减少，请用离子方程式说明原因 。 (7)绿柱石(BeO含量为)经过一系列反应后，得到纯度为90%的BeO产品，请计算BeO的产率为 (用含、的式子表示)。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $$