精品解析：山东省青岛市2025届高三下学期第二次适应性检测化学试题

2025年高三年级第二次适应性检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试，卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Co-59 Br-80 Ag-108 Bi-209 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 清代《闽小记》中记载被称为“中国白”的德化白瓷：“以糯米浆调釉，其火候极足，色如凝脂”。下列说法正确的是 A. 糯米浆中的淀粉高温水解生成果糖以增强釉料的粘性 B. 硅氧四面体网状结构是陶瓷硬度大的原因之一 C. 含铝化合物的存在使陶瓷不耐酸碱腐蚀 D. 烧制白瓷应选用含量较高的泥料 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉高温水解的最终产物是葡萄糖而非果糖，A错误； B．硅酸盐材料（如陶瓷）的硬度主要源于硅氧四面体形成的三维网状结构，B正确； C．含铝化合物（如Al2O3）是两性氧化物，但陶瓷的耐腐蚀性主要取决于致密结构，而非铝的存在直接导致不耐酸碱，C错误； D．Fe2O3含量高会使陶瓷呈红褐色，白瓷需低Fe2O3以保证洁白，D错误； 故选B。 2. 下列四种物质在处理水体时作用原理与其它几种不同的是 A. B. C. 明矾 D. 液氯 【答案】C 【解析】 【详解】O3、二氧化氯具有强氧化性，而液氯能与水反应生成具有强氧化性的HClO，能杀菌消毒，明矾电离的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可吸附悬浮杂质形成沉淀，达到净水目的，但明矾不能杀菌消毒，故与其他三种不同，故答案为：C。 3. 实验室模拟二乙醇胺[]脱硫、再生及测定吸收率的过程。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是 A．制取 B．脱硫(吸收) C．再生(解吸) D．测定吸收率 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚硫酸钠固体和70%硫酸反应生成二氧化硫，可以达到实验目的，故A不符合题意； B．二乙醇胺[]显碱性可以吸收酸性氧化物二氧化硫，且二氧化硫易与氢氧化钠溶液反应，应该用倒置漏斗防倒吸，可以达到实验目的，故B不符合题意； C．吸收二氧化硫后的二乙醇胺[]在加热搅拌器的作用下解吸出二氧化硫，用双氧水吸收，碱石灰吸收多余的二氧化硫，可以达到实验目的，故C不符合题意； D．酸性高锰酸钾可以与双氧水中的二氧化硫反应，也能与稀盐酸反应，不能达到实验目的，故D符合题意； 故选D。 4. 定影剂使用原理为，使用时应控制体系，否则易发生副反应。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 溶液中，数目小于 B. 正常使用时，每溶解，生成配位键数目为 C. 体系过小时，每生成，转移电子数目为 D. 发生副反应时，溶液减重，逸出数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中会发生水解，导致其浓度降低，因此溶液中，数目小于，A正确； B．定影剂使用时，AgBr与形成配离子，Ag+的配位键个数为2，的物质的量为=0.5mol，生成配位键数目为，B正确； C．体系pH过小时，可能发生歧化反应：，反应中S元素从+2价分别变为0价和+4价，每生成（1mol），生成1molS，转移电子数目为，C正确； D．发生副反应时，溶液减重时，说明生成的S和SO2的总质量为32g，结合S和SO2物质的量相等，则生成SO2物质的量为mol，D错误； 故选D。 5. 从铅阳极泥熔炼产生的砷锑烟尘（主要含）中提取砷和氧化锑的工艺流程如下： 已知：25°C时，的；。 下列说法正确的是 A. “滤渣”的主要成分为Pb和 B. “沉砷”过程发生反应 C. “水解”中，高浓度的不利于水解 D. “脱氯”中，一定时，氨水浓度越大脱氯率越高 【答案】C 【解析】 【分析】利用砷锑烟尘提取As和的工艺流程为：将砷锑烟尘（主要含）先加HCl酸浸，过滤，其中Pb生成的微溶，Ag难溶于盐酸中，以滤渣除去，得到含和的滤液，在“沉砷”过程中加入把还原为单质As过滤分离，在滤液中再加水对进行水解得到，加入氨水进行脱氯，最后得到产品，据此分析解答。 【详解】A．将砷锑烟尘加HCl酸浸，Pb与HCl生成的微溶，Ag难溶于盐酸中，以滤渣除去，所以“滤渣”的主要成分为和，A错误； B．为弱酸酸式根离子，不能拆开，所以“沉砷”过程中发生的反应为：，B错误； C．“水解”中发生的反应为：，高浓度的会导致水解平衡向左移动，同时还会使右移，不利于水解，C正确； D．根据“脱氯”中发生的反应：，当一定时，脱氯率也固定，跟氨水浓度无关，D错误； 故答案为：C。 6. 科学家利用机器学习快速发现某高效分子在温和条件下光催化还原体系的机理如下图所示。下列说法错误的是 A. 催化过程中C原子采取的杂化方式为和 B. 催化过程中参与配位的原子有C、N、O C. 催化过程中钴离子（或）所处空间空隙有3种 D. 总反应为 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应过程中参与反应的有机物中含有含氮六元杂环和甲基，C原子采取的杂化方式为sp2和sp3，CO2中C原子的杂化方式为sp，A错误； B．配位原子是指提供孤对电子与中心原子（钴离子）形成配位键的原子，由图可知，催化过程中参与配位的原子有C、N、O，B正确； C．中Co2+的配位数为7，中Co+的配位数为6，中Co2+的配位数为5，配位数不同，钴离子（或）所处空间空隙不同，则催化过程中钴离子（或）所处空间空隙有3种，C正确； D．由图可知，该过程中反应物为CO2和H+，生成物为CO和H2O，则总反应为，D正确； 故选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在给出的四个选项中，每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对的得4分，漏选得2分，错选或不选不得分。 7. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 B 向足量溶液中，先滴加少量溶液，再滴加溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 C 在试管中加入的溶液，再加5滴稀溶液，混匀后加入葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 D 已知是红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，所以不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱， A错误； B． 溶液过量，不能证明红褐色 沉淀源自 沉淀的转化，且两种沉淀类型也不相同，B错误； C．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应， 需要过量，题中所给氢氧化钠量不足， C错误； D．将 通入 溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色，说明 与 络合反应速率比氧化还原反应速率快，最终显浅绿色，说明氧化还原反应的平衡常数更大， D正确； 故选D。 8. 某兴趣小组同学将的酸性溶液和溶液按如下比例混合，探究浓度对反应速率的影响。 序号 温度 ① 20℃ ② 20℃ 现象：实验①溶液很快由紫色变为青绿色，而实验②慢一点；变为青绿色后，实验②溶液很快褪至无色，而实验①褪色慢一点。 资料：与很难形成配合物；(青绿色)，有强氧化性，而氧化性极弱。 下列说法错误的是 A. B. 溶液中能通过加盐酸酸化调 C. 溶液由青绿色褪至无色过程中，实验①中较小，导致褪色速率较慢 D. 由实验可知，加入越多，溶液由紫色褪至无色的速率越快 【答案】BD 【解析】 【详解】A．题目探究浓度对反应速率的影响，要控制单一变量，则设计实验时，除浓度外，其他量均相同，所以加水体积为，即，A正确； B．溶液可与盐酸反应放出氯气，故不可用盐酸酸化，B错误； C．由实验时溶液都是先变为青绿色后褪至无色可知，在反应过程中，先被还原为，后被还原为，由青绿色褪至无色的过程中，若浓度过大，平衡正向移动，导致浓度降低，褪色速率较慢，C正确； D．由表中数据和实验现象可知，并不是加入越多，溶液由紫色褪至无色的速率越快，D错误； 故答案为：BD。 9. 某密闭容器中发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中、为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①的活化能大于反应② B. 时，正反应速率 C. 内，X的平均反应速率 D. 该温度时， 【答案】BD 【解析】 【详解】A．由图可知，初始生成M的速率大于N，则反应①的活化能小于反应②，A错误； B．由图可知，初始生成M的速率大于N，则＞，10s时两个反应均达到平衡状态，由于、，则正反应速率，B正确； C．①②反应中XQ的系数均为1，则内，X的平均反应速率为，C错误； D．、，则，由图可知，平衡时刻M、N的浓度分别为2mol/L、5mol/L，则，D正确； 故选BD。 10. 常温下，向饱和溶液[有足量固体]中滴加氨水，发生反应：，溶液中与的关系如图所示，其中表示、、、的浓度。下列说法错误的是 A. 表示与的关系 B. 的 C. 时， D. 的 【答案】CD 【解析】 【分析】有足量固体的饱和氢氧化铜溶液中滴加氨水，，随着氨水的加入，由于氢氧化铜持续提供铜离子，故使得的浓度迅速增大、增大程度远小于增大，由于不变，则c(Cu2+)浓度减小，则L3、L4分别为c(Cu2+)、曲线；由于溶液的碱性增强且持续不断加入氨水，的电离程度被抑制，则会使得最终一水合氨的浓度大于铵根离子的浓度，故L1、L2分别为、曲线； 【详解】A．由分析可知，L1表示溶液中与pH的关系，故A选项正确； B．由q点可知，c(Cu2+)=10-13.7mol/L、pH=11，则pOH=3，则Cu(OH)2的溶度积常数，故B选项正确； C．pH=9.3时，pOH=4.7，溶液中由电荷守恒可知，，由图可知此时=，则，，故C选项错误； D．据L1与L2的交点：，，则的，n点，c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=10-3mol/L，n点，由pH=11时数据可知，，故D选项错误； 故答案选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 11. 利用水钴矿(主要成分为，含少量、、、、、等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程。 已知：①常温下。流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如表所示： 沉淀物 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 ②、均难溶于水。 （1）写出盐酸酸浸水钴矿过程中发生的主要反应的离子方程式_______。 （2）结合以上制备流程，推测在此反应条件下，、、的氧化性从强到弱的顺序_______。 （3）已知氧化性ClO，则沉淀I的主要成分是_______，萃取剂层所含金属元素只有锰元素，则萃取后的水层包含的金属阳离子有_______。 （4）得到氯化钴晶体的操作I主要包括：向水层中加入_______调整至，_______、过滤、洗涤、减压烘干等过程。 （5）根据表格中的数据计算，若某溶液中同时存在和两种沉淀，则此溶液中和的浓度比值的数量级是_______。 （6）取一定质量的二水合草酸钴产品，在空气中加热令其分解，得到钴氧化物(其中钴的价态为，用的盐酸溶液恰好将此钴氧化物完全溶解，得到溶液和标准状况下2.24L黄绿色气体，则此钴氧化物的摩尔质量为_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 、 ②. 、 （4） ①. 盐酸 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 （5） （6） 【解析】 【分析】水钴矿主要成分及杂质、、、、与盐酸反应，不与盐酸反应；同时加入，将、还原为、，得到含有、、、、、等离子的浸出液，以固体形式存在。向浸出液中加入将氧化为，反应为，再加入调pH至5.2。根据阳离子沉淀的pH数据，此时、会转化为、沉淀（沉淀Ⅰ ），而、、、仍留在滤液Ⅰ中。向滤液Ⅰ中加入NaF溶液。、会与反应生成、沉淀（沉淀Ⅱ），从而除去、，得到滤液Ⅱ，此时滤液Ⅱ主要含、。向滤液Ⅱ中加入萃取剂。萃取剂将萃取到萃取剂层，留在水层，实现与的分离。向含的水层中加入草酸铵溶液，发生反应。对含的水层进行操作Ⅰ（一般为向水层中加入盐酸调整pH至2~3，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作 ），得到晶体。 【小问1详解】 水钴矿主要成分，加入和盐酸，具有氧化性，具有还原性，将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到该离子方程式。 【小问2详解】 浸出液中含Co2+、Fe2+、Al3+、Mn2+、Mg2+、Ca2+，加入，能将氧化为，但不能将氧化成，所以氧化性顺序为。 【小问3详解】 加入调至5.2 ，根据阳离子以氢氧化物形式沉淀的数据，在=3.7完全沉淀，在=5.2完全沉淀，所以沉淀Ⅰ主要成分是、 。加入溶液沉淀、，萃取剂层只有锰元素，说明锰被萃取除去，那么萃取后的水层包含的金属阳离子有、Na+。 【小问4详解】 为抑制水解，向水层中加盐酸调至2 ~ 3 ，从溶液中得到晶体，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、减压烘干等过程 。 【小问5详解】 完全沉淀=9.6，，=10-13.8；完全沉淀=9.2，，=10-14.6。两种沉淀共存时，，数量级为。 【小问6详解】 标准状况下2.24L氯气物质的量为0.1mol，1.0L1mol/L盐酸中HCl物质的量为1mol 。设钴氧化物化学式为，根据，由氯元素守恒可知生成中Cl元素物质的量为，则物质的量为0.4mol 。根据电子守恒，，。根据电荷守恒，，解得n(O2-)= 0.5mol ，则x∶y=0.4mol∶0.5mol=4∶5，则为，摩尔质量为。 12. 脱落酸是一种植物激素，可使种子和芽休眠，提高植物耐旱性。脱落酸的一种合成路线如下： 已知：i．；ii． ；iii． 。 （1）化合物A的核磁共振氢谱只有1组峰，A的结构简式为_______。 （2）常温下，化合物C是一种具有香味的无色液体。C中官能团的名称是_______。 （3）CD的过程中，还会生成乙醇，反应的化学方程式是_______。 （4）和的原理相同，的结构简式为_______。 （5）的目的是_______。 （6）过程中，还存在生成和乙醇的副反应。已知中包含2个六元环，不能与反应置换出，的结构简式为_______。若不分离副产物，是否会明显降低脱落酸的纯度，判断并说明理由_______。 （7）L→脱落酸的过程中，理论上每生成lmol脱落酸消耗水的物质的量为_______。 【答案】（1） （2）酯基 （3）2 （4） （5）保护酮羰基，防止其在后续反应中被还原 （6） ①. ②. 不会，Y中酯基会在酸性条件下继续水解，仍生成脱落酸 （7）1mol 【解析】 【分析】A的核磁共振氢谱只有1组峰，A的结构简式为，在碱性条件下生成B；C是酯类，C在乙醇钠作用下生成D，D与B加成生成E，E在碱性作用下生成F（E→F和A→B的原理相同），可推知E的结构简式为，逆推D结构简式为，逆推C结构简式，F（）异构化生成G（），G和乙二醇反应生成H（），H被还原生成I（），I发生反应ii生成J（），J催化氧化生成K（），K与发生反应iii的反应，生成L（），L酸性水解得到脱落酸，据此分析； 【小问1详解】 化合物A的核磁共振氢谱只有1组峰，A的结构对称，结构简式为； 【小问2详解】 低碳酯具有香味，C中官能团的名称是酯基； 【小问3详解】 由分析可知，C结构简式，D的结构，故2C→D的过程中，还会生成乙醇，反应的化学方程式是2+CH3CH2OH； 【小问4详解】 E→F和A→B的原理相同，D结构简式为，B的结构为，E的结构简式为； 【小问5详解】 G（）→H （），合成最后又生成酮羰基，目的是保护酮羰基，防止其在后续反应中被还原； 【小问6详解】 已知Y中包含2个六元环，说明反应成环，Y不能与Na反应置换出H2，说明无羟基，根据Y的分子式以及生成乙醇可知，L()中酯基和羟基发生酯交换反应，生成Y的结构简式为。若不分离副产物Y， Y中酯基会在酸性条件下继续水解，含氧三元环也会水解仍生成脱落酸，不会明显降低脱落酸的纯度。 【小问7详解】 L→脱落酸的过程中，脱去乙二醇形成酮羰基，由氧原子守恒可知，需要1分子水，1个羟基发生消去反应生成1分子水，1个酯基水解需要1分子水，圈内的含氧环开环形成两个羟基需要1分子水，其中1个羟基再发生消去反应形成双键生成1分子水，故理论上每生成脱落酸消耗水的物质的量为1mol。 13. 以CH3OH(g)和CO2(g)为原料在一定条件下可制备HCOOCH3(g)，发生的主要反应如下： I. CH3OH(g)+CO2(g)HCOOH(g)+HCHO(g) ΔH1=+756.83kJ·mol-1 Kp1 II. HCOOH(g)+CH3OH(g)HCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH2=+316.12kJ·mol-1 Kp2 III.2HCHO(g)HCOOCH3(g) ΔH3= -162.04kJ·mol-1 Kp3 （1）反应4CH3OH(g)+2CO2(g)3HCOOCH3(g)+2H2O(g)的ΔH=____；该反应的压强平衡常数Kp=____(用含Kp1、Kp2、Kp3的代数式表示)。 （2）已知压强平衡常数(Kp)与温度(T)之间存在定量关系，且符合van’tHoff方程lgKp=-×+C(其中R、C为常数，ΔH为反应热)。反应I、II、III的lgKp与之间均为线性关系，如图1所示。其中反应I对应的曲线为____(填“a”、“b”或“c”)。 （3）260℃时，向体积为VL的密闭容器中充入2molCH3OH(g)和1molCO2(g)发生反应I、II、III，达到平衡时测得容器中n(HCHO)、n(HCOOH)和n(HCOOCH3)分别为0.1mol、0.2mol和0.95mol。 ①CH3OH(g)的平衡转化率为____。 ②260℃时，反应II的平衡常数K=____。 ③当温度高于260℃时，CH3OH(g)的转化率随温度的升高而____(填“增大”、“减小”或“不变”)，HCOOCH3(g)的产率随温度的升高而下降的原因为____。 （4）利用金属Ti的氧化物作催化剂也可实现由CH3OH(g和CO2(g)合成HCOOCH3(g)，其反应机理如图2所示。 ①260℃时，将=的混合气体以10L·h-1的流速通过装有催化剂的反应器，试计算当HCOOCH3(g)的产率为80%时，其生成速率v(HCOOCH3)=____L·h-1。 ②若向反应体系中通入适量H2，可大大提高总反应速率，其原因可能为____。 【答案】（1） ①. +1983.86kJ/mol ②. （2）a （3） ①. 70% ②. 4.75 ③. 增大 ④. 升高温度，反应III逆向移动的程度大于反应II正向移动的程度 （4） ①. 2 ②. 增大了氢原子的浓度或提高催化剂的活性 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应4CH3OH(g)+2CO2(g)3HCOOCH3(g)+2H2O(g)可由已知反应“I×2+ II×2+ III”得到，故ΔH=2×ΔH1+2×ΔH2+ΔH3=2×756.83+2×316.12-162.04=+1983.86(kJ/mol)；则该反应的压强平衡常数Kp=(方程式相加，K相乘)； 【小问2详解】 由于lgKp= -×+C，则lgKp与之间成反比关系，反应I、II的反应热ΔH均是正值，则其在图1所示曲线中为a、b，曲线c是ΔH为负值的反应III，又ΔH1大于ΔH2，其线“更陡”，故反应I对应的曲线为a； 【小问3详解】 根据题意，设达到平衡时反应I、II、III分别转化了amol、bmol、cmol，则有：，， ，有a-2c=0.1，b+c=0.95，a-b=0.2，联立解得a=0.8，b=0.6，c=0.35； ①CH3OH(g)的平衡转化率为； ②260℃时，反应II的平衡常数K===4.75； ③当温度高于260℃时，反应I正向吸热，CH3OH(g)的转化率随温度的升高而增大；升高温度，反应III逆向移动的程度大于反应II正向移动的程度，故HCOOCH3(g)的产率随温度的升高而下降； 【小问4详解】 ①根据图2 所示，CH3OH(g)和CO2(g)合成HCOOCH3(g)反应方程式为：2CH3OH(g)+CO2(g)HCOOCH3(g)+HCHO(g)+H2O(g)，当HCOOCH3(g)的产率为80%时，=的混合气体CO2(g)的体积比为，HCOOCH3(g)与CO2(g)化学计量数之比为1:1，其生成速率v(HCOOCH3)= 10L·h-1×80%×=2 L·h-1； ②根据图2 所示，H原子在反应过程的中间产物的转化ⅲ起到促进作用，若向反应体系中通入适量H2，可大大提高总反应速率，其原因可能为增大了氢原子的浓度或提高催化剂的活性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年高三年级第二次适应性检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试，卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Co-59 Br-80 Ag-108 Bi-209 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 清代《闽小记》中记载被称为“中国白”的德化白瓷：“以糯米浆调釉，其火候极足，色如凝脂”。下列说法正确的是 A. 糯米浆中的淀粉高温水解生成果糖以增强釉料的粘性 B. 硅氧四面体网状结构是陶瓷硬度大的原因之一 C. 含铝化合物的存在使陶瓷不耐酸碱腐蚀 D. 烧制白瓷应选用含量较高的泥料 2. 下列四种物质在处理水体时作用原理与其它几种不同的是 A. B. C. 明矾 D. 液氯 3. 实验室模拟二乙醇胺[]脱硫、再生及测定吸收率的过程。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是 A．制取 B．脱硫(吸收) C．再生(解吸) D．测定吸收率 A. A B. B C. C D. D 4. 定影剂使用原理为，使用时应控制体系，否则易发生副反应。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 溶液中，数目小于 B. 正常使用时，每溶解，生成配位键数目为 C. 体系过小时，每生成，转移电子数目为 D. 发生副反应时，溶液减重，逸出数目为 5. 从铅阳极泥熔炼产生的砷锑烟尘（主要含）中提取砷和氧化锑的工艺流程如下： 已知：25°C时，的；。 下列说法正确的是 A. “滤渣”的主要成分为Pb和 B. “沉砷”过程发生反应 C. “水解”中，高浓度的不利于水解 D. “脱氯”中，一定时，氨水浓度越大脱氯率越高 6. 科学家利用机器学习快速发现某高效分子在温和条件下光催化还原体系的机理如下图所示。下列说法错误的是 A. 催化过程中C原子采取的杂化方式为和 B. 催化过程中参与配位的原子有C、N、O C. 催化过程中钴离子（或）所处空间空隙有3种 D. 总反应为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在给出的四个选项中，每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对的得4分，漏选得2分，错选或不选不得分。 7. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 B 向足量溶液中，先滴加少量溶液，再滴加溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 C 在试管中加入的溶液，再加5滴稀溶液，混匀后加入葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 D 已知是红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 A. A B. B C. C D. D 8. 某兴趣小组同学将的酸性溶液和溶液按如下比例混合，探究浓度对反应速率的影响。 序号 温度 ① 20℃ ② 20℃ 现象：实验①溶液很快由紫色变为青绿色，而实验②慢一点；变为青绿色后，实验②溶液很快褪至无色，而实验①褪色慢一点。 资料：与很难形成配合物；(青绿色)，有强氧化性，而氧化性极弱。 下列说法错误的是 A. B. 溶液中能通过加盐酸酸化调 C. 溶液由青绿色褪至无色过程中，实验①中较小，导致褪色速率较慢 D. 由实验可知，加入越多，溶液由紫色褪至无色的速率越快 9. 某密闭容器中发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中、为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①的活化能大于反应② B. 时，正反应速率 C. 内，X的平均反应速率 D. 该温度时， 10. 常温下，向饱和溶液[有足量固体]中滴加氨水，发生反应：，溶液中与的关系如图所示，其中表示、、、的浓度。下列说法错误的是 A. 表示与的关系 B. 的 C. 时， D. 的 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 11. 利用水钴矿(主要成分为，含少量、、、、、等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程。 已知：①常温下。流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如表所示： 沉淀物 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 ②、均难溶于水。 （1）写出盐酸酸浸水钴矿过程中发生的主要反应的离子方程式_______。 （2）结合以上制备流程，推测在此反应条件下，、、的氧化性从强到弱的顺序_______。 （3）已知氧化性ClO，则沉淀I的主要成分是_______，萃取剂层所含金属元素只有锰元素，则萃取后的水层包含的金属阳离子有_______。 （4）得到氯化钴晶体的操作I主要包括：向水层中加入_______调整至，_______、过滤、洗涤、减压烘干等过程。 （5）根据表格中的数据计算，若某溶液中同时存在和两种沉淀，则此溶液中和的浓度比值的数量级是_______。 （6）取一定质量的二水合草酸钴产品，在空气中加热令其分解，得到钴氧化物(其中钴的价态为，用的盐酸溶液恰好将此钴氧化物完全溶解，得到溶液和标准状况下2.24L黄绿色气体，则此钴氧化物的摩尔质量为_______。 12. 脱落酸是一种植物激素，可使种子和芽休眠，提高植物耐旱性。脱落酸的一种合成路线如下： 已知：i．；ii． ；iii． 。 （1）化合物A的核磁共振氢谱只有1组峰，A的结构简式为_______。 （2）常温下，化合物C是一种具有香味的无色液体。C中官能团的名称是_______。 （3）CD的过程中，还会生成乙醇，反应的化学方程式是_______。 （4）和的原理相同，的结构简式为_______。 （5）的目的是_______。 （6）过程中，还存在生成和乙醇的副反应。已知中包含2个六元环，不能与反应置换出，的结构简式为_______。若不分离副产物，是否会明显降低脱落酸的纯度，判断并说明理由_______。 （7）L→脱落酸的过程中，理论上每生成lmol脱落酸消耗水的物质的量为_______。 13. 以CH3OH(g)和CO2(g)为原料在一定条件下可制备HCOOCH3(g)，发生的主要反应如下： I. CH3OH(g)+CO2(g)HCOOH(g)+HCHO(g) ΔH1=+756.83kJ·mol-1 Kp1 II. HCOOH(g)+CH3OH(g)HCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH2=+316.12kJ·mol-1 Kp2 III.2HCHO(g)HCOOCH3(g) ΔH3= -162.04kJ·mol-1 Kp3 （1）反应4CH3OH(g)+2CO2(g)3HCOOCH3(g)+2H2O(g)的ΔH=____；该反应的压强平衡常数Kp=____(用含Kp1、Kp2、Kp3的代数式表示)。 （2）已知压强平衡常数(Kp)与温度(T)之间存在定量关系，且符合van’tHoff方程lgKp=-×+C(其中R、C为常数，ΔH为反应热)。反应I、II、III的lgKp与之间均为线性关系，如图1所示。其中反应I对应的曲线为____(填“a”、“b”或“c”)。 （3）260℃时，向体积为VL的密闭容器中充入2molCH3OH(g)和1molCO2(g)发生反应I、II、III，达到平衡时测得容器中n(HCHO)、n(HCOOH)和n(HCOOCH3)分别为0.1mol、0.2mol和0.95mol。 ①CH3OH(g)的平衡转化率为____。 ②260℃时，反应II的平衡常数K=____。 ③当温度高于260℃时，CH3OH(g)的转化率随温度的升高而____(填“增大”、“减小”或“不变”)，HCOOCH3(g)的产率随温度的升高而下降的原因为____。 （4）利用金属Ti的氧化物作催化剂也可实现由CH3OH(g和CO2(g)合成HCOOCH3(g)，其反应机理如图2所示。 ①260℃时，将=的混合气体以10L·h-1的流速通过装有催化剂的反应器，试计算当HCOOCH3(g)的产率为80%时，其生成速率v(HCOOCH3)=____L·h-1。 ②若向反应体系中通入适量H2，可大大提高总反应速率，其原因可能为____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $