安徽省合肥市第八中学2024-2025学年高二下学期期中检测 化学试题

第 1 页 共 7 页 智学大联考·皖中名校联盟 合肥八中 2024-2025 学年第二学期高二年级期中检测 化学试题 A 卷 注意事项： 1. 你拿到的试卷满分为 100 分，考试时间为 75 分钟。 2. 试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 N 14 S 32 Fe 56 Ni 59 As 75 一、单选题（共 14题，每小题 3分，共 42分，每小题只有一个正确选项） 1. “新能源汽车小米 SU7 Ultra”引发了新的热潮，新能源科技与化学紧密相连，下列说法错误的是（ ） A. SU7 Ultra采用了大量的碳纤维设计车身，使汽车轻量化的同时提升了车身的刚性 B. 电池包底部采用的防弹涂层含有聚脲树脂，其属于有机物 C. 碳陶刹车盘基体含有碳化硅成分，碳化硅是分子晶体 D. 座椅采用石墨烯材料，石墨烯通电后，将电能转化为热能 2. 下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A. ，I和Ⅱ是同一物质 B. SO3的 VSEPR模型： C. 的化学名称：2—乙基戊烷 D. HCl分子中σ键的形成： 3. 现代化学仪器分析是研究物质结构的基本方法和实验手段。下列关于仪器分析的说法不正确的是（ ） A. 可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 B. 红外光谱仪不能区分 CH3CH2OH和 CH3OCH3 C. 色谱法可以分离、提纯有机化合物 D. 晶体的 X射线衍射图谱有明锐的衍射峰，而非晶体没有 4. 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 12g石墨中含有 C-C键的数目为 3NA B. 1mol乙醇中 sp3杂化的原子数为 3NA 第 2 页 共 7 页 甲 乙 丙 丁 C. 冰晶体中，1mol水分子含有的氢键数目为 4NA D. 120g FeS2晶体中含有分子数为 NA 5. 下列实验装置和方法进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ） A. 图甲装置可制备[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O晶体 B. 海带提碘实验过程中需要用到装置乙 C. 图丙装置可以测定未知氨水的物质的量浓度 D. 图丁装置可以制备明矾晶体 6. 奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一(如图所示)，下列说法中正确的是（ ） A. 奥司他韦分子式为 C16H26N2O4 B. 该分子间可以形成氢键 C. 分子式中含氧官能团有醚键、酯基、氨基和酰胺基 D. 分子中所有的 O原子都为 sp2杂化 7. 向甲苯和 KMnO4的混合溶液中加入 18-冠-6晶体，K+和MnO4−迁移过程示意图如图所示。下列说法错误 的是（ ） A. 该过程体现了超分子的分子自组装功能 B. 18-冠-6分子与 K+通过弱配位键形成超分子 C. 18-冠-6晶体既能溶于水，又能溶于甲苯 D. 反应开始后 18-冠-6 不会留在上层溶液 第 3 页 共 7 页 8. 下列有关说法正确的是（ ） A. SiO2与 SiCl4的键角大小相同 B. NH4F与 NH2F具有相同的熔点 C. 离子晶体中可能存在电中性分子，但不可能存在氢键 D. 臭氧分子具有极性，其在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 9. 下列实验操作与现象、结论均正确的是（ ） 实验操作 现象 结论 A 向 Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的 H2O2溶液 溶液由浅绿色变为黄色 氧化性：H2O2>Fe3+ B 向某一待测液中滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 待测液含有 SO42- C Mg(OH)2和 Al(OH)3中均分别加入 等浓度的 NaOH溶液和盐酸 Mg(OH)2只溶于盐酸， Al(OH)3都能溶 金属性Mg >Al D 在[Ni(NH3)4]SO4溶液中加入异丙醇 有晶体析出 异丙醇与水任意比 例互溶 10. R、X、Y和 Z为短周期元素，XY3ZR3的分子结构如下所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和 Z 处于同一周期，X的核外电子数等于 Y的最高能级电子数，且等于 Z的最外层电子数。下列说法正确的是 （ ） A. 电负性 R < X B. 简单氢化物稳定性 Y>Z C. 同周期有三种元素第一电离能比 Z大 D. 单质的熔点 X < Z 11. 相变离子液体体系因节能潜力大被认为是新一代 CO2吸收剂,某新型相变离子液体 X吸收 CO2的过程 如图,已知 X的阴离子中所有原子共平面,下列说法错误的是（ ） A. 由题可推知阴离子半径: Y > X B. 阳离子中 P的杂化方式为 sp3 C. X的阴离子中每个 N都提供 1个电子参与形成大π键 D. 高压有利于 CO2的吸收 第 4 页 共 7 页 12. 某兴趣小组探究的生成[Cu(NH3)4](NO3)2过程。若向 3mL 0. 1mol/L Cu(NO3)2溶液中逐滴加入 1mol/L氨 水，则下列说法正确的是（ ） A. 未滴加氨水，溶液中 c(NO3- )= 2c(Cu2+) B. 1mol/L氨水中 c(NH4+ )>c(NH3⋅H2O) C. 沉淀完全时，溶液中 c(NH4+ )>c(Cu2+) D. 沉淀完全溶解时离子反应方程式为：Cu2++4NH3⋅H2O = [Cu(NH3)4]2++4H2O 13. Li3PS4具有高离子导电性且可低温合成，这使其成为固态电池最有希望的电解质之一，最近研究发现， 利用 Li3PS4可有效激活锂硫电池 Li2S正极。X射线衍射分析表明，属于立方晶胞。参数为 a pm，Li2S晶 胞如图，下列叙述正确的是（ ） A. 晶胞中 S2-的配位数是 4 B. 晶胞中，距离 Li+最近的 S2-围成的空隙为正四面体，且空隙占有率为 100％ C. 晶胞中 S2与 Li+最短距离为 2� 4 pm D. 该晶体的密度为 46 �A×�3  g ⋅ cm−3 14. 乙硼烷(B2H6)是一种典型的缺电子化合物，其分子结构如图所示，两个硼原子通过 B—H—B桥键连接， 标记为化学键②。下列说法错误的是（ ） 已知：化学键①(B—H键)为“二中心二电子键”，可表示为“2c—2e”。 A. 四个 B—H键共平面 B. 化学键②可表示为“3c—2e”，且分子中含两个这种化学键 C. 乙硼烷与水发生水解，生成硼酸和氧气 D. 1mol B2H6中含有的共用电子对数目为 6NA 第 5 页 共 7 页 二、非选择题（共 4答题，共 58分） 15. （14分）回答下列问题： （1）基态某原子的最外层电子排布式是 5s25p4，推断该元素位于元素周期表中的位置 ，在元素周 期表中属于 区； （2）基态 Cr原子的简化电子排布式为 ；基态 P原子核外有 种能量不同的电子； （3）CO32-杂化类型为 ，离子空间构型为 ； （4）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最低的是___________(填选项)； A． B． C． D． （5）氰酸(HCNO)是一元弱酸，与氰酸根互为等电子体且为非极性分子的是_________（填化学式）； （6）分子中大�键可以用��� (�表示参与形成大�键的轨道数，�表示形成大�键的�电子数目)表示，ClO2 分子中存在�35，分子呈 V形，中心原子是 ，其杂化方式是 。 16. （14分）青蒿素的结构确定，经历了分离、提纯→元素分析确定最简式→测定相对分子质量确定分子 式→波谱分析确定结构式。某学习小组类比青蒿素的研究方法测定某种烃的含氧衍生物 A的组成和结构， 元素分析确定 C、H、O的质量分数分别为 40. 00%、6. 67%、53. 33%，A的波谱分析结果如下图所示。 （1）A的最简式为 ，结构简式为 ； （2）A所含官能团名称为 ； （3）已知 A与水互溶，原因是 ； （4）写出 A与足量金属钠反应的化学方程式： ； （5）分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。例如布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服 该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰。 有机物乙的核磁共振氢谱图有 组峰。 （6）已知吡啶环上 N原子的电子云密度越大，碱性越强。下列吡啶及其衍生物的碱性由弱到强的顺序 为 (填代号)。 第 6 页 共 7 页 17. （15分）金属镍在制不锈钢、电镀等工艺中有重要用途。以镍废渣(主要成分为 Ni，还含有 Al2O3、 NiO、FeO和 SiO2)为原料制备纯镍的流程如图所示。已知金属镍的化学性质与铁类似。 （1）Ni2+价电子轨道表示式 ； （2）滤渣 1的主要成分是 ，写出氧化这一步的离子方程式 ； （3）操作 X为一系列操作，包括 过滤、洗涤，化合物 Y是 （填化学式）； （4）某一种含镍催化剂结构简式如图所示，该物质中 Ni为 价，配位数为 ； （5）镍砷元素组成的化合物其晶胞如图，晶胞参数 a=360. 2 pm, c=500. 9 pm, γ=120°。 ①该化合物化学式是 ，砷的配位数是 。 ②该晶体密度的计算式为 g·cm-3。 18.（15分）四水合草酸合铜(Ⅱ)酸钾{K2[Cu(C2O4)2] ⋅ 4H2O , M = 390g/mol} 可作为合成复杂无机物的前驱 体或中间体，制备方法如下： 回答下列问题： （1）检验 CuO沉淀洗涤干净的操作为 。 第 7 页 共 7 页 A （2）写出生成 K2[Cu(C2O4)2] 的化学方程式为 。 （3）H2C2O4溶液中加入 K2CO3固体后需水浴加热，温度不超过 85℃，原因为 。 （4）以下是抽滤装置，其中装置 A的作用是 ，与常压过滤相比，抽滤的优点 有 （写出一条即可）。 （5）某研究小组将 K2[Cu(C2O4)2] ⋅ 4H2O在一定条件下加热分解，利用如图装置(可重复使用)检测所得含 碳气体产物。 ①按气流从左到右的方向，合理的装置连接顺序为 (填装置标号，装置可重复使用)。 ②当观察到第一个 D装置中出现浑浊现象时，确认气体产物中含有 (填化学式)；当观察到 A装置中 有红色固体物质生成且 时，确认气体产物中含有 CO。 第 1 页 共 10 页 智学大联考·皖中名校联盟 合肥八中 2024-2025 学年第二学期高二年级期中检测 化学试卷解析 注意事项： 1.你拿到的试卷满分为 100 分，考试时间为 75 分钟 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 N 14 S 32 Fe 56 Ni 59 As 75 一、单选题（共 14题，每小题 3分，共 42分，每小题只有一个正确选项）1.“新能源汽车小米 SU7 Ultra” 引发了新的热潮，新能源科技与化学紧密相连，下列说法错误的是 A. SU7 Ultra采用了大量的碳纤维设计车身，使汽车轻量化的同时提升了车身的刚性 B.电池包底部采用的防弹涂层含有聚脲树脂，其属于有机物 C.碳陶刹车盘基体含有碳化硅成分，碳化硅是分子晶体 D.座椅采用石墨烯材料，石墨烯通电后，将电能转化为热能 答案：C 解析：碳纤维具有很高的强度，比合金质量轻，A项正确； 聚脲树脂属于有机聚合物，B项正确； 碳化硅是共价晶体，C项错误； 石墨烯导电，将电能转化成热能，加热座椅，D项正确。 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A. ，I和Ⅱ是同一物质 B.SO3的 VSEPR模型： C. 的化学名称：2—乙基戊烷 D.HCl分子中σ键的形成： 答案：D 解析：Ⅰ和Ⅱ对映异构，不是同种物质，A项错误； SO3的 VSEPR模型是平面三角形，B项错误； 第 2 页 共 10 页 甲 乙 丙 丁 的化学名称：3—甲基已烷，C项错误； ，D项正确。 3.现代化学仪器分析是研究物质结构的基本方法和实验手段。下列关于仪器分析的说法不正确的是 A.可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 B.红外光谱仪不能区分 CH3CH2OH和 CH3OCH3 C.色谱法可以分离、提纯有机化合物 D.晶体的 X射线衍射图谱有明锐的衍射峰，而非晶体没有 答案：B 4. 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.12g石墨中含有 C-C键的数目为 3NA B.1mol乙醇中 sp3杂化的原子数为 3NA C.冰晶体中，1mol水分子含有的氢键数目为 4NA D.120g FeS2晶体中含有分子数为 NA 答案：B 解析：石墨中 C原子数：C-C键 = 1：1.5 ，12g石墨含有 C-C键的数目为 1.5NA，A项错误； 乙醇分子中 sp3杂化的原子有 C和 O原子，1mol 乙醇分子 sp3杂化原子数 3NA，B项正确； 冰晶体中，1mol水分子含有的氢键数目为 2NA，C项错误； FeS2为离子晶体，无分子，D项错误。 5.下列实验装置和方法进行相应实验，不能达到实验目的的是 A.图甲装置可制备[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O晶体 B.海带提碘实验过程中需要用到装置乙 C.图丙装置可以测定未知氨水的物质的量浓度 D.图丁装置可以制备明矾晶体 答案：C 解析：甲中加入乙醇降低溶剂的极性，溶质的溶解度降低，有利于析出，A项正确； 海带的灼烧需在坩埚中进行，B项正确； 丙中滴定终点溶液呈酸性，指示剂选择酚酞错误，C项错误； 制备明矾晶体时，先用饱和明矾溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和明矾溶液中央位置，有利于获得 对称性更好的晶体，盖上纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成，D项正确。 第 3 页 共 10 页 6.奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一(如图所示)，下列说法中正确的是 A.奥司他韦分子式为 C16H26N2O4 B.该分子间可以形成氢键 C.分子式中含氧官能团有醚键、酯基、氨基和酰胺基 D.分子中所有的 O原子都为 sp2杂化 答案：B 解析：奥司他韦的分子式为 C16H28N2O4，A项错误； 分子中含有氨基，分子间可以形成氢键，B项正确； 含氧官能团有醚键、酯基、酰胺基，C项错误； 该分子中的 O原子杂化方式为 sp2和 sp3，D项错误。 7.向甲苯和 KMnO4的混合溶液中加入 18-冠-6晶体，K+和MnO4−迁移过程示意图如图所示。下列说法错误 的是 A.该过程体现了超分子分子自组装功能 B.18-冠-6分子与 K+通过弱配位键形成超分子 C.18-冠-6晶体既能溶于水，又能溶于甲苯 D.反应开始后 18-冠-6 不会留在上层溶液 答案：A 解析：冠醚识别碱金属，该过程体现了超分子的分子识别功能，A项错误； 18-冠-6分子与 K+通过弱配位键形成超分子，B项正确； 18-冠-6结构中多个氧原子可以与水分子形成氢键，增大在水中溶解度，含有多个烃基，与甲苯互溶，C项 正确； 甲苯和 KMnO4发生氧化还原反应后，MnO4-被还原为 Mn2+，上层溶液中的负电荷减少，迫使 18-冠-6 与 K+回到下层溶液并将新的MnO4-迁移至上层溶液中，D项正确； 8.下列有关说法正确的是 A.SiO2与 SiCl4的键角大小相同 B.NH4F与 NH2F具有相同的熔点 C.离子晶体中可能存在电中性分子，但不可能存在氢键 第 4 页 共 10 页 D.臭氧分子具有极性，其在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 答案：A 解析： SiO2与 SiCl4的中 Si都是 sp3杂化，无孤电子对，键角大小相同，A项正确； NH4F晶体熔化破坏离子键，NH2F晶体熔化破坏分子间作用力，B项错误； 离子晶体中可能存在共价键、氢键、中性分子，如 CuSO4⋅5H2O晶体，C项错误； 臭氧分子具有微弱极性，其在水中的溶解度低于在四氯化碳中的溶解度，D项错误。 9.下列实验操作与现象、结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向 Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的 H2O2溶液 溶液由浅绿色变为黄色 氧化性：H2O2>Fe3+ B 向某一待测液中滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 待测液含有 SO42- C Mg(OH)2和 Al(OH)3中均分别加入 等浓度的 NaOH溶液和盐酸 Mg(OH)2只溶于盐酸， Al(OH)3都能溶 金属性Mg >Al D 在[Ni(NH3)4]SO4溶液中加入异丙醇 有晶体析出 异丙醇与水任意比 例互溶 答案：C 解析： 向 Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的 H2O2溶液，溶液中有硝酸，也会氧化 Fe2+，A项错误； 如果溶液中含有 Ag+，与 Cl-也能产生白色沉淀，或者 CO32-、SO32-也会与 Ba2+产生白色沉淀，B项错误； Mg(OH)2和 Al(OH)3中均分别加入等浓度的 NaOH 溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶， 碱性Mg(OH)2大于 Al(OH)3，推出金属性Mg >Al，C项正确； 异丙醇的极性小于水分子，在[Ni(NH3)4]SO4溶液中加入异丙醇，降低了溶质的溶解度，使其结晶析出，D 项错误。 10. R、X、Y和 Z为短周期元素，XY3ZR3的分子结构如下所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和 Z 处于同一周期，X的核外电子数等于 Y的最高能级电子数，且等于 Z的最外层电子数。下列说法正确的是 A.电负性 R < X B.简单氢化物稳定性 Y>Z C.同周期有三种元素第一电离能比 Z大 D.单质的熔点 X < Z 答案：B 解析：R、X、Y和 Z为短周期元素，R中电子只有一种自旋取向，R为 H元素；X、Y和 Z处于同一周期， X的核外电子数等于 Y的最高能级电子数，且等于 Z的最外层电子数，XY3ZR3的分子中 X、Z均形成 4 第 5 页 共 10 页 个共价键，则 X为 B元素、Z为 N元素；Y只形成 1个共价键，结合位置可知 Y为 F元素。 电负性：H>B，A项错误； 简单氢化物稳定性：HF>NH3，B项正确； 同周期中，比 N第一电离能大的元素有：F、Ne，C项错误； 常温常压硼是固态，氮气是气态，熔点：硼大于氮气，D项错误。 11. 相变离子液体体系因节能潜力大被认为是新一代 CO2吸收剂,某新型相变离子液体 X吸收 CO2的过程 如图,已知 X的阴离子中所有原子共平面,下列说法错误的是 A.由题可推知阴离子半径: Y > X B.阳离子中 P的杂化方式为 sp3 C.X的阴离子中每个 N都提供 1个电子参与形成大π键 D.高压有利于 CO2的吸收 答案：C 解析： 由阴离子结构简式可知，阴离子半径 Y > X，A项正确； 由结构简式可知 P杂化方式是 sp3，B项正确； X的阴离子中所有原子共平面，成单键的 N都提供 2个电子参与形成大π键，呈双键的 N提供 1个电子参 与形成大π键，C项错误； 由吸收 CO2的过程可知高压有利于吸收过程向正向进行，D项正确。 12.某兴趣小组探究的生成[Cu(NH3)4](NO3)2过程。若向 3mL 0.1mol/L Cu(NO3)2溶液中逐滴加入 1mol/L 氨 水，则下列说法正确的是 A.未滴加氨水，溶液中 c(NO3- )= 2c(Cu2+) B.1mol/L氨水中 c(NH4+ )>c(NH3⋅H2O) C.沉淀完全时，溶液中 c(NH4+ )>c(Cu2+) D.沉淀完全溶解时离子反应方程式为：Cu2++4NH3⋅H2O = [Cu(NH3)4]2++4H2O 答案：C 解析：在 Cu(NO3)2溶液中逐滴加入氨水的反应方程式为：①Cu(NO3)2 + 2NH3⋅H2O = Cu(OH)2↓+2NH4NO3； ②Cu(OH)2 + 4NH3⋅H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 +4H2O，③总反应 Cu(NO3)2+4NH3⋅H2O =[Cu(NH3)4](NO3)2+4H2O， Cu(NO3)2溶液中，Cu2+水解，NO3-无变化，溶液中 c(NO3- )> 2c(Cu2+)，A项错误； NH3⋅H2O是弱电解质，1mol/L氨水中 c(NH4+ )<c(NH3⋅H2O)，B项错误； 沉淀完全时，溶液中 c(NH4+ )>c(Cu2+)，C项正确； 沉淀完全溶解时离子反应方程式为 Cu(OH)2+4NH3⋅H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- +4H2O，D项错误。 13.Li3PS4具有高离子导电性且可低温合成，这使其成为固态电池最有希望的电解质之一，最近研究发现， 利用 Li3PS4可有效激活锂硫电池 Li2S正极。X射线衍射分析表明，属于立方晶胞。参数为 a pm，Li2S晶 胞如图，下列叙述正确的是 第 6 页 共 10 页 A.晶胞中 S2-的配位数是 4 B.晶胞中，距离 Li+最近的 S2-围成的空隙为正四面体，且空隙占有率为 100％ C.晶胞中 S2与 Li+最短距离为 2� 4 pm D.该晶体的密度为 46 �A×�3  g ⋅ cm−3 答案：B 解析：Li2S晶胞如下： 由晶胞可知 S2-配位数为 8，A项错误； 距离 Li+最近的 S2-有 4个，围成的空隙为正四面体，则空隙占有率为 100％，B项正确； 晶胞中 S2与 Li+最短距离为 3� 4 pm，C项错误； 晶胞含有 4个 S2-和 8个 Li+，该晶体的密度为 1.84 �A×�3 × 1032 g ⋅ cm−3，D项错误。 14.乙硼烷(B2H6)是一种典型的缺电子化合物，其分子结构如图所示，两个硼原子通过 B—H—B桥键连接， 标记为化学键②。下列说法错误的是 已知：化学键①(B—H键)为“二中心二电子键”，可表示为“2c—2e”。 A.四个 B—H键共平面 B.化学键②可表示为“3c—2e”，且分子中含两个这种化学键 C.乙硼烷与水发生水解，生成硼酸和氧气 D.1mol B2H6中含有的共用电子对数目为 6NA 答案：C 解析： 由分子结构的图示可知，四个 B—H键共平面，A项正确； 乙硼烷 B原子是 sp3杂化，硼外层 3个电子，分别占据 1个 sp3杂化轨道，用掉 3个，第 4个空的 sp3杂化 轨道与旁边 B原子上的 H原子成键，这样乙硼烷分子中有两个 B-H-B键，三个原子核，两个电子，则乙 硼烷的化学键为三中心两电子，甲中化学键①为“二中心二电子键”，记作“2c-2e”，则乙硼烷的桥键②记作 3c-2e，B项正确； 第 7 页 共 10 页 乙硼烷与水发生水解，生成硼酸和氢气，C项错误； 一个 B2H6分子中含有的共用电子对数目为 6个，D项正确。 二、非选择题 15.（14分）回答下列问题： （1）基态某原子的最外层电子排布式是 5s25p4，推断该元素位于元素周期表中的位置 ，在元素周 期表中属于 区； （2）基态 Cr原子的简化电子排布式为 ；基态 P原子核外有 种能量不同的电子； （3）CO32-杂化类型为 ，离子空间构型为 ； （4）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最低的是___________(填选项)； A． B． C． D． （5）氰酸(HCNO)是一元弱酸，与氰酸根互为等电子体且为非极性分子的是_________（填化学式）； （6）分子中大�键可以用��� (�表示参与形成大�键的轨道数，�表示形成大�键的�电子数目)表示，ClO2 分子中存在�35，分子呈 V形，中心原子是 ，其杂化方式是 。 答案：（1）第五周期第ⅥA族（1分） P（1分） （2）[Ar]3d54s1 （1分） 5（1分） （3）sp2（2分） 平面三角形 （1分） （4）C（2分） （5）CO2（答案合理即可）（2分） （6） Cl （1分） sp2 （2分） 16.（14分）青蒿素的结构确定，经历了分离、提纯→元素分析确定最简式→测定相对分子质量确定分子 式→波谱分析确定结构式。某学习小组类比青蒿素的研究方法测定某种烃的含氧衍生物 A的组成和结构， 元素分析确定 C、H、O的质量分数分别为 40.00%、6.67%、53.33%，A的波谱分析结果如下图所示。 （1）A的最简式为 ，结构简式为 ； （2）A所含官能团名称为 ； （3）已知 A与水互溶，原因是 ； （4）写出 A与足量金属钠反应的化学方程式： ； （5）分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。例如布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服 该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰。 第 8 页 共 10 页 有机物乙的核磁共振氢谱图有 组峰。 （6）已知吡啶环上 N原子的电子云密度越大，碱性越强。下列吡啶及其衍生物的碱性由弱到强的顺序 为 (填代号)。 答案：（1）CH2O （2分） （2分） （2）羟基 羧基 （2分） （3）A分子与水分子间形成氢键 （2分） （4）CH3CH(OH)COOH + 2Na = CH3CH(ONa)COONa + H2 ↑ （2分） （5）11 （2分） （6）b c a d （2分） 17.（15分）金属镍在制不锈钢、电镀等工艺中有重要用途。以镍废渣(主要成分为 Ni，还含有 Al2O3、NiO、 FeO和 SiO2)为原料制备纯镍的流程如图所示。已知金属镍的化学性质与铁类似。 （1）Ni2+价电子轨道表示式 ； （2）滤渣 1的主要成分是 ，写出氧化这一步的离子方程式 ； （3）操作 X为一系列操作，包括 过滤、洗涤，化合物 Y是 （填化学式）； （4）某一种含镍催化剂结构简式如图所示，该物质中 Ni为 价，配位数为 ； （5）镍砷元素组成的化合物其晶胞如图，晶胞参数 a=360.2 pm, c=500.9 pm, γ=120°。 ①该化合物化学式是 ，砷的配位数是 。 第 9 页 共 10 页 A ②该晶体密度的计算式为 g·cm-3。 答案：（1） （1分） （2）SiO2 （1分） ， 2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分） （3）蒸发浓缩 冷却结晶 （2分）， Ni2O3（2分） （4）+2 （1分） ， 4（1分） （5）①NiAs （1分） ，6（2分） ② 134×23 2 ×(360.2×10 −10)2×500.9×10−10×6.02×1023 （2分） 18.（15分）四水合草酸合铜(Ⅱ)酸钾{K2[Cu(C2O4)2] ⋅ 4H2O , M = 390g/mol} 可作为合成复杂无机物的前驱 体或中间体，制备方法如下： 回答下列问题： （1）检验 CuO沉淀洗涤干净的操作为 。 （2）写出生成 K2[Cu(C2O4)2] 的化学方程式为 。 （3）H2C2O4溶液中加入 K2CO3固体后需水浴加热，温度不超过 85℃，原因为 。 （4）以下是抽滤装置，其中装置 A的作用是 ，与常压过滤相比，抽滤的优点有 （写出一条即可）。 （5）某研究小组将 K2[Cu(C2O4)2] ⋅ 4H2O在一定条件下加热分解，利用如图装置(可重复使用)检测所得含 碳气体产物。 ①按气流从左到右的方向，合理的装置连接顺序为 (填装置标号，装置可重复使用)。 ②当观察到第一个 D装置中出现浑浊现象时，确认气体产物中含有 (填化学式)；当观察到 A装置中 有红色固体物质生成且 时，确认气体产物中含有 CO。 答案：（1）取最后一次洗涤液少量于试管中，先加盐酸酸化，再加 BaCl2溶液，没有沉淀出现，说明洗涤 干净（2分） 第 10 页 共 10 页 （2）2KHC2O4+ CuO Δ K2[Cu(C2O4)2] + H2O （2分） （3）温度较高的条件下，H2C2O4 会分解（2分） （4）安全瓶（2分） ， 分离固液速度快或产品易干燥（答出一条即可）（2分） （5）①DCDBADE （2分） ② CO2 （1分） 第 2个 D装置中澄清石灰水不变浑浊，最后一个 D装置中澄清石灰水变浑浊 （2分）