热点题型05 化学计算题-2025年中考化学【热点·重点·难点】专练（江苏专用）

热点题型05 化学计算题 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.热点考点诠释：知热点、掌技巧、攻薄弱 考点01 有关化学式的计算 考点02 有关溶液的计算 考点03 根据化学方程式计算 4.限时检测训练 三年考情分析 2025考向预测 江苏中考对计算题考察：主要集中在化学方程式的计算、溶液相关计算、物质组成成分的计算等方面，涉及到质量守恒定律、化学方程式的书写与配平、相对分子质量的计算、溶质质量分数的计算等多个核心知识点。 题型与情境：题型以综合计算题为主，常结合工业流程、实验探究、生产生活实际等情境进行命题，强调化学知识在实际中的应用，注重考查学生从实际问题中提取信息、分析问题和解决问题的能力。 能力要求：对学生的综合应用能力要求较高，不仅需要学生掌握基本的化学计算方法，还需要具备良好的阅读理解能力、数据处理能力、实验分析能力以及逻辑推理能力等。 2025年江苏中考在化学中的计算题比较综合，偏向于选择题、填空题、综合类题目。将会用某一热点素材展开，综合考查。 考查的内容包括： （1）依据化学式的简单计算（如计算元素质量比）； （2）混合物与纯净物的转化（如依据混合物和纯度计算纯净物）； （3）质量守恒定律运用在化学方程式中的基本计算（如考查依据化学方程式进行简单计算，书写的基本步骤）； （4）根据坐标图形查找关键数据的能力； （5）基于混合物质量和质量分数求算物质或元素的质量； 考点01 化学式的计算 1．相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量的总和。(符号为Mr) 2．有关相对分子质量的计算 （1）计算相对分子质量 相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量×相应原子个数的总和。 （3）计算物质中某元素的质量分数 化合物中某元素的质量分数=×100% 考点02 有关溶液的计算 1. 溶液的质量 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 （未溶解的部分不算） 2. 溶质质量分数 溶质质量分数=×100%×100% 3. 溶液稀释计算 浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数 考点03 根据化学方程式计算 1．理论依据：质量守恒定律，即各物质间有确定的质量比。 2．计算步骤：设、写、找、列、求、答。 3．利用化学方程式进行简单计算的基本类型 （1）已知某反应物或生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量； （2）有关含有杂质的反应物或生成物的计算。 纯净物的质量＝不纯物质的质量－杂质的质量＝不纯物质的质量×纯净物的质量分数(纯度)＝不纯物质的质量×(1-杂质的质量分数)。 物质的纯度＝×100% 物质的纯度＝×100% 考向01 金属相关计算（金属冶炼、性质探究） 1．（2025·江苏南京·模拟预测）下列说法不正确的是 A．等质量的金属铁和金属铜中所含的原子个数比为 B．等质量的一氧化碳和二氧化碳中氧元素的质量比为 C．等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸充分反应，生成氢气的质量比为 D．等质量的碳酸氢钠和碳酸镁分别与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳的质量比为 2．（2024·江苏盐城·中考真题）同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取和粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为 A． B． C． D． 3．（2025·江苏无锡·一模）硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。取33.3gAl2(SO4)3·18H2O于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图(已去除坩埚的质量)，已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法不正确的是 A．图中a=5.1 B．图中M点物质化学式为Al2(SO4)3·3H2O C．图中N点在625℃后发生的反应是Al2(SO4)3Al2O3+3SO2↑ D．Al2O3可做阻燃剂 4．（2024·江苏南通·中考真题）学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验： 步骤1 观察产物X的颜色为红色。 步骤2 向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。 步骤3 向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。 已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336  ②Cu2O为红色固体 ③Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O  CuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl 下列说法正确的是 A．产物X为Cu单质 B．步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl﹣两种离子 C．步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g D．产物X中Cu元素的质量分数为90.9% 5．（2025·江苏宿迁·一模）黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 试计算： (1)黄铜样品中铜的质量为 ； (2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 考向02 溶液及溶解度计算 6．（2025·江苏常州·模拟预测）用如图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是 A．计算—浓硫酸的体积为10mL，水为90mL B．仪器—主要有烧杯、玻璃棒、天平、量筒 C．稀释—把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 D．处理—少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗 7．（2025·江苏南京·模拟预测）某化学兴趣小组的同学做粗盐中难溶性杂质的去除实验，并用所得的精盐配制氯化钠溶液。 【实验一】如图是同学们的实验操作示意图。请回答下列问题： (1)进行操作⑥时，玻璃棒的作用为 。 (2)进行操作④时，当观察到 时，停止加热。 【实验二】用提纯得到的精盐配制100g质量分数为15%的氢化钠溶液。 (3)经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是_______（填字母）。 A．氯化钠固体不纯 B．溶解完转移溶液时，有少量液体溅出 C．量取水时，仰视读数 D．将氯化钠倒入烧杯时，有少量固体洒出 (4)用已配好的溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要溶质质量分数为15%的氯化钠溶液 g，水 g. 8．（2025·江苏徐州·一模）“二十四节气”承载着丰富的文化内涵，其中蕴含诸多化学知识。 (1)“春分”：春分无长短，风送九畹香。从微观的角度分析闻到花香的原因是 。 (2)“立夏”：斗指东南，维为立夏。有地方在“立夏”节气时有碰蛋、吃蛋的习俗，蛋黄中含铁丰富，若人体缺少铁元素易得 症。 (3)“秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上用质量分数为16%的氯化钠溶液来选麦种，现用100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液配制上述溶液。 主要步骤：①计算，需要水 g；② ；③稀释。 (4)“冬至”：冬至饺子夏至面。制作饺子皮的面粉中富含淀粉，可用 检验淀粉存在。 9．（2025·江苏徐州·一模）溶解是自然界中常见的现象，溶液常为化学反应提供必要的环境。 (1)电解水不能使用纯水，常在蒸馏水中溶解少量的酸碱盐作为电解液。 ①向90g水中加入10g氢氧化钠以增强溶液的导电性，电解液中氢氧化钠的质量分数为 。 ②与电源 极相连的玻璃管内产生氢气，该反应的化学方程式是 。 (2)探究金属活动性顺序的反应，必须在溶液中进行。下图是探究Fe、Zn、Cu三种金属活动性顺序的实验方案： ①试管C中发生反应的化学方程式为 。 ②省略上述实验中的 （填字母），也能达到实验目的。 10．（2025·江苏南京·二模）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。。 (1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______(填序号)。 A．食盐 B．面粉 C．泥沙 (2)鉴别硬水和软水的简便方法：向等量的水样中加入 、振荡，观察现象。 (3)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为 g。 ②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵 硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。 11．（2023·江苏徐州·中考真题）溶液在生活中应用广泛。 (1)75%的医用酒精可用于消毒，其溶质是 。 (2)生理盐水能维持入体细胞正常的生理功能。注射用的某生理盐水标签如图，回答下列问题。 氯化钠注射液 的生理盐水） [成分]氯化钠、水 [规格]500溶质质量分数 [密度]1.0 ①氯化钠的构成微粒是 。 ②配制如标签规格的生理盐水，需溶质质量分数为的氯化钠溶液 g。用量筒量取水时，仰视读数，会使所配溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。 ③将该生理盐水倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为 。 12．（2025·江苏南京·二模）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。 (1)请完成鉴别硬水和软水的实验报告。 实验步骤 实验现象及结论 (2)如图是用100mL量筒等仪器组装成的电解水简易装置。a连接的是电源 (选填“正极”或“负极”)；通电一段时间后甲量筒收集的气体为16mL，则乙量筒收集的气体约为 mL。电解前在水中加入硫酸钠目的是 。 (3)和溶解度曲线如图1所示。时，将等质量的和粉末分别加入到各盛有水的两个烧杯中，搅拌、静置，恢复至，现象如图2所示。 ①当温度为 时，和的溶解度相等。 ②当时，乙烧杯中剩余固体是 。 ③若，将甲、乙烧杯降温至，两烧杯中所得溶液的溶质质量分数大小关系是：甲 乙(填“>”“=”或“>”)。 (4)若用溶质质量分数为的溶液和蒸馏水来配制溶质质量分数为的溶液，则所需的溶液与蒸馏水的质量比为 。 13．（2025·江苏扬州·一模）碳捕获技术是综合利用CO2的重要技术。 I.实验室模拟捕集CO2，需配制10%的Na2CO3溶液100g。 (1)需用托盘天平称量Na2CO3固体 g。配制时，选用量筒的规格为 mL，用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数 10%(填“＞”、“=”或“＜”)。 (2)用图中仪器完成该配制实验，还缺少的玻璃仪器是 (填名称)。 Ⅱ.Na2CO3溶液能够吸收CO2化合生成NaHCO3，实现CO2的捕集。室温下将CO2体积分数为15%(其余为N2)的混合气以一定流速通过装有足量Na2CO3溶液的捕集器(N2不被吸收)，被吸收后的混合气体在出口处通过CO2含量检测装置，直至捕集剂吸收CO2达到饱和，然后对捕集器中物质进行加热处理，使其分解，达成CO2的解析和捕集剂的再生。 (3)捕集室中，Na2CO3溶液需从上方喷洒，其目的是 ；能说明捕集室中Na2CO3溶液吸收CO2达到饱和的依据是 。 (4)写出捕集剂达饱和状态后，对其进行加热操作时，所发生反应的化学方程式 。 考向03 微观结构示意图类 14．（2024·江苏南通·中考真题）SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是 A．该反应属于氧化反应 B．反应后催化剂的质量减少 C．参加反应的SO2和O2的质量比为2：1 D．该反应的化学方程式为SO2+O2SO3 15．（2024·江苏常州·中考真题）乙烷和二氧化碳反应制乙烯()有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如下(相同小球表示同种原子)，下列说法不正确的是    A．甲的化学式为 B．参加反应的甲乙质量比为1∶1 C．分子的种类发生改变 D．丙与丁的分子个数之比为1∶1 16．（2024·江苏无锡·中考真题）一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述正确的是 A．甲、乙、丙、丁中有3种氧化物 B．反应前后原子种类改变 C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 D．反应生成的丙和丁的质量比为5:3 17．（2023·江苏徐州·中考真题）水是一种重要的资源，在一定条件下分解的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．水是由氢气和氧气组成的 B．丙物质在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 C．该化学反应前后分子的总数保持不变 D．参加反应的甲和生成的乙质量比为 18．（2024·江苏盐城·中考真题）如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中不正确的是 A．甲中微粒能保持水的化学性质 B．乙中微粒在化学变化过程中没有发生改变 C．丙中的物质属于混合物 D．丙中氢气和氧气的质量比为 19．（2024·江苏宿迁·中考真题）二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的并与反应制甲醇（化学式为）的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A．参加反应的与的分子个数比为 B．该反应实现了无机物向有机物的转变 C．反应前后原子的种类和数目都不变 D．反应生成的甲醇和氧气的质量比为 考向04 物质成分探究类 20．（2025·江苏徐州·一模）二甲醚是一种清洁燃料，二甲醚完全燃烧，生成二氧化碳、水，下列判断正确的是 ①二甲醚由C、H两种元素组成         ②二甲醚中C、H元素的质量比为 ③二甲醚中H元素的质量分数为    ④二甲醚完全燃烧消耗氧气 A．①② B．②④ C．①②③ D．②③④ 21．（2024·江苏镇江·中考真题）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是 A．原固体加热生成3.1gCO2 B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53 D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl 22．（2025·江苏盐城·一模）为确定一包放置在空气中的生石灰干燥剂的成分，兴趣小组的同学进行了如下实验。 下列说法不正确的是 A．该样品中CaCO3的质量为5g B．该样品有干燥作用 C．该样品中含钙元素的质量为4g D．该样品中只含有Ca(OH)2和CaCO3 考向05 气体相关计算（图表分析） 23．（2025·江苏无锡·一模）目前，天然气(主要成分为甲烷)家用非常普遍。测得16g甲烷(CH4)不充分燃烧生成CO2、CO和H2O，其中CO2的质量为22g，则关于该反应的说法正确的是 A．生成水的质量为18g B．消耗氧气的质量为56g C．甲烷与氧气的分子个数比为3：2 D．为节约燃料，减少空气污染，应调小家用燃气灶的进风口 24．（2024·江苏苏州·中考真题）捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 25．（2024·江苏南通·中考真题）利用CO2合成甲醇（CH3OH）是捕集CO2的一种方法。 (1)CO2催化加氢合成CH3OH的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。 ①该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。 ②以17.6吨CO2为原料反应制得3.2吨CH3OH，计算CO2的转化率。 （CO2的转化率＝×100%CO2，请将计算过程写到答题卡上） (2)CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为 。 26．（2025·江苏镇江·一模）作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。 Ⅰ、植物气肥 (1)在蔬菜大棚内增大浓度，有利于植物进行 ，促进生长。 Ⅱ、生产化肥 (2)二氧化碳和氨气可以生产尿素和碳酸氢铵。 ①合成尿素的反应为，的化学式是 。 ②合成碳酸氢铵的反应为，。该反应需在较 （填“高”或“低”）温度下进行。 (3)理论上，相同质量的分别生产和，消耗的质量比为 。 Ⅲ、催化重整 中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，主要过程如图1： (4)阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。 ①推测分子中氢原子数目：甲醇 甲醛（填“>”，“<”或“=”）。 ②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b （填“需要”或“不需要”）补充。 27．（2024·江苏常州·中考真题）如图装置可用于制取二氧化碳并验证其性质。    (1)仪器a的名称是 。 (2)用该套装置进行实验的优点是 。 (3)实验中可观察到 (选填“干燥”或“湿润”)的紫色石蕊小纸花变红；澄清石灰水 (填现象)，化学方程式为 。 (4)实验中用含的质量分数为80%的大理石2.5g与足量的稀盐酸反应，该实验条件下的密度为2，理论上能生成的体积是多少？写出计算过程。 考向06 其他类型（酸碱盐、物质制备） 28．（2025·江苏南京·模拟预测）取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加溶质质量分数为的盐酸，得到溶液的随时间变化的曲线如右图。下列说法正确的是 A．时，三份溶液均呈红色 B．时溶液的酸性由强到弱的顺序是 C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度分别是 D．氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为的盐酸的质量比为 29．（2025·江苏南京·中考真题）空气中氧气含量测定的经典赏析。 (1)《天工开物》中记述了金、铜、锌、铁等金属的开采和冶炼方法。其中关于铜的冶炼记述：“凡铜供世用，出山与出炉止有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜。”请写出炉甘石(ZnCO3)和木炭粉在高温下反应生成倭铅(锌的古称)和二氧化碳的化学方程式 。 (2)用废铜屑(含Cu、CuO、Fe2O3等)制备胆矾的流程如图： ①“溶解”时，铜发生的反应为：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2X，其中X为 。 ②请写出用氧化铜调节pH的化学方程式 。 (3)《天工开物》另记述：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中蕴含的化学原理主要是铁与硫酸铜反应。若有80g硫酸铜参加反应，理论上最多生成铜的质量是多少？(利用化学方程式计算，写出完整计算过程。) 30．（2025·江苏盐城·一模）纯碱在生活中用途广泛。某兴趣小组对纯碱展开项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备 (1)我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，操作中就是向饱和食盐水中先后通入X气体和CO2，其中关键的化学反应为：NaCl+H2O+X+CO2═NH4Cl+NaHCO3↓，则X的化学式是 。NH4Cl可作农业上的 (填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”)肥。 (2)反应后过滤出NaHCO3，剩余溶液称为母液，其中含有较高浓度的NH4Cl和少量NaCl，利用降温结晶的方法可提纯NH4Cl，原因是 。 任务二：了解碳酸钠的性质 (3)向盛有一定量的碳酸钠溶液的三支试管中分别加入稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，实验现象如下： 试管编号 1 2 3 加入试剂 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氯化钡溶液 实验现象 产生白色沉淀 产生白色沉淀 编号1的试管中现象是 。 (4)同学们通过实验，发现 号试管中的现象是错误的。 任务三：测定纯碱产品中Na2CO3含量 纯碱产品中常含少量的氯化钠，兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3含量。他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，产生气体与滴加稀盐酸质量关系如图所示，请回答： (5)配制100g质量分数为7.3%的稀盐酸，需要向36.5%的浓盐酸中加 g的水。 (6)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%) 31．（2024·江苏宿迁·中考真题）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 (1)该实验是将 滴入另一溶液中。 (2)b点所对应溶液中的溶质有 （填化学式）。 (3)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 热点题型05 化学计算题 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.热点考点诠释：知热点、掌技巧、攻薄弱 考点01 有关化学式的计算 考点02 有关溶液的计算 考点03 根据化学方程式计算 4.限时检测训练 三年考情分析 2025考向预测 江苏中考对计算题考察：主要集中在化学方程式的计算、溶液相关计算、物质组成成分的计算等方面，涉及到质量守恒定律、化学方程式的书写与配平、相对分子质量的计算、溶质质量分数的计算等多个核心知识点。 题型与情境：题型以综合计算题为主，常结合工业流程、实验探究、生产生活实际等情境进行命题，强调化学知识在实际中的应用，注重考查学生从实际问题中提取信息、分析问题和解决问题的能力。 能力要求：对学生的综合应用能力要求较高，不仅需要学生掌握基本的化学计算方法，还需要具备良好的阅读理解能力、数据处理能力、实验分析能力以及逻辑推理能力等。 2025年江苏中考在化学中的计算题比较综合，偏向于选择题、填空题、综合类题目。将会用某一热点素材展开，综合考查。 考查的内容包括： （1）依据化学式的简单计算（如计算元素质量比）； （2）混合物与纯净物的转化（如依据混合物和纯度计算纯净物）； （3）质量守恒定律运用在化学方程式中的基本计算（如考查依据化学方程式进行简单计算，书写的基本步骤）； （4）根据坐标图形查找关键数据的能力； （5）基于混合物质量和质量分数求算物质或元素的质量； 考点01 化学式的计算 1．相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量的总和。(符号为Mr) 2．有关相对分子质量的计算 （1）计算相对分子质量 相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量×相应原子个数的总和。 （3）计算物质中某元素的质量分数 化合物中某元素的质量分数=×100% 考点02 有关溶液的计算 1. 溶液的质量 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 （未溶解的部分不算） 2. 溶质质量分数 溶质质量分数=×100%×100% 3. 溶液稀释计算 浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数 考点03 根据化学方程式计算 1．理论依据：质量守恒定律，即各物质间有确定的质量比。 2．计算步骤：设、写、找、列、求、答。 3．利用化学方程式进行简单计算的基本类型 （1）已知某反应物或生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量； （2）有关含有杂质的反应物或生成物的计算。 纯净物的质量＝不纯物质的质量－杂质的质量＝不纯物质的质量×纯净物的质量分数(纯度)＝不纯物质的质量×(1-杂质的质量分数)。 物质的纯度＝×100% 物质的纯度＝×100% 考向01 金属相关计算（金属冶炼、性质探究） 1．（2025·江苏南京·模拟预测）下列说法不正确的是 A．等质量的金属铁和金属铜中所含的原子个数比为 B．等质量的一氧化碳和二氧化碳中氧元素的质量比为 C．等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸充分反应，生成氢气的质量比为 D．等质量的碳酸氢钠和碳酸镁分别与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳的质量比为 【答案】A 【详解】A、铁与铜的相对原子质量之比为，则等质量的金属铁和金属铜中所含的原子个数比为8：7，故A符合题意； B、等质量的一氧化碳和二氧化碳中氧元素的质量比为 ，故B不符合题意； C、，，则等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸充分反应，生成氢气的质量比为 ，故C不符合题意； D、根据质量守恒定律知，反应前后元素的种类、质量都不变，反应后二氧化碳中的碳元素的质量与反应物中碳元素的质量相等，碳酸氢钠和碳酸镁的相对分子质量相等，等质量的碳酸氢钠和碳酸镁中碳元素的质量相等，等质量的碳酸氢钠和碳酸镁分别与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳的质量比为 1：1，故D不符合题意。 故选A。 2．（2024·江苏盐城·中考真题）同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取和粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物中含有氧化镁和氧化铜，稀硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，与氧化铜反应生成硫酸铜和水；完全反应后的溶液中硫元素的质量为：100×3.2%=3.2g；13g 晶体为硫酸镁和硫酸铜的混合物，根据质量守恒定律，其中硫酸根的质量为 ；则镁元素和铜元素的质量之和为 13g-9.6g=3.4g；原混合物的质量为 5g，所以原混合物中 Mg、Cu 两种元素质量分数之和为 。 故选C。 3．（2025·江苏无锡·一模）硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。取33.3gAl2(SO4)3·18H2O于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图(已去除坩埚的质量)，已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法不正确的是 A．图中a=5.1 B．图中M点物质化学式为Al2(SO4)3·3H2O C．图中N点在625℃后发生的反应是Al2(SO4)3Al2O3+3SO2↑ D．Al2O3可做阻燃剂 【答案】C 【详解】A、33.3g中铝元素的质量为，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则氧化铝的质量为，即a=5.1，故A不符合题意； B、M点时残留固体的质量为19.8g，故加热至M点时固体质量减少，则设此时固体为Al2(SO4)3·xH2O，则，故此时物质化学式是，故B不符合题意； C、33.3g中结晶水的质量为，由图可知，N点时，固体减少的质量为，则N点对应的物质是，N点在625℃后发生的反应是，故C符合题意； D、在温度为1025℃后，最终分解产物是氧化铝，随后温度升高、氧化铝不再分解，故氧化铝受热不易分解，可用作耐高温材料，故D不符合题意。 故选C。 4．（2024·江苏南通·中考真题）学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验： 步骤1 观察产物X的颜色为红色。 步骤2 向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。 步骤3 向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。 已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336  ②Cu2O为红色固体 ③Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O  CuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl 下列说法正确的是 A．产物X为Cu单质 B．步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl﹣两种离子 C．步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g D．产物X中Cu元素的质量分数为90.9% 【答案】D 【详解】A、由D中的分析可知，产物X为Cu单质和Cu2O，而不是产物X为Cu单质，故A错误； B、由于步骤2中向产物X中加入过量的盐酸，所以溶液中的溶质含有HCl，则骤2所得蓝色溶液中含有H+、Cu2+、Cl﹣三种离子，故B错误； C、设步骤3中参加反应的CuCl2的质量为x； 即步骤3中参加反应的CuCl2的质量为13.5g，而不是27g，故C错误； D、设生成13.5gCuCl2时，参加反应的Cu2O质量为，同时生成铜的质量为z； 即产物X中Cu的质量为9.6g﹣6.4g＝3.2g，Cu2O质量为14.4g，14.4gCu2O中铜元素的质量为，故产物X中Cu元素的质量分数为，故D正确。 故选D。 5．（2025·江苏宿迁·一模）黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 试计算： (1)黄铜样品中铜的质量为 ； (2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 【答案】(1) (2) 解：由图可知，参加反应的锌的质量为； 设：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量为x，反应生成氢气的质量为y。               恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数=。 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数20%。 【详解】（1）锌能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，黄铜样品中铜的质量为20g； （2）见答案。 考向02 溶液及溶解度计算 6．（2025·江苏常州·模拟预测）用如图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是 A．计算—浓硫酸的体积为10mL，水为90mL B．仪器—主要有烧杯、玻璃棒、天平、量筒 C．稀释—把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 D．处理—少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗 【答案】D 【详解】A、用如图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为，需要水的体积为，说法错误，不符合题意； B、用如图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒，说法错误，不符合题意； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，说法错误，不符合题意； D、少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，说法正确，符合题意。 故选：D。 7．（2025·江苏南京·模拟预测）某化学兴趣小组的同学做粗盐中难溶性杂质的去除实验，并用所得的精盐配制氯化钠溶液。 【实验一】如图是同学们的实验操作示意图。请回答下列问题： (1)进行操作⑥时，玻璃棒的作用为 。 (2)进行操作④时，当观察到 时，停止加热。 【实验二】用提纯得到的精盐配制100g质量分数为15%的氢化钠溶液。 (3)经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是_______（填字母）。 A．氯化钠固体不纯 B．溶解完转移溶液时，有少量液体溅出 C．量取水时，仰视读数 D．将氯化钠倒入烧杯时，有少量固体洒出 (4)用已配好的溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要溶质质量分数为15%的氯化钠溶液 g，水 g. 【答案】(1)引流 (2)有较多晶体析出 (3)ACD (4) 20 30 【详解】（1）操作⑥为过滤，其中玻璃棒的作用是引流； （2）操作④为蒸发结晶，在蒸发结晶的过程中，当观察到出现较多量的固体时，停止加热； （3）A、氯化钠固体仍然不纯时，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小，选项符合题意； B、由于溶液的均一性，配好装瓶时，有少量溶液洒出，对溶质质量分数无影响，选项不符合题意； C、量取水时，仰视读数会使量取的水偏多，从而导致溶质质量分数偏小，选项符合题意； D、将氯化钠倒入烧杯时，有少量固体洒出，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小，选项符合题意； 故选ACD； （4）溶液稀释的过程中溶质的质量不变，配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需加入水的质量为50g-20g=30g。 8．（2025·江苏徐州·一模）“二十四节气”承载着丰富的文化内涵，其中蕴含诸多化学知识。 (1)“春分”：春分无长短，风送九畹香。从微观的角度分析闻到花香的原因是 。 (2)“立夏”：斗指东南，维为立夏。有地方在“立夏”节气时有碰蛋、吃蛋的习俗，蛋黄中含铁丰富，若人体缺少铁元素易得 症。 (3)“秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上用质量分数为16%的氯化钠溶液来选麦种，现用100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液配制上述溶液。 主要步骤：①计算，需要水 g；② ；③稀释。 (4) “冬至”：冬至饺子夏至面。制作饺子皮的面粉中富含淀粉，可用 检验淀粉存在。 【答案】(1)微观粒子在不断地运动 (2)贫血 (3) 25 量取 (4)碘水或碘酒 【详解】（1）从微观的角度分析闻到花香，是因为微观粒子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味； （2）铁是血红蛋白的组成成分，人体缺少铁元素易得贫血症； （3）现用100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液配制质量分数为16%的氯化钠溶液； 主要步骤：①计算，需要水；②量取；③稀释； （4）制作饺子皮的面粉中富含淀粉，淀粉遇碘变蓝色，则可用碘水或碘酒检验淀粉存在。 9．（2025·江苏徐州·一模）溶解是自然界中常见的现象，溶液常为化学反应提供必要的环境。 (1)电解水不能使用纯水，常在蒸馏水中溶解少量的酸碱盐作为电解液。 ①向90g水中加入10g氢氧化钠以增强溶液的导电性，电解液中氢氧化钠的质量分数为 。 ②与电源 极相连的玻璃管内产生氢气，该反应的化学方程式是 。 (2)探究金属活动性顺序的反应，必须在溶液中进行。下图是探究Fe、Zn、Cu三种金属活动性顺序的实验方案： ①试管C中发生反应的化学方程式为 。 ②省略上述实验中的 （填字母），也能达到实验目的。 【答案】(1) 10% 负 (2) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B 【详解】（1）①电解液中氢氧化钠的质量分数为：。 ②电解水实验中与电源正极相连的玻璃管内产生氧气，与电源负极相连的玻璃管内产生氢气。水在通电条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 （2）①试管C中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 ②试管A中，铁不能和硫酸锌反应，说明在金属活动性顺序中铁排在锌后面；试管C中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明在金属活动性顺序中铁排在铜前面；由试管A和试管C中实验，可以得出Fe、Zn、Cu三种金属活动性由强到弱的顺序为：Zn、Fe、Cu。而试管B中，铁能和稀硫酸反应，只能说明在金属活动性顺序中铁排在氢前面，不能证明铁与锌、铜的活动性强弱，因此省略实验B也能达到实验目的。 10．（2025·江苏南京·二模）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。。 (1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______(填序号)。 A．食盐 B．面粉 C．泥沙 (2)鉴别硬水和软水的简便方法：向等量的水样中加入 、振荡，观察现象。 (3)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为 g。 ②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵 硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。 【答案】(1)A (2)等量的肥皂水 (3) 33.3 不饱和 105 小于 20% 【详解】（1）A、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； B、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，不符合题意； C、泥沙不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，不符合题意。 故选：A； （2）鉴别硬水和软水的简便方法：向等量的水样中加入等量的肥皂水、振荡，观察现象，出现泡沫较多的是软水，出现浮渣较多的是硬水； （3）①由表格数据可知，10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g； ②由表格数据可知，20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，则20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中能全部溶解，得到氯化铵的不饱和溶液； ③由表格数据可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中最多能溶解55g硝酸钾，则充分溶解后所得溶液的质量为； ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃，硝酸钾、氯化铵的溶解度均减小，均有固体析出，由于60℃时硝酸钾的溶解度比氯化铵大，20℃时氯化铵的溶解度比硝酸钾大，则析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾； ⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为。 11．（2023·江苏徐州·中考真题）溶液在生活中应用广泛。 (1)75%的医用酒精可用于消毒，其溶质是 。 (2)生理盐水能维持入体细胞正常的生理功能。注射用的某生理盐水标签如图，回答下列问题。 氯化钠注射液 的生理盐水） [成分]氯化钠、水 [规格]500溶质质量分数 [密度]1.0 ①氯化钠的构成微粒是 。 ②配制如标签规格的生理盐水，需溶质质量分数为的氯化钠溶液 g。用量筒量取水时，仰视读数，会使所配溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。 ③将该生理盐水倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为 。 【答案】(1)乙醇/C2H5OH (2) 钠离子和氯离子/和 22.5 偏小 0.9% 【详解】（1）酒精溶液是将乙醇溶解在水中形成的溶液，溶质为乙醇； （2）①氯化的由钠离子和氯离子构成； ②设需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得：x=22.5g； 用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，量取的水的体积偏大，导致溶质质量分数偏小； ③将该生理盐水倒出一半，根据溶液的均一性可知，剩余溶液的溶质质量分数不变，仍为0.9%。 12．（2025·江苏南京·二模）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。 (1)请完成鉴别硬水和软水的实验报告。 实验步骤 实验现象及结论 (2)如图是用100mL量筒等仪器组装成的电解水简易装置。a连接的是电源 (选填“正极”或“负极”)；通电一段时间后甲量筒收集的气体为16mL，则乙量筒收集的气体约为 mL。电解前在水中加入硫酸钠目的是 。 (3)和溶解度曲线如图1所示。时，将等质量的和粉末分别加入到各盛有水的两个烧杯中，搅拌、静置，恢复至，现象如图2所示。 ①当温度为 时，和的溶解度相等。 ②当时，乙烧杯中剩余固体是 。 ③若，将甲、乙烧杯降温至，两烧杯中所得溶液的溶质质量分数大小关系是：甲 乙(填“>”“=”或“>”)。 (5) 若用溶质质量分数为的溶液和蒸馏水来配制溶质质量分数为的溶液，则所需的溶液与蒸馏水的质量比为 。 【答案】(1) 向两支试管中加入等量的水样品，向其中滴加等量的肥皂水后，同时振荡 出现较多泡沫、较少浮渣的样品为软水，出现较多浮渣，较少泡沫的样品为硬水 (2) 负极 8 增强水的导电性 (3) T1、T3/T3、T1 硫酸镁/MgSO4 = (4)2:3 【详解】（1）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水；因此： 实验步骤：向两支试管中加入等量的水样品，向其中滴加等量的肥皂水后，同时振荡； 实验现象：及结论若出现较多泡沫、较少浮渣的样品为软水，若出现较多浮渣，较少泡沫的样品为硬水； （2）电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，a收集到的气体较多，是氢气，连接的是电源负极；b收集到的气体较少，是氧气，a、b产生气体的体积比为2:1，通电一段时间后甲量筒收集的气体为16mL，则乙量筒收集的气体约为8mL；水的导电性很弱，电解前在水中加入硫酸钠，其目的是增强水的导电性； （3）①由图可知，MgSO4和KCl的溶解度曲线在温度为T1和T3时有交点，则当温度为T1和T3时，MgSO4和KCl的溶解度相等； ②T1＜T＜T3，在该温度范围内，硫酸镁的溶解度小于氯化钾的溶解度，所以乙烧杯中剩余固体为硫酸镁（MgSO4）； ③若T=T2，将甲、乙烧杯降温至T1℃，此时甲、乙的溶解度都下降，到T1℃甲、乙的溶解度相等，则两烧杯中所得溶液的溶质质量分数相等，故填：=； （4）设需水的质量为x， 稀释前后溶质的质量不变，则有： (100g-x)×20%=100g×8%， x=60g， 所需的溶液与蒸馏水的质量比为(100g-60g):60g=2:3，故填：2:3。 13．（2025·江苏扬州·一模）碳捕获技术是综合利用CO2的重要技术。 I.实验室模拟捕集CO2，需配制10%的Na2CO3溶液100g。 (1)需用托盘天平称量Na2CO3固体 g。配制时，选用量筒的规格为 mL，用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数 10%(填“＞”、“=”或“＜”)。 (2)用图中仪器完成该配制实验，还缺少的玻璃仪器是 (填名称)。 Ⅱ.Na2CO3溶液能够吸收CO2化合生成NaHCO3，实现CO2的捕集。室温下将CO2体积分数为15%(其余为N2)的混合气以一定流速通过装有足量Na2CO3溶液的捕集器(N2不被吸收)，被吸收后的混合气体在出口处通过CO2含量检测装置，直至捕集剂吸收CO2达到饱和，然后对捕集器中物质进行加热处理，使其分解，达成CO2的解析和捕集剂的再生。 (3)捕集室中，Na2CO3溶液需从上方喷洒，其目的是 ；能说明捕集室中Na2CO3溶液吸收CO2达到饱和的依据是 。 (4)写出捕集剂达饱和状态后，对其进行加热操作时，所发生反应的化学方程式 。 【答案】(1) 10 100 ＞ (2)烧杯 (3) 增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 出口处检测到的含量维持在15%，保持不变 (4) 【详解】（1）配制10%的Na2CO3溶液100g，需用托盘天平称量Na2CO3固体的质量为100g×10%=10g；需要水的质量为100g-10g=90g，则需要水的体积为90mL，根据量筒选用遵循“大而近”的原则可知，选用量筒的规格为100mL； 用量筒量取水时，俯视读数，读数偏大，则实际量取水的体积偏小，会导致所配溶液的溶质质量分数＞10%； （2）利用固体配制一定溶质质量分数的溶液，其配制步骤是计算、称量、溶解，需要仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管，根据图示，图中还缺少的仪器为烧杯； （3）捕集室中，Na2CO3溶液需从上方喷洒，其目的是目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分； 室温下将CO2体积分数为15%(其余为N2)的混合气以一定流速通过装有足量Na2CO3溶液的捕集器，被吸收后的混合气体在出口处通过CO2含量检测装置，直至捕集剂吸收CO2达到饱和，能说明捕集室中Na2CO3溶液吸收CO2达到饱和的依据是出口处检测到的含量维持在15%，保持不变； （4）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为。 考向03 微观结构示意图类 14．（2024·江苏南通·中考真题）SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是 A．该反应属于氧化反应 B．反应后催化剂的质量减少 C．参加反应的SO2和O2的质量比为2：1 D．该反应的化学方程式为SO2+O2SO3 【答案】A 【分析】由微观反应示意图可知，二氧化硫和氧气在催化剂的催化作用下生成三氧化硫，反应的化学方程式为：； 【详解】A、该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，故选项说法正确； B、催化剂可以改变化学反应的速率，但其质量与化学性质在反应前后保持不变，故选项说法错误； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的SO2和O2的质量比为（64×2）：32＝4：1，故选项说法错误； D、由分析可知，该反应的化学方程式为，故选项说法错误； 故选：A。 15．（2024·江苏常州·中考真题）乙烷和二氧化碳反应制乙烯()有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如下(相同小球表示同种原子)，下列说法不正确的是    A．甲的化学式为 B．参加反应的甲乙质量比为1∶1 C．分子的种类发生改变 D．丙与丁的分子个数之比为1∶1 【答案】B 【详解】A.由微观示意图可知，甲的化学式为，故A正确； B.由微观示意图可知，该反应是（甲）与CO2（乙）在一定条件下反应生成（丙）、CO（丁）和H2O（戊），该反应的化学方程式为：，参加反应的甲乙质量比为：30:44=15:22，故B错误； C.该反应有新物质生成，分子的种类发生改变，故C正确； D.由反应的方程式可知，丙与丁的分子个数之比为1∶1，故D正确。 故选：B。 16．（2024·江苏无锡·中考真题）一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述正确的是 A．甲、乙、丙、丁中有3种氧化物 B．反应前后原子种类改变 C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 D．反应生成的丙和丁的质量比为5:3 【答案】C 【分析】 发生反应为： 【详解】A、甲、乙、丙、丁都是纯净物，其中乙、丁含有两种元素，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物；甲含两种元素，但不含氧元素、丁含有三种元素，甲、丁不属于氧化物，说法不正确； B、反应前后原子种类不改变，说法不正确； C、参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1，说法正确； D、反应生成的丙和丁的质量比为，说法不正确。 故选：C。 17．（2023·江苏徐州·中考真题）水是一种重要的资源，在一定条件下分解的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．水是由氢气和氧气组成的 B．丙物质在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 C．该化学反应前后分子的总数保持不变 D．参加反应的甲和生成的乙质量比为 【答案】D 【分析】根据图示，水在一定条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：。 【详解】A、水在一定条件下分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项A错误； B、丙物质为氢气，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项B错误； C、反应前甲分子数为2，反应后生成物分子总数为3（1个氧分子和2个氢分子），该反应前后分子总数变大，故选项C错误； D、从微观图可以看出每36份质量的水生成了32份质量的氧气，故参加反应的甲和生成的乙质量比为36：32=9：8，故选项D正确; 故选：D。 18．（2024·江苏盐城·中考真题）如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中不正确的是 A．甲中微粒能保持水的化学性质 B．乙中微粒在化学变化过程中没有发生改变 C．丙中的物质属于混合物 D．丙中氢气和氧气的质量比为 【答案】D 【详解】A、甲为水，甲中的微粒为水分子，水是由水分子构成的，水分子能保持水的化学性质，故A说法正确； B、原子是化学变化中的最小微粒，原子在化学变化中不变，乙中微粒为氢原子和氧原子，在化学变化过程中没有发生改变。故B说法正确； C、丙中的物质为氢气和氧气，是由两种物质组成的，属于混合物，故C说法正确； D、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，则丙中氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故D说法错误； 故选：D。 19．（2024·江苏宿迁·中考真题）二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的并与反应制甲醇（化学式为）的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A．参加反应的与的分子个数比为 B．该反应实现了无机物向有机物的转变 C．反应前后原子的种类和数目都不变 D．反应生成的甲醇和氧气的质量比为 【答案】A 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂和加热的条件下反应生成甲醇和氧气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为：2:4=1:2，符合题意； B、该反应中，二氧化碳和水均属于无机物，甲醇含碳元素，属于有机物，故该反应实现了无机物向有机物的转变，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； D、反应生成的甲醇和氧气的质量比为：，不符合题意。 故选A。 考向04 物质成分探究类 20．（2025·江苏徐州·一模）二甲醚是一种清洁燃料，二甲醚完全燃烧，生成二氧化碳、水，下列判断正确的是 ①二甲醚由C、H两种元素组成         ②二甲醚中C、H元素的质量比为 ③二甲醚中H元素的质量分数为    ④二甲醚完全燃烧消耗氧气 A．①② B．②④ C．①②③ D．②③④ 【答案】D 【分析】二甲醚完全燃烧，生成二氧化碳、水，根据反应前后元素种类不变，二甲醚中一定含有碳氢元素，且碳元素等于二氧化碳中碳元素质量，等于，氢元素等于水中氢元素质量，等于，碳氢元素质量和为：2.4g+0.6g=3g，所以二甲醚中含有氧元素，4.6g二甲醚中氧元素的质量为：4.6g−3g=1.6g。 【详解】①二甲醚由C、H、O三种元素组成，说法错误； ②二甲醚中C、H元素的质量比为，说法正确； ③二甲醚中H元素的质量分数为，说法正确； ④根据质量守恒定律，二甲醚完全燃烧消耗氧气的质量为，说法正确； 正确的说法为②③④ 故选D。 21．（2024·江苏镇江·中考真题）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是 A．原固体加热生成3.1gCO2 B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53 D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl 【答案】D 【详解】A、解：设原固体加热生成二氧化碳的质量为x    x=2.2g，不符合题意； B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故固体中钠元素的质量不变，由于生成了气体，加热后，固体的质量减小，故加热后，固体中钠元素的质量分数增大，不符合题意； C、解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为y，反应生成碳酸钠的质量为z    y=8.4g    z=5.3g，则剩余固体中碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为：（16.8g-8.4g）：5.3g=84:53，不符合题意； D、碳酸氢钠受热分解：，碳酸氢钠和稀盐酸反应：，碳酸钠和稀盐酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，最后得到氯化钠中钠元素的质量与16.8g碳酸氢钠中钠元素的质量相同，则生成氯化钠的质量为：，符合题意。 故选D。 22．（2025·江苏盐城·一模）为确定一包放置在空气中的生石灰干燥剂的成分，兴趣小组的同学进行了如下实验。 下列说法不正确的是 A．该样品中CaCO3的质量为5g B．该样品有干燥作用 C．该样品中含钙元素的质量为4g D．该样品中只含有Ca(OH)2和CaCO3 【答案】B 【详解】A、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，设样品中的碳酸钙质量为x， 故选项说法正确； B、样品中加入足量的盐酸后，含钙物质全部转化为氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，则生成的碳酸钙沉淀质量为10g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量均不变，样品中的钙元素全部转移到CaCO3中，则样品中钙元素的质量为10g×(×100%)=4g；原样品中5g碳酸钙中含有钙元素的质量为5g×(×100%)=2g，原样品中其它成分的质量为8.7g-5g=3.7g； 若固体全部是氧化钙，则氧化钙的质量为2g÷(×100%)=2.8g＜3.7g；若固体全部是氢氧化钙，则氢氧化钙的质量为2g÷(×100%)=3.7g，因此该样品中只含有Ca(OH)2和CaCO3，不含氧化钙，因此样品没有干燥作用，故选项说法不正确； C、由选项B的分析可知，该样品中含钙元素的质量为4g，故选项说法正确； D、由选项B的分析可知，该样品中只含有Ca(OH)2和CaCO3，故选项说法正确。 故选B。 考向05 气体相关计算（图表分析） 23．（2025·江苏无锡·一模）目前，天然气(主要成分为甲烷)家用非常普遍。测得16g甲烷(CH4)不充分燃烧生成CO2、CO和H2O，其中CO2的质量为22g，则关于该反应的说法正确的是 A．生成水的质量为18g B．消耗氧气的质量为56g C．甲烷与氧气的分子个数比为3：2 D．为节约燃料，减少空气污染，应调小家用燃气灶的进风口 【答案】B 【分析】测得16g甲烷（CH4）不充分燃烧生成CO2、CO和H2O，16g甲烷中碳元素的质量为：，氢元素的质量为：；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，根据氢元素守恒，则生成水的质量为：，22g二氧化碳中碳元素的质量为：，根据碳元素守恒，则一氧化碳中碳元素的质量为：12g-6g=6g，所以生成一氧化碳的质量为：；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为：36g+22g+14g-16g=56g。 【详解】A、由分析可知，生成水的质量为36g，故选项说法不正确； B、由分析可知，消耗氧气的质量为56g，故选项说法正确； C、由分析可知，甲烷与氧气的分子个数比为 ，故选项说法不正确； D、甲烷不充分燃烧会生成一氧化碳，为节约燃料，减少空气污染，应调大家用燃气灶的进风口，促进燃料燃烧，故选项说法不正确； 故选：B。 24．（2024·江苏苏州·中考真题）捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 【答案】C 【详解】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A说法正确； B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故B说法正确； C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法错误； D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D说法正确； 故选：C。 25．（2024·江苏南通·中考真题）利用CO2合成甲醇（CH3OH）是捕集CO2的一种方法。 (1)CO2催化加氢合成CH3OH的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。 ①该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。 ②以17.6吨CO2为原料反应制得3.2吨CH3OH，计算CO2的转化率。 （CO2的转化率＝×100%CO2，请将计算过程写到答题卡上） (2) CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 不属于 解：设消耗CO2的质量为x。 则CO2的转化率为 答：CO2的转化率为25%。 (2) 【详解】（1）①根据化学方程式，该反应不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应； ②计算过程见答案； （2）CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为。 26．（2025·江苏镇江·一模）作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。 Ⅰ、植物气肥 (1)在蔬菜大棚内增大浓度，有利于植物进行 ，促进生长。 Ⅱ、生产化肥 (2)二氧化碳和氨气可以生产尿素和碳酸氢铵。 ①合成尿素的反应为，的化学式是 。 ②合成碳酸氢铵的反应为，。该反应需在较 （填“高”或“低”）温度下进行。 (3)理论上，相同质量的分别生产和，消耗的质量比为 。 Ⅲ、催化重整 中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，主要过程如图1： (4)阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。 ①推测分子中氢原子数目：甲醇 甲醛（填“>”，“<”或“=”）。 ②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b （填“需要”或“不需要”）补充。 【答案】(1)光合作用 (2) H2O 低 (3)1∶2 (4) > 需要 【详解】（1）植物光合作用需要二氧化碳，则增大二氧化碳的浓度，有利于植物进行光合作用； （2）①反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有1个碳原子、2个氮原子、6个氢原子和2个氧原子，等号右边除X外，有1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，则为H2O； ②碳酸氢铵受热易分解，则该反应需在较低温度下进行； （3）合成尿素的反应中，参加反应的二氧化碳分子和氨分子个数比为1：2，而合成碳酸氢钠的反应中，二氧化碳和氨分子个数比为1：1，则相同质量的氨气分别生产尿素和碳酸氢铵时，消耗二氧化碳的质量比为1：2； （4）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应a中四种物质的化学计里数均为1，反应前1个碳原子、4个氢原子、3个氧原子，反应后2个氢原子、2个氧原子，故甲醛分子中1个碳原子，2个氢原子、1个氧原子，故分子中氢原子数目：甲醇>甲醛； ②由图可知：反应a方程式为:：CH3OH + O2 = CH2O + H2O2，反应b为过氧化氢分解生成水和氧气，方程式为：，反应b中每两个过氧化氢分子分解才能得到一个氧分子，而反应a中，每消耗一个氧分子只能生成一个过氧化氢分子，需要另外补充一个过氧化氢分子才能使甲醇持续转化为甲醛， 27．（2024·江苏常州·中考真题）如图装置可用于制取二氧化碳并验证其性质。    (1)仪器a的名称是 。 (2)用该套装置进行实验的优点是 。 (3)实验中可观察到 (选填“干燥”或“湿润”)的紫色石蕊小纸花变红；澄清石灰水 (填现象)，化学方程式为 。 (4)实验中用含的质量分数为80%的大理石2.5g与足量的稀盐酸反应，该实验条件下的密度为2，理论上能生成的体积是多少？写出计算过程。 【答案】(1)铁架台 (2)操作简便，可以控制反应速率，节约药品 (3) 湿润 变浑浊 (4)设理论上能生成二氧化碳的质量为， 解得的体积为 答：理论上能生成的体积是0.44L。 【详解】（1）仪器a的名称为铁架台，故填：铁架台； （2）该套实验装置将活塞旋开可以验证二氧化碳能是澄清石灰水变浑浊，可以验证二氧化碳能使湿润的紫色纸花变红，因此用该套装置进行实验的优点是操作简便，可以控制反应速率，节约药品，故填：操作简便，可以控制反应速率，节约药品； （3）二氧化碳与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊小纸花变红，实验中可观察到湿润的紫色石蕊小纸花变红，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成水和碳酸钙沉淀，化学方程式为，故填：湿润；变浑浊；； （4）见答案。 考向06 其他类型（酸碱盐、物质制备） 28．（2025·江苏南京·模拟预测）取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加溶质质量分数为的盐酸，得到溶液的随时间变化的曲线如右图。下列说法正确的是 A．时，三份溶液均呈红色 B．时溶液的酸性由强到弱的顺序是 C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度分别是 D．氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为的盐酸的质量比为 【答案】D 【详解】A、由图像可知，20min时，三份溶液的pH均小于 7，溶液显酸性，酸性溶液不能使无色酚酞溶液变红，所以三份溶液均是无色，故A选项不符合题意； B、溶液的pH越大，碱性越强，酸性越弱。由图像可知，30min时，pH大小关系为c＞b＞a，所以酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c，故B选项不符合题意； C、因为盐酸的溶质质量分数越大，与氢氧化钠反应的速率越快，溶液pH变化越快。从图像可以看出，a曲线pH变化最快，其次是b曲线，a曲线最慢，所以a、b、c 三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度分别是 3%、2%、1%，故C选项不符合题意； D、由于三份氢氧化钠溶液相同，即所含氢氧化钠的量相同，根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式可知，设消耗溶质质量分数为 1%、2%、3%的盐酸的质量分别为m1、m2、m3，则有==，所以m1：m2：m3=6：3：2，故D选项符合题意。 故选D。 29．（2025·江苏南京·中考真题）空气中氧气含量测定的经典赏析。 (1)《天工开物》中记述了金、铜、锌、铁等金属的开采和冶炼方法。其中关于铜的冶炼记述：“凡铜供世用，出山与出炉止有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜。”请写出炉甘石(ZnCO3)和木炭粉在高温下反应生成倭铅(锌的古称)和二氧化碳的化学方程式 。 (2)用废铜屑(含Cu、CuO、Fe2O3等)制备胆矾的流程如图： ①“溶解”时，铜发生的反应为：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2X，其中X为 。 ②请写出用氧化铜调节pH的化学方程式 。 (3) 《天工开物》另记述：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中蕴含的化学原理主要是铁与硫酸铜反应。若有80g硫酸铜参加反应，理论上最多生成铜的质量是多少？(利用化学方程式计算，写出完整计算过程。) 【答案】(1) (2) H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (3)设理论上最多生成铜的质量为x，则 = x=32g 答：理论上最多生成铜的质量为。 【详解】（1）碳酸锌和碳在高温条件下生成锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （2）①反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Cu、H、S、O的个数分别为1、4、1、6，等号右边除2X外，Cu、H、S、O的个数分别为1、0、1、4，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为H2O。 ②氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：。 （3）见答案。 30．（2025·江苏盐城·一模）纯碱在生活中用途广泛。某兴趣小组对纯碱展开项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备 (1)我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，操作中就是向饱和食盐水中先后通入X气体和CO2，其中关键的化学反应为：NaCl+H2O+X+CO2═NH4Cl+NaHCO3↓，则X的化学式是 。NH4Cl可作农业上的 (填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”)肥。 (2)反应后过滤出NaHCO3，剩余溶液称为母液，其中含有较高浓度的NH4Cl和少量NaCl，利用降温结晶的方法可提纯NH4Cl，原因是 。 任务二：了解碳酸钠的性质 (3)向盛有一定量的碳酸钠溶液的三支试管中分别加入稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，实验现象如下： 试管编号 1 2 3 加入试剂 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氯化钡溶液 实验现象 产生白色沉淀 产生白色沉淀 编号1的试管中现象是 。 (4)同学们通过实验，发现 号试管中的现象是错误的。 任务三：测定纯碱产品中Na2CO3含量 纯碱产品中常含少量的氯化钠，兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3含量。他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，产生气体与滴加稀盐酸质量关系如图所示，请回答： (5)配制100g质量分数为7.3%的稀盐酸，需要向36.5%的浓盐酸中加 g的水。 (6)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%) 【答案】(1) NH3 氮 (2)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，氯化铵的溶解度受温度影响比较大 (3)产生气泡 (4)2 (5)80 (6)解：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，生成二氧化碳的质量为12g+100g-107.6g=4.4g； 设该纯碱样品中Na2CO3的质量是x， x=10.6g 则该纯碱样品中Na2CO3的质量分数是， 答：该纯碱样品中Na2CO3的质量分数是88.3%。 【详解】（1）由反应的化学方程式可知，反应后有1个钠原子、1个氯原子、5个氢原子、1个碳原子、1个氮原子和3个氧原子，反应前除X外有1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有1个氮原子和3个氢原子，所以X的化学式为NH3； NH4Cl中含有氮、磷、钾三种植物所需的营养元素中的氮元素，可作农业上的氮肥； （2）反应后过滤出NaHCO3，剩余溶液称为母液，其中含有较高浓度的NH4Cl和少量NaCl，利用降温结晶的方法可提纯NH4Cl，原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，氯化铵的溶解度受温度影响比较大； （3）向盛有一定量的碳酸钠溶液的三支试管中分别加入稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，编号1的试管中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则编号1的试管中现象是有气泡产生； （4）编号2的试管中，碳酸钠和氢氧化钠不反应，则2号试管中无明显现象，表格中2号试管中的现象是错误的； （5）根据稀释前后溶质质量不变，配制100g质量分数为7.3%的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸的质量为，则需要加水的质量为100g-20g=80g； （6）见答案。 31．（2024·江苏宿迁·中考真题）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 (1)该实验是将 滴入另一溶液中。 (2)b点所对应溶液中的溶质有 （填化学式）。 (3)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)氢氧化钠溶液 (2)NaCl、NaOH (3)恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g，其中溶质质量为：40g×10%=4g； 解：设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为   x=7.3% 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）由图可知，一开始溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中了； （2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点处pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，则b点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH； （3）解析见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$