浙江省浙里特色联盟2024-2025学年高一下学期4月期中考试化学试题

高一化学答案 第 1 页（共 1 页） 2024 学年第二学期浙里特色联盟期中联考 高一年级化学学科 答案 一、选择题 1-5ACCDB 6-10AADAC 11-15BDCCD 16-20DBDCC 21-25BCACD 二、非选择题 26. （共 8 分） （1）正丁烷 （2 分） （2）4（2 分） （3）错误 （2 分） （4）A （2 分） 27. （共 14 分） (1).①3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 或 4NO2+O2+2H2O=4HNO3其他合理答案均可（2 分） ②CaO、Ca(OH)2、CaCO3（2 分）Ca、CaS 等合理答案均可 (2) ① NH4 ＋ + OH－= NH3•H2O（2 分） ② 取肥料溶于足量的 Ba(NO3)2 溶液，过滤，在滤液中加入 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液，若出 现白色沉淀，则混有 NH4Cl。（2 分） (3) ① SO3 H2SO3 （2 分） ② +4（2 分） ③ 2CO(NH2)2 +6NO==5N2+2CO2+4H2O（2 分） 28. （共 12 分） （1）0.012mol.L-1.s-1 （2 分） 30%（2 分） （2）减小 （1 分） 不变（1 分） （3）控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；（2 分） （4）正极，（2 分） C2H5OH+3H2O-12e-==2CO2+12H+ （2 分） 29.（1）分液漏斗（2 分） （2）BC（2 分） （3）2MnO4-+16H++10Cl-==2Mn2++5Cl2+8H2O（2 分） (4)吸收 Cl2,防止污染空气（2 分） （5）减慢分液漏斗中浓盐酸的滴加速度（2 分）用冰水浴冷却、KMnO4 换成块状、降低浓盐酸浓度等其他合 理答案均可 30． 0.8 （3 分） 67.2（3 分） 高一化学试题 第 1 页（共 7 页） 2024 学年第二学期浙里特色联盟期中联考 高一年级化学学科 试题 考生须知： 1．本卷共 7 页满分 100分，考试时间 90分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 选择题部分 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于盐的是 A．NaClO B．KOH C．HNO3 D．CO2 2．化学与生活息息相关。下列关于各“剂”在应用过程中的说法错误的是( ) A．小苏打常作制糕点的“起泡剂” B．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂” C．活性铁粉在食品袋中作“干燥剂” D．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂” 3．下列一些报道中，你认为科学的是( ) A．炒菜时候提早加入食盐易分解产生氯气引起中毒 B．新粉刷过石灰浆的墙壁释放出 CO2使一些老人窒息而死 C．面粉厂禁止明火防止爆炸 D．本饮料是纯天然饮品，绝对不含任何化学物质 4．下列有关化学用语正确的是（ ） A．中子数为 8 的氧原子： O16 8 B．硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式：H+ + OH-＝H2O C．甲烷分子的球棍模型： D． CO2的结构式为：O=C=O 5．下列叙述不正确的是 A．聚合氯化铝可作污水处理的混凝剂 B．NO2 能和 NaOH 溶液反应，是酸性氧化物 C．SiC 俗称金刚砂，其中碳原子和硅原子通过共价键连接 D．石膏可作医疗用的绷带 6．下列关于材料的说法中，正确的是( ) A．在副族元素中，可以找到制造催化剂、耐腐蚀的合金元素 B．氮化硅陶瓷是传统的无机非金属材料 高一化学试题 第 2 页（共 7 页） C．华为手机芯片的主要成分是二氧化硅 D．目前世界上用途最广、使用量最大的合金是铝合金 7．含 FeCl3、CuCl2各 1mol 的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后仍有红色固体存在，则下列判 断不．正确．．的是( ) A．反应后的溶液中可能含 Fe3+ B．向反应后的溶液滴加少量酸性高锰酸钾一定褪色 C．反应后的溶液中阳离子为 2.5mol D．氧化性：Fe3+>Cu2+ 8．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 A．用氢碘酸(HI)清洗铁锈(氧化铁)：Fe2O3＋6H+===2Fe3+＋3H2O B．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO 3 − +2H2O+2NO2↑ D．少量澄清石灰水与 Ca(HCO3)2溶液混合：Ca2+＋OH － ＋HCO － 3 ===CaCO3↓＋H2O 9. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．53.5 g NH4Cl 固体中含有氮氢键数目为 4NA B．22.4 L NO 和 CO 的混合气体中含有的原子总数目为 2NA C．1 mol·L-1 氨水中含有 NH3、NH3·H2O 和 NH + 4共 NA 个含氮微粒 D．100 g 98%的浓硫酸中含 4NA 个氧原子 10．在空气中久置的铝片与硫酸反应产生氢气的速率 v与反应时间 t可用如图所示，下列推论错误的是 A．O→a 段不产生氢气的原因可能是表面氧化铝与硫酸反应 B．b→c 段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C．t=c 时之后将收集不到氢气 D．t＞c 时，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中 c(H+)降低 11．恒容条件下，可逆反应 2X(g)+3Y(g) 4Z(g)，若 X、Y、Z 起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为 0)，平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 2mol·L－1、3 mol·L－1、6 mol·L－1，则下列判断不合理的是 A．c1∶c2=2∶3 B．X、Y 的转化率不相等 C．平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 3∶4 D．c1的取值范围为 0＜c1＜5mol·L －1 12．在一固定体积的容器中发生反应 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），可使反应速率增大的措施 是 A.使用液态水反应 B．通入 He C．增加碳的量 D．用等量炭粉代替焦炭 13. 下列反应用来合成 1,2-二溴乙烷的最优途径是 A. 乙烯和溴化氢加成 B. 乙烷通入溴水中 C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 D. 乙炔通入溴水中 14．下列说法中不正确的是 A．具有相同分子式，但结构不同的化合物互为同分异构体 高一化学试题 第 3 页（共 7 页） B．CH3CH2OH 和 CH3OH 互为同系物 C．同素异形体之间的转化属于物理变化 D．互为同分异构体的物质组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同 15. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 非金属性：Cl>Br C 碱性：NaOH>Mg(OH)2 D. 酸性：HCl>H2S 16．下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是 A.X、Z、W 的氢化物的水溶液均显酸性 B.X、Y、Z、W 元素的原子半径由小到大的顺序为：X<Y<Z<W C.Y 的最高价氧化物属于碱性氧化物 D.W 的最低价氢化物比 Z 的最低价氢化物稳定 17．下列物质中只含有共价键的是( ) A．NaCl、H2O B．Cl2、HCl C．HBr、Na2S D．Na2O2、H2O2 18．下列说法正确的是（ ） A．水分子稳定，其原因是水分子间存在氢键 B． 硫酸溶于水能电离 ，所以硫酸是离子化合物 C． 二氧化硅既能和 NaOH 溶液反应，又能和 HF 反应，所以属于两性氧化物 D．离子化合物中不一定含有金属元素，含金属元素的化合物也不一定是离子化合物 19. 实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供 的物质完成相关实验，合理的选项是（ ） 选项 Ⅰ中的物质 Ⅱ中收集的气体 Ⅲ中的物质 A Cu 和浓硫酸 SO2 水 B 浓盐酸和 MnO2 Cl2 NaOH 溶液 C 碳酸钙和稀盐酸 CO2 澄清石灰水 D 浓氨水和 CaO NH3 酚酞溶液 20．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．SO2 通入已酸化的 Ba(NO3)2 溶液中 B．NO2 通入 KI 溶液中 C．CO2 通入 CaCl2溶液中 D．Br2通入 H2S 溶液中 . 高一化学试题 第 4 页（共 7 页） 21．我国固体氧化物电池技术研发取得新突破。利用该科技实现了 H2S 废气资源回收，并得到单质硫 的原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．电极 a 为电池正极 B．电路中每流过 4mol 电子，正极消耗 1molO 2 C．电极 b 上的电极反应：O2+4e ﹣ +4H+═2H2O D．该装置实现了电能向化学能的转化 22．现有 CuO 和 Fe3O4 的混合物 7.6 g，向其中加入 1 mol·L －1的 H2SO4 溶液 100 mL 恰好完全反应，若 将 7.6 g 该混合物用足量 CO 还原，所得金属单质质量为( ) A.13.6 g B.12.0 g C.6.0 g D.3.2 g 23．下列“类比”合理的是 A．Fe 与 S 反应生成 FeS，则 Cu 与 S 反应生成 Cu2S B．金属钠在的 O2 中燃烧生成 Na2O2，则金属锂在 O2中燃烧生成 Li2O2 C．Cl2 与水反应生成 HCl 和 HClO，则 F2与水反应生成 HF 和 HFO D．浓 H2SO4 一定条件下与 NaCl 反应可制备 HCl，则也可与 NaI 反应制备 HI 24．除去括号内杂质所用试剂或方法不正确．．．的是 A．Cl2(HCl)：饱和食盐水，洗气 B．NaHCO3 溶液 (Na2CO3)：通入足量 CO2 C．CO2(HCl)：饱和 Na2CO3溶液，洗气 D．MgO(Al2O3)：NaOH 溶液，过滤 25. 工业上常以铝土矿(主要成分为 Al2O3，含少量 Fe2O3)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图： 下列说法不正确．．．的是 A．“溶解”时发生反应的离子方程式为 Al2O3+2OH−+3H2O=2[Al(OH)4]− B．“酸化”时不能用 HCl 代替 CO2 C．“过滤 2”中所得滤液溶质的主要成分为 NaHCO3 D．“熔融电解”时加入试剂 X 为盐酸，所得 AlCl3 用于电解制铝 高一化学试题 第 5 页（共 7 页） 第 26 题图 非选择题部分 二、非选择题(本大题共 5小题，共 50分) 26．（8 分）几种烷烃分子的球棍模型如图： (1) B 的名称为___________。 (2)D 的一氯代物有___________种。 (3)B 与 E 碳骨架不同，二者结构不相似，不属于同系物 ___________(填“正确”或“错误”)。 (4)等质量的上述气态烃 A、B、C，充分燃烧时，消耗 O2 的量最多的是___________。(填标号) 27. （14 分） 科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列 问题： (1)将 N2转化为含氮化合物的过程称为固氮 自然界固氮，可将少量 N2转化为 Ca(NO3)2等氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)： N2→NO→NO2→HNO3 M⎯⎯→Ca(NO3)2。 ① 写出 NO2→HNO3的化学方程式__________________； ②将 HNO3转化为 Ca(NO3)2，列举三种不同类别．．．．．．的化合物 M_______(写化学式)。 (2)科学合理地保存、施用氮肥 ①铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，写出 NH4Cl 溶液滴入 NaOH 溶液发生反应的离子方程式 ________。 ②某铵态氮肥成分为(NH4)2SO4，假设肥料中的其余杂质都难溶于酸、碱、盐溶液，请设计实验方案 检验该氮肥中是否混有 NH4Cl __________________。 第 27 题图 高一化学试题 第 6 页（共 7 页） （3）过渡施用氮肥将导致大气中 NH3含量增高，加剧雾霾的形成。(NH4)2SO4是雾霾的成分之一， 其形成过程如图所示(转化所需试剂及条件已略去)： ①X 可能是______、_______。 ② 尿素 CO(NH2)2是一种常用化肥，缓慢与 H2O 发生非氧化还原反应释放出 NH3,则尿素中 C 元素 化合价为__________。 ③尿素 CO(NH2)2一定条件下可以与 NO 反应生成氮气，写出该反应的化学方程式__________。 28．（12 分）某温度下，在容积恒定为 2.0L 的密闭容器中充入 2.0molN2 和 2.0molH2，一段时间后反应 达平衡状态，实验数据如下表所示： t/s 0 5 15 25 35 n(NH3) /mol 0 0.24 0.36 0.40 0.40 （1）0~5s 内的平均反应速率 v (N2) = __________，25s 时，H2的转化率为____________。 （2）反应达平衡的过程中，容器内的气体总压____（填增大、减小或不变），混合气体密度比起始 时______（填增大、减小或不变）。 （3）为比较 Fe 3+和 Cu 2+对 H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学设计了如图 1 所示的实验。 第 28题图 1 第 28题图 2 有同学提出将图 1 FeCl 3改为 Fe2(SO 4)3更为合理，其理由是 。 （4） 2 5C H OH可作为燃料使用，用 2 5C H OH和 2O 组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图 2，电池总反应为 2 5 2 2 2C H OH 3O 2CO 3H O=+ + ，则d电极是 (填“正极”或“负极”)， c电极的电 极反应式为 。 29. （10 分）实验室以锈蚀程度较大的废铁屑为原料制备 FeCl3·6H2O 晶体的流程可简要表示如下： 第 29 题图 1 试回答下列问题： （1）“氧化”过程可在如图所示装置中进行。 高一化学试题 第 7 页（共 7 页） 第 29 题图 2 写出上述装置中盛放浓盐酸的仪器的名称_______。 （2）下列说法正确的是 A. 经检验酸溶后的溶液中不存在 Fe3+，说明废铁屑表面没有被氧化 B．酸溶需控制温度在 40℃左右，可采用水浴的方式加热 C．FeCl3•6H2O 可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方式获得 D．氧化过程也可以直接用硝酸代替氯气 （3）装置 A 中 KMnO4与浓盐酸反应生成 MnCl2和 Cl2，其离子方程式为_______。 （4）装置 C 的作用是_______。 （5）为使 Cl2能充分发生反应，除在 B 中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的操作措施是_______。 30．（6 分） 向一定体积稀硝酸中加入 Wg 铁粉（还原产物只有 NO），充分反应后铁粉质量变为（w-16.8） g，继续向容器中加入足量的稀硫酸，会产生气体 A。回答下列问题： （1）第一次消耗稀硝酸的物质的量是_____________ mol （2）气体 A 中若含有 H2，则 W 的值一定要大于__________g.