精品解析：2025年山西省临汾市浮山县中考一模化学试题

2025年中考冲刺适应与模拟 化学试卷 注意事项： 1．本试卷由化学部分组成，分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共8页，满分70分，考试时间70分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷及答题卡相应的位置。 3．答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效， 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题（共20分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 S—32 Cu—64 一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1. 2024年成都世界园艺博览会紧密围绕“公园城市美好人居”的办会主题，打造“时代特征、国际水平、中国元素、成都特色”的世界花卉园艺盛会。成都世界园艺博览会的下列事项与化学直接相关的是 A. 核心建筑的设计图 B. 会花芙蓉花的寓意 C. 开幕式的灯光布置 D. 园区饮用水的净化 2. 车厘子是大家喜爱的一种水果，日常多食用车厘子对预防贫血有一定功效，这是因为车厘子中富含 A. 钙元素 B. 铁元素 C. 钠元素 D. 锌元素 3. 明朝李时珍的《本草纲目》中记载“豆腐之法，始于汉淮南王刘安”。点豆腐的卤水中含有硫酸钙（化学式为），其中硫元素的化合价为 A. 0 B. C. D. 4. 山西是名副其实的“小杂粮王国”，小杂粮有高粱、谷子、燕麦、荞麦、红芸豆、马铃薯等，这些小杂粮能提供的营养物质主要有 A. 蛋白质 B. 油脂 C. 糖类 D. 维生素 5. 钒电池产业是一种新兴科技产业，钒元素在元素周期表中的信息及原子结构如下图所示，下列说法正确的是 A. 钒属于非金属元素 B. 图中x的数值是11 C. 钒原子容易得到电子 D. 钒原子质量是50.94 6. 山西半导体晶体材料产业基地研发了多种半导体材料，其中进行硅芯片蚀刻时，反应的微观示意图如下图所示，反应中生成的化合物是 A. B. Si C. D. 7. 防风打火机不仅可以在大风等恶劣环境下点燃，还可以调节火焰大小，只有当按键松开时火焰才熄灭。下列有关说法正确的是 A. 金属防风罩和陶瓷的熔点较低 B. 松开按键灭火是降低了着火点 C. 调大火焰是为了增大与空气的接触面积 D. 不用时可将打火机放在阳光下 8. 西达本胺是我国原创的抗肿瘤药物。在西达本胺中，质量分数最大的元素是 A. 碳元素 B. 氢元素 C. 氮元素 D. 氧元素 9. 化学是一门以实验为基础的科学，同学们利用如图装置验证水的组成，下列有关说法正确的是 A. ①中发生的反应属于分解反应 B. ①正极端玻璃管产生的是氢气 C. ②中生石灰的作用是吸收氧气 D. ③的烧杯内壁未看到明显现象 10. 硫酸钾可用于染料工业、香料工业和医药工业中。同学们在实验室配制20℃时硫酸钾溶液，并进行了一系列操作（如下图）。结合图表信息，下列有关分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 硫酸钾的溶解度/g 7.4 9.3 11.1 13.0 14.8 18.2 A. 图1所得硫酸钾溶液质量为113g B. 图1~图2过程溶液中硫酸钾质量不变 C. 图2得到硫酸钾的不饱和溶液 D. 图3加入硫酸铜溶液后产生白色沉淀 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 S—32 Cu—64 二、工程、技术应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。） 【化学与工程】 11. 2024年，从深海的世界最长海底高铁隧道盾构机下线，到深空神舟十七号完成了天和核心舱太阳翼维修工作，再到深地在大漠腹地打出首口万米深井和国内首次实现地下千米煤层原位气化，我国的重大科技项目取得了令世界瞩目的成就。 请分析图文信息，解答下列相关问题： （1）深海：我国超大直径盾构机“甬舟号”下线并应用于世界上最长海底高铁隧道——宁波至舟山铁路金塘海底隧道工程建设。为防止海底隧道内的设施设备生锈，可采取的措施是______。为提高海底隧道的掘进工效，掘进所用刀盘应具有的特性是______。 （2）深空：神舟十七号在太空开展空间科学与应用载荷在轨实验，完成了天和核心舱太阳翼维修工作。太阳翼电池的能量转化方式为______。空间站内气体的组成与地球上的空气基本一致，其中能供给呼吸的气体是______。 （3）深地：我国在新疆塔克拉玛干沙漠塔里木油田用金刚石钻头打出首口万米深井，金刚石由______构成，其化学式为______。塔里木油田是我国最大超深油气田，是西气东输主力气源地。西气东输工程中的“气”指天然气，它属于______能源。 （4）我国首次实现地下千米煤层的原位气化。煤炭地下气化是通过地下点火方式将煤在原位进行有效控制燃烧，产生甲烷、氢气和一氧化碳等可燃气体的一种采气技术。用煤炭与水蒸气在高温下反应生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为______。试验发生在千米的地下，管道里有源源不断的煤气冒出，晚上点火，观察到的现象是______。 【化学与技术】 12. 光掩膜石英玻璃基板在半导体和光学等领域应用广泛，工业上以液态为原料生产光掩膜石英玻璃基板的流程如下。请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）燃烧室内发生燃烧反应的化学方程式为______，其基本反应类型是______。 （2）为使液态充分反应，可进行的操作是______。 （3）切割室中发生变化的类型属于______。 （4）成膜室中生产时温度不能过高，原因可能是______。 三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分。） 13. 太湖之星 太湖是我国第三大淡水湖。太湖生态清淤时，传统作业效率低、淤泥固化要长期占用陆地资源，这些老问题随着“太湖之星”生态清淤智能一体化平台船的正式投用而得以破解！ “太湖之星”由我国自主设计研发，其环保疏浚智能化水平已达世界最高，是世界首创的同类型工程船舶， 船舶使用了大量的铁，采用了油电结合的动力系统，可以根据不同工况采用不同动力驱动，实现生态清淤、脱水减容的功能，具有作业灵活化、生产高效化、功能集约化、绿色低碳化、管理智能化等技术优势。同时在淤泥脱容减量方面全面创新，无须占用施工区域周边的土地资源，在水面即可完成清淤土的减容干化处理，它每日可稳定清淤5000立方米，并同步在船上实现淤泥压滤固化。 “太湖之星”的成功有助于持续改善太湖的水质和生态环境，为人与自然和谐共生的“太湖美景”打下坚实的基础。 阅读分析，回答问题： （1）太湖可提供的新能源是______（写一种）。 （2）太湖生态清淤时“淤泥固化”的微观本质是______。 （3）制作“太湖之星”的船舶所用主要材料属于______材料，工业上生产它的化学方程式为______。 （4）与传统船舶的燃油系统相比，“太湖之星”使用的动力系统具有的优点是______。 （5）从太湖中清除出来的淤泥可用于______。 四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。） 14. 化学是一门研究物质结构、性质、转化的学科，同学们对碳酸钠和物质A的相关内容进行了学习，并构建了二者的结构图（如下图）。 （1）碳酸钠的俗称是______。 （2）碳酸钠由______构成。 （3）物质A是______。 （4）碳酸钠转化为A的化学方程式为______。 （5）碳酸钠与A都能与______反应， 五、定量分析题（本大题共1个小题。共6分。） 15. 古籍《大冶赋》中记载的火法炼铜是用木炭与氧化铜高温反应，同学们在实验室中模拟火法炼铜，实验结束后得到的20g固体中含有铜、木炭和氧化铜。为测定该固体中氧化铜的质量，同学们向其中逐滴加入稀硫酸，固体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答以下问题： （1）固体中氧化铜的质量为______。 （2）请计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 六、实验探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。） 16. 【实验设计】 同学们在实验室中配制50g质量分数为20%的氯化钠溶液，请你与他们同完成以下内容的填写。 【实验用品】 （1）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、______、细口瓶、氯化钠、蒸馏水等。 【实验步骤】 （2）计算。 称量。 ______。 溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 装瓶，贴标签（将图示标签内容补充完整）______。 【问题与交流】 （3）使用量筒时的注意事项是______（写一条）。 （4）溶解时玻璃棒的作用是______。 （5）若将该溶液稀释成质量分数为10%的氯化钠溶液治疗低钠血症，则需加水的质量为______。 【科学探究】 17. 我国钛资源储量丰富，四氯化钛是生产钛白粉、海绵钛的原料，熔盐氯化法是生产四氯化钛的一种方法。化学实践小组的同学们在老师的带领下，来到当地某钛合金工厂参观，他们对金属钛及钛合金的用途、熔盐氯化废渣的处理方法、处理后溶液的成分、金属钛的保护途径等展开了项目化学习。 任务一：分析金属钛及钛合金的用途 【回忆分析】 （1）同学们通过日常学习知道，钛和钛合金具有很多优良性能，被广泛用于航天、化工和通信等；钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造______等。 任务二：了解熔盐氯化废渣的处理方法 【参观学习】工厂的技术人员向同学们介绍：生产四氯化钛所产生的熔盐废渣中含有NaCl、，以及（一种不溶于水的固体）等。水溶法是熔盐氯化废渣处理的常用方法，在此基础上用氢氧化钠沉淀法除去溶液中的金属离子。 【小组交流】 （2）同学们交流后认为，水溶法处理熔盐氯化废渣时，将分离出来的操作是______。 【教师指导】 （3）氢氧化钠沉淀法中所用的氢氧化钠来自氯碱工业，其生产原理为电解饱和食盐水：，其中X的化学式为______。 任务三：探究废渣处理后溶液的成分 【作出猜想】同学们猜想：熔盐氯化废渣处理后的溶液中可能含有和 【进行实验】 （4）同学们设计了以下实验方案验证猜想。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量处理后的溶液于试管中，滴加______ 产生白色沉淀 溶液中含有 ②另取少量处理后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 ______ 溶液中含有 【反思评价】 （5）步骤②发生反应的化学方程式为______ （6）有同学提出只进行步骤②即可证明溶液中含有，你的观点和理由是______。 任务四：探索金属钛的保护途径 【查阅资料】同学们通过上网查阅资料得知，金属矿物的储量有限，而且不能再生，我国制定了许多相关政策以有效保护金属钛资源。 【成果分享】 （7）同学们根据日常所学，结合实地参观和上网查阅等多种形式，初步了解了金属钛及钛合金的有关知识和保护钛资源的有效途径。大家一起制作了以下宣传手册，请你参与完成。 保护钛资源从你我做起 国家层面 相关部门宏观控制钛资源 日常生活 ______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年中考冲刺适应与模拟 化学试卷 注意事项： 1．本试卷由化学部分组成，分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共8页，满分70分，考试时间70分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷及答题卡相应的位置。 3．答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效， 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题（共20分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 S—32 Cu—64 一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1. 2024年成都世界园艺博览会紧密围绕“公园城市美好人居”的办会主题，打造“时代特征、国际水平、中国元素、成都特色”的世界花卉园艺盛会。成都世界园艺博览会的下列事项与化学直接相关的是 A. 核心建筑的设计图 B. 会花芙蓉花的寓意 C. 开幕式的灯光布置 D. 园区饮用水的净化 【答案】D 【解析】 【详解】A、核心建筑的设计图，与工程学相关，与化学无直接相关，错误； B、会花芙蓉花的寓意，属于文化范畴，与化学无直接相关，错误； C、开幕式的灯光布置，涉及物理学和工程技术，与化学无直接相关，错误； D、园区饮用水的净化，涉及到水的处理过程，比如过滤、消毒、去除杂质等，与化学直接相关，正确； 故选D。 2. 车厘子是大家喜爱的一种水果，日常多食用车厘子对预防贫血有一定功效，这是因为车厘子中富含 A. 钙元素 B. 铁元素 C. 钠元素 D. 锌元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、钙是人体和骨骼和牙齿的重要成分，幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，导致生长发育不良，老年人缺钙会导致骨质疏松，不符合题意； B、铁是血红蛋白的重要成分，参与体内氧气的运输，有助于维持正常的造血功能，可以预防贫血，符合题意； C、钠元素对维持体内水量的恒定、酸碱平衡和血压等具有重要意义，不符合题意； D、缺锌的症状是食欲不振，不符合题意。 故选：B。 3. 明朝李时珍的《本草纲目》中记载“豆腐之法，始于汉淮南王刘安”。点豆腐的卤水中含有硫酸钙（化学式为），其中硫元素的化合价为 A. 0 B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】硫酸钙中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则，设硫元素的化合价为x，则（+2）+x+（-2）×4=0，x=+6。 故选D。 4. 山西是名副其实的“小杂粮王国”，小杂粮有高粱、谷子、燕麦、荞麦、红芸豆、马铃薯等，这些小杂粮能提供的营养物质主要有 A. 蛋白质 B. 油脂 C. 糖类 D. 维生素 【答案】C 【解析】 【详解】小杂粮的主要成分是淀粉，主要为人体提供的营养素是糖类。蛋白质主要来自于肉、蛋、奶类；油脂主要来自于食用油、肉类等；维生素主要来自于蔬菜和水果。 故选C。 5. 钒电池产业是一种新兴科技产业，钒元素在元素周期表中的信息及原子结构如下图所示，下列说法正确的是 A. 钒属于非金属元素 B. 图中x的数值是11 C. 钒原子容易得到电子 D. 钒原子质量是50.94 【答案】B 【解析】 【详解】A、钒字带“钅”字旁，属于金属元素，故选项A错误； B、由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数，所以1个钒原子中有23个质子，且23=2+8+2+x，x=11，故选项B正确； C、钒原子核外最外电子数为2，小于4，易失去电子，故选项C错误； D、由元素周期表一格中的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，所以钒的相对原子质量为50.94，故选项D错误； 故选：B。 6. 山西半导体晶体材料产业基地研发了多种半导体材料，其中进行硅芯片蚀刻时，反应的微观示意图如下图所示，反应中生成的化合物是 A. B. Si C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据微观示意图，该反应是NF3（甲）、Si（乙）在一定条件下反应生成SiF4（丙）、N2（丁），故反应生成的化合物是SiF4（丙）。 故选C。 7. 防风打火机不仅可以在大风等恶劣环境下点燃，还可以调节火焰大小，只有当按键松开时火焰才熄灭。下列有关说法正确的是 A. 金属防风罩和陶瓷的熔点较低 B. 松开按键灭火是降低了着火点 C. 调大火焰是为了增大与空气的接触面积 D. 不用时可将打火机放在阳光下 【答案】C 【解析】 【详解】A、防风打火机的防风罩通常由金属或陶瓷制成，这些材料的熔点较高，以确保在高温下不会熔化。因此，此选项错误； B、松开按键灭火是通过隔离可燃物供应，而不是降低着火点。着火点是物质固有的属性，不会因操作而改变。因此，此选项错误； C、调大火焰确实可以增大火焰与空气的接触面积，从而促进燃烧。因此，此选项正确； D、打火机不应放在阳光下，因为高温可能导致打火机内部压力增加，存在爆炸的风险。因此，此选项错误。 故选C。 8. 西达本胺是我国原创的抗肿瘤药物。在西达本胺中，质量分数最大的元素是 A. 碳元素 B. 氢元素 C. 氮元素 D. 氧元素 【答案】A 【解析】 【详解】西达本胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为：（12×22）：（1×19）：19：（14×4）：（16×2）=264：19：19：56：32，故碳元素质量分数最大。 故选A。 9. 化学是一门以实验为基础的科学，同学们利用如图装置验证水的组成，下列有关说法正确的是 A. ①中发生的反应属于分解反应 B. ①正极端玻璃管产生的是氢气 C. ②中生石灰的作用是吸收氧气 D. ③的烧杯内壁未看到明显现象 【答案】A 【解析】 【详解】A、①中水在通电条件下生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法正确； B、由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，①正极端玻璃管产生的是氧气，故选项说法错误； C、②中生石灰的作用是吸收水蒸气，故选项说法错误； D、氢气燃烧生成水，所以③的烧杯内壁会看到有水雾出现，故选项说法错误； 故选：A。 10. 硫酸钾可用于染料工业、香料工业和医药工业中。同学们在实验室配制20℃时硫酸钾溶液，并进行了一系列操作（如下图）。结合图表信息，下列有关分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 硫酸钾的溶解度/g 7.4 9.3 11.1 13.0 14.8 18.2 A. 图1所得硫酸钾溶液质量为113g B. 图1~图2过程溶液中硫酸钾质量不变 C. 图2得到硫酸钾的不饱和溶液 D. 图3加入硫酸铜溶液后产生白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据表格，20℃时硫酸钾的溶解度为11.1g。这意味着在20℃时，100g水中最多可以溶解11.1g硫酸钾。图1所得硫酸钾溶液质量为111.1g，选项错误； B、图1~图2过程温度升高，硫酸钾的溶解度增大，图1中没有溶解的硫酸钾继续溶解，溶液中硫酸钾的质量不变，选项错误； C、根据表格，40℃时硫酸钾的溶解度为14.8g。即40℃时，100g水中最多可以溶解14.8g硫酸钾。实验中共加入硫酸钾质量为13g，所以图2得到的硫酸钾溶液为不饱和溶液，选项正确； D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，选项错误； 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 S—32 Cu—64 二、工程、技术应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。） 【化学与工程】 11. 2024年，从深海的世界最长海底高铁隧道盾构机下线，到深空神舟十七号完成了天和核心舱太阳翼维修工作，再到深地在大漠腹地打出首口万米深井和国内首次实现地下千米煤层原位气化，我国的重大科技项目取得了令世界瞩目的成就。 请分析图文信息，解答下列相关问题： （1）深海：我国超大直径盾构机“甬舟号”下线并应用于世界上最长海底高铁隧道——宁波至舟山铁路金塘海底隧道工程建设。为防止海底隧道内的设施设备生锈，可采取的措施是______。为提高海底隧道的掘进工效，掘进所用刀盘应具有的特性是______。 （2）深空：神舟十七号在太空开展空间科学与应用载荷在轨实验，完成了天和核心舱太阳翼维修工作。太阳翼电池的能量转化方式为______。空间站内气体的组成与地球上的空气基本一致，其中能供给呼吸的气体是______。 （3）深地：我国在新疆塔克拉玛干沙漠塔里木油田用金刚石钻头打出首口万米深井，金刚石由______构成，其化学式为______。塔里木油田是我国最大超深油气田，是西气东输主力气源地。西气东输工程中的“气”指天然气，它属于______能源。 （4）我国首次实现地下千米煤层的原位气化。煤炭地下气化是通过地下点火方式将煤在原位进行有效控制燃烧，产生甲烷、氢气和一氧化碳等可燃气体的一种采气技术。用煤炭与水蒸气在高温下反应生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为______。试验发生在千米的地下，管道里有源源不断的煤气冒出，晚上点火，观察到的现象是______。 【答案】（1） ①. 涂防锈涂层 ②. 高硬度和高耐磨性 （2） ①. 太阳能转化为电能 ②. 氧气 （3） ①. 碳原子 ②. C ③. 化石 （4） ①. ②. 产生蓝色火焰 【解析】 【小问1详解】 防止海底隧道内的设施设备生锈，可采取涂防锈涂层隔绝海水； 为提高海底隧道的掘进工效，掘进所用刀盘应具有的特性是：高硬度和耐磨性，以应对复杂的地质条件；（合理即可） 【小问2详解】 太阳翼电池将太阳能转化为电能； 能供给呼吸的气体是氧气； 【小问3详解】 金刚石是由碳原子直接构成的碳单质，化学式为：C； 煤、石油、天然气都属于化石能源； 【小问4详解】 煤炭与水蒸气在高温下反应生成氢气和一氧化碳，方程式为：； 一氧化碳、甲烷、氢气燃烧都产生蓝色火焰，故晚上点火，观察到产生蓝色火焰。 【化学与技术】 12. 光掩膜石英玻璃基板在半导体和光学等领域应用广泛，工业上以液态为原料生产光掩膜石英玻璃基板的流程如下。请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）燃烧室内发生燃烧反应的化学方程式为______，其基本反应类型是______。 （2）为使液态充分反应，可进行的操作是______。 （3）切割室中发生变化的类型属于______。 （4）成膜室中生产时温度不能过高，原因可能是______。 【答案】（1） ①. ②. 化合反应 （2）搅拌（合理即可） （3）物理变化 （4）会影响成膜的质量（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 燃烧室内发生燃烧反应氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为,该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问2详解】 通过搅拌可以增加 SiCl4 与水的接触面积，促进反应的进行。 【小问3详解】 切割室内没有新的物质量生成，属于物理变化。 【小问4详解】 温度过高可能会影响成膜的质量。 三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分。） 13. 太湖之星 太湖是我国第三大淡水湖。太湖生态清淤时，传统作业效率低、淤泥固化要长期占用陆地资源，这些老问题随着“太湖之星”生态清淤智能一体化平台船的正式投用而得以破解！ “太湖之星”由我国自主设计研发，其环保疏浚智能化水平已达世界最高，是世界首创的同类型工程船舶， 船舶使用了大量的铁，采用了油电结合的动力系统，可以根据不同工况采用不同动力驱动，实现生态清淤、脱水减容的功能，具有作业灵活化、生产高效化、功能集约化、绿色低碳化、管理智能化等技术优势。同时在淤泥脱容减量方面全面创新，无须占用施工区域周边的土地资源，在水面即可完成清淤土的减容干化处理，它每日可稳定清淤5000立方米，并同步在船上实现淤泥压滤固化。 “太湖之星”的成功有助于持续改善太湖的水质和生态环境，为人与自然和谐共生的“太湖美景”打下坚实的基础。 阅读分析，回答问题： （1）太湖可提供的新能源是______（写一种）。 （2）太湖生态清淤时“淤泥固化”的微观本质是______。 （3）制作“太湖之星”的船舶所用主要材料属于______材料，工业上生产它的化学方程式为______。 （4）与传统船舶的燃油系统相比，“太湖之星”使用的动力系统具有的优点是______。 （5）从太湖中清除出来的淤泥可用于______。 【答案】（1）水能（合理即可） （2）水分子运动到空气中 （3） ①. 金属 ②. （4）作业灵活化、生产高效化、功能集约化、绿色低碳化、管理智能化等 （5）土地改良、建筑材料、园林绿化（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 太湖作为我国第三大淡水湖，其水域面积广阔，适合发展多种新能源。其中，水能是一种常见的新能源，可以通过水力发电的方式利用太湖的水资源；（合理即可） 【小问2详解】 “淤泥固化”的过程是淤泥中水分蒸发的过程，其微观本质是水分子不断运动到了空气中； 【小问3详解】 制作“太湖之星”的船舶所用主要材料是铁，属于金属材料； 工业炼铁是利用一氧化碳还原铁的氧化物，如一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳，方程式为：；（合理即可） 【小问4详解】 由题中信息可知，作业灵活化、生产高效化、功能集约化、绿色低碳化、管理智能化等； 【小问5详解】 从太湖中清除出来的淤泥经过处理后，可以用于土地改良、建筑材料、园林绿化等多种用途。 四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。） 14. 化学是一门研究物质结构、性质、转化的学科，同学们对碳酸钠和物质A的相关内容进行了学习，并构建了二者的结构图（如下图）。 （1）碳酸钠的俗称是______。 （2）碳酸钠由______构成。 （3）物质A是______。 （4）碳酸钠转化为A的化学方程式为______。 （5）碳酸钠与A都能与______反应， 【答案】（1）纯碱、苏打 （2）钠离子和碳酸根离子 （3）碳酸钙（合理即可） （4）(合理即可） （5）稀盐酸（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠的俗称纯碱、苏打； 【小问2详解】 碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成的。 【小问3详解】 碳酸钠转化为A，A是白色难溶于水的固体，物质A可以是碳酸钙； 【小问4详解】 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 碳酸钠与A（碳酸钙）都碳酸盐，都能与酸反应，如稀盐酸等。 五、定量分析题（本大题共1个小题。共6分。） 15. 古籍《大冶赋》中记载的火法炼铜是用木炭与氧化铜高温反应，同学们在实验室中模拟火法炼铜，实验结束后得到的20g固体中含有铜、木炭和氧化铜。为测定该固体中氧化铜的质量，同学们向其中逐滴加入稀硫酸，固体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答以下问题： （1）固体中氧化铜的质量为______。 （2）请计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）3.2g （2）设该40g稀硫酸的溶质质量为 则该稀硫酸的溶质质量分数为： 答：该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 铜和木炭粉不与硫酸反应，所以结束后得到的16.8g滤渣为铜和木炭粉，氧化铜的质量=20g-16.8g=3.2g； 【小问2详解】 解析见答案。 六、实验探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。） 16. 【实验设计】 同学们在实验室中配制50g质量分数为20%的氯化钠溶液，请你与他们同完成以下内容的填写。 【实验用品】 （1）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、______、细口瓶、氯化钠、蒸馏水等。 【实验步骤】 （2）计算。 称量。 ______。 溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 装瓶，贴标签（将图示标签内容补充完整）______。 【问题与交流】 （3）使用量筒时的注意事项是______（写一条）。 （4）溶解时玻璃棒的作用是______。 （5）若将该溶液稀释成质量分数为10%的氯化钠溶液治疗低钠血症，则需加水的质量为______。 【答案】（1）胶头滴管 （2） ①. 量取 ②. （3）读数时视线与凹液面的最低处保持水平 （4）加速溶解 （5）50g 【解析】 【小问1详解】 在配制氯化钠溶液时，除了托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、细口瓶、氯化钠、蒸馏水等，还需要胶头滴管。胶头滴管用于精确添加蒸馏水，确保溶液的质量分数准确。 【小问2详解】 实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶，贴标签。故填：量取； 标签上应注明溶液的名称和浓度，以便识别，故补充为：； 【小问3详解】 使用量筒时，应注意视线与液面最低处保持水平，以确保读数准确。 【小问4详解】 溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，使氯化钠均匀分散在水中。 【小问5详解】 根据稀释前后溶质不变，设稀释成后的溶液质量为x，10%x=50g×20%，x=100g，加水的质量为：100g-50g=50g。 【科学探究】 17. 我国钛资源储量丰富，四氯化钛是生产钛白粉、海绵钛的原料，熔盐氯化法是生产四氯化钛的一种方法。化学实践小组的同学们在老师的带领下，来到当地某钛合金工厂参观，他们对金属钛及钛合金的用途、熔盐氯化废渣的处理方法、处理后溶液的成分、金属钛的保护途径等展开了项目化学习。 任务一：分析金属钛及钛合金的用途 【回忆分析】 （1）同学们通过日常学习知道，钛和钛合金具有很多优良性能，被广泛用于航天、化工和通信等；钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造______等。 任务二：了解熔盐氯化废渣的处理方法 【参观学习】工厂的技术人员向同学们介绍：生产四氯化钛所产生的熔盐废渣中含有NaCl、，以及（一种不溶于水的固体）等。水溶法是熔盐氯化废渣处理的常用方法，在此基础上用氢氧化钠沉淀法除去溶液中的金属离子。 【小组交流】 （2）同学们交流后认为，水溶法处理熔盐氯化废渣时，将分离出来的操作是______。 【教师指导】 （3）氢氧化钠沉淀法中所用的氢氧化钠来自氯碱工业，其生产原理为电解饱和食盐水：，其中X的化学式为______。 任务三：探究废渣处理后溶液的成分 【作出猜想】同学们猜想：熔盐氯化废渣处理后的溶液中可能含有和 【进行实验】 （4）同学们设计了以下实验方案验证猜想。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量处理后的溶液于试管中，滴加______ 产生白色沉淀 溶液中含有 ②另取少量处理后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 ______ 溶液中含有 【反思评价】 （5）步骤②发生反应的化学方程式为______ （6）有同学提出只进行步骤②即可证明溶液中含有，你的观点和理由是______。 任务四：探索金属钛的保护途径 【查阅资料】同学们通过上网查阅资料得知，金属矿物的储量有限，而且不能再生，我国制定了许多相关政策以有效保护金属钛资源。 【成果分享】 （7）同学们根据日常所学，结合实地参观和上网查阅等多种形式，初步了解了金属钛及钛合金的有关知识和保护钛资源的有效途径。大家一起制作了以下宣传手册，请你参与完成。 保护钛资源从你我做起 国家层面 相关部门宏观控制钛资源 日常生活 ______ 【答案】（1）人造骨 （2）过滤 （3）H2 （4） ①. 碳酸根溶液 ②. 产生白色沉淀 （5） （6）不同意，因为溶液中含有NaCl，NaCl与硝酸银反应也会产生白色沉淀，无法证明含有CaCl2 （7）减少使用一次性钛制品、回收废旧钛及钛合金制品等 【解析】 【小问1详解】 钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等； 【小问2详解】 要将不溶于水的TiO2从溶液中分离出来，这种分离不溶性固体和液体的操作是过滤； 【小问3详解】 根据化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式可知，反应前Na原子有2个，Cl原子有2个，H原子有4个，O原子有2个；反应后Na原子有2个， Cl原子有2个，H原子有2个，O原子有2个，所以X中含有2个H原子，X的化学式为H2； 【小问4详解】 ①碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，要检验溶液中含有Ca2+，可以滴加碳酸钠溶液(合理即可)，如果产生白色沉淀，说明溶液中含有Ca2+； ②硝酸银和氯化钙反应生成氯化银和硝酸钙，滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl−； 【小问5详解】 步骤②中发生的反应是硝酸银和氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 只进行步骤②不能证明溶液中含有CaCl2，因为溶液中原本就含有NaCl，NaCl中的Cl-也会与硝酸银反应产生白色沉淀，无法确定是CaCl2中的Cl-产生的沉淀；而只进行步骤①只能证明有Ca2+，不能证明有Cl-，所以要证明溶液中含有CaCl2，需要步骤①和步骤②同时进行； 【小问7详解】 在日常生活中，保护钛资源可以做到：减少使用一次性钛制品（如果有相关产品的话）；对废旧的钛及钛合金制品进行回收等 。因为减少一次性使用可以降低对钛资源的消耗，回收废旧制品能够使钛资源得到重新利用，从而达到保护钛资源的目的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $