精品解析：2025年重庆南开中学中考一模化学试题

化学（八） （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合要求。 1. 重庆拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程主要涉及化学变化的是 A. 雕琢合川峡砚 B. 酿制永川豆豉 C. 制作白沙风筝 D. 建造石柱吊脚楼 【答案】B 【解析】 【详解】A、雕琢合川峡砚过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、酿制永川豆豉过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； C、制作白沙风筝过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、建造石柱吊脚楼过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选B。 2. 科学无止境，精神永流传。将稀土分离技术自主创新和产业化应用的中国化学家是 A. 徐光宪 B. 徐寿 C. 侯德榜 D. 闵恩泽 【答案】A 【解析】 【详解】A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项符合题意； B、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项不符合题意； C、侯德榜发明了侯氏制碱法，在纯碱制造方面取得卓越成就，极大地推动了制碱工业的发展，故选项不符合题意； D、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项不符合题意； 故选：A。 3. 在面粉厂车间需要张贴的图标是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】面粉厂内含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应张贴禁止烟火等标志。 【详解】A、该图为可循环标志，该选项不符合题意； B、该图为腐蚀品标志，该选项不符合题意； C、该图为节约用水标志，该选项不符合题意； D、该图为禁止抽烟标志，该选项符合题意。 故选D。 4. 下列关于空气及其成分的说法错误的是 A. 食品包装袋充入氮气防腐 B. 空气中氧气所占的体积分数约为 C. 稀有气体可用于制作电光源 D. 空气质量指数级别越高，空气质量状况越好 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气的化学性质较稳定，所以氮气充入食品包装中以防腐，选项正确，不符合题意； B、空气中氧气约占空气总体积的21%，选项正确，不符合题意； C、稀有气体通电时会发出有色光，所以稀有气体可制成多种用途的电光源，如霓虹灯，选项正确，不符合题意； D、空气质量指数级别越高，说明污染物含量越多，空气质量越差，选项错误，符合题意。 答案为：D。 5. 同学们设计了如下个实验，其中能达到实验目的的是 A. 检查装置气密性 B. 测定稀硫酸的pH C. 验证质量守恒定律 D. 比较黄铜和纯铜的硬度 【答案】D 【解析】 【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项不能达到实验目的； B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，不是湿润pH试纸，与标准比色卡对比来确定pH，不能达到实验目的，不符合题意。； C、酒精和水混合，属于物理变化，无法验证质量守恒，故选项不能达到实验目的； D、将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下划痕，说明黄铜片的硬度大，能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 6. 形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识不正确的是 A. 宏微结合：石墨和金刚石物理性质不同，因为二者原子排列方式不同 B. 辩证思想：化学变化伴随有发光、放热，但有发光、放热的变化不一定是化学变化 C. 证据推理：比的活动性更强，所以在空气中铁制品更耐腐蚀 D. 分类观念：石灰乳、焊锡、医用酒精、可燃冰都属于混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质不同，选项正确； B、化学变化伴随有发光、放热，但有发光、放热的变化不一定是化学变化，如电灯发光发热属于物理变化，选项正确； C、虽然铝（Al）的金属活动性比铁（Fe）强，但铝在空气中易形成致密氧化铝膜（Al₂O₃），阻止进一步腐蚀，而铁制品易生锈（氧化铁疏松），因此铝更耐腐蚀，选项不正确； D、石灰乳（悬浊液）、焊锡（合金）、医用酒精（酒精与水混合）、可燃冰（甲烷与水合物）均为混合物，选项正确； 故选C。 7. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A. 氢氧化钠除油污 B. 金刚石薄膜用作透镜涂层 C. 用干冰进行人工降雨 D. 伍德合金用作保险丝 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠能和油污反应，则可除油污，与化学性质有关，该选项符合题意； B、金刚石薄膜用作透镜涂层，是利用金刚石薄膜硬度大、透光性好，硬度大可以保证涂层不易被刮花，透光性好适合用于光学仪器，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，是利用其物理性质，该选项不符合题意； C、干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，则可用于人工降雨，利用的为物理性质，该选项不符合题意； D、伍德合金可作保险丝，是因为伍德合金熔点低，利用的为物理性质，该选项不符合题意。 故选A。 8. 对乙酰氨基酚具有解热镇痛的作用，其化学式为。下列关于对乙酰氨基酚的说法错误的是 A. 属于有机物 B. 碳元素和氢元素的质量比为 C. 由碳、氢、氧、氮四种元素组成 D. 完全燃烧可能产生导致酸雨的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、对乙酰氨基酚为含碳元素的化合物，属于有机物，该选项说法正确； B、对乙酰氨基酚中碳、氢元素的质量比为（12×8）：（1×9）=32：3，该选项说法错误； C、对乙酰氨基酚是由碳、氢、氧、氮四种元素组成，该选项说法正确； D、对乙酰氨基酚中含有氮元素，氮的氧化物会引起酸雨，则对乙酰氨基酚完全燃烧可能产生导致酸雨的气体，该选项说法正确。 故选B。 9. 下列说法正确的是 A. 养鱼池设立水泵把水喷向空中，增加水中氧气的溶解度 B. 用射线检查肠胃病时，让病人服用的钡餐是碳酸钡的悬浊液 C. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置溶质的质量分数都会变小 D. 天然气充分燃烧火焰呈黄色或橙色 【答案】C 【解析】 【详解】A、养鱼池设立水泵把水喷向空中，增大了氧气与水的接触面积，可以增大水中氧气的溶解量，但是不能增加水中氧气的溶解度，该选项说法不正确； B、用X射线检查肠胃病时，让病人服用的钡餐是硫酸钡的悬浊液，碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，对人体健康不利，该选项说法不正确； C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，溶质减小，则溶质质量分数会减小，浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增大，则溶质质量分数也会减小，该选项说法正确； D、天然气的主要成分为甲烷，燃烧时火焰为蓝色，该选项说法不正确。 故选C。 10. 《本草纲目》记载：“阳燧，火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”，其原理如图所示，下列说法错误的是 A. 艾绒是可燃物 B. 充足的氧气是燃烧的必要条件 C. 阳燧的作用是降低可燃物的着火点 D. 该过程中涉及将太阳能转化为热能 【答案】C 【解析】 【详解】A、艾绒能被点燃，属于可燃物，故A不符合题意； B、燃烧需要与氧气接触，即充足的氧气是燃烧的必要条件，故B不符合题意； C、阳燧（凹面镜）通过聚焦阳光产生高温，使温度达到艾绒的着火点，故C符合题意； D、利用太阳能转化为热能使艾绒燃烧，则该过程中涉及将太阳能转化为热能，故D不符合题意。 故选C。 11. 钴元素是一种重要的战略性金属资源。如图是钴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息。下列有关说法不正确的是 A. 钴元素位于元素周期表第四周期 B. 一个钴原子的质量为 C. 钴原子在化学反应中容易形成 D. 钴原子核内有个质子 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素周期数=原子的核外电子层数，钴原子核外有4个电子层，则钴元素位于元素周期表第四周期，该选项说法正确； B、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，但相对原子质量表示原子的实际质量，该选项说法不正确； C、钴原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子形成带2个单位正电荷的钴离子，符号为Co2+，该选项说法正确； D、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则钴原子核内有27个质子，该选项说法正确。 故选B。 12. 实验室用下列装置制取气体，有关说法正确的是 A. 装置①④组合用于高锰酸钾制取氧气，氧气从口进入 B. 装置⑤用于实验室收集二氧化碳，燃着的木条放在端处验满 C. 装置②用作实验室制取二氧化碳发生装置，优点是能控制反应速率 D. 装置③中的小试管在实验过程中起液封和节约试剂的作用 【答案】D 【解析】 【详解】A、高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，氧气密度比水小，用④装置收集时，气体应从b口进入，该选项说法不正确； B、二氧化碳密度比空气大，用⑤收集时，气体应从d口通入，则验满时，将燃着的木条放在c口检验，该选项说不正确； C、②装置中，可将固体放在多孔隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，将液体压入长颈漏斗中，与固体分离，反应停止，则该装置能控制反应的发生与停止，但不能控制反应速率，该选项说法不正确； D、装置③中的小试管可以起到缓冲作用，将液体装满后再进入锥形瓶，可以保留液体试剂，节约试剂，另外小试管内液体直接封住长颈漏斗下端，形成密闭装置，该选项说法正确。 故选D。 13. 易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材。将可乐罐和椰汁罐用水清洗干净并分别剪裁出质量、形状均相同的两片，分别置于锥形瓶中，同时加入足量等质量等浓度的稀硫酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如下图。下列说法中不正确是 A. 由曲线可知，椰汁罐主材是铁 B. 反应结束后，可乐罐产生的氢气更多 C. 装椰汁罐锥形瓶中溶液最终呈黄色 D. 压强有下降的过程，说明反应均放热 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据化学方程式、可知，每18份质量铝能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的铝和铁与足量稀硫酸反应，铝生成的氢气质量更多，根据压强和单位体积内分子数成正比，结合气体压强变化图可知，可乐罐主材是铝，椰汁罐主材是铁，故A正确； B.由图可知，反应结束后，可乐罐气压大，说明产生的氢气更多故，B正确； C.椰汁罐主材是铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色，故C错误； D.反应结束后压强均下降，说明反应放热，反应结束后，溶液温度降低，气体体积减小，压强减小，故D正确。 故选：C 14. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 证明蜡烛中含有氢元素 将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察水雾 B 区分羊毛和涤纶 取样灼烧，闻气味 C 除去硝酸钠溶液中的氯化钠 加入过量硝酸银溶液，过滤 D 鉴别、、、四种溶液 不另加试剂，仅用组内物质鉴别 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冷的烧杯内壁有水雾，说明蜡烛燃烧生成水，根据反应前后元素种类不变，则可证明蜡烛中含有氢元素，该设计能达到实验目的； B、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧有刺激性气味，能鉴别，该设计能达到实验目的； C、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，但过量的硝酸银为新杂质，该设计不能达到实验目的； D、氯化铁溶液为黄色，且氯化铁能和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，而氢氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，则能鉴别，该设计能达到实验目的。 故选C。 15. 下图所示的图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向的氢氧化钠溶液中逐滴加入的盐酸 B. 一定量红磷在密闭容器中燃烧 C. 向℃时接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体 D. 向盛有稀硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量 【答案】D 【解析】 【详解】A、开始时氢氧化钠溶液是碱性，随着稀盐酸的滴加，pH逐渐减小，盐酸过量，最终pH大于1，故图像错误； B、一定量红磷在密闭容器中燃烧，生成五氧化二磷固体，生成固体的质量大于磷的质量，图像应该是先上升，再不变，故图像错误； C、向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠，随着氯化钠的溶解，溶液的溶质质量分数增大，当溶液达到饱和状态后，溶液的溶质质量分数不再增大，但不是从0开始，故图像错误； D、原盛有稀硫酸和硫酸铜混合溶液中含有水，向盛有稀硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量，NaOH先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，稀硫酸消耗完，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；第一个过程溶剂增加的质量包括氢氧化钠溶液中的水和生成的水，溶剂增加的幅度大；第二个过程氢氧化钠溶液和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶剂增加的质量只是氢氧化钠溶液中的水；氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶剂增加的质量只是氢氧化钠溶液中的水，后面两个过程中溶剂增加的幅度小，故图像正确。 故选D。 二、填空题（本大题5个小题，共23分） 16. 如图是某补钙剂说明书的一部分。请用化学用语填空： 【主要原料】碳酸钙 氧化镁 硫酸锌 硫酸铜 维生索等 【含量】每片含钙 镁 锌 铜等 【用处】每日次，一次片 （1）个锌原子________。 （2）标出氧化镁中镁元素的化合价________。 （3）保持硫酸铜化学性质的最小粒子________。 （4）碳酸钙和胃液中的________（填化学式）反应从而被吸收。 【答案】（1）2Zn （2） （3）Cu2+、 （4）HCl 【解析】 【小问1详解】 元素符号前面数字，表示原子个数，故填：2Zn。 【小问2详解】 化合价标注在元素符号正上方，数字在前，正负号在后，故填：。 【小问3详解】 保持硫酸铜化学性质最小粒子是铜离子和硫酸根离子，故填：Cu2+、。 【小问4详解】 碳酸钙可以和胃液中的盐酸反应，故填：HCl。 17. 四季轮回，展现了生命的律动与变化，同时也蕴含丰富的化学知识。 （1）春天——春到人间草木知，闻到杏花飘香是因为________。 （2）夏天——夏季雷雨频繁，降雨增多，水源充沛。自来水厂净水时加入明矾的作用是________。 （3）秋天——秋风过处，五谷飘香。化肥对农作物的生长有明显的促进作用，下列属于复合肥的是________（填字母）。 A. B. C. D. （4）冬天——冬至阳生春又来。重庆有冬至吃羊肉喝羊汤的习惯，羊肉提供的主要营养素是________。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）吸附水中悬浮的杂质，使其沉降 （3）D （4）蛋白质 【解析】 【小问1详解】 能闻到花香，是因为分子在不断运动。 【小问2详解】 明矾溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使其沉淀。 【小问3详解】 A、CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意； B、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意； C、K2SO4中只含有氮、磷、钾元素中的磷元素，属于钾肥，该选项不符合题意； D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，该选项符合题意。 故选D。 【小问4详解】 羊肉中富含蛋白质。 18. 在“双碳”政策推动下，风电电解水制氢取得长足发展，其过程如图1所示。 （1）制氢：电解制氢系统发生的化学反应方程式为________；该反应属于________（填基本反应类型）。 （2）储氢：碳纳米管具有疏松多孔的结构，是一种具有广泛应用前景的纳米材料。研究表明碳纳米管储氢能力是活性炭的倍。碳纳米管储氢是利用了其有________性。 （3）用氢：传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在一定条件下合成氨。合成氨化学反应过程的微观顺序为________（填序号）。 产物中混有未反应完的和，根据下表中各物质的沸点，如要将产物与、分离，应控制的温度范围为________℃。 物质 沸点/℃ 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 （2）吸附 （3） ①. ③①② ②. -195.8℃-33.4℃ 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，此反应符合一变多的特点，属于分解反应； 【小问2详解】 研究表明碳纳米管储氢的能力是活性炭的10倍，碳纳米管储氢是利用了其有很强的吸附性； 【小问3详解】 反应物为氮气和氢气，反应过程中分子分解为原子，原子重新结合形成氨气分子，所以顺序为③①②； 氨气的沸点最高，因此未达到氨气沸点温度下都可以将氮气与氢气挥发出，只剩下氨气，达到分离目的，同时温度要高于氮气与氢气中沸点较高的温度，所以温度范围为-195.8℃-33.4℃。 19. 溶液与人们的生产生活密切相关。 （1）在盛有水的烧杯中加入以下物质，形成溶液过程中，温度明显升高的是________（填字母）。 A. 苛性钠 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 D. 浓硫酸 （2）图1为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。 ①乙样品中混有少量甲，可采用________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法提纯乙。 ②将℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至℃，所得溶液中溶质的质量分数甲________（填“”、“”或“”）乙。 ③某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液。在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是________（填字母）；℃时，溶液恒温蒸发水后，析出溶质甲的质量为________。 【答案】（1）AD （2） ①. 蒸发结晶 ②. > ③. B ④. 2 【解析】 【小问1详解】 A、苛性钠为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，该选项符合题意； B、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，该选项不符合题意； C、氯化钠溶解时，溶液温度几乎不变，该选项不符合题意； D、浓硫酸稀释时会放热，该选项符合题意。 故选AD。 【小问2详解】 ①由图可知，乙的溶解度受温度升高而减小，且受温度影响比较小，则可采用蒸发结晶的方法提纯乙。 ②将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲溶解度减小，溶液仍饱和，乙溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，由于t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，而饱和溶液的溶质质量分数=，则所得溶液的溶质质量分数甲>乙。 ③t1℃时，甲的溶解度为20g，A中100g水中溶解了10g甲，B中100g水中溶解了20g甲，则B为饱和溶液，t2℃时，甲的溶解度为40g，而C中100g水中溶解了30g甲，为不饱和溶液； 将溶液C恒温蒸发30g水，由于t2℃时，70g水中最多可溶解甲的质量为，则会析出甲的质量为30g-28g=2g。 20. 高纯碳酸钙广泛应用于陶瓷、医药等领域。化学兴趣小组在实验室用某石灰石（含少量和）为原料制备高纯的流程如图所示： 【查阅资料】不溶于水也不与酸反应 （1）“酸溶”过程中发生的化学反应方程式________（任写一个）。 （2）操作①中玻璃棒的作用是________。 （3）“滤渣”的主要成分是________（填化学式）。 （4）该流程中可以循环利用的物质有________。 （5）步骤3的化学反应方程式为________。 【答案】（1） （2）引流 （3）Fe(OH)3 （4）CO2 （5） 【解析】 【小问1详解】 石灰石中含碳酸钙，酸溶时碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙二氧化碳和水，故填：。 【小问2详解】 操作①属于固液分离，是过滤，过滤时玻璃棒作用是引流，故填：引流。 【小问3详解】 石灰石中含氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和氢氧化钙生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，故“滤渣”的主要成分是氢氧化铁，故填：Fe(OH)3。 【小问4详解】 图可知，二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用；故填：CO2。 【小问5详解】 步骤3氯化钙、二氧化碳、氨气和水反应生成了碳酸钙和氯化铵，故填：。 三、实验题（本大题2个小题，共12分） 21. 纯碱广泛应用于造纸、纺织和洗涤剂生产等领域。化学兴趣小组的同学对纯碱的化学性质展开探究。 任务一：探究纯碱的化学性质 同学们分别取一定量的碳酸钠溶液于四支试管中，进行如图所示的实验。 （1）试管③中发生化学反应的方程式是________。 （2）验证试管②中盐酸是否过量，不能选择的试剂是________（填字母）。 A. 酚酞溶液 B. 氧化镁固体 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 任务二：实验废液的拓展探究 实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中，充分反应、静置，得到白色沉淀和无色上层清液。 【查阅资料】 氯化钙溶液呈中性。 【提出问题】 上层清液中除酚酞外所含的溶质是什么？ 【分析讨论】 （3）上层清液的溶质一定含有________（填化学式，下同），还可以推测一定不含、、________，还可能含有。 【实验验证】 （4）取少量上层清液于试管中，向其中加入适量________溶液，观察到有白色沉淀生成，则一定含有。 【答案】（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH （2）ACD （3） ①. NaCl ②. NaOH （4）碳酸钠（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 试管③中发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH； 小问2详解】 A、酚酞溶液遇到中性溶液和酸性溶液都不变色，所以不能证明盐酸是否过量，故符合题意； B、氧化镁固体和稀盐酸反应生成氯化镁和水，若固体减少，可证明含有稀盐酸，故符合题意； C、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，所以不能证明盐酸是否过量，故符合题意； D、盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠也能与硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀，所以不能证明盐酸是否过量，故符合题意； 故选ACD； 【小问3详解】 盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以上层清液的溶质一定含有NaCl； 碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙显碱性，都能使酚酞变红。最终上层清液是无色，所以一定不含碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙； 【小问4详解】 氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则小组同学取少量上层清液于试管中，向其中加入适量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，从而确定上层清液中含有CaCl2。 22. 同学们在探究金属活动顺序时，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，而将铜放入浓硫酸中，在加热的条件下能反应且产生气体。 【提出问题】 铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？ 【猜想假设】 同学们对产生的气体作出了猜想。 猜想一：；猜想二：；猜想三：和 【查阅资料】 ①二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应。 ②氢气能够还原氧化铜。 【实验探究】 （1）师生设计了如图装置进行实验（部分加热装置省略），请完成下列表格。 主要实验步骤 主要现象 解释或结论 Ⅰ．加热装置一段时间 装置中的现象是________ 有二氧化硫生成 Ⅱ．点燃装置处酒精灯 装置玻璃管中无明显现象 猜想________正确 Ⅲ．停止加热，将铜丝上提，向装置中玻璃管鼓入空气；冷却，将中液体倒入烧杯，再向其中加适量水，振荡 溶液为________色 有硫酸铜生成 【表达交流】 （2）在步骤Ⅲ中，鼓入空气的目的是________。 （3）装置中，铜与浓硫酸共热反应的化学方程式为________。 【反思拓展】 （4）小组同学为验证金属性质，取一定量步骤Ⅲ中稀释后的溶液，向所取溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列说法错误的是________（填字母）。 A. 滤液中一定含有硫酸锌 B. 滤液中可能含有硫酸 C. 滤液的质量可能小于所取溶液的质量 D. 滤渣一定是锌、铜的混合物 （5）锌与浓硫酸的反应与铜相似，为了得到较纯净的气体选择铜丝会比锌丝更好，原因是________。 【答案】（1） ①. 品红溶液褪色 ②. 二 ③. 蓝 （2）将二氧化硫全部排入到氢氧化钾溶液中 （3） （4）BC （5）锌能和稀硫酸反应生成氢气，但铜不能和硫酸反应 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ、二氧化硫可以使品红溶液褪色，结论为有二氧化硫生成，则可观察到装置B中的品红溶液褪色； Ⅱ、氢气和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，但装置D玻璃管中无明显现象，则说明气体中不含氢气，即猜想二正确。 Ⅲ、硫酸铜溶液显蓝色，则可观察到溶液为蓝色。 【小问2详解】 在步骤Ⅲ中，鼓入空气的目的是排出装置中的二氧化硫，使其被氢氧化钾溶液充分吸收，防止拆卸装置时二氧化硫扩散到空气中，污染空气。 【小问3详解】 结合前面分析可知，铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 锌能和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌能和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，又由于铜不能和硫酸反应，但锌能和硫酸反应生成氢气，充分反应后，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则说明锌过量，即滤渣中含有锌、铜，滤液中则只含有硫酸锌。 A、滤液中一定含有硫酸锌，该选项说法正确； B、滤液中一定不含硫酸，该选项说法错误； C、由于、，则反应后溶液质量增大，该选项说法错误； D、滤渣一定为锌和铜的混合物，该选项说法正确。 故选BC。 【小问5详解】 反应过程中，浓硫酸变为稀硫酸，而锌能和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会使二氧化硫气体不纯，但铜不能和硫酸反应，则选择铜丝更好。 四、计算题（共1小题，共5分） 23. 高铁酸钠（）在水处理、新能源和化工领域展现出广阔前景。可用电解法制取，反应的化学方程式为。现有质量分数为的溶液，将其中的完全电解制备。 （1）取质量分数为的溶液稀释成溶质质量分数为的溶液，需要加水的质量为________。 （2）完全电解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留一位小数） 【答案】（1）25 （2）解：氢氧化钠溶液中溶质质量=400g×20%=80g。 设：完全电解后，生成高铁酸钠质量为，生成氢气质量为。（电脑有毛病了，反应条件无法显示，麻烦老师帮填一下，谢谢） 设：参加反应的铁的质量为。（电脑有毛病了，反应条件无法显示，麻烦老师帮填一下，谢谢） 完全电解后，所得溶液为高铁酸钠溶液，高铁酸钠溶液的溶质质量分数=≈36.9%。 答：完全电解后，所得溶液的溶质质量分数是36.9%。 【解析】 【小问1详解】 设：需要加水的质量为。 50g×30%=（50g+）×20% 解得：=25g。故填：25。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学（八） （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合要求。 1. 重庆拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程主要涉及化学变化的是 A. 雕琢合川峡砚 B. 酿制永川豆豉 C. 制作白沙风筝 D. 建造石柱吊脚楼 2. 科学无止境，精神永流传。将稀土分离技术自主创新和产业化应用中国化学家是 A. 徐光宪 B. 徐寿 C. 侯德榜 D. 闵恩泽 3. 在面粉厂车间需要张贴图标是 A. B. C. D. 4. 下列关于空气及其成分的说法错误的是 A. 食品包装袋充入氮气防腐 B. 空气中氧气所占的体积分数约为 C. 稀有气体可用于制作电光源 D. 空气质量指数级别越高，空气质量状况越好 5. 同学们设计了如下个实验，其中能达到实验目的的是 A. 检查装置气密性 B. 测定稀硫酸的pH C. 验证质量守恒定律 D. 比较黄铜和纯铜的硬度 6. 形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识不正确的是 A. 宏微结合：石墨和金刚石物理性质不同，因为二者原子排列方式不同 B. 辩证思想：化学变化伴随有发光、放热，但有发光、放热的变化不一定是化学变化 C. 证据推理：比的活动性更强，所以在空气中铁制品更耐腐蚀 D. 分类观念：石灰乳、焊锡、医用酒精、可燃冰都属于混合物 7. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A. 氢氧化钠除油污 B. 金刚石薄膜用作透镜涂层 C. 用干冰进行人工降雨 D. 伍德合金用作保险丝 8. 对乙酰氨基酚具有解热镇痛的作用，其化学式为。下列关于对乙酰氨基酚的说法错误的是 A. 属于有机物 B. 碳元素和氢元素的质量比为 C. 由碳、氢、氧、氮四种元素组成 D. 完全燃烧可能产生导致酸雨的气体 9. 下列说法正确的是 A. 养鱼池设立水泵把水喷向空中，增加水中氧气的溶解度 B. 用射线检查肠胃病时，让病人服用的钡餐是碳酸钡的悬浊液 C. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置溶质的质量分数都会变小 D. 天然气充分燃烧火焰呈黄色或橙色 10. 《本草纲目》记载：“阳燧，火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”，其原理如图所示，下列说法错误的是 A. 艾绒是可燃物 B. 充足的氧气是燃烧的必要条件 C. 阳燧的作用是降低可燃物的着火点 D. 该过程中涉及将太阳能转化为热能 11. 钴元素是一种重要的战略性金属资源。如图是钴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息。下列有关说法不正确的是 A. 钴元素位于元素周期表第四周期 B. 一个钴原子的质量为 C. 钴原子在化学反应中容易形成 D. 钴原子核内有个质子 12. 实验室用下列装置制取气体，有关说法正确的是 A. 装置①④组合用于高锰酸钾制取氧气，氧气从口进入 B. 装置⑤用于实验室收集二氧化碳，燃着的木条放在端处验满 C. 装置②用作实验室制取二氧化碳的发生装置，优点是能控制反应速率 D. 装置③中的小试管在实验过程中起液封和节约试剂的作用 13. 易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材。将可乐罐和椰汁罐用水清洗干净并分别剪裁出质量、形状均相同的两片，分别置于锥形瓶中，同时加入足量等质量等浓度的稀硫酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如下图。下列说法中不正确是 A. 由曲线可知，椰汁罐主材是铁 B. 反应结束后，可乐罐产生的氢气更多 C. 装椰汁罐的锥形瓶中溶液最终呈黄色 D. 压强有下降的过程，说明反应均放热 14. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 证明蜡烛中含有氢元素 将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察水雾 B 区分羊毛和涤纶 取样灼烧，闻气味 C 除去硝酸钠溶液中的氯化钠 加入过量硝酸银溶液，过滤 D 鉴别、、、四种溶液 不另加试剂，仅用组内物质鉴别 A. A B. B C. C D. D 15. 下图所示的图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向的氢氧化钠溶液中逐滴加入的盐酸 B. 一定量红磷密闭容器中燃烧 C. 向℃时接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体 D. 向盛有稀硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量 二、填空题（本大题5个小题，共23分） 16. 如图是某补钙剂说明书的一部分。请用化学用语填空： 【主要原料】碳酸钙 氧化镁 硫酸锌 硫酸铜 维生索等 【含量】每片含钙 镁 锌 铜等 【用处】每日次，一次片 （1）个锌原子________。 （2）标出氧化镁中镁元素的化合价________。 （3）保持硫酸铜化学性质的最小粒子________。 （4）碳酸钙和胃液中的________（填化学式）反应从而被吸收。 17. 四季轮回，展现了生命的律动与变化，同时也蕴含丰富的化学知识。 （1）春天——春到人间草木知，闻到杏花飘香是因为________。 （2）夏天——夏季雷雨频繁，降雨增多，水源充沛。自来水厂净水时加入明矾的作用是________。 （3）秋天——秋风过处，五谷飘香。化肥对农作物的生长有明显的促进作用，下列属于复合肥的是________（填字母）。 A. B. C. D. （4）冬天——冬至阳生春又来。重庆有冬至吃羊肉喝羊汤的习惯，羊肉提供的主要营养素是________。 18. 在“双碳”政策推动下，风电电解水制氢取得长足发展，其过程如图1所示。 （1）制氢：电解制氢系统发生的化学反应方程式为________；该反应属于________（填基本反应类型）。 （2）储氢：碳纳米管具有疏松多孔的结构，是一种具有广泛应用前景的纳米材料。研究表明碳纳米管储氢能力是活性炭的倍。碳纳米管储氢是利用了其有________性。 （3）用氢：传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在一定条件下合成氨。合成氨化学反应过程的微观顺序为________（填序号）。 产物中混有未反应完的和，根据下表中各物质的沸点，如要将产物与、分离，应控制的温度范围为________℃。 物质 沸点/℃ 19. 溶液与人们的生产生活密切相关。 （1）在盛有水的烧杯中加入以下物质，形成溶液过程中，温度明显升高的是________（填字母）。 A. 苛性钠 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 D. 浓硫酸 （2）图1为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。 ①乙样品中混有少量甲，可采用________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法提纯乙。 ②将℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至℃，所得溶液中溶质的质量分数甲________（填“”、“”或“”）乙。 ③某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液。在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是________（填字母）；℃时，溶液恒温蒸发水后，析出溶质甲的质量为________。 20. 高纯碳酸钙广泛应用于陶瓷、医药等领域。化学兴趣小组在实验室用某石灰石（含少量和）为原料制备高纯的流程如图所示： 【查阅资料】不溶于水也不与酸反应 （1）“酸溶”过程中发生的化学反应方程式________（任写一个）。 （2）操作①中玻璃棒的作用是________。 （3）“滤渣”主要成分是________（填化学式）。 （4）该流程中可以循环利用的物质有________。 （5）步骤3的化学反应方程式为________。 三、实验题（本大题2个小题，共12分） 21. 纯碱广泛应用于造纸、纺织和洗涤剂生产等领域。化学兴趣小组的同学对纯碱的化学性质展开探究。 任务一：探究纯碱的化学性质 同学们分别取一定量的碳酸钠溶液于四支试管中，进行如图所示的实验。 （1）试管③中发生化学反应的方程式是________。 （2）验证试管②中盐酸是否过量，不能选择的试剂是________（填字母）。 A. 酚酞溶液 B. 氧化镁固体 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 任务二：实验废液的拓展探究 实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中，充分反应、静置，得到白色沉淀和无色上层清液。 【查阅资料】 氯化钙溶液呈中性。 【提出问题】 上层清液中除酚酞外所含的溶质是什么？ 【分析讨论】 （3）上层清液的溶质一定含有________（填化学式，下同），还可以推测一定不含、、________，还可能含有。 【实验验证】 （4）取少量上层清液于试管中，向其中加入适量________溶液，观察到有白色沉淀生成，则一定含有。 22. 同学们在探究金属活动顺序时，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，而将铜放入浓硫酸中，在加热的条件下能反应且产生气体。 【提出问题】 铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？ 【猜想假设】 同学们对产生的气体作出了猜想。 猜想一：；猜想二：；猜想三：和 【查阅资料】 ①二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应。 ②氢气能够还原氧化铜。 【实验探究】 （1）师生设计了如图装置进行实验（部分加热装置省略），请完成下列表格。 主要实验步骤 主要现象 解释或结论 Ⅰ．加热装置一段时间 装置中的现象是________ 有二氧化硫生成 Ⅱ．点燃装置处酒精灯 装置玻璃管中无明显现象 猜想________正确 Ⅲ．停止加热，将铜丝上提，向装置中玻璃管鼓入空气；冷却，将中液体倒入烧杯，再向其中加适量水，振荡 溶液为________色 有硫酸铜生成 【表达交流】 （2）在步骤Ⅲ中，鼓入空气的目的是________。 （3）装置中，铜与浓硫酸共热反应的化学方程式为________。 【反思拓展】 （4）小组同学为验证金属性质，取一定量步骤Ⅲ中稀释后的溶液，向所取溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列说法错误的是________（填字母）。 A. 滤液中一定含有硫酸锌 B. 滤液中可能含有硫酸 C. 滤液的质量可能小于所取溶液的质量 D. 滤渣一定是锌、铜的混合物 （5）锌与浓硫酸的反应与铜相似，为了得到较纯净的气体选择铜丝会比锌丝更好，原因是________。 四、计算题（共1小题，共5分） 23. 高铁酸钠（）在水处理、新能源和化工领域展现出广阔前景。可用电解法制取，反应化学方程式为。现有质量分数为的溶液，将其中的完全电解制备。 （1）取质量分数为的溶液稀释成溶质质量分数为的溶液，需要加水的质量为________。 （2）完全电解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留一位小数） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $