精品解析：新疆维吾尔自治区2024-2025学年高三下学期一模适应性检测理科综合试题化学

新疆维吾尔自治区2025年普通高考第一次适应性检测 理科综合能力测试 (卷面分值：300分 考试时间：150分钟) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应的位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸”。现代乌金纸可以承受千百次的捶打而不变形，下列说法错误的是 A. “闭塞周围，只留针孔通气”，目的是让豆油不完全燃烧 B. 豆油的主要成分为油脂，常温下呈固态 C. “巨竹膜”为造纸原料，其主要成分为天然高分子化合物 D. 黄金夹在乌金纸中间可以打金成箔，说明金具有良好的延展性 【答案】B 【解析】 【详解】A．“闭塞周围，只留针孔通气”，降低氧气的通入量，让豆油不完全燃烧，故A正确； B．豆油植物油，主要成分为油脂，常温下呈液态，故B错误； C．“巨竹膜”为造纸原料，成分为纤维素，属于天然高分子化合物，故C正确； D．黄金可以打金成箔，说明金具有良好的延展性，故D正确； 选B。 2. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备 B. 用乙装置证明氯化银溶解度大于硫化银 C. 用丙装置分离碘并回收苯 D. 用丁装置验证氧化性强弱顺序： 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备是将通入饱和氨盐水中，A错误； B．过量，先滴加几滴溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴溶液，一定会生成黑色的沉淀，没有沉淀的转化，不能比较氯化银和硫化银的溶解度，B错误； C．碘和苯互溶，用蒸馏方法进行分离，冷凝水，下进上出，温度计位于支管口附近，C正确； D．氯气能与溴化钠溶液和碘化钾溶液反应，可用于比较氯气与溴、碘的氧化性强弱，但无法证明溴与碘化钾溶液的反应，无法比较溴与碘的氧化性强弱，D错误； 故选C。 3. 聚酰胺树脂材料具有较好的耐热性、耐水性。一种高分子聚酰胺树脂的合成过程为： 下列有关说法错误的是 A. 有机物A中所有原子可能共平面 B. 该树脂最多与反应 C. 有机物B的核磁共振氢谱中有3组峰 D. 有机物B苯环上的一氯代物有2种 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机物A中苯环上的碳原子和羧基上的氧原子均为杂化，由于单键可以旋转，羟基上的氢原子也可能转入共面，所有原子可能共平面，故A正确； B．除了最左端的两个羧基，该树脂中含有的酰胺基与NaOH反应，1mol该树脂最多与4nmolNaOH反应，故B错误； C．有机物B是对称结构，共有3种等效氢，如图：，其核磁共振氢谱中有3组峰，故C正确； D．由C选项可知，有机物B苯环上只有两种位置的等效氢，即上图中的②和③，一氯代物有2种，故D正确； 故选B。 4. 化合物M是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示。、、、均为短周期元素，且位于同一周期，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。下列说法正确的是 A 第一电离能大小： B. 化合物中，、的杂化方式均为 C. 氢化物的沸点： D. 同周期中电负性比W大的元素有2种 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒，结合图示可知，W形成2个共价键，则W为O元素，可用于杀菌消毒的单质是臭氧，则四种元素均位于第二周期；Z形成4个共价键，则Z为C元素；X形成1个共价键，则X为F元素，Y可形成4个共价键，该离子带一个单位的负电荷，因此Y为B元素，综合可知，X、Y、Z、W分别是F、B、C、O元素，以此分析解答。 【详解】A．同周期主族元素从左往右第一电离能呈现增大的趋势，因此第一电离能大小：，A正确； B．有3条键，无孤对电子，为杂化，有4条键(含1个配位键)，无孤对电子，为杂化，B错误； C．没有说明是简单氢化物，的氢化物种类繁杂，可能比的氢化物(或)沸点高，C错误； D．同周期主族元素从左往右电负性增强，因此与O同周期且电负性大于O的元素有F，即只有一种元素，D错误； 故选A。 5. 下列离子反应方程式正确是 A. 向溶液中通入少量： B 用溶液检验： C. 向草酸亚铁中加入足量酸性溶液： D. 向溶液中通入足量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaClO具有强氧化性，作为还原剂会被氧化为，同时ClO⁻应被还原为Cl⁻，正确反应为：，A错误； B．与SCN⁻结合生成可溶性络合物，而非沉淀，正确反应为：，B错误； C．草酸亚铁中和均会被酸性氧化。正确反应为：，C错误； D．CO2足量时，与反应生成H2SiO3沉淀和(因CO2过量生成弱酸对应的酸式盐)，离子反应式正确，D正确； 故选D。 6. 电解苯酚的乙腈水溶液可在电极上直接合成扑热息痛()电极均为石墨。下列说法正确的是 A. 电极c为阴极 B. 装置工作时，甲室溶液减小 C. 电极d的电极反应式为 D. 当电路通过时，穿过阴离子交换膜的离子个数为 【答案】B 【解析】 【分析】电解苯酚的乙腈(CH3CN)水溶液可在电极上直接合成扑热息痛，可知丙装置为电解池，左侧装置为原电池。原电池中硫酸根离子由乙池向甲池移动，则a是负极、b是正极。电解池中的d电极与原电池负极相连，d是阴极；c与原电池中的正极相连，c是阳极。 【详解】A．根据分析，c为阳极，A错误； B．根据分析，a极为负极，H2O2失电子生成H2O和O2，电极反应式为H2O2-2e-+2OH-=2H2O+O2↑，消耗OH-，pH减小，B正确； C．根据分析，d为阴极，阴极反应得电子，该反应是电极c的反应式，C错误； D．由图可知，跨膜的阴离子为，因此当电路通过2mole-时，穿过阴离子交换膜的离子个数为NA，D错误； 故选B。 7. 琥珀酸是一种二元弱酸(用表示)。常温下，在含和的混合液中滴加溶液，溶液中[，或或]与溶液的关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 表示与的关系 B. 当溶液中时， C. 的平衡常数 D. 直线和交点坐标为 【答案】D 【解析】 【分析】在含H2A和NH4Cl的混合液中滴加NaOH溶液，c(H+)浓度减小，= ，增大，，增大，且>，由可知，=减小，则L1代表-lg与pH的关系，L2代表-lg与pH的关系，L3代表-lg与pH的关系。 【详解】A．根据分析，L2代表-lg与pH的关系，A错误； B．溶液中存在电荷守恒，当时，，由图可知，=1，-lg=0时，pH<7，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，，B错误； C．的平衡常数K===105.04＞105，C错误； D．由a点(4，0.2)可得；由b点(5，0.6)可得；由c点(8，-1.24)可得，；设L1和L3交点处pH=x，则，即，=，则，，代入Ka1=10-4.2，Kh=10-9.24，解得c(H+)=10-6.72，pH = 6.72，代入，，，交点坐标为(6.72，-2.52) ，D正确； 故选D。 三、非选择题：共174分。 8. 二氧化铈()是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含)为原料，制备的一种工艺流程如图所示： 已知：①能与结合成，也能与结合成； ②在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能。 回答下列问题： （1）氧化焙烧中氧化的目的是___________；酸浸步骤中提高浸取率的方法有___________(写一种)。 （2）“萃取”时存在反应：，下图中表示分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比，，保持其他条件不变，若在起始料液中加入不同量的以改变水层中的，请解释D随起始料液中变化的原因___________。 （3）“反萃取”中，在稀硫酸和的作用下转化为，反应的离子方程式为___________。 （4）“氧化”步骤中还原剂与氧化剂物质的量之比为___________。 （5）是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧，在尾气消除过程中发生的循环，请写出消除尾气(气体产物是空气的某一成分)的化学方程式___________。 （6）常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，晶胞边长。(已知：的空缺率) ①晶胞中与最近的核间距为___________。 ②若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为___________。 【答案】（1） ①. 将+3价铈氧化为+4价 ②. 适当升温、提高酸的浓度、将矿石粉碎、搅拌等 （2）随着c()增大，水层中Ce4+被结合成[CeSO4]2+，导致萃取平衡向生成[CeSO4]2+移动，D迅速减小 （3）2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+ （4）2：1 （5） （6） ①. a ②. 5% 【解析】 【分析】氟碳铈矿（主要含CeFCO3）氧化焙烧将将+3价铈氧化为+4价，加入盐酸得到Ce4+的溶液，加入萃取剂，，从而除去溶液中的F-，再加入过氧化氢和硫酸，发生反应2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+，Ce4+被还原为Ce3+，反萃取得到Ce3+的溶液，加入，使Ce3+转化为Ce(OH)3，加入NaClO、Ce(OH)3被氧化为Ce(OH)4，最终生成CeO2。 【小问1详解】 根据分析可知，氧化的目的是将+3价铈氧化为+4价；影响反应速率的因素有温度、浓度、固体的表面积等，因此提高浸取率的方法有适当升温、提高酸的浓度、将矿石粉碎、搅拌等； 【小问2详解】 根据平衡Ce4＋+n(HA)2 Ce(H2n-4A2n)+4H＋，加入Na2SO4时，随着c()增大，水层中Ce4+被-结合成[CeSO4]2+，导致萃取平衡向生成[CeSO4]2+移动，D迅速减小； 【小问3详解】 根据分析，“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下Ce4+转化为Ce3+，反应的离子方程式为2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+； 【小问4详解】 “氧化”步骤中用次氯酸钠将Ce3+氧化成Ce4+，反应的离子方程式为2Ce(OH)3+NaClO+H2O＝2Ce(OH)4+NaCl，还原剂与氧化剂物质的量之比为2：1； 【小问5详解】 根据题目信息“CeO2在氧化气氛中耗氧”，“气体产物是空气的某一成分”，可知NO的产物是N2，方程式为； 【小问6详解】 ①CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为晶胞对角线长度的四分之一，即apm； ②氧化铈(CeO2)立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，则未掺杂前每个晶胞中含4个Ce8个O、若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)：n(Y2O3)=0.8∶0.1的晶体，每个晶胞中Ce与Y共4个时含4×(0.8×2+0.1×3)=7.6个O，则此晶体中O2−的空缺率=5%。 9. 富马酸亚铁是一种安全、高效的补铁剂。某兴趣小组利用富马酸()与反应制备富马酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持装置已省略)。 已知：①富马酸可溶于乙醇，微溶于水。 ②柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，具有强还原性。 ③富马酸亚铁易溶于水，性质稳定，难溶于无水乙醇。 实验步骤如下： I．打开活塞、，关闭向d中通入气体，待d中空气排尽后，关闭，打开，将b中溶液压入d中。 II．50℃恒温条件下用电磁搅拌器不断搅拌，然后向d中滴加溶液，调节溶液值，使反应物充分反应。 III．反应完成后，向d中混合液加入无水乙醇，生成白色沉淀，过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得到产品。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，相对于仪器c，仪器a的优点是___________。 （2）反应混合液中加入柠檬酸的作用是___________。 （3）写出步骤II中生成富马酸亚铁的化学反应方程式___________。 （4）Ⅲ中加入无水乙醇的作用是___________。 （5）若富马酸的投料量为23.2g，得到纯化后产品25.5g，则富马酸亚铁的产率为___________。(保留3位有效数字) （6）富马酸和马来酸的结构如图。 ①富马酸和马来酸互为___________异构(填立体异构类型)。 ②已知：富马酸的一、二级电离常数为、，马来酸的一、二级电离常数为K、K；请从结构与性质的角度解释K>>>K：___________。(从氢键的角度分析) 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡压强，使液体顺利流下 （2）防止Fe2+被氧化，防止Fe2+水解 （3）+FeSO4+2NaOH=(OOCCH=CHCOO)Fe+Na2SO4+2H2O （4）降低富马酸亚铁的溶解度，使其从溶液中析出 （5）75.0% （6） ①. 顺反 ②. 马来酸一级解离产生的共轭碱能够通过氢键成环，但富马酸由于两个羧基处于对位不可能成环，这使得马来酸一级解离容易进行，一级电离阻碍二级解离 【解析】 【分析】打开活塞、，关闭，向d中通入气体烧瓶b中生成的氢气，待d中空气排尽后，关闭，打开，b中生成的氢气将b中硫酸亚铁溶液压入d中。 II．在50℃恒温条件下用电磁搅拌器不断搅拌，然后向d中滴加溶液，调节溶液值，富马酸、硫酸亚铁、氢氧化钠反应生成富马酸亚铁、硫酸钠、水。向d中混合液加入无水乙醇降低富马酸亚铁的溶解度，析出富马酸亚铁沉淀，过滤、洗涤得粗产品。 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称是恒压滴液漏斗；相对于仪器c，仪器a的能平衡压强，使液体顺利流下。 【小问2详解】 柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，具有强还原性。反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe2+被氧化，同时柠檬酸酸性较强，防止pH过高，防止Fe2+水解； 【小问3详解】 写出步骤II中富马酸、硫酸亚铁、氢氧化钠反应生成富马酸亚铁、硫酸钠、水，反应的化学反应方程式为+FeSO4+2NaOH=(OOCCH=CHCOO)Fe+Na2SO4+2H2O； 【小问4详解】 根据题目信息可知富马酸亚铁易溶于水，难溶于无水乙醇，所以加入无水乙醇可以降低其溶解度，使其从溶液中析出； 【小问5详解】 若富马酸的投料量为23.2g，富马酸的物质的量为 ，理论上生成富马酸亚铁的物质的量为0.1mol，得到纯化后产品25.5g，则富马酸亚铁的产率为。 【小问6详解】 ①根据结构式，可知富马酸和马来酸互为顺反异构。 ②马来酸一级解离产生的共轭碱能够通过氢键成环，但富马酸由于两个羧基处于对位不可能成环，这使得马来酸一级解离容易进行，一级电离阻碍二级解离，所以K>>>K。 10. 某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下两个反应。 反应Ⅰ．___________ 反应Ⅱ． 回答下列问题： （1）已知： ，反应Ⅰ的转化原理如图甲所示，则反应Ⅰ的热化学反应方程式为___________。反应I在___________条件下自发进行。 （2）若在恒压条件下的密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡后再充入少量气体，反应Ⅱ平衡将___________移动。(填“正向”“逆向”或“不”) （3）相同时间内，温度对转化率及甲醇和产率的影响如图乙所示。 ①由图乙判断合成最适宜的温度是___________。 ②由图乙可知，温度升高，产率先升高后降低，降低的可能原因是___________(任写两条)。 ③下列措施有利于提高转化为的平衡转化率的有___________(填字母)。 A．容器容积不变，通少量气体，使压强变大 B．选择高效催化剂 C．容器容积和投料比不变，提高反应物浓度 （4）保持温度不变，在一体积不变密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得起始总压强为，达到平衡时，测得容器内总压强为。已知：，平衡时的物质的量为___________；若此时的物质的量为，则反应I的平衡常数___________(用含的代数式表示)。 【答案】（1） ①. CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)　 ∆H1=-49.4kJ/mol ②. 低温 （2）正向 （3） ①. 250℃ ②. 反应Ⅰ的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH3OH产率降低；或温度升高，催化剂的活性下降，CH3OH产率降低 ③. C （4） ①. 1 ②. 【解析】 【小问1详解】 由图甲可知，反应Ⅰ的方程式为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，∆H1=∆H2+∆H3=+41.2kJ/mol+(-90.6kJ/mol)=-49.4kJ/mol；根据 ΔG=ΔH-TΔS，反应I的ΔH＜0，正反应气体体积数减小，ΔS＜0，ΔG＜0反应自发，自发进行的条件是低温； 【小问2详解】 恒压条件下的密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡后再充入少量气体Ne，由于Ne会分压，导致原气体的分强减小，反应Ⅰ向气体体积大的方向移动，即逆向移动，c(CO2)、c(H2)与通入Ne后相比增大，反应Ⅱ正向移动； 【小问3详解】 ①由图甲可知，起初温度升高，CH3OH的产率增大，当温度升高到250℃时，CH3OH的产率达最大值，继续升高温度，CH3OH的产率下降，则合成CH3OH最适宜的温度是250℃； ②温度升高，未平衡时，反应正向进行，CH3OH产率升高，平衡后，由于正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，因此CH3OH产率降低，另外CH3OH产率先升高后降低还可能与催化剂的活性降低有关，升高温度，催化剂活性降低，导致反应速率下降，产率降低； ③A．容器容积不变，通少量气体He，原气体的浓度均不变，平衡不移动，不能提高转化率，A不符合题意； B．选用更高效催化剂，只能改变反应达平衡的时间，不能改变CO2的转化率，B不符合题意； C．体积和投料比不变，提高反应物浓度，相当于加压，平衡正向移动，CO2的平衡转化率提高，C符合题意； 故选C； 【小问4详解】 设参加反应Ⅰ的CO2的物质的量为x，参加反应Ⅱ的CO2的物质的量为y，则可建立如下三段式： 若反应Ⅰ、Ⅱ均达平衡时，p=po，=1.2，则=1.2，解得x=1mol，故平衡时CH3OH的物质的量为1mol；若此时n(H2O)=3mol，则x+y=3mol，y=2mol，CO2、H2、CH3OH、CO、H2O(g)的物质的量分别为2mol、2mol、1mol、2mol、3mol，反应Ⅰ的平衡常数Kp==。 11. 化合物E是一种药物合成的重要中间体。E的一种合成路线如下： 已知：I． ②． 回答下列问题： （1）中基态原子的电子排布式为___________，碳原子的杂化方式为___________。 （2）化合物B的结构简式为___________，的反应类型为___________。 （3）的化学反应方程式为___________。 （4）符合下列条件的C的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①分子中除苯环外不含其它环状结构 ②仅含有一种官能团，能与新制反应生成砖红色沉淀 ③苯环上有两个取代基 其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________。 （5）设计以和为原料制备的合成路线：___________。 【答案】（1） ①. 3d104s24p5 ②. 、 （2） ①. ②. 取代反应 （3） （4） ①. 12 ②. （5） 【解析】 【分析】根据合成路线图，由A的结构简式及已知信息I知，B为，C为，结合信息对比D→E反应条件及E的结构简式可知，D→E的转化运用了已知信息Ⅱ的原理，进一步可知D中含有醛基，发生反应生成的E中含有碳碳双键，运用逆向分析法可知D为，此分析解题。 【小问1详解】 基态Br原子的核外有35个电子，位于元素周期表第四周期第VIIA族，电子排布式为[Ar]3d104s24p5；饱和碳原子为杂化，碳碳双键的碳原子为杂化； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为；的反应中中的甲基代替了酚羟基的氢原子，故反应类型为取代反应； 【小问3详解】 的反应是已知信息②的反应，即先发生醛基的加成反应，再发生羟基的消去反应形成碳碳双键，化学反应方程式为； 【小问4详解】 C为，不饱和度为6，分子式为C10H10O2，满足下列条件①分子中除苯环外不含其他环状结构；②仅含有一种官能团，能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，苯环占了4个不饱和度，说明含有两个—CHO；③苯环上有2个取代基，可以是、、、，每种组合有邻、间、对三种情况，共计12种同分异构体，其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为； 【小问5详解】 借鉴合成路线中D→E的转化，可以设计路线，发生水解反应生成，然后发生催化氧化生成，最后发生类似D→E的转化生成，合成路线图为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新疆维吾尔自治区2025年普通高考第一次适应性检测 理科综合能力测试 (卷面分值：300分 考试时间：150分钟) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应的位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸”。现代乌金纸可以承受千百次的捶打而不变形，下列说法错误的是 A. “闭塞周围，只留针孔通气”，目的是让豆油不完全燃烧 B. 豆油的主要成分为油脂，常温下呈固态 C. “巨竹膜”为造纸原料，其主要成分为天然高分子化合物 D. 黄金夹在乌金纸中间可以打金成箔，说明金具有良好的延展性 2. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备 B. 用乙装置证明氯化银溶解度大于硫化银 C. 用丙装置分离碘并回收苯 D. 用丁装置验证氧化性强弱顺序： 3. 聚酰胺树脂材料具有较好的耐热性、耐水性。一种高分子聚酰胺树脂的合成过程为： 下列有关说法错误的是 A. 有机物A中所有原子可能共平面 B 该树脂最多与反应 C. 有机物B的核磁共振氢谱中有3组峰 D. 有机物B苯环上的一氯代物有2种 4. 化合物M是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示。、、、均为短周期元素，且位于同一周期，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。下列说法正确的是 A. 第一电离能大小： B. 化合物中，、的杂化方式均为 C. 氢化物的沸点： D. 同周期中电负性比W大的元素有2种 5. 下列离子反应方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 用溶液检验： C. 向草酸亚铁中加入足量酸性溶液： D. 向溶液中通入足量： 6. 电解苯酚的乙腈水溶液可在电极上直接合成扑热息痛()电极均为石墨。下列说法正确的是 A. 电极c为阴极 B. 装置工作时，甲室溶液减小 C. 电极d的电极反应式为 D. 当电路通过时，穿过阴离子交换膜的离子个数为 7. 琥珀酸是一种二元弱酸(用表示)。常温下，在含和的混合液中滴加溶液，溶液中[，或或]与溶液的关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 表示与的关系 B. 当溶液中时， C. 的平衡常数 D. 直线和交点坐标为 三、非选择题：共174分。 8. 二氧化铈()是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含)为原料，制备的一种工艺流程如图所示： 已知：①能与结合成，也能与结合成； ②在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能。 回答下列问题： （1）氧化焙烧中氧化的目的是___________；酸浸步骤中提高浸取率的方法有___________(写一种)。 （2）“萃取”时存在反应：，下图中表示分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比，，保持其他条件不变，若在起始料液中加入不同量的以改变水层中的，请解释D随起始料液中变化的原因___________。 （3）“反萃取”中，在稀硫酸和的作用下转化为，反应的离子方程式为___________。 （4）“氧化”步骤中还原剂与氧化剂物质的量之比为___________。 （5）是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧，在尾气消除过程中发生的循环，请写出消除尾气(气体产物是空气的某一成分)的化学方程式___________。 （6）常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，晶胞边长。(已知：的空缺率) ①晶胞中与最近的核间距为___________。 ②若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为___________。 9. 富马酸亚铁是一种安全、高效的补铁剂。某兴趣小组利用富马酸()与反应制备富马酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持装置已省略)。 已知：①富马酸可溶于乙醇，微溶于水。 ②柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，具有强还原性。 ③富马酸亚铁易溶于水，性质稳定，难溶于无水乙醇。 实验步骤如下： I．打开活塞、，关闭向d中通入气体，待d中空气排尽后，关闭，打开，将b中溶液压入d中 II．在50℃恒温条件下用电磁搅拌器不断搅拌，然后向d中滴加溶液，调节溶液值，使反应物充分反应。 III．反应完成后，向d中混合液加入无水乙醇，生成白色沉淀，过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得到产品。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，相对于仪器c，仪器a的优点是___________。 （2）反应混合液中加入柠檬酸作用是___________。 （3）写出步骤II中生成富马酸亚铁的化学反应方程式___________。 （4）Ⅲ中加入无水乙醇的作用是___________。 （5）若富马酸投料量为23.2g，得到纯化后产品25.5g，则富马酸亚铁的产率为___________。(保留3位有效数字) （6）富马酸和马来酸的结构如图。 ①富马酸和马来酸互为___________异构(填立体异构类型)。 ②已知：富马酸的一、二级电离常数为、，马来酸的一、二级电离常数为K、K；请从结构与性质的角度解释K>>>K：___________。(从氢键的角度分析) 10. 某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下两个反应。 反应Ⅰ．___________ 反应Ⅱ． 回答下列问题： （1）已知： ，反应Ⅰ的转化原理如图甲所示，则反应Ⅰ的热化学反应方程式为___________。反应I在___________条件下自发进行。 （2）若在恒压条件下的密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡后再充入少量气体，反应Ⅱ平衡将___________移动。(填“正向”“逆向”或“不”) （3）相同时间内，温度对转化率及甲醇和产率的影响如图乙所示。 ①由图乙判断合成最适宜的温度是___________。 ②由图乙可知，温度升高，产率先升高后降低，降低的可能原因是___________(任写两条)。 ③下列措施有利于提高转化为的平衡转化率的有___________(填字母)。 A．容器容积不变，通少量气体，使压强变大 B．选择高效催化剂 C．容器容积和投料比不变，提高反应物浓度 （4）保持温度不变，在一体积不变密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得起始总压强为，达到平衡时，测得容器内总压强为。已知：，平衡时物质的量为___________；若此时的物质的量为，则反应I的平衡常数___________(用含的代数式表示)。 11. 化合物E是一种药物合成的重要中间体。E的一种合成路线如下： 已知：I． ②． 回答下列问题： （1）中基态原子的电子排布式为___________，碳原子的杂化方式为___________。 （2）化合物B的结构简式为___________，的反应类型为___________。 （3）的化学反应方程式为___________。 （4）符合下列条件的C的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①分子中除苯环外不含其它环状结构 ②仅含有一种官能团，能与新制反应生成砖红色沉淀 ③苯环上有两个取代基 其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________。 （5）设计以和为原料制备的合成路线：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $