浙江省钱塘联盟2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题

高二化学学科 试题 第 1页(共 8页) 绝密★考试结束前 2024 学年第二学期钱塘联盟期中联考 高二年级化学学科 试题 命题学校：德清一中 高金松 审题学校：萧山五中 曹春燕 考生须知： 1．本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 选择题部分 一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.下列属于非极性分子的是 A．CO2 B．H2O2 C．SiO2 D．HCl 2．下列表示不正确．．．的是 A． 3NH 的空间填充模型： B． 的名称：2，2，4-三甲基己烷 C. SO2的价层电子对互斥模型： D. 基态氧原子的电子排布式： 3. 下列说法不正确．．．的是 A.煤的气化是通过化学变化将煤转化为可燃性气体的过程 B.滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 C.肼(HN2-NH2)存在顺式和反式两种同分异构体：和 和 D.二氯甲烷只有一种结构可证明 CH4是正四面体结构 4. 下列事实不能．．通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A. F F 键的键能小于Cl Cl 键的键能 B. 分子极性： 3 3NF NCl C. 键角： 3 3NF NCl D. ClF分子氯元素显正价 高二化学学科 试题 第 2页(共 8页) 5．柠檬烯结构如图，是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法错误．．的是 A．属于不饱和烃 B．所含碳原子采取 2sp 或 3sp 杂化 C．所有碳原子共平面 D．可发生加成、聚合反应 6．下列除杂方法(括号内为杂质)正确的是 A．苯甲酸固体(NaCl固体)：溶解再过滤 B．乙醇（水）：加 CaO 再蒸馏 C．乙烷(乙烯)：通入酸性 KMnO4溶液洗气 D．溴苯  2Br ：加苯萃取再分液 7. X、Y、Z、M、Q五种元素，原子序数依次增大，位于前四个周期，X是原子半径最小的元素，Y 与M同主族，Y与 Z核电荷数相差 2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的 3倍。 Q 的最外层 电子数是 1,内层无空轨道。下列说法不正确．．．的是 A. 键角： YX3+< YX3- B. 共价晶体熔点：Y M C. 酸性；X2Z2 > X2Z D. 热稳定性： Q2Z > QZ 8.从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符．．．的是 选项 实例 解释 A 将 95%乙醇加入[Cu(NH3)4]SO4 溶液中析出深蓝色晶体 乙醇极性较小，降低了[Cu(NH3)4]SO4的溶解 B 王水能溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 C 沸点：NH3＞PH3 NH3分子间存在氢键 D 石墨可用作润滑剂 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 9．某兴趣小组利用如图装置对有机物  1C H O M 118g molx y z   进行元素分析。将 0.0236 g 样品放入 石英管中加热使其充分反应，实验结束后，测得 U形管 c d、 分别增重为 0.0108 g、0.0352 g。 下列说法错误．．的是 A．应在 U形管 d的右边再接一个装有碱石灰的干燥管 B．实验结束后继续通一段时间 O2的目的是保证生成的 CO2和 H2O完全被吸收 C．该有机物的分子式为 C4H6O4 D．若移走 CuO，可能导致测得氧元素的质量分数偏小 高二化学学科 试题 第 3页(共 8页) 10.向 FeCl3 溶液中滴加亚铁氰化钾 K4[Fe(CN)6]可制得普鲁士蓝，普鲁士蓝的局部结构如下图所示 （K+未标出）。下列说法正确的是 A.基态 Fe 3+核外电子的空间运动状态有 23 种 B.忽略 K+的情况下，该图能表示普鲁士蓝的晶胞 C.产生普鲁士蓝的离子方程式：K+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4- = KFe[Fe(CN)6] ↓ D．根据如图的晶体结构，K+应位于该立方体的体心 第 10 题图 第 11 题图 11.为了保护环境、充分利用铅资源，科学家设计了如图所示的 H2—NaHPbO2电池实现铅单质的回 收。下列有关说法不正确．．．的是 A.电子的流向：b→负载→ a B.电极 a 的反应式为 HPbO2 -+2e - + H2O = Pb + 3OH- C.电极 b作负极，发生氧化反应，电极 b区溶液 pH 降低 D.为了提高 Pb 的回收率，离子交换膜应选用阴离子交换膜 12．甲胺  3 2CH NH 水溶液中存在以下平衡： ， Kb=4.2×10-4 3 2CH NH 与盐酸反应生成 3 3CH NH Cl。而 NH3·H2O的 Kb=1.8×10-5。下列说法错误．．的是 A． 3 2CH NH 的 B．熔点比较： 3 3CH NH Cl < 4NH Cl C． 25℃时， 40.1mol / LNH Cl溶液与 3 30.1mol / LCH NH Cl溶液相比， 4NH Cl溶液中的  c H 小 D． 3 2CH NH 与 H2O 之间存在 2 种氢键，可分别表示为 N-H···O或 O-H···N 13.某溶液初始仅溶有等浓度的 M和 N，反应①、②同时进行： ①M N X W  ②M N Y W  反应①的速率可表示为  21 1 Mv k c ，反应②的速率可表示为  22 2 Mv k c （ 1k 、 2k 为速率 常数）。反应体系中M和 X的浓度随时间变化如图所示。 3 2 2 3 3CH NH H O CH NH OH          3 3 b 3 2 c CH NH c OH K c CH NH    高二化学学科 试题 第 4页(共 8页) X的选择性= , 下列说法正确的是 A.反应①的平衡常数为 K1，反应②的平衡常数为 K2，则 K1<K2 B.体系中 X和 Y的浓度之比保持不变，说明反应已平衡 C.反应①的活化能比反应②的活化能更大 D.充分反应后，X的选择性为 62.5% 14．化合物 A 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为 136，A 分子中只含一个苯环且苯环上 只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于 A 的下列说法中错误．．的是 A．A 的分子式为 C8H8O2 B．A 是酯类化合物 C．1mol A 在一定条件下可以和 3 mol H2发生加成反应 D．A 的一种同分异构体苯环上连有两个醛基 15.利用 Na2S、FeS和 H2S来处理污水中的 Cd2+。 已知 25℃时, H2S饱和溶液浓度约为 0.1mol/L ， H2S的 Ka1=10-7 , Ka2=10-13 ; Ksp (FeS)=10-17 , Ksp (CdS)=10-26。下列说法错误．．的是 A.Na2S溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) B.0.01mol/L的 Na2S溶液中：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-) C.向 c(Cd2+)=0.01mol/L的溶液中加入 FeS，可使 c(Cd2+)降至 10-11mol/L D.向含 c(Cd2+)的溶液中通入 H2S：H2S + Cd2+= CdS↓ + 2H+ K=106     X 10 0% M n n       生 成 总 转 化 高二化学学科 试题 第 5页(共 8页) 16. 一种生产聚苯乙烯的流程如图，下列叙述正确的是 A．苯乙烯分子中所有原子一定在同一平面内 B．乙苯和苯乙烯都能使酸性 KMnO4溶液褪色 C．乙烯、苯乙烯、聚苯乙烯都能使 Br2的四氯化碳溶液褪色 D．反应①的反应类型是加成反应，反应②的反应类型是取代反应 非选择题部分 二、非选择题（共 5 小题，每空 2 分，共 52 分） 17.（8 分）科研人员在高温高压条件下合成了类金刚石结构的硼碳氮化合物，其晶胞结构如图所示， 立方晶胞边长为 a pm。 AN 是阿伏加德罗常数的值。 请回答： （1）该化合物的化学式是 ▲ ， 晶体类型是 ▲ 。 （2）晶体中与 B原子距离最近且相等的 B原子数为 ▲ 。 （3）下列说法不正确．．．的是 ▲ 。 A. 第一电离能： B < C < N B. 晶胞中C C 键与C N 键的数目比为 2 :1 C. 晶体的密度   3 310 A 98 g cm N a 10       D. 微粒半径：N3 -> N 18．（12分）碳酸镍具有良好的催化性能，在化学和工业领域广泛应用。利用废镍催化剂(主要成分 为 Ni及其氧化物、Al和 Fe的氧化物)获得碳酸镍的过程如下： 已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH如表所示： 高二化学学科 试题 第 6页(共 8页) 物质 Fe(OH)3 Al(OH)3 Ni(OH)2 Fe(OH)2 开始沉淀 pH 2.2 3.7 7.2 7.5 完全沉淀 pH 3.2 4.7 8.7 9.0 回答下列问题： （1）基态 Ni原子价层电子排布式 ▲ 。 （2）写出流程中“预处理”的一种方法 ▲ 。 （3）“除杂”时，先加入 30% H2O2溶液，再用 30% NaOH溶液调 pH，再过滤。 ①加入 30% H2O2的目的是 ▲ 。 ②若除杂后溶液中 Ni2+浓度为 0.10 mol/L，此时溶液的 pH应小于 ▲ 。 （4）“沉镍”后获得产品的一系列操作为 ▲ 。 （5）若“沉镍”时也可用 NaHCO3溶液，达到相同效果。写出该反应的离子方程式 ▲ 。 19.（12 分）合成氨是人工固氮最重要的途径，合成氨工艺流程如图所示。 已知：①H2(g) + 1 2 O2(g) = H2O(l)△H=－285.8kJ·mol -1 ②N2(g)+O2(g) ⇌ 2NO(g) △H= +180.0kJ·mol-1 ③6NO(g)+4NH3(g) ⇌ 5N2(g)+6H2O(l)△H=－2070.0kJ·mol-1 请回答： （1）反应③能自发进行的条件是 ▲ 。 A. 高温 B. 低温 C. 任意温度 D. 无法判断 （2）根据反应①②③可推出合成氨反应的热化学方程式为 ▲ 。 （3）下列有关工业上合成氨气的说法不．正确．．的是 ▲ (填字母)。 A.反应温度控制在 500℃左右能用勒夏特列原理解释 B.若原料气中混有 CO2，铁催化剂可能中毒 C. NH3易液化，不断将液氨移去，有利于反应正向进行 D.热交换设备的作用是能量的综合利用，提高 NH3的产率 高二化学学科 试题 第 7页(共 8页) （4）合成氨反应途径可简单地表示为：①Fe+N2→FexN△H > 0；②FexN+H2→Fe+NH3△H < 0。已 知反应①和②的活化能分别为 126 kJ·mol-1和 13 kJ·mol-1。实际工业生产中，原料气中 N2和 H2 物质的量之比按 1∶2.8 加入。请说明原料气中 N2过量的理由 ▲ 。 （5）一定条件下，在 5 L 的恒容密闭容器中通入 1 mol N2与 3 mol H2，反应 4 min后达到平衡时 H2为 1.5 mol。若初始压强为 P0，反应过程中容器内总压强( P )随时间(t )变化如图所示(平衡时 温度与初始温度相同)。 ①0～1 min 容器内压强增大的原因为 ▲ 。 ②用平衡分压代替平衡浓度可以表示平衡常数，KP = ▲ (气体分压 = 总压×物质的量分数) 20.（10分）某研究小组探究 AlCl3催化氯苯与氯化亚砜(SOCl2)转化为化合物 Z ( ) 的反应，该反应在图一装置中进行。 已知：①实验在通风橱内进行。 ②SOCl2遇水即放出 SO2和 HCl。 ③氯苯溶于乙醚，难溶于水；Z易溶于乙醚，难溶于水；乙醚不溶于水，易燃烧。 反应结束后，分离产品 Z的步骤如下： ①将仪器 A 中的反应液与冰水混合，用乙醚萃取，分液得到有机层 ②上一步骤中的水层用乙醚再萃取，分液，与①所得有机层合并 ③在有机层中加入无水 Na2SO4干燥剂吸水，过滤 ④将滤液减压蒸馏（图二装置），得到 Z粗产品 高二化学学科 试题 第 8页(共 8页) 请回答： （1）仪器 A的名称 ▲ 。 （2）仪器 B的作用 ▲ 。 （3）下列说法正确的是 ▲ 。 A.氯苯试剂可能含有水，在使用前应作除水处理 B.仪器 A置于冰水浴中，是为了控制反应温度 C.图二中毛细管的主要作用是平衡气压 D.图二中水浴加热也可改用酒精灯(配石棉网)加热 （4）分离操作中的步骤②目的是 ▲ 。 （5）分离操作中的步骤④采用图二装置，蒸馏结束时的所有操作如下， 请排序 ▲ (填序号)。 ①拆卸进水口冷却水装置 ②缓慢打开旋塞 C，使空气进入装置 ③停止加热 ④关闭真空泵 21．（10 分）以烃 A为原料合成一种药物中间体 G的路线如下(部分反应条件省略)： 已知：①苯环上连有甲基时，再引入一个取代基，通常取代在甲基的邻、对位； 而当苯环上连有羧基时，则取代在间位。 ② ③ 吡啶呈碱性 回答下列问题： （1）D中含氧官能团的名称为 ▲ 。 （2）C的结构简式 ▲ 。 （3）写出 F→G的化学方程式 ▲ 。 （4）下列说法正确的是 ▲ 。 A.A→B的反应类型是氧化反应 B. G的分子式 11 13 4C H NO C. 吡啶在 F→G的反应中作催化剂 D. D的酸性比苯甲酸强 （5）写出 的一种同分异构体的结构简式 ▲ ，须同时符合下列条件。 ①分子中有 2种不同化学环境的氢原子 ②分子中含有-CHO 钱塘联盟期中联考高二化学参考答案 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分） 1.A 2. D 3. C 4.A 5. C 6.B 7.A 8. B 9.D 10. C 11. D 12.C 13. D 14.D 15.B 16.B 二、非选择题（每空 2 分，共 52 分） 17.（8 分）（1） BC2N （元素顺序不作要求） ；共价晶体 （2） 4 （3） B 18.（12 分）（1） 3d84s2 （2） 将固体粉碎（适当升高温度等其他合理答案也得分） （3）①氧化 Fe2+ ② 6.7 （4）过滤、洗涤、干燥 （5） Ni2+ + 2HCO3-= NiCO3 ↓+ CO2 ↑+ H2O 19. (12 分） （1）B （2） 2 2 3N (g)+3H (g) 2NH (g) △H＝－92.4kJ·mol－1 （3）A （4） 使平衡正向移动,增大 H2的转化率；加快反应速率（反应① 是决速步，增加 N2浓度，加快反应速率）。 （5）① 反应为放热反应，温度升高，使体系压强增大 ② 2 0 256 27P 20.（10 分）（1）三颈烧瓶 （2）防止外界的水蒸气进入装置与 SOCl2反应；吸收尾气 （3）AB （少选且正确得 1 分，多选错选不得分） （4） 提高产率 (其他合理说法也得分） （5）3241 21.（10 分）（1）羧基、硝基 （2） （3） （漏写 HCl 得 1 分） （4）ABD （少选且正确得 1 分，多选错选不得分） （5） （其他合理答案也得分）