江苏省常州市田家炳高级中学等校2024～2025学年高一下学期期中联合调研 化学试卷

2024-2025学年第二学期高一年级期中联合调研 化学试卷 2025.04 出卷老师 汪序 审卷老师 王敏敏 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 0 16 Fe 56 一.单项选择题(本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.传统的“五金”指中国古代冶炼和应用较早的五种金属。下列选项中不属于传统五金的是 ( ) A. 铁 B. 铝 C. 锡 D. 铜 2. CO₂加氢转化为燃料是实现CO₂减排的一个重要策略。我国科学家在调控CO₂加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列分析错误的是 ( ) A. H₂O的电子式为 B. 甲烷的空间填充模型为： C.该反应有助于实现碳中和 D. 非金属性C＜0 3.化学兴趣小组测定菠菜中铁元素的含量，下列操作对应的实验装置不正确的是 ( ) 选项 A B C D 操作 称取 灼烧 酸溶 过滤 装置 4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ( ) A.氨水具有碱性，可用于去除烟气中的SO₂ B Al(OH)₃难溶于水，可用于治疗胃酸过多。 C.浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝。 D.FeCl₃溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板。 阅读下列材料，完成5-7题： 氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氨可与金属钠反应产生H₂，NH₃中的一个H原子被―OH取代可形成羟胺(NH₂OH),被——NH₂取代可形成肼(N₂H₄), N₂H₄具有强还原性,可由尿素[CO(NH₂)₂]、NaClO和NaOH溶液一起反应制得。1 5. 下列说法正确的是 ( ) A. 侯氏制碱法的原理可表示为饱和 NaCl溶液 NaHCO₃ B. 氨气催化氧化制取NO 属于氮的固定中的一种。 C. 由尿素、NaClO和NaOH溶液制N₂H₄时,应将NaClO溶液滴加到尿素溶液中。 D.浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成。 6.实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是 ( ) 7. 下列化学反应的表示正确的是 ( ) A. 金属钠和液氨反应 B. 过量氨水和CO₂反应： C. 尿素、NaClO、NaOH溶液制取 N₂H₄的离子方程式: D. 肼燃烧的化学方程式： 8. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 ( ) 9. 根据实验操作、现象，能得出相应结论的是 ( ) 选项 实验操作与现象 结论 A 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入AgNO₃溶液中，生成淡黄色沉淀。 苯与液溴在Fe催化下发生取代反应 B 向 Fe₂O₃粉末和 Al粉的均匀混合物中插入点燃的 Mg条，火星四射，有液态 Fe从固体中流出。 金属活动性: Mg＞ Fe C 将石油裂解产生的气体通入Br₂的CCl₄溶液，溶液颜色褪去。 石油裂解产物中含乙烯 D 向含有FeSO₄溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液并振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液颜色先无变化后显血红色。 Fe²⁺具有还原性 10. 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.向莫尔盐[ 溶液中加入过量氢氧化钠溶液： B.黄铁矿在细菌作用下转化为强酸： C.铜片与稀硝酸反应： D.向 Fe(NO₃)₂稀溶液中滴加足量HI溶液: 11. 下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是 ( ) 12.科学家合成了一种“蝴蝶”烃，球根模型如图(图中的“棍”代表单键、双键或三键)，核磁共振氢谱表明其分子中氢原子的化学环境只有一种情况，下列说法错误的是 ( ) A. 该烃分子式为C₅H₄。 B.该烃分子式中碳原子的化学环境有2种。 C.该分子中所有碳原子可能共平面。 D.“蝴蝶”烃可以使溴水以及高锰酸钾溶液褪色，但原理不同。 13. 以红土镍矿(主要含有 Fe₂O₃、FeO、NiO、SiO₂等)为原料,获取净水剂黄钠铁矾[ 和 的部分工艺流程如图： 下列相关说法不正确的是 ( ) A.“滤渣”的主要成分是SiO₂ B.“氧化”反应中的n(氧化剂) :n(还原剂) =2:. C.“氧化”后所得溶液中主要的阳离子有： D.“转化”时加入 Na₂CO₃有利于黄钠铁矾沉淀，并且有CO₂生成。 二.非选择题(本题共4小题，共61分。) 14. (15分)氨氮废水中的氮元素多以 NH₄⁺和] 的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下： (1)过程①的目的是将NH₄⁺转化为NH₃，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH₄⁺转化为 NH₃的离子方程式: 。 (2)过程②加入 NaClO 溶液将氨氮物质转化为无毒物质的原理如图 14—1所示，写出该图示的总反应的化学方程式： 。 (3)过程③中含余氯废水的主要成分是NaClO 以及 HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的 (填字母)。 a. NaCl b. Na₂SO₃ c. KMnO₄ d. KOH (4)过程②中向氨氮废水中加入NaClO溶液后生成HClO，HClO 能够与水中的NH₃反应达到去除氨氮的效果。测得不同pH的NaClO溶液对氨氮去除效果的影响如图14—2 所示。 ① pH＜7时氨氮去除率随 pH的增大而增大的原因是 。 ② pH＞8时氨氮去除率随pH的增大而减小的原因是 。 15. (12分)乙炔是有机合成的基础原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可制得下列物质： (1)A的分子式为 。 (2) 反应③、④的反应类型分别为: 、 。 (3)若反应②是B在一定条件下与( 发生的1，4—加成，请写出对应的化学反应方程式 。 (4)已知E是芳香烃，其苯环上的一溴代物有3种，则E的结构简式为： 。 (5)芳香族化合物X是H的同分异构体，且分子中有3种不同化学环境的氢原子，则X的结构简式为 (任写一种) 16. (17分) 小组同学用晶体和蒸馏水配制 溶液(pH为3.3)。1h后,溶液变黄。 24h后，产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。 (1)取少量黄色溶液， (填操作和现象)，证明黄色溶液中含有 (2)取黄色溶液，加入铁粉充分振荡，溶液的颜色由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为 。 (3)探究溶液变黄的原因。 ①实验证实，溶液变黄是因为空气中的O₂将Fe²⁺氧化，反应的离子方程式为 。 ②用FeSO₄和稀硫酸配制不同溶液，进一步探究影响溶液变黄的其他因素，实验如下。 实验编号 I II III IV c(FeSO₄)/(mol·L⁻¹) 0.5 0.25 0.5 0.25 溶液 pH 3.3 3.5 2.9 2.9 初始颜色 浅绿色 浅绿色，比Ⅰ浅 浅绿色，同Ⅰ 浅绿色，同Ⅱ 0.5 h颜色 浅绿色 黄绿色 浅绿色 浅绿色 5 h颜色 黄色 黄色 浅黄色 浅黄色(比Ⅲ浅) a.实验Ⅲ和Ⅳ说明 对溶液变黄快慢有影响。 b. 实验Ⅱ比Ⅰ更快变黄的原因是 。 (4)检验黄褐色沉淀的成分。 ①通过下列实验证实，黄褐色沉淀中含有 a.证实黄褐色沉淀中含有 的证据是 。 b.洗涤黄褐色沉淀的目的是 。 ②进一步实验证实黄褐色沉淀为 Fe(OH)SO₄，将反应的离子方程式补充完整： Fe³⁺+ + ＝Fe(OH)SO₄↓+ 。 17.(17分) 为易溶于水而难溶于乙醇的翠绿色晶体，可用于制备负载型活性铁催化剂。实验室以 为原料制备 的流程如下： 已知： )为淡黄色晶体，难溶于水而溶于稀硫酸，真空下 开始失去结晶水。 溶液与 反应产生蓝色沉淀，与 不反应。 (1)氧化配位。将 加入过量饱和 溶液中，保持温度 缓缓加入 获得含配离子 和 Fe(OH)₃的悬浊液。 ①检验悬浊液中 Fe(Ⅱ)已被完全氧化的实验方法为 ②反应结束后，需要将悬浊液煮沸30s，其目的是 。 (2)酸溶配位。加入饱和 溶液所发生反应的化学万程式为 。从溶液中获得 除了蒸发浓缩、降温结晶，还可选择的方法为 。 (3)某研究性学习小组拟用已提纯的 溶液为原料制备高纯 已知： 的溶解度曲线如图所示； 时生成 大颗粒便于过滤。 请完成实验方案：取一定体积： 溶液置于锥形瓶中，在搅拌下加入等体积相同浓度的 ，将所得溶液 ，过滤，用蒸馏水多次洗涤， ，低于 真空干燥得到 (可选用的试剂： 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、稀盐酸、蒸馏水)。 (4)测定高纯 )纯度的方法如下：准确称取0.250 0 g样品，加入适量水、浓硫酸、磷酸，用 标准溶液滴定至终点(草酸亚铁转化为 和 转化为 消耗 标准溶液 18.00 mL。 ①该过程中总反应的离子方程式 ②计算样品中 的纯度： (写出计算过程。) 学科网（北京）股份有限公司 $$