安徽省亳州市利辛高级中学2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题

利辛高级中学高二年级期中考试参考答案 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B C D B A D D C B D B A C D 15（1）(胶体) （2） （3） （4） （5）； （6）三　ⅦA　HClO4 16.（1）B （2） ①. 0.00725mol·L-1min-1 ②. 80% ③. 1：1 ④. 4 ⑤. ＞ 17(1) 共价 < (2) 直线型 12 5∶2 是极性分子、分子与水分子间能形成氢键，是非极性分子，与水分子间不能形成氢键，根据相似相溶原理，比在水中的溶解度大 (3) 18. (1)①③ (2)⑥ (3)4 (4)加成反应 (5) 碳碳双键、酯基 (6) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 利辛高级中学高二年级期中考试化学卷 全卷满分100分,考试时间75 分钟 命题人：孙保龙 审题人：刘静静 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答,写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用 2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑;非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答;字体工整,笔迹清楚。 4.考试结束后,请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容:选择性必修 1、选择性必修 2。 1、 选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A. 太阳能光伏发电系统可将光能转化为电能 B. SO2、NO2和CO2均与酸雨的形成密切相关 C. 明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体可用于净水 D. 我国国产航母“山东舰”甲板上的耐磨涂层碳化硅属于无机非金属材料 2.有关化学反应的说法，正确的是（ ） A. 自发反应都是放热反应 B. 自发反应都是熵增大的反应 C. 非自发反应在一定条件下能实现 D. 自发反应常温下一定能实现 3.氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应：4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)⇌N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH＜0。下列有关说法正确的是（ ） A. 当v(H2)=v(H2O)时，达到平衡 B. 升高温度，化学平衡正向移动 C. 使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率 D. 化学平衡常数学平表达式为K = 4.用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸的物质的量浓度偏低（ ） A. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液 B. 碱式滴定管尖端滴定前无泡，滴定后有气泡 C. 记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后仰视凹液面 D. 酸式滴定管尖端滴定前无气泡，滴定后有气泡 5.常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是（ ） A. 向溶液中通入少量： B. 常温下，相同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强 C. 向溶液中通入少量： D. 向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 6.一定温度下，0.1mol·L-1Na2CO3水溶液中存在水解平衡，下列说法错误的是（ ） A．通入CO2，溶液pH减小 B．升高温度，该水解平衡常数增大 C．加入NaOH固体，减小 D．稀释溶液，减小 7.室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA) B．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 C．pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA) D．b点所示溶液中c(A-)＞c(HA) 8.在密闭容器中进行反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。下图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断t时刻突然改变的条件可能是( ) A．增大的浓度 B．升高反应体系的温度 C．增大压强（缩小容器体积） D．添加了合适的催化 9.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)⇌CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是(　 　) A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大 D．该反应的平衡常数K＝ 10.以过剩的电力将CO2还原可加速实现碳中和。我国科学家研究在稀硫酸中利用电催化可将CO2转化HCOOH，其原理如图所示。下列说法中正确的是(　 　) A．a是电源负极 B．反应过程中，H+从右池迁移到左池 C．Pt电极上的电极反应式为：2H2O+2e-= H2↑+2OH- D．若生成1molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为2mol 11.如图是用球棍模型表示的某有机反应的过程,该反应的有机反应类型是(　　) A.取代反应 B.加成反应 C.还原反应 D.酯化反应 12.下列描述原子结构的化学用语错误的是(　　) A．基态铜原子的价层电子排布式： B．的价电子排布图： C．钛原子结构示意图为： D．氧原子核外能量最高的电子云的形状： 13.一种杂环有机物M的结构如图所示，下列说法正确的是(　　) A．第一电离能： B．电负性： C．π键与σ键个数比为4：23 D．C原子的杂化方式有三种 14.下列关于晶体的说法正确的组合是(　　)    ①在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ②金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ③CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋和12个O2-相紧邻 ④SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑤晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑥氯化钠熔化时离子键被破坏 A． ①②④ B．①②⑥ C．②③⑤ D．②③⑥ 2、 非选择题：本题共4小题，共58分 15.（16分）根据化学反应原理，用相关化学用语解释如下问题： （1）用离子方程式表示明矾做净水剂的原理_________________________________。 （2）纯碱可用作锅炉除垢时硫酸钙的转化剂，其离子方程式为______________________。 （3）马口铁(镀锡铁)镀层破损后，负极的电极反应式为______________________。 （4）84消毒液与洁厕灵(主要成份浓盐酸)混合生成黄绿色气体，写出该反应的离子方程式____________________________________________。 （5）6.4g液态高能燃料联氨(分子式为)在氧气中燃烧生成氮气和液态水，放出124.25kJ的热量，其热化学方程式为____________________________________________。基（6）基态原子简化电子排布式为[Ne]3s23p5的元素位于元素周期表中第________周期________族，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________ 16.（14分）甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为：2CH3OH(g) ⇌ CH3OCH3(g)+H2O(g)，请回答下列问题： （1）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是___________。 A. CH3OCH3(g)和H2O(g)的浓度比保持不变 B. v正(CH3OH)=2v逆(CH3OCH3) C. 容器内压强不再变化 D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 （2）200 ℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，测得CH3OH(g)的浓度随时间(t)的变化如下表： t/min 0 10 20 30 40 50 60 c(CH3OH)/(mol·L-1) 1.00 0.65 0.50 0.36 0.27 0.20 0.20 ①10～30 min内，用CH3OCH3(g)表示该反应的平均速率为___________。 ②CH3OH(g)的平衡转化率为___________。 ③反应开始时，容器内的压强为p0，第40 min末时容器内的压强为p1，则p1︰p0=___________；（3分）该反应在200 ℃时的平衡常数Kp=___________（3分）(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 ④200 ℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下： 物质 CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) c/(mol·L-1) 0.54 0.68 0.68 该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v正(CH3OH)___________v逆(CH3OH)(填“＞”“＜”或“=”) 17.（14分）我国科学家研发的全球首套“液态阳光”项目使双碳目标更近一步。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再将CO2加氢合成CH2OH。 (1)太阳能电池板的主要材料为单晶硅。 ①单晶硅属于 晶体。 ②熔点比较：单晶硅 金刚石。(选填>、<、=) (2)在催化剂作用下，CO2与H2反应得到CH3OH。 ①CO2分子的空间结构为 ，在干冰晶体中每个CO2周围等距且紧邻的CO2有 个。    ②CH3OH和CO2分子中σ键数目之比为 。 ③CH3OH比CO2在水中的溶解度大，这是因为 。 (3)ZrO2催化剂可实现CO2高选择性加氢合成CH3OH，ZrO2晶胞结构如图所示。    ①B代表 (填“”或“”)。 ②ZrO2晶胞的棱长分别为anm、anm、cnm，其晶体密度为 (列算式用表示阿伏加德罗常数的值)。 18.（14分）有机化合物是种类最多的物质，随着化工产业的不断发展，在人类生活中起着越来越重要的作用。请结合所学知识，回答下列问题： Ⅰ.日常生活中有很多常见的有机物。现有下列几种有机物：①② ③④⑤⑥。 (1)以上物质中，与互为同系物的是_______(填标号，下同)。 (2)以上物质中，与互为同分异构体的是_______。 (3)物质③的一氯取代物共有_______种。 Ⅱ.有机物N存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以乙烯、丙烯等石油品为原料进行合成： (4)由乙烯生成有机物M的化学反应类型是_______。 (5)有机物N中含有的官能团是_______(填名称)，写出上述反应中生成N的化学方程式：_______。 (6)久置的N自身会发生聚合反应，所得的聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出该聚合物的结构简式：_______。 学科网（北京）股份有限公司 $$