广东省高州市2024-2025学年高二下学期阶段性教学质量监测考试 化学试题

高州市2024~2025学年第二学期高二阶段性教学质量监测考试 学 全卷满分100分,考试时间75分钟。 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上,并将条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答,写在试卷、草稿纸和答 题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑;非选择题用黑色签字 笔在答题卡上作答;字体工整,笔迹清楚。 4.考试结束后,请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容:选择性必修2、选择性必修3第一章~第三章第二节。 可能用到的相对原子质量:H1 B11 C12 N14 O16 Na23 C135.5 一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题. 每小题4分。在每小题列出的四个选项中,只有一项符合题目要求。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.聚乙炀可用于制作食品保鲜膜 B. 甲醇有毒,但可用作车用燃料 C.若皮肤不慎沾到笨酥,可立即用酒精洗条,再用清水冲洗 D.丙三醇可用于汽车发动机的抗冻液 2.下列化学用语书写正确的是 A. 乙醉的结构简式:CH。CHO B.丙 的键线式:入 C.乙醇的结构式:CH.CH.OH D.乙快的球棍模型: 3.某有机物A的分子式为CH。O,其红外光谱如图所示,则A的结构简式为 100 含对称 含对称 一CH一 -CH 含键 0 1500 4000 3000 2000 1000 500 波数/cm* A.(CH)。CHOCH B.CH.OCHCHCH C.CH.CH。OCH.CH D. CHCHCH。CH.OH 【高二化学 第1页(共6页))】 4. 向含等物质的量的[Co(NH)Cl]Cl、[Co(NH)。]Cl、[Co(NH)Cl]Cl。的溶 液中分别加入过量的AgNO。溶液,生成AgC1沉淀的质量最多的是 A. Co(NH).ClC B.[Co(NH)]Cl C. [Co(NH)C1]Cl D.一样多 5.实验室通过如图所示装置用乙醇和浓梳酸共热 ,温度计 发生脱水反应制取乙 并验证其性质。下列说 _误 乙醇和 法正确的是 浓疏酸 A.装置甲加热时应缓慢升高温度到170C B.装置甲中浓梳酸的作用是作吸水剂 澳的 C.为除去乙 中混有的少量SO,装置乙中可 CCl. 溶液 加入NaOH溶液 装置甲 装置乙 装置丙 D.装置丙中溶液褪色时有CH.CHBr。生成 6.下列关于烧怪、快经及 怪的说法中正确的是 A.有机物HCC一CHCH。中最多有4个碳原子位于同一条直线 B.CH.-CHCHCHCH;分子存在顺反异构体 C.沸点:正戍院异戍院之新戍院 D. CH.-CH-CH-CH。中所有原子可能共平面 7.除去下列物质中所含有的少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法 均正确的是 混合物 选项 试剂 分离方法 A 水 粗笨甲酸(氢化纳) 重结晶 B 乙炕(乙 ) 氢气(Ni作催化剂) 加热 乙酸(水) 生石灰 蒸 乙酸乙(乙酸) NaOH溶液 分液 8.石墨晶体是层状结构,右图为其晶体结构的俯视图,下列说法中错误的是 A.C-C键的键角为120* B.石墨晶体中存在的作用力只有共价键 C.每个六边形中含有2个碳原子 D.石墨有类似金属晶体的导电性 9.下列实验装置图正确的是 强光直射 乙醇。 乙酸和 一CH和Cl 浓酸 混合液 行进 进行 饱和 食盐水 电石- B.制取纯净的乙快气体 C.实验室制 A.甲院取代反应 D.实验室制乙酸乙脂 硝基本 【高二化学第2页(共6页)】 ### 10.四元轴唏( )、立方煌( 的分子式均为C。H。。下列关于这两种 化合物的叙述正确的是 A.分子中的碳原子均为sp^{}杂化 B.分子中碳碳键的键长、键能分别相同 C.均为非极性分子 D.两种化合物均为手性分子 11.有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质改变。下列叙述能说 明上述观点的是 A.CH.与酸性KMnO。溶液不反应,而甲本可以使酸性KMnO.溶液褪色 B.笨乙 能使澳水褪色,但笨不与澳水反应 C.乙炀能发生加成反应,而乙烧不能 D.等物质的量的甘油和乙醇分别与足量Na反应,前者反应生成的H。多 12.下列物质的性质或数据与氢键无关的是 A.冰的密度小干液态水 -COOH B. 邻轻基笨甲酸 )的熔点为159C,对差基笨甲酸 -OH (HO- -COOH)的熔点为213C C.乙献(CH-O-CH)微溶于水,而乙醇可与水以任意比例混溶 D. HC1气体易溶于水 有机物F()是合成 13.中药在抗击新冠肺炎疫情过程中发挥了重要的作用。 oH 中药丹参醇的中间体,下列有关F的叙述错误的是 A.该分子中含有2种官能团 B.和环已醇互为同系物 C.不能与NaOH发生中和反应 D.1mol该物质与含有1molBr。的澳水反应,产物有3种 14.冠醋能识别碱金属离子,X、Y、Z是常见的三种冠酬,Li与X作用形成稳定的 结构W。下列说法正确的是 X A. 冠醉能识别碱金属离子体现超分子的自组装特征 B. 上述冠酬分子中,所有碳原子和氧原子都采取sp^{}杂化 C.W中存在极性键、非极性键、离子键 D.冠酬Y能与K 形成稳定结构但不能与Li形成稳定结构的原因是Li 半 径太小 【高二化学第3页(共6页)) 15.元素周期表中的四种元素A、B、D、E,原子序数依次增大,且A、B、D均为短周 期主族元素。A的基态原子价层电子排布为ns”np”;B的基态原子2p能级有 3个单电子;D原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;E} 的3d轨道中有 10个电子。下列说法错误的是 3 4s A.基态E原子的价层电子的轨道表示式为 B.第一电离能:A<D<B C.在水中的溶解度:D>D D. A、B形成的AB常作为配位化合物中的配体,在AB中,元素A的原子采 取sp^{杂化 16.下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 选项 现象 结论或目的 向等体积乙醇与水中分别加入等质 都产生具有可燃 A 乙醇中轻基H原子与水 量金属钟 性的气体 中H原子的活性一样 将光亮的铜丝在酒精灯火焰上加 B 铜丝先变黑后恢 乙醇被氧化,铜作氧化剂 热,立即伸入无水乙醇中 复成原来的颜色 C 制得本酬,同时生成碳酸 常温下,将二氧化碳通入笨酸钟溶液 溶液变浑浊 氢钟 将少量澳乙.与 NaOH溶液混合 D 共热,充分反应并冷却后,再滴加 产生淡黄色沉淀 检验澳乙烧中的澳元素 AgNO:溶液 二、非选择题:本题共4小题,共56分。 17.(14分) 0 ①H-C-H ②HO- -CHCH. -CHCOOH H-C-OCHCH CH.CH.COOH CHC-CH ⑧CHCCCH CH. 0 HO- CHCHCHCHO CH-C-OCH HOOCCH-CHCOOH 分析上述有机物,回答下列问题; (1)有机物中含有官能团的名称为 (2)有机物的系统命名为 (3)依据官能团分类②、属干 【高二化学 第4页(共6页))】 (4)与互为同分异构体的是 (填标号,下同),与①互为同系物的 是 (5)有机物③笨环上的二氢代物有 种。 (6)不可能发生下列哪种反应 (填字母)。 A.取代反应 B.氧化反应 C.消去反应 的同分异构体中一澳代物最少的芳香经的结构 简式为 18.(14分)人们对本的认识有一个不断探究深化的过程。回答下列问题; (1)凯库勒式被广泛用于表示笨的结构。下列不可作为本结构中不存在单双键 交替结构的证据是 (填字母)。 A.笨在一定条件下与H。反应生成环已烧 B.笨不能使酸性KMnO.溶液褪色 C.经实验测得邻二甲笨仅一种结构 D.笨分子中碳原子与碳原子之间的距离均相等 (2)写出笨在浓疏酸、加热条件下与浓硝酸反应的化学方程式: (3)某学生为探究笨与澳发生的反应,用如图装置进行实验。 和液澳 的混合物 K:{ _铁丝 氢氧化 硝酸银溶液 钟溶液 》 I ①冷凝水从 (填“a”或“b”)口流出。 ②装置IV的作用是 ③II中小试管内基的作用是 ④通过该实验,可知笨与澳发生了 反应,能说明该反应发生的现象 是 ,I中发生反应的化学方程式为 19.(14分)二氧草酸砌酸钾(LiBF。CO.)是新型钗离子电池电解质,乙酸 [(CH.COO)。Mn可用于制造离子电池的负极材料。合成方程式如下; 2H.CO +SiCl +2LiBF -2LiBF。CO +SiF +4HC 4Mn(NO)·6HO+26(CHCO)O-4(CHCOO)Mn+8HNO+3O+ 40CH.COOH (1)基态Mn原子的核外电子排布式为 (2)草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是 ,1mol草酸 分子中含有。键的数目为 (③)SiF中Si的杂化方式为 【高二化学 第5页(共6页)】 (4)向疏酸铜溶液中加入过量氛水,可生成[Cu(NH。)]配离子。已知NF。与 NH。的空间结构都是三角锥形,但NF。不易与Cu{” 形成配离子的原因是 (从电负性角度考虑)。 (5)氢化钟的晶胞结构如图所示,该晶胞中Na的配位数为 。若砌氢化纳晶体的密度为dg·cm,N.表示阿伏 加德罗常数的值,则a三(用含d、N、的代数式表示); I·BH ONa' 若确氢化钢晶胞上、下底心处的Na被Li取代,则得到的晶 体的化学式为 20.(14分)笨乙燥(A)是一种重要化工原料,以笨乙炀为原料可以制备一系列化工产 品,如图所示。 OH _CH-CH. C 1 1一 1 →# 0 B OH HO- 。 _ D 请回答下列问题 (1)C中所含官能团的名称是 ,D→E的反应类型是 (2)第②步反应所需的试剂是 (填化学式)。 (3)F是高分子化合物,写出A→F的化学方程式: (4)H是G的同分异构体,其中属于酬类的H有 种,任写一种符合核 磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1的X的结构简式; CH (5)X为2-甲基丙炀,以它为原料合成2-甲基-2-经基丙醛CH。-C-CHO,可利 OH 用题干信息设计如下一条合成路线。 CH. CH NaOH/H:O1 0:/Cu.CH.-C-CHO # 2-甲基丙 Br OH ,Y物质为 则框图中X的结构简式为 ,乙的结构简式 为 【高二化学 第6页(共6页))】高州市20242025学年第二学期高二阶段性教学质量监测考试·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 2 10 11 12 13 14 15 16 答案 D A B D B D B D D 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出 的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】D 【解析】乙二醇可用于汽车发动机的抗冻液，D错误。 2.【答案】A HH 【解析】丙烯的键线式为/，B错误：乙醇的结构式为H一C一C一O一H,C错误：图为乙炔的比例模型， HH D错误。 3.【答案】C 【解析】红外光谱图中显示存在对称的甲基、对称的亚甲基和醚键可得分子的结构简式为 CHCH2OCH,CH。 4.【答案B 【解析】配合物外界中的CI易发生电离，电离后与AgNO3发生反应，而内界中配离子难以电离，不与AgNO, 反应，B项正确。 5.【答案】C 【解析】乙醇制备乙烯的关键是迅速升温至170℃，防止温度较低发生副反应，A错误：装置甲中浓硫酸的作 用是作催化剂和脱水剂，B错误：S):可以与NOH溶液反应，而乙烯不能，C正确：装置丙中溶液褪色时有 CH:BrCH:Br,无CH,CHBra,D结误 6.【答案】D 【解析】有机物HC=C一CH一CH,中最多有3个碳原子位于同一条直线，A错误：CH一=CHCH CHCH 分子不存在顺反异构体，B错误：互为同分异构体的烷烃中，支链越多，熔沸点越低，C错误。 7.【答案】A 【解析】乙烯虽然在N作催化剂和加热条件下能与氢气发生加成反应，但氢气用量不易控制，易引入新的杂 质，B错误：除去乙酸中混有的水，加新制生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，生石灰和氢氧化钙均会与 乙酸发生反应，C错误；乙酸乙酯在NOH溶液中会发生水解反应，D错误。 8.【答案】B 【解析】C一C以共价键形成正六边形，而正六边形的内角为120°，故C一C键的键角为120°，A正确；石墨晶 体内存在的作用力有共价键和范德华力，B错误：由均摊原理知每个六元环上合有碳原子数目为6×号=2， C正确；未参与杂化的2印电子可在层内整个碳原子平面中运动，因此，石墨有类似金属品体的导电性， D正确。 【高二化学参考答案第1页（共3页）】 9.【答案】C 【解析】甲烷与C的反应不能用强光直射，A错误：电石与水反应制得的乙炔气体中含有硫化氢等杂质气 体，需要用硫酸铜溶液吸收，B错误：制硝基苯的加热方法为50~60℃水浴，C正确：乙酸乙酯能在氢氧化钠 溶液中发生水解反应，试管中的液体应换成饱和碳酸钠溶液，D错误。 10.【答案C 【解析】四元轴烯中碳原子为sp杂化方式，立方烷中碳原子为sp杂化方式，A错误：四元轴烯中含有碳碳单 键和碳碳双键，立方烷中只有碳碳单键，单键和双键的键长、键能均不同，B错误；四元轴烯和立方烷分子结构 均为对称分子，均是非极性分子，C正确：四元轴烯和立方烷分子中均不含有手性异构体，均不是手性分子， D错误。 11.【答案】A 【解析CH,不与酸性KMnO,溶液反应，但甲苯可以使酸性KMnO,溶液褪色，说明一CH,受到苯环的影 响，化学性质发生改变。 12.【答案】D 【解析】冰中所有水分子中的氢原子都参与形成氢键，使水分子之间间隙增大，导致冰密度小于液态水，与氢 键有关，A不符合题意：邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键增大 了分子间作用力，使对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高，B不符合题意：乙醇分子结构中含有羟 基，可以与水分子形成分子问氢键，从而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能与水以任意比例混溶，而乙醚 分子结构中无羟基，不能与水分子形成氢键，在水中的溶解度比乙醇小得多，C不符合题意：HC1气体易溶 于水，与氢键无关，D符合题意。 13.【答案】B 【解析】该分子中含有羟基、碳碳双键两种官能团，不能与NOH发生中和反应，A,C正确：同系物是结构相 似，分子组成相差1个或n个CH:的有机物，该物质的分子式为CH,O,环己醇的分子式为CH:O,二者 不互为同系物，B错误：该物质中的两个碳碳双键为共轭结构，与B:按物质的量1：1加成，反应的产物有 3种，D正确。 14.【答案】D 【解析】冠醚识别碱金属离子体现超分子的分子识别特征，A项错误：冠醚分子中所有碳、氧原子均采用s即 杂化，B项错误；W中没有阴离子，故不存在离子键，C项错误：冠醚与碱金属离子形成稳定结构的必要条件 是“适配”，即离子半径与冠醚腔径大小适配，太大或太小的碱金属离子都不能形成稳定的结构，D项正确。 15.【答案】D 【解析】由分析可知，A为C元素，B为N元素，D为O元素、E为Zn元素；E是Zn元素，核外电子数为30，基态 3d 45 Z原子的价层电子的轨道表示式为WWW幻，A正确：第一电离能：C<O<N,B正确：O,为极 性分子，O是非极性分子，在水中的溶解度：D,>D2,C正确：C,N形成的CN常作为配位化合物中的配 体，在CN-中，元素C的原子采取sp杂化，D错误。 16.【答案】C 【解析】向乙醇与水中分别加入金属钠，都能产生具有可燃性的气体，该气体是H:,这只能说明二者分子中 含有相对较活泼的H原子，能够与钠发生置换反应，而不能说明二者分子中的H原子一样活泼，A项错误： 将光亮铜丝在酒精灯火焰上加热，立即伸入无水乙醇中，铜丝先变黑后恢复成原来的颜色，乙醇被氧化成乙 醛，铜作催化剂，B项错误：常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊，制得苯酚，同时生成碳酸氢 钠，C项正确：将少量溴乙烷与NOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，先加稀硝酸，再滴加AgNO,溶 液，产生淡黄色沉淀，目的是检验溴乙烷中的溴元素，D项错误。 【高二化学参考答案第2页（共3页）】 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(1)羧基、碳碳双键(2分) (2)2甲基-1-丁烯(2分) (3)酚(1分) (4)⑥①（少选且正确得1分，有错不给分）(2分)⑩(1分) (5)6(2分) (6)C(2分) CH (7)】 (2分) H,C CH, 18.(除特殊标注外，每空2分) (1)A (2) 十HNO,浓硫酸 -NO:+H,O (3)①b(1分) ②吸收多余的HB,防止倒吸（一点1分，共2分）（或其他合理答案） ③吸收溴蒸气（或其他合理答案） ④取代(1分)Ⅲ中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀（答案合理均可） +BaC一Br+HBr4(多写2Fe+3B:一2FeBr,亦可) 19.(1)[Ar]3d4s2(或1s2s2p3s23p3d4s)(2分) (2)sp27Vx(或7×6.02×10)（各2分） (3)sp(1分) (4)F的电负性大于N,N一F成键电子对偏向F,导致NF,中的N原子核对孤对电子吸引力增强，难以形成 配位键，故NF:不易与Cu+形成配离子（或其他合理答案）(2分) (5)8(1分) /6X10(2分)Nai(BH).(2分) Wd·Na 20.(除特殊标注外，每空2分) (1)碳氯键(1分)取代反应（错别字不给分） (2)Cl,FeCl(每写一种给1分，填Fe给分) ECH-CH: CH-CH: 催化剂 (3)7 (未写反应条件不扣分) △ OH (4)9 CH,- CH(或CH, CH) OH CH, CH, (5)CH=C一CH(1分)B:(1分)CH一C—CH(1分) OH OH 【高二化学参考答案第3页（共3页）】