广东省高州市2024-2025学年高一下学期阶段性教学质量监测考试 化学试题

高州市2024~2025学年第二学期高一阶段性教学质量监测考试 化 学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答 题卡上的非答题区域均无效。 3.选择題用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字 笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册、必修第二册第五章至第七章第三节。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ca40e56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每 小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.化学与生活、生产和社会发展密切相关。下列说法正确的是 A.医用口罩所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色 B.用二氧化硅可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片 C.SO2能将某些色素氧化褪色，可用作有色布匹的漂白剂 D.液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 2.下列有关化学用语的说法中正确的是 A.羟基的电子式：：O:H B.异戊烷的球棍模型：。 C.次氯酸的结构式：H一C一O D.四氯化碳的空间填充模型： 3.下列化学反应中属于自然固氮的是 A.雷电使氮气和氧气反应生成一氧化氮气体 B.二氧化氮与水反应制备硝酸 C.实验室里让镁在氮气中燃烧，得到氮化镁 D.由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵 4.有机物RHo )是合成某抗病毒药物的中间体，下列有关R的说法不正确的是 HO A.一定条件下，R与乙酸可发生取代反应 B.乙醇与R不属于同系物 C.R中含有的官能团为碳碳双键、羟基 D.R分子中所有原子可能共平面 【高一化学第1页（共6页）】 5.设VA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A.标准状况下，22.4LH2O中含分子数为N B.30g乙烷中，所含原子数为8NA C.2.0mol·L1CaCl2溶液中Cl的个数为4NA D.56gFe与足量的氯气反应，转移的电子数为2VA 6.下列颜色变化不涉及氧化还原反应的是 A.用洁净的铂丝蘸取食盐在酒精灯的外焰上灼烧，火焰呈黄色 B.将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀 C.向含Fe(SCN)3的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅 D.将乙醇滴加到酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 7.如图所示为氯的单质及其化合物的价类二维图，其中化合价 X、Y、Z、W均为含氯化合物。下列说法不正确的是 +1 A.Z的溶液中通入CO2,有Y生成 0 B.氯水光照后酸性增强，漂白性减弱 C.液氯可使湿润的红布条褪色，所以液氯具有漂白性 D.X和Z混合可以生成C2 氢化物单质酸钠盐 8.某反应由两步反应A→B→C完成，反应的能量变化曲线如图所示。下列叙述正 确的是 个能量 E (E>E) 反应过程 A.两步反应均为吸热反应 B.铝热反应的能量变化与B→C趋势相似 C.三种物质中B最稳定 D.A→B的反应一定需要加热 9.下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.磁铁矿石溶于稀硝酸：FCO4十8H+—2Fe3+十Fe2+十4H2O B.铁铵矾[NHFe(SO4)2·12H2O]溶液中滴加少量NaOH溶液： NH+OH-NH3·H2O C.醋酸与水垢中的Mg(OH)2反应：Mg(OH)2+2H+—Mg2++2H2O D.将少量SO2通入Na SiO3溶液中：SiOg+HO+SO2—SOg+H2SiO3Y 10.用下列装置进行实验，实验装置正确且能达到相应实验日的的是 强光照射 CH和CL. 饱和NaCl溶液 国冷水 含少量FeSO,的 抱和 Fe,(SO),溶液 食盐水 B.先从a通NH,然后 A.分离Fe(OH)3 C.利用图丁除去硫酸 从b通入CO2,可制 D.探究甲烷的取代 铁溶液中少量的硫 胶休 酸亚铁 反应 得少量NaHC)方固体 【高一化学第2页（共6页）】 11.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述 加热导致Na与氧气生成氧化钠的 A Na常温下与氧气反应表面变暗，加热时燃烧 速率加快，现象更剧烈 烧炉生火时，用煤粉代替煤块可以使炉火 B 煤粉与空气的接触面积更大，燃烧 更旺 更充分 将水果冷藏在冰箱里可以保鲜水果 降温使水果在冰箱中不与其他物质 发生反应，不会腐烂 D 粗锌中含有比锌更活泼的金属，反 用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应制氢气更快 应时可形成原电池 12.某小组拟用酸性KMnO,溶液与HC2O溶液的反应来探究“条件对化学反应 速率的影响”（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO一K2SO,+2MnSO4十 10CO2◆十8HO),设计了如下实验方案并记录实验结果。下列说法错误的是 V(0.20mol·L-1 V(0.01mol·L'酸性 编号 V(蒸馏水)/mL T/℃ H,CO,溶液)/mL KMnO,溶液)/mL m(MnSO,)/g ① 2.0 0 4.0 0 50 ② 2.0 0 4.0 0 25 ③ 1.5 a 4.0 0 25 ④ 2.0 0 4.0 0.1 25 A.实验①、②是探究温度对化学反应速率的影响 B.实验②、④是探究催化剂对化学反应速率的影响 C.若a为0.5，则实验①、③是探究浓度对化学反应速率的影响 D.实验②中出现反应速率先增大后减小的现象，反应速率减小可能是反应物 浓度降低造成的 13.氢燃料电池汽车由于具备五大优势：零排放、零污染、无噪音、补充燃料快、续航 能力强，而备受关注。某新能源汽车上有一种质子交换膜燃料电池（质子交换 膜仅允许H通过)，工作原理如图所示，下列叙述正确的是 扩散层质子交换膜催化层 0,或空气 H,0 A.通入氧气的电极发生氧化反应 B.通入氢气的电极为正极 C.总反应式为0，十2H,点誉2H,0 D.氢氧燃料电池由外设装备提供燃料 【高一化学第3页（共6页）】 14.根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸人约50℃的乙醇中，铜 乙醇催化氧化反应是 丝能保持红热一段时间 放热反应 B 取久置的NaO2粉末，向其中滴加过量盐酸，产生无色气体 Na2O2未变质 C 取少量医用酒精加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇能与钠反应 0 将红热的铂丝伸人装有浓氨水的锥形瓶中的液面上方，瓶口 氨的氧化产物为N) 出现少量红棕色气体 15.X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中Y、M位于同一 主族，Z与M位于同一周期。Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍， X原子的核外电子数比Y原子的少1。Z是同周期主族元素中原子半径最大的 元素。下列说法正确的是 A.简单离子的半径：M>Y>X>Z B.单质的氧化性：Y<M C.元素M的氧化物对应的水化物为强酸 D.Y、Z、M可以组成多种离子化合物 16.在一定条件下，将6molA(g)和2molB(g)充入容积为4L的恒温密闭容器中， 发生如下反应：3A(g)+B(g)一xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，测 得生成1.6molD,c(C)=0.2mol·L1。下列判断正确的是 A.通过计算可得出x=2 B.0~2min内，A的平均反应速率为0.6mol·L1·min1 C.平衡时A与B的转化率相等，均为30% D.开始时与平衡时容器内的压强之比为10：9 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)利用菱镁矿MgCO,(含少量AlO3、FcCO,和SiO2杂质)制取镁的工艺 流程如图所示： 盐酸H.O,溶液MgO 菱镁矿→酸浸一溶液→沉淀MgC1,溶液→一系列操作→金属镁 滤渣 AI(OH),和Fe(OH 已知：氧化镁的熔点为2852℃，氯化镁的熔点为714℃。 回答下列问题： (1)“酸浸”时MgCO3发生反应的离子方程式为 (2)“酸浸”时需适当加热的目的是 (3)加入H2O2溶液的目的是 ,发生反应 的离子方程式为 (4)滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (5)写出工业上电解熔融的氯化镁制镁的化学方程式： ,不采用电解熔融的氧化镁制镁的理由是 【高一化学第4页（共6页）】 18.(14分)请按照要求回答下列问题。 (1)在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应2NO(g)+O2(g)一2NO2(g),体 系中开始仅含有NO和O2,n(NO)随时间的变化如下表所示： 时间/s 0 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①3s时，生成NO2的物质的量为 mol,在第5s时，NO的转化率 为 ②如图中表示NO2变化曲线的是 (填字母)。 ↑c/(molL') 0.010 0.005 1名 ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 a.每断裂1molO,中共价键的同时形成2 mol NO2中的共价键 b.E(NO2)=2v逆(O2) ℃.混合气体的平均相对分子质量不变 d.容器内密度保持不变 e.c(NO):c(O2)c(NO2)=2:1:2 (2)H还原CO电化学法制备甲醇(CO十2H CHOH)的工作原理如图所示： COI 负我 H 多孔碳棒 CH,OH H.SO 质子膜 (只允许H通过) 通入CO的一端是电池的 极（填“正”或“负”），电池工作过程中H 通过质子膜向 (填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极 反应式为 19.(14分)乙烯是一种重要的化工原料，能合成很多有实用价值的有机物。 H0反应Ⅱ CH.CH.CI 试剂aCH=C雀化剂.△ 催化剂 反应1 CH,CH CH CH C(C:H CI) CH,=CH F OH OH (高分子化合物】 回答下列问题： (1)试剂a是 ;反应I的反应类型是 (2)写出反应Ⅲ的化学方程式： 【高一化学第5页（共6页）】 (3)鉴别C与E的试剂为 (4)E→F的反应类型为 ,其化学方程式为 (5)G与足量钠反应的化学方程式为 (6)A和D可以在浓硫酸、加热条件下生成一种具有香味的液体，该反应的化学 方程式为 ,实验过程中需要使用 饱和Na2CO3溶液的作用是 20.(14分)CaS可用于制备除虫剂、发光材料等。某课题小组拟用硫酸钙和焦炭在 高温条件下反应制备硫化钙并检验气体产物。回答下列问题： (1)甲同学设计如图所示的实验装置检验气体产物。 CaSO、C Cuo NaOH 浓硫酸 澄清 溶液 石灰水 ①若装置A中产生了含有易溶于水的气体，则装置B中最好采用防倒吸装 置，请说明理由： ②装置D中能证明产物中有CO的实验现象为 D中发生反应的化学方程式为 (2)乙同学提出，根据氧化还原反应原理，装置A中的气体产物可能还有CO2、 SO2,为了验证具体的气体产物，请结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案 (有些仪器可重复使用) 品红 氨水 NaOH 澄清 溶液 溶液 石灰水 H 碱石灰 酸性 高锰 氯化钡 酸钾 溶液 溶液 M ①气流从左至右，仪器连接顺序依次为A、F、 、I、H、I、M(填 字母) ②能证明有CO2生成的实验现象是 ③若CO,中混有SO2,除上述试剂外，还可以将气体通入饱和 (填化学式)溶液中，以除去SO2。 (3)经实验检验反应的气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1：1：2， 写出装置A中发生反应的化学方程式： 【高一化学第6页（共6页）】高州市2024~2025学年第二学期高一阶段性教学质量监测考试·化学 参考答案、提示及评分细则 答案 一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题列出 的四个选项中,只有一项符合题目要求。 1.【答案】D 【解析】聚丙/中不含碳碳双键,不能使澳水褪色,A错误;用高纯硅可以制成计算机、通信设备和家用电器等 的芯片,B错误;SO:能与色素化合成不稳定的无色物质,不是将色素氧化使之褪色,C错误;液氛汽化时吸收 大量热,可用作制冷剂,D正确。 2.【答案】B 小于氢原子,D项错误。 3.【答案】A 【解析】雷雨天气,在闪电的作用下,空气中的N:和O。反应生成NO,属于自然固氮,A符合题意;由二氧化 氛制硝酸是氮元素化合态之间的相互转化,不是固氮,B不符合题意;实验室里让钱在N,中燃烧得到氮化 钱,属于人工固氮,C不符合题意;由氛气制碳酸氢按和疏酸镂,是氮元素化合态之间的相互转化,D不符合 题意。 4.【答案】D 【解析】该有机物中含有轻基,与乙酸在一定条件下可发生脂化反应,化反应属于取代反应,A项正确;乙醉 和R所含的经基数目不同,且乙醇中不含有碳碳双键,二者不属于同系物,B项正确;R中含有的官能团为碳 碳双键、经基,C项正确;R分子中存在饱和碳原子,所有原子不可能共平面,D项错误 5.【答案】B 【解析】标准状况下,H.0状态不是气体,故不能计算其物质的量,无法得出分子数,A错误;30g乙完(1mol) 所含原子数为8N。,B正确;溶液体积未知,无法计算氢离子个数,C错误;Fe与氧气反应生成氢化铁,56t Fe为1mol,与足量的氢气反应转移的电子数为3N。,D错误。 6.【答案】A 【解析】焰色试验为物理变化,A符合题意;浓疏酸使糖脱水后,C与浓疏酸发生了氧化还原反应生成二氧 化疏、二氧化碳,才能使固体变黑膨胀,B不符合题意;向含Fe(SCN):的溶液中加入铁粉,溶液颜色变浅,说 明铁粉与Fe(SCN)。发生了氧化还原反应,C不符合题意;将乙醇滴加到酸性高酸钾溶液中,MnO.被还 原为Mn,溶液紫红色褪去,D不符合题意。 7.【答案】C 【解析】Z为NaCIO,向NaCIO溶液中通入CO:会生成HCIO,A正确;氢水在光照条件下,其中的HCIO会发 生分解生成氧气和盐酸,酸性增强,漂白性减弱,B正确;液氛可使凝润的红布条褪色,是因氛气与水反应生 成具有漂白性的次氢酸,而液氛自身不具有漂白性,C错误;X和Z混合会发生归中反应,可以生成CL。,D正确。 8.【答案】B 【解析】根据图中信息A→B是吸热反应,B→C是放热反应,A错误;错热反应是放热反应,与B→C能量变 化趋势相似,B正确;根据能量越低越稳定,C物质的能量最低,因此三种物质中C最稳定,C错误;吸热反 应、放热反应与反应条件无关,吸热反应并非一定需要加热,例如氢化按晶体和Ba(OH)。·8H。O的反应不 需要加热,因此A→B的反应不一定需要加热,D错误。 【高一化学参考答案 第1页(共3页)】 9.【答案】D 【解析】硝酸会将Fe*氧化为Fe,A项错误;由Fe能与氛水反应可知Fe结合OH的能力强于NH. 故滴加少量NaOH溶液,Fe先反应,B项错误;醋酸是弱酸,书写离子方程式时应保留化学式,C项错误; SO. 通入NaSiO。溶液中,SO。与水生成亚疏酸,酸性;H.SO.>H.SiO.,故由强酸制弱酸的原理可得反应的 离子方程式为SiO+HO+SO。-SO+HSiO。,D项正确。 10.【答案】B 【解析】不能用过滤法分离Fe(OH)。胶体,A错误;氢气在水中的溶解度大于二氧化碳,制备碳酸氢纳时,先 向饱和食盐水中通入氢气可以使溶液呈碱性,再通入二氧化碳有利于增大二氧化碳的溶解性,有利于碳酸 氢钟固体的生成,B正确;利用氢气除去疏酸亚铁,会引入新杂质,C错误;强光直射易爆炸,需要用较弱的 光源照射,D错误。 11.【答案】B 【解析】Na常温下与O。反应表面变暗生成Na。O.加热时燃烧生成Na。O.,A错误;将水果冷藏在冰箱里可 以保鲜水果,降低温度,减慢其腐坏或变质速率,达到保鲜目的并不是不反应,C错误;用粗铎代替纯铲与稀 疏酸反应的反应速率加快,主要是因为粗铎中含有一些不如铎活泼的金属,形成铎为负极的原电池,D错 误。 12.【答案】C 【解析】由表格数据可知,实验①和实验②除反应温度外其他数据均相同,故实验①、②的实验目的是探究温 度对反应速率的影响,A正确;实验②和实验④的反应物的浓度、体积和反应温度均相同,但实验④中加入 了疏酸固体,由探究实验变量唯一化原则可知,实验②、④是探究催化剂对化学反应速率的影响,B正确 若a为0.5时,实验①、③两组数据有浓度和温度两个物理量不相同,不能探究浓度对化学反应速率的影 响,C错误;实验②中出现反应速率先增大后减小,反应速率减小的原因可能是反应物浓度降低造成的,D 正确。 13.【答案】D 【解析】通入氧气的电极是正极,该极上发生得电子的还原反应,A错误;通入燃料氢气的电极是负极,B错 误;在燃料电池中,总反应即为燃料燃烧的化学方程式,但不需要点燃,方程式为O。十2H。--2H。O,C错 误;氢氧燃料电池需要外设装备提供燃料H:和O,D正确。 14.【答案】A 【解析】将灼热后表面变黑的耀旋状铜丝伸入约50C的乙,醇中,铜丝能保持红热一段时间,说明反应产生的 热量能维持反应的进行,则乙醇催化氧化反应是放热反应,A正确;Na。O.粉末及变质生成的碳酸纳均能与 盐酸反应生成气体,所以不能说明是否变质,B错误;医用酒精中含有酒精和水,乙醇、水均能与金属纳反 应,因此取少量医用酒精加入金属纳,有无色气体生成,不能说明乙醇能与纳反应,C错误;氛的催化氧化产 物为NO,NO与空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮,D错误。 15.【答案】D 【解析】由题意可知X为N元素,Y为O元素,Z为Na元素,M为S元素。离子的核外电子层数越多半径越 大,S半径最大,Na 、O、N”核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,则四种元素简单离子的 半径由大到小的顺序为M>X>Y>Z,A错误;单质的氧化性:O.S.B错误;元素M的氧化物对应水化物 中H。SO.不是强酸,C错误;O.S.Na可以组成Na:SO.、Na.SO.等离子化合物,D正确. 16.【答案】D 【解析】2min末该反应达到平衡,测得生成1.6molD.c(C)=0.2mol·L,则生成n(C)-0.2mol·L-x 3A(g) +B(g),C(g)+2D(g) 6 2 开始/mol 。 0.8 0.8 2.4 变化/mol 1.6 3.6 1.2 0.8 平衡/mol 1.6 【高一化学参考答案 第2页(共3页)】 因此o~2min内,A的平均反应速率为.X2min 2.4mol0.3mol·L.-·min-1,B错误;由于A和B是按照化 件下,容器内的压强之比等于物质的量之比,反应后容器内的”(总)三3.6mol十1.2mol十0.8mol士 1.6mol-7.2mol,故开始时与平衡时容器内的压强之比为8:7.2-10:9.D正确 二、非选择题:本题共4小题,共56分。 17.(每空2分) (1)MgCO.+2H-Mg +CO.+H.O (2)加快酸溶速率(或其他合理答案) (3)将Fe氧化为Fe(或其他合理答案) HO+2Fe+2H-2Fe+2HC (4)SiO 氧化钱的熔点远高于氢化钱,熔融时耗能大,成本高(或其他合理答案) 18.(每空2分) (1)①0.013 65% ②b ③be (2)正 左 CO+4e+4H--CHOH 19.(1)HC1加成反应(各1分) 2CH.CHO+2HO(2分) (2)2CH.CH.OH+O.- (3)酸性高酸钾溶液(或澳水)(1分) C (5)CH-CH+2Na-→CH-CH:+H:(2分) OH OH ONa ONa 浓疏酸 (6)CH.COOH+CH.CHOH -CHCOOCHCH。+HO(2分)除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙脂 的溶解度(2分) 20.(除特殊标注外,每空2分) (1)①气体易溶于水,容易发生倒吸,若倒吸入A中,会引起试管炸裂(答案合理均可) ②D中黑色固体变为红色(答案合理均可)CuO+CO--Cu+CO (2)①J F(各1分) ②第2个装置F中品红溶液不褪色,装置1中澄清石灰水变浑浊(一点1分,共2分) ③NaHCO. 【高一化学参考答案。 第3页(共3页)】