精品解析：2025年4月福建省泉州市洛江区中考模拟化学试题

保密★启用前 2025年中考模拟测试化学科试题 (试卷满分：100分；考试时间：60分钟) 温馨提示：请认真作答，把答案准确地填写在答题卡上 相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Cl-35.5　Ca-40　Fe-56　S：32 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 热剧《功勋》讲述了八位共和国勋章获得者人生在中最精彩的故事。以下涉及化学学科研究领域的是 A. 无名英雄于敏：核武器的理论研究和设计 B. 屠呦呦的礼物：发现了青蒿素 C. 孙家栋的天路：我国人造卫星技术和深空探测技术的开创 D. 袁隆平的梦：创建了超级杂交稻技术体系 2. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 二氧化碳验满 C. 过滤操作 D. 倾倒液体 3. 下图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码（样码）。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为，关于丙烯酸，下列说法合理的是 A. 丙烯酸中含有氧分子 B. 丙烯酸的相对分子质量为 C. 丙烯酸中碳元素与氧元素质量比为 D. 丙烯酸由3个碳元素、4个氢元素和2个氧元素构成 4. 下列对化学基本观念认识正确的是 A. 微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠离子 B. 分类观：过氧化氢和高锰酸钾都属于氧化物 C. 结构观：金刚石坚硬而石墨质软，是由于碳原子排列方式不同 D. 能量观：化学反应过程伴随着能量变化，有能量变化的过程都发生化学变化 5. 下列家务劳动涉及的化学原理解释错误的是 选项 家务劳动 化学原理 A 利用肥皂洗衣服，发现泡沫多浮渣少 使用的水是硬水 B 用洗洁精洗去餐具上的油污 洗洁精具有乳化作用 C 炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火 隔绝氧气可以灭火 D 垃圾分类时，将塑料瓶投入可回收垃圾箱 减少白色污染 A. A B. B C. C D. D 6. 氮气及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是 A. 反应I为置换反应 B. 反应过程中原子和分子的种类和性质保持不变 C. 反应II只生成NO D. 催化剂a表面发生了分子分裂为原子、原子再组合为分子的过程 7. 下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 检验某一物质中是否含有铵根 取样，加盐酸，闻气味 B 鉴别羊毛和棉线 观察颜色 C 鉴别过氧化氢和水 取样，加入二氧化锰，观察现象 D 配制浓度为0.9%的NaCl溶液 往100g水中加入0.9NaCl固体，搅拌 A. A B. B C. C D. D 8. 证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中不正确的是 A. 碳酸盐能与稀盐酸反应生成气体，可推测与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 B. 向某氢氧化钠样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质 C. 碳在空气和氧气中燃烧剧烈程度不同，可推测反应现象与反应物浓度有关 D. 蜡烛燃烧生成CO2和H2O，可推测蜡烛中一定含有C、H元素，可能含有O元素 9. 下图是二氧化碳制取和性质实验的一体化装置。下列说法错误的是 A. 制取装置可控制反应的发生与停止 B. 低蜡烛比高蜡烛的火焰先熄灭 C. 下方湿润的石蕊试纸先变红 D. 澄清石灰水变浑浊，该反应为分解反应 10. 按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是 A. M点时，澄清石灰水中导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 B N点起可观察到红色固体开始变黑 C. 取P点时的固体少量，与足量稀盐酸混合，固体部分溶解，得到蓝色溶液 D. Q点对应的固体物质只有一种 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 化学与健康密切相关。 （1）防治佝偻病和骨质疏松症需适量补充元素是_____(填名称)，为更好吸收，应同时补充_____(选填“维生素C”或“维生素D”)及晒太阳。 （2）煤气中毒的原因是血红蛋白极易与_____结合。 （3）厨房使用活性炭净水器净水，这是利用了活性炭的_____性。 （4）_____(填百分数)医用酒精应用广泛杀菌消毒。配制这种医用酒精常使用的溶质是_____(填化学式)。 （5）医用口罩的核心材料是聚丙烯制成的熔喷布，聚丙烯属于_____(选填“金属材料”或“有机合成材料”)。熔喷布能像滤纸一样起到_____(填实验操作名称)作用。 12. 灵神星是太阳系最大的金属小行星，具备潜在的矿产资源价值，其金属成分可能由铁和镍组成。请和小组同学一起研究。 （1）镍在元素周期表中的信息如图所示。写出关于镍的一条信息_____。 （2）将铁丝放入溶液中，观察到铁丝表面有固体析出，说明铁的金属活动性比镍_____(填“强”或“弱”)，反应的化学方程式为_____，该反应属于_____(填基本反应类型)。 （3）学习小组同学查得实验室制取高纯镍的资料如下： 资料ⅰ沸点43℃，60℃以上与空气混合易爆炸； 资料ⅱ不纯的镍与CO在50℃~80℃时反应，生成；在180℃-200℃时，分解成Ni与CO； 资料ⅲ用石英玻璃封管制取高纯镍的装置如下图所示。 ①石英玻璃封管中生成的是_____(填“固体”、“液体”或“气体”)，生成的镍在_____(填“50”或“190”)℃区域端。 ②该实验必须在密封管中进行的原因是_____(写一点)。 13. 爆炸盐具有强力去污功能，是家庭的好帮手，某市售爆炸盐助洗剂的标签如右下图所示。请和小组同学一起研究。 爆炸盐助洗剂 主要成分：过碳酸钠() 注意事项： 1.不适合丝、毛和彩棉等衣物 2.若需长时间接触本品，建议带上手套 3.不要与含氯清洁剂同时使用 4.请置于阴凉、干燥处密封存放 （1）爆炸盐溶于水时会分解成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢进一步分解产生大量气泡，验证气泡中的气体为氧气的方法是_____；无气泡产生时，往溶液中加入澄清石灰水，产生白色沉淀，反应的化学方程式为_____。 （2）各取少量羊毛和棉花的布料点燃，能闻到烧焦羽毛气味的是_____。 （3）厕所清洁剂为含氯清洁剂，与爆炸盐同时使用会造成危险，反应的化学方程式为，则X的化学式为_____。 （4）爆炸盐置于阴凉干燥处保存的原因是_____。 14. 科学家首次通过捕获吸附剂与还原光催化剂复合，将大气中的浓缩并转化为燃料乙烷()，反应原理如下图所示。请和小组同学一起研究。 （1）富集的和在复合催化剂和光照条件下反应，其化学方程式为_____。 （2）转化为乙烷的过程中，能量转化形式为光能转化为_____；从微观角度分析，该过程中不变的微粒是_____(写一种微粒符号)。 （3）乙烷完全燃烧生成水和_____；乙烷中碳元素的质量分数为_____。 （4）该技术的研发有利于缓解_____问题。 15. 某盐湖属于硫酸钠型内陆湖泊，湖水中主要含有、和等离子。唐初“人工垦畦，天日浇晒”的工艺流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。 （1）“过‘箩’调配”时，“箩”与过滤操作中_________（填一实验用品）的作用相同。 （2）“储卤结晶”中析出氯化钠晶体的方法是_________，滤液2是氯化钠的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）根据溶解度曲线分析，将滤液2降温至0℃，结晶析出的物质主要是硫酸钠，其原因是_________。 （4）20℃时，氯化钠饱和溶液中，氯化钠质量分数为_________（列出计算式即可）。 16. 富氢水指含有微量氢分子的水，是一种新型饮品。学习小组尝试用以下两种方法进行富氢水的制备探究。 方法1：实验室制富氢水 （1）仪器①的名称是________。 （2）用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选择的发生装置为________（填“甲”或“乙”）。 （3）用装置丙制富氢水。为增加氢气在水中的溶解量，发生装置中的导管应接装置丙中的________（填“a”或“b”）处。 方法2：富氢水杯制富氢水 （4）第一代富氢水杯：采用金属镁与温水反应，生成氢氧化镁和氢气。反应中化合价升高的元素是________。 （5）第二代富氢水杯：利用如下图装置所示原理电解水制富氢水。电解水反应的化学方程式为________；在两个电极处均观察到的现象是________；在________（填“c”或“d”）处产生氢气。 17. 利用蛋壳制得的具有较高的吸收容量且能保持较好的循环使用性能。研究团队以蛋壳（主要成分为）为原料，用两种方法制备，并分别用制得的进行“碳捕集”性能测试。 实验一：高温煅烧蛋壳法制备 取一定量蛋壳在950℃下进行煅烧实验，测得的产率随煅烧时间的变化曲线如图所示。（产率） （1）该温度下最佳煅烧时间为_______小时。 （2）加热蛋壳1小时后的产物中仍含有碳酸钙，用盐酸检验碳酸钙的化学方程式为_______。 实验二：高温煅烧醋酸钙法制备 向蛋壳中加入醋酸制备醋酸钙，再高温煅烧醋酸钙制备。 （3）用pH试纸测定醋酸溶液酸碱度的实验操作是_______，待试纸变色后与标准比色卡对比，读数。 （4）往等量的蛋壳中加入160mL的醋酸（每次加80mL，醋酸过量），探究温度和加入醋酸的时间对醋酸钙产率的影响。各组实验结果如下表所示： 序号 温度/℃ 第一次加醋酸反应时间/分 第二次加醋酸反应时间/分 醋酸钙产率/% ① 40 60 40 95 ② 40 90 40 96 ③ 40 120 40 93 ④ 40 90 60 92 ⑤ 30 90 60 92.9 ①根据表中数据，第一次加醋酸的最适宜反应时间是________分钟。 ②对比实验________（填标号），推测“醋酸钙产率可能和温度有关”。 ③对比实验②④，“醋酸钙产率和第二次加醋酸的反应时间”的关系可能是________。 实验三：比较不同实验方法制备的“碳捕集”性能 将实验一、二制备的各取4.5mg，分别加热到650℃时，均通入足量的（此时和反应生成），充分反应后继续升温，实验过程中固体质量随温度的变化曲线如下图所示。 （5）对的捕集效果更好的是实验________制备的。 （6）当温度超过700℃后，固体质量开始逐渐减少的原因是________。 18. 请回答下列问题。 （1）某企业具备实现纯碱与化肥联产的一种芒硝制碱工艺，反应的化学方程式为，计算完全反应生成的质量。 （2）相对于，生成的中氮元素的质量分数_______（填“变大”“变小”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 保密★启用前 2025年中考模拟测试化学科试题 (试卷满分：100分；考试时间：60分钟) 温馨提示：请认真作答，把答案准确地填写在答题卡上 相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Cl-35.5　Ca-40　Fe-56　S：32 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 热剧《功勋》讲述了八位共和国勋章获得者人生在中最精彩的故事。以下涉及化学学科研究领域的是 A. 无名英雄于敏：核武器的理论研究和设计 B. 屠呦呦的礼物：发现了青蒿素 C. 孙家栋的天路：我国人造卫星技术和深空探测技术的开创 D. 袁隆平的梦：创建了超级杂交稻技术体系 【答案】B 【解析】 【详解】A、核武器的理论研究和设计是原子内部成份变化的研究，不属于化学研究领域，故A错误； B、青蒿素的研究和发现，是物质的性质和用途的研究，属于化学研究领域，故B正确； C、人造卫星技术和深空探测技术的开创，是航天技术领域的研究，不属于化学研究领域，故C错误； D、创建了超级杂交稻技术体系，是生物、农业领域的研究，不属于化学研究领域，故D错误； 故选B。 2. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 二氧化碳验满 C. 过滤操作 D. 倾倒液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，选项正确； B、二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，选项错误； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，倾倒液体时要用玻璃棒引流，漏斗的下管口要紧靠烧杯内壁，选项错误； D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，试管要略微倾斜，选项错误。 故选A。 3. 下图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码（样码）。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为，关于丙烯酸，下列说法合理的是 A. 丙烯酸中含有氧分子 B. 丙烯酸的相对分子质量为 C. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为 D. 丙烯酸由3个碳元素、4个氢元素和2个氧元素构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、丙烯酸由丙烯酸分子构成，不含氧分子，A选项错误； B、丙烯酸（化学式为）的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，B选项错误； C、丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为，C选项正确； D、物质由元素组成，丙烯酸由碳元素、氢元素和氧元素组成；分子由原子构成，1个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，元素是宏观概念，不能用个数衡量，D选项错误。 故选：C。 4. 下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠离子 B. 分类观：过氧化氢和高锰酸钾都属于氧化物 C. 结构观：金刚石坚硬而石墨质软，是由于碳原子排列方式不同 D. 能量观：化学反应过程伴随着能量变化，有能量变化的过程都发生化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、构成氯化钠的微粒是氯离子、氯离子，故选项错误； B、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故选项错误； C、金刚石坚硬而石墨质软，是由于碳原子排列方式不同，故选项正确； D、化学反应过程伴随着能量变化，但有能量变化的过程不一定发生化学变化，如：白炽灯的发光放热，故选项错误。 故选：C。 5. 下列家务劳动涉及的化学原理解释错误的是 选项 家务劳动 化学原理 A 利用肥皂洗衣服，发现泡沫多浮渣少 使用的水是硬水 B 用洗洁精洗去餐具上的油污 洗洁精具有乳化作用 C 炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火 隔绝氧气可以灭火 D 垃圾分类时，将塑料瓶投入可回收垃圾箱 减少白色污染 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、 利用肥皂洗衣服，发现泡沫多浮渣少，说明使用的水是软水，选项说法错误； B、 洗洁精具有乳化作用，所以可用洗洁精洗去餐具上的油污，选项说法正确； C、 炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火，这是利用了隔绝氧气的灭火原理，选项说法正确； D、垃圾分类时，将塑料瓶投入可回收垃圾箱可以减少白色污染，选项说法正确。 故选：A 6. 氮气及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是 A. 反应I为置换反应 B. 反应过程中原子和分子的种类和性质保持不变 C. 反应II只生成NO D. 催化剂a表面发生了分子分裂为原子、原子再组合为分子的过程 【答案】D 【解析】 【分析】A、根据反应的特点分析反应的类型； B、根据微粒的变化分析分子、原子的变化； C、根据质量守恒定律分析； D、根据催化剂的作用、化学反应的实质分析。 【详解】A、反应I由两种物质生成了一种物质，为化合反应，不是置换反应，故选项错误； B、由微粒的变化可知，反应过程中原子种类和性质保持不变，分子的种类和性质都发生了变化，故选项错误； C、由质量守恒定律可知，反应II生成一氧化氮和水，故选项错误； D、由微粒的变化可知，催化剂a表面发生了分子分裂为原子、原子再组合为分子的过程，故选项正确。 故选D。 7. 下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 检验某一物质中是否含有铵根 取样，加盐酸，闻气味 B 鉴别羊毛和棉线 观察颜色 C 鉴别过氧化氢和水 取样，加入二氧化锰，观察现象 D 配制浓度为0.9%的NaCl溶液 往100g水中加入0.9NaCl固体，搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铵根能与碱反应生成有刺激性气味的氨气，此选项错误； B、羊毛在灼烧时有烧焦羽毛的味道，棉线灼烧时有烧纸的气味，故鉴别羊毛和棉线应该用灼烧，闻气味的方法，此选项错误； C、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下会迅速分解生成氧气，故可观察到由大量气泡冒出，而水与二氧化锰不反应，无明显现象，此选项正确； D、需要配制的溶液浓度为0.9%，是100g溶液中含有的氯化钠溶质的质量为0.9g，不是100g水中含有0.9g氯化钠，此选项错误。 故选C。 8. 证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中不正确的是 A. 碳酸盐能与稀盐酸反应生成气体，可推测与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 B. 向某氢氧化钠样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质 C. 碳在空气和氧气中燃烧剧烈程度不同，可推测反应现象与反应物浓度有关 D. 蜡烛燃烧生成CO2和H2O，可推测蜡烛中一定含有C、H元素，可能含有O元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸盐能与稀盐酸反应生成气体，但与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，也有可能是活泼金属，说法错误，符合题意； B、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，向某氢氧化钠样品中加入稀盐酸，产生气泡，说明碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则可推测样品已变质，说法正确，不符合题意； C、碳在空气和氧气中燃烧剧烈程度不同，空气中氧气约占空气体积的，说明反应现象与反应物浓度有关，说法正确，不符合题意； D、蜡烛在氧气中燃烧生成CO2和H2O，氧气由氧元素组成，二氧化碳由碳、氧元素组成，水由氢、氧元素组成，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则可推测蜡烛中一定含有C、H元素，可能含有O元素，说法正确，不符合题意。 故选：A。 9. 下图是二氧化碳制取和性质实验的一体化装置。下列说法错误的是 A. 制取装置可控制反应的发生与停止 B. 低蜡烛比高蜡烛的火焰先熄灭 C. 下方湿润石蕊试纸先变红 D. 澄清石灰水变浑浊，该反应为分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、可以通过放下和提起底部有小孔软塑料管来控制固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，则制取装置可控制反应的发生与停止，故选项说法正确； B、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，观察到低蜡烛比高蜡烛的火焰先熄灭，故选项说法正确； C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸，二氧化碳密度比空气大，则下方湿润的石蕊试纸先变红，故选项说法正确； D、澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应不符合“一变多”的特 点，不属于分解反应，故选项说法错误。 故选：D。 10. 按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是 A. M点时，澄清石灰水中导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 B. N点起可观察到红色固体开始变黑 C. 取P点时的固体少量，与足量稀盐酸混合，固体部分溶解，得到蓝色溶液 D. Q点对应的固体物质只有一种 【答案】C 【解析】 【详解】A、M点时，装置②处导管口有气泡冒出，不能说明反应开始发生，是因为试管中的空气受热膨胀逸出，错误； B、N点起固体的质量开始减少，说明反应已开始，氧化铜开始转化为铜，可观察到黑色固体开始变红，错误； C、p点时氧化铜还未完全反应，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，所以取P点时的固体少量，与足量稀盐酸混合，能得到蓝色溶液，正确； D、Q点时氧化铜已完全反应有生成的铜，可能还有剩余碳，对应的固体物质可能有2种，错误。 故选C。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 化学与健康密切相关。 （1）防治佝偻病和骨质疏松症需适量补充的元素是_____(填名称)，为更好吸收，应同时补充_____(选填“维生素C”或“维生素D”)及晒太阳。 （2）煤气中毒的原因是血红蛋白极易与_____结合。 （3）厨房使用活性炭净水器净水，这是利用了活性炭的_____性。 （4）_____(填百分数)医用酒精应用广泛杀菌消毒。配制这种医用酒精常使用的溶质是_____(填化学式)。 （5）医用口罩的核心材料是聚丙烯制成的熔喷布，聚丙烯属于_____(选填“金属材料”或“有机合成材料”)。熔喷布能像滤纸一样起到_____(填实验操作名称)作用。 【答案】（1） ①. 钙##钙元素 ②. 维生素D （2）一氧化碳##CO （3）吸附 （4） ①. 75% ②. C2H5OH （5） ①. 有机合成材料 ②. 过滤 【解析】 【小问1详解】 缺钙易患佝偻病和骨质疏松症，防治佝偻病和骨质疏松症需适量补充钙元素；为更好吸收，应同时补充维生素D及晒太阳； 【小问2详解】 煤气中毒的原因是血红蛋白极易与一氧化碳结合； 【小问3详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附色素和异味，则厨房使用活性炭净水器净水利用的是活性炭的吸附性； 【小问4详解】 75%的医用酒精应用广泛杀菌消毒，医用酒精是酒精的水溶液，常使用的溶质是乙醇，其化学式为C2H5OH； 【小问5详解】 聚丙烯是塑料的一种，属于有机合成材料； 熔喷布能像滤纸一样起到过滤的作用。 12. 灵神星是太阳系最大的金属小行星，具备潜在的矿产资源价值，其金属成分可能由铁和镍组成。请和小组同学一起研究。 （1）镍在元素周期表中的信息如图所示。写出关于镍的一条信息_____。 （2）将铁丝放入溶液中，观察到铁丝表面有固体析出，说明铁的金属活动性比镍_____(填“强”或“弱”)，反应的化学方程式为_____，该反应属于_____(填基本反应类型)。 （3）学习小组同学查得实验室制取高纯镍的资料如下： 资料ⅰ沸点43℃，60℃以上与空气混合易爆炸； 资料ⅱ不纯的镍与CO在50℃~80℃时反应，生成；在180℃-200℃时，分解成Ni与CO； 资料ⅲ用石英玻璃封管制取高纯镍的装置如下图所示。 ①石英玻璃封管中生成的是_____(填“固体”、“液体”或“气体”)，生成的镍在_____(填“50”或“190”)℃区域端。 ②该实验必须在密封管中进行的原因是_____(写一点)。 【答案】（1）镍原子序数为28（合理即可） （2） ①. 强 ②. ③. 置换反应 （3） ①. 气体 ②. 190 ③. 在60℃以上与空气混合易爆炸、CO有毒等 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则镍原子序数为28，汉字下方的数字表示相对原子质量，则镍的相对原子质量为58.69等（合理即可）； 【小问2详解】 将铁丝放入溶液中，观察到铁丝表面有固体析出，说明铁的金属活动性比镍强，铁与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问3详解】 ①根据资料i 沸点43℃，故石英玻璃封管中生成的是气体，根据资料ii在180℃-200℃时，分解成Ni与CO，故生成的镍在190℃区域端； ②资料ⅰ沸点43℃，60℃以上与空气混合易爆炸，且反应生成的一氧化碳有毒，故该实验必须在密封管中进行的原因是在60℃以上与空气混合易爆炸、CO有毒等。 13. 爆炸盐具有强力去污功能，是家庭的好帮手，某市售爆炸盐助洗剂的标签如右下图所示。请和小组同学一起研究。 爆炸盐助洗剂 主要成分：过碳酸钠() 注意事项： 1.不适合丝、毛和彩棉等衣物 2.若需长时间接触本品，建议带上手套 3.不要与含氯清洁剂同时使用 4.请置于阴凉、干燥处密封存放 （1）爆炸盐溶于水时会分解成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢进一步分解产生大量气泡，验证气泡中气体为氧气的方法是_____；无气泡产生时，往溶液中加入澄清石灰水，产生白色沉淀，反应的化学方程式为_____。 （2）各取少量羊毛和棉花的布料点燃，能闻到烧焦羽毛气味的是_____。 （3）厕所清洁剂为含氯清洁剂，与爆炸盐同时使用会造成危险，反应的化学方程式为，则X的化学式为_____。 （4）爆炸盐置于阴凉干燥处保存的原因是_____。 【答案】（1） ①. 将带火星的木条伸入气泡中，若木条复燃，则该气体为氧气 ②. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （2）羊毛 （3）Cl2 （4）过碳酸钠在受热或潮湿的环境中不稳定，容易分解 【解析】 【小问1详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以验证气泡中的气体为氧气的方法是：将带火星的木条伸入气泡中，若木条复燃，则该气体为氧气；爆炸盐溶于水分解成碳酸钠和过氧化氢，无气泡产生时，溶液中有碳酸钠，碳酸钠与澄清石灰水[主要成分是氢氧化钙Ca(OH)2]反应生成碳酸钙沉淀（CaCO3）和氢氧化钠（NaOH），化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH； 【小问2详解】 羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时会闻到烧焦羽毛的气味；棉花的主要成分是纤维素，燃烧时没有烧焦羽毛气味，所以能闻到烧焦羽毛气味的是羊毛； 【小问3详解】 根据化学反应前后原子的种类和数目不变，在反应中，反应前钠原子的个数为4，碳原子的个数为2，氧原子的个数为12，氢原子的个数为16，氯原子的个数为10；反应后已知物质中钠原子的个数为4，碳原子的个数为2，氧原子的个数为12，氢原子的个数为16，氯原子的个数为4，那么3个X分子中含有6个氯原子，所以1个X分子中含有2个氯原子，X的化学式为Cl2； 【小问4详解】 因为爆炸盐中的过碳酸钠在受热或潮湿的环境中不稳定，容易分解，所以爆炸盐要置于阴凉干燥处保存。 14. 科学家首次通过捕获吸附剂与还原光催化剂复合，将大气中的浓缩并转化为燃料乙烷()，反应原理如下图所示。请和小组同学一起研究。 （1）富集的和在复合催化剂和光照条件下反应，其化学方程式为_____。 （2）转化为乙烷的过程中，能量转化形式为光能转化为_____；从微观角度分析，该过程中不变的微粒是_____(写一种微粒符号)。 （3）乙烷完全燃烧生成水和_____；乙烷中碳元素的质量分数为_____。 （4）该技术的研发有利于缓解_____问题。 【答案】（1） （2） ①. 化学能 ②. C、H、O （3） ①. 二氧化碳##CO2 ②. 80% （4）能源短缺（或温室效应） 【解析】 【小问1详解】 根据图示，富集的和在复合催化剂和光照条件下反应生成乙烷和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 根据图示，富集的和在复合催化剂和光照条件下反应生成乙烷和氧气，故CO2转化为乙烷的过程中，能量转化形式为光能转化为化学能； 化学反应的实质是分子分成原子、原子重新组合成新的分子，即在化学变化中分子可分，原子不可再分，从微观角度分析，该过程中不变的微粒是碳原子、氢原子和氧原子，微粒符号表示为C、H、O； 【小问3详解】 乙烷是由碳元素与氢元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则乙烷完全燃烧生成水和二氧化碳； 乙烷（C2H6）中，碳元素的质量分数为;； 【小问4详解】 二氧化碳排放过量会导致温室效应，该反应可以将二氧化碳转化为燃料乙烷，该技术的研发有利于缓解能源短缺和温室效应问题。 15. 某盐湖属于硫酸钠型内陆湖泊，湖水中主要含有、和等离子。唐初“人工垦畦，天日浇晒”的工艺流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。 （1）“过‘箩’调配”时，“箩”与过滤操作中_________（填一实验用品）的作用相同。 （2）“储卤结晶”中析出氯化钠晶体的方法是_________，滤液2是氯化钠的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）根据溶解度曲线分析，将滤液2降温至0℃，结晶析出的物质主要是硫酸钠，其原因是_________。 （4）20℃时，氯化钠饱和溶液中，氯化钠的质量分数为_________（列出计算式即可）。 【答案】（1）滤纸 （2） ①. 蒸发结晶 ②. 饱和 （3）降温至0℃时，硫酸钠溶解度下降较多 （4） 【解析】 【小问1详解】 “过‘箩’调配”时，“箩”与过滤操作中滤纸的作用相同； 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，则“储卤结晶”中析出氯化钠晶体的方法是蒸发结晶；滤液2是析出氯化钠晶体后的溶液，属于氯化钠的饱和溶液； 【小问3详解】 根据溶解度曲线分析，将滤液2降温至0℃，结晶析出的物质主要是硫酸钠，其原因是降温至0℃时，硫酸钠溶解度下降较多； 【小问4详解】 由溶解度曲线图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，则此温度下氯化钠饱和溶液中，氯化钠的质量分数为。 16. 富氢水指含有微量氢分子的水，是一种新型饮品。学习小组尝试用以下两种方法进行富氢水的制备探究。 方法1：实验室制富氢水 （1）仪器①的名称是________。 （2）用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选择的发生装置为________（填“甲”或“乙”）。 （3）用装置丙制富氢水。为增加氢气在水中的溶解量，发生装置中的导管应接装置丙中的________（填“a”或“b”）处。 方法2：富氢水杯制富氢水 （4）第一代富氢水杯：采用金属镁与温水反应，生成氢氧化镁和氢气。反应中化合价升高的元素是________。 （5）第二代富氢水杯：利用如下图装置所示原理电解水制富氢水。电解水反应的化学方程式为________；在两个电极处均观察到的现象是________；在________（填“c”或“d”）处产生氢气。 【答案】（1）锥形瓶 （2）乙 （3）b （4）##镁 （5） ①. ②. 产生气泡 ③. c 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是锥形瓶。 【小问2详解】 用锌和稀硫酸反应制取氢气，是固体和液体不加热制气体，应选择的发生装置为乙。 【小问3详解】 为增加氢气在水中的溶解量，使氢气进入水中，需要“长进短出”，故发生装置中的导管应接装置丙中的b处。 【小问4详解】 镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，单质镁的化合价为0，氢氧化镁中镁的化合价为+2，故反应中化合价升高的元素是镁。 【小问5详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，所以在两个电极处均观察到的现象是产生气泡；c连电源的负极，故在c处产生氢气。 17. 利用蛋壳制得的具有较高的吸收容量且能保持较好的循环使用性能。研究团队以蛋壳（主要成分为）为原料，用两种方法制备，并分别用制得的进行“碳捕集”性能测试。 实验一：高温煅烧蛋壳法制备 取一定量蛋壳在950℃下进行煅烧实验，测得的产率随煅烧时间的变化曲线如图所示。（产率） （1）该温度下最佳煅烧时间为_______小时。 （2）加热蛋壳1小时后的产物中仍含有碳酸钙，用盐酸检验碳酸钙的化学方程式为_______。 实验二：高温煅烧醋酸钙法制备 向蛋壳中加入醋酸制备醋酸钙，再高温煅烧醋酸钙制备。 （3）用pH试纸测定醋酸溶液酸碱度的实验操作是_______，待试纸变色后与标准比色卡对比，读数。 （4）往等量的蛋壳中加入160mL的醋酸（每次加80mL，醋酸过量），探究温度和加入醋酸的时间对醋酸钙产率的影响。各组实验结果如下表所示： 序号 温度/℃ 第一次加醋酸反应时间/分 第二次加醋酸反应时间/分 醋酸钙产率/% ① 40 60 40 95 ② 40 90 40 96 ③ 40 120 40 93 ④ 40 90 60 92 ⑤ 30 90 60 92.9 ①根据表中数据，第一次加醋酸的最适宜反应时间是________分钟。 ②对比实验________（填标号），推测“醋酸钙产率可能和温度有关”。 ③对比实验②④，“醋酸钙产率和第二次加醋酸的反应时间”的关系可能是________。 实验三：比较不同实验方法制备的“碳捕集”性能 将实验一、二制备的各取4.5mg，分别加热到650℃时，均通入足量的（此时和反应生成），充分反应后继续升温，实验过程中固体质量随温度的变化曲线如下图所示。 （5）对的捕集效果更好的是实验________制备的。 （6）当温度超过700℃后，固体质量开始逐渐减少的原因是________。 【答案】（1）2.5 （2） （3）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上 （4） ①. 90 ②. ④⑤ ③. 第二次加醋酸的反应时间越长，醋酸钙的产率越低 （5）二 （6）碳酸钙在高温下分解 【解析】 【小问1详解】 由图可知，煅烧时间为2.5h时氧化钙产率最大，说明该温度下最佳煅烧时间为2.5小时； 【小问2详解】 盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 用pH试纸测定醋酸溶液酸碱度的实验操作是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡对比，读数； 【小问4详解】 ①由表中数据可知，实验①②③是其他条件相同下，温度、第二次加入醋酸的反应时间一定时，探究第一次加入醋酸的反应时间对醋酸钙产率的影响，则由实验①②③可知第一次加醋酸的最适宜反应时间是90分钟； ②由表中数据可知，实验④⑤是其他条件相同下，加入醋酸的反应时间一定时，探究温度对醋酸钙产率的影响，则对比实验④⑤，可推测“醋酸钙产率可能和温度有关”； ③由表中数据可知，实验②④是其他条件相同下，温度、第一次加入醋酸反应时间一定时，探究第二次加入醋酸的反应时间对醋酸钙产率的影响，则对比实验②④，“醋酸钙产率和第二次加醋酸的反应时间”的关系可能是第二次加醋酸的反应时间越长，醋酸钙的产率越低； 【小问5详解】 由图可知，通入二氧化碳后实验二增加的质量比实验一多，说明实验二对二氧化碳的捕集效果更好； 【小问6详解】 当温度超过700℃后，固体质量开始逐渐减少的原因是碳酸钙在高温下分解。 18. 请回答下列问题。 （1）某企业具备实现纯碱与化肥联产的一种芒硝制碱工艺，反应的化学方程式为，计算完全反应生成的质量。 （2）相对于，生成的中氮元素的质量分数_______（填“变大”“变小”或“不变”）。 【答案】（1）解：设完全反应生成的质量为x。 答：完全反应生成的质量为66t。 （2）变大 【解析】 【小问1详解】 计算过程见答案； 【小问2详解】 中氮元素的质量分数为，中氮元素的质量分数为，＞，则相对于，生成的中氮元素的质量分数变大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$