专题08 化学实验基础-【学考先锋】2025年7月浙江省化学学业水平合格性考试必备（新教材新学考）

专题08 化学实验基础 考点1 常用仪器及基本实验操作 考点2 物质的分离、提纯及检验 ◆考点01 常用仪器及基本实验操作 1．可加热仪器 仪器 名称 使用方法和注意事项 可直接加热的仪器 试管 加热液体时，液体体积不能超过其容积的；加热固体时，试管口应略向下倾斜  蒸发皿 蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌，且液体体积不超过其容积的  坩埚 用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却  需垫石棉网加热的仪器 烧瓶 液体体积不超过其容积的，且不少于 锥形瓶 振荡时瓶内液体不能溅出 烧杯 溶解固体时要用玻璃棒搅拌  三颈烧瓶 三颈口一般放置温度计、冷凝管、分液漏斗、搅拌器等；A.用于液体和固体或液体间的反应器。B.用于条件严格的有机反应 　　2．计量仪器 仪器 名称 主要用途 使用方法和注意事项 天平 称量药品(及仪器)的质量(精度0.1 g) (1)称量前先调零；  (2)托盘上应垫纸，腐蚀性药品应盛于玻璃容器内称量； (3)左盘放药品，右盘放砝码；  (4)1 g以下用游码 量筒 量取液体的体积(精度0.1 mL) (1)不可加热，不可用于配制溶液或作反应容器； (2)应根据量取液体的体积选用合适的规格，原则为“大而近”；  (3)无0刻度线 容量瓶 用于精确配制一定物质的量浓度的溶液 (1)根据要求选用一定规格的容量瓶； (2)溶液转入时要用玻璃棒引流；  (3)加水至距刻度线1~2 cm 时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线水平相切 滴定管 (1)滴定操作的精确量器； (2)精确量取液体体积(精度0.01 mL) (1)使用前，首先检查滴定管是否漏液； (2)酸式滴定管用来盛装酸性溶液或氧化性溶液，不能盛装碱性溶液； (3)碱式滴定管用来盛装碱性溶液，不能盛装酸性溶液和氧化性溶液 温度计 (1)分馏时测量馏分的沸点； (2)测量反应液温度； (3)测量水浴温度 (1)不可用于搅拌； (2)根据用途将水银球插在不同部位 ①蒸馏——蒸馏烧瓶支管口处； ②测反应液温度——反应液液面以下，但不能接触瓶底； ③测水浴温度——水浴加热容器中的水面以下，但不能接触瓶底 3．常用的分离、提纯和干燥的仪器 仪器 主要用途 使用方法和注意事项 (1)用于过滤；(2)向小口容器中转移液体；(3)倒扣在液面上，用于易溶于水的气体的吸收装置 (1)滤纸与漏斗内壁应严密吻合，用水润湿后，中间不得有气泡； (2)过滤时，要做到“一贴、二低、三靠” 长颈漏斗用于装配气体发生装置 装配气体发生装置时，应将长颈漏斗下端管口插入液面以下，防止气体逸出 (1)球形分液漏斗便于控制液体加入； (2)梨形分液漏斗用于互不相溶且密度不同的两种液体的分离或萃取分液 (1)使用前应检查活塞和上口塞子是否漏液； (2)分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出； (3)不宜盛碱性液体； (4)用分液漏斗滴加挥发性液体时，上口的塞子不能打开，而应使磨口塞上的凹槽和漏斗口颈上的小孔对准 (1)用于气体的除杂或干燥； (2)用于排液法集气； (3)用于组装量气装置 (1)用于气体的除杂时，气体由长导管进，短导管出； (2)用于测量气体体积时，瓶内应装满液体，连接时，气体由短导管进入 (1)内装固体干燥剂或吸收剂； (2)用于干燥或吸收气体 (1)若是球形干燥管，气体由大口进小口出，球形部分装满固体干燥剂； (2)干燥剂或吸收剂均为颗粒状固体，装入干燥管内的药品颗粒不能太大或太小，太小时气流不畅通，太大时干燥效果不好 (1)用于蒸馏或分馏时易冷凝液化的气体； (2)用于液体回流 (1)直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝蒸气； (2)球形冷凝管通常用于回流； (3)冷却水下口进，上口出 4．其他常用仪器 仪器 主要用途 使用方法和注意事项 (1)滴瓶用于盛放少量液体试剂； (2)胶头滴管用于吸取或滴加液体 (1)滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用； (2)胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平置和倒置；滴液时不可接触器壁 (1)广口瓶用于贮存固体试剂，瓶口内壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞；  (2)细口瓶用于贮存液体试剂，有无色和棕色两种，棕色瓶常用于存放见光易分解的试剂  (1)不宜盛放易挥发物，盛碱性物质时还应改用软木塞或橡胶塞； (2)盛放氧化性试剂时一定要用玻璃塞 用于收集、贮存少量气体或做固体的燃烧实验 上口为平面磨砂，内侧不是磨砂；如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂 (1)作烧杯、蒸发皿等容器的盖子； (2)进行pH试纸等试纸的变色实验 不能加热 (1)搅拌(固体溶解或液体蒸发时)； (2)引流(过滤或向容量瓶中注入溶液时)； (3)蘸取试液或黏附试纸 搅拌时不得碰击容器壁 加热仪器(热源) (1)酒精量不超过其容积的，不能少于； (2)用外焰加热，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯； (3)用后用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭 【特别提醒】 (1)混淆计量仪器的精确度。托盘天平的精确度为0.1 g、滴定管的精确度为0.01 mL；10 mL量筒比50 mL量筒的精确度高，所以在选择仪器时，一定要注意仪器的精确度，不能“大材小用”或“小材大用”。 (2)混淆温度计的位置。温度计用于测量温度，水浴时水银球浸在水中；测溶解度时，水银球放在饱和溶液中；石油分馏时，水银球放在支管口处。 5．药品的取用 (1)根据药品的性状和用量选择取用方法 取用药品 固体药品 液体药品 粉末 块状 一定量 少量 多量 一定量 使用仪器 药匙(或纸槽) 镊子 用托盘天平称量 胶头滴管 用试剂瓶倾倒 用量筒、滴定管(或移液管)量取 (2)图示向仪器中加入药品的操作方法 ①向容器内加固体药品 ②向容器内加液体药品 6．化学试剂的保存 保存依据 保存方法 典型实例 防氧化 (1)密封或用后立即盖好； (2)加入还原剂； (3)隔绝空气 (1)Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好； (2)FeSO4溶液中加少量铁屑； (3)K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡里 防与CO2 反应 密封保存，减少暴露时间 NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存 防挥发 (1)密封，置于阴凉处； (2)液封 (1)浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处； (2)液溴用水封 防燃烧 置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种 苯、汽油、酒精等 防分解 保存在棕色瓶中，并置于冷暗处 浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等 防腐蚀 (1)腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖； (2)腐蚀玻璃的物质用塑料容器 (1)浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶； (2)氢氟酸保存在塑料瓶中 防黏结 碱性溶液用橡胶塞 NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等 7．常用危险化学药品的标志 8．常见实验事故的处理 意外事故 处理方法 少量浓硫酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火 浓NaOH溶液溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，再涂上5%的稀硼酸 苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗 误食重金属盐 服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院 水银洒到桌面或地面上 撒上硫粉并进行处理 ◆考点02 物质的分离、提纯及检验 9．常用分离、提纯仪器 仪器 主要用途 使用方法和注意事项 普通漏斗 (1)向小口容器中转移液体 (2)加滤纸后，可过滤液体 (1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不得留有气泡 (2)滤纸上缘低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘 分液漏斗 (1)用于随时添加液体 (2)萃取、分液 (1)注意活塞不得渗漏 (2)分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出 蒸发皿 蒸发或浓缩溶液 可直接加热，加热液体不超过其容积的2/3，快蒸干时停止加热 蒸馏烧瓶 蒸馏或分馏 (1)加热时要垫石棉网 (2)加热时液体的量不超过其容积的1/2 洗气瓶 除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶 (1)一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收剂 (2)装入液体量不宜超过容积的2/3 (3)气体的流向为A进B出 干燥管 用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰 (1)注意干燥剂或吸收剂的选择 (2)一般为大口进气，小口出气 10．物质分离提纯的常规实验装置 方法 适用范围 装置示意图 举例 过滤 固体与液体分离 粗盐提纯时，把粗盐溶于水，经过过滤，把不溶于水的固体杂质除去 结晶、重结晶 混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同 — 硝酸钾溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，可用该法从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾 升华 混合物中某一成分在一定温度下可直接变为气体，再冷却成固体 粗碘中碘与钾、钠、钙、镁的碘化物混杂，利用碘易升华的特性，可将碘与杂质分离 蒸发 分离溶于溶剂中的溶质 从食盐水溶液中提取食盐晶体 蒸馏、分馏 利用沸点不同来分离互溶的液体混合物 制取蒸馏水，除去水中杂质；除酒精中水(加生石灰)；乙醇和乙酸的分离(先加NaOH蒸馏，后加浓硫酸蒸馏)；石油分馏 分液 两种互不相溶的液体的分离 除溴乙烷中乙醇(先水洗)；水、苯的分离；除乙酸乙酯中乙酸(加饱和Na2CO3洗) 萃取 利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来 CCl4把溶于水里的Br2萃取出来 渗析 用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来(提纯胶体) 除去淀粉胶体中的NaCl；除去Fe(OH)3胶体中的HCl 11．物质分离与提纯的常用化学方法 方法 原理 杂质成分 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 Cl－、SO、CO及能形成弱碱的阳离子 气化法 将杂质离子转化为气体 CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH 杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质与需要提纯的物质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、杂质与需要提纯的物质为同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱) 氧化还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2 热分解法 加热使不稳定的物质分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl等 酸碱溶解法 利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离 如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3 调pH法 加入试剂调节溶液pH使溶液中某种成分生成沉淀而分离 如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等调节pH使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去 【易错警示】 分离和提纯物质遵循的原则：(1)不引入新杂质的原则。如果引入杂质则在后续操作中必须除杂。(2)不损耗、不减少被提纯物质的原则。(3)实验操作要简便易行的原则。(4)加入试剂的顺序要合理的原则。 12．常见气体的检验 气体 检验方法 化学方程式或解释 H2 纯氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰(在玻璃管口燃烧略带黄色)，不纯的氢气点燃有爆鸣声 2H2＋O22H2O Cl2 ①将湿润的KI­淀粉试纸伸入集气瓶口，试纸变蓝； ②将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶中，先变红后褪色 ①Cl2＋2KI===I2＋2KCl(淀粉遇I2变蓝)； ②Cl2＋H2OHCl＋HClO (HClO有漂白作用) NH3 ①能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，产生浓白烟 ①NH3＋H2ONH＋OH－； ②NH3＋HCl===NH4Cl(白色固体) HCl ①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红； ②用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生浓白烟； ③用硝酸银溶液吸收，生成白色沉淀 ①酸性； ②NH3＋HCl===NH4Cl(白色固体)； ③HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 SO2 ①通入品红溶液中，褪色，加热颜色复现； ②通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊； ③通入酸性KMnO4溶液中，褪色 ①与有机色素化合生成不稳定的无色物质； ②Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O； ③5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋ CO2 ①能使燃着的木条熄灭； ②能使澄清石灰水变浑浊； ③可使湿润的蓝色石蕊试纸变浅红 ①不支持燃烧，灭火； ②CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O； ③水溶液呈弱酸性 NO 在空气中由无色迅速转变为红棕色 2NO＋O2===2NO2 (红棕色气体) NO2 ①溶于水褪色；②能使紫色石蕊溶液变红 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO CH4 ①点燃，火焰呈浅蓝色，产物能使澄清石灰水变浑浊；②通入溴水(或酸性KMnO4溶液)中，溶液不褪色 ①CH4＋2O2CO2＋2H2O，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；②甲烷与溴水(或酸性KMnO4溶液)不反应 C2H4 ①通入溴水(或酸性KMnO4溶液)中，溶液褪色；②点燃，火焰明亮，有黑烟 ①C2H4＋Br2→CH2BrCH2Br；C2H4能被酸性KMnO4溶液氧化； ②C2H4＋3O22CO2＋2H2O 13.常见离子的检验 离子 试剂 现象 注意 沉淀法 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液＋HNO3(稀) AgCl↓白、AgBr↓淡黄、AgI↓黄 — SO 稀HCl和BaCl2溶液 白色沉淀 须先用HCl酸化 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀 — Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀 — Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀→溶解 不一定是Al3＋ 气体法 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生刺激性气体，使试纸变蓝 要加热 CO 稀盐酸＋澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 HCO3-、SO、HSO3-也有此现象 SO 稀H2SO4和品红溶液 品红溶液褪色 — 显色法 I－ 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 — Fe2＋ KSCN溶液，再滴氯水 先是无变化，滴氯水后变血红色 — Fe3＋ KSCN溶液 血红色 — Na＋、K＋ Pt丝＋HCl 火焰为黄色、浅紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃 14．常见有机物的检验 常见试剂 现象 被检有机物 酸性高锰酸钾溶液 褪色 烯烃、炔烃等不饱和烃及其衍生物；苯的同系物；含有羟基或醛基的有机物，如醇、醛、酚、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等 溴水 因反应而褪色 烯烃、炔烃等不饱和烃及其衍生物 因萃取而褪色 比水重的有CCl4、CS2、氯仿、溴苯等；比水轻的有液态饱和烃、苯及其同系物、液态饱和酯等 因反应而生成白色沉淀 苯酚(过量浓溴水) 银氨溶液 有银镜生成 含有醛基的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等 新制的Cu(OH)2 红色沉淀 含有醛基的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等 蓝色溶液 含羧基的有机物，如羧酸等 FeCl3溶液 发生显色反应 苯酚及其衍生物 钠 有气体生成 含有羟基或羧基的有机物，如醇、羧酸等 NaHCO3或Na2CO3溶液 有气体生成 含有羧基的有机物，如羧酸等 碘水 变蓝 淀粉 浓硝酸 变黄 含有苯环的蛋白质 考向1 仪器的识别 1．(2023·浙江7月学考)仪器名称为“容量瓶”的是( ) A． B． C． D． 2．(2022年1月浙江学考)仪器名称为漏斗的是( ) A． B． C． D． 3．(2021年7月浙江学考)仪器名称为烧杯的是( ) A． B． C． D． 4．(2021年1月浙江学考)仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( ) A． B． C． D． 5．(2020年7月浙江学考)下列仪器名称为“冷凝管”的是( ) A． B． C． D． 6．(2020年1月浙江学考)仪器名称为“容量瓶”的是( ) A． B． C． D． 考向2 化学实验基本操作 7．(2024·浙江7月学考)实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手。下列实验图标中表示“洗手”的是( ) A． B． C． D． 8．(2024·浙江7月学考)下列实验装置中，无法达到相应实验目的的是( ) A．装置①可用于实验室制取并收集NH3 B．装置②可用于探究Cl2的性质 C．装置③可用于除出SO2中混有的C2H4 D．装置④可用于制备乙酸乙酯 9．(2023·浙江7月学考)进行化学实验时，为保护眼睛需要佩戴的的防护用具是( ) A．护目镜 B．口罩 C．实验服 D．手套 10．(2023·浙江7月学考)下列说法不正确的是( ) A．实验1可推测Cl2具有助燃性 B．实验2可推测Na2O2与H2O反应生成O2 C．实验3可推测NH3具有强碱性 D．实验4光照后可观察到试管内液面上升 11．(2023·浙江7月学考)下表中"方法导引”与“示例"对应关系不正确的是( ) 选项 方法导引 示例 A 分类 实验室中制取气体装置的连接顺序一般为：发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置 B 预测 钠、钾能与水反应，铷与钠、钾都属于IA族元素，则可预测铷也能与水反应 C 变量控制 探究催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和他影响因素保持不变 D 认识有机化合物的一般思路 先分析有机物的碳骨架和官能团，再认识它的类别、性质和用途 12．(2023·浙江7月学考)制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是( ) A．操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水 B．操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C．在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀 D．操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化 13．(2022年7月浙江学考)下列实验方法或操作合理的是( ) A．观察丁达尔效应中光的“通路”，视线应与光束的方向平行 B．焰色试验的铂丝，在使用前应用稀硫酸洗净 C．未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 D．定容之前，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀 14．(2022年1月浙江学考)下列实验操作正确的是( ) A．配制NaOH溶液时，固体溶解后应立即转移到容量瓶中 B．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的混合液便于液体流下 C．可通过盛有足量饱和Na2CO3溶液的洗气瓶除去CO2中的HCl D．实验未用完的钠块须放回原试剂瓶 15．(2022年1月浙江学考)下列有关实验说法不正确的是( ) A．稀释浓硫酸时，可将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌 B．用洁净的铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，焰色呈黄色，说明该溶液中存在Na+ C．将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液会褪色 D．用玻璃棒蘸取氯水点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照，可测定氯水的pH 考向3 物质的检验 16．(2024·浙江7月学考)铁是人体必需的微量元素，食用菠菜可以补充人体所需的铁元素。某化学兴趣小组设计实验，检验菠菜中的铁元素，实验流程如下： 下列说法正确的是( ) A．过程①，为使其中的有机物分解，利于铁元素的浸出 B．过程②，可用蒸馏水代替稀硫酸来完成操作 C．过程③，为加快过滤速度，过滤时可以对漏斗中的沉淀充分搅拌 D．过程④，溶液的变化能够说明菠菜中铁元素主要以Fe3+形式存在 17．(2022年7月浙江学考)根据实验操作和和现象得出的结论不正确的是( ) 选项 实验操作和和现象 结论 A 红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色 固体物质中不含＋3价铁元素 B 钠在空气中加热，发生剧烈反应，得到淡黄色固体 固体物质中含有Na2O2 C 蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生 蔗糖已经水解 D 某溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HNO3，沉淀不溶解 溶液中含有Cl− 18．((2022年7月浙江学考)去除粗盐中少量K+、Ca2+、Mg2+和SO42-精制盐的实验步骤如下： I.取一定量粗盐于烧杯中，加蒸馏水搅拌，使粗盐全部溶解，得到粗盐水。 II.在粗盐水中加入适当过量的A溶液，使SO42-完全沉淀；继续滴加适当过量的NaOH溶液，然后滴加过量的饱和Na2CO3溶液，静置后过滤，除去沉淀B，得到滤液。 III.向所得滤液加盐酸至溶液呈中性或微酸性，再蒸发至稠状，趁热过滤、热水洗涤、干燥，可得到去除杂质离子的精盐。 请回答： (1)步骤II，试剂A是___；沉淀B的成分有___ (A、B均用化学式表示)。 (2)步骤III，检验溶液呈微酸性的实验方法是___(不要求描述操作步骤和现象)。 (3)步骤III，将溶液蒸发至稠状的目的是_______；蒸发操作的主要仪器有酒精灯、三脚架、玻璃棒、坩埚钳、_______。 1．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是(　　) A． B． C． D． 2．下列仪器中，不能作反应容器的是(　　) 3．下列仪器名称不正确的的是( ) A．坩埚 B．圆底烧瓶 C．容量瓶 D．量简 4．下列仪器名称为“容量瓶”的是( ) A． B． C． D． 5．下列仪器与名称对应且书写正确的是( ) A．三脚架B．坩埚C．平底烧瓶 D．容量瓶 6．下列仪器可直接加热的是( ) A．B． C． D． 7．下列常见仪器中能直接加热的是( ) A． B． C． D． 8．下列仪器名称为“坩埚”的是( ) A． B． C． D． 9．进行实验时应重视实验安全，在完成“钠与水的反应”的探究实验中，不需要标注的图标是( ) A． 用电 B． 护目镜 C． 洗手 D． 锐器 10．对于危险的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质，标签贴错了的是 A B C D 物质的化学式 氢氧化钠 双氧水 白磷 高锰酸钾 危险警告标签 腐蚀品 易燃液体 自燃物品 氧化剂 11．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是( ) 序号 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 碳酸氢钠粉末(Na2CO3) H2O、CO2 加热结晶 B 氯化钾溶液(FeCl3) 氢氧化钾溶液 过滤 C 乙烷气体(乙烯) 溴水 洗气 D 二氧化碳(二氧化硫) 饱和NaHCO3溶液 洗气 12．向4支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液呈紫色 原溶液中有I－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液有Na＋、无K＋ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH 13．下列实验装置能达到实验目的的是( ) A B C D 除去CO2中的少量HCl 实验室简易制取NH3 制备Fe(OH)2 验证浓硫酸的脱水性 14．下列操作符合规范且能达到实验目的的是( ) A．关闭止水夹b，打开活塞a，水能持续顺利流下，则表示图甲装置气密性不好 B．用图乙装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3 C．可用图丙鉴别纯碱与小苏打 D．利用丁装置制备Fe(OH) 2可保证较长时间观察到白色 15．下列有关实验不能达到实验目的的是 A．验证Na2O2与H2O反应产生O2 B．证明浓硫酸具有强氧化性 C．说明氨气极易溶于水 D．证明氧化性： Cl2＞Br2>I2 16．下列有关实验装置的叙述中正确的是( ) A．实验室可用①装置处理尾气，其中为安全瓶，可以防倒吸 B．实验室可用②装置收集NO2气体 C．除去溶液中的少量K2SO4杂质，可加入适量BaCl2溶液后用③装置过滤 D．保持其他条件相同，将④球中溶液倒入试管中，观察气球膨胀速率，验证反应物浓度越大，反应速率越快 17．利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A．利用图I装置将KCl水溶液蒸发结晶得到KCl固体 B．利用图Ⅱ装置进行喷泉实验 C．图Ⅲ装置中，关闭a、打开b，可检查装置的气密性 D．利用图Ⅳ装置可用于实验室制取氨气 18．下列实验装置不能达到实验目的的是( ) A．图①用于观察金属钠在空气中加热所发生的变化 B．图②用于验证氨气在水中的溶解性 C．图③用于验证二氧化硫的氧化性 D．图④用于检验浓硝酸受热分解产生的NO2气体 19．下列有关说法不正确的是 A．若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用硼酸溶液冲洗 B．若不慎被玻璃划伤，可用药棉把伤口清理，再用双氧水擦洗，最后用创可贴外敷 C．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 D．一旦发生火情，应立即切断电源，移走可燃物 20．下列行为不符合安全要求的是( ) A．钠着火，用二氧化碳灭火器灭火 B．氢气点燃前，先进行验纯 C．闻氯气时，用手轻轻扇动使少量气体进入鼻孔 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中并不断搅拌 21．对于实验室突发事件的应对措施和常见废弃物处理不恰当的是( ) A．对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液应分别收集 B．如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上盐酸 C．易燃物如钠、钾等若随便丢弃易引起火灾，可将未用完的钠、钾放回原试剂瓶 D．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 22．下列说法不正确的是( ) A．钠、钾、白磷等易燃物不可随便丢弃，否则容易引起火灾 B．除去二氧化碳中的氯化氢气体，应先将其通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗瓶 C．将少量水加入浓硫酸与铜反应后的溶液中，观察溶液的颜色 D．创伤的处理：用药棉把伤口清理干净，再用双氧水或碘酒擦洗，最后贴上创可贴 23．(浙江省G5联盟2023-2024学年高一下学期期中联考)化学实验安全意识十分重要，下列说法不正确的是( ) A．观察碱金属与水反应，需要佩戴护目镜 B．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 C．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D．轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，若有水疱，将其弄破 24．(浙江省宁波市五校2023-2024学年高一下学期期中联考)下列实验操作正确的是( ) A．pH试纸使用时不需要润湿，用蓝色石蕊试纸检测氨气时需要润湿 B．实验室储存少量液溴、白磷时一般均需加入水进行“液封” C．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 D．金属钠具有强还原性，故可以用Na与TiCl4溶液发生反应4Na+TiCl4=Ti+4NaCl来制备Ti 25．(浙江省温州新力量联盟2023-2024学年高一下学期期中联考)下列实验方法或操作合理的是( ) A．定容后，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀，若液面下降属正常，不应继续加水 B．铁粉硫粉混合均匀堆成条状，加热一端使混合物呈红热，移走热源，反应停止 C．去除粗盐中的杂质过程中，蒸发操作完毕后，用坩埚钳取下蒸发皿，直接放到实验桌上 D．铜丝在酒精灯内焰灼烧至黑色，立即将其插入盛有乙醇的试管中，观察到变黑的铜丝变红 26．(浙江省卓越联盟2023-2024学年高一下学期期中)下列有关实验安全的说法不正确的是( ) A．对于创伤，可以用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水擦洗 B．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗 C．对于有机废液，不需要回收利用的，可用焚烧法处理 D．在确定氧化剂与还原剂混合无危险时，可用氧化还原法，一次性进行混合后再排放 27．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( ) A．FeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体 C．CO2气体(CO气体)：通入O2点燃 D．MnO2固体(KCl固体)：加水充分溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥 28．下列除去括号中杂质的方法不正确的是( ) A．HCl(Cl2)：饱和NaCl溶液 B．Fe2O3 (Al2O3)：用NaOH溶液 C．N2 (O2)：通过灼热的铜网 D．SO32( SO3)：饱和NaHSO3溶液 29．下列除去杂质方法，不正确的是( ) 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A CO2(O2) 通过灼热的铜网 B SO2(H2O) 通入装有浓硫酸的洗气瓶 C Na2CO3固体(NaHCO3) 加热至恒重 D FeCl2溶液(FeCl3) 通入适量氯气 30．下列除去杂质方法，不正确的是( ) 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A CO2(O2) 通过灼热的铜网 B SO2(H2O) 通入装有浓硫酸的洗气瓶 C Na2CO3固体(NaHCO3) 加热至恒重 D FeCl2溶液(FeCl3) 通入适量氯气 31．下列有关实验的说法中不正确的是( ) A．配置的溶液时，未洗涤引流用的玻璃棒，溶液浓度会偏低 B．对于实验转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，应集中送至环保单位进一步处理 C．不慎将酸液溅入眼睛，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 D．发生创伤时，用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水或碘酒擦洗，最后用创口贴外敷 32．下列离子的检验方法合理的是( ) A．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有SO42- B．向某溶液中滴加氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32- 33．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 向久置在空气中的Na2O2固体中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入CaCl2溶液中 CaCl2溶液未产生白色沉淀 Na2O2没有变质成Na2CO3 B 将铁的氧化物中溶于浓盐酸中，再向溶液中滴加KMnO4溶液 紫色褪去 铁的氧化物中含有＋2的铁 C 向Na2S溶液中通入少量Cl2 产生少量黄色固体 非金属性：Cl＞S D 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上 试纸变白 NaClO溶液呈中性 34．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( ) 实验目的 实验操作 A 称取2.0gNaOH固体 右盘上加2g砝码，左盘上放NaOH固体 B 除去FeCl3溶液中含有少量的FeCl2杂质 向溶液中加入铁粉 C 检验溶液中是否含有Fe3+ 取少量试液于试管中，加入KSCN溶液，观察溶液是否呈红色 D 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色 溶液中一定含有Fe2+ 35．下列实验目的、操作、现象及结论合理的是( ) 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验干燥的氯气是否具有漂白性 将干燥的氯气通入放有鲜花的洗气瓶中 若鲜花褪色，则干燥的氯气具有漂白性 B 检验溶液中是否含有CO32- 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO32- C 探究样品中是否含有Na元素 用玻璃棒蘸取样品进行黄色试验 若火焰呈黄色，则该样品中含有Na元素 D 检验溶液中是否含有Cl- 向溶液中先演入适量稀HNO3再滴入AgNO3溶液 若产生白色沉淀，则溶液中含有Cl- 36．根据实验操作和现象得出的结论不正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 X溶液中含有Na+ B 向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度 升高 该过程放热 C 取少量钠与氧气反应所得的固体，加入蒸馏水，产生气体 固体为Na2O2 D 将新制氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，待红色突然褪去后，再加入NaOH稀溶液，溶液不再出现红色 HClO起漂白作用 37．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液X中加入少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色 溶液X不含NH4+ B 向某溶液Y中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加溶液有白色沉淀生成 溶液含SO42- C 将SO2气体通入酸性KMnO4溶液片刻，溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性 D 常温下，将光亮的片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之后 无明显变化 与浓硫酸不反应 38．下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ都正确且两者之间有关联的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用铁丝蘸取某溶液于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定含钠盐 B Al(OH)3能在NaOH溶液中溶解 Al有一定的非金属性 C 盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，立即产生大量气泡 氯元素的非金属性比碳强 D 用足量的盐酸溶液铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红 铁与水蒸气反应生成FeO 39．下列实验目的、操作、现象及结论合理的是( ) 实验目的 实验操作 现象及结论 A 比较H2O2与Fe3+氧化性强弱 取少量Fe(NO3)2溶液于试管中，滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液由浅绿色变为黄色氧化性：H2O2＞Fe3+ B 比较Mg与Al金属性强弱 向同浓度等体积的MgCl2、AlCl3溶液中分别滴加同浓度的过量的NaOH溶液 MgCl2溶液中有白色沉淀生成且不溶解，AlCl3溶液中有白色沉淀生成后溶解，则金属性：Mg>Al C 检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴加酸性KMnO4溶液 若紫红色退去，则溶液中含有Fe2+ D 检验溶液中是否含有CO32- 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO32- 40．探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中 碳酸钠结块变成晶体，温度下降；碳酸氢钠溶解，温度升高 前者伴随吸热现象，后者伴随放热现象 B 向分别盛有Na2CO3和NaHCO3溶液的试管中滴加Ca(OH)2溶液 前者产生沉淀，后者不产生沉淀 能用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3 C 常温下分别测定Na2CO3和NaHCO3溶液的pH pH大于7 Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性 D 向盐酸溶液中分别滴加Na2CO3和NaHCO3溶液 前者开始无气泡产生，一段时间后产生气泡；后者立即产生气泡 NaHCO3溶液与盐酸反应更加剧烈 41．下列实验方案设计、现象和结论不正确的是( ) 选项 方案设计 现象 结论 A 取1mL0.1 mol·L-1KI溶液于试管中，加入2mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液 溶液变血红色 KI与FeCl3的反应有一定限度 B 向蔗糖固体中加入浓硫酸 蔗糖变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 向盛有某无机溶液的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 原溶液中含有NH4+ D 向某钠盐中滴加浓盐酸，并将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐可能为Na2SO3 42．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含SO42- B 用湿润的蓝色石蕊试纸检验CH4与Cl2在光照下反应后的产物 试纸变红 生成的CH3Cl具有酸性 C 常温下将铁片放入浓硝酸 无明显变化 铁与浓硝酸不反应 D 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热 产生红褐色液体 FeCl3饱和溶液在沸水中能生成Fe(OH)3胶体 43．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计与结论都正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 检验固体样品中是否含有NH4+ 将固体样品加水溶解，滴入浓NaOH 溶液并加热，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸变蓝 样品中含有NH4+ B 探究铝与浓硫酸的钝化现象 室温下，将铝片直接放入浓硫酸中，一段时间后取出并用水洗净，放入CuSO4溶液 铝片表面未见紫红色固体生成 室温下浓硫酸能将铝片钝化 C 探究Cl、Si元素非金属性的强弱 向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入盐酸至红色褪去 混合液逐渐变成白色凝胶 非金属性：Cl＞Si D 探究浓度与反应速率的关系 两支试管各盛4mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液 加入0.2mol/L草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快 44．下列实验结论或应用不正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论或应用 A 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO32- B 用洁净的铂丝蘸取待测液置于酒精灯外焰灼烧 火焰呈黄色 待测液中含钠元素 C 碘酒滴到土豆片上 土豆片变蓝 淀粉遇碘变蓝 D 某溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水 无明显现象，后溶液呈红色 该溶液中一定含Fe2+ 45．下列实验操作、现象和结论均正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量溶液，滴加溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不含NH4+ B 取少量Fe(NO3)2固体溶于蒸馏水，然后滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2固体已变质 C Mg投入到某浓度的稀硝酸中 Mg全部溶解，未出现气泡 可能生成Mg(NO3)2和NH4NO3 D 向浓HNO3中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓HNO3反应生成NO2 ( 25 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题08 化学实验基础 考点1 常用仪器及基本实验操作 考点2 物质的分离、提纯及检验 ◆考点01 常用仪器及基本实验操作 1．可加热仪器 仪器 名称 使用方法和注意事项 可直接加热的仪器 试管 加热液体时，液体体积不能超过其容积的；加热固体时，试管口应略向下倾斜  蒸发皿 蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌，且液体体积不超过其容积的  坩埚 用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却  需垫石棉网加热的仪器 烧瓶 液体体积不超过其容积的，且不少于 锥形瓶 振荡时瓶内液体不能溅出 烧杯 溶解固体时要用玻璃棒搅拌  三颈烧瓶 三颈口一般放置温度计、冷凝管、分液漏斗、搅拌器等；A.用于液体和固体或液体间的反应器。B.用于条件严格的有机反应 　　2．计量仪器 仪器 名称 主要用途 使用方法和注意事项 天平 称量药品(及仪器)的质量(精度0.1 g) (1)称量前先调零；  (2)托盘上应垫纸，腐蚀性药品应盛于玻璃容器内称量； (3)左盘放药品，右盘放砝码；  (4)1 g以下用游码 量筒 量取液体的体积(精度0.1 mL) (1)不可加热，不可用于配制溶液或作反应容器； (2)应根据量取液体的体积选用合适的规格，原则为“大而近”；  (3)无0刻度线 容量瓶 用于精确配制一定物质的量浓度的溶液 (1)根据要求选用一定规格的容量瓶； (2)溶液转入时要用玻璃棒引流；  (3)加水至距刻度线1~2 cm 时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线水平相切 滴定管 (1)滴定操作的精确量器； (2)精确量取液体体积(精度0.01 mL) (1)使用前，首先检查滴定管是否漏液； (2)酸式滴定管用来盛装酸性溶液或氧化性溶液，不能盛装碱性溶液； (3)碱式滴定管用来盛装碱性溶液，不能盛装酸性溶液和氧化性溶液 温度计 (1)分馏时测量馏分的沸点； (2)测量反应液温度； (3)测量水浴温度 (1)不可用于搅拌； (2)根据用途将水银球插在不同部位 ①蒸馏——蒸馏烧瓶支管口处； ②测反应液温度——反应液液面以下，但不能接触瓶底； ③测水浴温度——水浴加热容器中的水面以下，但不能接触瓶底 3．常用的分离、提纯和干燥的仪器 仪器 主要用途 使用方法和注意事项 (1)用于过滤；(2)向小口容器中转移液体；(3)倒扣在液面上，用于易溶于水的气体的吸收装置 (1)滤纸与漏斗内壁应严密吻合，用水润湿后，中间不得有气泡； (2)过滤时，要做到“一贴、二低、三靠” 长颈漏斗用于装配气体发生装置 装配气体发生装置时，应将长颈漏斗下端管口插入液面以下，防止气体逸出 (1)球形分液漏斗便于控制液体加入； (2)梨形分液漏斗用于互不相溶且密度不同的两种液体的分离或萃取分液 (1)使用前应检查活塞和上口塞子是否漏液； (2)分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出； (3)不宜盛碱性液体； (4)用分液漏斗滴加挥发性液体时，上口的塞子不能打开，而应使磨口塞上的凹槽和漏斗口颈上的小孔对准 (1)用于气体的除杂或干燥； (2)用于排液法集气； (3)用于组装量气装置 (1)用于气体的除杂时，气体由长导管进，短导管出； (2)用于测量气体体积时，瓶内应装满液体，连接时，气体由短导管进入 (1)内装固体干燥剂或吸收剂； (2)用于干燥或吸收气体 (1)若是球形干燥管，气体由大口进小口出，球形部分装满固体干燥剂； (2)干燥剂或吸收剂均为颗粒状固体，装入干燥管内的药品颗粒不能太大或太小，太小时气流不畅通，太大时干燥效果不好 (1)用于蒸馏或分馏时易冷凝液化的气体； (2)用于液体回流 (1)直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝蒸气； (2)球形冷凝管通常用于回流； (3)冷却水下口进，上口出 4．其他常用仪器 仪器 主要用途 使用方法和注意事项 (1)滴瓶用于盛放少量液体试剂； (2)胶头滴管用于吸取或滴加液体 (1)滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用； (2)胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平置和倒置；滴液时不可接触器壁 (1)广口瓶用于贮存固体试剂，瓶口内壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞；  (2)细口瓶用于贮存液体试剂，有无色和棕色两种，棕色瓶常用于存放见光易分解的试剂  (1)不宜盛放易挥发物，盛碱性物质时还应改用软木塞或橡胶塞； (2)盛放氧化性试剂时一定要用玻璃塞 用于收集、贮存少量气体或做固体的燃烧实验 上口为平面磨砂，内侧不是磨砂；如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂 (1)作烧杯、蒸发皿等容器的盖子； (2)进行pH试纸等试纸的变色实验 不能加热 (1)搅拌(固体溶解或液体蒸发时)； (2)引流(过滤或向容量瓶中注入溶液时)； (3)蘸取试液或黏附试纸 搅拌时不得碰击容器壁 加热仪器(热源) (1)酒精量不超过其容积的，不能少于； (2)用外焰加热，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯； (3)用后用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭 【特别提醒】 (1)混淆计量仪器的精确度。托盘天平的精确度为0.1 g、滴定管的精确度为0.01 mL；10 mL量筒比50 mL量筒的精确度高，所以在选择仪器时，一定要注意仪器的精确度，不能“大材小用”或“小材大用”。 (2)混淆温度计的位置。温度计用于测量温度，水浴时水银球浸在水中；测溶解度时，水银球放在饱和溶液中；石油分馏时，水银球放在支管口处。 5．药品的取用 (1)根据药品的性状和用量选择取用方法 取用药品 固体药品 液体药品 粉末 块状 一定量 少量 多量 一定量 使用仪器 药匙(或纸槽) 镊子 用托盘天平称量 胶头滴管 用试剂瓶倾倒 用量筒、滴定管(或移液管)量取 (2)图示向仪器中加入药品的操作方法 ①向容器内加固体药品 ②向容器内加液体药品 6．化学试剂的保存 保存依据 保存方法 典型实例 防氧化 (1)密封或用后立即盖好； (2)加入还原剂； (3)隔绝空气 (1)Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好； (2)FeSO4溶液中加少量铁屑； (3)K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡里 防与CO2 反应 密封保存，减少暴露时间 NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存 防挥发 (1)密封，置于阴凉处； (2)液封 (1)浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处； (2)液溴用水封 防燃烧 置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种 苯、汽油、酒精等 防分解 保存在棕色瓶中，并置于冷暗处 浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等 防腐蚀 (1)腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖； (2)腐蚀玻璃的物质用塑料容器 (1)浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶； (2)氢氟酸保存在塑料瓶中 防黏结 碱性溶液用橡胶塞 NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等 7．常用危险化学药品的标志 8．常见实验事故的处理 意外事故 处理方法 少量浓硫酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火 浓NaOH溶液溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，再涂上5%的稀硼酸 苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗 误食重金属盐 服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院 水银洒到桌面或地面上 撒上硫粉并进行处理 ◆考点02 物质的分离、提纯及检验 9．常用分离、提纯仪器 仪器 主要用途 使用方法和注意事项 普通漏斗 (1)向小口容器中转移液体 (2)加滤纸后，可过滤液体 (1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不得留有气泡 (2)滤纸上缘低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘 分液漏斗 (1)用于随时添加液体 (2)萃取、分液 (1)注意活塞不得渗漏 (2)分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出 蒸发皿 蒸发或浓缩溶液 可直接加热，加热液体不超过其容积的2/3，快蒸干时停止加热 蒸馏烧瓶 蒸馏或分馏 (1)加热时要垫石棉网 (2)加热时液体的量不超过其容积的1/2 洗气瓶 除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶 (1)一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收剂 (2)装入液体量不宜超过容积的2/3 (3)气体的流向为A进B出 干燥管 用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰 (1)注意干燥剂或吸收剂的选择 (2)一般为大口进气，小口出气 10．物质分离提纯的常规实验装置 方法 适用范围 装置示意图 举例 过滤 固体与液体分离 粗盐提纯时，把粗盐溶于水，经过过滤，把不溶于水的固体杂质除去 结晶、重结晶 混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同 — 硝酸钾溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，可用该法从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾 升华 混合物中某一成分在一定温度下可直接变为气体，再冷却成固体 粗碘中碘与钾、钠、钙、镁的碘化物混杂，利用碘易升华的特性，可将碘与杂质分离 蒸发 分离溶于溶剂中的溶质 从食盐水溶液中提取食盐晶体 蒸馏、分馏 利用沸点不同来分离互溶的液体混合物 制取蒸馏水，除去水中杂质；除酒精中水(加生石灰)；乙醇和乙酸的分离(先加NaOH蒸馏，后加浓硫酸蒸馏)；石油分馏 分液 两种互不相溶的液体的分离 除溴乙烷中乙醇(先水洗)；水、苯的分离；除乙酸乙酯中乙酸(加饱和Na2CO3洗) 萃取 利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来 CCl4把溶于水里的Br2萃取出来 渗析 用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来(提纯胶体) 除去淀粉胶体中的NaCl；除去Fe(OH)3胶体中的HCl 11．物质分离与提纯的常用化学方法 方法 原理 杂质成分 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 Cl－、SO、CO及能形成弱碱的阳离子 气化法 将杂质离子转化为气体 CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH 杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质与需要提纯的物质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、杂质与需要提纯的物质为同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱) 氧化还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2 热分解法 加热使不稳定的物质分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl等 酸碱溶解法 利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离 如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3 调pH法 加入试剂调节溶液pH使溶液中某种成分生成沉淀而分离 如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等调节pH使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去 【易错警示】 分离和提纯物质遵循的原则：(1)不引入新杂质的原则。如果引入杂质则在后续操作中必须除杂。(2)不损耗、不减少被提纯物质的原则。(3)实验操作要简便易行的原则。(4)加入试剂的顺序要合理的原则。 12．常见气体的检验 气体 检验方法 化学方程式或解释 H2 纯氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰(在玻璃管口燃烧略带黄色)，不纯的氢气点燃有爆鸣声 2H2＋O22H2O Cl2 ①将湿润的KI­淀粉试纸伸入集气瓶口，试纸变蓝； ②将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶中，先变红后褪色 ①Cl2＋2KI===I2＋2KCl(淀粉遇I2变蓝)； ②Cl2＋H2OHCl＋HClO (HClO有漂白作用) NH3 ①能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，产生浓白烟 ①NH3＋H2ONH＋OH－； ②NH3＋HCl===NH4Cl(白色固体) HCl ①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红； ②用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生浓白烟； ③用硝酸银溶液吸收，生成白色沉淀 ①酸性； ②NH3＋HCl===NH4Cl(白色固体)； ③HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 SO2 ①通入品红溶液中，褪色，加热颜色复现； ②通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊； ③通入酸性KMnO4溶液中，褪色 ①与有机色素化合生成不稳定的无色物质； ②Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O； ③5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋ CO2 ①能使燃着的木条熄灭； ②能使澄清石灰水变浑浊； ③可使湿润的蓝色石蕊试纸变浅红 ①不支持燃烧，灭火； ②CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O； ③水溶液呈弱酸性 NO 在空气中由无色迅速转变为红棕色 2NO＋O2===2NO2 (红棕色气体) NO2 ①溶于水褪色；②能使紫色石蕊溶液变红 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO CH4 ①点燃，火焰呈浅蓝色，产物能使澄清石灰水变浑浊；②通入溴水(或酸性KMnO4溶液)中，溶液不褪色 ①CH4＋2O2CO2＋2H2O，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；②甲烷与溴水(或酸性KMnO4溶液)不反应 C2H4 ①通入溴水(或酸性KMnO4溶液)中，溶液褪色；②点燃，火焰明亮，有黑烟 ①C2H4＋Br2→CH2BrCH2Br；C2H4能被酸性KMnO4溶液氧化； ②C2H4＋3O22CO2＋2H2O 13.常见离子的检验 离子 试剂 现象 注意 沉淀法 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液＋HNO3(稀) AgCl↓白、AgBr↓淡黄、AgI↓黄 — SO 稀HCl和BaCl2溶液 白色沉淀 须先用HCl酸化 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀 — Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀 — Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀→溶解 不一定是Al3＋ 气体法 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生刺激性气体，使试纸变蓝 要加热 CO 稀盐酸＋澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 HCO3-、SO、HSO3-也有此现象 SO 稀H2SO4和品红溶液 品红溶液褪色 — 显色法 I－ 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 — Fe2＋ KSCN溶液，再滴氯水 先是无变化，滴氯水后变血红色 — Fe3＋ KSCN溶液 血红色 — Na＋、K＋ Pt丝＋HCl 火焰为黄色、浅紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃 14．常见有机物的检验 常见试剂 现象 被检有机物 酸性高锰酸钾溶液 褪色 烯烃、炔烃等不饱和烃及其衍生物；苯的同系物；含有羟基或醛基的有机物，如醇、醛、酚、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等 溴水 因反应而褪色 烯烃、炔烃等不饱和烃及其衍生物 因萃取而褪色 比水重的有CCl4、CS2、氯仿、溴苯等；比水轻的有液态饱和烃、苯及其同系物、液态饱和酯等 因反应而生成白色沉淀 苯酚(过量浓溴水) 银氨溶液 有银镜生成 含有醛基的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等 新制的Cu(OH)2 红色沉淀 含有醛基的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等 蓝色溶液 含羧基的有机物，如羧酸等 FeCl3溶液 发生显色反应 苯酚及其衍生物 钠 有气体生成 含有羟基或羧基的有机物，如醇、羧酸等 NaHCO3或Na2CO3溶液 有气体生成 含有羧基的有机物，如羧酸等 碘水 变蓝 淀粉 浓硝酸 变黄 含有苯环的蛋白质 考向1 仪器的识别 1．(2023·浙江7月学考)仪器名称为“容量瓶”的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，锥形瓶，A错误；B项，圆底烧瓶，B错误；C项，容量瓶，C正确；D项，漏斗，D错误；故选C。 2．(2022年1月浙江学考)仪器名称为漏斗的是( ) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A项，为漏斗，故A正确；B项，为试管，故B错误；C项，为烧杯，故C错误；D项，为胶头滴管，故D错误；故选A。 3．(2021年7月浙江学考)仪器名称为烧杯的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，该仪器为圆底烧瓶，故A错误；B项，该仪器为U型管，故B错误；C项，该仪器为容量瓶，故C错误；D项，该仪器为烧杯，故D正确；故选D。 4．(2021年1月浙江学考)仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( ) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A项，该仪器为蒸馏烧瓶，A符合题意；B项，该仪器为分液漏斗，B不符合题意；C项，该仪器为蒸发皿，C不符合题意；D项，该仪器为容量瓶，D不符合题意；故选A。 5．(2020年7月浙江学考)下列仪器名称为“冷凝管”的是( ) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A项， 为冷凝管；B项， 为蒸馏烧瓶；C项，为容量瓶；D项，为分液漏斗；故选A。 6．(2020年1月浙江学考)仪器名称为“容量瓶”的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A项，该仪器是分液漏斗，A项错误；B项，该仪器是容量瓶，B项正确；C项，该仪器是冷凝管，C项错误；D项，该仪器是漏斗，D项错误；故选B。 考向2 化学实验基本操作 7．(2024·浙江7月学考)实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手。下列实验图标中表示“洗手”的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，表示“护目镜”，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A不符合题意；B项，表示“锐器”，实验中会用到锋利物品。应按照实验操作使用，避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤，B不符合题意；C项，表示“用电”，实验中会用到电器。禁止湿手操作，实验完毕应及时切断电源，C不符合题意；D项，表示“洗手”，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，D符合题意；故选D。 8．(2024·浙江7月学考)下列实验装置中，无法达到相应实验目的的是( ) A．装置①可用于实验室制取并收集NH3 B．装置②可用于探究Cl2的性质 C．装置③可用于除出SO2中混有的C2H4 D．装置④可用于制备乙酸乙酯 【答案】C 【解析】A项，NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物受热反应产生NH3，试管口略向下倾斜，NH3的密度比空气小，利用向下排空气法收集NH3，试管口放团棉花以防止与空气对流，A正确；B项，Cl2使湿润的红布条褪色，经无水CaCl2干燥后，不使干燥的红布条褪色，则Cl2不具有漂白性，B正确；C项，SO2和C2H4均能被酸性KMnO4溶液氧化，无法用酸性KMnO4溶液除去SO2中的C2H4，C错误；D项，乙酸和乙醇在浓硫酸催化、加热条件下反应生成乙酸乙酯，将乙酸乙酯收集在盛饱和和NaCO3溶液的试管中，导管口在液面以上，防止倒吸，D正确；故选C。 9．(2023·浙江7月学考)进行化学实验时，为保护眼睛需要佩戴的的防护用具是( ) A．护目镜 B．口罩 C．实验服 D．手套 【答案】A 【解析】进行化学实验时，为保护眼睛需要佩戴的的防护用具是护目镜，故选A。 10．(2023·浙江7月学考)下列说法不正确的是( ) A．实验1可推测Cl2具有助燃性 B．实验2可推测Na2O2与H2O反应生成O2 C．实验3可推测NH3具有强碱性 D．实验4光照后可观察到试管内液面上升 【答案】C 【解析】A项，氢气在氯气中燃烧生成HCl，可推测Cl2具有助燃性，A正确；B项，氧气可使带火星的木条复燃，可推测Na2O2与H2O反应生成O2，B正确；C项，喷泉实验可以证明氨气易溶于水，不可推测NH3具有强碱性，C错误；D项，甲烷和氯气发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，HCl，其中二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷为液体，故光照后可观察到试管内液面上升，D正确；故选C。 11．(2023·浙江7月学考)下表中"方法导引”与“示例"对应关系不正确的是( ) 选项 方法导引 示例 A 分类 实验室中制取气体装置的连接顺序一般为：发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置 B 预测 钠、钾能与水反应，铷与钠、钾都属于IA族元素，则可预测铷也能与水反应 C 变量控制 探究催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和他影响因素保持不变 D 认识有机化合物的一般思路 先分析有机物的碳骨架和官能团，再认识它的类别、性质和用途 【答案】A 【解析】A项，发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置是实验室中制取气体的一般流程，方法引导不是分类，A错误；B项，铷与钠、钾都是IA族元素，所以依据同主族元素性质相似可判断铷也能与水反应，B正确；C项，探究催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和他影响因素保持不变，属于变量控制，C正确；D项，先分析有机物的碳骨架和官能团，再认识它的类别、性质和用途，是认识有机化合物的一般思路，D正确；故选A。 12．(2023·浙江7月学考)制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是( ) A．操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水 B．操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C．在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀 D．操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化 【答案】B 【解析】A项，操作①即浸泡豆子与操作②即磨豆浆的目的是为了更多的蛋白质溶解于水，以提供豆浆的产量，A正确；B项，操作③属于固液分离，袋内的固体为豆渣，流出的液体才是豆浆，故应取过滤出的液体作为操作④的原料，B错误；C项，经过步骤④后得到蛋白质胶体，在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀，C正确；D项，操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要使失去更多的水分，故发生的是物理变化，D正确；故选B。 13．(2022年7月浙江学考)下列实验方法或操作合理的是( ) A．观察丁达尔效应中光的“通路”，视线应与光束的方向平行 B．焰色试验的铂丝，在使用前应用稀硫酸洗净 C．未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 D．定容之前，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀 【答案】C 【解析】A项，观察丁达尔效应中光的“通路”，视线应与光束的方向垂直，故A错误；B项，焰色试验的铂丝，在使用前应用稀盐酸洗净，故B错误；C项，钠、钾是活泼金属，白磷易自燃，未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶，故C正确；D项，定容之后，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀，故D错误；故选C。 14．(2022年1月浙江学考)下列实验操作正确的是( ) A．配制NaOH溶液时，固体溶解后应立即转移到容量瓶中 B．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的混合液便于液体流下 C．可通过盛有足量饱和Na2CO3溶液的洗气瓶除去CO2中的HCl D．实验未用完的钠块须放回原试剂瓶 【答案】D 【解析】A项，配制NaOH溶液时，固体溶解后应冷却至室温，再转移到容量瓶中，故A错误；B项，过滤时，为了防止捅破滤纸，不可用玻璃棒搅拌漏斗中的混合液，故B错误；C项，CO2也能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，故C错误；D项，钠的性质活泼，能与水反应，为了防止意外，实验未用完的钠块须放回原试剂瓶，故D正确；故选D。 15．(2022年1月浙江学考)下列有关实验说法不正确的是( ) A．稀释浓硫酸时，可将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌 B．用洁净的铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，焰色呈黄色，说明该溶液中存在Na+ C．将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液会褪色 D．用玻璃棒蘸取氯水点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照，可测定氯水的pH 【答案】D 【解析】A项，浓硫酸具有吸水性，稀释浓硫酸时，可将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，故A正确；B项，用洁净的铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，焰色呈黄色，说明该溶液中存在Na+，故B正确；C项，二氧化硫具有漂白性，将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液会褪色，故C正确；D项，氯水中次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，故D错误；故选D。 考向3 物质的检验 16．(2024·浙江7月学考)铁是人体必需的微量元素，食用菠菜可以补充人体所需的铁元素。某化学兴趣小组设计实验，检验菠菜中的铁元素，实验流程如下： 下列说法正确的是( ) A．过程①，为使其中的有机物分解，利于铁元素的浸出 B．过程②，可用蒸馏水代替稀硫酸来完成操作 C．过程③，为加快过滤速度，过滤时可以对漏斗中的沉淀充分搅拌 D．过程④，溶液的变化能够说明菠菜中铁元素主要以Fe3+形式存在 【答案】A 【解析】菠菜灼烧生成灰烬，加硫酸酸浸，过滤，向滤液中加入KSCN，溶液变红色。A项，过程①，菠菜中含有有机物，为使其中的有机物分解，利于铁元素的浸出，A正确；B项，过程②，菠菜中的铁元素形成的物质，不溶于水，不可用蒸馏水代替稀硫酸来完成操作，B错误；C项，过程③，过滤时对漏斗中的沉淀充分搅拌会使滤纸破损，C错误；D项，过程④，溶液的变化能够说明滤液中铁元素主要以Fe3+形式存在，菠菜经灼烧，亚铁离子可能被氧化为铁离子，D错误；故选A。 17．(2022年7月浙江学考)根据实验操作和和现象得出的结论不正确的是( ) 选项 实验操作和和现象 结论 A 红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色 固体物质中不含＋3价铁元素 B 钠在空气中加热，发生剧烈反应，得到淡黄色固体 固体物质中含有Na2O2 C 蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生 蔗糖已经水解 D 某溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HNO3，沉淀不溶解 溶液中含有Cl− 【答案】A 【解析】A项，红热的铁与水蒸气反应生成Fe3O4，Fe3O4固体中含＋3价、+2价铁元素，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色，可能是铁把Fe3+还原为Fe2+，故A错误；B项，钠在空气中加热，发生剧烈反应，生成淡黄色固体Na2O2，故B正确；C项，蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生，说明蔗糖水解为葡萄糖，故C正确；D项，某溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HNO3，沉淀不溶解，沉淀一定是氯化银，所以溶液中含有Cl−，故D正确；故选A。 18．((2022年7月浙江学考)去除粗盐中少量K+、Ca2+、Mg2+和SO42-精制盐的实验步骤如下： I.取一定量粗盐于烧杯中，加蒸馏水搅拌，使粗盐全部溶解，得到粗盐水。 II.在粗盐水中加入适当过量的A溶液，使SO42-完全沉淀；继续滴加适当过量的NaOH溶液，然后滴加过量的饱和Na2CO3溶液，静置后过滤，除去沉淀B，得到滤液。 III.向所得滤液加盐酸至溶液呈中性或微酸性，再蒸发至稠状，趁热过滤、热水洗涤、干燥，可得到去除杂质离子的精盐。 请回答： (1)步骤II，试剂A是___；沉淀B的成分有___ (A、B均用化学式表示)。 (2)步骤III，检验溶液呈微酸性的实验方法是___(不要求描述操作步骤和现象)。 (3)步骤III，将溶液蒸发至稠状的目的是_______；蒸发操作的主要仪器有酒精灯、三脚架、玻璃棒、坩埚钳、_______。 【答案】(1)BaCl2 BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3 (2)测pH (3) 分离NaCl和KC1     蒸发皿 【解析】(1)Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，步骤II，加入适当过量的A溶液，使SO42-完全沉淀，为不引入新杂质，试剂A是BaCl2；加入氢氧化钠发生反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，加入碳酸钠发生反应Ba2++CO32-= BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓，沉淀B的成分有BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3。(2)步骤III，用pH试纸检验溶液呈微酸性。(3)步骤III除去K+，将溶液蒸发至稠状形成氯化钠固体，目的是分离NaCl和KC1；蒸发操作的主要仪器有酒精灯、三脚架、玻璃棒、坩埚钳、蒸发皿。 1．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是(　　) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】根据实验仪器的特点，是蒸馏烧瓶的是A， B为烧瓶，C为容量瓶，D为分液漏斗，故选项A正确。 2．下列仪器中，不能作反应容器的是(　　) 【答案】C 【解析】试管、锥形瓶和烧杯均可作反应容器，容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能作反应容器，选C。 3．下列仪器名称不正确的的是( ) A．坩埚 B．圆底烧瓶 C．容量瓶 D．量简 【答案】B 【解析】A项， 是坩埚，故不选A；B项， 是平底烧瓶，故选B；C项， 是容量瓶，故不选C；D项，是量筒，故不选D；故选B。 4．下列仪器名称为“容量瓶”的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】 配制一定物质的量浓度的溶液，要用到的玻璃仪器--容量瓶，其一般为细颈、平底，瓶身上有容量、温度、刻度线。A项，圆底烧瓶，不选；B项，是分液漏斗，不选；C项，是容量瓶，选；D项，是量筒，不选；故选C。 5．下列仪器与名称对应且书写正确的是( ) A．三脚架B．坩埚C．平底烧瓶 D．容量瓶 【答案】D 【解析】A项，是泥三角，A错误；B项，是蒸发皿，B错误C项，是蒸馏烧瓶，C错误；D项，是容量瓶，D正确；故选D。 6．下列仪器可直接加热的是( ) A．B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，仪器是表面皿，不能加热，A错误；B项，仪器是容量瓶，不能加热，B错误；C项，仪器是坩埚，可以直接加热，C正确；D项，仪器是烧杯，需要垫石棉网才能加热，D错误；故选C。 7．下列常见仪器中能直接加热的是( ) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A项，蒸发皿可以直接加热，A符合题意；B项，漏斗可以用来过滤，不能加热， B不符合题意；C项，烧杯可以用来加热液体物质，但要垫上石棉网，而不能直接加热，B不符合题意；D项，容量瓶不能加热，D不符合题意；故选A。 8．下列仪器名称为“坩埚”的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，为烧杯，故A不符合题意；B项，为蒸发皿，故B不符合题意；C项，为水槽，故C不符合题意；D项，为坩埚。 9．进行实验时应重视实验安全，在完成“钠与水的反应”的探究实验中，不需要标注的图标是( ) A． 用电 B． 护目镜 C． 洗手 D． 锐器 【答案】A 【解析】A项，此实验不需要接电源，不需要标注用电，A错误；B项，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠反应剧烈，在进行实验时为保证安全，应提醒学生戴好护目镜需要标注，B正确；C项，实验结束时需要提醒学生注意洗手，需要标注，C正确；D项，切割钠时需要用到小刀等锐器，需要提醒学生注意锐器，D正确。 10．对于危险的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质，标签贴错了的是 A B C D 物质的化学式 氢氧化钠 双氧水 白磷 高锰酸钾 危险警告标签 腐蚀品 易燃液体 自燃物品 氧化剂 【答案】B 【解析】A项，氢氧化钠具有腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B项，双氧水是氧化剂，不是易燃液体，故B错误；C项，白磷燃点低，易自然，属于自燃物品，故C正确；D项，高锰酸钾具有强氧化性，是常见氧化剂，故D正确；故选B。 11．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是( ) 序号 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 碳酸氢钠粉末(Na2CO3) H2O、CO2 加热结晶 B 氯化钾溶液(FeCl3) 氢氧化钾溶液 过滤 C 乙烷气体(乙烯) 溴水 洗气 D 二氧化碳(二氧化硫) 饱和NaHCO3溶液 洗气 【答案】A 【解析】加热蒸发时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能除去碳酸氢钠中的碳酸钠杂质，A错误；氯化铁与氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，过滤得到氯化钾溶液，B正确；乙烯能被溴水溴水，乙烷不能，可以除去乙烷中的乙烯，C正确；二氧化硫能与饱和的碳酸氢钠反应生成二氧化碳，能达到除去杂质的目的，D正确。 12．向4支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液呈紫色 原溶液中有I－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液有Na＋、无K＋ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH 【答案】B 【解析】原溶液滴入BaCl2溶液有白色沉淀，此溶液可能含有SO、CO、SO、Ag＋等(相应生成物均是白色沉淀)，故A项错误。振荡、静置，CCl4萃取了I2(氯水氧化I－生成I2)分成两层，CCl4在下层且因溶解I2而呈紫色，故B项正确。蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液一定有Na＋，但K＋可能有也可能无，故C项错误。滴加稀NaOH溶液后还须加热，若不加热即使原溶液含有NH也可能没有NH3生成，不会使试纸变蓝，故D项错误。 13．下列实验装置能达到实验目的的是( ) A B C D 除去CO2中的少量HCl 实验室简易制取NH3 制备Fe(OH)2 验证浓硫酸的脱水性 【答案】C 【解析】A项，除去CO2中的少量HCl应通过饱和NaHCO3溶液，碳酸钠溶液吸收二氧化碳，故A错误；B项，应该利用生石灰与浓氨水作用制备氨气，故B错误；C项，稀硫酸与铁反应生成氢氧化亚铁和氢气，氢气排出装置中的氧气，再夹上止水夹，产生的氢气将硫酸亚铁压入右边试管中，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，且能长时间保持白色，故C正确；D项，浓硫酸使胆矾晶体由蓝色变为白色是验证浓硫酸的吸水性，故D错误；故选C。 14．下列操作符合规范且能达到实验目的的是( ) A．关闭止水夹b，打开活塞a，水能持续顺利流下，则表示图甲装置气密性不好 B．用图乙装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3 C．可用图丙鉴别纯碱与小苏打 D．利用丁装置制备Fe(OH) 2可保证较长时间观察到白色 【答案】D 【解析】A项，关闭止水夹b，打开活塞a，水能持续顺利流下，则表示图甲装置气密性良好，A错误；B项，侯氏制碱法的原理是向饱和食盐水中先通入氨气、再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀，B错误；C项，装有固体的试管口应略向下倾斜，以防水蒸气回流使试管壁破裂，C错误；D项，利用丁装置制备氢氧化亚铁，植物油液封可防止二价铁被氧化，可较长时间观察到白色，D正确；故选D。 15．下列有关实验不能达到实验目的的是 A．验证Na2O2与H2O反应产生O2 B．证明浓硫酸具有强氧化性 C．说明氨气极易溶于水 D．证明氧化性： Cl2＞Br2>I2 【答案】D 【解析】A项，带火星的木条复燃，证明Na2O2与H2O反应产生O2，故不选A；B项，品红溶液褪色，说明浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，证明浓硫酸具有强氧化性，故不选B；C项，烧瓶中有喷泉形成，说明氨气极易溶于水，故不选C；D项，实验①反应后的溶液中有氯水剩余，滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝，可能是剩余的氯水把I-氧化为碘单质，不能证明氧化性Br2>I2，故选D；故选D。 16．下列有关实验装置的叙述中正确的是( ) A．实验室可用①装置处理尾气，其中为安全瓶，可以防倒吸 B．实验室可用②装置收集NO2气体 C．除去溶液中的少量K2SO4杂质，可加入适量BaCl2溶液后用③装置过滤 D．保持其他条件相同，将④球中溶液倒入试管中，观察气球膨胀速率，验证反应物浓度越大，反应速率越快 【答案】A 【解析】A项，HCl易溶于水，可以用水进行吸收处理，a中为短进，因此可以防倒吸，故A正确；B项，二氧化氮会与水发生反应，因此不能用排水法收集，故B错误；C项，加入适量氯化钡后产生硫酸钡沉淀，但过滤时，漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，故C错误；D项，加入硫酸后，发生的反应为：Na2S2O3 + H2SO4=Na2SO4+S↓ +SO2↑+H2O，由于二氧化硫易溶于水，因此不能通过观察气球膨胀速率比较，应该通过观察沉淀浑浊来判断，故D错误；故选A。 17．利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A．利用图I装置将KCl水溶液蒸发结晶得到KCl固体 B．利用图Ⅱ装置进行喷泉实验 C．图Ⅲ装置中，关闭a、打开b，可检查装置的气密性 D．利用图Ⅳ装置可用于实验室制取氨气 【答案】A 【解析】A项，KCl是强酸强碱盐，在水中不发生水解反应，所以可以用图Ⅰ装置蒸发KCl溶液制备无水KCl，A正确；B项，形成喷泉的条件是烧瓶内外产生压强差，而氯气难溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，B错误；C项，图Ⅲ装置中烧瓶和分液漏斗通过橡胶管连通，故关闭a、打开b，不管气密性是否良好，分液漏斗中的液体均可顺利流下，故不可检查装置的气密性，C错误；D项，利用图Ⅳ装置可用于实验室制取氨气，有水产生，试管口应该略向下倾斜，D错误；故选A。 18．下列实验装置不能达到实验目的的是( ) A．图①用于观察金属钠在空气中加热所发生的变化 B．图②用于验证氨气在水中的溶解性 C．图③用于验证二氧化硫的氧化性 D．图④用于检验浓硝酸受热分解产生的NO2气体 【答案】D 【解析】A项，钠和氧气加热生成过氧化钠，图①用于观察金属钠在空气中加热所发生的变化，故A正确；B项，图②能形成喷泉实验，说明氨气易溶于水，故B正确；C项，SO2和H2S反应生成淡黄色沉淀S，体现SO2的氧化性，故C正确；D项，硝酸具有挥发性和强氧化性，硝酸和NO2都能氧化I-，所以图④不能用于检验浓硝酸受热分解产生的NO2气体，故D错误；选D。 19．下列有关说法不正确的是 A．若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用硼酸溶液冲洗 B．若不慎被玻璃划伤，可用药棉把伤口清理，再用双氧水擦洗，最后用创可贴外敷 C．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 D．一旦发生火情，应立即切断电源，移走可燃物 【答案】A 【解析】A项，酸一般具有腐蚀性，如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗，，A错误；B项，当出现创伤时，为防止伤口感染，应用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水或碘酒擦洗，最后用创可贴外敷，B正确；C项，白磷在空气中易自燃，用剩的白磷倒入垃圾箱会引发火灾，因此需将未用完的白磷放回原试剂瓶，钠、钾易与空气中水、氧气反应，为了避免危险，实验后放回原试剂瓶，C正确；D项，一旦发生火情，应立即切断电源，防止损坏的电线造成触电危险，移走可燃物，D正确； 故选A。 20．下列行为不符合安全要求的是( ) A．钠着火，用二氧化碳灭火器灭火 B．氢气点燃前，先进行验纯 C．闻氯气时，用手轻轻扇动使少量气体进入鼻孔 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中并不断搅拌 【答案】A 【解析】A项，金属钠着火时，钠和氧气生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳生成助燃性的氧气，故应该用干燥沙土掩盖，通过隔绝空气达到灭火的效果，不符合安全要求，A符合题意；B项，氢气易燃易爆，点燃前，先进行验纯，符合安全要求，B不符合题意；C项，闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔，达到闻气味目的，同时也可以防止中毒，符合安全要求，C不符合题意；D项，配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，使热量迅速扩散，以防止液体飞溅，符合安全要求，D不符合题意；故选A。 21．对于实验室突发事件的应对措施和常见废弃物处理不恰当的是( ) A．对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液应分别收集 B．如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上盐酸 C．易燃物如钠、钾等若随便丢弃易引起火灾，可将未用完的钠、钾放回原试剂瓶 D．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 【答案】B 【解析】A项，对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液应分别收集，在确定酸和碱混合，氧化剂和还原剂混合，无危险时，可以利用中合法或氧化还原法，各取少量分次混合再排放，故A正确；B项，如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸，盐酸具有腐蚀性，故B错误；C项，中学实验中，对于钠，钾，磷等易燃易爆物品，如果实验中未使用完时，可以将剩余的物品放回原试剂瓶保存，切忌乱扔，故C正确；D项，对于含有铅，汞，镉等重金属的废液，我们一般采用沉淀的方法来降低对环境的污染，故D正确；故选B。 22．下列说法不正确的是( ) A．钠、钾、白磷等易燃物不可随便丢弃，否则容易引起火灾 B．除去二氧化碳中的氯化氢气体，应先将其通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗瓶 C．将少量水加入浓硫酸与铜反应后的溶液中，观察溶液的颜色 D．创伤的处理：用药棉把伤口清理干净，再用双氧水或碘酒擦洗，最后贴上创可贴 【答案】C 【解析】A项，钠、钾、白磷化学性质活泼，不能随意丢弃，没用完的应放回原试剂瓶中，A正确；B项，盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶可以除去二氧化碳中的氯化氢气体，然后用浓硫酸干燥即可，B正确；C项，水不能直接加入到浓硫酸中，会造成暴沸，C错误；D项，伤口应该先消毒，再贴创可贴，该方法操作正确，D正确；故选C。 23．(浙江省G5联盟2023-2024学年高一下学期期中联考)化学实验安全意识十分重要，下列说法不正确的是( ) A．观察碱金属与水反应，需要佩戴护目镜 B．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 C．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D．轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，若有水疱，将其弄破 【答案】D 【解析】A项，碱金属与水反应剧烈，为防止碱液溅入眼睛，观察碱金属与水反应，需要佩戴护目镜，故A正确；B项，对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理，故B正确；C项，如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸，故C正确；D项，轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，若有水疱，不要其弄破，防止感染，故D错误；故选D。 24．(浙江省宁波市五校2023-2024学年高一下学期期中联考)下列实验操作正确的是( ) A．pH试纸使用时不需要润湿，用蓝色石蕊试纸检测氨气时需要润湿 B．实验室储存少量液溴、白磷时一般均需加入水进行“液封” C．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 D．金属钠具有强还原性，故可以用Na与TiCl4溶液发生反应4Na+TiCl4=Ti+4NaCl来制备Ti 【答案】B 【解析】A项，pH试纸使用时不需要润湿防止产生误差；氨气极易溶于水生成氨水，故用红色石蕊试纸检测氨气时需要润湿，A错误；B项，实验室储存少量液溴、白磷时一般均需加入水进行“液封”，防止溴挥发、磷接触氧气自燃，B正确；C项，BaCl2溶液和AgNO3溶液、K2SO4溶液分别生成白色氯化银沉淀、白色硫酸钡沉淀，不能鉴别，C错误；D项，金属钠具有强还原性，故可以用Na与TiCl4发生反应4Na+TiCl4=Ti+4NaCl来制备Ti，而不是四氯化钛溶液，D错误；故选B。 25．(浙江省温州新力量联盟2023-2024学年高一下学期期中联考)下列实验方法或操作合理的是( ) A．定容后，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀，若液面下降属正常，不应继续加水 B．铁粉硫粉混合均匀堆成条状，加热一端使混合物呈红热，移走热源，反应停止 C．去除粗盐中的杂质过程中，蒸发操作完毕后，用坩埚钳取下蒸发皿，直接放到实验桌上 D．铜丝在酒精灯内焰灼烧至黑色，立即将其插入盛有乙醇的试管中，观察到变黑的铜丝变红 【答案】A 【解析】A项，定容后，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀，若液面下降属正常，不应继续加水，A正确；B项，铁粉硫粉混合均匀堆成条状，加热一端使混合物呈红热，移走热源，该反应是放热反应，反应继续发生，B错误；C项，去除粗盐中的杂质过程中，蒸发操作完毕后，用坩埚钳取下蒸发皿，不能直接放到实验桌上，应放在石棉网上，以免烫坏实验桌，C错误；D项，铜丝在酒精灯外焰灼烧至黑色，立即将其插入盛有乙醇的试管中，观察到变黑的铜丝变红，D错误；故选A。 26．(浙江省卓越联盟2023-2024学年高一下学期期中)下列有关实验安全的说法不正确的是( ) A．对于创伤，可以用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水擦洗 B．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗 C．对于有机废液，不需要回收利用的，可用焚烧法处理 D．在确定氧化剂与还原剂混合无危险时，可用氧化还原法，一次性进行混合后再排放 【答案】D 【解析】A项，对于创伤，可用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水擦洗，双氧水具有强氧化性，具有杀菌消毒的作用，A正确；B项，如果不慎将碱沾到皮肤上，可及时用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸，B正确；C项，有机废液燃烧生成二氧化碳等物质，对于实验室而言不需要回收利用的，可用焚烧法处理，C正确；D项，在确定氧化剂和还原剂混合无危险的情况下，可用氧化还原法，分次混合后排放，不能一次性进行混合后排放，D错误；故选D。 27．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( ) A．FeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体 C．CO2气体(CO气体)：通入O2点燃 D．MnO2固体(KCl固体)：加水充分溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥 【答案】C 【解析】A项，FeCl3可以和Fe反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以可以用加入过量铁粉然后过滤的方法除去FeCl2溶液中的FeCl3，故A正确；B项，Na2CO3溶液中通入过量的CO2，发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，所以可以在NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中通入过量的CO2除去Na2CO3，故B正确；C项，CO可以和氧气反应生成CO2，但通入O2点燃时会引入新的杂质氧气，可以将混合气通过足量的氧化铜以除去CO2中的CO，故C不正确；D项，MnO2不溶于水，KCl溶于水，所以MnO2和KCl的固体混合物加水充分溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥，可以除去MnO2中的KCl，故D正确；故选C。 28．下列除去括号中杂质的方法不正确的是( ) A．HCl(Cl2)：饱和NaCl溶液 B．Fe2O3 (Al2O3)：用NaOH溶液 C．N2 (O2)：通过灼热的铜网 D．SO32( SO3)：饱和NaHSO3溶液 【答案】A 【解析】A项，氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度极低，氯化氢易溶于饱和氯化钠溶液，A错误；B项，用NaOH溶液除Al2O3，Al2O3可以与NaOH溶液反应，而Fe2O3不能，B正确；C项，通过灼热的铜网，O2可以与铜网反应，而N2不能，C正确；D项，SO3可以与饱和NaHSO3溶液反应，而SO2不能，D正确；故选A。 29．下列除去杂质方法，不正确的是( ) 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A CO2(O2) 通过灼热的铜网 B SO2(H2O) 通入装有浓硫酸的洗气瓶 C Na2CO3固体(NaHCO3) 加热至恒重 D FeCl2溶液(FeCl3) 通入适量氯气 【答案】D 【解析】A项，氧气和Cu反应生成CuO，可以除去杂质，A正确；B项，浓硫酸可以干燥二氧化硫气体除去水，B正确；C项，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，可以除杂，C正确；D项，氯化铁和氯气不反应，氯化亚铁可被氯气氧化为氯化铁，不可以除杂，D错误；故选D。 30．下列除去杂质方法，不正确的是( ) 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A CO2(O2) 通过灼热的铜网 B SO2(H2O) 通入装有浓硫酸的洗气瓶 C Na2CO3固体(NaHCO3) 加热至恒重 D FeCl2溶液(FeCl3) 通入适量氯气 【答案】D 【解析】A项，氧气和Cu反应生成CuO，可以除去杂质，A正确；B项，浓硫酸可以干燥二氧化硫气体除去水，B正确；C项，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，可以除杂，C正确；D项，氯化铁和氯气不反应，氯化亚铁可被氯气氧化为氯化铁，不可以除杂，D错误；故选D。 31．下列有关实验的说法中不正确的是( ) A．配置的溶液时，未洗涤引流用的玻璃棒，溶液浓度会偏低 B．对于实验转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，应集中送至环保单位进一步处理 C．不慎将酸液溅入眼睛，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 D．发生创伤时，用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水或碘酒擦洗，最后用创口贴外敷 【答案】C 【解析】A项，配置1.00mol/L的NaCl溶液时，未洗涤引流用的玻璃棒，玻璃棒上残留氯化钠，所配溶液中氯化钠的量偏小，溶液浓度会偏低，A正确；B项，为防止环境污染，实验转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，应集中送至环保单位进一步处理，B正确；C项，不慎将酸液溅入眼睛，先用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液以反应掉残留的酸，饱和碳酸钠溶液的碱性太强，会腐蚀皮肤，C错误；D项，发生创伤时，用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水或碘酒擦洗进行杀菌消毒，最后用创口贴外敷，D正确；故选C。 32．下列离子的检验方法合理的是( ) A．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有SO42- B．向某溶液中滴加氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32- 【答案】C 【解析】A项，该溶液中可能含有银离子，形成氯化银白色沉淀，AgCl也不溶于盐酸，故A错误；B项，若原溶液中含Fe2+，通入Cl2，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液后显红色，若原溶液中不含Fe2+，含有Fe3+，通入Cl2，加入KSCN溶液同样可以变血红色，故B错误；C项，铁离子与碱反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，则加入NaOH溶液得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+，故C正确；D项，与稀盐酸反应生成二氧化碳的也可能为HCO3-，故D错误；故选C。 33．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 向久置在空气中的Na2O2固体中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入CaCl2溶液中 CaCl2溶液未产生白色沉淀 Na2O2没有变质成Na2CO3 B 将铁的氧化物中溶于浓盐酸中，再向溶液中滴加KMnO4溶液 紫色褪去 铁的氧化物中含有＋2的铁 C 向Na2S溶液中通入少量Cl2 产生少量黄色固体 非金属性：Cl＞S D 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上 试纸变白 NaClO溶液呈中性 【答案】C 【解析】A项，二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故CaCl2溶液未产生白色沉淀，不能说明Na2O2没有变质成Na2CO3，应该用氢氧化钙，A错误；B项，亚铁离子和氯离子都能和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，均出现褪色现象，溶液紫色褪去不能说明铁的氧化物中含有＋2的铁，B错误；C项，向Na2S溶液中通入少量Cl2，产生少量黄色固体，说明生成了硫单质，氯气为氧化剂，S为氧化产物，氧化性：氯气>硫，故非金属性：Cl＞S，C正确；D项，NaClO及水解产生的次氯酸使溶液具有强氧化性、漂白性，试纸变白不能说明NaClO溶液呈中性，D错误；故选C。 34．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( ) 实验目的 实验操作 A 称取2.0gNaOH固体 右盘上加2g砝码，左盘上放NaOH固体 B 除去FeCl3溶液中含有少量的FeCl2杂质 向溶液中加入铁粉 C 检验溶液中是否含有Fe3+ 取少量试液于试管中，加入KSCN溶液，观察溶液是否呈红色 D 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色 溶液中一定含有Fe2+ 【答案】C 【解析】A项，NaOH易潮解和具有腐蚀性，不能直接放在托盘上称量，应放在烧杯中称量，故A错误；B项，向溶液中加入铁粉，发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，因此除去氯化铁中的少量氯化亚铁，需要通入适量的氯气或H2O2等，故B错误；C项，检验Fe3＋，常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液变红，说明含有Fe3＋，反之溶液中不含有Fe3＋，故C正确；D项，检验Fe2＋，可以先加KSCN溶液，观察溶液是否变红，如果不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明溶液中含有Fe2＋，故D错误；故选C。 35．下列实验目的、操作、现象及结论合理的是( ) 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验干燥的氯气是否具有漂白性 将干燥的氯气通入放有鲜花的洗气瓶中 若鲜花褪色，则干燥的氯气具有漂白性 B 检验溶液中是否含有CO32- 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO32- C 探究样品中是否含有Na元素 用玻璃棒蘸取样品进行黄色试验 若火焰呈黄色，则该样品中含有Na元素 D 检验溶液中是否含有Cl- 向溶液中先演入适量稀HNO3再滴入AgNO3溶液 若产生白色沉淀，则溶液中含有Cl- 【答案】D 【解析】A项，鲜花中含有水分，氯气和水反应生成HClO，要检验氯气有没有漂白性，应该用干花，A错误；B项，取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO32-，也可能含有HCO3-或SO32-或HSO3-，B错误；C项，应选铁丝或铂丝蘸取某样品进行焰色反应，检验样品中是否含有Na元素，C错误；D项，滴加适量稀硝酸，无明显实验现象，可排除干扰离子，再滴入少量AgNO3溶液，产生大量白色沉淀为AgCl，则该溶液中含有氯离子，D正确；故选D。 36．根据实验操作和现象得出的结论不正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 X溶液中含有Na+ B 向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度 升高 该过程放热 C 取少量钠与氧气反应所得的固体，加入蒸馏水，产生气体 固体为Na2O2 D 将新制氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，待红色突然褪去后，再加入NaOH稀溶液，溶液不再出现红色 HClO起漂白作用 【答案】C 【解析】A项，钠元素的焰色为黄色，用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明含有Na+，A正确；B项，向碳酸钠粉末中加入少量水，温度升高说明该过程放热，B正确；C项，可能是常温下表面生成氧化钠，仍存在钠与水反应生成氢气，不能证明固体为过氧化钠，C错误；D项，将新制氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，待红色突然褪去后，再加入NaOH稀溶液，溶液不再出现红色，说明指示剂被氧化，NaOH起漂白作用，D正确；故选C。 37．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液X中加入少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色 溶液X不含NH4+ B 向某溶液Y中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加溶液有白色沉淀生成 溶液含SO42- C 将SO2气体通入酸性KMnO4溶液片刻，溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性 D 常温下，将光亮的片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之后 无明显变化 与浓硫酸不反应 【答案】B 【解析】A项，加入少量稀NaOH溶液，可能生成NH3▪H2O，但因为浓度低等原因，没有产生氨气，也没有检测到氨气，由实验操作和现象可知，溶液中可能会含NH4+，故A错误；B项，加入稀盐酸除去干扰离子，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，根据实验现象知，溶液中含有SO42-，故B正确；C项，二氧化硫可被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪去，可知二氧化硫具有还原性，不是漂白性造成的，故C错误；D项，常温下Al和浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，该现象为钝化现象，不是不反应，故D错误；故选B。 38．下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ都正确且两者之间有关联的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用铁丝蘸取某溶液于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定含钠盐 B Al(OH)3能在NaOH溶液中溶解 Al有一定的非金属性 C 盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，立即产生大量气泡 氯元素的非金属性比碳强 D 用足量的盐酸溶液铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红 铁与水蒸气反应生成FeO 【答案】B 【解析】A项，用铁丝蘸取某溶液于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定含有钠元素，但不一定含钠盐，也有可能含有NaOH，A项错误；B项，向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解，发生反应：Al(OH)3+ NaOH= Na[Al(OH)4]，说明金属氢氧化物Al(OH)3显两性，也具有一些酸的性质，从而可证明金属元素Al有一定的非金属性，B项正确；C项，盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，立即产生大量气泡，说明盐酸的酸性强于碳酸，但盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水化物，所以不能说明氯元素的非金属性比碳强，C项错误；D项，用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明与盐酸反应后的溶液中无Fe3+，这是由于Fe与H2O蒸气在高温下发生反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，当用盐酸溶解反应后的固体产物时，发生反应：Fe3O4+8H+=2Fe2++Fe3++4H2O，未反应的铁粉与FeCl3在溶液中发生反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，导致溶液中无Fe3+，因此向溶液中滴加KSCN溶液不变红色，所以向溶液中滴加KSCN溶液不变红色，并不是因为铁与水蒸气反应生成FeO，D项错误；故选B。 39．下列实验目的、操作、现象及结论合理的是( ) 实验目的 实验操作 现象及结论 A 比较H2O2与Fe3+氧化性强弱 取少量Fe(NO3)2溶液于试管中，滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液由浅绿色变为黄色氧化性：H2O2＞Fe3+ B 比较Mg与Al金属性强弱 向同浓度等体积的MgCl2、AlCl3溶液中分别滴加同浓度的过量的NaOH溶液 MgCl2溶液中有白色沉淀生成且不溶解，AlCl3溶液中有白色沉淀生成后溶解，则金属性：Mg>Al C 检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴加酸性KMnO4溶液 若紫红色退去，则溶液中含有Fe2+ D 检验溶液中是否含有CO32- 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO32- 【答案】B 【解析】A项，硝酸根在酸性条件下有强氧化性，也可氧化二价铁，故不能得到氧化性： H2O2＞Fe3+，A错误；B项，取氯化镁与氯化铝溶液于试管中，分别加入足量氢氧化钠溶液，观察到氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀后溶解说明氢氧化铝的碱性弱于氢氧化镁，元素的金属性越强，最高氧化物对应水化物的碱性越弱，则镁元素的金属性强于铝元素，B正确；C项，氯离子也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明溶液中含有Fe2+，C错误；D项，取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有碳酸根,也可能含有碳酸氢根或亚硫酸根或亚硫酸氢根，D错误；故选B。 40．探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中 碳酸钠结块变成晶体，温度下降；碳酸氢钠溶解，温度升高 前者伴随吸热现象，后者伴随放热现象 B 向分别盛有Na2CO3和NaHCO3溶液的试管中滴加Ca(OH)2溶液 前者产生沉淀，后者不产生沉淀 能用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3 C 常温下分别测定Na2CO3和NaHCO3溶液的pH pH大于7 Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性 D 向盐酸溶液中分别滴加Na2CO3和NaHCO3溶液 前者开始无气泡产生，一段时间后产生气泡；后者立即产生气泡 NaHCO3溶液与盐酸反应更加剧烈 【答案】C 【解析】A项，Na2CO3溶于水为放热，所以用温度计测量，发现放Na2CO3温度计显示温度会上升，NaHCO3溶于水为吸热，所以用温度计测量，发现放NaHCO3温度计显示温度会降低，A错误；B项，Na2CO3和NaHCO3溶液均会和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，B错误；C项，pH大于7，说明Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性，C正确；D项，Na2CO3与盐酸反应分两步进行，碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，但是向盐酸溶液中分别滴加Na2CO3和NaHCO3溶液，初始盐酸过量，都会开始就生成二氧化碳气体，D错误；故选C。 41．下列实验方案设计、现象和结论不正确的是( ) 选项 方案设计 现象 结论 A 取1mL0.1 mol·L-1KI溶液于试管中，加入2mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液 溶液变血红色 KI与FeCl3的反应有一定限度 B 向蔗糖固体中加入浓硫酸 蔗糖变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 向盛有某无机溶液的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 原溶液中含有NH4+ D 向某钠盐中滴加浓盐酸，并将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐可能为Na2SO3 【答案】A 【解析】A项，取1mL0.1 mol·L-1KI溶液和2mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液充分反应后，Fe3+是过量的，充分反应后取上层清液滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，不能说明说明KI和FeCl3的化学反应存在一定限度，A错误；B项，浓硫酸有脱水性，能使蔗糖脱水炭化变黑，同时浓硫酸具有强氧化性，被还原为SO2，有刺激性气味的气体产生，B正确；C项，NH4+可与碱反应生成氨气，氨气为碱性气体，可使红色湿润的石蕊试纸变蓝，C正确；D项，向该钠盐中滴加浓盐酸，并将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，则该气体可能是Cl2或者SO2等具有漂白性的气体，故原钠盐可能是Na2SO3、NaHSO3或者NaClO， D正确；故选A。 42．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含SO42- B 用湿润的蓝色石蕊试纸检验CH4与Cl2在光照下反应后的产物 试纸变红 生成的CH3Cl具有酸性 C 常温下将铁片放入浓硝酸 无明显变化 铁与浓硝酸不反应 D 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热 产生红褐色液体 FeCl3饱和溶液在沸水中能生成Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】A项，向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡等，故实验中出现白色沉淀不能得出结论：该溶液中一定含SO42-，A错误；B项，CH4与Cl2在光照下反应有HCl生成，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故实验中试纸变红不能得出结论：生成的CH3Cl具有酸性，B错误；C项，常温下将铁片放入浓硝酸即发生钝化，故实验中无明显变化不能得出结论：铁与浓硝酸不反应，C错误；D项，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至红褐色，生成Fe(OH)3胶体，D正确；故选D。 43．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计与结论都正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 检验固体样品中是否含有NH4+ 将固体样品加水溶解，滴入浓NaOH 溶液并加热，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸变蓝 样品中含有NH4+ B 探究铝与浓硫酸的钝化现象 室温下，将铝片直接放入浓硫酸中，一段时间后取出并用水洗净，放入CuSO4溶液 铝片表面未见紫红色固体生成 室温下浓硫酸能将铝片钝化 C 探究Cl、Si元素非金属性的强弱 向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入盐酸至红色褪去 混合液逐渐变成白色凝胶 非金属性：Cl＞Si D 探究浓度与反应速率的关系 两支试管各盛4mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液 加入0.2mol/L草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快 【答案】A 【解析】A项，铵盐和氢氧化钠溶液反应在加热的条件下会放出氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确；B项，由于Al表面本来就有一层致密的氧化物薄膜，所以根据实验现象不能说明Al和浓硫酸发生钝化现象，故B错误；C项，HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以不能根据HCl、H2SiO3的酸性强弱判断Cl、Si元素的非金属性强弱，故C错误；D项，高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H＋＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，根据离子方程式可知，4mL0.1mol/L高锰酸钾完全反应消耗草酸的物质的量为0.001mol，所给草酸的物质的量分别是2×10－4mol、4×10－4mol，高锰酸钾均过量，不能得出反应物浓度越大，反应速率越快，故D错误；故选A。 44．下列实验结论或应用不正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论或应用 A 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO32- B 用洁净的铂丝蘸取待测液置于酒精灯外焰灼烧 火焰呈黄色 待测液中含钠元素 C 碘酒滴到土豆片上 土豆片变蓝 淀粉遇碘变蓝 D 某溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水 无明显现象，后溶液呈红色 该溶液中一定含Fe2+ 【答案】A 【解析】A项，向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体也可能是盐酸和碳酸氢根离子生成的，A错误；B项，钠元素的焰色反应为黄色，B正确；C项，土豆中含有淀粉，淀粉与碘单质变蓝色，C正确；D项，亚铁离子和氯水反应生成铁离子，铁离子和KSCN溶液反应变红色，D正确；故选A。 45．下列实验操作、现象和结论均正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量溶液，滴加溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不含NH4+ B 取少量Fe(NO3)2固体溶于蒸馏水，然后滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2固体已变质 C Mg投入到某浓度的稀硝酸中 Mg全部溶解，未出现气泡 可能生成Mg(NO3)2和NH4NO3 D 向浓HNO3中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓HNO3反应生成NO2 【答案】C 【解析】A项，氨气极易溶于水，滴加NaOH溶液反应后，由于没有加热，导致氨气没有逸出，则试纸不变蓝，不能确定原溶液中是否含有NH4+，A错误；B项，向硝酸亚铁溶液中加入酸性物质，H+与NO3-共同作用可将Fe2+氧化为Fe3+而使KSCN溶液变红色，不能说明Fe(NO3)2固体已变质，B错误；C项，Mg和硝酸可以发生氧化还原反应：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O，此时Mg完全溶解，未出现气泡，生成Mg(NO3)2和NH4NO3，C正确；D项，浓硝酸在热炭作用下受热分解也可以产生NO2，无法证明NO2是由浓硝酸与C反应产生的，D错误；故选C。 ( 20 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$