精品解析：2025年四川省内江市威远中学校初中考模拟化学试题

威远中学校初2025届九年级下学期半期学情调研 化学试题 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Ba－137 A卷（共100分） 一、选择题（本大题共12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个符合题意的选项。） 1. 下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A. 石蜡熔化 粮食酿醋 B. 食物腐败 木材燃烧 C. 酒精挥发 蔗糖溶解 D. 水通电电解 铁杵磨成针 【答案】A 【解析】 【详解】A、石蜡熔化过程中没有新物质生成，属于物理变化；粮食酿醋过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化，选项符合题意； B、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化；木材燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，选项不符合题意； C、酒精挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化；蔗糖溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意； D、水通电电解产生氢气和氧气，有新物质生成属于化学变化；铁杵磨成针过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意； 故选A。 2. 化学与环境保护息息相关。下列做法错误的是 A. 开发新能源，减少化石燃料使用 B. 生活污水集中处理达标后排放 C. 露天焚烧塑料垃圾 D. 使用公共交通出行，践行“低碳生活” 【答案】C 【解析】 【详解】A、开发新能源，减少化石燃料的使用，能减少污染物的排放，有利于环境保护，故选项做法正确； B、生活污水集中处理达标后排放，可以防止水体污染，有利于环境保护，故选项做法正确； C、露天焚烧塑料垃圾，会产生大量有害气体和烟尘，不利于环境保护，故选项做法不正确； D、使用公共交通出行，践行“低碳生活”，既能节约资源，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，故选项做法正确。 故选C。 3. 造纸技术的提高与化学的发展密切相关。在唐朝时，人们在造纸过程中加“矾”以改善纸张质量。这种“矾”的主要成分为硫酸铝[Al2(SO4)3]，硫酸铝所属的物质类别是 A. 碱 B. 酸 C. 氧化物 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】硫酸铝是铝离子和硫酸根离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐，故选D。 4. 下列关于空气成分的说法错误的是 A. 空气中氮气的体积分数为78% B. 稀有气体可用于制造电光源 C. 氧气是常用的燃料 D. 干冰常用于人工降雨 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气约占空气体积分数的78%，说法正确，不符合题意； B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源，说法正确，不符合题意； C、氧气具有助燃性，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作燃料，说法错误，符合题意； D、干冰是固态二氧化碳，干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨，说法正确，不符合题意。 故选：C。 5. 下列化学用语表示错误的是 A. 2个氮气分子： B. 二氧化氮的化学式： C. 硫原子的结构示意图： D. 3个硫酸根离子： 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子用化学式表示，多个分子就是在其化学式前面加上相应的数字，故2个氮气分子表示为：2N2，故选项不符合题意； B、二氧化氮中氮元素为+4价，氧元素为-2价，故二氧化氮的化学式表示为：NO2，故选项符合题意； C、硫原子核内质子数为16，核外有3个电子层，第1电子层上有2个电子，第2电子层上有8个电子，第3电子层上有6个电子，则硫原子的结构示意图表示为：，故选项不符合题意； D、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个硫酸根离子表示为：，故选项不符合题意； 故选：B。 6. 下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是 A. 水银、Ag、单质 B. 生石灰、CaO、氧化物 C. 苛性钠、NaOH、盐 D. 小苏打、Na2CO3、盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、水银是汞单质的俗称，汞的化学式为Hg，水银是由同种元素组成的纯净物，属于单质，而Ag是银的化学式，不符合题意； B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙化学式为CaO，氧化钙是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意； C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，氢氧化钠在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；而纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； 故选B。 7. 凉拌折耳根是四川人民喜爱的菜品。折耳根含有鱼腥草素(C12H22O2)，鱼腥草素有清热解毒等功效。下列说法正确的是 A. 鱼腥草素中含有氧分子 B. 鱼腥草素中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：11：1 C. 鱼腥草素由12个碳原子、22个氢原子、2个氧原子构成 D. 1个鱼腥草素分子含有36个原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，鱼腥草素由碳、氢、氧三种元素组成，符合有机物的特点，属于有机物，由鱼腥草素分子构成，鱼腥草素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，即鱼腥草素中含有氧原子，选项错误； B、鱼腥草素中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×12）：（1×22）：（16×2）=72：11：16，选项错误； C、由化学式可知，鱼腥草素由鱼腥草素分子构成，1个鱼腥草素分子由12个碳原子、22个氢原子、2个氧原子构成，选项错误； D、由化学式可知，1个鱼腥草素分子含有36个原子，选项正确，故选D。 8. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 铕属于非金属元素 B. 一个铕原子的质量为152.0g C. x的数值为25 D. 的核外电子数是65 【答案】C 【解析】 【详解】A、铕带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铕元素的相对原子质量为152.0，而非原子的实际质量。故选项说法错误； C、根据原子中核电荷数=质子数=核外电子数，则x=63-2-8-18-8-2=25，故选项说法正确； D、由铕原子结构示意图可知，铕原子的最外层电子数为2，容易失去电子，形成Eu2+，则Eu2+的核外电子数是63-2=61，故选项说法错误； 故选：C。 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A. 酸溶液能使紫色石蕊变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸溶液 B. 过氧化氢分解可以产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含氧元素 C. 化合物是由多种元素组成的纯净物，因此由多种元素组成的物质一定是化合物 D. 同种元素的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定是同种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、能使紫色石蕊溶液变红的不一定是酸溶液，还可能是某些盐溶液，如硫酸铵溶液呈酸性，能够使紫色石蕊溶液变红，选项错误； B、由质量守恒定律可知，能分解产生氧气的物质一定含氧元素，选项正确； C、由多种元素组成的物质不一定是化合物，还可能是混合物，由多种元素组成的纯净物一定是化合物，选项错误； D、质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子的质子数均为10，但两种微粒不属于同一种元素，选项错误； 故选B。 10. 如图所示为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. t2℃时，向50g水中加入25g甲物质，可以得到75g溶液 B. 将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数为乙>甲=丙 C. 甲中混有少量的乙，可以用蒸发结晶的方法提纯甲 D. P点表示：在t1℃时甲、丙的溶解度相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，℃时甲的溶解度为40g，则℃时，向50g水中加入25g甲物质最多能溶解20g甲，则充分溶解后得到溶液的质量为，说法错误，不符合题意； B、将℃时三种物质的饱和溶液降温至℃，甲、乙的溶解度均减小，均有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为℃时饱和溶液中的溶质质量分数；丙的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为℃时饱和溶液中的溶质质量分数，则降温后所得溶液的溶质质量分数大小关系为，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，其中甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，因此甲中混有少量的乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，说法错误，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，P点表示：在℃时甲、丙的溶解度相等，说法正确，符合题意。 故选：D。 11. 下列措施或方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较黄铜和铜的硬度 相互刻划，铜表面出现划痕，则铜的硬度小 B 除去铁粉中混有的铜粉 加入足量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥 C 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 向溶液中通入适量CO2 D 除去一氧化碳中混有的氧气 将混合气体通过灼热的铜网 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、合金的硬度比纯金属的硬度大，相互刻划，铜表面出现划痕，说明铜的硬度小，选项正确； B、铁位于金属活动性顺序表中氢的前面，能够与酸反应，铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应生成氢气，加入足量稀盐酸后铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，将欲保留的铁反应掉，不符合除杂原则，选项错误； C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，二氧化碳与氢氧化钙溶液中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，向溶液中通入适量CO2能够鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，选项正确； D、一氧化碳和铜不反应，氧气在加热的条件下与铜反应生成氧化铜固体，所以将混合气体通过灼热的铜网，能够除去一氧化碳中混有的氧气，选项正确； 故选B。 12. 下列四个图像能正确反映实验变化关系的是 A B C D A. 向两份完全相同的过氧化氢溶液中，一份加入MnO2，另一份不作任何操作 B. 等质量的锌和铁中分别加入足量的等浓度的稀盐酸 C. 向一定量的稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 D. 向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据催化剂可以改变反应速率，不能改变生成物的质量，向两份完全相同的过氧化氢溶液中，一份加入二氧化锰，另一份不作任何操作，加入二氧化锰的反应速率快，至完全反应所需的时间短，最终生成氧气的质量相等，故选项图像错误； B、等质量的锌和铁中分别加入足量的等浓度的稀盐酸，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为，每65份质量的锌和73份质量的氯化氢反应生成2份质量的氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为，每56份质量的铁和73份质量的氯化氢反应生成2份质量的氢气，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因盐酸过量，等质量的锌和铁完全反应，产生氢气的质量为铁＞锌，故选项图像错误； C、向一定量的稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，硫酸根离子和钡离子一接触就会产生白色沉淀硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，故从一开始就会产生沉淀，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增大，至硫酸钠反应完全，沉淀的质量不再发生变化，故选项图像正确； D、稀盐酸显酸性，pH小于7，向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，酸性减弱，pH升高，恰好完全反应时pH=7，完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，故选项图像错误； 故选C。 二、填空题（本大题包括4个小题，每空3分，共24分） 13. 用化学符号填空： （1）保持二氧化碳化学性质的最小微粒________； （2）标出硫化亚铁（FeS）中硫元素的化合价________。 【答案】（1）CO2 （2） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，则保持二氧化碳化学性质的最小微粒为二氧化碳分子，表示为CO2； 【小问2详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；硫化亚铁（FeS）中铁元素显+2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则硫元素显-2价，可表示为。 14. 根据所学化学知识，回答下列问题： （1）用湿润的pH试纸测定碳酸钠溶液的pH，结果会________(填“偏大”或“偏小”)。 （2）活性炭具有疏松多孔的结构，制糖工业中常利用其________性来脱色以制白糖。 【答案】（1）偏小 （2）吸附 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠溶液呈碱性，，且碱性越强pH越大，用湿润的pH试纸测定碳酸钠溶液的pH，会导致碳酸钠溶液被稀释，碱性减弱，则测定出的pH结果会偏小； 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，制糖工业中常利用其吸附性来脱色以制白糖。 15. 如图所示，分别是五种粒子的结构示意图，根据图示回答下列问题： （1）上述粒子中与氟原子化学性质相似的微粒是_______（填字母序号）。 （2）请写出由B和E两种元素组成的化合物_______（填化学式）。 【答案】（1）A （2）Al2O3 【解析】 【小问1详解】 氟元素的原子序数是9，氟原子核内有9个质子，核内有9个电子，分两层，第一层2个，第二层7个，A与氟原子最外层电子数相同，化学性质相似； 【小问2详解】 B属于氧元素，E属于铝元素，两者形成化合物氧化铝，其中铝元素+3价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：Al2O3。 16. 为了减少二氧化碳的排放，可通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。该反应的微观示意图如图： （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）从微观上解释该化学反应遵守质量守恒定律的原因是_______。 【答案】（1） （2）化学反应前后，原子种类、数目及其质量不变 【解析】 【小问1详解】 由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与水在通电条件下反应生成甲酸和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 从微观上解释该化学反应遵守质量守恒定律的原因是：化学反应前后，原子种类、数目及其质量不变。 三、实验题（本大题每空 3分，共18分） 17. 化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果都是通过实验得到的。根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）写出图中标注的仪器名称：①_______。 （2）实验室制取二氧化碳时，反应的化学方程式为_______，选用的收集装置为_______填大写字母)。 （3）实验室用双氧水制取氧气时，反应的化学方程式为_____，用C装置收集氧气，证明是否集满的方法是_____。若要收集一瓶干燥的氧气，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置，并且气体应该从_____(填“a”或“b”)端导管通入。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. C （3） ①. ②. 将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明O2集满 ③. a 【解析】 【小问1详解】 有图可知，仪器①为试管； 【小问2详解】 实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：； 二氧化碳密度比空气大，可溶与水，只能使用向上排空气法收集，故选C； 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，方程式为：； 氧气具有助燃性，用C装置收集氧气，验满时，将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明O2集满； 若要收集一瓶干燥的氧气，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置，并且气体应该从a端通入，这样可使气体与浓硫酸充分接触，干燥的比较充分（气体从b口进入，会将浓硫酸从a口排出）。 四、计算题（本大题共10分） 18. 北京时间2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。该火箭的推进剂是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。 （1）偏二甲肼是由_____种元素组成，一个偏二甲肼分子共有______个原子。 （2）偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为_______（填最简整数比）。 （3）偏二甲肼中氮元素的质量分数为_______。（结果保留一位小数） 【答案】（1） ①. 3##三 ②. 12 （2）6:2:7 （3）46.7% 【解析】 【小问1详解】 偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成； 偏二甲肼由偏二甲肼分子构成，一个偏二甲肼分子中含有2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子共12个原子； 【小问2详解】 偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为； 【小问3详解】 偏二甲肼中氮元素的质量分数为。 B卷（共30分） 19. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料（含有金属铜及少量铁和银），化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验： 已知：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，Ag+FeCl3=AgCl+FeCl2。 完成下列各题： （1）步骤1中“粉碎”的目的是_______。 （2）步骤2中涉及的操作名称是______，其中玻璃棒的作用是_______。 （3）溶液A中溶质的成分是______。（填化学式） （4）步骤4中反应的化学方程式是_______，属于_______反应(填基本反应类型)。 【答案】（1）增大接触面积，加快化学反应速率 （2） ①. 过滤 ②. 引流 （3）H2SO4、FeSO4 （4） ①. Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 步骤1中“将金属废料粉碎”的目的是增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，故填增大接触面积，加快化学反应速率。 【小问2详解】 步骤2中涉及的操作能够将难溶性固体与液体进行了分离，该操作的名称是过滤，故填过滤； 过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，故填引流。 【小问3详解】 废料中的铁、铜、银三种金属，其中只有铁位于金属活动性顺序表中氢的后面，能够与硫酸反应，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以溶液A中溶质的成分是过量的硫酸和反应生成的硫酸亚铁，故填H2SO4、FeSO4。 【小问4详解】 滤渣A中的成分是铜和银，由题文可知，铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，银与氯化铁反应生成氯化银沉淀和氯化亚铁，滤液B中的成分是氯化亚铁和氯化铜，加入适量试剂X后，溶液中的成分氯化亚铁，同时生成铜，由质量守恒定律可知，试剂X为铁，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，故反应的化学方程式写为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu； 由化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换反应。 20. CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：CaCl2；猜想二：CaCl2和HCl 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【探究活动一】取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： （1）甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成_______色，证明猜想二成立。 （2）乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。 【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。 ①a点的实验现象为_______。 ②b点发生反应的化学方程式为_______。 ③c点对应溶液中全部溶质的化学式为_______。 【探究活动二】 （3）丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，理由是_______。 【交流与反思】 （4）甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。为除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面 (填选项序号)试剂。 A. H2SO4 B. CaCO3 C. NaOH 【答案】（1）红 （2） ①. 有气泡产生 ②. ③. Na2CO3、NaCl （3）盐酸具有挥发性，加热时会挥发出HCl气体 （4）B 【解析】 【小问1详解】 根据实验结论证明猜想二成立，废液中含有的溶质为CaCl2和HCl；该废液显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性物质变红色，因此甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色； 【小问2详解】 根据实验结论证明猜想二成立，即废液中含有的溶质为CaCl2和HCl； ①a点pH＜7，溶液呈酸性，存在盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，滴入碳酸钠溶液，会生成二氧化碳，现象是：有气泡产生； ②b点pH=7，溶液呈中性，此时是氯化钙和碳酸钠发生反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为； ③c点pH＞7，溶液呈碱性，说明碳酸钠过量，溶液中还含有反应生成的氯化钠，则c点对应溶液中全部溶质的化学式为NaCl、Na2CO3； 【小问3详解】 直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，理由是盐酸具有挥发性，蒸发溶剂时HCl会以气体形式逸散，最后只留下CaCl2固体； 【小问4详解】 为除去废液中对空气造成污染的物质，即除去氯化氢； A、硫酸和盐酸不反应，不能除去氯化氢，故A不符合题意； B、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B符合题意； C、氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，但是该反应无明显现象，无法无法控制加入量，可能会引入新杂质，故C不符合题意； 故选：B。 21. 实验室有一瓶标签被腐蚀的Na2SO4溶液。某化学兴趣小组的同学为测定该Na2SO4溶液的溶质质量分数，取100gNa2SO4溶液于烧杯中，然后加入BaCl2溶液。生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示： 计算： （1）两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是______g。 （2）该Na2SO4溶液的溶质质量分数是多少(请写出简明计算过程)？ 【答案】（1）2.33 （2） 解：设该Na2SO4溶液的溶质质量分数为x。 x=1.42% 答：该Na2SO4溶液的溶质质量分数是1.42%。 【解析】 【小问1详解】 Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl，化学方程式为：。根据图象，加入60g BaCl2溶液时沉淀的质量已达最大值2.33g，所以两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是2.33g。 【小问2详解】 BaSO4的质量为2.33g，据此可通过化学方程式计算出该Na2SO4溶液的溶质质量分数，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 威远中学校初2025届九年级下学期半期学情调研 化学试题 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Ba－137 A卷（共100分） 一、选择题（本大题共12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个符合题意的选项。） 1. 下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A. 石蜡熔化 粮食酿醋 B. 食物腐败 木材燃烧 C. 酒精挥发 蔗糖溶解 D. 水通电电解 铁杵磨成针 2. 化学与环境保护息息相关。下列做法错误的是 A. 开发新能源，减少化石燃料使用 B. 生活污水集中处理达标后排放 C. 露天焚烧塑料垃圾 D. 使用公共交通出行，践行“低碳生活” 3. 造纸技术的提高与化学的发展密切相关。在唐朝时，人们在造纸过程中加“矾”以改善纸张质量。这种“矾”的主要成分为硫酸铝[Al2(SO4)3]，硫酸铝所属的物质类别是 A. 碱 B. 酸 C. 氧化物 D. 盐 4. 下列关于空气成分的说法错误的是 A. 空气中氮气的体积分数为78% B. 稀有气体可用于制造电光源 C. 氧气是常用的燃料 D. 干冰常用于人工降雨 5. 下列化学用语表示错误的是 A. 2个氮气分子： B. 二氧化氮的化学式： C. 硫原子的结构示意图： D. 3个硫酸根离子： 6. 下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是 A. 水银、Ag、单质 B. 生石灰、CaO、氧化物 C. 苛性钠、NaOH、盐 D. 小苏打、Na2CO3、盐 7. 凉拌折耳根是四川人民喜爱的菜品。折耳根含有鱼腥草素(C12H22O2)，鱼腥草素有清热解毒等功效。下列说法正确的是 A. 鱼腥草素中含有氧分子 B. 鱼腥草素中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：11：1 C. 鱼腥草素由12个碳原子、22个氢原子、2个氧原子构成 D. 1个鱼腥草素分子含有36个原子 8. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 铕属于非金属元素 B. 一个铕原子的质量为152.0g C. x的数值为25 D. 的核外电子数是65 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A. 酸溶液能使紫色石蕊变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸溶液 B. 过氧化氢分解可以产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含氧元素 C. 化合物是由多种元素组成的纯净物，因此由多种元素组成的物质一定是化合物 D. 同种元素的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定是同种元素 10. 如图所示为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. t2℃时，向50g水中加入25g甲物质，可以得到75g溶液 B. 将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数为乙>甲=丙 C. 甲中混有少量的乙，可以用蒸发结晶的方法提纯甲 D. P点表示：在t1℃时甲、丙的溶解度相等 11. 下列措施或方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较黄铜和铜的硬度 相互刻划，铜表面出现划痕，则铜的硬度小 B 除去铁粉中混有的铜粉 加入足量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥 C 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 向溶液中通入适量CO2 D 除去一氧化碳中混有的氧气 将混合气体通过灼热的铜网 A. A B. B C. C D. D 12. 下列四个图像能正确反映实验变化关系的是 A B C D A. 向两份完全相同的过氧化氢溶液中，一份加入MnO2，另一份不作任何操作 B. 等质量的锌和铁中分别加入足量的等浓度的稀盐酸 C. 向一定量的稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 D. 向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量 二、填空题（本大题包括4个小题，每空3分，共24分） 13. 用化学符号填空： （1）保持二氧化碳化学性质的最小微粒________； （2）标出硫化亚铁（FeS）中硫元素的化合价________。 14. 根据所学化学知识，回答下列问题： （1）用湿润的pH试纸测定碳酸钠溶液的pH，结果会________(填“偏大”或“偏小”)。 （2）活性炭具有疏松多孔的结构，制糖工业中常利用其________性来脱色以制白糖。 15. 如图所示，分别是五种粒子的结构示意图，根据图示回答下列问题： （1）上述粒子中与氟原子化学性质相似的微粒是_______（填字母序号）。 （2）请写出由B和E两种元素组成的化合物_______（填化学式）。 16. 为了减少二氧化碳的排放，可通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。该反应的微观示意图如图： （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）从微观上解释该化学反应遵守质量守恒定律的原因是_______。 三、实验题（本大题每空 3分，共18分） 17. 化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果都是通过实验得到的。根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）写出图中标注的仪器名称：①_______。 （2）实验室制取二氧化碳时，反应的化学方程式为_______，选用的收集装置为_______填大写字母)。 （3）实验室用双氧水制取氧气时，反应的化学方程式为_____，用C装置收集氧气，证明是否集满的方法是_____。若要收集一瓶干燥的氧气，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置，并且气体应该从_____(填“a”或“b”)端导管通入。 四、计算题（本大题共10分） 18. 北京时间2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。该火箭的推进剂是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。 （1）偏二甲肼是由_____种元素组成，一个偏二甲肼分子共有______个原子。 （2）偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为_______（填最简整数比）。 （3）偏二甲肼中氮元素的质量分数为_______。（结果保留一位小数） B卷（共30分） 19. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料（含有金属铜及少量铁和银），化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验： 已知：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，Ag+FeCl3=AgCl+FeCl2。 完成下列各题： （1）步骤1中“粉碎”的目的是_______。 （2）步骤2中涉及的操作名称是______，其中玻璃棒的作用是_______。 （3）溶液A中溶质的成分是______。（填化学式） （4）步骤4中反应的化学方程式是_______，属于_______反应(填基本反应类型)。 20. CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：CaCl2；猜想二：CaCl2和HCl 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【探究活动一】取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： （1）甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成_______色，证明猜想二成立。 （2）乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。 【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。 ①a点的实验现象为_______。 ②b点发生反应的化学方程式为_______。 ③c点对应溶液中全部溶质的化学式为_______。 【探究活动二】 （3）丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，理由是_______。 【交流与反思】 （4）甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。为除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面 (填选项序号)试剂。 A. H2SO4 B. CaCO3 C. NaOH 21. 实验室有一瓶标签被腐蚀的Na2SO4溶液。某化学兴趣小组的同学为测定该Na2SO4溶液的溶质质量分数，取100gNa2SO4溶液于烧杯中，然后加入BaCl2溶液。生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示： 计算： （1）两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是______g。 （2）该Na2SO4溶液的溶质质量分数是多少(请写出简明计算过程)？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $