浙江省温州市十校2024-2025学年高二下学期4月期中考试化学试题

第 1 页 共 2 页 2024 学年第二学期温州十校联合体期中联考 高二年级化学学科参考答案 命题学校：瓯海第一高级中学 吴晓华 审题学校：科技高中 谢晓红 一、选择题：（每小题 3 分，共 48 分） 1-5:ADCCB 6-10:DCDBC 11-15:DCBCD 16:C 二、非选择题：（本大题共 5 小题，共 52 分） 17、（10分） (1)2-甲基-3-乙基戊烷 [2分] (2) [2分] (3) 6 [2分] (4) R-NH2 + H2O R-NH3 + + OH ― [2分,写等号/箭头１分] (5) CH2(OH)CH2CH2Cl + NaOH CH2(OH)CH=CH2 + NaCl + H2O [2 分，有机物化学式错０分, 漏写无机分子给写 1分] 18、（10分） （1）sp 3 [１分] （2）BC[2分，选对 1个给１分，错选/多选不给分] （3）金刚石>金刚砂>晶体硅[１分] 三者都为共价晶体，原子半径 C<Si（或键长 C-C< C-Si <Si - Si），键能 C-C> C-Si >Si-Si， 所以熔点金刚石>金刚砂>晶体硅[2分，共价晶体１分，半径比较１分] （4）①CH3NH3PbI3 [2分] ②（12+3+14+3+207+127*3）/NA(a*10 -7 ) 3 [2分，或 620/NAa 3 *10 -21 数值正确 2分] 19、（10分） (1)－49.3[2分] (2) ①AD [2分，选对 1个给１分，错选/多选不给分] ②T4～T5 温度区，反应已达平衡，该反应放热，随着温度升高平衡逆向移动，CO2的转化率逐渐 下降。[2分，反应已达平衡 1分，平衡逆向移动 1分] (3)①[2分，乙在甲上方 1 分，趋势下降 1分] ② 25/12或 2.08[2分] 20、（10分） (1)(球型)冷凝管[1分] 防止降温，苯甲酸钾结晶析出而 降低产量[2分，如果没写苯甲酸钾给 1 分] (2) BC[2分，选对 1个给１分，错选/多选不给分] (3) 2MnO4 ― + 5H2C2O4 + 6H + = 2Mn 2+ + 10CO2↑ + 8H2O 或 2MnO4 ― + 3H2C2O4= 2MnO2↓+4CO2↑+2H2O+2HCO3 - [2 分] (4) 98%[2分,0.98给分] (5) 加热升华[1分，写升华给分] 第 2 页 共 2 页 21、（12分） (1)硝基、羧基 [1分，写一个 0分] (2) [1分] (3)ABD[2分，有错 0分，选对 2个给 1 分，全对给 2分] (4) + → + H2O [2分，不写水给 1分] (5)CH3CH2CH2OH CH3CH CH2 CH3CHBrCH3 [3 分，少一步骤扣一分，扣完为止] (6) 、 、 [3 分，错一个扣 1分扣完为止，多个看前三个] 高二化学学科 试题 第1页(共 6 页) 绝密★考试结束前 2024 学年第二学期温州十校联合体期中联考 高二年级化学学科 试题 命题学校：瓯海第一高级中学 吴晓华 审题学校：科技高中 谢晓红 考生须知： 1．本卷共 6 页满分 100分，考试时间 90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 5．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 I:127 Pb:207 选择题部分 一、选择题(本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1、下列有机物的官能团表述正确的是( ) A.CH3CH2OH -OH(羟基) B.CH3CONH2 -NH2(氨基) C. (酮碳基) D. (苯基) 2、最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最 理想的“原子经济性反应”的是( ) A.乙醇在催化剂、加热条件下与氧气反应生成乙醛 B. 苯在催化剂条件下与液溴反应生成溴苯 C.乙酸与乙醇在催化剂条件下生成乙酸乙酯 D.乙烯与 Br2的 CCl4溶液反应生成 1，2-二溴乙烷 3、下列化学用语表达正确的是( ) A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.基态碳原子的轨道表示式： C.乙醇的键线式： D.乙烷的球棍模型： 4、下列离子方程式书写正确的是( ) A.大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH== Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O B.苯酚浊液中加入碳酸钠溶液：2 + CO3 2— → 2 + H2O + CO2↑ C.银氨溶液中加足量的盐酸：[Ag(NH3)2] + +OH - +Cl - +3H + =AgCl↓+2NH4 + +H2O D.亚硫酸与氯化钙溶液反应：Ca 2+ + SO3 2- == CaSO3↓ 5、利用草酸 H2C2O4和 KClO3可制取自来水消毒剂(ClO2)。反应原理为：H2C2O4 + ClO3 ― + H + → ClO2↑ + X↑ + H2O(未配平)。下列说法不正确的是( ) A.X 表示 CO2 B.可用 NaClO2代替 KClO3 C.氧化剂和还原剂物质的量之比为 2:1 D.若生成标况下的 ClO2气体 11.2L，则反应转移的电子数为 0.5NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 高二化学学科 试题 第2页(共 6 页) 6、下列有关实验图示说法正确的是( ) ① ② ③ ④ A．图①：检验电石与水反应的产物为乙炔 B．图②：制备并收集乙酸乙酯 C．图③：比较苯酚与碳酸的酸性强弱 D．图④：分离硝基苯与水 7、物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是( ) 结构或性质 用途 A 臭氧具有强氧化性 臭氧可用于自来水杀菌消毒 B 甘油结构中含能与水形成氢键的羟基 甘油可用作保湿类护肤品 C 单晶硅熔沸点高、硬度大 单晶硅可用于制造光电池 D 维生素 C 具有还原性 可作食品中的抗氧化剂 8、下列说法正确的是( ) A.向 2mL苯中加入 1mL溴水，充分振荡后静置，观察到溴水褪色，说明苯和溴水发生反应 B.向苯和苯酚的混合液中加入氢氧化钠溶液后过滤，可除去苯中少量的苯酚 C.用酸性高锰酸钾溶液检验 CH2=CH2CHO中的碳碳双键 D.可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙酸乙酯、乙醛和乙酸溶液 9、下列说法不正确的是( ) A.通过 X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构 B.红外光谱仪常用于分析有机物分子中的元素组成 C.利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离 D.萃取、蒸馏、重结晶和色谱法都可用于分离提纯有机物 10、有机物 A(如图)是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体。 下列有关该物质的说法不正确的是( ) A.分子中的所有的碳原子可能处在同一平面上 B.存在顺反异构 C.分子中采取 sp 2 杂化的碳原子数目为 8 D.与足量酸性高锰酸钾溶液反应并酸化得到含苯环的有机产物中只含两种化学环境不同的氢原子 11、化合物 Z是一种药物的中间体，部分合成路线如下,下列说法不正确的是( ) A.X、Y、Z三种物质均不溶于水 B.1molX最多能消耗 1molNaOH C.1molY最多能与 3molH2发生加成 D.Z分子存在 3个手性碳原子 高二化学学科 试题 第3页(共 6 页) 12、已知：A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的五种元素，A、B、C、D 为短周期元素。其中 A 的原子半径最小，B 元素价层电子数为 nsnnpn；D 元素的最外层电子数是次外层的 3 倍；E 元素的 基态原子 3d 轨道上有 4 个未成对电子。下列说法正确的是( ) A．B、C、D 中第一电离能最大的是 D B．D简单氢化物的沸点小于 C简单氢化物的沸点 C．A与 D形成的化合物都是极性分子 D．E在周期表中的位置是第 4周期ⅣB族 13、以天然气燃料电池(熔融 K2CO3为电解质)为电源，采用电化学方法制备有机物，模拟装置如图 所示。a极、b极为惰性电极，双极膜中水会解离出 H + 和 OH - 并向两极迁移。下列叙述正确的是( ) A.当导线中通过 2mol电子时，双极膜中有 2molOH-向 a极迁移 B.b极反应式为 C.燃料电池中通 CH4极应与图示中的 b极相连 D.消耗 22.4LCH4(标准状况)时理论上可以制备 2molNC(CH2)4CN 14、已知：乙醇的分子间脱水以及分子内脱水机理如图所示。下列说法不正确的是( ) A.上述反应中 H+是催化剂，降低了反应的活化能 B.第 1步与第 3步均有配位键的形成，②中的 C-O比①中的 C-O不稳定 C.浓硫酸催化乙醇制乙烯，硫酸浓度越高，生成乙烯的速率越快 D.较高温度下，有利于碳正离子(物质③)中 C-H的断裂，以产物⑥为主 15、常温下，向 20mL某浓度的硫酸溶液中滴入 0.1mol·L－1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度 随加入氨水的体积变化如图所示。下列分析不正确的是( ) A.该硫酸的浓度为：0.05mol·L －1 B.c点所示溶液中：2c(SO4 2－)＝c(NH3·H2O)+ c(NH4 ＋) C.图中所示各点水的电离程度：c>b=d>a D.b、d 两点所示溶液中均存在：c(NH4 ＋)＝2c(SO4 2－) 高二化学学科 试题 第4页(共 6 页) 16、下列实验操作、现象能得出相应结论的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向某待测液中滴加少量氯水 溶液变黄 该待测液中含有 Fe 2+ B 乙醇和浓硫酸共热至 170℃，将产 生的气体通入溴水溶液中 溴水溶液褪色 乙烯与溴发生了加成反应 C 加热 0.5mol·L-1CuCl2溶液 溶液由蓝色变 为黄绿色 [Cu(H2O)4] 2+ 转化为[CuCl4] 2- 的反应为吸热反应 D 向冷却后的淀粉水解液中依次加入 NaOH溶液、碘水 溶液未变蓝 淀粉已完全水解 非选择题部分 二、非选择题(本大题共 5小题，共 52分) 17、按要求作答： (1)用系统命名法命名有机物 ： ； (2)写出硝酸甘油的结构简式： ； (3)有机物 中有 个碳原子在同一条直线上； (4)用化学方程式说明胺(R-NH2)的水溶液显碱性的原因： ； (5)写出有机物[CH2(OH)CH2CH2Cl]在 NaOH醇溶液中加热条件下反应的化学方程式： 。 18、碳族元素及化合物在生活、化工中有重要的应用。请回答： (1)CF4是微电子工业中用量最大的等离子蚀刻气体，其碳原子的杂化方式为 。 (2)下列说法正确的是 。 A.CaC2晶体中微粒间作用力包括离子键、非极性共价键和分子间作用力 B.基态硅原子的价层电子排布式为 3s 2 3p 2 C.第一电离能 C>Si，Ge>Pb D.CO2、SiO2均属于耐高温酸性氧化物 (3)晶体硅、金刚石、金刚砂(SiC)按熔点由高到低排序为 ，从结构角度说明 理由 。 (4)某含铅化合物 A的晶胞如图。 ①A化学式 。 ②已知晶胞边长为 a nm，则该晶体 的密度为 g·cm -3 。 (NA 表示阿伏加德罗常数的值) 高二化学学科 试题 第5页(共 6 页) 19、甲醇是一种重要的燃料，它的清洁燃烧性能使其在替代传统石油产品和减少温室气体排放方面 具有重要作用。 (1)CO2和 H2在一定条件下合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH 根据如下表相关物质的能量，计算ΔH＝________________kJ·mol－1。 物质 H2(g) CO2(g) CH3OH(g) H2O(g) 能量/ (kJ·mol －1 ) 0 －393.5 －201.0 －241.8 (2)向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等物质的量 的 CO2和 H2，在两种催化剂(Ⅰ和Ⅱ)、不同温度下发生 上述反应，经过相同时间，测得 CO2的转化率与温度的 关系曲线如图所示(已知此实验条件下催化剂均未失活)。 ①下列说法正确的是_______________(填字母)。 A.催化效率较高的是催化剂Ⅱ B.T2时，分别使用催化剂Ⅱ和催化剂Ⅰ时, CO2的平衡 转化率前者大于后者 C.C点的正反应速率：v 正(Ⅰ)＝v 正(Ⅱ) D.T1～T3温度区，CO2的转化率随温度升高均增大的原因是反应未达平衡，随温度升高反应速率 加快，相同时间内 CO2转化率增大 ②T4～T5温度区, CO2的转化率逐渐下降，可能原因是__________________________________。 (3)将 CO2和 H2分别充入甲、乙两个恒容密闭容器中发生反应，相关数据如下表所示，测得不同 温度下甲容器内 CO2的平衡转化率曲线甲如图所示。 ①请在图中画出乙容器中 CO2的平衡转化率曲线乙。 ②当某温度下，甲容器中 CO2的平衡转化率处于 M点时，则该温度下反应的平衡常数为_________。 20、苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下： ① + KMnO4 → + MnO2 ② + HCl → + KCl (一) 实验步骤： 加热回流 加入适量草酸溶液 Ⅰ Ⅱ 趁热过滤，洗涤 浓盐酸 冰水浴 Ⅲ 过滤，洗涤，干燥 Ⅳ 重结晶 容积 CO2(g) H2(g) 甲容器 2 L 1 mol 3mol 乙容器 2 L 2 mol 6mol 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·mL−1) 溶解性 甲苯 −95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122.4 248 —— 微溶于冷水， 易溶于乙醇、热水 苯甲酸在 100℃左右开始升华。 1.5mL 甲苯、100mL 水和 4.8g(约 0.03mol)高锰酸钾 滤液和 洗涤液 粗产品 纯品 高二化学学科 试题 第6页(共 6 页) (二)产品纯度测定：称取 0.122 g纯品，配成乙醇溶液，于 100mL容量瓶中定容。每次移取 25.00 mL 溶液，用 0.01000 mol·L −1 的 KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗 24.50 mL的 KOH标准溶液。 回答下列问题： (1)写出仪器 a的名称 ； 步骤Ⅱ中趁热过滤的目的为 。 (2)下列说法不正确的是（ ） A.步骤Ⅰ中，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成 B.步骤Ⅲ中，为充分洗去产品中的夹裹杂质，洗涤时需对漏斗的固体产品充分搅拌 C.步骤Ⅱ、Ⅲ中的洗涤可分别用热水、冷水，且二者的目的均为提高产品的产量及纯度 D.步骤Ⅳ重结晶可以选择水作为溶剂，主要除去杂质 KCl (3)写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式 。 (4)本实验制备的苯甲酸的纯度为 。 (5)写出提纯粗产品的另一种方法 。 21、吲哚布芬为抗血栓形成药,用于治疗动脉硬化引起的缺血性心血管、脑血管病变。其合成路线 如图所示。 已知：RBr+NaCN RCN+NaBr(R 为烃基)。请回答： (1)化合物 F的官能团名称是 。 (2)E的结构简式是 。 (3)下列说法正确的是 。 A.由 C生成 D的同时会生成小分子 HCl B.G可发生加成、取代反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.吲哚布芬的分子式是 C18H16NO3 D.F生成 G的反应类型和 H生成吲哚布芬的反应类型相同 (4)写出 G与 M生成 H 的化学反应方程式： 。 (5)仿照上述合成路线设计由丙醇(CH3CH2CH2OH)合成 2-甲基丙酸( )的合成路线 (用流程图表示,无机试剂任选)。 (6)写出同时符合下列条件的化合物 F的同分异构体的结构简式： 。 ①苯环对位上有两个取代基,其中一个是—NO2 ②能发生水解反应 ③ 1 H-NMR谱表明:分子中共有 4种不同化学环境的氢原子