热点题型06 工艺流程题-2025年中考化学【热点·重点·难点】专练（天津专用）

考点题型06 工艺流程题 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.考点考点诠释：知考点、掌技巧、攻薄弱 考点01 原料预处理的方法及目的 考点02 反应条件的控制方法 考点03 化学方程式的书写 考点04 产品的分离提纯 4.限时检测训练：考点通关、争分培优 三年考情分析 2025考向预测 一、考查趋势 热度上升：近三年考查1-2次，分值3-5分，逐步成为核心题型。 命题方向：借鉴全国趋势，强化综合性与开放性。 二、题型与知识点 物质制备：硫酸铜/硫酸亚铁制备，涉及原料处理、核心反应、提纯（如结晶）。 废料回收：金属回收（如铜），结合溶解、过滤、置换反应。 核心考点：化学方程式、反应类型、实验操作（蒸发/过滤）、物质分析。 三、命题特点 信息整合：流程图+文字描述，考查快速提取关键信息能力。 跨模块融合：结合酸碱盐性质、金属活动性、实验操作。 四、备考建议 熟悉流程：掌握物质制备与回收的典型步骤。 强化分析：从流程图中推断转化路径与操作目的。 注重细节：关注实验操作注意事项（如蒸发搅拌）。 1. ‌命题趋势‌ ‌综合性增强‌：更注重串联多个知识点（如物质性质、实验操作、反应原理）于同一流程，可能涉及跨学科素材（如能源、环保）。 ‌情境真实化‌：以工业生产或生活实际问题为背景（如海水提镁、废旧电池回收），强化应用能力考查。 ‌创新设问形式‌：可能出现“流程评价与改进”类题目，要求学生分析工艺缺陷并提出优化方案。 2. ‌能力要求‌ ‌信息提取与整合‌：需快速从流程图中识别原料、产物、操作步骤及条件控制。 ‌反应原理应用‌：熟练书写陌生化学方程式（如复分解反应、氧化还原反应），判断反应类型。 ‌实验思维迁移‌：将实验室操作（如过滤、结晶）迁移至工业流程中，理解其实际应用意义。‌ 考点01 原料预处理的常用方法及目的 1. 粉碎（或研磨）：增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 2. 搅拌：使反应物充分接触，加快反应（或溶解）速率。 3. 水浸：通过加水，使可溶物溶解，与不溶物分离。 4. 酸（或碱）浸：使与酸（或碱）反应的物质溶解，与不溶物分离。 5. 灼烧（或煅烧、焙烧）：使固体或杂质在高温条件下分解，使反应充分进行或增大转化率。 考点02 反应条件的控制方法 1. 调节pH：使反应发生或者避免某反应的发生。 2. 控制温度：①水浴加热——受热均匀，便于控制温度。②温度太高：反应速率太快；物质可能分解、挥发等。③温度太低：反应速率可能太慢；物质转化率、产率不高等。 3. 加入过量试剂：①完全除去某物质（非目标产物）；②使某物质完全转化为目标产物。 4. 通入保护气（如氩气）：防止主物质与氧气等发生反应。 考点03 化学方程式的书写 1. 寻找反应物和生成物：根据箭头方向，箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。 2. 若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律：①若反应在溶液中进行，考虑是否有水参与反应或有水生成；②若反应在空气中进行或通入空气，考虑空气中的各成分是否参与反应。 考点04 产品的分离提纯 1. 过滤：不溶性固体和液体的分离。所需仪器有铁架台（带铁圈）、滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒。趁热过滤的目的：减少结晶损失、提高晶体纯度。 2. 蒸发结晶：提纯溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl。 3. 降温结晶：提纯溶解度受温度影响较大的物质。操作过程为：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。 4. 沉淀洗涤 （1）洗涤目的：除去沉淀表面附着的可溶性杂质。如用酒精洗涤晶体可降低晶体因溶解造成的损失；酒精易挥发，便于快速干燥。 （2）洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。 （3）误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。 （4）沉淀是否洗涤干净的判断方法答题模板：取最后一次洗涤液，滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已洗净。 考向01 原料预处理的方法及目的 1．（22-23九年级下·天津阶段练习）某工厂将废旧电子产品进行预处理，所得粗产品中含有镁、铝、铜、银、金，进一步回收金、银的工艺流程如下。 下列说法错误的是 A．操作I与操作II都是过滤 B．溶液a中含有两种阳离子 C．反应I与反应II中发生的基本反应类型相同 D．最终回收金属银的质量大于粗产品中原有的银质量 【答案】B 【详解】A、操作I与操作II都是将固体和液体分离，是过滤操作，故A正确； B、反应I：粗产品（镁、铝、铜、银、金）加入过量稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜、银、金与硫酸不反应，所以溶液a中含有硫酸镁、硫酸铝、过量的稀硫酸，含有镁离子、铝离子、氢离子三种阳离子，故B错误； C、反应I中发生的是置换反应；反应II：铜、银、金中加入足量硝酸银，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，银、金不反应，发生的是置换反应，故C正确； D、反应II中生成了银，所以最终回收金属银的质量大于粗产品中原有的银质量，故D正确。 故选B。 2．（2024·天津·中考真题）食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙（）。工业上生产的主要流程如如图所示，下列说法正确的是 A．石灰石的主要成分是 B．粉碎可以增大反应物间的接触面积 C．搅拌可以提高的产量 D．反应器中生成的气体具有可燃性 【答案】B 【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），不是CaCl2，错误； B、粉碎可以增大反应物间的接触面积，从而加快反应速率，正确； C、搅拌可以使反应更充分，加快反应速率，但不能提高CaCl2⋅2H2O的产量，产量取决于反应物的量，错误； D、反应器中发生的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，二氧化碳不可燃，错误。 故选B。 考向02 反应条件的控制方法 1．（22-23九年级下·天津·阶段练习）某工厂将废旧电子产品进行预处理，所得粗产品中含有镁、铝、铜、银、金，进一步回收金、银的工艺流程如下。 下列说法错误的是 A．操作I与操作II都是过滤 B．溶液a中含有两种阳离子 C．反应I与反应II中发生的基本反应类型相同 D．最终回收金属银的质量大于粗产品中原有的银质量 【答案】B 【详解】A、操作I与操作II都是将固体和液体分离，是过滤操作，故A正确； B、反应I：粗产品（镁、铝、铜、银、金）加入过量稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜、银、金与硫酸不反应，所以溶液a中含有硫酸镁、硫酸铝、过量的稀硫酸，含有镁离子、铝离子、氢离子三种阳离子，故B错误； C、反应I中发生的是置换反应；反应II：铜、银、金中加入足量硝酸银，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，银、金不反应，发生的是置换反应，故C正确； D、反应II中生成了银，所以最终回收金属银的质量大于粗产品中原有的银质量，故D正确。 故选B。 2．（24-25九年级上·天津·期末）（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产的主要流程示意图如下图所示（石灰石中杂质不参与反应）。下列说法正确的是 A．流程中石灰石的主要成分是氧化钙 B．粉碎后可以使后续反应接触更充分 C．搅拌可以增加二水合氯化钙的产量 D．实验室过滤仅需滤纸、烧杯和漏斗 【答案】B 【详解】A、流程中石灰石的主要成分是碳酸钙，说法错误，不符合题意； B、粉碎石灰石后可以增大反应物的接触面积，从而使后续反应接触更充分，说法正确，符合题意； C、搅拌只能加快反应速率，使反应更充分，不能增加二水合氯化钙的产量，说法错误，不符合题意； D、实验室过滤需要的仪器有铁架台（带铁圈）、滤纸、烧杯、漏斗和玻璃棒，说法错误，不符合题意。 故选：B。 3．（2024·天津·中考真题）食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙（）。工业上生产的主要流程如如图所示，下列说法正确的是 A．石灰石的主要成分是 B．粉碎可以增大反应物间的接触面积 C．搅拌可以提高的产量 D．反应器中生成的气体具有可燃性 【答案】B 【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），不是CaCl2，错误； B、粉碎可以增大反应物间的接触面积，从而加快反应速率，正确； C、搅拌可以使反应更充分，加快反应速率，但不能提高CaCl2⋅2H2O的产量，产量取决于反应物的量，错误； D、反应器中发生的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，二氧化碳不可燃，错误。 故选B。 考向03 化学方程式的书写 1．（22-23九年级上·天津·阶段练习）一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下（流程中各反应物、生成物均已标出）。下列说法正确的是 A．空气反应器中参与反应的物质有O2、CO2和Cu2O B．燃料反应器中反应的表达式为CuO+CH4Cu2O+CO2 C．流程中需要不断添加CuO D．与传统燃烧相比，该流程有利于捕集CO2，减缓温室效应 【答案】D 【详解】A、由图可知，空气反应器中的反应为Cu2O和氧气反应生成氧化铜，故A错误； B、CuO进入燃料反应器与甲烷发生反应CuO+CH4Cu2O+CO2+H2O，故B错误； C、化学链燃烧技术中只有CuO、Cu2O均既是反应物，又是生成物，可循环使用，故C错误； D、由图可知，化学链燃烧技术可以分离出二氧化碳气体，可实现低能耗获得高纯度的CO2，故D正确。 故选D。 2．（20-21九年级上·天津·期中）高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中发生了物理变化 B．步骤Ⅱ中氮气是生成物之一 C．步骤Ⅲ中水是反应物之一 D．上述流程中KOH可以循环利用 【答案】B 【详解】A、分析步骤Ⅰ的流程可知，MnO2和KOH只是进行了混合，形成了熔融物，并没有产生新物质，属于物理变化，A正确； B、分析步骤Ⅱ的流程可知，箭头进入的物质是MnO2和KOH和空气(参加反应的是空气中的氧气)，它们是反应物，箭头指出的物质是K2MnO4、H2O，是生成物，而氮气是空气中原有物质，且性质稳定，并未参加反应，而是作为杂质被分离除去，B错误； C、分析步骤Ⅲ的流程信息可知，参加反应的是的物质是K2MnO4、H2O，H2O是反应物之一，C正确； D、分析上述流程可知，KOH在步骤Ⅰ加入，在步骤Ⅲ又生成，因此可以循环利用，D正确。 故选B。 3．（24-25九年级上·天津·期末）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种处理并回收的工艺如图。下列说法不正确的是 A．①、②中发生的均不是置换反应 B．反应③的反应物有 C．回收至少要消耗 D．整个过程中不需要补充 【答案】C 【详解】A、反应①是硫化氢（H2S ）与氯化铜（CuCl2）反应生成硫化铜（CuS）沉淀和氯化氢（HCl），反应②是硫化铜（CuS）与氯化铁（FeCl3）反应生成硫（S）、氯化铜（CuCl2）和氯化亚铁（FeCl2）。置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，这两个反应都不符合该定义，所以①、②中发生的均不是置换反应，A选项正确； B、从工艺图中可以明显看出，反应③有氯化氢（HCl）、氯化亚铁（FeCl2）与氧气（O2）参与反应，所以反应物有HCl、FeCl2、O2，B选项正确； C、根据图像，整个工艺是将硫化氢（H2S）、O2转化为硫单质（S）、H2O，化学方程式为，根据化学方程式，参与反应的H2S与O2的质量比为，回收至少要消耗的O2质量为，而不是4kg，C选项错误； D、从工艺流程图能看到，氯化铜（CuCl2）和氯化亚铁（FeCl2）在反应过程中先被消耗，之后又会生成，属于可循环使用的物质，所以整个过程中不需要补充CuCl2、FeCl2，D选项正确。 故选：C。 考向04 产品的分离提纯 1．硝酸钾在农业市场用途十分广泛，属于复合肥，工业上常采用硝酸钠与氯化钾反应制得硝酸钾和氯化钠，利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为如下图所示。以下说法不正确的是 A．溶解时需要不断搅拌目的是加快物质的溶解速率 B．过滤1操作时要趁热过滤，目的是防止硝酸钾结晶 C．滤液1一定是NaCl的饱和溶液 D．粗产品还需进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为常温下的蒸馏水 【答案】D 【详解】A、为加快物质的溶解速率，溶解时需要不断搅拌。A正确。 B、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，为防止硝酸钾结晶，所以要趁热过滤。B正确。 C、滤液1是分离出了氯化钠晶体的滤液，是氯化钠晶体的母液。所以滤液1一定是NaCl的饱和溶液。C正确。 D、冷却结晶后得到的硝酸钾晶体中混有少量的氯化钠，为得到更纯净的硝酸钾，还应进行的操作是用饱和的硝酸钾溶液进行洗涤，饱和的硝酸钾溶液不再溶解硝酸钾，但是可将氯化钠溶解。所以D错。 综上所述：选择D。 2．（24-25九年级上·天津·期末）下列关于粗盐提纯过程的叙述不正确的是 A．粗盐提纯的过程中都是利用各成分性质不同，采用合适方法进行分离提纯 B．除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出去 C．除去粗盐中难溶性杂质的方法属于化学方法 D．除去粗盐中难溶性杂质的操作过程中都用到了玻璃棒 【答案】C 【详解】A、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可溶性杂质可通过转化为气体或沉淀除去，粗盐提纯的过程中都是利用各成分性质不同，采用合适方法进行分离提纯，故选项说法正确； B、除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出去，故选项说法正确； C、除去粗盐中难溶性杂质的方法是过滤，没有新物质生成，属于物理变化，属于物理方法，故选项说法错误； D、除去粗盐中难溶性杂质，需要进行溶解（玻璃棒不断搅拌，加速溶解）、过滤（用玻璃棒引流）、蒸发（用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅），过程中都用到了玻璃棒，故选项说法正确； 故选：C。 3．（2024·天津·中考真题）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是 已知：该粗盐中含泥沙、、、等杂质。 A．流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D．混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的 【答案】A 【详解】A、粗盐中含泥沙、、、等杂质加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量X是指氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量Y是指碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，过滤，除去泥沙、硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡和碳酸钙，Y和X颠倒，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再加入过量的氢氧化钠，过滤除去泥沙、硫酸钡、碳酸镁、碳酸钙、碳酸钡，两种操作得到溶液含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序能颠倒，说法错误； B、生石灰是指氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代，说法正确； C、依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的，说法正确； D、混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的，说法正确； 故选：A。 1．（2022九年级下·天津·学业考试）回收含铜废料中的铜，部分实验流程如下图所示。含铜废料灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。下列关于该流程的说法错误的是 A．“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO B．“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应 C．滤液X中的溶质为FeSO4 D．从Cu、Fe混合物中回收Cu的方法是：加入足量稀硫酸，充分反应后过滤 【答案】B 【详解】A、含铜废料灼烧即铜与空气在的氧气反应生成黑色的氧化铜，即主要目的是将Cu转变为CuO。A正确。 B、酸溶是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，是复分解反应；还原是铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，是置换反应。B错。 C、酸溶是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤得到硫酸铜溶液；还原是铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，再次过滤，则滤液X中的溶质为硫酸亚铁，C正确。 D、将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，铜不与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，充分反应后过滤得铜，D正确。 综上所述：选择B。 2．（2022天津·一模）聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂。下图是以生锈的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。 下列说法的错误的是 A．粉碎过筛的目的是为了增大反应物的接触面积，提高“酸浸”的反应速率 B．酸浸槽中加入的酸应选择硫酸 C．酸浸槽中存在的金属阳离子只含Fe2+ D．相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是防止温度过高聚合硫酸铁分解 【答案】C 【详解】A、粉碎过筛的目的是为了增大反应物的接触面积，提高“酸浸”的反应速率，正确；B、聚合硫酸铁中含有硫酸根，故酸浸槽中加入的酸应选择硫酸，正确；C、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，故酸浸槽中存在的金属阳离子还有Fe3+，错误；D、相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是防止温度过高聚合硫酸铁分解，正确。故选C。 3．（24-25九年级下·天津·阶段练习）用某种石英砂矿石（主要成分是，还含有少量的、、）制备硅酸钠（）的流程如图。已知：不溶于水，不与盐酸反应，但可与烧碱反应（与相似）。下列说法不正确的是 A．“研磨”的目的是增大接触面积，使水浸及后续反应更快更充分 B．浸出液A中含有的溶质成分是、 C．“酸浸”的反应为： D．“碱浸”的反应为： 【答案】B 【详解】A、“研磨” 可将石英砂矿石颗粒变小，增大其与水及后续试剂的接触面积，从而使水浸及后续反应更快更充分，该说法正确； B、SiO2不溶于水，水浸时不会进入浸出液 A，浸出液 A 中含有的溶质成分是 Na2CO3、Na2SO4，该说法错误； C、“酸浸” 时，氧化铜（CuO）与盐酸（HCl）发生反应，生成氯化铜（CuCl2）和水（H2O） ，化学方程式为，该说法正确； D、“碱浸” 时，SiO2与NaOH反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和水（H2O），化学方程式为，该说法正确。 故选：B。 4．（24-25九年级上·天津·期末）科学家采用电解水联合碳酸钙分解制备氧化钙，如图1所示，在一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO、H2O，反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示，下列说法正确的是 A．反应器1中反应前后碳元素化合价不变 B．由图2可知，600℃时抑制CO2生成的效果最好 C．反应器2中发生反应的化学方程式为CO+2H2＝CH3OH D．上述过程可有效降低能源消耗，减少二氧化碳排放 【答案】D 【详解】A、碳酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显+4价，一氧化碳中碳元素显+2价，故反应器1中反应前后碳元素化合价发生了改变，不符合题意； B、由图2可知，750℃时，一氧化碳的含量最高，故此时抑制二氧化碳生成的效果最好，不符合题意； C、由图可知，反应器2中发生反应为一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为：，该反应需要反应条件，常温下不能进行，不符合题意； D、传统碳酸钙分解制备氧化钙需要在高温下进行，而该方法采用电解水（风能发电）联合碳酸钙分解制备氧化钙，可以减少能源的消耗，且该过程可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，符合题意。 故选D。 5．工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl的工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是 A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH B．Na2CO3固体中混有NaHCO3可采用加热方法去除 C．操作Ⅰ、操作Ⅱ完全相同 D．反应②的基本反应类型是复分解反应 【答案】B 【详解】A、镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，加入过量的碳酸钠溶液可除去钙离子，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故选项说法错误； B、Na2CO3加热不易分解，NaHCO3加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则Na2CO3固体中混有NaHCO3可采用加热方法去除，故选项说法正确； C、操作Ⅰ将固体和液体分离，为过滤操作，操作Ⅱ是将氯化铵溶液蒸发结晶得到氯化铵固体，为蒸发操作，故选项说法错误； D、反应②为碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法错误。 故选：B。 6．（2025九年级·天津·专题练习）粗盐中通常含泥沙、及硫酸盐等杂质，粗盐经过处理可以得到纯净的氯化钠，流程如图所示。下列有关说法正确的是 A．加入“过量氢氧化钠”这一步一定要在加入“过量氯化钡”的前面 B．若粗盐经过上述处理后得到纯净质量可能大于 C．上述流程中因为加入了过量盐酸，所以无法得到纯净的氯化钠固体 D．过滤后滤液中的主要离子有： 【答案】B 【详解】A、氯化钡能和硫酸盐结合为硫酸钡沉淀，氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，则氢氧化钠不一定要加入氯化钡的前面，该选项说法不正确； B、由于氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，且盐酸和过量的氢氧化钠、碳酸钠反应均生成氯化钠，由于除杂过程中有氯化钠生成，因此若28g粗盐经过上述处理后得到纯净NaC1质量可能大于28g，该选项说法正确； C、盐酸具有挥发性，则即使盐酸过量，蒸发时会挥发，则不会影响氯化钠的纯度，该选项说法不正确； D、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡能除去溶液中的硫酸根，则最终得到的滤液中的主要离子有：钠离子、氯离子、氢氧根和碳酸根，不含钡离子，该选项说法不正确。 故选B。 7．（24-25九年级上·天津·期中）以下是以甲醇（）生产甲醛（）的工业流程（部分产物省略），箭头进入的是反应物，箭头出去的是生成物，下列说法正确的是 A．碳元素含量： B．催化氧化中，持续缓慢通入，可以提高的利用率 C．催化氧化中反应的化学方程式是 D．催化分解中，两种元素化合价发生改变 【答案】B 【详解】A、CH4O、CH2O中碳元素质量分数分别是 、，故选项说法错误； B、催化氧化中，持续缓慢通入O2，可以提高CH4O的利用率，故选项说法正确； C、该反应的化学方程式是、 ，故选项说法错误； D、催化分解中，只有一种元素化合价发生改变，即过氧化氢中的氧元素由-1变成水中的-2和氧气中的0，故选项说法错误； 故选：B。 8．（22-23九年级上·天津·期末）“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了铁的合金，工业上炼铁的原理是3CO+Fe2O32Fe＋3CO2，下列说法正确的是 A．该反应中CO具有氧化性 B．反应物Fe2O3中铁元素的化合价是＋2价 C．生成物CO2是空气污染物 D．该反应不属于置换反应 【答案】D 【详解】A、该反应中一氧化碳夺走了氧化铁中的氧，表现了一氧化碳的还原性，故选项说法错误； B、反应物Fe2O3中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得Fe2O3中铁元素的化合价是＋3价，故选项说法错误； C、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，故选项说法错误； D、由反应的化学方程式可知，该反应的反应物中CO、Fe2O3都是化合物，该反应不符合“一换一”的特点，不属于置换反应，故选项说法正确； 故选：D。 9．（2023·天津·模拟预测）天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。在酸性介质中，可将天然气中的H2S转化为S，反应原理如图所示(脱硫过程包含①②两个反应)。下列说法正确的是 A．CH4是天然气脱硫过程的反应物 B．总反应的化学方程式为2H2S+O22S↓+2H2O C．该脱硫过程可在高温下进行 D．脱硫过程中，硫元素的化合价不变 【答案】B 【详解】A、由图可知，CH4并没有参与天然气脱硫的过程，所以不是天然气脱硫过程的反应物，错误； B、由图可知，该反应是氧气和硫化氢反应生成硫单质和水，化学方程式为：2H2S+O22S↓+2H2O，正确； C、该反应是在硫杆菌的催化下发生反应的，高温会使硫杆菌失去活性，无法催化反应，所以该脱硫过程不能在高温下进行，错误； D、脱硫过程中，硫化氢生成硫单质，在硫化氢中，氢元素化合价为+1，所以硫元素化合价为-2，硫单质中硫元素化合价为0，所以硫元素化合价发生改变，错误。 故选B。 10．（2024·天津·一模）从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如下图所示，有关该流程说法错误的是 A．过滤时玻璃棒的作用是引流 B．操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 C．加适量盐酸的目的是除去过量的和OH- D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 【答案】B 【详解】A、过滤时玻璃棒的作用是引流，说法正确，不符合题意； B、对粗盐进行溶解过滤，得到的滤液中含有氯化钠、硫酸钠、氯化镁和氯化钙，加入过量的氢氧化钠溶液可将镁离子转化为沉淀除去，加入过量的氯化钡溶液可将硫酸根离子转化为沉淀除去，加入过量的碳酸钠溶液可将钙离子转化为沉淀除去，后面加入的试剂要将前面加入的过量试剂除去，故碳酸钠溶液应在氯化钡溶液之后加入，这样碳酸钠才能除去过量的氯化钡，因此操作①②③依次加入的试剂不可以为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，说法错误，符合题意； C、滤液二中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此加适量盐酸的目的是除去过量的和OH-，说法正确，不符合题意； D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干说法正确，不符合题意。 故选：B。 11．用“海水晒盐”的方法得到的粗盐中，往往含有多种可溶性杂质（Na2SO4、MgCl2、CaCl2等）和难溶性杂质（泥沙等），需进行分离和提纯后才能用于人们的日常生活。以下是粗盐提纯的流程图，有关说法正确的是 A．①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中可溶性杂质 B．只调换②与③的顺序，也能达到实验目的 C．⑤加入适量稀盐酸的目的是除去过量的Na2CO3和NaOH D．若称得精盐的质量是8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85% 【答案】C 【分析】过量的氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，将硫酸钠除去，氯化钡有剩余； 过量的碳酸钠与氯化钙和剩余的氯化钡反应，分别生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，同时生成氯化钠，除去了原有的氯化钙和剩余的氯化钡， 碳酸钠有剩余； 过量的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去了氯化镁，氢氧化钠有剩余； 过滤 后，滤液中含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，加入适量的盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，氢氧化钠被除去，盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去碳酸钠，所得溶液为氯化钠溶液，蒸发结晶后得到氯化钠晶体。 【详解】A、 过滤是将固液混合物分离的一种方法，通过溶解、过滤操作后，是除去粗盐中不溶性杂质的，故A选项错误； B、 由分析可知，碳酸钠的作用是除去原有杂质氯化钙和过量的氯化钡，若调换②与③的顺序，先加入碳酸钠，后加入氯化钡，剩余的氯化钡则不能除去，故B选项错误； C、由分析可知，⑤加入适量稀盐酸的目的是除去过量的Na2CO3和NaOH，故C选项正确； D、在粗盐提纯过程中， 除杂过程中有氯化钠生成，最终称得精盐的质量为8.5g，而原样品中的氯化钠不足8.5g，所以该粗盐样品中氯化钠的纯度要小于85％，故D错误。 故选C。 12．用“海水晒盐”的方法得到的粗盐中,往往含有可溶性杂质(主要是MgCl2、 CaCl2、Na2SO4)和不溶性杂质(泥沙等),需进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如图，下列说法正确的是 A．溶液N的溶质只有NaCl B．操作a、b依次为过滤、蒸发 C．沉淀E只含有Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4 三种物质 D．加入试剂①②③依次为NaOH、Na2CO3、 BaC12溶液 【答案】B 【详解】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此加入的试剂①②③可以是氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，加入的试剂④是稀盐酸； A、因加入的试剂都是过量的所以溶液N的溶质有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，故A错误； B、操作a是将生成的沉淀过滤除去，操作b是将食盐水蒸发得到食盐晶体，故B正确； C、沉淀E含有Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4、BaCO3四种物质，故C错误； D、加入试剂①②③中，碳酸钠必须在加入氯化钡之后加入，否则会导致无法除去过量的氯化钡，故D错误。 故选B。 13．（2025·天津·一模）我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”。减排战略是CCUS，即捕集、利用与封存。 (1)固态的二氧化碳叫 ，它的一种用途是 。 (2)向空气中排放的过多，会导致的环境问题是 。生活中有利于降低“碳排放”的做法是 （写一点即可）。 (3)工业上可利用氢氧化钠溶液来捕捉二氧化碳并转化为甲醇，其流程如图所示。    i．上述流程中，可以循环利用的物质有 。 ii．反应Ⅰ在生成甲醇的同时还会生成水，其反应的化学方程式为 。 (4)海洋封存会导致海水酸化，是因为二氧化碳 。 因此某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现封存。在此过程中，二氧化碳分子 改变。（填“有”或“没有”） 【答案】(1) 干冰 人工降雨（或作制冷剂等） (2) 温室效应加剧 是减少化石燃料的使用、出行时乘坐公共交通等 (3) NaOH、CaO (4) 与水反应生成碳酸 没有 【详解】（1）固态的二氧化碳叫干冰，升华吸热，可用作人工降雨（或作制冷剂等） （2）空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应加剧；生活中有利于降低“碳排放”的做法是减少化石燃料的使用、出行时乘坐公共交通等； （3）i、该流程中，既有氢氧化钠、氧化钙参与反应，又有氢氧化钠、氧化钙生成，则可循环利用的物质是氢氧化钠、氧化钙； ii、由图可知，二氧化碳与氢气在一定条件下转化为CH3OH和水，化学方程式为：； （4）海洋封存会导致海水酸化，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸； 将二氧化碳转化为流体态的过程中只是二氧化碳的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，则二氧化碳分子没有改变，只是分子间的间隔改变。 14．（2025·天津·模拟预测）酸、碱、盐是几类重要的化合物；与人类生活和生产关系密切。 (1)实验室常用浓硫酸做气体干燥剂，这是因为浓硫酸具有 (填字母)。 a.酸性        b.吸水性      c.脱水性      d.氧化性 (2)焙制糕点所用发酵粉中含有小苏打，其化学式为 。 (3)某粗盐水中可能含CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种杂质，为了确定其组成并将杂质除去，某兴趣小组按以下流程进行实验探究。 ①加入X的目的是 。 ②加入过量BaCl2溶液时发生的化学反应方程式 。 ③请分析该粗盐水中含有杂质的情况 。 (4)为证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，兴趣小组开展了探究。实验时，先将浓NaOH溶液滴入盛有CO2的试管中，振荡；然后将止水夹K打开。 ①B中液体流入A后，观察到A中 的现象，说明两者发生了反应。 ②写出探究过程中涉及的化学方程式 。(一个即可) (5)某工厂测定铜锌合金中锌的质量分数。取样品50g与200g稀硫酸(H2SO4的质量分数为9.8%)恰好完全反应，铜锌合金中铜的质量分数是多少？ 【答案】(1)b (2)NaHCO3 (3) 除去滤液中含有的NaOH和Na2CO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 一定含有Na2SO4，可能含有CaCl2，一定不含MgCl2 (4) 产生气泡 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (5)解：设铜锌合金中锌的质量为x。 x=13g 则铜锌合金中铜的质量分数是： 答：铜锌合金中铜的质量分数是74%。 【分析】小题⑶分析：粗盐水中加入过量的氢氧化钠溶液，如果存在氯化镁，氯化镁能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，但因无明显现象，说明粗盐中一定不含氯化镁，但此时粗盐水中增加了氢氧化钠；再加过量的氯化钡溶液，因为实验现象是有白色沉淀生成，硫酸钠能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，说明粗盐中一定含有硫酸钠，此时粗盐水中除去了硫酸钠，但增加了过量的氯化钡；继续加入过量的碳酸钠溶液，实验现象是有白色沉淀生成，氯化钡、氯化钙都能和碳酸钠反应生成白色沉淀，因为氯化钡一定存在，所以只能说明粗盐中可能存在氯化钙，但如果原来存在氯化钙，也被过量的碳酸钠除去，此时粗盐水中一定没有氯化钙和氯化钡，增加了碳酸钠。 【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，是实验室常用的气体干燥剂。 （2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为：NaHCO3。 （3）①根据分析，过滤后，滤液中含有：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，因为滤液中加入适量X后得到氯化钠溶液，所以加入适量X的目的是除去滤液中的氢氧化钠、碳酸钠，同时不带入新的杂质，X是稀盐酸。 ②加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明粗盐中含有硫酸钠。硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。 ③根据分析，该粗盐水中含有杂质的情况是：一定含有Na2SO4，可能含有CaCl2，一定不含MgCl2。 （4）①根据实验结论二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，试管A中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，试管内压强减小，打开止水夹K，试管B中稀盐酸倒流进入试管A中，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此B中液体流入A后，观察到A中的现象是：产生气泡。 ②二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 （5）先根据锌和稀硫酸反应的化学方程式计算得出合金中锌的质量，然后计算得出合金中铜的质量分数。详见答案。 15．（24-25九年级下·天津·期中）种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 （一）古往 我国是世界上金属冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图1。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃）请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 。 (2)高温炉内，碳酸锌（ZnCO3）在高温条件下与煤的主要成分碳发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为 。 （二）今来 我国已成为世界钢铁大国，钢铁产量全球第一。如图2是实验室仿照工业炼铁原理设计的实验。 (3)实验时，先通一段时间CO，再点燃酒精喷灯的目的 。 (4)装置C作用是 。 (5)写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式 。 （三）防范 金属材料在使用时常常因为锈蚀而影响其使用寿命。 Ⅰ定性探究铁生锈的条件 (6)由图3实验a、b、c可知：铁生锈实际是铁与 （填化学式）共同作用的结果。 Ⅱ定量探究影响铁锈蚀的因素 小组又设计了图4装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），采集数据。 (7)结合图4和图6分析，t3时刻将稀盐酸推入三颈烧瓶后压强明显变大，原因是 。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2) (3)排尽装置内的空气，防止一氧化碳和空气混合加热引发爆炸 (4)处理尾气一氧化碳，防止污染环境 (5) (6)O2和H2O (7)铁和稀盐酸反应放热，温度升高，气压增大，且铁和稀盐酸反应产生氢气，气体数目增多，气压增大 【详解】（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分碳发生反应生成Zn和CO，化学方程式为； （3）一氧化碳具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此实验时，先通一段时间CO再点燃酒精喷灯的目的是：排尽装置内的空气，防止一氧化碳和空气混合加热引发爆炸； （4）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，且一氧化碳具有可燃性，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，则装置C作用是处理尾气一氧化碳，防止污染环境； （5）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； （6）a试管中的铁钉只与氧气接触，不生锈；b试管中的铁钉只与水接触，不生锈；c试管中的铁钉同时与氧气和水同时接触，生锈，对比说明铁生锈实际是铁与O2和H2O共同作用的结果； （7）结合图4和图6分析，t3时刻将稀盐酸推入三颈烧瓶后压强明显变大，原因是：铁与稀盐酸反应放热，温度升高，气压增大，且铁与稀盐酸反应产生氢气，气体数目增多，气压增大。 16．（2025·天津·一模）从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。 一、铁及其化合物的应用 (1)《梦溪笔谈》记载南北朝时“灌钢”法：将生铁液注入熟铁中快速炼钢。生铁与钢的区别是 。 (2)《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”（胆矾为晶体），用化学方程式表示其原理： 。 (3)博物馆中，留存的铁制品远比铜制品锈蚀得更严重，其原因是 。 (4)工业上高炉炼铁加入的石灰石在高温下可将铁矿石中的转变为炉渣（），同时生成一种氧化物，反应的化学方程式为 。 二、铁的化合物制备 实验室利用废铁（含少量）为原料制备的流程如下： (5)为加快酸溶速率，可采取的措施为 （写出一个即可）。 (6)滤液中除含、之外还有的物质是 。 (7)加过量反应时，温度不宜过高的原因是 。 (8)“干燥”时有少量发生下列转化：。该转化的化学方程式为 。 (9)FeOOH可表示为，其中x:y= 。 三、的含量测定 称取含FeOOH的样品29.4g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 【资料】 ①在282℃时，分解为FeO和。 ②FeOOH分解方程式 ③铁的氧化物加热分解的温度为： (10)装配好实验装置后，先要 。 (11)加热前后及过程中均通入，停止加热后继续通的目的是防止倒吸和 。 (12)样品中的含量为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 【答案】(1)含碳量不同 (2) (3)铁的金属活动性比铜强，更易被腐蚀 (4) (5)适当升高温度或将废铁粉碎或适当增大硫酸的浓度 (6) (7)防止碳酸氢铵受热分解 (8) (9)1：1 (10)检查装置气密性 (11)使生成的水和二氧化碳分别被B、C 装置吸收完全 (12)解：在282℃时，FeCO3分解为FeO和CO2， 由图可知，生成二氧化碳的质量为29.4g-25.0g=4.4g； 设样品中FeCO3的质量为x， x=11.6g 则样品中FeCO3的含量为； 答：样品中FeCO3的含量为39.5%。 【详解】（1）生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，则生铁与钢的区别是含碳量不同； （2）《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”（胆矾为CuSO4晶体），发生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为； （3）由于铁的金属活动性比铜强，容易被腐蚀，因此留存的铁制品远比铜制品锈蚀的更严重； （4）石灰石（主要成分是碳酸钙）在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣（CaSiO3），同时生成一种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该氧化物为二氧化碳，反应的化学方程式为； （5）适当升高温度，可加快反应速率加快，即可加快酸溶速率，或者将废铁粉碎，可增大反应物的接触面积，加快酸溶速率；或者适当增大硫酸的浓度，可加快反应速率； （6）废铁中含少量Fe2O3，加入过量稀硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，则滤液中除含、之外还有的物质是； （7）碳酸氢铵受热易分解，加过量NH4HCO3反应时，温度不宜过高的原因是防止碳酸氢铵受热分解； （8）碳酸亚铁、氧气和水反应生成FeOOH和二氧化碳，反应的化学方程式为； （9）FeOOH中Fe和H的原子个数比为1：1，FeOOH可表示为，则2x：2y=1；1，故x：y= 1：1； （10）有气体参加或生成的反应，装配好实验装置后，先要检查装置气密性； （11）加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和使生成的水和二氧化碳分别被B、C装置吸收完全，使实验结果更准确； （12）见答案。 17．（2025·天津·一模）海洋是一个巨大的资源宝库，某化学兴趣小组对海洋资源的综合利用开展了项目式学习。 (1)海水淡化：实验室中，下列各种净水方法能实现海水淡化的是______(填字母)。 A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 D．消毒 (2)海洋能源利用：蕴藏在海底的“可燃冰”是一种新型矿产资源，它是由天然气(主要成分为CH4和水在低温、高压条件下形成的类冰状固体。请写出甲烷充分燃烧的化学方程式： 。 (3)海水制盐与制镁：工艺流程(部分过程和产物略)如图所示。 ①海水晒盐可得到粗盐，该过程利用的结晶方法是 (填“蒸发”或“降温”)结晶。 ②为除去粗盐中的MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质，操作如图所示，其中加入稍过量BaCl2溶液的目的是 ；过滤后滤液中含有的杂质为 (写化学式)。 ③海水晒盐得到的母液中含有MgCl2，加入石灰乳后反应的化学方程式为 ；氯化镁通电分解可制得镁和另一种单质，该单质为 。 (4)海水制“碱”：海水制盐得到的精盐水，可进一步应用到制“碱”工业，原理之一是NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 ①产物NH4Cl在农业生产中常作 (填“氮”“磷”或“钾”)肥。 ②应用上述原理，若消耗11.7t氯化钠，理论上可制得NaHCO3的质量为多少？ 【答案】(1)C (2) (3) 蒸发 除去杂质Na2SO4 Na2CO3、NaOH Cl2/氯气 (4) 氮 解：设理论上可制得NaHCO3的质量为x。 x=16.8t 答：理论上可制得NaHCO3的质量为16.8t。 【详解】（1）A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能使海水淡化，错误； B、吸附可除去异味和色素，不能使海水淡化，错误； C、蒸馏是通过加热使水变成水蒸气，然后再冷却形成液态水，能除去水中的所有杂质，可实现海水淡化，正确； D、消毒是杀死水中的细菌和病毒，不能使海水淡化，错误； 故选C； （2）甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为； （3）①氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，从而使氯化钠结晶析出，所以该过程利用的结晶方法是蒸发结晶； ②加入稍过量溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为，目的是除去杂质；加入稍过量的NaOH溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为，可以除去；加入稍过量的溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为，，可除去和过量的，过滤后，滤液中含有的杂质为过量的NaOH和； ③海水晒盐得到的母液中含有，加入石灰乳(主要成分是氢氧化钙)后，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为； 氯化镁通电分解可制得镁和另一种单质，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，故氯化镁通电分解生成镁和氯气； （4）①产物NH4Cl含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，在农业生产中常作氮肥； ②见答案。 18．（2025·天津·一模）城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器中含有锌、铜、镍(三种金属，兴趣小组的同学做了如下的探究。信息：镍是一种银白色金属，硫酸镍(化学式)能溶于水，其水溶液呈绿色。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】 (1)兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 猜想一：；猜想二： ；猜想三：。 【进行实验】 方案一： (2)兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告(镍丝已用砂纸打磨过)。 实验步骤 实验现象 解释与结论 ①将镍丝插入盛有适量稀硫酸的试管中，观察现象 镍丝表面有气泡产生 猜想三 (选填“正确”或“错误”) ②将镍丝插入盛有适量硫酸锌溶液的试管中，观察现象 镍丝表面 猜想一正确 方案二： (3)兴趣小组又设计如图所示三个实验(金属丝均已用砂纸打磨过)。 ①试管B中的实验现象为锌丝表面有固体附着，一段时间后，试管内溶液呈 色。 ②甲同学认为试管 (填装置序号)中的实验可以省略，根据其它两个实验现象也能得出三种金属的活动性顺序。 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 (4)兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。金属A的化学式是 ，溶液B中含有的阳离子是 (填离子符号)。步骤②中生成金属C的化学方程式是 。 【答案】(1) (2) 错误 无明显现象 (3) 无 A (4) 、和 【详解】（1）已知金属活动性：Zn＞Cu，结合猜想一和猜想三，则猜想二：Ni＞Zn＞Cu； （2）①将镍丝插入盛有适量稀硫酸的试管中，观察到镍丝表面有气泡产生，说明镍能与稀硫酸反应生成氢气，即活动性Ni＞H，而活动性H＞Cu，则说明活动性Ni＞Cu，则说明猜想三错误； ②根据实验结论猜想一正确，即，将镍丝插入盛有适量硫酸锌溶液的试管中，镍不能置换出硫酸锌中的锌，则镍丝表面无明显现象； （3）①根据锌比镍活泼，试管B中锌能与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，则试管B中的实验现象为锌丝表面有固体附着，一段时间后，试管内溶液呈无色； ②A中锌能与硫酸铜反应，说明活动性Zn＞Cu，B中锌能与硫酸镍反应，说明活动性Zn＞Ni，C中镍能与硫酸铜反应，说明活动性Ni＞Cu，则甲同学认为试管A中的实验可以省略，根据BC两个实验现象也能得出三种金属的活动性顺序为Zn＞Ni＞Cu； （4）含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍，①加入过量稀硫酸，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镍能与硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜不能与稀硫酸反应，则过滤得到的金属A为铜，化学式为Cu；过滤得到的溶液B中含有硫酸锌、硫酸镍和过量的硫酸，溶液B中含有的阳离子为锌离子、镍离子和氢离子，离子符号表示为、和；步骤②中加入适量锌粉，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，得到金属C为镍，生成金属镍的化学方程式为。 19．（2025·天津二模）科技缔造生活，创新筑梦未来。下面是我国科技领域中引起世界关注的两个典型实例。请回答下列相关问题。 【化学与航天】 (1)中国空间站天和核心舱配置了光电转换效率最高的三结砷化镓太阳能电池。太阳能电池工作时，能量的转换形式是 。 (2)天和核心舱内将空间站内宇航员生活产生的废水、尿液等循环利用，维持人体所需的水，这样做的好处是 。 (3)空间站大量使用了金属镁。工业上用电解法生产金属镁(MgCl2Mg+Cl2↑)。要制备48t金属镁，理论上需要电解含杂质5%的氯化镁 t。(杂质不参加反应) (4)空间站中使用的一种净水方法为反渗透膜技术，通过反渗透膜阻止大于水分子的粒子通过，以达到净水的目的。其原理与自来水厂净水方法中的 相似。 【化学与航海】 (5)“雪龙2”号是我国自主建造的全球第一艘双向破冰极地科考船。试推测，制造“雪龙2”号船体材料应具有的性质是 (写出一条)。 (6)破冰船前部耐压壳体使用的是钛合金。下图为制取金属钛的主要过程。 ①反应①开始前需要将钛铁矿(主要成分为)和焦炭磨碎的原因是 。钛酸亚铁 中钛元素的化合价为 。 ② 镁能与TiCl4在一定条件下反应生成金属钛和氯化镁。该反应属于 (填反应类型)。 ③ 反应③需在氩气环境中进行，氩气的作用是 。 【答案】(1)太阳能转化成电能 (2)节约水资源，同时减少空间站的废物排放 (3)200 (4)过滤 (5)硬度大 (6) 增加反应物的接触面积 +4 置换反应 作保护气 【详解】（1）太阳能电池工作时，将光能转换为电能； （2）循环利用水资源可以减少对地球补给的依赖，节约资源，同时减少空间站的废物排放； （3）解：设理论上需要电解含杂质5%的氯化镁的质量为x （4）空间站中使用的一种净水方法为反渗透膜技术，通过反渗透膜阻止大于水分子的粒子通过,其原理与自来水厂净水方法中的过滤相似，故填：过滤； （5）破冰船需要在极地环境中航行，因此船体材料应具有硬度大和耐低温等性质； （6）①磨碎钛铁矿和焦炭可以增加反应物的接触面积，提高反应速率； 钛酸亚铁的化学式为FeTiO3，铁为+2价，氧为-2价，设钛的化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为0，则（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4； ②镁能与TiCl4在一定条件下反应生成金属钛和氯化镁，该反应符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； ③氩气化学性质稳定，可作保护气，可以防止反应物与空气中的氧气或氮气发生反应，保护反应过程。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 考点题型06 工艺流程题 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.考点考点诠释：知考点、掌技巧、攻薄弱 考点01 原料预处理的方法及目的 考点02 反应条件的控制方法 考点03 化学方程式的书写 考点04 产品的分离提纯 4.限时检测训练：考点通关、争分培优 三年考情分析 2025考向预测 一、考查趋势 热度上升：近三年考查1-2次，分值3-5分，逐步成为核心题型。 命题方向：借鉴全国趋势，强化综合性与开放性。 二、题型与知识点 物质制备：硫酸铜/硫酸亚铁制备，涉及原料处理、核心反应、提纯（如结晶）。 废料回收：金属回收（如铜），结合溶解、过滤、置换反应。 核心考点：化学方程式、反应类型、实验操作（蒸发/过滤）、物质分析。 三、命题特点 信息整合：流程图+文字描述，考查快速提取关键信息能力。 跨模块融合：结合酸碱盐性质、金属活动性、实验操作。 四、备考建议 熟悉流程：掌握物质制备与回收的典型步骤。 强化分析：从流程图中推断转化路径与操作目的。 注重细节：关注实验操作注意事项（如蒸发搅拌）。 1. ‌命题趋势‌ ‌综合性增强‌：更注重串联多个知识点（如物质性质、实验操作、反应原理）于同一流程，可能涉及跨学科素材（如能源、环保）。 ‌情境真实化‌：以工业生产或生活实际问题为背景（如海水提镁、废旧电池回收），强化应用能力考查。 ‌创新设问形式‌：可能出现“流程评价与改进”类题目，要求学生分析工艺缺陷并提出优化方案。 2. ‌能力要求‌ ‌信息提取与整合‌：需快速从流程图中识别原料、产物、操作步骤及条件控制。 ‌反应原理应用‌：熟练书写陌生化学方程式（如复分解反应、氧化还原反应），判断反应类型。 ‌实验思维迁移‌：将实验室操作（如过滤、结晶）迁移至工业流程中，理解其实际应用意义。‌ 考点01 原料预处理的常用方法及目的 1. 粉碎（或研磨）：增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 2. 搅拌：使反应物充分接触，加快反应（或溶解）速率。 3. 水浸：通过加水，使可溶物溶解，与不溶物分离。 4. 酸（或碱）浸：使与酸（或碱）反应的物质溶解，与不溶物分离。 5. 灼烧（或煅烧、焙烧）：使固体或杂质在高温条件下分解，使反应充分进行或增大转化率。 考点02 反应条件的控制方法 1. 调节pH：使反应发生或者避免某反应的发生。 2. 控制温度：①水浴加热——受热均匀，便于控制温度。②温度太高：反应速率太快；物质可能分解、挥发等。③温度太低：反应速率可能太慢；物质转化率、产率不高等。 3. 加入过量试剂：①完全除去某物质（非目标产物）；②使某物质完全转化为目标产物。 4. 通入保护气（如氩气）：防止主物质与氧气等发生反应。 考点03 化学方程式的书写 1. 寻找反应物和生成物：根据箭头方向，箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。 2. 若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律：①若反应在溶液中进行，考虑是否有水参与反应或有水生成；②若反应在空气中进行或通入空气，考虑空气中的各成分是否参与反应。 考点04 产品的分离提纯 1. 过滤：不溶性固体和液体的分离。所需仪器有铁架台（带铁圈）、滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒。趁热过滤的目的：减少结晶损失、提高晶体纯度。 2. 蒸发结晶：提纯溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl。 3. 降温结晶：提纯溶解度受温度影响较大的物质。操作过程为：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。 4. 沉淀洗涤 （1）洗涤目的：除去沉淀表面附着的可溶性杂质。如用酒精洗涤晶体可降低晶体因溶解造成的损失；酒精易挥发，便于快速干燥。 （2）洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。 （3）误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。 （4）沉淀是否洗涤干净的判断方法答题模板：取最后一次洗涤液，滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已洗净。 考向01 原料预处理的方法及目的 1．（22-23九年级下·天津阶段练习）某工厂将废旧电子产品进行预处理，所得粗产品中含有镁、铝、铜、银、金，进一步回收金、银的工艺流程如下。 下列说法错误的是 A．操作I与操作II都是过滤 B．溶液a中含有两种阳离子 C．反应I与反应II中发生的基本反应类型相同 D．最终回收金属银的质量大于粗产品中原有的银质量 2．（2024·天津·中考真题）食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙（）。工业上生产的主要流程如如图所示，下列说法正确的是 A．石灰石的主要成分是 B．粉碎可以增大反应物间的接触面积 C．搅拌可以提高的产量 D．反应器中生成的气体具有可燃性 考向02 反应条件的控制方法 1．（22-23九年级下·天津·阶段练习）某工厂将废旧电子产品进行预处理，所得粗产品中含有镁、铝、铜、银、金，进一步回收金、银的工艺流程如下。 下列说法错误的是 A．操作I与操作II都是过滤 B．溶液a中含有两种阳离子 C．反应I与反应II中发生的基本反应类型相同 D．最终回收金属银的质量大于粗产品中原有的银质量 2．（24-25九年级上·天津·期末）（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产的主要流程示意图如下图所示（石灰石中杂质不参与反应）。下列说法正确的是 A．流程中石灰石的主要成分是氧化钙 B．粉碎后可以使后续反应接触更充分 C．搅拌可以增加二水合氯化钙的产量 D．实验室过滤仅需滤纸、烧杯和漏斗 3．（2024·天津·中考真题）食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙（）。工业上生产的主要流程如如图所示，下列说法正确的是 A．石灰石的主要成分是 B．粉碎可以增大反应物间的接触面积 C．搅拌可以提高的产量 D．反应器中生成的气体具有可燃性 考向03 化学方程式的书写 1．（22-23九年级上·天津·阶段练习）一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下（流程中各反应物、生成物均已标出）。下列说法正确的是 A．空气反应器中参与反应的物质有O2、CO2和Cu2O B．燃料反应器中反应的表达式为CuO+CH4Cu2O+CO2 C．流程中需要不断添加CuO D．与传统燃烧相比，该流程有利于捕集CO2，减缓温室效应 2．（20-21九年级上·天津·期中）高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中发生了物理变化 B．步骤Ⅱ中氮气是生成物之一 C．步骤Ⅲ中水是反应物之一 D．上述流程中KOH可以循环利用 3．（24-25九年级上·天津·期末）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种处理并回收的工艺如图。下列说法不正确的是 A．①、②中发生的均不是置换反应 B．反应③的反应物有 C．回收至少要消耗 D．整个过程中不需要补充 考向04 产品的分离提纯 1．硝酸钾在农业市场用途十分广泛，属于复合肥，工业上常采用硝酸钠与氯化钾反应制得硝酸钾和氯化钠，利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为如下图所示。以下说法不正确的是 A．溶解时需要不断搅拌目的是加快物质的溶解速率 B．过滤1操作时要趁热过滤，目的是防止硝酸钾结晶 C．滤液1一定是NaCl的饱和溶液 D．粗产品还需进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为常温下的蒸馏水 2．（24-25九年级上·天津·期末）下列关于粗盐提纯过程的叙述不正确的是 A．粗盐提纯的过程中都是利用各成分性质不同，采用合适方法进行分离提纯 B．除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出去 C．除去粗盐中难溶性杂质的方法属于化学方法 D．除去粗盐中难溶性杂质的操作过程中都用到了玻璃棒 3．（2024·天津·中考真题）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是 已知：该粗盐中含泥沙、、、等杂质。 A．流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D．混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的 1．（2022九年级下·天津·学业考试）回收含铜废料中的铜，部分实验流程如下图所示。含铜废料灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。下列关于该流程的说法错误的是 A．“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO B．“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应 C．滤液X中的溶质为FeSO4 D．从Cu、Fe混合物中回收Cu的方法是：加入足量稀硫酸，充分反应后过滤 2．（2022天津·一模）聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂。下图是以生锈的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。 下列说法的错误的是 A．粉碎过筛的目的是为了增大反应物的接触面积，提高“酸浸”的反应速率 B．酸浸槽中加入的酸应选择硫酸 C．酸浸槽中存在的金属阳离子只含Fe2+ D．相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是防止温度过高聚合硫酸铁分解 3．（24-25九年级下·天津·阶段练习）用某种石英砂矿石（主要成分是，还含有少量的、、）制备硅酸钠（）的流程如图。已知：不溶于水，不与盐酸反应，但可与烧碱反应（与相似）。下列说法不正确的是 A．“研磨”的目的是增大接触面积，使水浸及后续反应更快更充分 B．浸出液A中含有的溶质成分是、 C．“酸浸”的反应为： D．“碱浸”的反应为： 4．（24-25九年级上·天津·期末）科学家采用电解水联合碳酸钙分解制备氧化钙，如图1所示，在一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO、H2O，反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示，下列说法正确的是 A．反应器1中反应前后碳元素化合价不变 B．由图2可知，600℃时抑制CO2生成的效果最好 C．反应器2中发生反应的化学方程式为CO+2H2＝CH3OH D．上述过程可有效降低能源消耗，减少二氧化碳排放 5．工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl的工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是 A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH B．Na2CO3固体中混有NaHCO3可采用加热方法去除 C．操作Ⅰ、操作Ⅱ完全相同 D．反应②的基本反应类型是复分解反应 6．（2025九年级·天津·专题练习）粗盐中通常含泥沙、及硫酸盐等杂质，粗盐经过处理可以得到纯净的氯化钠，流程如图所示。下列有关说法正确的是 A．加入“过量氢氧化钠”这一步一定要在加入“过量氯化钡”的前面 B．若粗盐经过上述处理后得到纯净质量可能大于 C．上述流程中因为加入了过量盐酸，所以无法得到纯净的氯化钠固体 D．过滤后滤液中的主要离子有： 7．（24-25九年级上·天津·期中）以下是以甲醇（）生产甲醛（）的工业流程（部分产物省略），箭头进入的是反应物，箭头出去的是生成物，下列说法正确的是 A．碳元素含量： B．催化氧化中，持续缓慢通入，可以提高的利用率 C．催化氧化中反应的化学方程式是 D．催化分解中，两种元素化合价发生改变 8．（22-23九年级上·天津·期末）“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了铁的合金，工业上炼铁的原理是3CO+Fe2O32Fe＋3CO2，下列说法正确的是 A．该反应中CO具有氧化性 B．反应物Fe2O3中铁元素的化合价是＋2价 C．生成物CO2是空气污染物 D．该反应不属于置换反应 9．（2023·天津·模拟预测）天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。在酸性介质中，可将天然气中的H2S转化为S，反应原理如图所示(脱硫过程包含①②两个反应)。下列说法正确的是 A．CH4是天然气脱硫过程的反应物 B．总反应的化学方程式为2H2S+O22S↓+2H2O C．该脱硫过程可在高温下进行 D．脱硫过程中，硫元素的化合价不变 10．（2024·天津·一模）从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如下图所示，有关该流程说法错误的是 A．过滤时玻璃棒的作用是引流 B．操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 C．加适量盐酸的目的是除去过量的和OH- D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 11．用“海水晒盐”的方法得到的粗盐中，往往含有多种可溶性杂质（Na2SO4、MgCl2、CaCl2等）和难溶性杂质（泥沙等），需进行分离和提纯后才能用于人们的日常生活。以下是粗盐提纯的流程图，有关说法正确的是 A．①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中可溶性杂质 B．只调换②与③的顺序，也能达到实验目的 C．⑤加入适量稀盐酸的目的是除去过量的Na2CO3和NaOH D．若称得精盐的质量是8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85% 12．用“海水晒盐”的方法得到的粗盐中,往往含有可溶性杂质(主要是MgCl2、 CaCl2、Na2SO4)和不溶性杂质(泥沙等),需进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如图，下列说法正确的是 A．溶液N的溶质只有NaCl B．操作a、b依次为过滤、蒸发 C．沉淀E只含有Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4 三种物质 D．加入试剂①②③依次为NaOH、Na2CO3、 BaC12溶液 13．（2025·天津·一模）我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”。减排战略是CCUS，即捕集、利用与封存。 (1)固态的二氧化碳叫 ，它的一种用途是 。 (2)向空气中排放的过多，会导致的环境问题是 。生活中有利于降低“碳排放”的做法是 （写一点即可）。 (3)工业上可利用氢氧化钠溶液来捕捉二氧化碳并转化为甲醇，其流程如图所示。    i．上述流程中，可以循环利用的物质有 。 ii．反应Ⅰ在生成甲醇的同时还会生成水，其反应的化学方程式为 。 (4)海洋封存会导致海水酸化，是因为二氧化碳 。 因此某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现封存。在此过程中，二氧化碳分子 改变。（填“有”或“没有”） 14．（2025·天津·模拟预测）酸、碱、盐是几类重要的化合物；与人类生活和生产关系密切。 (1)实验室常用浓硫酸做气体干燥剂，这是因为浓硫酸具有 (填字母)。 a.酸性        b.吸水性      c.脱水性      d.氧化性 (2)焙制糕点所用发酵粉中含有小苏打，其化学式为 。 (3)某粗盐水中可能含CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种杂质，为了确定其组成并将杂质除去，某兴趣小组按以下流程进行实验探究。 ①加入X的目的是 。 ②加入过量BaCl2溶液时发生的化学反应方程式 。 ③请分析该粗盐水中含有杂质的情况 。 (4)为证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，兴趣小组开展了探究。实验时，先将浓NaOH溶液滴入盛有CO2的试管中，振荡；然后将止水夹K打开。 ①B中液体流入A后，观察到A中 的现象，说明两者发生了反应。 ②写出探究过程中涉及的化学方程式 。(一个即可) (5)某工厂测定铜锌合金中锌的质量分数。取样品50g与200g稀硫酸(H2SO4的质量分数为9.8%)恰好完全反应，铜锌合金中铜的质量分数是多少？ 15．（24-25九年级下·天津·期中）种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 （一）古往 我国是世界上金属冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图1。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃）请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 。 (2)高温炉内，碳酸锌（ZnCO3）在高温条件下与煤的主要成分碳发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为 。 （二）今来 我国已成为世界钢铁大国，钢铁产量全球第一。如图2是实验室仿照工业炼铁原理设计的实验。 (3)实验时，先通一段时间CO，再点燃酒精喷灯的目的 。 (4)装置C作用是 。 (5)写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式 。 （三）防范 金属材料在使用时常常因为锈蚀而影响其使用寿命。 Ⅰ定性探究铁生锈的条件 (6)由图3实验a、b、c可知：铁生锈实际是铁与 （填化学式）共同作用的结果。 Ⅱ定量探究影响铁锈蚀的因素 小组又设计了图4装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），采集数据。 (7)结合图4和图6分析，t3时刻将稀盐酸推入三颈烧瓶后压强明显变大，原因是 。 16．（2025·天津·一模）从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。 一、铁及其化合物的应用 (1)《梦溪笔谈》记载南北朝时“灌钢”法：将生铁液注入熟铁中快速炼钢。生铁与钢的区别是 。 (2)《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”（胆矾为晶体），用化学方程式表示其原理： 。 (3)博物馆中，留存的铁制品远比铜制品锈蚀得更严重，其原因是 。 (4)工业上高炉炼铁加入的石灰石在高温下可将铁矿石中的转变为炉渣（），同时生成一种氧化物，反应的化学方程式为 。 二、铁的化合物制备 实验室利用废铁（含少量）为原料制备的流程如下： (5)为加快酸溶速率，可采取的措施为 （写出一个即可）。 (6)滤液中除含、之外还有的物质是 。 (7)加过量反应时，温度不宜过高的原因是 。 (8)“干燥”时有少量发生下列转化：。该转化的化学方程式为 。 (9)FeOOH可表示为，其中x:y= 。 三、的含量测定 称取含FeOOH的样品29.4g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 【资料】 ①在282℃时，分解为FeO和。 ②FeOOH分解方程式 ③铁的氧化物加热分解的温度为： (10)装配好实验装置后，先要 。 (11)加热前后及过程中均通入，停止加热后继续通的目的是防止倒吸和 。 (12)样品中的含量为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 17．（2025·天津·一模）海洋是一个巨大的资源宝库，某化学兴趣小组对海洋资源的综合利用开展了项目式学习。 (1)海水淡化：实验室中，下列各种净水方法能实现海水淡化的是______(填字母)。 A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 D．消毒 (2)海洋能源利用：蕴藏在海底的“可燃冰”是一种新型矿产资源，它是由天然气(主要成分为CH4和水在低温、高压条件下形成的类冰状固体。请写出甲烷充分燃烧的化学方程式： 。 (3)海水制盐与制镁：工艺流程(部分过程和产物略)如图所示。 ①海水晒盐可得到粗盐，该过程利用的结晶方法是 (填“蒸发”或“降温”)结晶。 ②为除去粗盐中的MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质，操作如图所示，其中加入稍过量BaCl2溶液的目的是 ；过滤后滤液中含有的杂质为 (写化学式)。 ③海水晒盐得到的母液中含有MgCl2，加入石灰乳后反应的化学方程式为 ；氯化镁通电分解可制得镁和另一种单质，该单质为 。 (4)海水制“碱”：海水制盐得到的精盐水，可进一步应用到制“碱”工业，原理之一是NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 ①产物NH4Cl在农业生产中常作 (填“氮”“磷”或“钾”)肥。 ②应用上述原理，若消耗11.7t氯化钠，理论上可制得NaHCO3的质量为多少？ 18．（2025·天津·一模）城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器中含有锌、铜、镍(三种金属，兴趣小组的同学做了如下的探究。信息：镍是一种银白色金属，硫酸镍(化学式)能溶于水，其水溶液呈绿色。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】 (1)兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 猜想一：；猜想二： ；猜想三：。 【进行实验】 方案一： (2)兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告(镍丝已用砂纸打磨过)。 实验步骤 实验现象 解释与结论 ①将镍丝插入盛有适量稀硫酸的试管中，观察现象 镍丝表面有气泡产生 猜想三 (选填“正确”或“错误”) ②将镍丝插入盛有适量硫酸锌溶液的试管中，观察现象 镍丝表面 猜想一正确 方案二： (3)兴趣小组又设计如图所示三个实验(金属丝均已用砂纸打磨过)。 ①试管B中的实验现象为锌丝表面有固体附着，一段时间后，试管内溶液呈 色。 ②甲同学认为试管 (填装置序号)中的实验可以省略，根据其它两个实验现象也能得出三种金属的活动性顺序。 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 (4)兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。金属A的化学式是 ，溶液B中含有的阳离子是 (填离子符号)。步骤②中生成金属C的化学方程式是 。 19．（2025·天津二模）科技缔造生活，创新筑梦未来。下面是我国科技领域中引起世界关注的两个典型实例。请回答下列相关问题。 【化学与航天】 (1)中国空间站天和核心舱配置了光电转换效率最高的三结砷化镓太阳能电池。太阳能电池工作时，能量的转换形式是 。 (2)天和核心舱内将空间站内宇航员生活产生的废水、尿液等循环利用，维持人体所需的水，这样做的好处是 。 (3)空间站大量使用了金属镁。工业上用电解法生产金属镁(MgCl2Mg+Cl2↑)。要制备48t金属镁，理论上需要电解含杂质5%的氯化镁 t。(杂质不参加反应) (4)空间站中使用的一种净水方法为反渗透膜技术，通过反渗透膜阻止大于水分子的粒子通过，以达到净水的目的。其原理与自来水厂净水方法中的 相似。 【化学与航海】 (5)“雪龙2”号是我国自主建造的全球第一艘双向破冰极地科考船。试推测，制造“雪龙2”号船体材料应具有的性质是 (写出一条)。 (6)破冰船前部耐压壳体使用的是钛合金。下图为制取金属钛的主要过程。 ①反应①开始前需要将钛铁矿(主要成分为)和焦炭磨碎的原因是 。钛酸亚铁 中钛元素的化合价为 。 ② 镁能与TiCl4在一定条件下反应生成金属钛和氯化镁。该反应属于 (填反应类型)。 ③ 反应③需在氩气环境中进行，氩气的作用是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$