安徽省合肥市普通高中六校联盟2024-2025学年高二下学期期中联考化学试卷

第 1页，共 7页 合肥市普通高中六校联盟 2024-2025 学年第二学期期中联考 高二年级化学试卷 （考试时间：75 分钟 满分：100 分） 命题学校： 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Co-59 Ba-137 La-139 一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。） 1．下列现象与电子的跃迁没有．．直接关联的是 A．氢原子发光 B．霓虹灯发光 C．燃放烟花 D．钠与水剧烈反应 2．在检测领域，有四大名谱，分别为色谱、光谱、质谱、波谱。下列有关说法错误的是 A．X射线衍射仪可测定晶体结构 B．红外光谱仪可测定有机化合物的化学键或官能团的信息 C．质谱法能快速、精确地测定有机物中氢原子的种类和数目 D．发射光谱是光谱仪摄取元素原子的电子发生跃迁时释放不同光的光谱 3．离子液体是一种由离子构成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。最常 见的离子液体主要由如下图所示正离子和负离子构成，图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在 其环外结构中高度离域。下列说法错误的是 A．该化合物中不存在配位键 B．图中负离子的空间结构为正四面体形 C．图中正离子中碳原子的杂化方式为 2 3sp sp、 D．C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为N C H  4．下列化学用语表述正确的是 A． 2SO 的空间结构示意图： B．丙烯的结构简式： 3 6C H 第 2页，共 7页 C．NaCl溶液中的水合离子 D． 2Ca  和Cl的最外层电子排布图均为： 5.七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是 A．分子中存在 2种官能团 B．分子中所有碳原子可以共平面 C．该物质属于芳香烃 D．该物质不可以与 NaOH溶液反应 6．嫦娥五号带回的月壤中发现一种由短周期元素组成的矿物晶体 4 3 2YX MQ 6X Z 。已知 X、Y、Z、M、 Q分布在不同的三个周期且原子序数依次增大；X和 Y的质子数之和等于 Z的质子数；基态 Z、M原 子中，s轨道和 p轨道中的电子数相等。下列有关说法不正确的是 A．该晶体溶于水后溶液呈中性 B．第一电离能：Y>Z>M C．键角：YX4+>X2Z D． 2Q 的水溶液具有漂白性 阅读下列材料，完成 6~7小题： 铜元素属于重金属元素，广泛应用于电子工业和航天邻域中。常见化合价为+1、+2，Cu(Ⅰ)和 Cu (Ⅱ)能 与许多配体如 NH3、H2O、CO、Cl-、CN-、F-等形成配合物，在一定条件下 Cu(Ⅰ)和 Cu (Ⅱ)化合物能相 互转化，因此在工业中具有十分重要的地位。由硫酸铜溶液制取[Cu(NH3)4]SO4·H2O(硫酸四氨合铜晶体) 的实验如下： 步骤 1：向盛有 4 mL 0.1 mol/L蓝色 CuSO4溶液的试管中，滴加几滴 1 mol/L氨水，有蓝色沉淀生成； 步骤 2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液； 步骤 3：向试管中加入 8 mL 95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。 7．下列有关[Cu(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+说法正确的是 A．基态铜 Cu(Ⅰ)的核外电子排布式为[Ar]3d94s1 B．Cu+转化成 Cu2+失去的 1个电子基态时填充在 4s轨道上 C．1 mol[Cu(NH3)4]2+σ键数目为 12 mol D．[Cu(NH3)2]+不稳定，易被氧气氧化，可用于除去气体中的痕量 O2，离子方程式为： 4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3+2H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH- 第 3页，共 7页 8．下列有关硫酸四氨合铜的制备中，说法错误的是 A．CuSO4溶液呈蓝色的原因是[Cu(H2O)4]2+是蓝色的 B．步骤 2所发生反应的离子方程式为 4NH3+Cu(OH)2=[Cu(NH3)4]2++2OH- C．步骤 3中加入 8 mL 95%乙醇是因为乙醇与水可形成分子间氢键，易溶于水 D．H2O与 Cu2+的配位能力弱于 NH3 9．科学研究发现：微米级纯水滴中大微滴往往带正电荷，而小微滴往往带负电荷，不同电荷的水微滴 可以转移电子(充电)。下列说法错误的是 A．大微滴中正电荷微粒是 H3O+，该微粒中含有配位键 B．小微滴中负电荷微粒是 OH-，其电子式为 C．OH-把电子转移给 H3O+，变为-OH D．“充电”总化学方程式为 2H2O+O2=2H2O2 10．下列微粒性质的描述或其解释错误的是 选项 微粒性质描述 解释 A 第一电离能： P>S 磷原子的 3p能级电子排布为半充满，较稳定，第一电离能较高 B 稳定性： 2 3H O>NH 氧原子半径比氮原子小，H-O键的键长比H-N键的短，H-O键的键能较大 C 还原性：K Na 钾原子的电子层数比钠原子的多，钾原子核对最外层电子的引力较小，更容 易失去最外层电子 D 沸点： 2HF>H O HF的相对分子质量比 2H O的大，HF的范德华力更大 11．某团队利用Fe POM 催化剂使丙烯与 2 2H O 反应生成化合物X，反应历程示意图如下。设 AN 是阿 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该过程中碳原子的杂化方式没有发生改变 B．该过程中只有非极性键的断裂和极性键的形成 C． 3 221gCH CH CH 中含 键数目为 A4N D．X的同分异构体中链状结构共有 2种 第 4页，共 7页 12． 3NH 是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。下列说法正确的是 A．物质 A的化学式为  4 42NH SO B．结合H能力： 2 4 3 2N H CH NH C．过程Ⅰ的化学反应方程式为 3 2 4 22NH NaClO N H NaCl H O    D．过程Ⅱ中的氧化剂与还原剂物质的量之比为 2 :1 13．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A．CH4和H2O的 VSEPR模型均为四面体 B．SO32−和CO32−的空间构型均为平面三角形 C．CF4和 H2O均为非极性分子 D．XeF2与XeO2的键角相等 14．某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图甲(为便于观察，省略了 2个图乙的结构)，晶胞边长为 a pm。下列说法正确的是 A．晶体的化学式 2 6Mg NiH B．晶胞中与 1个Mg配位的 Ni有 6个 C．若以镁为顶点做晶胞，则 Ni只处于晶胞的体心 D．镁镍合金中Mg、Ni通过离子键结合 二、非选择题（共 4 小题，58 分） 15．（14分）根据要求填空： (1) 中官能团的名称是 。 (2) 中含氧官能团的名称是 。 (3)BrCH2CH2NH2中含有的官能团名称是 。 (4) 中所含官能团的名称是 。 第 5页，共 7页 (5)符合醇类的 C4H10O的同分异构体有 种。 (6) 的名称是 _______ 。 (7) 的分子式为 __________ 。 16．（14分）我国科学家屠呦呦因提取抗疟药物青蒿素而获得诺贝尔奖。从青蒿(粉末)中提取青蒿素 的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下： 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为 156~157℃， 沸点为 389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为 0 35% 95% (1)用水作溶剂，提取无效的原因可能是 。 (2)研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因 是 。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．粉碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B．操作 I需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C．操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热 D．操作Ⅲ的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 第 6页，共 7页 (4)科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的 影响，其结果如图所示： 由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度分别为 、 、 。 (5)在进行操作 II时往往采用减压的条件，目的是 。 17．（14分）铝、铁、铜等的配合物在自然界中广泛存在，已知铜离子的配位数通常为 4，Fe3+的配位 数可以是 1~6个，请回答下列问题： (1)在 900℃时，AlCl3的蒸气以共价的二聚分子(Al2Cl6)形式存在，分子中所有原子均满足 8电子稳定结 构，其结构式可表示为 。单个 AlCl3分子的键角为 ，二聚分子(Al2Cl6)中心原 子采取 杂化。 (2)甲同学向黄色的 FeCl3溶液中加入无色的 KSCN溶液，溶液变成血红色。反应可表示为 FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl。研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与 SCN-不仅能以 1：3的个数比 配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空： ①若所得 Fe3+和 SCN-的配合物中，主要是 Fe3+与 SCN-以个数比 1：1配合所得离子显血红色。该离子 的离子符号是 。 ②若 Fe3+与 SCN-以个数比 1 ：5配合，则 FeCl3与 KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示 为 。 (3)CuSO4·5H2O结构示意图如下，CuSO4·5H2O中不存在的相互作用有 (序号)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 E．氢键 第 7页，共 7页 (4)同学甲设计如图制备铜的配合物的实验： ①结合化学平衡原理解释试管 c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因 。 ②由上述实验可得出以下结论：结论 1：配合物的形成与 、 有关。 结论 2：试管 a、c中试管中的不同现象得知与 Cu2+配位的能力： 更强(填“NH3或 OH-)。 18．（16分）碳族、氧族元素的单质和化合物有着广泛的应用。回答下列问题： (1)C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中 s轨道成分越多，C元素的电负性越强， 连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是 ___________(填标号)。 A． 4CH B． 2 2CH CH C．CH CH D．苯 (2)基态硅原子的价层电子排布式不能表示为 2 23s 3p x ，因为这违背了 (填标号)。 A．泡利原理 B．洪特规则 C．能量最低原理 (3)锗是一种良好的半导体材料，基态锗原子的核外电子排布式为 Ar 。与锗元素同周期的 铬元素的价层电子的轨道表示式（也称电子排布图）为： (4)单质Sn与干燥的 2Cl 反应生成 4SnCl 。常温常压下 4SnCl 为无色液体， 4SnCl 的空间构型 为 ，其固体的晶体类型为 。 (5)(5)MgS2O3 ⋅ 6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为 anm、bnm、cnm，结构如图所示。 晶胞中的 Mg H2O 6 2+个数为 。已知MgS2O3 ⋅ 6H2O的摩尔质量是 Mg ⋅ mol−1，阿伏加德罗 常数为NΛ，该晶体的密度为 g ⋅ cm−3。 1nm = 10−7cm 第 1页，共 1页 合肥市普通高中六校联盟 2024-2025 学年第二学期期中联考 高二年级化学试卷答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A D B A D C D D 题号 11 12 13 14 答案 C C A A 15．（每小题 2分，共 14分） (1) 羟基 (2)酯基、羟基 (3)碳溴键（溴原子）、氨基 (4)羰基、羧基 (5)4 （6）苯甲酸 （7）C11H15O2N 16．（每空 2分，共 14分） (1)青蒿素不溶于水 (2)乙醚的沸点比乙醇的低，在低温下易分离，可防止温度较高导致青蒿素发生副反应 (3)D (4)60目、100分钟、50℃ (5)降低青蒿素的沸点，防止青蒿素受热分解 17．（共 14分，除标 1分的空，其余空每空 2分） (1) 120°（1分） sp3（1分） (2) [Fe(SCN)]2+（1分） FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl (3) C（1分） (4) 浑浊液中存在平衡：Cu(OH)2(s) Cu2+(aq) + 2OH-(ag)，加入 NH3·H2O后 Cu2+与 NH3 配位形成[Cu(NH3)4]2+，c(Cu2+)降低，使得平衡正向移动，浑浊液转变为深蓝色溶液 配体的种类（1分） 配体的浓度（1分） NH3 18．（每空 2分，共 16分） (1)C (2)B (3) 10 2 23d 4s 4p (4) 正四面体形 分子晶体 (5) 4 4M NAabc × 1021；