湖北省宜昌市部分示范高中2024-2025学年高二下学期4月期中联合考试化学试题

宜昌市部分省级示范高中2025春季学期高二年级 期中考试化学试卷 命题学校：宜昌市三峡高级中学 命题人：周炫彤 审题学校：宜昌市三峡高级中学 审题人：杜峥 赵彩霞 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 传统节日美食承载着中华文化。下列说法错误的是（ ） A. 元宵食汤圆——汤圆中的淀粉属于多糖 B. 端午尝粽子——肉粽中的瘦肉所含蛋白质可水解 C. 中秋品月饼——月饼包装中的铁粉作脱氧剂 D. 冬至吃饺子——饺子馅中的油脂属于有机高分子 2. 我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天问”探火、“天和”驻空及“地壳 一号”挺进地球深处。下列说法正确的是（ ） A. “嫦娥六号”采集样本中所含的Ca、O元素均位于元素周期表p区 B. “天问一号”在火星大气中探测出的12CO2和13CO2互为同位素 C. “天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于共价晶体 D. “地壳一号”在万米深处钻出的石油和天然气均属于可再生能源 3. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） 图1 图2 图3 图4 A. 图1用硝酸铝溶液蒸发结晶获得无水硝酸铝 B. 图2验证氯化锰对过氧化氢的分解有催化作用 C. 图3探究温度对化学平衡的影响 D. 图4测定中和反应的反应热 4. 下列化学用语表述错误的是（ ） A. 氨基的电子式： B. HCO3-的电离方程式为：HCO3-+H2OCO32-+H3O+ C. CO2分子的空间填充模型： D. p-p π键的形成： 5. 结构决定性质，下列对有关事实的解释错误的是（ ） 事实 解释 A “杯酚”能“识别”C60，而用于分离C60和C70 “杯酚”空腔大小适配C60 B 水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，红热铁针刺中凝固的石蜡，发现石蜡在不同方向的熔化快慢不同 与水晶导热性的各向异性有关 C 熔点：CO2<SiO2 键能：C-O<Si-O D 壁虎能在天花板上行动自如 它的细毛与墙体之间存在范德华力 6. 下列工业生产或处理过程涉及的物质转化关系错误的是（ ） A. 消除污染物： B. 去除难溶物： C. 合成聚合物： D. 制备配合物：CuSO4溶液 过量氨水 [Cu(NH3)4]2+ 乙醇 [Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 7. 过二硫酸(结构如下)是种强氧化剂，用K2S2O8制备KMnO4的原理如下：K2S2O8 + MnSO4 + H2O →KMnO4+ K2SO4+ Y (未配平) 。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. SO42-与S2O82-中的S原子均为sp3杂化 B. 当生成1 mol K2SO4时，转移电子数为2NA C. 194g过二硫酸中过氧键数目为2NA D. 基态Mn原子核外电子的空间运动状态有25种 8. 下图所示有机物是合成新型除草剂四氟咯草胺的中间体。下列说法错误的是（ ） A. 该物质的分子式为C14H14F3NO3 B. 该分子的核磁共振氢谱有8组峰 C. 该分子可发生加成反应、取代反应 D. 该分子中有2个手性碳原子 9. 下图是阴、阳离子形成的某种离子液体结构图。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周 期元素。X、Y同周期，X的L层电子数是K层的两倍，基态Z原子核外电子占有8个能级。 下列说法正确的是（ ） A. 电负性：W>X B. 第一电离能：X<Y C. W与Y形成的最简单化合物的VSEPR模型为三角锥形 D. 该化合物中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构 10. 下列关于烃的叙述中，错误的是（ ） A. 某物质的名称为2-乙基-1-丁烯，它的结构简式为 B. “立方烷”C8H8，如图所示，呈正六面体结构，其六氯代物有3种 C. 相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，生成水的质量相同 D. β-月桂烯的结构为，该物质与等物质的量的溴发生加成反应的产物（不考虑 立体异构）理论上最多有3种 11. 某有机化合物是汽车防冻液的成分之一，经元素分析测定，该有机物中各元素的质量分数是： 碳38.7%、氢9.7%、氧51.6%，用相对密度法测得该有机物的密度是同温同压下氢气密度的 31倍，且该有机物的红外光谱中有羟基O-H和烃基C-H的吸收峰。下列说法正确的是（ ） A. 该有机物的实验式为CH2O B. 该有机物的相对分子质量是62 g/mol C. 该有机物与乙醇互为同系物 D. 该有机物的结构简式可能为HOCH2CH2OH 12. 氟是电负性最大的元素，其与Xe形成的XeF2分子是非极性分子，与N形成的NF3可与NH3 反应生成N2F2 (FN=NF)。下列有关含氟物质的说法正确的是（ ） A. 固体HF的分子间氢键可表示为 B. N2F2不存在顺反异构体 C. XeF2中Xe的价层电子对数为5，分子的空间结构为V形 D. NH3的键角小于NF3 13. 我国科学家研发了一种具有“氨氧化、析氢”双功能的Zn-NH3电池，其工作原理如图 所示。下列说法错误的是（ ） A. 充电时，阴极室电解质溶液pH增大 B. 放电时，正极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH- C. 放电时，阴离子移向Zn电极 D. 充电时，导线中每转移6 mol电子，阳极室溶液质量减少28 g 14. Co3+的某配合物为CoClm·nNH3，其配离子的八面体空间结构如图所示，其中数字处的小圆圈 表示NH3分子或Cl-，Co3+位于八面体的体心。已知1 mol该配合物与足量AgNO3溶液作用 可以生成1 mol AgCl沉淀。下列说法错误的是（ ） A. m=3，n=4 B. 符合题中条件的配合物有两种可能的结构 C. 1 mol该配合物含有σ键16 mol D. 该配合物中配位原子是N和Cl 15. 25℃时，向二元酸H2X的稀溶液中逐滴滴入NaOH溶液，溶液中含X微粒的物质的量分数 随pH变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A. X2-的水解平衡常数为10b-14 B. 已知b>7，则溶液中pH=b时，c(Na+):c(X2-)<3:1 C. 等体积、等浓度的NaOH溶液与H2X溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小 D. 溶液中pH=1时，c(H2X):c(HX-)=10a-1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. （14分） 现代元素周期表是在门捷列夫首创的元素周期表基础上完善的。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示元素原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应；“一、二、三……十七、十八”与现代元素周期表中的列对应。①～⑩为现代元素周期表中前四周期的元素。 回答下列问题： （1）元素③在现代常见周期表中的位置是______________________。 （2）元素⑨的简单离子的核外电子排布式为______________________，元素⑩的基态原子的价层电子轨道表示式为_____________________________。 （3）元素⑤、⑥、⑧、⑨的简单离子的半径由大到小的顺序是______________________（用离子符号表示）。 （4）元素②与⑤形成的某种化合物可作供氧剂，写出该化合物的电子式_________________。 （5）元素⑦的单质与元素②的最高价氧化物的水化物常用作管道疏通剂，写出其发挥作用的化学方程式_________________________________________。 （6）元素③、④、⑤、⑧的最简单氢化物中，热稳定性最强的是__________（填化学式），沸点最高的是__________（填化学式）。 （7）均由①、②、⑤、⑧四种元素组成的两种化合物可相互反应，写出反应的离子方程式 _________________________________________。 17. （14分） I．苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示： 回答下列问题： （1）下列关于有机化合物A的说法正确的是__________（填字母）。 a. 属于芳香烃 b. 属于苯的同系物 c. 所有原子不可能共平面 d. 有两种官能团 （2）写出B→C的化学方程式_____________________________。 （3）D→E的反应类型是______________________。 （4）G是F的同分异构体，写出一种满足以下条件的G的结构简式___________________。 ①只含有1个甲基 ②含有1个羟基 ③G属于芳香族化合物 ④核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3:2:2:2:1 Ⅱ．氯苯在染料、医药工业中有广泛的应用，某实验小组利用如下装置合成氯苯（省略部分支撑用的铁架台），并通过一定操作提纯氯苯。 反应物和产物的相关数据如下表，请按要求回答下列问题： 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 水中溶解性 苯 78 0.88 80.1 微溶 氯苯 112.5 1.11 131.7 不溶 （5）装置A是实验室中常见的气体制备装置： ①A中橡胶管c的作用是______________________________________； ②A中发生反应的离子方程式为______________________________________。 （6）为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应，该小组将装置F置于D、E间，F中CCl4的作用是______________________，证明该结论还需使用的试剂是______________________。 （7）若A中产生足量Cl2，D中加入7.8 mL苯，经提纯后收集到氯苯6.6 g，则氯苯的产率为__________%（保留三位有效数字）。 18．（13分） 钾铁蓝KFe[Fe(CN)6]主要用于涂料和油墨工业，一种以黄铁矿（主要成分为FeS2，含有少量SiO2）为原料生产钾铁蓝的工艺流程如图： 已知：①“转化”工序的产物为K2Fe[Fe(CN)6]； ②KFe[Fe(CN)6]的摩尔质量为307 g/mol。 回答下列问题： （1）“焙烧”前需将黄铁矿粉碎的目的是__________________________________。 （2）“还原”过程中发生反应的离子方程式为__________________________________。 （3）“结晶”时，母液中的溶质有H2SO4、____________（填化学式）。 （4）“氧化”时，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。 （5）工业上，可用电解的方法制备铁氰化钾K3[Fe(CN)6]，同时获得副产品KOH，电解原理如图1所示。 图1 图2 ①离子交换膜M应选择__________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。 ②写出石墨1电极的电极反应式：__________________________________。 （6）钾铁蓝的重复单元的结构如图2： ①K+周围距离相等且最近的CN-的个数为__________。 ②设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为___________g·cm-3（用含a、NA的代数式表示）。 19．（14分） 我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。 已知利用CO2合成甲醇过程中主要发生以下反应： 主反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.4 kJ·mol-1 副反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H3=_________________。 （2）主反应I自发进行的条件是__________（填“高温”或“低温”）。 （3）保持1.8 MPa、400℃不变，CO2和H2按体积比1:3充入反应器，同时发生上述两个反应，下列可作为反应（反应I和反应II）达到平衡状态的判据是__________（填字母）。 a. 体系压强不再变化 b. 气体的密度不再改变 c. v正(CO2)=3v逆(H2) d. 各物质浓度不再改变 （4）为了提高CO2的平衡转化率和增大甲醇的选择性（CH3OH的选择性×100%），可采取的措施是_______________________________（任写一种）。 （5）保持温度恒定，向某恒容容器中按体积比1:3:1充入CO2、H2和Ar，起始压强为5 MPa。发生上述平行反应，达到平衡后压强为3.8 MPa。已知达到平衡时CH3OH的选择性为75%。则： ①CO2的转化率为__________； ②该条件下反应I的压强平衡常数Kp为__________(MPa)-2（用分压表示，分压总压×物质的量分数）。 （6）已知Arrhenius经验公式为RLnk=+C（Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数），为探究m、n两种催化剂对反应I的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得下图。在m催化剂作用下，该反应的活化能Ea=__________kJ/mol，从图中信息获知催化性能较高的催化剂是__________（填“m”或“n”）。 二年级化学试卷 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 宜昌市部分省级示范高中2025春季学期高二年级 期中考试化学答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D C C A C B A B B D D A D C B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. （14分） ①为H，②为Na，③为C，④为N，⑤为O，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Cr （1）第二周期IⅤA族（1分） （2）1s22s22p63s23p6（2分） （2分） （3）S2- > Cl- > O2-> Mg2+ （2分） （4）（1分） （5）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（2分） （6）H2O（1分） H2O（1分） （7）H++HSO3- =SO2↑+H2O（2分） 17. （14分） （1）a（1分） （2）（2分） （3）取代反应（或水解反应）（1分，不写“反应”不给分） （4）（或）（2分） （5）①平衡仪器a、b内的气压，使浓盐酸顺利滴下（2分） ②MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分） （6）除去HCl中的Cl2（1分） AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）（1分） （7）66.7（2分） 18. （13分） （1）增大反应物接触面积，加快焙烧速率，使焙烧更充分（2分） （2）SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（2分） （3）FeSO4（1分） （4）1:6（2分） （5）①阳（1分） ②[Fe(CN)6]4--e-= [Fe(CN)6]3-（2分） （6）①4（1分） ② （2分） 19. （14分） （1）-90.6 kJ·mol-1（2分） （2）低温（1分） （3）bd（2分，对1个1分，见错无分） （4）及时移除甲醇（或减小容器体积或增大压强）（2分） （5）①80%（2分） ②2.4（2分） （6）96（2分） n（1分） 二年级化学答案 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $$二年级化学答案 第 1 页 共 2 页 宜昌市部分省级示范高中 2025 春季学期高二年级 期中考试化学答案 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D C C A C B A B B D D A D C B 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16. （14分） ①为 H，②为 Na，③为 C，④为 N，⑤为 O，⑥为Mg，⑦为 Al，⑧为 S，⑨为 Cl，⑩为 Cr （1）第二周期 IⅤA族（1分） （2）1s22s22p63s23p6（2分） （2分） （3）S2-> Cl-> O2-> Mg2+ （2分） （4） （1分） （5）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（2分） （6）H2O（1分） H2O（1分） （7）H++HSO3- =SO2↑+H2O（2分） 17. （14分） （1）a（1分） （2） （2分） （3）取代反应（或水解反应）（1分，不写“反应”不给分） （4） （或 ）（2分） （5）①平衡仪器 a、b内的气压，使浓盐酸顺利滴下（2分） ②MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O（2分） （6）除去 HCl中的 Cl2（1分） AgNO3溶液（或硝酸酸化的 AgNO3溶液）（1分） （7）66.7（2分） 二年级化学答案 第 2 页 共 2 页 18. （13分） （1）增大反应物接触面积，加快焙烧速率，使焙烧更充分（2分） （2）SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（2分） （3）FeSO4（1分） （4）1:6（2分） （5）①阳（1分） ②[Fe(CN)6]4--e-= [Fe(CN)6]3-（2分） （6）①4（1分） ② 3.07×10 32 2�3�� （2分） 19. （14分） （1）-90.6 kJ·mol-1（2分） （2）低温（1分） （3）bd（2分，对 1个 1分，见错无分） （4）及时移除甲醇（或减小容器体积或增大压强）（2分） （5）①80%（2分） ②2.4（2分） （6）96（2分） n（1分） 宜昌市部分省级示范高中2025年春季学期高二年级 期中考试化学答题卡 姓名：                班级：                 考场/座位号：                 注意事项 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2．选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 留痕迹。 3．非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 4．在草稿纸、试题卷上答题无效。 5．请勿折叠答题卡,保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 贴条形码区 （正面朝上，切勿贴出虚线方框） 正确填涂 缺考标记 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一项符合题目要求） 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D] 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. （14分，除标注外，每空2分） （1） （1分） （2） （3） （4） （1分） （5） （6） （1分） （1分） （7） 17. （14分，除标注外，每空2分） （1） （1分） （2） （3） （1分） 第1页 共2页 （4） （5）① ② （6） （1分） （1分） （7） 18. （13分，除标注外，每空2分） （1） （2） （3） （1分） （4） （5）① （1分） ② （6）① （1分） ② 19. （14分，除标注外，每空2分） （1） （2） （1分） （3） （4） （5）① ② （6） （1分） 第2页 共2页 二年级化学试卷 第 1 页 共 8 页 宜昌市部分省级示范高中 2025 春季学期高二年级 期中考试化学试卷 命题学校：宜昌市三峡高级中学 命题人：周炫彤 审题学校：宜昌市三峡高级中学 审题人：杜峥 赵彩霞 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1. 传统节日美食承载着中华文化。下列说法错误的是（ ） A. 元宵食汤圆——汤圆中的淀粉属于多糖 B. 端午尝粽子——肉粽中的瘦肉所含蛋白质可水解 C. 中秋品月饼——月饼包装中的铁粉作脱氧剂 D. 冬至吃饺子——饺子馅中的油脂属于有机高分子 2. 我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天问”探火、“天和”驻空及“地壳 一号”挺进地球深处。下列说法正确的是（ ） A.“嫦娥六号”采集样本中所含的 Ca、O元素均位于元素周期表 p区 B.“天问一号”在火星大气中探测出的 12CO2和 13CO2互为同位素 C.“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于共价晶体 D.“地壳一号”在万米深处钻出的石油和天然气均属于可再生能源 3. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） 图 1 图 2 图 3 图 4 A. 图 1用硝酸铝溶液蒸发结晶获得无水硝酸铝 B. 图 2验证氯化锰对过氧化氢的分解有催化作用 C. 图 3探究温度对化学平衡的影响 D. 图 4测定中和反应的反应热 二年级化学试卷 第 2 页 共 8 页 4. 下列化学用语表述错误的是（ ） A. 氨基的电子式： B. HCO3-的电离方程式为：HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+ C. CO2分子的空间填充模型： D. p-p π键的形成： 5. 结构决定性质，下列对有关事实的解释错误的是（ ） 事实 解释 A “杯酚”能“识别”C60，而用于分离 C60和 C70 “杯酚”空腔大小适配 C60 B 水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，红热铁针刺中凝 固的石蜡，发现石蜡在不同方向的熔化快慢不同 与水晶导热性的各向异性有关 C 熔点：CO2<SiO2 键能：C-O<Si-O D 壁虎能在天花板上行动自如 它的细毛与墙体之间存在范德华力 6. 下列工业生产或处理过程涉及的物质转化关系错误的是（ ） A. 消除污染物：    2 4 3 4 42 2SO NH SO NH SO  氨水 空气 B. 去除难溶物： 2 4Na SO3 4 2CaCO CaSO CaCl  饱和 溶液 盐酸 C. 合成聚合物： HCl 2CH CH CH CHCl    一定条件 一定条件 D. 制备配合物：CuSO4溶液 过量氨水 [Cu(NH3)4]2+ 乙醇 [Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 7. 过二硫酸(结构如下)是种强氧化剂，用 K2S2O8制备 KMnO4的原理如下：K2S2O8+ MnSO4+ H2O→KMnO4+ K2SO4+ Y (未配平) 。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. SO42-与 S2O82-中的 S原子均为 sp3杂化 B. 当生成 1 mol K2SO4时，转移电子数为 2NA C. 194g过二硫酸中过氧键数目为 2NA D. 基态Mn原子核外电子的空间运动状态有 25种 8. 下图所示有机物是合成新型除草剂四氟咯草胺的中间体。下列说法错误的是（ ） A. 该物质的分子式为 C14H14F3NO3 B. 该分子的核磁共振氢谱有 8组峰 C. 该分子可发生加成反应、取代反应 D. 该分子中有 2个手性碳原子 二年级化学试卷 第 3 页 共 8 页 9. 下图是阴、阳离子形成的某种离子液体结构图。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周 期元素。X、Y同周期，X的 L层电子数是 K层的两倍，基态 Z原子核外电子占有 8个能级。 下列说法正确的是（ ） A. 电负性：W>X B. 第一电离能：X<Y C. W与 Y形成的最简单化合物的 VSEPR模型为三角锥形 D. 该化合物中所有原子的最外层均满足 8电子稳定结构 10. 下列关于烃的叙述中，错误的是（ ） A. 某物质的名称为 2-乙基-1-丁烯，它的结构简式为 B. “立方烷”C8H8，如图所示 ，呈正六面体结构，其六氯代物有 3种 C. 相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，生成水的质量相同 D. β-月桂烯的结构为 ，该物质与等物质的量的溴发生加成反应的产物（不考虑 立体异构）理论上最多有 3种 11. 某有机化合物是汽车防冻液的成分之一，经元素分析测定，该有机物中各元素的质量分数是： 碳 38.7%、氢 9.7%、氧 51.6%，用相对密度法测得该有机物的密度是同温同压下氢气密度的 31倍，且该有机物的红外光谱中有羟基 O-H和烃基 C-H的吸收峰。下列说法正确的是（ ） A. 该有机物的实验式为 CH2O B. 该有机物的相对分子质量是 62 g/mol C. 该有机物与乙醇互为同系物 D. 该有机物的结构简式可能为 HOCH2CH2OH 12. 氟是电负性最大的元素，其与 Xe形成的 XeF2分子是非极性分子，与 N形成的 NF3可与 NH3 反应生成 N2F2 (FN=NF)。下列有关含氟物质的说法正确的是（ ） A. 固体 HF的分子间氢键可表示为 B. N2F2不存在顺反异构体 C. XeF2中 Xe的价层电子对数为 5，分子的空间结构为 V形 D. NH3的键角小于 NF3 二年级化学试卷 第 4 页 共 8 页 13. 我国科学家研发了一种具有“氨氧化、析氢”双功能的 Zn-NH3电池，其工作原理如图 所示。下列说法错误的是（ ） A. 充电时，阴极室电解质溶液 pH增大 B. 放电时，正极反应为 2H2O+2e-=H2↑+2OH- C. 放电时，阴离子移向 Zn电极 D. 充电时，导线中每转移 6 mol电子，阳极室溶液质量减少 28 g 14. Co3+的某配合物为 CoClm·nNH3，其配离子的八面体空间结构如图所示，其中数字处的小圆圈 表示 NH3分子或 Cl-，Co3+位于八面体的体心。已知 1 mol该配合物与足量 AgNO3溶液作用 可以生成 1 mol AgCl沉淀。下列说法错误的是（ ） A. m=3，n=4 B. 符合题中条件的配合物有两种可能的结构 C. 1 mol该配合物含有σ键 16 mol D. 该配合物中配位原子是 N和 Cl 15. 25℃时，向二元酸 H2X的稀溶液中逐滴滴入 NaOH溶液，溶液中含 X微粒的物质的量分数 随 pH变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A. X2-的水解平衡常数为 10b-14 B. 已知 b>7，则溶液中 pH=b时，c(Na+):c(X2-)<3:1 C. 等体积、等浓度的 NaOH溶液与 H2X溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小 D. 溶液中 pH=1时，c(H2X):c(HX-)=10a-1 二年级化学试卷 第 5 页 共 8 页 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16. （14分） 现代元素周期表是在门捷列夫首创的元素周期表基础上完善的。下图是扇形元素周期表，表 中的“1、2、3、4”表示元素原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应；“一、二、 三……十七、十八”与现代元素周期表中的列对应。①～⑩为现代元素周期表中前四周期的元素。 回答下列问题： （1）元素③在现代常见周期表中的位置是______________________。 （2）元素⑨的简单离子的核外电子排布式为______________________，元素⑩的基态原子 的价层电子轨道表示式为_____________________________。 （3）元素⑤、⑥、⑧、⑨的简单离子的半径由大到小的顺序是______________________（用 离子符号表示）。 （4）元素②与⑤形成的某种化合物可作供氧剂，写出该化合物的电子式_________________。 （5）元素⑦的单质与元素②的最高价氧化物的水化物常用作管道疏通剂，写出其发挥作用 的化学方程式_________________________________________。 （6）元素③、④、⑤、⑧的最简单氢化物中，热稳定性最强的是__________（填化学式）， 沸点最高的是__________（填化学式）。 （7）均由①、②、⑤、⑧四种元素组成的两种化合物可相互反应，写出反应的离子方程式 _________________________________________。 17. （14分） I．苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示： 二年级化学试卷 第 6 页 共 8 页 回答下列问题： （1）下列关于有机化合物 A的说法正确的是__________（填字母）。 a. 属于芳香烃 b. 属于苯的同系物 c. 所有原子不可能共平面 d. 有两种官能团 （2）写出 B→C的化学方程式_____________________________。 （3）D→E的反应类型是______________________。 （4）G是 F的同分异构体，写出一种满足以下条件的 G的结构简式___________________。 ①只含有 1个甲基 ②含有 1个羟基 ③G属于芳香族化合物 ④核磁共振氢谱有 5组峰且峰面积之比为 3:2:2:2:1 Ⅱ．氯苯在染料、医药工业中有广泛的应用，某实验小组利用如下装置合成氯苯（省略部分 支撑用的铁架台），并通过一定操作提纯氯苯。 反应物和产物的相关数据如下表，请按要求回答下列问题： 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 水中溶解性 苯 78 0.88 80.1 微溶 氯苯 112.5 1.11 131.7 不溶 （5）装置 A是实验室中常见的气体制备装置： ①A中橡胶管 c的作用是______________________________________； ②A中发生反应的离子方程式为______________________________________。 （6）为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应，该小组将装置 F置于 D、E间，F中 CCl4的作用是______________________，证明该结论还需使用的试剂是______________________。 （7）若 A中产生足量 Cl2，D中加入 7.8 mL苯，经提纯后收集到氯苯 6.6 g，则氯苯的产率 为__________%（保留三位有效数字）。 二年级化学试卷 第 7 页 共 8 页 18．（13分） 钾铁蓝{KFe[Fe(CN)6]}主要用于涂料和油墨工业，一种以黄铁矿（主要成分为 FeS2，含有少 量 SiO2）为原料生产钾铁蓝的工艺流程如图： 已知：①“转化”工序的产物为 K2Fe[Fe(CN)6]； ②KFe[Fe(CN)6]的摩尔质量为 307 g/mol。 回答下列问题： （1）“焙烧”前需将黄铁矿粉碎的目的是__________________________________。 （2）“还原”过程中发生反应的离子方程式为__________________________________。 （3）“结晶”时，母液中的溶质有 H2SO4、____________（填化学式）。 （4）“氧化”时，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。 （5）工业上，可用电解的方法制备铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}，同时获得副产品 KOH，电解 原理如图 1所示。 图 1 图 2 ①离子交换膜M应选择__________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。 ②写出石墨 1电极的电极反应式：__________________________________。 （6）钾铁蓝的重复单元的结构如图 2： ①K+周围距离相等且最近的 CN-的个数为__________。 ②设阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶体的密度为___________g·cm-3（用含 a、NA的代数式 表示）。 二年级化学试卷 第 8 页 共 8 页 19．（14分） 我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺 2030年实现“碳达峰”，2060 年实现“碳中和”。因此将 CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。 已知利用 CO2合成甲醇过程中主要发生以下反应： 主反应 I：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.4 kJ·mol-1 副反应 II：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）反应 CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的△H3=_________________。 （2）主反应 I自发进行的条件是__________（填“高温”或“低温”）。 （3）保持 1.8 MPa、400℃不变，CO2和 H2按体积比 1:3充入反应器，同时发生上述两个反 应，下列可作为反应（反应 I和反应 II）达到平衡状态的判据是__________（填字母）。 a. 体系压强不再变化 b. 气体的密度不再改变 c. v正(CO2)=3v逆(H2) d. 各物质浓度不再改变 （4）为了提高 CO2的平衡转化率和增大甲醇的选择性（CH3OH的选择性= �(��3��)生成 �(��2)消耗 ×100%）， 可采取的措施是_______________________________（任写一种）。 （5）保持温度恒定，向某恒容容器中按体积比 1:3:1充入 CO2、H2和 Ar，起始压强为 5 MPa。 发生上述平行反应，达到平衡后压强为 3.8 MPa。已知达到平衡时 CH3OH的选择性为 75%。则： ①CO2的转化率为__________； ②该条件下反应 I的压强平衡常数 Kp为__________(MPa)-2（用分压表示，分压=总压×物质 的量分数）。 （6）已知 Arrhenius经验公式为 RLnk= − �� � +C（Ea为活化能，k为速率常数，R和 C为常数）， 为探究 m、n两种催化剂对反应 I的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得下图。在 m 催化剂作用下，该反应的活化能 Ea=__________kJ/mol，从图中信息获知催化性能较高的催化剂 是__________（填“m”或“n”）。