猜押06 水和溶液（18题）（南京专用）-2025年中考化学冲刺抢押秘籍

猜押06 水和溶液（18题） 猜押考点 南京3年真题 考情分析 押题依据 水的净化方法、饱和溶液和不饱和溶液的转化、固体溶解度曲线的应用、溶解度的相关计算、配制一定质量分数的溶液 2024年第18题 2023年第18题 2022年第18题 南京的近三年中考试题，18题主要考查水和溶液的知识，考点主要有水的净化方法、饱和溶液和不饱和溶液的转化、固体溶解度曲线的应用、溶解度的相关计算等，难度较难。 18题考查水和溶液的相关知识，相对比较固定，可以预测2025年的南京中考依然会延续此种命题特点。 1．（2025·江苏南京科利华中学·模拟预测）水和溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）如图1所示，试管a和b中产生气体的体积比约为 ，该实验证明水是由 组成。 （2）水 (填“属于”或“不属于”)六类营养物质之一。 （3）将50g质量分数为20%的氯化钠溶液变成质量分数为5%的氯化钠溶液，需要再加水的质量是 g。 （4）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题： ①要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液应采用的方法是 。 ②将100g质量分数为30%的A溶液由b℃降温至t1℃降温后所得溶液中溶质的质量分数是 。 ③将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小顺序为 (用“A、B、C”和“＞、＜、=”表示)。 【答案】（1）2∶1 氢、氧两种元素 （2）属于 （3）150 （4）①升温 ②20% ③C﹥B﹥A 【解析】（1） 根据图示，试管a中气体体积大约是试管b中气体体积的两倍，故试管a和b中产生气体的体积比约为：2∶1。试管a中产生的气体是氢气，试管b中产生的气体是氧气，该实验证明电解水反应生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据化学反应前后元素种类不变，水是由氢、氧两种元素组成的。 （2）水在生物学上被列为人体必需的六大营养素之一，因此水属于六类营养物质之一。 （3）解：设稀释后质量分数为5%的氯化钠溶液质量为x。 根据稀释前后溶质的质量不变，则有：50g×20%=x×5% x=200g 需要加水的质量为：200g-50g=150g 答：需要再加水的质量是150g。 （4）①要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液，溶质、溶剂质量不能发生改变，因此不能采用加溶质和蒸发溶剂的方法。根据图示，C物质的溶解度随温度升高而减小，因此要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液应采用的方法是：升高温度。 ②根据图示，A物质在t1℃时的溶解度是25g，t1℃时A物质饱和溶液的溶质质量分数为：，因此将100g质量分数为30%的A溶液由b℃降温至t1℃，析出部分溶质A，得到t1℃时A物质的饱和溶液，故降温后所得溶液中溶质的质量分数是20%。 ③根据图示，t3℃时A、B、C三种物质的溶解度大小为：A﹥B﹥C，因此t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，溶剂水的质量大小关系为：C﹥B﹥A，在三种饱和溶液降温至t1℃时，溶液中溶剂质量不变，故所得溶液中溶剂的质量由大到小顺序为：C﹥B﹥A。 2．（2025·江苏南京钟英中学·一模）溶液在生产生活中有重要的用途。 Ⅰ．时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图2所示。 （1）烧杯 （填序号）中加入的固体是硝酸钾。此时烧杯①内溶液中溶质的质量分数 烧杯②内溶液中溶质的质量分数（填“>”或“<”或“=”）。 （2）将两烧杯溶液温度同时升高到，烧杯①内溶液中溶质的质量分数 （填“>”或“<”或“=”）烧杯②内溶液中溶质的质量分数。 Ⅱ．“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。 （3）现欲配制一瓶溶质质量分数为的生理盐水，需要氯化钠固体 g。需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 和试剂瓶。 （4）下列实验操作会导致所得生理盐水的溶质质量分数偏小的是________（填字母）。 A．将称好的氯化钠倒入烧杯时，有少量的固体洒落到烧杯外 B．溶解氯化钠时，用玻璃棒不断搅拌 C．量取水时，仰视读数 D．装入试剂瓶时，有少量的溶液洒落到瓶外 【答案】（1）② > （2）= （3）4.5 量筒 （4）AC 【解析】（1）在20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠为36.0g。若等质量的固体加入100g水中，溶解度较小的物质会析出未溶固体。因此，烧杯②中未完全溶解的固体为硝酸钾，烧杯①中完全溶解的为氯化钠。此时烧杯①内溶液中溶质的质量分数大于烧杯②内溶液中溶质的质量分数。 （2）将两烧杯溶液温度同时升高到时，此时硝酸钾的溶解度为85.5g，因此等质量的硝酸钾和氯化钠加入100g水中，此时全部溶解，溶剂质量相等，因此此时烧杯①内溶液中溶质的质量分数等于烧杯②内溶液中溶质的质量分数。 （3）配制一瓶溶质质量分数为的生理盐水需氯化钠：；需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需量取水的量筒。 （4）A.将称好的氯化钠倒入烧杯时，有少量的固体洒落到烧杯外，实际溶质减少，导致浓度偏低，所得生理盐水的溶质质量分数偏小，A符合题意； B.溶解氯化钠时，用玻璃棒不断搅拌，会加快氯化钠的溶解，但所得生理盐水的溶质质量分数不变，B不符合题意； C.量取水时，仰视读数，会使实际取水量多于刻度值，溶液体积增大，浓度降低，所得生理盐水的溶质质量分数偏小，C符合题意； D.溶液具有均一性，因此装入试剂瓶时，有少量的溶液洒落到瓶外，不影响所得生理盐水的溶质质量分数，D不符合题意。 故选AC。 3．（2025·江苏南京江宁区禄口片·阶段练习）我国某地盐湖中富含NaCl、Na2CO3。 （1）《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”蕴含了获取盐的方法。夏季有大量NaCl晶体从湖水中析出，这说明 是一种获得晶体的常用方法。 NaCl和Na2CO3的溶解度数据表和溶解度曲线如下： 温度/℃ 0 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.3 36.6 Na2CO3 7.0 21.5 39.7 49 （2）冬季从湖水中捞的“碱”实际上是Na2CO3，根据信息分析，冬季适合捞“碱”的原因是 。 （3）捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是 (填化学式)。 （4）20℃时，向50g水中加入36g氯化钠固体，所得溶液的质量为 。 （5）t2℃时，将等质量的NaCl的饱和溶液和Na2CO3的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量相比，前者和后者的关系是______(填字母)。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 （6）现有t3℃时Na2CO3的饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为 。 【答案】（1）蒸发结晶 （2）碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较大，冬季温度降低，碳酸钠溶解度减小，会大量结晶析出 （3）NaCl、Na2CO3 （4）68g （5）A （6）先不变后减小 【解析】（1）夏季温度高，湖水蒸发，晶体从湖水中析出，这是通过蒸发溶剂使溶质结晶析出，说明蒸发结晶是获得晶体的常用方法。 （2）从溶解度数据可知，碳酸钠溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较大，冬季温度低，其溶解度大幅减小，所以会大量结晶析出，适合捞 “碱”。 （3）盐湖富含NaCl和Na2CO3，捞 “碱” 后湖水中仍会有未结晶析出的NaCl和Na2CO3。 （4）20℃时氯化钠溶解度是36.0g，即100g水中最多溶解36.0g氯化钠，那么50g水中最多溶解18g氯化钠，加入36g氯化钠，只能溶解18g，所得溶液质量为。 （5）t2℃时，Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度，所以等质量的Na2CO3、NaCl两种物质的饱和溶液中，Na2CO3溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小。降温到t1℃，二者溶解度都减小，都有溶质析出，且都得到饱和溶液。降温之后，Na2CO3与NaCl溶解度相等，而溶剂质量不变，所以Na2CO3溶液的溶剂质量较小，所能溶解的溶质也较少，所得溶液中的溶质质量大小关系为NaCl＞Na2CO3。 故选A。 （6）t3℃到t2℃，碳酸钠溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂质量不变，溶质质量分数不变； t2℃到t1℃，碳酸钠溶解度减小，当溶解度小于t3℃时的溶解度后，会析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小； 所以溶质质量分数的变化趋势为先不变后减小。 4．（2025·江苏南京建邺区·模拟）海洋是地球上最大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源。 （1）海水中含有大量氯化钠，通过晾晒海水制得粗盐，析出晶体的母液是该条件下氯化钠的 （“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （2）氯化钠，硝酸钾的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 ①在20℃时，硝酸钾的溶解度为 ；在50℃时，硝酸钾的溶解度为 。 ②t℃时，图中P点所示硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液，前者和后者的质量分数大小关系是 （填字母） A．大于   B．小于   C．等于   D．无法确定 （3）实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，下列操作需要使用玻璃棒的是______。（填字母） A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．把蒸发皿中的固体转移到纸上 （4）配制 50g质量分数为6%的氯化钠溶液（水的密度为1 g/cm3），所需氯化钠的质量为 g；水的体积为 mL。本实验的操作步骤顺序为 （填字母） a．计算   b．称量   c．溶解   d．量取   e．装瓶并贴标签 【答案】（1）饱和溶液 （2）31.6g/31.6克 85g C （3）ABCD （4）3 47 abdce 【解析】（1）有晶体析出，说明溶液已不能再溶解氯化钠，是饱和溶液。 （2）①由表知，在20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g；由图知，在50℃时，硝酸钾的溶解度为为85g。 ②t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则图中P点所示硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等。故选C。 （3）A、溶解时需用玻璃棒搅拌，加速溶解，选项正确； B、过滤需要玻璃棒引流，选项正确； C、蒸发时用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅，选项正确； D、把蒸发皿中的固体转移到纸上，需用到玻璃棒，选项正确。 故选ABCD。 （4）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，需要水的体积为（50g-3g）÷1g/mL=47mL。配制溶液的基本步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签。故填abdce。 5．（2025·江苏南京鼓楼区·期末）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。 （1）为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源，既要合理利用水资源，又要 。 （2）如果用具有吸附作用的固体过滤液体，不仅可以 ，还可以 ，除去异味。 （3）如图是有关水的知识网络图。下列说法不正确的是___________。 A．过程①可通过过滤实现 B．水溶液都是无色透明的 C．反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的 （4）把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是_________。 A．食盐 B．辣油 C．蔗糖 （5）在20℃时，将20g氯化钠固体加入50g水中，用玻璃棒充分搅拌后仍有2g氯化钠未溶解。20℃时氯化钠的溶解度为 ，搅拌的目的是 。 （6）生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是Na2CO3，盐指的是NaCl，如图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是___________。 A．20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 B．t1℃时，Na2CO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量相等 C．冬天捞的碱中混有少量NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯Na2CO3 【答案】（1）)防治水体污染 （2）滤去其中的不溶性物质 吸附一些溶解的杂质 （3）AB （4）B （5）36g 加速溶解 （6）C 【解析】（1）为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源，既要合理利用水资源，又要防止水体污染； （2）如果用具有吸附作用的固体过滤液体，不仅可以滤去其中的不溶性物质，还可以吸附一些溶解的杂质，除去异味； （3）A、过滤只能除去不溶性杂质，天然水通过过滤不能得到纯净水，即过程①不能通过过滤实现，故错误； B、自然界水溶液不都是无色透明的，故错误； C、③水通电生成氢气和氧气，④氢气和氧气点燃生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的，故正确； 故选：AB； （4）食盐、蔗糖都能溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，辣油不能溶于水，故不能得到溶液的是辣油，故选：B； （5）在20℃时，将20g氯化钠固体加入50g水中，用玻璃棒充分搅拌后仍有2g氯化钠未溶解，即50g水中最多能溶解20g-2g=18g氯化钠固体，那么100g水中最多能溶解18g×2=36g氯化钠，所以20℃时，氯化钠的溶解度为36g，搅拌的目的是加速溶解； （6）A、碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，20℃时，Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时溶解度增大，变成了不饱和溶液，故A错误； B、t1℃时，Na2CO3溶液和NaCl溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量不能确定，故B错误； C、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以冬天捞的碱中混有少量NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯碳酸钠，故C正确； 故选：C。 6．（2025·江苏南京联合体·期末）水是生命之源，研究溶液对于生产、生活有着重要意义。 （1）①净水器中经常使用活性炭。主要利用了活性炭的 性。 ②生理盐水的溶质是 (填化学式)。 ③打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与 有关。 （2）图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。 ①t1℃时，氯化钾的溶解度是 ②根据实验，可判断出R物质是 烧杯①②③中溶液属于饱和溶液是 (填序号)，其中烧杯③中析出固体的质量为 。 ③t2℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是 (填字母)。 A．得到的溶液质量大小关系是：硝酸钾>氯化钾 B．得到的溶液都是饱和溶液 C．析出晶体质量较多的是氯化钾 D．得到的两种溶液中，水的质量大小关系是：氯化钾>硝酸钾 【答案】（1）①吸附 ②NaCl ③压强 （2）①34g ②硝酸钾 ②③ 28.4g ③BD 【解析】（1）①活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，常用来净水；故填：吸附。 ②生理盐水中溶质是氯化钠，溶剂是水；故填：NaCl。 ③打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与压强有关，与压强呈正比；故填：压强。 （2）①由图可知，t1℃时，氯化钾的溶解度是34g，故填：34g。 ②：t2℃时，KNO3的溶解度为60 g， KCl的溶解度小于60 g；烧杯②中含R物质60g，溶剂水100g，故t2℃时R物质的溶解度大于或等于60g，即R物质为KNO3；烧杯②中溶液恰好饱和，烧杯③溶液中有晶体析出为饱和溶液，故②③均为饱和溶液。烧杯③中溶剂质量为100g，此时温度为t1℃，该温度下100g水中最多溶解31.6gKNO3故烧杯③中析出固体的质量为60 g-31.6 g=28.4 g，故填：34g；硝酸钾；②③；28.4g。 ③A： 硝酸钾溶解度变化大，硝酸钾析出的晶体多，所以溶液质量：硝酸钾<氯化钾，故A错误 B： 都有晶体析出，都是饱和溶液，故B正确。 C： 硝酸钾析出的晶体多，故C错误 D： t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，饱和溶液质量分数硝酸钾大于氯化钾，等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液故溶剂质量氯化钾>硝酸钾，将等质量硝酸钾和氯化钾的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，溶剂质量不变，故依然氯化钾>硝酸钾，故D正确。 故选：BD。 7．（2025·江苏南京雨花台区·模拟）实验探究是化学科学研究的基本方法。 I.根据实验及氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。(忽略溶解时的热量变化和加热时水的蒸发) 实验1 实验2 ①20℃时，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，固体全部溶解 ①20℃时，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌，固体全部溶解 ②再加5g氯化钠，搅拌，固体部分溶解，剩余m1g固体 ②再加5g硝酸钾，搅拌，固体部分溶解，剩余m2g固体 ③再加15mL水，搅拌，得到溶液a ③加热至50℃，得到溶液b （1）50℃时硝酸钾的溶解度是 。 （2）20℃时氯化钠的溶解度是36g，这句话的含义是 。 （3）实验1中步骤②得到的溶液质量是 (水的密度可近似看作1g/cm3)。 （4）下列说法正确的是_______(填字母)。 A．m1大于m2 B．溶液a、b中溶质的质量分数相等 C．溶液b冷却至20℃，一定会有固体析出 D．若将实验1步骤3改为“加热至50℃”，固体不能全部溶解 （5）上述实验说明，在 的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。 II.由上述可知，不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。同一种物质在不同溶剂中的溶解性也不同，请利用高锰酸钾、水和汽油设计实验验证，并完成实验报告。 （6）填表： 实验步骤 实验现象 实验结论 同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的 【答案】（1）85.5g （2）20℃时，100g水中最多能溶36gNaCl（或20℃时，100g水中溶解36gNaCl达到饱和状态） （3）27.2g （4）CD （5）增加溶剂或升高温度 （6）取两支试管，各加入一小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水和5mL汽油，振荡，观察现象(5mL可以写等体积) 高锰酸钾溶于水，形成紫色溶液；在汽油中，高锰酸钾不能溶解 【解析】（1）据溶解度曲线图可知，50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g。故填：85.5g。 （2）20℃时氯化钠的溶解度是36g，即20℃时，100g水中最多能溶36gNaCl或20℃时，100g水中溶解36gNaCl达到饱和状态。故填：20℃时，100g水中最多能溶36gNaCl(或20℃时，100g水中溶解36gNaCl达到饱和状态)。 （3）据溶解度曲线图可知，20℃时氯化钠的溶解度是36g，由于水的密度可近似看作1g/cm3，20mL水的质量=20g，则20g水最多溶解氯化钠7.2g，即20℃时，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，固体全部溶解，再加5g氯化钠，搅拌，固体部分溶解，溶解部分的质量=7.2g－5g=2.2g，则m1=5g－2.2g=2.8g。所以实验1中步骤②得到的溶液质量=20g+5g+2.2g=27.2g。故填：27.2g。 （4）A、据实验1的分析可知，m1=2.8g；据溶解度曲线图可知，20℃时硝酸钾的溶解度＜36g，由于水的密度可近似看作1g/cm3，20mL水的质量=20g，则20g水最多溶解硝酸钾质量＜7.2g，即20℃时，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌，固体全部溶解，再加5g硝酸钾，搅拌，固体部分溶解，溶解部分的质量＜7.2g－5g=2.2g，则m2＞2.8g。即m1小于m2。A不正确； B、据实验1的分析可知，溶液a是20℃时氯化钠的饱和溶液，溶液a的溶质的质量分数=26.5%；据溶解度曲线图可知，50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，加热至50℃，20g水最多溶解硝酸钾17.1g，而据实验1的分析可知，20g水中加入硝酸钾质量=5g+5g=10g，即溶液b是20g水溶解10g硝酸钾形成的不饱和溶液，所以溶液b中溶质的质量分数=33.3%。所以溶液a、b中溶质的质量分数不相等。B不正确； C、根据A的分析可知，溶液b冷却至20℃，一定会有固体析出。C正确； D、据溶解度曲线图可知，20℃至50℃之间氯化钠溶解度受温度变化影响很小，几乎不变，所以若将实验1步骤3改为“加热至50℃”，固体仍不能全部溶解。D正确。 综上所述：选择CD。故填：CD。 （5）根据实验1、实验2的分析可知，在增加溶剂或升高温度的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。故填：增加溶剂或升高温度。 （6）由于同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，所以可取两支试管，各加入一小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水和5mL汽油，振荡，观察现象(5mL可以写等体积)，能观察到高锰酸钾溶于水，形成紫色溶液；在汽油中，高锰酸钾不能溶解。故填：取两支试管，各加入一小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水和5mL汽油，振荡，观察现象(5mL可以写等体积)；高锰酸钾溶于水，形成紫色溶液；在汽油中，高锰酸钾不能溶解。 8．（2025·江苏南京玄武区·期末）水和溶液在生活中具有广泛的用途。 （1）大然水需净化才可成为生活用水，某小组对浑浊的河水进行了如下图所示的净化。 在操作1中加入明矾的作用是 ；在操作Ⅲ中玻璃棒末端需轻靠在 。 （2）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊的原因是 。 （3）不同的物质在同一溶剂中的溶解性是不同的。请利用高锰酸钾、碘和水设计实验验证之，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 不同的物质在同一溶剂中的溶解性是不同的 （4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。 ①M点的意义是 。 ②在不改变溶液中溶质质量的情况下，欲将P点对应的甲溶液变为N点对应的甲溶液，可采用的方法是 。 ③时，在50g水中加入20g甲、乙、丙三种固体物质中的某种物质，充分搅拌后，固体不能全部溶解，则该物质是 。 ④时，取甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到所得溶液的质量由大到小顺序为 。 【答案】（1）吸附悬浮杂质，加速沉降 三层滤纸一侧 （2）溶液具有稳定性 （3）取两支试管，分别加入等量的水，向其中一支试管加入高锰酸钾，振荡，观察到高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色 向另一支试管加入碘，振荡，观察到碘几乎不溶于水 （4）t1温度下时，甲和丙的溶解度相等，均为40g 恒温蒸发溶剂至恰好饱和 丙 丙>乙>甲 【解析】（1）在操作1中加入明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附悬浮杂质，加速沉降； 在操作Ⅲ过滤操作中玻璃棒末端需轻靠在三层滤纸一侧； （2）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊的原因是溶液具有稳定性； （3）取两支试管，分别加入等量的水，向其中一支试管加入5g的高锰酸钾，振荡，观察到高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色 向另一支试管加入5g的碘，振荡，观察到碘几乎不溶于水 不同的物质在同一溶剂中的溶解性是不同的； （4）①通过分析溶解度曲线可知，M点的意义是：t1℃时，甲和丙的溶解度相等，均为40g； ②在不改变溶液中溶质质量的情况下，欲将P点对应的甲溶液（不饱和溶液）变为N点对应的甲溶液（饱和溶液），可采用的方法是：恒温蒸发溶剂至恰好饱和； ③t2℃时，甲、乙物质的溶解度大于40g，丙物质的溶解度小于40g，所以在50g水中加入20g甲、乙、丙三种固体物质中的某种物质，充分搅拌后，甲乙固体可以完全溶解，丙固体不能全部溶解； ④t2℃时，取甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，析出的晶体较少，所以所得溶液的质量由大到小顺序为丙＞乙＞甲。 9．（2025·江苏南京秦淮区·期末）氯化钠和硝酸钾的溶解度数据表和溶解度曲线如下。 氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）查阅溶解度数据表和溶解度曲线，在20℃时，硝酸钾的溶解度为 ﹔在50℃时，向100g水中加入100g硝酸钾，形成溶液的质量约为 。 （2）将图中P点表示的硝酸钾溶液和氯化钠溶液均升温至40℃（溶剂的量不变），所得溶液中溶质的质量分数前者和后者的大小关系是_______（填字母）。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 （3）将图中P点表示的硝酸钾溶液和氯化钠溶液均降温至10℃（溶剂的量不变），从溶液中析出晶体的质量前者和后者的大小关系是______（填字母）。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 （4）将100g质量分数为19.2%的氯化钠溶液，保持80℃的温度蒸发水，直至氯化钠完全析出。 ①理论上当蒸发出 g水后，才开始有氯化钠晶体析出。 ②请绘制理论上析出氯化钠晶体的质量随蒸发出水的质量变化的图像 。（在答题卷上绘制图像） 【答案】（1）31.6g/31.6克 185g （2）C （3）A （4）30.8 【解析】（1）由表可知，在20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，由溶解度曲线可知，50℃时硝酸钾的溶解度约为85g，所以在50℃时，向100g水中加入100g硝酸钾，只能溶解约85g，故形成的溶液质量为185g。 （2）由图可知，P点表示硝酸钾和氯化钠此时溶解度相同，所以此时两饱和溶液的溶质质量分数相同，同时升温至40℃（溶剂的量不变），溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以两饱和溶液的溶质质量分数相等，故选C。 （3）由图可知，P点表示硝酸钾和氯化钠此时溶解度相同，所以此时两饱和溶液的溶质质量分数相同，同时降温至10℃（溶剂的量不变），硝酸钾的溶解度降低的更多，所以从溶液中析出晶体硝酸钾＞氯化钠，故选A。 （4）①80℃氯化钠的溶解度为38.4g，100g质量分数为19.2%的氯化钠溶液中氯化钠质量为100g×19.2%=19.2g，所以80℃时19.2g的氯化钠饱和溶液质量为，所以理论上当蒸发出100g-69.2g=30.8g水后，才开始有氯化钠晶体析出。 ②已知80℃氯化钠的溶解度为38.4g，所以每蒸发10g水，析出氯化钠晶体质量为3.84g，当蒸发出30.8g水后，才开始有氯化钠晶体析出，由此可得图像： 10．（2025·江苏南京金陵中学河西分校·模拟）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。 （1）下列净水的方法中，可以降低水的硬度的是 （填字母）。 A．过滤 B．煮沸 C．蒸馏 （2）自来水厂利用活性炭去除天然水中色素和异味，这是利用了活性炭的 性。 （3）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，原因是 。 （4）下图是四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 20 50 80 溶 解 度/g NaCl 36.0 37.0 38.4 KCl 34.0 42.6 51.1 NH4Cl 37.2 50.4 65.6 KNO3 31.6 85.5 169 ①图中b曲线表示 （填物质名称）的溶解度曲线。 ②分别将10℃时KCl和KNO3的饱和溶液升高温度到40℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数相比，前者 后者（填“大于” “小于”或“等于”）。    ③50℃时，在50 g水中加入20 g上表中的某种固体物质，充分搅拌后不能全部溶解，该物质是 。 ④分别将80℃时269 g KNO3饱和溶液和138.4 g NaCl的饱和溶液，降低温度到20℃，理论上析出KNO3固体的质量比析出NaCl固体的质量多 g。 【答案】（1）BC （2）吸附 （3）温度升高，气体的溶解度降低，溶解在水中的气体逸出 （4）①氯化铵 ②大于 ③NaCl ④135 【解析】（1）A、过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，故错误； B、蒸馏可以除去水中的所有杂质，可以降低水的硬度，故正确； C、煮沸，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故正确； 故选：BC； （2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味； （3）气体的溶解度随温度升高而减小，加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，原因是：冷水中溶有氧气，温度升高，氧气的溶解度降低，氧气从水中冒出产生气泡； （4）①由图可知，b曲线在50℃时的溶解度大约为50g，表格数据中，氯化铵的溶解度在50℃时的溶解度为50.4g，与50g接近，故图中b曲线表示氯化铵的溶解度曲线； ②由表格数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响最大，则a表示硝酸钾的溶解度曲线，氯化钠的溶解度受温度影响最小，则d表示氯化钠的溶解度曲线；10℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则10℃时，氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数＞硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数，分别将 10℃ 时 NaCl 和 KNO3 的饱和溶液升高温度到 40℃ (不考虑水的蒸发)，二者的溶解度均增大，则均变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，所得溶液中溶质的质量分数相比，前者＞后者； ③ 50℃ 时，在 50g 水中加入 20g 上表中的某种固体物质，充分搅拌后固体不能全部溶解，说明该温度下，100g水中不能完全溶解20g×2=40g固体，即该物质在50℃的溶解度小于40g，由表格数据可知，氯化钠在50℃的溶解度为37.0g＜40g，则该物质是氯化钠； ④80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，氯化钠的溶解度为38.4g，即100g水中最多溶解169g硝酸钾、38.4g氯化钠，分别将 80℃时 269gKNO3 的饱和溶液（溶质质量为169g、溶剂质量为100g）和 138.4gNaCl 的饱和溶液（溶质质量为38.4g、溶剂质量为100g），降低温度到 20℃ ，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36.0g，则理论上析出 NaCl 固体的质量为38.4g-36.0g=2.4g，析出 KNO3 固体的质量为169g-31.6g=137.4g，故理论上析出 NaCl 固体的质量比析出 KNO3 固体的质量少137.4g-2.4g=135 g。 11．（2024·江苏盐城·中考真题）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 Ⅰ  了解海水资源 （1）海水中含钠总量约，“钠”指的是 （选填“元素”或“原子”）。 （2）海水中还含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度 20 30 40 60 80 100 溶解度 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①如图中曲线 （选填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲线。 ②时将固体加入到100g水中， （选填“能”或“不能”）得到溶液。 ③时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量相等。判断上述说法 （选填“正确”或“错误”）。 ④现有时饱和溶液，逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势为 。 Ⅱ  海水资源化利用 （3）海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。 方案1： 方案2： 结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案 （选填“1”或“2”），理由是 （写出两点即可）。 【答案】（1）元素 （2）①甲 ②不能 ③正确 ④先不变后减小 （3）1 原料来源丰富，无需高温，节约能源 【解析】（1）这里的“钠”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素； （2）①由表中数据可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减小，故曲线甲代表氯化钾的溶解度曲线； ②40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，该温度下，将50g氯化钾加入到100g水中，只能溶解40g，不能得到150g氯化钾溶液； ③由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等，则t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1℃ ，析出晶体的质量相等，故说法正确； ④将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小； （3）盐城靠海，利用海水制镁，原料来源丰富，且海水制镁无需高温加热，可以节约能源，故选择方案1。 12．（2025·江苏南京外国语学校·阶段练习）水是生命之源，研究溶液对于生产、生活有着重要意义。 （1）①净水器中经常使用活性炭。主要利用了活性炭的 性。 ②生理盐水的溶质是 （填化学式）。 ③打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与 有关。 （2）图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。 ①℃时，氯化钾的溶解度是 。 ②根据实验，可判断出R物质是 ；烧杯①②③中溶液属于饱和溶液是 （填序号），其中烧杯③中析出固体的质量为 。 ③℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至℃，下列说法正确的是 （填字母）。 A．得到的溶液质量大小关系是：硝酸钾＞氯化钾 B．得到的溶液都是饱和溶液 C．析出晶体质量较多的是氯化钾 D．得到的两种溶液中，水的质量大小关系是：氯化钾>硝酸钾 （3）为确定实验室某瓶盐酸（如图所示）中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此盐酸与大理石反应（杂质不参与反应，忽略HCl挥发性）进行实验探究，数据记录如下表所示。 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物的总质量/g 盐酸 大理石（足量） 53.0 6.0 56.8 ①计算实验中生成的的质量。 ②通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符。 【答案】（1）吸附 NaCl 压强 （2）①34g ②硝酸钾/KNO3 ②③ 28.4g ③BD （3）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为： 53.0g+6.0g-56.8g=2.2g； 答：生成二氧化碳的质量为2.2g。 解：设生成2.2g二氧化碳需要氯化氢的质量为x， x=3.65g 稀盐酸中溶质的质量分数为：， 答：测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数不符。 【解析】（1）①净水器中经常使用活性炭。主要利用了活性炭的吸附性，可吸附色素和异味； ②生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，化学式为NaCl； ③打开可乐瓶盖后，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳逸出，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与压强有关； （2）①通过分析溶解度曲线可知，℃时，氯化钾的溶解度是34g； ②℃时，KNO3的溶解度为60g，KCl的溶解度小于60 g；烧杯②中含R物质60g，溶剂水100，故℃时R物质的溶解度大于或等于60g，即R物质为KNO3；烧杯②中溶液恰好饱和，烧杯③溶液中有晶体析出为饱和溶液，①中溶剂水的质量为200g，加入溶质60g，℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，100g（200g）水中最多能溶解31.6g（63.2g）硝酸钾达到饱和溶液，加入硝酸钾的质量为60g＜63.2g，则烧杯①为不饱和溶液，故烧杯①②③中溶液属于饱和溶液是②③；烧杯③中溶剂质量为100g，此时温度为℃，该温度下100g水中最多溶解31.6gKNO3，故烧杯③中析出固体的质量为60 g-31.6 g=28.4 g； ③A、℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至℃，硝酸钾和氯化钾的溶解度均减小，均会析出晶体，且硝酸钾的溶解度变化大，硝酸钾析出的晶体多，所以溶液质量：硝酸钾＜氯化钾，故A错误； B、℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至℃，硝酸钾和氯化钾的溶解度均减小，均会析出晶体，得到的溶液都是℃的饱和溶液，故B正确； C、℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至℃，硝酸钾和氯化钾的溶解度均减小，均会析出晶体，且硝酸钾的溶解度变化大，硝酸钾析出的晶体多，故C错误； D、℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液，溶质质量硝酸钾＞氯化钾，溶剂质量氯化钾＞硝酸钾，℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至℃，溶剂质量不变，依然氯化钾＞硝酸钾，故D正确； 故选BD； （3）见答案。 13．（新考法）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 （1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： ①A中应称量 gNaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是 。 ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。 （2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象 I 1% 5mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀 III 10% 较多沉淀 【查阅资料】 20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4 溶解度/ 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。 【分析交流】 ①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。 【微观解释】 饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。 ②图中未发生化学变化的微粒是 （填离子符号）。 ③该反应的微观实质可表示为。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。 【反思拓展】 ④结合以上探究活动，下列说法正确的是 （填字母）。 a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2 【答案】（1）①10 ②加速固体溶解/加速氯化钠溶解 ③溶质的质量 （2）①NaOH溶液的质量分数 ②Na+、 ③ ④a、b 【解析】（1）①配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，需要称量的NaOH的质量为：。 ②溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是：加速固体溶解或加速氯化钠溶解。 ③溶液稀释是添加溶剂，添加溶剂不会导致溶质质量改变，所以溶液稀释前后，溶质的质量不变。 （2）①根据表格信息，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变量是NaOH溶液的质量分数，实验Ⅰ中无明显现象，说明不产生沉淀，实验Ⅱ中产生少量沉淀，实验Ⅲ中产生较多沉淀，说明饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与NaOH溶液的质量分数有关。 ②根据微观示意图，该反应是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，图中未发生化学变化的微粒是：Na+、。 ③Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，反应的实质是Ca2+、反应生成CaCO3沉淀，故填：。 ④a、根据上述分析，实验Ⅲ中反应的实质是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，其中OH-由NaOH溶液提供，将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH-，所以也有沉淀产生，a正确； b、根据资料，20℃下，CaSO4、NaOH的溶解度分别是0.26g、108g，其中CaSO4是微溶物，反应产生的Ca(OH)2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，b正确； c、根据资料，20℃下，BaSO4的溶解度为0.0002g，属于难溶物。向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀和Ca(OH)2，若Ca(OH)2产生量较大，则Ca(OH)2也是沉淀，所以白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca(OH)2，c错误。 故选：ab。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 猜押06 水和溶液（18题） 猜押考点 南京3年真题 考情分析 押题依据 水的净化方法、饱和溶液和不饱和溶液的转化、固体溶解度曲线的应用、溶解度的相关计算、配制一定质量分数的溶液 2024年第18题 2023年第18题 2022年第18题 南京的近三年中考试题，18题主要考查水和溶液的知识，考点主要有水的净化方法、饱和溶液和不饱和溶液的转化、固体溶解度曲线的应用、溶解度的相关计算等，难度较难。 18题考查水和溶液的相关知识，相对比较固定，可以预测2025年的南京中考依然会延续此种命题特点。 1．（2025·江苏南京科利华中学·模拟预测）水和溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）如图1所示，试管a和b中产生气体的体积比约为 ，该实验证明水是由 组成。 （2）水 (填“属于”或“不属于”)六类营养物质之一。 （3）将50g质量分数为20%的氯化钠溶液变成质量分数为5%的氯化钠溶液，需要再加水的质量是 g。 （4）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题： ①要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液应采用的方法是 。 ②将100g质量分数为30%的A溶液由b℃降温至t1℃降温后所得溶液中溶质的质量分数是 。 ③将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小顺序为 (用“A、B、C”和“＞、＜、=”表示)。 2．（2025·江苏南京钟英中学·一模）溶液在生产生活中有重要的用途。 Ⅰ．时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图2所示。 （1）烧杯 （填序号）中加入的固体是硝酸钾。此时烧杯①内溶液中溶质的质量分数 烧杯②内溶液中溶质的质量分数（填“>”或“<”或“=”）。 （2）将两烧杯溶液温度同时升高到，烧杯①内溶液中溶质的质量分数 （填“>”或“<”或“=”）烧杯②内溶液中溶质的质量分数。 Ⅱ．“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。 （3）现欲配制一瓶溶质质量分数为的生理盐水，需要氯化钠固体 g。需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 和试剂瓶。 （4）下列实验操作会导致所得生理盐水的溶质质量分数偏小的是________（填字母）。 A．将称好的氯化钠倒入烧杯时，有少量的固体洒落到烧杯外 B．溶解氯化钠时，用玻璃棒不断搅拌 C．量取水时，仰视读数 D．装入试剂瓶时，有少量的溶液洒落到瓶外 3．（2025·江苏南京江宁区禄口片·阶段练习）我国某地盐湖中富含NaCl、Na2CO3。 （1）《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”蕴含了获取盐的方法。夏季有大量NaCl晶体从湖水中析出，这说明 是一种获得晶体的常用方法。 NaCl和Na2CO3的溶解度数据表和溶解度曲线如下： 温度/℃ 0 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.3 36.6 Na2CO3 7.0 21.5 39.7 49 （2）冬季从湖水中捞的“碱”实际上是Na2CO3，根据信息分析，冬季适合捞“碱”的原因是 。 （3）捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是 (填化学式)。 （4）20℃时，向50g水中加入36g氯化钠固体，所得溶液的质量为 。 （5）t2℃时，将等质量的NaCl的饱和溶液和Na2CO3的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量相比，前者和后者的关系是______(填字母)。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 （6）现有t3℃时Na2CO3的饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为 。 4．（2025·江苏南京建邺区·模拟）海洋是地球上最大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源。 （1）海水中含有大量氯化钠，通过晾晒海水制得粗盐，析出晶体的母液是该条件下氯化钠的 （“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （2）氯化钠，硝酸钾的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 ①在20℃时，硝酸钾的溶解度为 ；在50℃时，硝酸钾的溶解度为 。 ②t℃时，图中P点所示硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液，前者和后者的质量分数大小关系是 （填字母） A．大于   B．小于   C．等于   D．无法确定 （3）实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，下列操作需要使用玻璃棒的是______。（填字母） A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．把蒸发皿中的固体转移到纸上 （4）配制 50g质量分数为6%的氯化钠溶液（水的密度为1 g/cm3），所需氯化钠的质量为 g；水的体积为 mL。本实验的操作步骤顺序为 （填字母） a．计算   b．称量   c．溶解   d．量取   e．装瓶并贴标签 5．（2025·江苏南京鼓楼区·期末）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。 （1）为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源，既要合理利用水资源，又要 。 （2）如果用具有吸附作用的固体过滤液体，不仅可以 ，还可以 ，除去异味。 （3）如图是有关水的知识网络图。下列说法不正确的是___________。 A．过程①可通过过滤实现 B．水溶液都是无色透明的 C．反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的 （4）把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是_________。 A．食盐 B．辣油 C．蔗糖 （5）在20℃时，将20g氯化钠固体加入50g水中，用玻璃棒充分搅拌后仍有2g氯化钠未溶解。20℃时氯化钠的溶解度为 ，搅拌的目的是 。 （6）生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是Na2CO3，盐指的是NaCl，如图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是___________。 A．20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 B．t1℃时，Na2CO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量相等 C．冬天捞的碱中混有少量NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯Na2CO3 6．（2025·江苏南京联合体·期末）水是生命之源，研究溶液对于生产、生活有着重要意义。 （1）①净水器中经常使用活性炭。主要利用了活性炭的 性。 ②生理盐水的溶质是 (填化学式)。 ③打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与 有关。 （2）图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。 ①t1℃时，氯化钾的溶解度是 ②根据实验，可判断出R物质是 烧杯①②③中溶液属于饱和溶液是 (填序号)，其中烧杯③中析出固体的质量为 。 ③t2℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是 (填字母)。 A．得到的溶液质量大小关系是：硝酸钾>氯化钾 B．得到的溶液都是饱和溶液 C．析出晶体质量较多的是氯化钾 D．得到的两种溶液中，水的质量大小关系是：氯化钾>硝酸钾 7．（2025·江苏南京雨花台区·模拟）实验探究是化学科学研究的基本方法。 I.根据实验及氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。(忽略溶解时的热量变化和加热时水的蒸发) 实验1 实验2 ①20℃时，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，固体全部溶解 ①20℃时，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌，固体全部溶解 ②再加5g氯化钠，搅拌，固体部分溶解，剩余m1g固体 ②再加5g硝酸钾，搅拌，固体部分溶解，剩余m2g固体 ③再加15mL水，搅拌，得到溶液a ③加热至50℃，得到溶液b （1）50℃时硝酸钾的溶解度是 。 （2）20℃时氯化钠的溶解度是36g，这句话的含义是 。 （3）实验1中步骤②得到的溶液质量是 (水的密度可近似看作1g/cm3)。 （4）下列说法正确的是_______(填字母)。 A．m1大于m2 B．溶液a、b中溶质的质量分数相等 C．溶液b冷却至20℃，一定会有固体析出 D．若将实验1步骤3改为“加热至50℃”，固体不能全部溶解 （5）上述实验说明，在 的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。 II.由上述可知，不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。同一种物质在不同溶剂中的溶解性也不同，请利用高锰酸钾、水和汽油设计实验验证，并完成实验报告。 （6）填表： 实验步骤 实验现象 实验结论 同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的 8．（2025·江苏南京玄武区·期末）水和溶液在生活中具有广泛的用途。 （1）大然水需净化才可成为生活用水，某小组对浑浊的河水进行了如下图所示的净化。 在操作1中加入明矾的作用是 ；在操作Ⅲ中玻璃棒末端需轻靠在 。 （2）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊的原因是 。 （3）不同的物质在同一溶剂中的溶解性是不同的。请利用高锰酸钾、碘和水设计实验验证之，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 不同的物质在同一溶剂中的溶解性是不同的 （4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。 ①M点的意义是 。 ②在不改变溶液中溶质质量的情况下，欲将P点对应的甲溶液变为N点对应的甲溶液，可采用的方法是 。 ③时，在50g水中加入20g甲、乙、丙三种固体物质中的某种物质，充分搅拌后，固体不能全部溶解，则该物质是 。 ④时，取甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到所得溶液的质量由大到小顺序为 。 9．（2025·江苏南京秦淮区·期末）氯化钠和硝酸钾的溶解度数据表和溶解度曲线如下。 氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）查阅溶解度数据表和溶解度曲线，在20℃时，硝酸钾的溶解度为 ﹔在50℃时，向100g水中加入100g硝酸钾，形成溶液的质量约为 。 （2）将图中P点表示的硝酸钾溶液和氯化钠溶液均升温至40℃（溶剂的量不变），所得溶液中溶质的质量分数前者和后者的大小关系是_______（填字母）。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 （3）将图中P点表示的硝酸钾溶液和氯化钠溶液均降温至10℃（溶剂的量不变），从溶液中析出晶体的质量前者和后者的大小关系是______（填字母）。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 （4）将100g质量分数为19.2%的氯化钠溶液，保持80℃的温度蒸发水，直至氯化钠完全析出。 ①理论上当蒸发出 g水后，才开始有氯化钠晶体析出。 ②请绘制理论上析出氯化钠晶体的质量随蒸发出水的质量变化的图像 。（在答题卷上绘制图像） 10．（2025·江苏南京金陵中学河西分校·模拟）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。 （1）下列净水的方法中，可以降低水的硬度的是 （填字母）。 A．过滤 B．煮沸 C．蒸馏 （2）自来水厂利用活性炭去除天然水中色素和异味，这是利用了活性炭的 性。 （3）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，原因是 。 （4）下图是四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 20 50 80 溶 解 度/g NaCl 36.0 37.0 38.4 KCl 34.0 42.6 51.1 NH4Cl 37.2 50.4 65.6 KNO3 31.6 85.5 169 ①图中b曲线表示 （填物质名称）的溶解度曲线。 ②分别将10℃时KCl和KNO3的饱和溶液升高温度到40℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数相比，前者 后者（填“大于” “小于”或“等于”）。    ③50℃时，在50 g水中加入20 g上表中的某种固体物质，充分搅拌后不能全部溶解，该物质是 。 ④分别将80℃时269 g KNO3饱和溶液和138.4 g NaCl的饱和溶液，降低温度到20℃，理论上析出KNO3固体的质量比析出NaCl固体的质量多 g。 11．（2024·江苏盐城·中考真题）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 Ⅰ  了解海水资源 （1）海水中含钠总量约，“钠”指的是 （选填“元素”或“原子”）。 （2）海水中还含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度 20 30 40 60 80 100 溶解度 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①如图中曲线 （选填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲线。 ②时将固体加入到100g水中， （选填“能”或“不能”）得到溶液。 ③时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量相等。判断上述说法 （选填“正确”或“错误”）。 ④现有时饱和溶液，逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势为 。 Ⅱ  海水资源化利用 （3）海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。 方案1： 方案2： 结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案 （选填“1”或“2”），理由是 （写出两点即可）。 12．（2025·江苏南京外国语学校·阶段练习）水是生命之源，研究溶液对于生产、生活有着重要意义。 （1）①净水器中经常使用活性炭。主要利用了活性炭的 性。 ②生理盐水的溶质是 （填化学式）。 ③打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与 有关。 （2）图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。 ①℃时，氯化钾的溶解度是 。 ②根据实验，可判断出R物质是 ；烧杯①②③中溶液属于饱和溶液是 （填序号），其中烧杯③中析出固体的质量为 。 ③℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至℃，下列说法正确的是 （填字母）。 A．得到的溶液质量大小关系是：硝酸钾＞氯化钾 B．得到的溶液都是饱和溶液 C．析出晶体质量较多的是氯化钾 D．得到的两种溶液中，水的质量大小关系是：氯化钾>硝酸钾 （3）为确定实验室某瓶盐酸（如图所示）中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此盐酸与大理石反应（杂质不参与反应，忽略HCl挥发性）进行实验探究，数据记录如下表所示。 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物的总质量/g 盐酸 大理石（足量） 53.0 6.0 56.8 ①计算实验中生成的的质量。 ②通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符。 13．（新考法）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 （1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： ①A中应称量 gNaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是 。 ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。 （2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象 I 1% 5mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀 III 10% 较多沉淀 【查阅资料】 20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4 溶解度/ 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。 【分析交流】 ①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。 【微观解释】 饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。 ②图中未发生化学变化的微粒是 （填离子符号）。 ③该反应的微观实质可表示为。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。 【反思拓展】 ④结合以上探究活动，下列说法正确的是 （填字母）。 a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$