精品解析：2025年福建省泉州市石狮市中考模拟化学试题

2025年石狮市初中毕业班模拟考试 化学试题 (试卷满分：100分；考试时间：60分钟) 相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Br-80 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2025年世界环境日的主题为“美丽中国我先行”。建设美丽中国，下列做法不合理的是 A. 汽车安装尾气净化装置 B. 加强城市绿化 C. 禁止使用化石能源 D. 推广可降解塑料制品 2. 元素与健康息息相关，奶、豆类和虾皮等含有丰富的钙，下列为缺钙症状的是 A. 骨质疏松 B. 贫血 C. 甲状腺肿大 D. 侏儒症 3. 铝合金常用于制作芯片外壳以保护芯片免受物理损伤，减轻重量并加快散热。以上用途未体现铝合金性质的是 A. 质量轻 B. 熔点低 C. 硬度大 D. 导热性好 4. 硫酸被称为“工业之母”，下列与硫酸有关的实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 干燥氨气 C. 滴加石蕊试液 D. 吸取稀硫酸 5. 硝酸钾(KNO3)是农业上常用的一种化肥，下列关于硝酸钾的说法不正确的是 A. 属于钾肥 B. 氮元素的化合价为+5 C. 钾、氮元素质量比为39：14 D. 氧元素的质量分数最大 6. 古人利用石块、稻草等材料制作“净水桶”，其原理与现代净水器相似。下图是古今两种净水装置的示意图，下列有关分析不正确的是 A. 图1净水桶按照石块在上稻草在下的顺序填充 B. 图1中钟乳石为多孔结构可起到吸附作用 C. 图2进水方式具有更好的净水效果 D. 经过图2装置净化过的水是纯净物 7. 如图是电解水实验的改进装置，下列有关说法不正确的是 A. 开始实验前，两注射器内要装满水 B. 可用带火星的木条检验正极产生的气体 C. 正极、负极产生的气体体积比为2：1 D. 该实验能证明水由氢元素和氧元素组成 8. 2025年春晚，人形机器人H1通过锂电池供电。下列关于锂电池的说法，正确的是 A. 正极材料LiCoO2属于氧化物 B. 负极材料石墨具有优良的导电性 C. 电池充电时将化学能转化为电能 D. 废旧电池可直接填埋处理 9. 化学思维方法对于学好化学有着重要的作用。下列说法不正确的是 选项 思维方法 示例与结论 A 对比 对比红热铁丝在空气和纯氧中的现象，可知燃烧需一定浓度的氧气 B 分析 温度计放入热水中液柱升高，是由于分子大小随温度的升高而增大 C 类比 SO2和CO2化学性质相似，可用NaOH溶液吸收SO2 D 推理 氯化钠溶液中有自由移动的Na+和Cl-，因此该溶液具有导电性 A. A B. B C. C D. D 10. 蓝铜矿的主要成分为Cu(OH)2•2CuCO3，兼具CuCO3和Cu(OH)2的化学性质。已知Cu(OH)2和CuCO3的分解温度分别为66-68℃和200-220℃，对应的反应：①，②。34.6g的Cu(OH)2•2CuCO3在加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①②均属于分解反应 B. BC段固体质量不变是因为CuCO3未分解 C. D点对应的固体物质为CuO D. 反应产生CO2的质量为1.8g 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 泉州纸扎花灯起于唐代，盛于宋元，延续至今。制作纸扎花灯的步骤如下： （1）扎制骨架：用竹篾扎制动物、花卉等花灯骨架的过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化；竹篾的主要成分是纤维素[化学式为(C6H10O5)n]，纤维素属于___________(填“有机物”或“无机物”)。 （2）裱糊纸张：纸张喷水绷紧骨架形成灯面。造纸的蒸煮过程需将木材架空以增大火力，目的是___________。 （3）绘制图案：用靛蓝等天然颜料绘制灯笼图案，颜色经久不褪，推测靛蓝的性质___________。 （4）安装光源：花灯安装蜡烛(主要成分为C22H46)，C22H46完全燃烧的产物是___________和___________。 12. 阅读材料，回答问题。 全球公共健康和安全需要大量过氧化氢，科学家研发出一种Fe-N-C催化剂，大大降低电化学制备过氧化氢的成本。该法以空气和水为原料，施加电压，让空气中的氧气和水在催化剂表面反应生成过氧化氢，实验数据如下： 催化剂 反应时间(h) 氧气利用率(%) H2O2产率(g/L) Fe-N-C 2 85 8.6 无催化剂 2 5 0.3 （1）Fe-N-C催化剂在合成过氧化氢的反应后化学性质和___________不变。结合表格数据，可知该催化剂的作用是___________。 （2）根据资料，利用氧气和水制备过氧化氢的化学方程式是___________。 （3）过氧化氢在光照和受热条件下易分解，推测过氧化氢的保存方法是___________。 13. 小组同学开启氟元素学习之旅。 I．识氟之初 （1）如图是氟元素在元素周期表中的部分信息及氟的原子结构示意图。氟元素的相对原子质量为___________，其原子在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子。 II．探氟之源 （2）萤石(主要成分为CaF2)是氟元素的重要来源。工业上常用萤石和浓硫酸在高温下发生复分解反应，制取氟化氢(HF)气体。该反应的化学方程式是___________。 III．用氟之智 聚四氟乙烯(PTFE)是一种含氟材料，可由四氟乙烯聚合而成，常用作冲锋衣面料。 （3）工业制备四氟乙烯的反应微观示意图如下，参加反应的甲、乙、丙、丁分子个数比为2：1：1：2，请补全方框中的微粒模型___________。 （4）PTFE有“塑料王”之称，其属于___________(填“金属”或“无机非金属”或“合成”)材料。 （5）PTFE膜有微孔结构，其直径约在0.1至0.2μm之间。结合如表分析，PTFE膜可作为透汗冲锋衣面料原因___________。 类型 直径/um 水蒸气 0.0004 雨水 > 400 14. 化学小组利用废弃铁片制作金属书签，简易流程如下： 流程1：铁片表面预处理 （1）用稀硫酸除去废铁表面铁锈，化学方程式___________，再对铁片表面进行遮盖保护。 流程2：铁片刻蚀 （2）铁片与稀硫酸反应的宏微变化如下图所示，其中A粒子的符号是___________。用稀硫酸进行刻蚀，铁片表面会出现凹坑，同时可观察到___________的现象。若用硫酸铜溶液进行刻蚀，则图案会高于铁片表面，其原因是___________(用化学方程式表示)。 流程3：实验后处理 （3）铁片书签贴保护膜防锈，其防锈原理___________。 （4）为防止水污染，可往蚀刻废液中加适量___________(填药品名称)中和稀硫酸，并将硫酸亚铁和硫酸铜等转化为沉淀并回收。 15. 小组同学进行“科学制作健康泡菜”项目式活动。 任务一：探究发酵基础 （1）蔬菜中的硝酸盐是乳酸菌发酵的基础，其来源与土壤肥料成分有关。下列肥料施用时，能被蔬菜吸收并最终转化为硝酸盐的是___________。 A. 尿素[CO(NH2)2] B. 草木灰(K2CO3) C. 过磷酸钙[Ca(H2PO4)2] 任务二：分析发酵过程 （2）泡制前期，泡制液乳酸菌与杂菌共同生长。杂菌生长会使蔬菜硝酸盐转化成亚硝酸盐。泡制过程中泡制液pH值及亚硝酸盐含量变化情况如图。 ①由图可知，泡制过程乳酸菌会使泡制液酸性逐渐___________(填“减弱”或“增强”)。测定泡制液pH值的操作是___________。 ②当pH<3.5，杂菌的生长受到___________(填“抑制”或“促进”)。 任务三：安全食用泡菜 （3）食品委员会建议亚硝酸盐每日允许摄入量为每公斤体重0.07mg。某泡菜中亚硝酸盐含量1.75mg/kg，一个50公斤的人每日至少食用___________kg该泡菜才会导致亚硝酸盐超标。 （4）已知亚硝酸盐可溶于水。为降低泡菜中亚硝酸盐含量，食用泡菜前可进行的操作___________。 16. 草系水族箱中水草的光合作用需较多CO2，兴趣小组用废弃软塑料瓶自制CO2供给装置。 （1）图1所示装置，虚线框内用于添加液体的容器与___________(填仪器名称)作用相似。 （2）实验室用___________(填药品名称)和稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式是___________；生活中可用白醋和___________(填序号)代替。 ①食盐 ②纯碱 ③小苏打 ④淀粉 （3）图2所示装置，打开气体调节阀，通过___________的操作启动反应。 （4）水族箱内CO2浓度监测装置如图3所示，从微观角度分析，CO2浓度监测液未与水族箱中液体接触也能测定水族箱上方CO2浓度的原因是___________。 （5）CO2浓度监测液是一种酸碱指示剂，将使监测液变色的等体积CO2缓慢注入紫色石蕊试液中，变色情况如下表，则紫色石蕊试液___________(填“能”或“不能”)代替CO2浓度监测液。 CO2含量 过少 正常 过多 CO2浓度监测液 蓝色 绿色 黄色 紫色石蕊试液 紫色 红色 红色 17. 兴趣小组开展“模拟制作暖手宝”的实践活动。 活动一：选择发热剂 小组对不同发热剂进行对比得到下表。 药品 放热方式 放热持续时间/分钟 每千克价格/元 生石灰 加水放热 2-5 1.2 醋酸钠固体 结晶放热 15-30 4 （1）生石灰与水反应的化学方程式是___________。 （2）结合表格，分析采用醋酸钠性价比更高的原因___________(填一点)。 活动二：制作暖手宝 查阅资料：I．溶液中溶质的质量超过它的溶解度，但溶质不析出，这种溶液称为过饱和溶液。过饱和溶液不稳定，外界条件干扰下易触发结晶放热。 II．醋酸钠在不同温度下的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 36.2 46.4 65.6 139 153 170 实验步骤：68g醋酸钠与50g水混合加热至完全溶解，冷却至20℃，形成过饱和溶液。 （3）根据上表可知，配制溶液时需加热至___________℃以上才能完全溶解醋酸钠，该过饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是___________(列计算式即可)。 将100g上述过饱和溶液分别采用不同方式触发结晶，数据如下： 实验 触发方式 溶质成分 触发到温度上升的时间(s) 放热温度范围(℃) ≥40℃持续时间(min) 1 剧烈摇晃 醋酸钠 18±3 25～49 15±3 2 弯折金属片 醋酸钠 5±1 25～54 22±2 3 弯折金属片 醋酸钠、少量NaCl 3±0.5 25～52 13±3 （4）结合数据分析，最优触发方式弯折金属片，理由是___________。 对比实验2，实验3的目的是___________。 活动二：优化暖手宝 （5）小组用不同浓度醋酸钠溶液制成暖手宝(图1)，测试不同浓度醋酸钠溶液发热成功率(图2)。据图2分析，该实验的结论是___________。除浓度外，影响暖手宝发热的因素可能还有___________(填一种)。 （6）使用后完全冷却硬化的暖手宝，可用___________(填序号)的方式再次利用。 A. 沸水中加热10-15分钟 B. 冷水中冲淋10-15分钟 C. 反复掰动金属片 18. 空气污染监测仪是根据SO2与Br2在溶液中的定量反应来测定空气中的SO2含量，其主要原理为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，若向含有1.6mgBr2的溴水中缓慢通入2m3某工业废气时，恰好完全反应。 （1）请计算2m3该废气中所含SO2的质量。 （2）工业排放的废气中SO2的含量不得超过0.4mg/m3，则该废气___________(填“符合”或“不符合”)排放标准。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年石狮市初中毕业班模拟考试 化学试题 (试卷满分：100分；考试时间：60分钟) 相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Br-80 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2025年世界环境日的主题为“美丽中国我先行”。建设美丽中国，下列做法不合理的是 A. 汽车安装尾气净化装置 B. 加强城市绿化 C. 禁止使用化石能源 D. 推广可降解塑料制品 【答案】C 【解析】 【详解】A、尾气净化可以减少有害气体的排放，比如一氧化碳、氮氧化物等，这对改善空气质量有帮助，故不符合题意； B、绿化能吸收二氧化碳，释放氧气，还能减少噪音、吸附尘埃，改善环境，故不符合题意； C、应逐步减少使用化石能源，开发替代能源，而不是一刀切地禁止使用，故符合题意； D、传统塑料难以降解，造成白色污染，可降解塑料能减少这种污染，故不符合题意。 故选C。 2. 元素与健康息息相关，奶、豆类和虾皮等含有丰富的钙，下列为缺钙症状的是 A. 骨质疏松 B. 贫血 C. 甲状腺肿大 D. 侏儒症 【答案】A 【解析】 【详解】A、缺乏钙元素引起骨质疏松，故A正确； B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故B不正确； C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故C不正确； D、缺乏锌元素会患侏儒症，故D不正确。 故选A。 3. 铝合金常用于制作芯片外壳以保护芯片免受物理损伤，减轻重量并加快散热。以上用途未体现铝合金性质的是 A. 质量轻 B. 熔点低 C. 硬度大 D. 导热性好 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝合金常用于制作芯片外壳，可以减轻重量，说明铝合金质量轻，不符合题意； B、以上用途未体现铝合金熔点低，符合题意； C、铝合金常用于制作芯片外壳，可以保护芯片免受物理损伤，说明其硬度大，不符合题意； D、可以加快散热，说明铝合金导热性好，不符合题意。 故选B。 4. 硫酸被称为“工业之母”，下列与硫酸有关的实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 干燥氨气 C. 滴加石蕊试液 D. 吸取稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，错误； B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，错误； C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，正确； D、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，错误。 故选C。 5. 硝酸钾(KNO3)是农业上常用一种化肥，下列关于硝酸钾的说法不正确的是 A. 属于钾肥 B. 氮元素的化合价为+5 C. 钾、氮元素质量比为39：14 D. 氧元素的质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，而不只钾肥，该选项说法错误； B、在KNO3中，显−1价，设氮元素化合价为x，则，解得x=+5，该选项说法正确； C、KNO3中钾、氮元素质量比，该选项说法正确； D、KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为，氧元素的质量占比最大，所以氧元素的质量分数最大，该选项说法正确。 故选A。 6. 古人利用石块、稻草等材料制作“净水桶”，其原理与现代净水器相似。下图是古今两种净水装置的示意图，下列有关分析不正确的是 A. 图1净水桶按照石块在上稻草在下的顺序填充 B. 图1中钟乳石为多孔结构可起到吸附作用 C. 图2进水的方式具有更好的净水效果 D. 经过图2装置净化过的水是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A、在图 1 净水桶中，按照石块在上稻草在下的顺序填充是合理的。石块颗粒较大，能先除去较大颗粒的不溶性杂质，稻草相对更细密，可以进一步过滤较小颗粒杂质，选项分析正确，不符合题意； B、钟乳石为多孔结构，具有较大的表面积，可像活性炭等吸附剂一样起到吸附作用，吸附水中的色素和异味等，选项分析正确，不符合题意； C、图 2 进水方式是从底部进水，水在向上流动过程中与各层过滤材料充分接触，能更好地进行过滤、吸附等净化操作，相比从顶部直接进水，具有更好的净水效果，选项分析正确，不符合题意； D、经过图 2 装置净化过的水，虽然除去了不溶性杂质、部分色素和异味等，但水中还可能含有可溶性的钙镁化合物等其他杂质，不是纯净物，而是混合物，分析不正确，符合题意。 故选D。 7. 如图是电解水实验的改进装置，下列有关说法不正确的是 A. 开始实验前，两注射器内要装满水 B. 可用带火星的木条检验正极产生的气体 C. 正极、负极产生的气体体积比为2：1 D. 该实验能证明水由氢元素和氧元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、开始实验前，两注射器内要装满水，用排水法来收集生成的氢气和氧气，故选项说法正确； B、电解水时正极产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃，所以可用带火星的木条检验正极产生的气体，故选项说法正确； C、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，生成氧气和氢气的体积比为1:2，则正极、负极产生的气体体积比为1:2，则故选项说法不正确； D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则该实验能证明水由氢元素和氧元素组成，故选项说法正确。 故选：C。 8. 2025年春晚，人形机器人H1通过锂电池供电。下列关于锂电池的说法，正确的是 A. 正极材料LiCoO2属于氧化物 B. 负极材料石墨具有优良的导电性 C. 电池充电时将化学能转化为电能 D 废旧电池可直接填埋处理 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，LiCoO2​由锂、钴、氧三种元素组成，不属于氧化物，该选项错误； B、石墨具有优良的导电性，可用于锂电池负极材料，该选项正确； C、电池充电时是将电能转化为化学能储存起来，而不是将化学能转化为电能，该选项错误； D、废旧电池中含有重金属等有害物质，直接填埋处理会污染土壤和水源，不能直接填埋，应进行回收处理，该选项错误。 故选B。 9. 化学思维方法对于学好化学有着重要的作用。下列说法不正确的是 选项 思维方法 示例与结论 A 对比 对比红热铁丝在空气和纯氧中的现象，可知燃烧需一定浓度的氧气 B 分析 温度计放入热水中液柱升高，是由于分子大小随温度的升高而增大 C 类比 SO2和CO2化学性质相似，可用NaOH溶液吸收SO2 D 推理 氯化钠溶液中有自由移动的Na+和Cl-，因此该溶液具有导电性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、红热铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧中剧烈燃烧，通过对比这两种现象，可知燃烧需要一定浓度的氧气，该选项正确； B、温度计放入热水中液柱升高，是因为温度升高，汞原子间的间隔增大，而汞原子本身大小不变，该选项错误； C、SO2和CO2都属于酸性氧化物，化学性质相似，CO2能与NaOH溶液反应（），所以可用NaOH溶液吸收SO2（），运用了类比思维，该选项正确； D、溶液能导电是因为溶液中有自由移动的离子，氯化钠溶液中有自由移动的Na+和Cl-，所以该溶液具有导电性，该选项正确 。 故选B。 10. 蓝铜矿的主要成分为Cu(OH)2•2CuCO3，兼具CuCO3和Cu(OH)2的化学性质。已知Cu(OH)2和CuCO3的分解温度分别为66-68℃和200-220℃，对应的反应：①，②。34.6g的Cu(OH)2•2CuCO3在加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A 反应①②均属于分解反应 B. BC段固体质量不变是因为CuCO3未分解 C. D点对应的固体物质为CuO D. 反应产生CO2的质量为1.8g 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应①和反应②，都是由一种物质生成两种物质的反应，符合分解反应 “一变多” 的特征，均属于分解反应，该选项说法正确； B、Ca(OH)2分解温度为66-68℃，CuCO3分解温度为200-220℃，BC段温度在68-200℃，此时Ca(OH)2已完全分解，CuCO3未达到分解温度，所以固体质量不变，该选项说法正确； C、加热到最后，Ca(OH)2和CuCO3都完全分解，最终固体物质为CuO，D点对应的是完全分解后的状态，固体物质为CuO，该选项说法正确； D、由图像可知，CD段固体质量减少量为，这是CuCO3受热分解生成CO2的质量，不是1.8g，该选项说法错误。 故选D。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 泉州纸扎花灯起于唐代，盛于宋元，延续至今。制作纸扎花灯的步骤如下： （1）扎制骨架：用竹篾扎制动物、花卉等花灯骨架的过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化；竹篾的主要成分是纤维素[化学式为(C6H10O5)n]，纤维素属于___________(填“有机物”或“无机物”)。 （2）裱糊纸张：纸张喷水绷紧骨架形成灯面。造纸的蒸煮过程需将木材架空以增大火力，目的是___________。 （3）绘制图案：用靛蓝等天然颜料绘制灯笼图案，颜色经久不褪，推测靛蓝的性质___________。 （4）安装光源：花灯安装蜡烛(主要成分为C22H46)，C22H46完全燃烧的产物是___________和___________。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 有机物 （2）增大木材与氧气的接触面积，使燃烧更充分 （3）化学性质稳定（或常温下不易与其他物质反应等合理答案） （4） ①. CO2 ②. H2O 【解析】 【小问1详解】 扎制骨架过程只是竹篾形状改变，没有新物质生成，属于物理变化； 纤维素[(C6​H10​O5​)n​]含碳元素，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐中的任何一种，所以属于有机物。 【小问2详解】 将木材架空，能增大木材与氧气（空气）的接触面积，让木材燃烧更充分，从而增大火力。 【小问3详解】 靛蓝绘制图案颜色经久不褪，说明其在常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应。 【小问4详解】 蜡烛主要成分C22​H46​含碳、氢元素，完全燃烧时，根据质量守恒定律，碳元素转化为二氧化碳（CO2），氢元素转化为水（H2O）。 12. 阅读材料，回答问题。 全球公共健康和安全需要大量过氧化氢，科学家研发出一种Fe-N-C催化剂，大大降低电化学制备过氧化氢的成本。该法以空气和水为原料，施加电压，让空气中的氧气和水在催化剂表面反应生成过氧化氢，实验数据如下： 催化剂 反应时间(h) 氧气利用率(%) H2O2产率(g/L) Fe-N-C 2 85 8.6 无催化剂 2 5 0.3 （1）Fe-N-C催化剂在合成过氧化氢的反应后化学性质和___________不变。结合表格数据，可知该催化剂的作用是___________。 （2）根据资料，利用氧气和水制备过氧化氢的化学方程式是___________。 （3）过氧化氢在光照和受热条件下易分解，推测过氧化氢的保存方法是___________。 【答案】（1） ①. 质量 ②. 加快反应速率，提高氧气利用率和H2O2产率 （2） （3）避光、低温保存 【解析】 【小问1详解】 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以Fe-N-C催化剂在合成过氧化氢的反应后化学性质和质量不变； 对比表格中使用Fe-N-C催化剂和无催化剂时的数据，使用催化剂时氧气利用率和H2O2产率都大幅提高，说明该催化剂能加快反应速率，提高氧气利用率和H2O2产率。 【小问2详解】 根据资料，反应物是氧气和水，反应条件是Fe-N-C催化剂、通电，生成物是过氧化氢，则化学方程式为。 【小问3详解】 因为过氧化氢在光照和受热条件下易分解，所以要避光、低温保存，防止其分解。 13. 小组同学开启氟元素学习之旅。 I．识氟之初 （1）如图是氟元素在元素周期表中的部分信息及氟的原子结构示意图。氟元素的相对原子质量为___________，其原子在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子。 II．探氟之源 （2）萤石(主要成分为CaF2)是氟元素的重要来源。工业上常用萤石和浓硫酸在高温下发生复分解反应，制取氟化氢(HF)气体。该反应的化学方程式是___________。 III．用氟之智 聚四氟乙烯(PTFE)是一种含氟材料，可由四氟乙烯聚合而成，常用作冲锋衣面料。 （3）工业制备四氟乙烯的反应微观示意图如下，参加反应的甲、乙、丙、丁分子个数比为2：1：1：2，请补全方框中的微粒模型___________。 （4）PTFE有“塑料王”之称，其属于___________(填“金属”或“无机非金属”或“合成”)材料。 （5）PTFE膜有微孔结构，其直径约在0.1至0.2μm之间。结合如表分析，PTFE膜可作为透汗冲锋衣面料原因___________。 类型 直径/um 水蒸气 0.0004 雨水 > 400 【答案】（1） ①. 19.00 ②. 得到 （2）CaF2+H2SO4 CaSO4+2HF↑ （3） （4）合成 （5）孔径小，雨水透不过去 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，氟元素的相对原子质量为19.00；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，氟原子的最外层电子数为7，多于4个，在化学反应中容易得到电子； 【小问2详解】 萤石（主要成分为CaF2）是氟元素的重要来源。工业上常用萤石和浓硫酸在高温下发生复分解反应，是氟化钙与浓硫酸反应生成硫酸钙和氟化氢（HF）气体，该反应的化学方程式是CaF2+H2SO4 CaSO4+2HF↑； 【小问3详解】 工业制备四氟乙烯的反应微观示意图如下，参加反应的甲、乙、丙、丁分子个数比为2：1：1：2，则生成的丁是氢分子，其模型为：； 【小问4详解】 聚四氟乙烯(PTFE)是一种含氟材料，可由四氟乙烯聚合而成，属于合成材料； 【小问5详解】 PTFE膜有微孔结构，其直径约在0.1至0.2μm之间。根据表格提供的数据可以看出，PTFE膜可作为透汗冲锋衣面料原因孔径小，雨水透不过去。 14. 化学小组利用废弃铁片制作金属书签，简易流程如下： 流程1：铁片表面预处理 （1）用稀硫酸除去废铁表面铁锈，化学方程式是___________，再对铁片表面进行遮盖保护。 流程2：铁片刻蚀 （2）铁片与稀硫酸反应的宏微变化如下图所示，其中A粒子的符号是___________。用稀硫酸进行刻蚀，铁片表面会出现凹坑，同时可观察到___________的现象。若用硫酸铜溶液进行刻蚀，则图案会高于铁片表面，其原因是___________(用化学方程式表示)。 流程3：实验后处理 （3）铁片书签贴保护膜防锈，其防锈原理是___________。 （4）为防止水污染，可往蚀刻废液中加适量___________(填药品名称)中和稀硫酸，并将硫酸亚铁和硫酸铜等转化为沉淀并回收。 【答案】（1） （2） ①. Fe2+ ②. 有气泡产生 ③. （3）隔绝氧气（或空气）和水 （4）氢氧化钙（或熟石灰，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，它与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。 【小问2详解】 从微观示意图及铁片与稀硫酸反应可知，反应后生成亚铁离子，所以A粒子符号是Fe2+； 铁片与稀硫酸反应生成氢气，所以会观察到有气泡产生的现象； 铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 【小问3详解】 铁生锈的条件是与氧气、水同时接触，贴保护膜能阻止氧气、水与铁接触，从而达到防锈目的。 【小问4详解】 要中和稀硫酸并将硫酸亚铁和硫酸铜转化为沉淀，可加入氢氧化钙，它与稀硫酸发生中和反应，与硫酸亚铁、硫酸铜反应分别生成氢氧化亚铁沉淀和氢氧化铜沉淀。 15. 小组同学进行“科学制作健康泡菜”项目式活动。 任务一：探究发酵基础 （1）蔬菜中的硝酸盐是乳酸菌发酵的基础，其来源与土壤肥料成分有关。下列肥料施用时，能被蔬菜吸收并最终转化为硝酸盐的是___________。 A. 尿素[CO(NH2)2] B. 草木灰(K2CO3) C. 过磷酸钙[Ca(H2PO4)2] 任务二：分析发酵过程 （2）泡制前期，泡制液乳酸菌与杂菌共同生长。杂菌生长会使蔬菜的硝酸盐转化成亚硝酸盐。泡制过程中泡制液pH值及亚硝酸盐含量变化情况如图。 ①由图可知，泡制过程乳酸菌会使泡制液酸性逐渐___________(填“减弱”或“增强”)。测定泡制液pH值的操作是___________。 ②当pH<3.5，杂菌的生长受到___________(填“抑制”或“促进”)。 任务三：安全食用泡菜 （3）食品委员会建议亚硝酸盐每日允许摄入量为每公斤体重0.07mg。某泡菜中亚硝酸盐含量1.75mg/kg，一个50公斤的人每日至少食用___________kg该泡菜才会导致亚硝酸盐超标。 （4）已知亚硝酸盐可溶于水。为降低泡菜中亚硝酸盐含量，食用泡菜前可进行的操作___________。 【答案】（1）A （2） ①. 增强 ②. 用玻璃棒蘸取泡制液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH ③. 抑制 （3）2 （4）用水浸泡（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 尿素[CO（NH2）2]是氮肥，其中的氮元素能被蔬菜吸收，在土壤中经过一系列的硝化作用可以最终转化为硝酸盐；草木灰（K2CO3）是钾肥，提供的是钾元素，没有氮元素，不能转化为硝酸盐；过磷酸钙[Ca（H2PO4）2]是磷肥，提供的是磷元素，没有氮元素，不能转化为硝酸盐；故选A； 【小问2详解】 ①观察可知，随着泡制时间的进行，泡制液的pH逐渐减小，溶液的酸性越强，pH越小，所以泡制过程乳酸菌会使泡制液酸性逐渐增强；测定泡制液pH的操作是：用玻璃棒蘸取泡制液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH； ②从图像可以看出，当pH＜3.5时，亚硝酸盐含量下降，说明杂菌的生长受到抑制，因为杂菌生长会使蔬菜的硝酸盐转化成亚硝酸盐； 【小问3详解】 一个50公斤的人每日亚硝酸盐允许摄入量为50kg×0.0775mg/kg=3.5mg。已知某泡菜中亚硝酸盐含量1.75mg/kg，设至少食用质量为x的该泡菜会导致亚硝酸盐超标，则1.75mg/kg×x=3.5mg，解得x=2kg； 【小问4详解】 因为亚硝酸盐可溶于水，为降低泡菜中亚硝酸盐含量，食用泡菜前可进行的操作是用水浸泡。 16. 草系水族箱中水草的光合作用需较多CO2，兴趣小组用废弃软塑料瓶自制CO2供给装置。 （1）图1所示装置，虚线框内用于添加液体的容器与___________(填仪器名称)作用相似。 （2）实验室用___________(填药品名称)和稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式是___________；生活中可用白醋和___________(填序号)代替。 ①食盐 ②纯碱 ③小苏打 ④淀粉 （3）图2所示装置，打开气体调节阀，通过___________的操作启动反应。 （4）水族箱内CO2浓度监测装置如图3所示，从微观角度分析，CO2浓度监测液未与水族箱中液体接触也能测定水族箱上方CO2浓度的原因是___________。 （5）CO2浓度监测液是一种酸碱指示剂，将使监测液变色的等体积CO2缓慢注入紫色石蕊试液中，变色情况如下表，则紫色石蕊试液___________(填“能”或“不能”)代替CO2浓度监测液。 CO2含量 过少 正常 过多 CO2浓度监测液 蓝色 绿色 黄色 紫色石蕊试液 紫色 红色 红色 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 大理石##石灰石 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. ②③ （3）挤压右侧软塑料瓶 （4）二氧化碳分子不断运动 （5）不能 【解析】 【小问1详解】 图1所示装置，虚线框内用于添加液体的容器与分液漏斗作用相似； 【小问2详解】 实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制二氧化碳，大理石或石灰石主要成分碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 生活中可用白醋和纯碱或小苏打代替，纯碱、小苏打、石灰石、都是碳酸盐，能和醋酸反应生成二氧化碳，故选②③； 【小问3详解】 图2所示装置，打开气体调节阀，通过挤压右侧软塑料瓶的操作启动反应； 【小问4详解】 水族箱内CO2浓度监测装置如图3所示，从微观角度分析，CO2浓度监测液未与水族箱中液体接触也能测定水族箱上方CO2浓度的原因是二氧化碳分子不断运动； 【小问5详解】 变色情况如表，则紫色石蕊试液不能代替CO2浓度监测液，因为二氧化碳量正常和过多时石蕊都变红色。 17. 兴趣小组开展“模拟制作暖手宝”的实践活动。 活动一：选择发热剂 小组对不同发热剂进行对比得到下表。 药品 放热方式 放热持续时间/分钟 每千克价格/元 生石灰 加水放热 2-5 1.2 醋酸钠固体 结晶放热 15-30 4 （1）生石灰与水反应的化学方程式是___________。 （2）结合表格，分析采用醋酸钠性价比更高的原因___________(填一点)。 活动二：制作暖手宝 查阅资料：I．溶液中溶质的质量超过它的溶解度，但溶质不析出，这种溶液称为过饱和溶液。过饱和溶液不稳定，外界条件干扰下易触发结晶放热。 II．醋酸钠在不同温度下的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 36.2 46.4 65.6 139 153 170 实验步骤：68g醋酸钠与50g水混合加热至完全溶解，冷却至20℃，形成过饱和溶液。 （3）根据上表可知，配制溶液时需加热至___________℃以上才能完全溶解醋酸钠，该过饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是___________(列计算式即可)。 将100g上述过饱和溶液分别采用不同方式触发结晶，数据如下： 实验 触发方式 溶质成分 触发到温度上升的时间(s) 放热温度范围(℃) ≥40℃持续时间(min) 1 剧烈摇晃 醋酸钠 18±3 25～49 15±3 2 弯折金属片 醋酸钠 5±1 25～54 22±2 3 弯折金属片 醋酸钠、少量NaCl 3±0.5 25～52 13±3 （4）结合数据分析，最优触发方式是弯折金属片，理由是___________。 对比实验2，实验3的目的是___________。 活动二：优化暖手宝 （5）小组用不同浓度醋酸钠溶液制成暖手宝(图1)，测试不同浓度醋酸钠溶液发热成功率(图2)。据图2分析，该实验的结论是___________。除浓度外，影响暖手宝发热的因素可能还有___________(填一种)。 （6）使用后完全冷却硬化的暖手宝，可用___________(填序号)的方式再次利用。 A. 沸水中加热10-15分钟 B. 冷水中冲淋10-15分钟 C. 反复掰动金属片 【答案】（1） （2）相同条件下，醋酸钠放热持续时间更长 （3） ①. 60 ②. （4） ①. 触发到温度上升的时间较短，≥40℃持续时间较长 ②. 探究氯化钠对触发结晶放热的影响 （5） ①. 醋酸钠溶液浓度越大，发热成功率越高 ②. 可弯曲金属片与醋酸钠溶液接触面积； （6）AC 【解析】 【小问1详解】 生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：； 【小问2详解】 用醋酸钠性价比更高的原因，相同条件下，醋酸钠放热持续时间更长； 【小问3详解】 由表格数据可知，60℃时，醋酸钠的溶解度为139g，则68g醋酸钠与50g水混合加热至60℃时以上才能完全溶解醋酸钠；该过饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数为：； 【小问4详解】 结合数据分析，最优触发方式是弯折金属片，理由是触发到温度上升的时间较短，≥40℃持续时间较长； 对比实验2，实验3的目的是探究氯化钠对触发结晶放热的影响； 【小问5详解】 根据图2分析可知，醋酸钠溶液浓度越大，发热成功率越高。除浓度外，影响暖手宝发热的因素可能还有可弯曲金属片与醋酸钠溶液接触面积； 【小问6详解】 A．沸水中加热10-15分钟，结晶了的醋酸钠会再次溶解，原因是醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故符合题意； B．冷水中冲淋10 - 15分钟，醋酸钠的溶解度随温度的降低而减小，故不符合题意； C．反复掰动金属片产生振动，迅速打破原本的过饱和状态，析出大量晶体，同时释放出大量的热，故符合题意，故选：AC。 18. 空气污染监测仪是根据SO2与Br2在溶液中的定量反应来测定空气中的SO2含量，其主要原理为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，若向含有1.6mgBr2的溴水中缓慢通入2m3某工业废气时，恰好完全反应。 （1）请计算2m3该废气中所含SO2的质量。 （2）工业排放的废气中SO2的含量不得超过0.4mg/m3，则该废气___________(填“符合”或“不符合”)排放标准。 【答案】（1）设2m3该工业废气中所含SO2的质量是x， x=0.64mg， 答：2m3该废气中所含SO2的质量； （2）符合 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 某地区规定工业排放的废气中SO2含量不得超过0.4mg/m3，则该工业废气中二氧化硫含量是0.64mg÷2m3=0.032mg/m3＜0.4mg/m3，符合排放标准。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$