精品解析：浙江省金砖高中2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

浙江省金砖联盟2024学年第二学期期中 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题四个选项中只有一个符合题意。不选，多选，错选均不得分) 1. 下列物质属于新型无机非金属材料的是 A. 水泥 B. 储氢合金 C. 有机玻璃 D. 氧化铝陶瓷 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 和互为同分异构体 B. 二氧化硅的分子式： C. 四氯化碳分子的空间结构模型： D. 乙醇的球棍模型： 3. 下列说法正确的是 A. 氨气容易液化，因此可用作制冷剂 B. 工业上用硫化亚铁制备 C. 葡萄汁中添加适量可以起到杀菌和抗氧化作用 D. 具有导电性，可用来生产光导纤维、太阳能电池 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，和足量的氯气反应生成的 B. 100g质量分数为的水溶液中含有的氧原子数为 C. 标准状况下，含有的氧原子数为 D. 足量的与反应，转移电子的数目为 5. W、X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W只有一个质子，Z的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X、Z三种元素的原子最外层电子数之和为11，Q在地壳中含量居第三，R的原子序数是Z的两倍。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X<R B. 离子半径：Z<Q C. 氢化物的稳定性：X<Y D. 由W、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 6. 下列反应的离子方程式正确的是： A. 溶液中通入少量氯气： B. 铜和稀硝酸反应： C. 向硫酸氢铵溶液中滴入少量溶液： D 向血红色溶液中加入过量铁粉： 7. 下列实验装置和试剂均正确，且能达到实验目的是 A．实验室制备 B．验证非金属性： C．实验室收集NO D．浓硝酸和铜反应 A. A B. B C. C D. D 8. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 该反应的反应类型是置换反应 B. 只能生成四种含氯的化合物 C. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 D. 反应后试管壁出现黄色油状液滴说明甲烷的氯代产物中溶解了氯气 9. 关于化学与生活、生产，下列说法正确的是 A. N95型口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 用浸泡过高锰酸钾溶液硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜 C. 天然橡胶的成分是聚异戊二烯，它属于合成高分子材料 D. 橡胶的硫化过程发生的是物理反应 10. 恒温恒容条件下，向容器中加入1molA和1molB，发生反应：，下列一定能判断反应已到达平衡状态的是 A. B. A的体积分数保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. 生成物D的浓度保持不变 11. 微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。某微生物燃料电池工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 菌A具有氧化性 B. 在菌B作用下参加的反应为： C. 电子从a极流出，经质子交换膜流向b极 D. 如果b极有发生反应，则有通过质子交换膜 12. 已知反应，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，前2s内C的平均反应速率为，下列说法不正确的是 A. 物质A的平衡转化率为75% B. 该反应的化学方程式为 C. 2s末，B的平均反应速率为 D. 12s末容器内的压强是初始时容器压强的 13. 已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 该反应中反应物的键能之和大于生成物的键能之和 C. 和反应生成2molAB吸收的热量为 D. 断裂和化学键需要放出akJ的能量 14. 某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的说法正确的是 A 该物质能使酸性高锰酸钾及溴水褪色，且反应类型相同 B. 该物质与乙醇互为同系物 C. 该物质存在环状的同分异构体 D. 该物质最多能与1molNa反应产生 15. 某种综合处理含废水和工业废气(主要含有NO、CO、、、)的流程如图所示，下列说法正确的是： 已知： A. 固体1的主要成分有、、 B. 向气体1中通入适量X，X为空气，且使与NO的浓度比接近1：1时吸收效果最好 C. 处理工业废气用烧碱代替石灰乳更合适 D. 捕获产物为 16. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的 选项 实验操作及现象 实验结论 A 红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色的气体 C与反应生成了 B 取两支试管各加入溶液；另取两支试管各加入溶液；将四支试管分成两组(各有一支盛有溶液和溶液的试管)，一组放入冷水，另一组放入热水，经过一段时间后，分别混合并震荡，热水条件下气泡出现的更快 热水中反应速率比冷水中快 C 取少量试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 该试样已经变质 D 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后，用萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，观察溶液变为血红色 与的反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 请回答： （1）写出石膏的化学式：___________。 （2）写出丙烯发生加聚反应生成聚丙烯的化学方程式：___________。 （3）下列物质沸点由高到低的顺序为：___________(填序号)。 ①正戊烷 ② ③丙烷 ④ （4）的一氯代物有___________种。 （5）写出乙烯的电子式：___________。 18. 结晶水合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验： 已知：B是二种混合气体，体积已折算为标准状况。 （1）组成X的元素有H、O和___________(填元素符号)，写出X的化学式___________。 （2）写出B转化为强酸的化学反应方程式___________。 （3）写出固体A的一种用途___________。 （4）设计实验验证X中含有的金属阳离子的方案___________。 19. 氨是重要的化工产品，其生产流程如图(1)所示。 （1）工业合成氨在合成塔中进行原理为：，已知断开所需能量946kJ，断开所需能量436kJ，断开所需能量391kJ，该反应生成放出___________kJ的热量。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 利用压缩机进行加压有利于更快更多的生产氨气 B. 热交换器可以预热原料气，提高氨的平衡转化率 C. 当断裂键的同时生成键则说明合成氨反应已达平衡 D. 催化剂既可以加快反应速率，也可以提高氨的平衡产率 （3）在2L恒容密闭容器中通入一定量的和，在一定条件下进行反应：，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如下图所示： X代表的物质是：___________；反应至25分钟时，用X表示反应的平均速率为：___________ （4）研究表明，采用新型铁改性的镍金属陶瓷作电极，可以增强对氨利用的催化活性，提高质子陶瓷燃料电池的性能，工作原理如上图，质子固体电解质可以允许通过，请写出氨气这一极的电极方程式：___________；当消耗时，可产生氮气在标况下的体积为：___________L。 20. 连二硫酸锰晶体()呈红色，可用于蔬菜、水果等保鲜。受热易分解为和。实验室中可利用饱和水溶液与反应制备连二硫酸锰，同时有生成，其制备装置和具体步骤如下： Ⅰ．在B的三口烧瓶中盛装适量和400mL蒸馏水，控制温度在7℃以下，将A中产生的通入B中，反应过程中保持C中管口有少量气泡持续冒出。 Ⅱ．待烧瓶中全部反应完，反应液呈透明粉红色时，停止通。 Ⅲ．将装置C换为减压装置，一段时间后将B中的溶液转移至烧杯中。 Ⅳ．向溶液中加入适量连二硫酸钡溶液，搅拌，静置，过滤。 Ⅴ.对滤液进行一系列操作后、过滤、洗涤、干燥，得。 回答下列问题： （1）写出仪器D的名称___________。 （2）对装置A虚线框部分进行气密性检查的方法是___________。 （3）装置C作用是___________。 （4）有同学指出装置A、B之间需要进一步完善，完善的措施是___________。 （5）步骤Ⅱ中反应的离子方程式有、___________。 （6）步骤Ⅳ中过滤出的滤渣是___________；步骤Ⅳ中确定沉淀已完全的操作是：___________。 21. 物质A是植物生长的催熟剂，标况下气体的密度为，以物质A为原料可实现如下转化，其中B和C具有相同的官能团，E为高分子物质。 （1）有机物C中官能团的名称：___________；与C互为同分异构体的结构简式___________ （2）下列说法正确的是___________。 A. 等物质的量的A和B完全燃烧耗氧量相同 B. 有机物A、E和C均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 有机物D的二氯代物只有2种 D. 有机物D中含有有机物A则可通过装有溴水的洗气瓶进行除去 （3）写出有机物C在金属铜催化下与反应的化学方程式：___________。 （4）已知在浓硫酸条件下，请写出两分子B发生反应形成六元环的化学反应方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 浙江省金砖联盟2024学年第二学期期中 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题四个选项中只有一个符合题意。不选，多选，错选均不得分) 1. 下列物质属于新型无机非金属材料的是 A. 水泥 B. 储氢合金 C. 有机玻璃 D. 氧化铝陶瓷 【答案】D 【解析】 【详解】A．水泥是硅酸盐产品，属于传统无机非金属材料，A不符合题意； B．储氢合金是合金，不是无机非金属材料，B不符合题意； C．有机玻璃是塑料的一种，属于有机合成高分子材料，C不符合题意； D．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，D符合题意； 故选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 和互为同分异构体 B. 二氧化硅的分子式： C. 四氯化碳分子的空间结构模型： D. 乙醇的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷的空间构型是正四面体结构，而不是平面，所以和是同一种物质，A错误； B．二氧化硅是属于共价晶体（或原子晶体），硅原子和氧原子通过共价键连接形成大型的空间网状结构，所以它没有分子式，二氧化硅的化学式为：，B错误； C．四氯化碳分子中碳原子位于中间，氯原子位于四周，形成正四面体结构，且碳原子的半径小于氯原子半径，C错误； D．乙醇结简式为，该模型符合其空间构型及原子大小，D正确； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 氨气容易液化，因此可用作制冷剂 B. 工业上用硫化亚铁制备 C. 葡萄汁中添加适量可以起到杀菌和抗氧化的作用 D. 具有导电性，可用来生产光导纤维、太阳能电池 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，能使环境温度降低，可作制冷剂，A错误； B．工业上用硫铁矿制备硫酸，B错误； C．二氧化硫具有还原性，同时具有杀菌作用，所以红酒中添加适量SO2，可以起到杀菌和抗氧化的作用，C正确； D．SiO2不具有导电性，SiO2可用来生产光导纤维，生产太阳能电池的原料是硅，D错误； 故选C。 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，和足量的氯气反应生成的 B. 100g质量分数为的水溶液中含有的氧原子数为 C. 标准状况下，含有的氧原子数为 D. 足量的与反应，转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷和氯气的反应为可逆反应，且副反应较多，则和足量的氯气反应生成的数目小于，A错误； B．100g质量分数为的水溶液中，乙醇的物质的量为1mol，含有NA个氧原子，水中含有氧原子数为×NA=3NA，所以乙醇溶液中含有的氧原子数为4NA，B正确； C．标况下，三氧化硫为固体，不能使用气体摩尔体积进行计算，C错误； D．SO2与O2反应生成SO3的反应为可逆反应，足量的与反应，转移电子的数目小于，D错误； 故选B。 5. W、X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W只有一个质子，Z的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X、Z三种元素的原子最外层电子数之和为11，Q在地壳中含量居第三，R的原子序数是Z的两倍。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X<R B. 离子半径：Z<Q C. 氢化物的稳定性：X<Y D. 由W、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 【答案】A 【解析】 【分析】W只有一个质子，W是H，Z的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是O，W、X、Z三种元素的原子最外层电子数之和为11，则X最外层为4个电子，W、X、Y、Z原子序数依次增大，则X是C，Q在地壳中含量居第三，Q是Al，R的原子序数是Z的两倍，R是S，X是C，Z是O，X、Y、Z为原子序数依次增大，Y是N，则W是H，X是C，Y是N，Z是O，Q是Al，R是S，以此解题。 【详解】A．非金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C<S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：X<R，A正确； B．核外电子排布相同时，原子序数越小，离子半径越大，则离子半径：Z>Q，B错误； C．非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性C<N，但是这里没说是简单氢化物，C错误； D．W是H，Y是N，Z是O，三者形成的一水合氨的溶液显碱性，D错误； 故选A。 6. 下列反应的离子方程式正确的是： A. 溶液中通入少量氯气： B. 铜和稀硝酸反应： C. 向硫酸氢铵溶液中滴入少量溶液： D. 向血红色溶液中加入过量铁粉： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向过量Na2SO3溶液中通入少量氯气，氯气和亚硫酸根、水反应生成硫酸根、氯离子和氢离子，氢离子和亚硫酸根反应生成亚硫酸：，A错误； B．用稀硝酸与铜反应，硝酸被还原为NO，离子方程式为：，B正确； C．根据“以少定多”可知，硫酸氢铵溶液中滴入少量溶液，氢氧化钡完全反应，氢离子和氢氧根离子生成水：，C错误； D．为弱电解质，在其溶液中加入过量铁粉至溶液褪色，生成:，D错误； 故选B。 7. 下列实验装置和试剂均正确，且能达到实验目的是 A．实验室制备 B．验证非金属性： C．实验室收集NO D．浓硝酸和铜反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4Cl受热分解生成的NH3和HCl，两种气体在试管口又化合生成NH4Cl，因此不能用NH4Cl制备，A错误； B．挥发的HCl和Na2SiO3反应生成H2SiO3，干扰CO2和Na2SiO3溶液的反应，且HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，因此不能验证非金属性：，B错误； C．用排水法收集NO气体时，导管应短进长出，C错误； D．浓硝酸和铜反应生成硝酸铜和NO2，NO2能够和NaOH溶液反应，可用NaOH溶液吸收NO2，D正确； 故选D。 8. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 该反应的反应类型是置换反应 B. 只能生成四种含氯的化合物 C. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 D. 反应后试管壁出现黄色油状液滴说明甲烷的氯代产物中溶解了氯气 【答案】D 【解析】 【分析】氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应，产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢。 【详解】A．该反应的反应类型是取代反应，A错误； B．根据分析，能生成5种含氯的化合物，B错误； C．甲烷和氯气发生取代反应，须在光照条件下进行，但不需要采用强光照射，如采用强光照射，可能发生爆炸，C错误； D．甲烷和氯气发生反应生成无色的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷等，其中二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳均为无色油状液滴，氯气可以溶解在其中，使其呈现黄色，D正确； 故选D 9. 关于化学与生活、生产，下列说法正确的是 A. N95型口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜 C. 天然橡胶的成分是聚异戊二烯，它属于合成高分子材料 D. 橡胶的硫化过程发生的是物理反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚丙烯不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．乙烯是水果的催熟剂，水果成熟会释放出乙烯，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜，B正确； C．天然橡胶的成分是聚异戊二烯，属于天然高分子材料，C错误； D．橡胶硫化为化学反应，D错误； 故选B。 10. 恒温恒容条件下，向容器中加入1molA和1molB，发生反应：，下列一定能判断反应已到达平衡状态的是 A. B. A的体积分数保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. 生成物D的浓度保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有指明是正反应，还是逆反应，不能证明反应达到平衡，A错误； B．假设反应一段时间后，参加反应的A的物质的量为amol，结合题给信息得到以下三段式， 则平衡时A的体积分数，即其体积分数是恒定不变的，则其不变时，不能证明反应达到平衡，B错误； C．该反应中存在固态物质D，则反应过程中，总质量会发生变化，体积恒定，则密度是变量，则混合气体的密度保持不变可以证明反应达到平衡，C正确； D．D为固体，其浓度是恒定不变的，则生成物D的浓度保持不变不能证明反应达到平衡，D错误； 故选C。 11. 微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。某微生物燃料电池工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 菌A具有氧化性 B. 在菌B作用下参加的反应为： C. 电子从a极流出，经质子交换膜流向b极 D. 如果b极有发生反应，则有通过质子交换膜 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知在菌A作用下可以将有机物转化成二氧化碳，而菌B可以将硫氢根离子转化成硫酸根离子，所以两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，负极a上HS-在菌B作用下转化为，失电子发生氧化反应，电极反应式是：；正极b上氧气得电子发生还原反应：4H++O2+4e-=2H2O。 【详解】A．由图可知，菌A作用下硫酸根转化为HS-，则菌A具有还原性，A错误； B．a电极是负极，发生失去电子的氧化反应，即HS-在菌B作用下转化为，电极反应式是，B错误； C．电子不能通过质子交换膜，C错误； D．结合分析，b极电极反应为4H++O2+4e-=2H2O，则b极有发生反应时，转移0.4mol电子，则有通过质子交换膜，D正确； 故选D。 12. 已知反应，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，前2s内C的平均反应速率为，下列说法不正确的是 A. 物质A的平衡转化率为75% B. 该反应的化学方程式为 C. 2s末，B的平均反应速率为 D. 12s末容器内的压强是初始时容器压强的 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，物质A的平衡转化率为75%，A正确； B．经测定前2s内v(C)=0.05mol•L-1•s-1，则生成C的浓度是0.2mol•L-1，根据图像可知，2s时，消耗A是0.3mol/L，因此a：c=3：2；反应进行到12s时消耗A和B分别是0.6mol/L、0.2mol/L，因此a：b＝3：1，所以该反应的化学方程式为，B正确； C．2s末是速率为瞬时速率，无法计算，C错误； D．12s末容器内A为0.2mol/L×2L=0.4mol，B为0.3mol/L×2L=0.6mol，C为(0.5mol/L-0.3mol/L)×2×2=0.8mol，此时总物质的量0.4mol+0.6mol+0.4mol=1.8mol，开始时气体总物质的量，0.8mol/L×2L+0.5mol/L×2L=2.6mol，则12s末容器内的压强是初始时容器压强的，D正确； 故选C。 13. 已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 该反应中反应物的键能之和大于生成物的键能之和 C. 和反应生成2molAB吸收的热量为 D. 断裂和化学键需要放出akJ的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示可知，生成物的总能量比反应物的总能量高，该反应为吸热反应，A错误； B．根据图示可知，该反应的正反应为吸热反应，故反应物的键能之和大于生成物的键能之和 ，B正确； C．物质状态会影响反应的能量变化，图示表示的是1mol A2(g)和1mol B2(g)反应生成2mol AB(g)吸收的热量为(a-b)kJ，C错误； D．断裂化学键吸收能量，根据图示可知断裂1mol A－A和1mol B－B键，吸收akJ能量，D错误； 故选B。 14. 某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的说法正确的是 A. 该物质能使酸性高锰酸钾及溴水褪色，且反应类型相同 B. 该物质与乙醇互为同系物 C. 该物质存在环状的同分异构体 D. 该物质最多能与1molNa反应产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，与溴水发生加成反应，原理不同，A错误； B．该物质中含有碳碳双键和羟基，和乙醇结构不同，不互为同系物，B错误； C．该物质中含有碳碳双键，则含有1个不饱和度，则可以形成一个环状结构，即存在环状的同分异构体，C正确； D．没有给出该物质的物质的量，则无法计算生成的氢气的物质的量，D错误； 故选C。 15. 某种综合处理含废水和工业废气(主要含有NO、CO、、、)流程如图所示，下列说法正确的是： 已知： A. 固体1的主要成分有、、 B. 向气体1中通入适量X，X为空气，且使与NO浓度比接近1：1时吸收效果最好 C. 处理工业废气用烧碱代替石灰乳更合适 D. 捕获产物为 【答案】B 【解析】 【分析】工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，气体不能被过量石灰水吸收的是N2、NO、CO，气体通入空气，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，通入空气但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气，防止污染空气，因此捕获剂所捕获的气体主要是CO。 【详解】A．工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则废渣的成分为主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2；故A错误； B．与NO的浓度比接近1：1时发生反应NO+NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，吸收效果最好，故B正确； C．工业生产需要考虑成本，石灰乳比氢氧化钠价格便宜且来源丰富，故不能替代，故C错误； D．根据分析可知，捕获产物为CO，故D错误； 故选B。 16. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的 选项 实验操作及现象 实验结论 A 红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色的气体 C与反应生成了 B 取两支试管各加入溶液；另取两支试管各加入溶液；将四支试管分成两组(各有一支盛有溶液和溶液的试管)，一组放入冷水，另一组放入热水，经过一段时间后，分别混合并震荡，热水条件下气泡出现的更快 热水中反应速率比冷水中快 C 取少量试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 该试样已经变质 D 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后，用萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，观察溶液变为血红色 与的反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体，可能是浓硝酸在受热的条件下分解得到二氧化氮，不一定是碳与浓硝酸反应生成了，A错误； B．生成的气体是二氧化硫，易溶于水，现象不明显，应该看溶液变浑浊的时间，B错误； C．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，无法判断Fe(NO3)2试样是否变质，C错误； D．取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，FeCl3溶液不足，充分反应后， 用萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变血红色，说明反应后的溶液中含有Fe3+，则KI与FeCl3的反应有一定限度，D正确； 故选D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 请回答： （1）写出石膏的化学式：___________。 （2）写出丙烯发生加聚反应生成聚丙烯的化学方程式：___________。 （3）下列物质沸点由高到低的顺序为：___________(填序号)。 ①正戊烷 ② ③丙烷 ④ （4）的一氯代物有___________种。 （5）写出乙烯的电子式：___________。 【答案】（1） （2） （3）④②①③ （4）4 （5） 【解析】 【小问1详解】 石膏是硫酸钙的结晶水合物，化学式为：； 【小问2详解】 丙烯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成聚丙烯，方程式为：； 【小问3详解】 一般来说，碳原子数越多，沸点越高，碳原子数相同时，支链越多沸点越低，则下列物质沸点由高到低的顺序为④②①③； 【小问4详解】 中有4种等效氢，则其一氯代物有4种； 【小问5详解】 乙烯中碳碳之间有碳碳双键，每个碳原子通过单键结合两个氢原子，则其电子式为：。 18. 结晶水合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验： 已知：B是二种混合气体，体积已折算为标准状况。 （1）组成X的元素有H、O和___________(填元素符号)，写出X的化学式___________。 （2）写出B转化为强酸的化学反应方程式___________。 （3）写出固体A的一种用途___________。 （4）设计实验验证X中含有的金属阳离子的方案___________。 【答案】（1） ①. Fe、N ②. （2） （3）做红色颜料 （4）取少量固体于试管中，加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则含有 【解析】 【分析】由题干流程图信息可知，根据红棕色固体A即为Fe2O3，说明X中含有铁元素，其物质的量为：n(Fe)=2×=0.04mol，红棕色气体B说明含有NO2，且B被足量的水恰好完全吸收转化为强酸HNO3，说明气体B中还含有O2，且4NO2+O2+2H2O=4HNO3即NO2和O2的物质的量之比为4:1，则n(NO2)==0.12mol，n(O2)==0.03mol，结合小问(1)说明组成X的元素有H、O和Fe、N，则产物中还有H2O，其物质的量为：n(H2O)==0.36mol，故X中n(Fe):n(N):n(O):n(H2O)=0.04mol：0.12mol：(0.02×3+0.12×2+0.03×2)mol：0.36mol=1:3:9:9，故X的化学式为Fe(NO3)3·9H2O，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，组成X的元素有H、O和Fe、N，X的化学式为：Fe(NO3)3·9H2O。 【小问2详解】 红棕色气体B为NO2生成强酸HNO3的化学方程式为； 【小问3详解】 氧化铁可以作红色颜料； 【小问4详解】 X中阳离子为Fe3+，检验方法为取少量固体于试管中，加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则含有。 19. 氨是重要的化工产品，其生产流程如图(1)所示。 （1）工业合成氨在合成塔中进行原理为：，已知断开所需能量946kJ，断开所需能量436kJ，断开所需能量391kJ，该反应生成放出___________kJ的热量。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 利用压缩机进行加压有利于更快更多的生产氨气 B. 热交换器可以预热原料气，提高氨的平衡转化率 C. 当断裂键的同时生成键则说明合成氨反应已达平衡 D. 催化剂既可以加快反应速率，也可以提高氨的平衡产率 （3）在2L恒容密闭容器中通入一定量的和，在一定条件下进行反应：，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如下图所示： X代表的物质是：___________；反应至25分钟时，用X表示反应的平均速率为：___________ （4）研究表明，采用新型铁改性的镍金属陶瓷作电极，可以增强对氨利用的催化活性，提高质子陶瓷燃料电池的性能，工作原理如上图，质子固体电解质可以允许通过，请写出氨气这一极的电极方程式：___________；当消耗时，可产生氮气在标况下的体积为：___________L。 【答案】（1）46 （2）A （3） ①. ②. 0.006 （4） ①. ②. 44.8 【解析】 【小问1详解】 结合数据计算，反应的焓变为，因此该反应生成放出46kJ的热量。 【小问2详解】 A．已知该反应的正反应是一个气体分子数减小的反应，利用压缩机进行加压，平衡正向移动且反应速率加快，因此有利于更快更多的生产氨气，故A正确； B．热交换器可以预热原料气，已知该反应的正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，氨的平衡转化率会降低，预热原料气的目的是加快反应速率，故B错误； C．当断裂1mol N≡N键的同时生成2mol N—H键，都描述的是正反应，不能说明正逆反应速率相等，因此无法说明合成氨反应已达平衡，故C错误； D．使用催化剂，可加快反应速率，但是平衡不移动，因此氨的平衡产率不变，故D错误； 故选A。 【小问3详解】 在化学反应中，物质量变化量之比等于化学计量数之比，由图可得，，故X为；反应至25分钟时，转化了0.3mol，平均反应速率为。 【小问4详解】 由图可知，NH3转化为N2，N元素化合价从-3价升高为0价，失去电子，则电极a为负极，负极的电极反应式为；O2转化为H2O，O元素化合价从0价降低为-2价，得到电子，则电极b为正极，正极的电极反应式为，当消耗时，转移12mol电子，可产生氮气为2mol，在标况下的体积为。 20. 连二硫酸锰晶体()呈红色，可用于蔬菜、水果等保鲜。受热易分解为和。实验室中可利用饱和水溶液与反应制备连二硫酸锰，同时有生成，其制备装置和具体步骤如下： Ⅰ．在B的三口烧瓶中盛装适量和400mL蒸馏水，控制温度在7℃以下，将A中产生的通入B中，反应过程中保持C中管口有少量气泡持续冒出。 Ⅱ．待烧瓶中全部反应完，反应液呈透明粉红色时，停止通。 Ⅲ．将装置C换为减压装置，一段时间后将B中的溶液转移至烧杯中。 Ⅳ．向溶液中加入适量连二硫酸钡溶液，搅拌，静置，过滤。 Ⅴ.对滤液进行一系列操作后、过滤、洗涤、干燥，得。 回答下列问题： （1）写出仪器D的名称___________。 （2）对装置A虚线框部分进行气密性检查的方法是___________。 （3）装置C的作用是___________。 （4）有同学指出装置A、B之间需要进一步完善，完善的措施是___________。 （5）步骤Ⅱ中反应的离子方程式有、___________。 （6）步骤Ⅳ中过滤出的滤渣是___________；步骤Ⅳ中确定沉淀已完全的操作是：___________。 【答案】（1）球形干燥管 （2）用止水夹夹住AB之间的橡胶管，打开分液漏斗旋塞，向分液漏斗中加水，一段时间内水不再流下，则气密性良好 （3）吸收尾气气体，防止空气污染；防止倒吸 （4）AB之间加一个防倒吸装置 （5） （6） ①. ②. 静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2-3滴连二硫酸钡溶液，若溶液不出现浑浊，则表明已经完全沉淀 【解析】 【分析】A制备二氧化硫，B中二氧化硫和二氧化锰在低温下反应生成连二硫酸锰，反应结束，B减压除去溶液中过量的，再加入连二硫酸钡生成硫酸钡沉淀除去硫酸根离子，C中氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止污染。 【小问1详解】 仪器D为球形冷凝管。 【小问2详解】 检验气密性的方法为用止水夹夹住AB之间的橡胶管，打开分液漏斗旋塞，向分液漏斗中加水，一段时间内水不再流下，则气密性良好。 【小问3详解】 二氧化硫有毒，氢氧化钠能吸收二氧化硫，C装置中NaOH溶液的作用是吸收防止污染；且球形干燥管起防倒吸的作用。 【小问4详解】 为防止和反应发生倒吸，A、B间增加防倒吸装置； 【小问5详解】 步骤Ⅱ中二氧化硫被氧化为连二硫酸根离子或硫酸根离子，反应的离子方程式有、。 【小问6详解】 步骤Ⅳ中过滤出的滤渣是，确定沉淀已完全的操作是静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2-3滴连二硫酸钡溶液，若溶液不出现浑浊，则表明已经完全沉淀。 21. 物质A是植物生长的催熟剂，标况下气体的密度为，以物质A为原料可实现如下转化，其中B和C具有相同的官能团，E为高分子物质。 （1）有机物C中官能团的名称：___________；与C互为同分异构体的结构简式___________ （2）下列说法正确的是___________。 A. 等物质的量的A和B完全燃烧耗氧量相同 B. 有机物A、E和C均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 有机物D的二氯代物只有2种 D. 有机物D中含有有机物A则可通过装有溴水的洗气瓶进行除去 （3）写出有机物C在金属铜催化下与反应的化学方程式：___________。 （4）已知在浓硫酸条件下，请写出两分子B发生反应形成六元环的化学反应方程式___________。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. （2）CD （3） （4） 【解析】 【分析】物质A是植物生长的催熟剂，标况下气体的密度为1.25g/L，则A为乙烯，乙烯和氢气发生加成反应生成的D为乙烷，A发生加聚反应生成的E为聚乙烯，A和水发生加成反应生成的C为乙醇，B和C具有相同的官能团，则B为乙二醇，据此解答。 【小问1详解】 有机物C为乙醇，含有的官能团名称为羟基；与乙醇互为同分异构体的有机物为二甲醚，其结构简式为； 【小问2详解】 A．A为乙烯，B为乙二醇，完全燃烧的化学方程式分别为：、，由反应式可知，等物质的量的A和B完全燃烧耗氧量不相同，A错误； B．A为乙烯，E为聚乙烯，C为乙醇，A和C均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，但E不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．D为乙烷，乙烷的二氯代物只有和，即2种，C正确； D．D为乙烷，A为乙烯，乙烯可以和溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，而乙烷与溴水不反应，则有机物D中含有机物A，可通过装有溴水的洗气瓶进行除去，D正确； 故选CD。 【小问3详解】 C为乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 已知在浓硫酸条件下，即乙醇分子间脱水生成乙醚，由此类推，两分子乙二醇发生反应形成六元环的化学反应方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$