深圳市沙井中学2024-2025学年高一下学期 期中考试化学试题

深圳市沙井中学2024-2025学年第二学期期中考试 高一年级 化学试卷 考试范围：必修二 第5、6章，满分100分 考试用时60分钟 原子量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu:64 1、 单选题（1-10题，每题2分；11-17题，每题4分，合计48分） 1．下列说法不正确的是(　　) A．常温常压下硫单质是一种黄色的难溶于水的固体 B．硫元素在自然界中既有化合态又有游离态存在 C．硫跟铁反应生成硫化亚铁 D．硫在过量的氧气中的燃烧产物是三氧化硫 2．现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法中正确的是(　　) A．“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属材料 B．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型有机非金属材料 C．晶体硅具有特殊的光学性能，可制成光导纤维 D．食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋的目的是防止食物受潮、氧化变质 3．下列关于氮气性质的说法中正确的是(　　) A．点燃条件下，N2在氧气中燃烧生成NO B．点燃时，N2与金属Mg反应生成Mg3N2，N2作还原剂 C．合成氨反应中，N2发生氧化反应 D．氮气的化学性质稳定，其原因是两个氮原子之间以共价三键结合 4．下列说法错误的是(　　) A．储存浓硫酸的铁罐外出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的脱水性 B．在胆矾上滴加浓硫酸，胆矾变成白色粉末，说明浓硫酸具有吸水性 C．将浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性 D．浓硫酸与铜反应，浓硫酸表现了强氧化性和酸性 5．实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备NH3，并研究其性质。其中a、b为湿润的红色石蕊试纸，下列关于NH3性质实验的说法中，不正确的是(　　) A．装置乙中，b先变蓝，a后变蓝 B．装置丙中，产生大量白烟 C．装置丁中，试剂可以是水 D．装置丁具有防止倒吸的作用 6．学习硫及其化合物，可运用物质类别和元素价态二维视角模型对硫及其化合物的性质进行推测验证。下列说法不正确的是(　　) A．H2S能与b反应生成硫 B．a有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色 C．c能与水剧烈反应生成d D．b的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性 7．现将19.2 g Cu投入0.9mol浓硝酸中，恰好完全反应，生成的气体标况体积为(　　) A．小于6.72L B．6.72 L C．8.96 L D．13.44 L 8．除去氯化钠溶液中混有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3-等杂质，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3　②BaCl2　③NaOH　④盐酸，加入试剂顺序合理的是(　　) A．④②①③ B．①③②④ C．③②①④ D．①②③④ 9.下列有关三氧化硫的性质描述不正确的是（ ） A.标况下，1molSO3体积约为22.4升 B.它是酸酐，具有酸酐的性质 C.它有强氧化性 D.它与水反应，放出大量热 10.下列材料，哪种不属于传统无机非金属材料（ ） A.青花瓷 B.石英玻璃 C.海螺牌水泥 D.琉璃瓦 11.汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应为PbO2＋Pb＋ 2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。下列说法中正确的是(　　) A．Pb作电池的负极 B．PbO2失电子，被还原 C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强 12.选用下列试剂和电极：稀硫酸、Fe2(SO4)3溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流表的指针明显偏转，则构成原电池的可能组合共有(　　) A.6种 B.5种 C.4种 D.3种 选项 实验现象 解释 A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 13．如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即将另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所作出的解释不正确的是(　　) 化学键 N≡N H-H N-H 键能kJ/mol a b c 14.已知 则N2+3H2=2NH3放出的热量为（ ） A.(a+3b-6c)kJ/mol B.(2c-a-3b)kJ/mol C.(a+3b-2c)kJ/mol D.(6c-a-3b)kJ/mol 15．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管被水充满，则原来试管中盛装的气体(　　) A．可能是N2与NO2的混合气体 B．不可能是NO2一种气体 C．可能是N2与NO的混合气体 D．可能是O2与NO2的混合气体 16．某小组同学用相同质量的大理石(主要成分为CaCO3)与相同体积的盐酸反应，设计了以下4个实验，探究反应条件对化学反应速率的影响。下列说法不正确的是(　　) 实验编号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ 盐酸的浓度/(mol·L－1) 0.5 3 0.5 y 实验温度/℃ 25 x 40 40 是否使用催化剂 否 否 是 否 A．实验ⅰ、ⅱ研究浓度对反应速率的影响，x的值为25 B．实验ⅱ、ⅳ研究温度对反应速率的影响，y的值为3 C．实验ⅰ、ⅲ研究温度对反应速率的影响 D．仅通过以上四个实验，无法研究催化剂对反应速率的影响 17．下列反应中符合图示能量变化的是(　　) A．碳酸钙的分解反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．中和反应 D．灼热的炭与CO2反应 2、 填空题（18题，14分；19题，18分；20题，16分，合计52分） 18．（14分）实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。 (1)盛装70% H2SO4溶液的仪器名称为__________________。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若______________________，则整个装置气密性良好。 (2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成得快慢，其中的液体最好选择______(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和Na2CO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaOH溶液 (3)D试管中的试剂可以验证二氧化硫的还原性，方程式为______________________________。 (4)装置E的作用是________________。装置F中为________溶液，反应方程式为_______________________________。 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 19.（18分）在2 L密闭容器内，800 ℃时NO(g)和O2(g)反应生成NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示： (1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为________。 (2)下图中表示NO2变化曲线的是______，用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝______________。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。 a.v(NO2)＝2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)＝2v正(O2) d.容器内密度保持不变 20.(20分)某化学实验小组通过实验探究SO2和NO2的性质。 Ⅰ.利用如图装置来检验SO2的性质 序号 X 实验现象 Ⅰ 紫色石蕊溶液 现象a Ⅱ H2S溶液 溶液中有淡黄色沉淀生成 Ⅲ FeCl3溶液 溶液由黄色变为浅绿色 (1)实验Ⅰ中，现象a是____________________________________________________。 (2)根据实验Ⅱ，推断SO2具有的化学性质是______________。 (3)根据实验Ⅲ，推断浅绿色溶液中一定含有大量离子是Cl-、______和______。 (4)烧杯中发生反应的离子方程式是__________________________________。 Ⅱ.利用如图装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 (1)NO能氧化NH3，请写出NO2与NH3反应的化学方程式____________________。 (2)已知：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3,甲、乙分别是______________(填字母)。 a．浓硫酸、五氧化二磷 b．碱石灰、碱石灰 c．碱石灰、无水氯化钙 d．无水氯化钙、五氧化二磷 (3)E装置中发生反应的化学方程式是________________________________________。 (4)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是_________________________。 (5)此实验装置存在一个明显的缺陷是____________________________。 沙井中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题（答案） 1D 2D 3D 4A 5A 6D 7A 8C 9A 10B 11A 12B 13A 14D 15D 16C 17C 18.(14分） (1)分液漏斗（2分）液柱高度保持不变（2分）(其它合理答案也给分） (2)c（2分）　 (3)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2分）（没配平扣1分） (4)防止倒吸（2分）　NaOH（2分） 2OH- + SO2 = SO32-+H2O（或OH- + SO2 = HSO3-)（2分） 19.（18分）　 (1)是（2分）　65%（4分）　 (2)b（4分）　0.001 5 mol/(L·s) （4分）（没单位扣1分） (3)bc（4分）（1个答案且对，给1分） 20.（20分） I. (1)紫色石蕊溶液变红（2分）　 (2)氧化性（2分）　 (3)Fe2+、SO42-　(顺序可颠倒）（4分） (4)SO2＋2OH－===SO32-＋H2O（2分） Ⅱ.(1)6NO2+8NH3=7N2+12H2O（2分）　 （2）c（2分）　 (3)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（2分）　 (4)混合气体的颜色变浅或褪色（2分）　 (5)缺少尾气处理装置（2分） 高一年级 化学 第1页，共2页 高一年级 化学 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$