广东省深圳市沙井中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试卷

2024-2025学年下学期沙井中学高二期中 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 内容:必修二 第五、六章 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、选择题：（本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1．基态Si原子中，电子占据的最高能级的符号是( ) A．2s B．2p C．3s D．3p 2．可用反应Na+KCl K↑+NaCl冶炼钾。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．离子半径：r(Cl-)<r(Na+) D．碱性：KOH<NaOH 3．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是 A．分子内共价键 B．分子大小 C．分子间的作用力 D．分子内共价键的键长 4．某有机物A用质谱仪测定得到如图所示的质谱图，则A的相对分子质量为 A．46 B．31 C．45 D．29 5．有机化合物A的质谱图如图1所示，其核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式可能为 A．CH3CH2OH B．CH3CHO C．HCOOH D．CH3CH2CH2COOH 6．某物质的红外光谱图如图，其结构可能为下列选项中的 A．B． C．D． 7．简单分子的空间结构可以用价层电子对互斥模型预测，用杂化轨道理论解释。下列表格中说法错误的是 选项 分子 中心原子的价层电子对数 VSEPR模型 空间结构 中心原子的杂化轨道类型 A 4 四面体形 V形 B 3 四面体形 三角锥形 C HCN 2 直线形 直线形 sp D 3 平面三角形 平面三角形 8．下列各组物质中，由极性键构成的极性分子的是 A．CH4 B．SO3 C．NH3 D．BF3 9．下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是 A．范德华力比氢键的作用还要弱 B．物质的物理性质只与范德华力有关 C．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关 D．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中 10．分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是 选项 实例 解释 A 萘()易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳中均含有非极性共价键 B 氟乙酸的酸性大于氯乙酸 F比Cl的电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性大于氯乙酸 C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大 D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 11．味精的主要成分是谷氨酸钠()，其分子中含有的手性碳原子数是 A．0 B．1 C．2 D．3 12．有关晶体的结构如下图所示，下列说法错误的是 A．Ni的晶胞结构如图所示，镍原子的配位数为12 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1:2 D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE 13．中国科学院院士于吉红一直从事分子筛纳米孔材料的研究。分子筛的化学组成通式为：M2/nO·Al2O3 ·xSiO2 ·pH2O，M代表金属离子(人工合成时通常为Na)，n代表金属离子化合价数。下列说法正确的是 A．Al2O3、SiO2、冰都是典型的共价晶体 B．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．熔点：SiO2>Na2O>Al2O3>H2O D．SiO2可作半导体材料 14．下列物质的性质或数据与氢键无关的是 A．水的热稳定性比硫化氢强 B．氨气很容易液化 C．CH3OCH3微溶于水，而乙醇C2H5OH可与水以任意比互溶 D．邻羟基苯甲酸()的熔点低于对羟基苯甲酸()的熔点 15．已知：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和Y位于同一主族；X和Z的最外层电子数相同；W的原子序数是X的原子序数的一半，且基态W原子和基态X原子中未成对电子数之比为1：2．下列说法正确的是 A．电负性：Y>X>Z B．原子半径：X>Y>W C．X与Z形成的晶体为共价晶体 D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 16．下列说法正确的是 A．与H2发生加成反应后的产物具有手性 B．有机物最多有9个原子在同一平面上 C．某烃的键线式为，该烃和Br2按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有5种 D．1-丁烯和2-丁烯属于位置异构，HCOOCH3和CH3COOH属于官能团异构 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17．（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。请回答： (1)下列描述的a原子核外电子运动状态中，能量最高的是_______(填字母)。 A． B． C． D． (2)c的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，用原子结构的知识解释发光的原因： 。 (3)上表所列某主族元素的各级电离能数据如图所示，则该元素是 (填元素符号)，它位于周期表的 区。该元素在元素周期表中与短周期元素X处于对角线位置，请写出X元素的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 (4)基态m与n原子中未成对电子数之比为 ，基态p原子的第二电离能 基态q原子的第二电离能(填“>”“<”或“=”)，原因是 。 18．（14分）根据分子或离子的结构，完成如下题目。 (1)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示。 ①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为 。 ②1molP4S3分子中孤电子对的数目为 。 ③ (填“>”、“<”或“=”)。 (2)富马酸可用于生产补铁剂富马酸亚铁，结构如图。 ①富马酸分子中，含有官能团的名称是 。 ②富马酸分子中，键与键的个数比为 。 ③富马酸亚铁中，碳原子的杂化类型是 ，所含非金属元素的电负性由大到小顺序是 。 19．（14分）碱金属锂、钠等的单质及其化合物在航空航天、原子能、医疗等方面都有广泛的用途。回答下列问题： (1)K与Ca位于同一周期，金属钙的熔点和沸点均比钾高的原因是 。 (2)NaCl晶体的晶胞结构如图所示： ①晶胞中距离1个Na+最近的Cl-有 个，晶胞边长为apm，则相邻Cl-之间的最短距离为 pm，每个Cl-周围具有该距离的Cl-个数为 。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，NaCl晶胞中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2和3的坐标分别为 、 。 (3)Li2S属立方晶体，晶胞边长为apm，晶胞截面图如图所示。每个晶胞中含有S2-的数目为 ，S2-的配位数是 。 20．（14分）某实验小组借助李比希法、现代科学仪器测定有机物X的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：用李比希法确定X的实验式：在电炉加热下，用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物X的组成。 (1)装置的连接顺序（从左到右）是 （填字母，装置不能重复使用）。 (2)C装置能否去掉？ ，为什么？ 。 (3)F装置（燃烧管）中CuO的作用是 。 (4)若实验中所取样品X只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取15.00 g X，经充分反应后，A管质量增加39.60 g，B管质量增加9.00 g。该样品X的实验式为 。 步骤二：质谱法确定分子式 (5)实验测得有机物X的质谱图如下，则X的相对分子质量为 ，X的分子式为 。 步骤三：确定X的结构简式。 (6)核磁共振仪测出X的核磁共振氢谱和红外光谱图(只显示部分基团)分别如图。 X的结构简式可能为 (任写一种)。 2024-2025学年下学期沙井中学高二期中 化学试卷（答案） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D A C A A B B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A B B D B A C D 17． （14分） (1)C(2分） (2)电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量(2分） (3) Al(1分） P (1分）Be+2NaOH+2H2O=Na2[Be(OH)4]+H2↑(或Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑)(2分） (4) 3:2(2分） >(2分） 铜的价电子为3d104s1，锌的价电子为3d104s2，铜失去一个电子可以达到稳定的3d全满结构，Cu+再失去一个电子较困难，因此第二电离能大于锌(2分） 18．（14分） (1) sp3(2分） 10NA(2分） ＜(2分） (2) 羧基、碳碳双键(2分）（对1个给1分，错填没分） 11∶3(2分） sp2(2分） O>C>H(2分） 19．（14分） (1)Ca的原子半径比K小，价电子数更多，金属键更强(2分） (2) 6(2分） a(2分） 12(2分） (0，，)(1分） (，，)(1分） (3) 4(2分） 8(2分） 20．（14分） (1)E→D→F→B→A→C(2分） (2) 否(2分） 防止空气中的CO2和水蒸气影响实验结果(2分） (3)使有机物被充分氧化生成CO2(2分） (4)C9H10O2(2分） (5) 150(1分） C9H10O2(1分） (6)(或其它如下合理答案)(2分） 高二化学试卷第1页/共2页 高二化学试卷第1页/共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$