安徽省合肥市第八中学2024-2025学年高一下学期期中化学真题试卷

第 1 页 共 13 页 智学大联考·皖中名校联盟 合肥八中 2024－2025学年第二学期高一年级期中检测 化学试卷（解析版） 注意事项： 1. 你拿到的试卷满分为 100分，考试时间为 75分钟 2. 试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O16 S 32 Fe 56 Ni 59 As 75 Ba137 一、单选题（共 14题，每小题 3分，共 42分，每小题只有一个正确选项） 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是 Na2SO4 B. 水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品 C. 碳纳米管和足球烯(C60)的物理性质有较大差异 D. 人类通过控制条件，将氮气氧化或还原为氮的化合物，实现人工固氮 【答案】B 【详解】A．芒硝 Na2SO4▪10H2O失去结晶水得到的是 Na2SO4，A正确； B．水晶、玛瑙主要成分为二氧化硅，是氧化物，不是硅酸盐，B错误； C．碳纳米管和足球烯(C60)是碳元素的同素异形体，物理性质有较大差异，C正确； D．人类通过控制条件，将氮气氧化或还原为氮的化合物，实现人工固氮，D正确； 2.下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是（ ） A. 浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性） B. 浓硫酸在加热条件下与铜反应（脱水性） C. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑（挥发性） D. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大（氧化性） 【答案】A 【解析】浓硫酸干燥气体就是吸收气体中的水蒸气，体现浓硫酸的吸水性，故 A 正确； 在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫元素的化合价部分发生变化，体现浓硫酸的 强氧化性和酸性，故 B 错误； 纸张与浓硫酸反应变黑是生成了炭，体现浓硫酸的脱水性，故 C 错误； 浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分，从而使溶液的质量增大，表现 的是浓硫酸的吸水性，故 D错误。 第 2 页 共 13 页 3.下列物质在指定的分散系中能大量共存的一组是 A. 氨水：Na+、NH4+、NO3－、Al(OH)3 B. pH=2的溶液：Fe2+、Ca2+、SO42－、Cl－ C. 空气：HCl、CO2、SO2、NH3 D. 水玻璃：K+、H+、NO3－、Cl－ 【答案】A 【详解】A．氨水中 Na+、NH4+、NO3－、Al(OH)3相互之间不反应，能大量共存，故选 A； B．pH=2的溶液呈酸性， Ca2+、SO42－生成硫酸钙微溶物，Ca2+、SO42－不能大量共存，故不选 B； C．HCl、NH3反应生成氯化铵，HCl、NH3不能共存，故不选 C； D．水玻璃是硅酸钠的水溶液， H+、SiO32－生成硅酸沉淀，H+、SiO32－不能大量共存，故不选 D； 4.下列有关离子反应的说法正确的是 A. 稀硝酸与过量的铁屑反应的离子方程式：3Fe＋8H++2NO3－ = 3Fe3＋＋2NO↑十 4H2O B. 少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中：SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO－=CaSO3↓＋2HClO C. 在稀氨水中通入过量二氧化碳：2NH3·H2O＋CO2=2NH +4 ＋CO32 － +H2O D. 用 NaOH溶液检验 NH4＋：NH4++ OH－ NH3↑+H2O 【答案】D 【解析】 A. 稀硝酸与过量的铁屑反应生成硝酸亚铁，故 A错误； B．SO2具有还原性，ClO－具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，B错误； C．正确的方程式应该是 NH3·H2O＋CO2=NH4＋＋HCO3－ ，C错误； D.用 NaOH溶液检验 NH4＋，离子方程式为：NH4++ OH－ NH3↑+H2O，故 D正确； 5.由下列事实进行归纳推测，所得推测不合理的是 选项 事实 推测 A 硅酸盐中，Si和 O构成了硅氧四面体的特殊结构 硅酸盐材料大多数具有硬度高、难溶于水、耐 高温等特点 B 随核电荷数递增，第ⅠA族的碱金属元素单质的沸 点逐渐降低 随核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点也 逐渐降低 C 金属性 K>Na>Li   碱性 KOH>NaOH>LiOH D Na与 Cl形成离子键，Al与 Cl形成共价键 Si与 Cl形成共价键 第 3 页 共 13 页 【答案】B 【解析】A.硅酸盐中，Si和 O构成了硅氧四面体的特殊结构，决定了硅酸盐材料大多数具有硬度高、难溶 于水、耐高温等特点，这是来自课本的描述，A不符合题意； B.随核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点逐渐升高，B符合题意； C.金属性 K > Na > Li ，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为 KOH > NaOH > LiOH，C不符合题意； D.铝元素的电负性小于硅，由 Al与 Cl形成共价键可以推出 Si与 Cl也形成共价键，D不符合题意。 故选 B。 6.化学是一门以实验为基础的学科。利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A.氯气的喷泉实验 B.实验室制备 NH3 C.比较 Cl、C、Si的非金属性 D.验证 NH3与 HCl的反应 【答案】D 【解析】解：饱和食盐水抑制氯气的溶解，图中不能形成喷泉，故 A错误； B.氨气的密度比空气密度小，应该用向下排空气法，导管应深入试管底部，且试管口应该塞棉花而不是用 塞子密封，故 B错误； C.盐酸为无氧酸，且挥发的盐酸与硅酸钠反应，不能比较 Cl、C、Si的非金属性强弱，故 C错误； D.浓氨水和浓盐酸都有挥发性，两玻璃棒靠近，挥发出的氨气和氯化氢气体会反应生成氯化铵，有白烟， 故 D正确； 故选：D。 7.下列反应过程中的能量变化符合下图的是( ) ①酸碱中和；②镁与盐酸的反应；③生石灰变成熟石灰的反应； ④盐酸与碳酸氢钠的反应；⑤石灰石分解； ⑥甲烷燃烧；⑦灼热的炭与二氧化碳反应 A.①②③⑤ B. ④⑤⑦ C. ③④⑦ D.⑤⑦ 【答案】B 【解析】观察图像可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，题中④盐酸与碳酸氢钠的反应、 ⑤石灰石分解、⑦灼热的炭与二氧化碳反应，都属于吸热反应，其余均为放热反应，符合条件的是④⑤⑦。 故选 B。 第 4 页 共 13 页 8.某同学欲在实验室完成粗盐（杂质为砂石、CaCl2、MgSO4提纯实验，下列操作步骤最佳的排序为（ ） ①向粗盐水中滴加过量的 Na2CO3溶液 ②待蒸发皿冷却后，将所得固体转移到称量纸上称重 ③将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热至有大量固体出现 ④过滤 ⑤向滤液中滴加适量的盐酸 ⑥称取 5g粗盐于烧杯中，加适量蒸馏水溶解 ⑦向粗盐水中滴加过量的 Ba（OH)2溶液 A.⑥①⑦④⑤③② B. ⑥⑦①⑤④③② C. ⑥⑦①④⑤③② D.⑥⑤④①④⑦③② 【答案】C 【解析】除杂的顺序是先除硫酸根，再用 Na2CO3除去钙离子和钡离子，过滤后，再用盐酸调节 pH。故 C 符合题意 9.下列说法正确的是（ ） 图 1 图 2 A.图 1所示装置能将化学能转化为电能 B.图 2所示装置水溶液中电子由铜电极向锌电极移动 C.锌锰干电池中，锌筒作正极 D.蓄电池充电时也发生了氧化还原反应。 【答案】D 【解析】A ．图 1装置没有形成闭合回路，不能形成原电池，因此该装置不能将化学能转化为电能，故 A 不符合题意； B ．电子不能在水溶液中移动，故 B 不符合题意； C ．锌锰干电池中，锌筒作负极，碳棒作正极，故 C 不符合题意； D ．蓄电池放电时是原电池，化学能转化为电能，充电时是电解池，电能转化为化学能，放电与充电均 发生氧化还原反应，故 D 符合题意。 10.反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行。改变下列条件对提高化学反应速 率比较明显的是( ) ①将容器体积缩小一半； 第 5 页 共 13 页 ②增大 C的用量； ③保持压强不变，充入 N2使容器体积增大； ④温度升高； ⑤保持体积不变，向容器中再充入一定量水蒸气。 A.②④ B.①③ C. ②④⑤ D.①④⑤ 【答案】D 【解析】①将容器的体积缩小一半，相当于增大压强，反应的速率加快，故正确； ②增大 C(s)的用量，但浓度不变，所以反应的速率不变，故错误； ③保持压强不变，充入 N2使容器体积增大，体系中各组分的浓度变小，反应的速率减慢，故错误； ④温度越高反应的速率越快，故正确； ⑤保持体积不变，充入水蒸气，水蒸气的浓度变大，反应的速率加快，故正确。 影响化学反应速率的因素有：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积，需要注意的是改变纯固体或液体 的量，对反应速率无影响，压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学反应速率的改变。 11.在容积为 2L 的密闭容器中，发生反应：4A(g)+3B(s) 2C(g)+D(g)，0－2min 内 C 的浓度增加 0.4mol/L。对此反应速率表示正确的是( ) A. 用 A表示的反应速率是 0.4mol/（L•min） B. 用 B、C、D分别表示反应的速率，其比值是 3:2:1 C. 在 2min末用 D表示的反应速率为 0.2mol/（L•min） D. 在这 2min内用 A表示的速率的值逐渐减小，用 C表示的速率的值逐渐增大 【答案】A 【解析】A.反应速率之比等于化学计量数之比，则用 A、C、D分别表示反应的速率，其比值是 4：2：1， 故 A正确； B.B为纯固体，不能用单位时间内浓度的变化量表示反应速率故 B错误； C.题中信息不能计算瞬时速率，，故 C错误； D.反应正向进行时，反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故 2min 内用 A 和 C表示的反应速率都是逐渐减小，故 D错误； 故选：A。 第 6 页 共 13 页 12.学习硫及其化合物，可运用物质类别和元素价态二维视角摸型对硫及其化合物的性质进行推测验证。以 下说法中正确的是 ( ) A. a不能与 b反应生成硫 B. b有漂泊性，因而使氯水褪色 C. e的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性 D. c能与水剧烈反应生成 d 【答案】D 【解析】解：A.H2S能与 SO2反应生成硫，故 A错误； B.b为 SO2，使氯水褪色，是因为还原性，故 B错误； C.e为 H2SO3，H2SO3没有吸水性，浓 H2SO4具有吸水性，故 C错误； D.c为 SO3，c能与水剧烈反应：SO3+H2O = H2SO4，生成 d为 H2SO4，故 D正确； 13.某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期（第 1 周期除外），每个“▪”代表一种 元素，“……”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最 外层电子总数比最内层电子总数多一个，下列说法正确的是( ) A. Z与M形成的化合物，各原子均满足 8电子稳定结构 B. 原子序数由大到小：Z>Y>X C. X、Y最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 D. X、R形成的两种常见化合物阴、阳离子个数比分别为 1：1、1：2 【答案】B 【解析】根据分析可知，Y为 Al，M为 H，X为 Na，Z为 Cl，R为 O A.Z与M形成的化合物是 HCl，氯原子是 8电子结构，H原子没有满足 8电子稳定结构，故 A错误； B.分析判断可知，元素原子序数由大到小：Z(Cl)>Y(Al)>X(Na)，故 B正确； C.Na、Al、最高价氧化物的水化物分别为 NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，可以和 NaOH 反应， 故 C不正确； 第 7 页 共 13 页 D.O、Na 形成的两种常见化合物为 Na2O和 Na2O2，1个 Na2O中含有 2个 Na＋和 1个 O2－，1个 Na2O2中含 有 2个 Na＋和 1个 O22－，阴、阳离子个数比均为 1：2，故 D错误；故选：B。 14.以下是用石英砂（主要成分为 SiO2）制备高纯硅的工艺流程图。 下列说法正确的是( ) A. 步骤①中得到粗硅的化学方程式：SiO2+C Si+2CO2↑ B. SiHCl3的电子式为 C. 由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质是 HCl D. 若混合物分离后，得到 SiCl4、SiHCl3、H2的物质的量之比为 1：1：1，则理论上需要额外补充 H2 【答案】D 【解析】解： 步骤①中得到粗硅的化学方程式：SiO2+2C Si+2CO↑，故 A错误； B.SiHCl3中存在 1个 Si—H键、3个 Si—Cl键，其电子式为 ，故 B错误； C.由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有 HCl和 H2，故 C错误； D.根据 SiCl4+H2 高温 SiHCl3+HCl，SiHCl3+H2 高温 Si+3HCl，1molSiCl4和 1molSiHCl3完全转化为 需要 3molH2 ，现有 SiCl4、SiHCl3、H2的物质的量之比为 1：1：1，则理论上需要额外补充 H2，故 D正确； 二、非选择题（共 4大题，共 58分） 15.（14分）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的 艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位置，结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如 图是元素周期表的一部分，回答下列问题： 第 8 页 共 13 页 （1）CO2的电子式为 ，空间结构是 。 （2）用电子式表示H2O的形成过程为 ，NaOH含有的化学键的类型 ， （3）下列选项可作为比较碳和硅非金属性强弱的判断依据的是（ ） a．氢化物稳定性：CH4＞SiH4 b．沸点：CH4＜SiH4 c．SiO2能与HF反应而CO2不能与HF反应 d．酸性：H2CO3＞H2SiO3 (4)根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 。(写酸的的化学式) ③镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为 【答案】（每空2分）(l) ，直线形 （2） ，离子键、极性共价键 (填写共价键也给分） （3）ad (4)①HClO4（2分）②GaCl3 +3NH3•H2O=Ga(OH)3↓+3 NH4C1（2分） 【解析】（1）二氧化碳的电子式为 ，空间构型为直线形。 （2）H2O的形成过程为 ，NaOH含有的化学键的类型为离子键、极性共价键。 （3）非金属气态氢化物的沸点不能作为非金属性强弱的判断依据，B不对。SiO2与HF反应是其特性，不能 作为其非金属性强弱的判断依据。 （4）①同主族非金属元素的非金属性从上到下依次减弱，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化 物的酸性越强，由于F没有最高氧化物对应的水化物，因此酸性最强的是HClO4；②Ga和Al同主族，镓的 氯化物与氨水的反应可模仿AlCl3与氨水的反应，化学方程式为GaCl3+3NH3•H2O=Ga(OH)3↓+3NH4C1； 16.（14分） I．化学反应是人类获取能量的重要途径，我们可以通过化学反应实现化学能向热能、电能的 直接转化。回答下列问题： （1）从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表： 化学键 H－H O=O H－O 键能（kJ/mol） 436 496 463 则常温常压下，2mol H2 在空气中充分燃烧，生成 2mol H2O (g)放出热量______kJ。 II．为了更好地利用化学反应中物质和能量的变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢。 甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的影响。 【实验原理】硫酸与硫代硫酸钠溶液混合，会产生浑浊和有刺激性气味的气体。 第 9 页 共 13 页 【实验用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸馏水、试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。 实验一：甲同学利用一套如图装置测定化学反应速率。 （1）写出实验原理的化学方程式：_______。 （2）为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是_______。 （3）甲同学2min共收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出2min内的平均反应速率 v(SO2)=0.005mol/min，该值比反应物实际消耗速率小，其原因可能是_______。 实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。 实验编 号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浓度 /(mol/L) 体积 /mL 浓度 /(mol/L) 体积 /mL 体积 /mL 温度 /℃ I 0.1 1.5 0.1 1.5 V 20 II 0.1 2.5 0.1 1.5 9 a III 0.1 2.5 0.1 1.5 9 30 （4）①实验II、III探究_______对化学反应速率的影响。 ②V=_______，加入VmL水的目的是_______。 【答案】（每空2分） I（1）484 II（1）Na2S2O3+H2SO4 =Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O （2）检查装置气密性 （3）部分SO2溶于水，导致所得SO2的体积偏小 （4） ①.温度 ②. 10 控制溶液总体积相等，硫酸浓度保持不变 【解析】 I【小问1详解】 1mol H2 在空气中充分燃烧，生成 1mol H2O (g)，热化学方程式： 第 10 页 共 13 页        2 2 2 1 1H g O g H O g ΔH 463 496 kJ/mol 463 2 kJ/mol 242kJ/mol 2 2              ；生成 2molH2O时，放热484kJ II【分析】根据实验目的是通过测定单位时间内生成气体的体积判断反应速率判断所需要的仪器；利用“控 制变量法”探究影响反应速率的因素。 【小问1详解】 实验原理是硫酸与硫代硫酸钠溶液混合生成硫酸钠、S沉淀、二氧化硫气体，反应的化学方程式为 Na2S2O3+H2SO4 =Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O； 【小问2详解】 为保证实验的准确性和可靠性，要防止生成的二氧化硫气体泄漏，所以利用该装置进行实验前应先进行的 操作是检查装置气密性。 【小问3详解】 甲同学2min共收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出2min内的平均反应速率 v(SO2)=0.005mol/min，该值比反应物实际消耗速率小，其原因可能是部分SO2溶于水，导致所得SO2的体积 偏小。 【小问4详解】 ①实验II、III变量是温度，探究温度对化学反应速率的影响。 ②根据控制变量法，为使硫酸浓度相等，应使溶液总体积相等，所以V=10，加入VmL水的目的是控制溶液 总体积相等，硫酸浓度保持不变 17.（16分） 化学小组通过一系列实验探究 SO2的性质。用如图装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，并 将足量SO2通入试剂b中。 回答下列问题： （1）浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是 ______ 。 （2）硫酸沸点338℃，加热时会挥发，为了排除可能产生的硫酸酸雾的干扰，下列物质可以作为 第 11 页 共 13 页 试剂a的是 ______ (填标号)。 A.饱和的NaHCO3溶液 B.饱和的NaHSO3溶液 C.饱和的NaCl溶液 （3）为了研究二氧化硫是否有漂白性，试剂b可选用 ______ 。 A.溴水 B.硫化钠溶液 C.品红溶液 D.酸性高锰酸钾溶液 若试剂b选用酸性高锰酸钾溶液，则发生反应的离子方程式是 ______ 。 （4）反应结束后发现烧瓶中有铜片剩余，该小组同学根据所学知识认为还有一定量的H2SO4剩余。 下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中存在余酸的是 ______ （填字母） A.铁粉 B.BaCl2溶液 C.NaHCO3溶液 D.银粉 (5)试剂b选用0.1mol/L Ba（NO3)2溶液。打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓硫酸，加热装置A，发现装置C 内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。则白色沉淀是 ______ （填化学式）。 (6)工业生产过程中产生的尾气需要测定SO2的含量，符合标准才能排放。已知有VL已换算成标准状况尾气， 通入足量H2O2溶液吸收再加入足量BaCl2溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗 涤、干燥，称量得到bg沉淀。H2O2溶液的作用是 ； 尾气中SO2含量（体积分数）的计算式是 （用含V、b的代数式表示）。 【答案】（每空2分） （1）Cu+2H2SO4(浓） CuSO4+SO2↑+2H2O （2）B (3)C 5SO2+2H2O+2MnO4－=2Mn2++5SO42－+4H+ (4) AC (5) BaSO4 (6) 将SO2氧化为硫酸 【解析】解：（1）浓硫酸与Cu反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓） CuSO4+SO2↑+2H2O， 硫酸酸雾溶于水形成的硫酸可与饱和NaHCO3反应生成杂质气体CO2干扰实验，且饱和NaHCO3溶液会 吸收SO2，故A错误； B.饱和NaHCO3可吸收硫酸酸雾并与其反应生成SO2，同时SO2不易溶于饱和NaHCO3溶液中，故B正确； C.SO2会溶解于饱和NaCl溶液中，故C错误； (3)溴水与二氧化硫反应生成硫酸和氢溴酸，二氧化硫表现还原性，故A错误； B.二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫表现氧化性，故B错误； C.二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化硫表现漂白性，故C正确； D.二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，二氧化硫表现还原性，故D错误； 第 12 页 共 13 页 离子方程式为 5SO2+2H2O+2MnO4－=2Mn2++5SO42－+4H+ (4)浓硫酸反应到一定程度后变为稀硫酸，稀硫酸和Fe反应生成氢气、和NaHCO3溶液反应生成CO2气体， 氯化钡溶液用于检验硫酸根离子，稀硫酸和Ag不反应，所以能用来证明反应结束后的烧瓶中存在余酸的是 AC， (5)白色沉淀为 BaSO4，二氧化硫通入水中生成亚硫酸，溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性， 能够将+4价硫氧化为硫酸根离子，硫酸根结合钡离子转化为 BaSO4， (6)具有氧化性，能和SO2反应生成H2SO4，反应方程式为H2O2+SO2=H2SO4，H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉 淀，总方程式为H2O2+SO2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，根据方程式知， ，标况下 ，则尾气中SO2的体积分数为 ， 18.（14分） 氮及其化合物既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，它们在反应中常涉及能量变化。 如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 回答下列问题： (1)下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是 。 A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧层空洞 D.白色污染 (2)氧化炉中发生反应的化学方程式为 。 (3)向吸收塔中通入物质 A的作用是 。 (4)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择 作为罐体材料。 A.Mg B.Zn C.Fe D.Cu (5)催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产的尾气处理，反应 原理如图所示。 若反应的 NO和 NO2物质的量之比为 1：1，则总反应的化学方程式为 。 (6)SCR 脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达 90%以上。其催化反应机理如图 所示，写出该反应发生的化学方程式： 。 第 13 页 共 13 页 (7)常温常压下，一定体积的 NO2与 O2混合后被水完全吸收转化成 100mLc mol·L－1稀硝酸。 100mLc mol·L－1稀硝酸恰好将 5.6g铁完全溶解，测得反应后的溶液 n(Fe2+):n(Fe3+)=3:1。c=______。 18.【答案】(1) D (2) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (3)使 NO2和 NO全部转化为 HNO3 (4)C (5)NO2+NO+2NH3 2N2+ 3H2O (6)4NH3 +4NO+O2 4N2+ 6H2O (7) 3 【解析】(1)氮的氧化物排放会导致形成硝酸型酸雨、光化学烟雾、臭氧层空洞，与白色污染无关，白色污 染与塑料制品的使用、丢弃有关。 (2)氧化炉中发生的反应是氨的催化氧化反应，原理方程式为：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O， (3)氧化炉中出来的气体，再进入吸收塔，吸收塔中通入空气发生反应 2NO+ O2=2NO2； 4NO2+O2+2H2O=4HNO3；4NO+3O2+2H2O=4HNO3，所以通入空气作用为使NO2和NO全部转化为HNO3 。 (4)铁、铝在浓硝酸中发生钝化，可以被氧化为一层致密的氧化膜，工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选 择铁、铝作为罐体材料，所以选 C。 (5)NH3催化还原氮氧化物生成氮气和水，参与反应的 NO和 NO2物质的量之比为 1：1，则总反应的化学 方程式为 NO2+NO+2NH3 2N2+ 3H2O， (6)由图可知，该反应发生的化学方程式为：4NH3 +4NO+O2 4N2+ 6H2O ， (7)100mLc mol·L－1稀硝酸的物质的量为：c mol·L－1×0.1L=0.1c mol，5.6g铁的物质的量为 ， 0.1c mol稀硝酸恰好将5.6g铁完全溶解，测得反应后的溶液n(Fe2+):n(Fe3+)=3:1，则反应的方程式为： ，则 ，解得c=3，