专题卷(十二) 学科内模块融合题-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（湖北专版）

高三二轮复习专题卷 增大得少，即温度升高过程中，g的变化量小，即m为1g。随温度变化的曲线。 化学（十二） 一、选择题 1.B【解析】聚四氟乙烯属于有机高分子材料。 2.A【解析】Fe是Ⅷ族元素。 3.D【解析】耕地时施用尿素，是因为尿素中含氮量高，是优良的氮肥，而不是因为尿素是有机物。 4.A【解析】湿润红色石蕊试纸变蓝，证明有NH产生；NH,CI分解过程中有极性共价键的断 裂，生成NH?和HCI过程中有极性共价键的生成，该过程无非极性键的断裂和生成：氯化铵固 体受热分解产生的NH3和HCI遇冷又生成NH,Cl,无法加热氯化铵制取氨；碱石灰吸收HC, P2O3吸收NH2,若将二者位置互换，则不能达到实验目的。 5.B【解析】绿原酸分子中含有苯环和碳碳双键，可以发生加成反应；1mol绿原酸分子中含有 1mol羧基、2mol酚羟基和1mol酯基，均可以与NaOH反应，故可消耗4 mol NaOH:分子 中一OH中氧原子采用sp3杂化，一COOH中C一O中的氧原子采用sp杂化；绿原酸分子中含 有羧基和醇羟基，可以分子内成酯也可以分子间成酯。 6.B【解析】X的最高正化合价和最低负化合价的代数和为2，则为VA族元素N或P;Z是两性 金属，则Z为A1,X为N;Y和W的最外层电子数相同，说明位于同一主族，且四种元素的最外层 电子数之和为20，则Y和W的最外层电子数为6，故Y为O,W为S。N的2p轨道处于半满稳 定结构，故第一电离能为N>O,O和S同主族，第一电离能为O>S,故第一电离能为N>O>S, 即X>Y>W;W、Y、Z的简单离子分别为S2、O2、A1+,O2和A13+电子层结构相同，核电核 数越小离子半径越大，故r(S2-)>r(O2)>r(A13+);XY。为NO,氮原子的价层电子对数= 3+5+12X3=3,氨原子采用sp杂化，空间结构为平面三角形，WY写为S0,硫原子的价 2 层电子对数=3+6十2,2X3=4,硫原子采用5p杂化，空间结构为三角锥形。 2 7.D【解析】H2SO,分子中含2个羟基，分子间氢键强于范德华力；H2O是共价化合物：SO2是V 形分子，是极性分子：SO中S价层电子对数为4，其中有1个孤电子对和3个成键电子对，它的 空间结构为三角锥形，VSEPR模型为四面体形，二者不同。 8.D【解析】SOCl2与水发生水解反应SOCL2十H2O一SO2十2HC1,该反应过程中嫡增加；SO2 使品红溶液褪色表现出漂白性，Ⅲ中的反应为NaHSO:十HCl一NaC1+SO,↑+H2O,在I、 Ⅲ试管中均有SO2产生；将SO2通入AgNO3溶液中，生成Ag2SO3和AgSO4的混合物，二者 均是白色沉淀。 9.A【解析】向饱和碳酸钠溶液中通入CO2发生反应Na2CO2+CO2十H2O一2 NaHCO3￥，由 于碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故有白色晶体析出：NOH溶液呈碱性，滴人酚酞溶液呈红色，通 入酸性SO2气体，碱性减弱，红色褪去，并不是SO2具有漂白性；NO2能与H2O反应生成 HNO3,但NO2不是酸性氧化物：将浓硫酸滴入浓盐酸，由于浓硫酸的吸水性，并且该过程放热， 使浓盐酸中大量HC挥发出来，该过程利用浓硫酸的吸水性和难挥发性，而不是酸性强弱不同。 10.B【解析】根据题图可知，CH:中的4个C一H键的键能并不相等：CH脱氢反应需要克服的 能垒最高，是CH,逐步脱氢反应的决速步骤；加人催化剂只能改变反应的速率，不改变△H: CH,逐步脱氢反应中既有吸热反应也有放热反应。 ·52. ·化学· 参考答案及解析 11.D【解析】由CdSe晶胞结构可知与Se距离最近的Cd有4个；晶胞边长为apm,则体对角线 为，3apm,Se与Cd的最近距离为 4apm,B项正确：Se在顶点和面心，晶胞中含有Se的个数= 8×日+6×号-4，含有4个Cd,故晶胞密度p=4X7912X10g·cm-764X10 NA·a NA·a3g cm,由坐标原点和坐标轴，可知b点的原子坐标为(3,3， 4'4'4)。 12.C【解析】Y分子中碳原子为sp3杂化，分子中所有原子不可能共平面。 13.D【解析】在投料比固定时，NO的平衡转化率随温度升高而降低，说明升温平衡向左移动，则 正反应为放热反应，△H<0:在相同温度下，NO的转化率c点大于b点，说明投料比X2>X1, 故X2>1;a点NO的转化率为60%，投料比为1，根据化学方程式，列三段式： 4NH(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) 始/mol m m 0 0 转/mol 0.4m 0.6m 0.5m0.6m 平/mol 0.6m 0.4m 0.5m 0.6m (H,O)=p(NH)--6mX8.4 MPa-2.4 MPaP (NO)=X8.4 MPa=1.6 MPas 2.1m 2.1m (Na)mX8.4 MPa=2.0 MPa,K,= p3(N2)·p(H2O)(2.0MPa)5×(2.4MPa) D'NH)·p(NO(2.4MPa)'X.6MPa≈ 11.0MPa;a、b两点，投料比相同，a点温度高于b点，正反应速率为a>b,b、c两点温度相同， 投料比不同，二者正反应速率无法判断。 14.A【解析】在单原子Ni催化作用下，CO2→CO,根据化合价变化，结合碱性溶液，可写出电极 反应式CO2+2e+H2OCO+2OH:a极区产生OH,b极区产生H+,要得到纯净水， 则I为阴离子交换膜，Ⅱ为阳离子交换膜；阳极区的电极反应为C,HOH+11H2O一28e一 6CO2个十28H+,处理1mol含酚废水电路中转移28mole,阴极区发生串联反应CO2十 2e十H2OCO+2OH、2CO+6H2O+8e一C2H,十8OH,若生成3mol乙烯在纳米 铜催化下需要转移24mole,根据碳原子守恒，生成3mol乙烯需要6 mol CO,根据单原子Ni 电极反应，可知生成6 mol CO,需要转移12mole,阴极共需要转移36mole,则处理含酚废 水的量大于1mol:在电解过程中，阳极区电极反应为C,HOH+11H2O一28e一6CO2个+ 28H+,产生的H+透过阳离子交换膜转移到纯净水区，但阳极区消耗水，造成含酚酸性废水的 酸性增强，pH减小。 15.C【解析】SO2与O2的反应为可逆反应，不可能完全转化，放出的热量小于196.6kJ;A点和 B点平衡时的温度相同，只是压强不同，平衡常数不变：在恒容体系下，通入过量的空气，平衡正 向移动，SO2的转化率提高；反应放热，升高温度，平衡逆向移动，c(SO2)增大，c(SO3)诚小，故 c(SO2):c(SO2)的比值将增大。 C【解析】A项，载氧时，铁卟啉通过形成Fε一O配位键体现了超分子的自组装特征；B项，由题 给信息可知，与铁卟啉配位的能力为CO>O2>H2O;C项，卟啉环中1号氮原子形成2个。键、2 号氮原子形成3个。键：D项，由信息可知，卟啉环能与铁、钴等金属离子配位，不能与Li、Na配 位，卟啉环具有离子识别功能，可以分离Fe+与Na。 二、非选择题 16.(1)哑铃形正四面体形 ·53. 高三二轮复习专题卷 (2)3FeS+50,焰Fe,0,+3S0,6×10 (3)Zn、Fe过滤 (4)①A②@2.5×101 【解析】(1)基态S原子占据的最高能级为3p能级，轨道形状为哑铃形。SO中心原子S的价 层电子对数为4十6十2,4X2-4,无孤电子对，空间结构为正四面体形。 (2)焙烧过程中FeS与O,反应生成S0,和Fe,0,化学方程式为3FeS十50，桃Fe,0,十 3S0.HS0,一H*+S0,Ke(H,S0,)=c(S0)·c(H) =6.0×10-8,c(H+)= c(HSO3) 10-5m0l·L,则有c(S0)=6X10 c(Hs0)1X10=6X103。 (3)浸出液中含有铁离子和亚铁离子，加入过量Zn,铁离子和亚铁离子与Zn反应生成Fe,所得 滤渣的成分为Zn、Fe。分离滤液和滤渣的操作名称为过滤。 (4)①将稀硫酸更换为98%的浓硫酸，不会加快浸取反应速率，而且浓硫酸参与的反应会生成 SO2造成空气污染。 ②根据离子方程式可知，K=c(Zn)_K,(ZnS)_1.6×104 c(Cu2*)Kp(CuS)6.4×10-m=2.5X10"。 17.(1)+64 K图 (2)①CH,的平衡转化率 ②0.0176 10 11 28③增大 (3)4正八面体 解析】Q)根据盖斯定律可得，△H,=△H一2△H,=+64k·mol;K,=K (2)①向10L的恒容密闭容器中充入1molH2S和1 mol CH,发生反应I和Ⅱ，反应I中H2S 和CH,按2：1反应，故H2S的转化率始终大于CH4转化率的2倍，根据图像趋势及M、N坐 标可知：L1表示CH。的平衡转化率、L2表示HzS的平衡转化率、L3表示CS2的选择性。 ②根据500K时的已知条件列出三段式： 2H2S(g)+CH(g)CS2(g)+4H2(g) 始/mol 1 1 0 0 变/mol 2x x Ax H2S(g) H2(g)+ 2S,(g 始/mol 0 变/mol 2y 2y 平/mol (1-2x-2y)(4x+2y)y 500K时，CH,的平衡转化率为40%，则x=0.4,H,S的平衡转化率为88%，则2x十2y= 0.8,y=0.04,则0~5min内(H,S)=10LX5mi 0.88 mol =0.0176mol·L1·mim-1;CS2的 选择性为2z千2y088=平衡时n(H,S)=0.12mol,n(CH,)=0.6mol,m(CS,) 2x_0.8_10 ·54. ·化学· 参考答案及解析 0.4mol、n(H2)=1.68mol、n(S2)=0.04mol,气体总物质的量为2.84mol,总压强为 284kPa,则各物质分压为P(H2S)-12kPa、P(H2)=168kPa、P(S2)=4kPa,反应Ⅱ的压强 平衡常数K。= 4×168 12 28。 ③反应I、Ⅱ的正反应均是气体物质的量增大的反应，起始反应物的物质的量相同，若将恒温恒 容密闭容器换成恒温恒压密闭容器，相当于原平衡体系减压，平衡正移，H2S的平衡转化率 增大 (3)根据FeS2的晶胞结构示意图，Fe2+位于棱心和体心，S位于顶点和面心，1mol晶胞中含 有4 mol FeS2,晶胞中距离Fe2+最近的S形成正八面体结构。 18.(1)CD 2)B ONH NH NH +NH,CI 5) 一（任写一种即可） OH 6) ClCCL ONH 浓硫酸」 CH △ NH/CH.Cl H.C CICOCI H.C ↑02 CHCI 【解析】A发生成环反应得到B,B中氨基、酰胺基在一定条件下转化为C,C和溴发生取代反应 得到D,可以推知C的结构简式为 :D通过两步反应转化为E,E分子内成环得到F, NH. E的结构简式为 ONH,F转化为G,J和氨气反应转化为1，G、I生成H,结合H结构 简式，I分子式可知，I的结构简式为 H.C (1)A中含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能在同一个平面上：1mol 化合物F在酸性条件下发生水解，该过程最多消耗1mol盐酸：根据氨气和I的结构简式可推 知，化合物J到I的反应是J与氨气发生加成反应；根据化合物H的结构简式可知，其分子式为 C1sH21N3O3S。 ·55· 高三二轮复习专题卷 (5)B为N,其同分异构体：①有两个六元环（不含其他环），其中一个为苯环：②除苯环外， 结构中只含有3种不同化学环境的氢，符合条件的同分异构体可以为 (6)氯仿首先被氧化为CCOC1,甲苯和浓硫酸发生取代反应引入磺酸基，发生已知反应，磺酸基 转化为一SO,NH2,引入磺酸基的产物再与CICOC1反应得到目标产物，据此写出合成路线图。 19.(1)3d (2)V形三角形 (3)CuO、Cu2O中铜价层电子排布式分别为3d°、3d°，后者较稳定（合理即可） (4)dsp2 (5)1个水分子通过氢键将硫酸根离子和水分子连接，其他水分子与铜离子形成配位键，氢键的 作用力弱于配位键 (6)a中配位原子是O、N,b中配位原子是N m清最号 【解析】(2)SO2中心S原子价层电子对数为3，有1个孤电子对，空间结构为V形，VSEPR模 型为三角形。 (4)若为sp3杂化，则呈正四面体形，与题意不符。 (5)分析结构图可知，其中4个H2O形成配位键，1个H2O形成氢键，氢键比配位键（也是共价 键)弱。 (7)根据晶胞图示可知，a,日、y型晶胞分别含“Cu”个数为4,2、4。它们对应的密度之比为手： 2.4 6 化学（十三） 一、选择题 1.A【解析】金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应生成氧气，不能灭火， 应该用（干燥的）沙土铺盖灭火。 2.A【解析】过滤时用玻璃棒进行引流，防止液体溅出；蒸发皿不能用于高温灼烧固体，应选用坩 埚：高锰酸钾与浓盐酸不需要加热就能反应生成氣气；苯的密度比水小，溴的苯溶液在上层，则用 装置丁分液时，先从分液漏斗下口放出水相，再从分液漏斗上口倒出有机相。 3.C【解析】将一小块钠投入硫酸铜溶液中，Na与溶液中的H2O反应生成NaOH和H2,NaOH ·56.5. 全银花中抗蒲杀毒的有效成分为绿原酸,缘原酸的结构简式如图所示,下列说法情误的是 2024一2025学年度高三二轮复习专题卷(十二 3. 经酌发生加段反成 化学·学科内模块融合题 B 1m绿最多能与3险Ni0H反也 (考试时回5分0,满分100分 0 C分子中氢子杂化方或有可、5 可能用到的相对题子质量:H1 C12 N14 015 23 $32 Se70 Cd112 D. 绿原阶分子内或分子间均可形虚险 一、选择题;本题共15小题,提小题3分,共45分,在每小题给出的题个选项中,只有一项符合题 6. 四种短周期主元素X.Y、Z.W原子序数依次增大,X的最高正化合价和最任负化合价的化 目要求。带·题目为能力提升题,分值不计入总分 数和为2,Y和W的最外层电子数相回,2是两性全属,因种元家的最外层电子数之和为20 1. 第十四屑全国务季运动会在内豪古园满基行,比赛用品由多种材料制成,下列属于有机高分 下列法正确的是 A. 第一:Y一X一w 子材料的是 B. 简氢化物点:Y一x一w C单离子半径:W一) A. 滑雪板--凝雄 B. 雪桥防护涂层 聚四乙好 D. XY和W问结构均为四体形 D. 雪车-朝 C. 冰壶-一花岩 7. 关干反应Na.8O.+H.80-N.S0+3O.+H.0.下列叙述正确的是 2. 科教兴国,我国近几年在新能源,航天,材料等领域科技大爆发。下列说法错误的是 A. 日.5O.分子词德华力谨于贺键 A. &戒铁[LFePO.]电注具有成本低,安全性好等优点,F:是B元素 B. H.0电子式%H[:0:了*H' B.我国境效片球车拍跳春目:通过对日分斯,发毁日成上赏含H,He与;He互为回位 C. s0.是含极性的非极性分子 C. 六号月球车采用大阳底电池板一充电电法的方式供量,太阳能板的主要料为高 D. N..s0.中离子空间结构和VSEPR模型不同 建 8. 复化现(SOC.)是一种无色或黄色,有强烈激性气球的液体,遇水刚烈水解,产生两种酸 D..激亮富达在自动驾较等得域应用广泛,生产激光雷达的努化精陶资国于新型无机非全国 性气体,按围装置送行实验,将叙化显明加人I中的试营,关阅活赛,下列说法错误的是 材智 二回 3. 劳动开划未来,下张劳动项目与断述的化学短视没有关联的是 比学如识 t{ 日 1 帮财话动:用纯破溶渡语浇餐具上的泡脂 落呈性注水解 。 1, 电池中的南子污势水。 ,。 环侯行动:度旧意抽集中问收处册 A. I中有气产生,提明反应过程堵加 家务资法,用达照灵题巧疑上的水场 结剧晃垫酸能与水院序 B. I中品红该视色,体现sO.的溪白性 C II试管均有s产生 学名话动:时地社花土域中临用风素 尽素属干有机物号物呢收 D. 中试整肉没有白色沉这牛 to 4. 利用下列装置检验氢化受热分解的产物,下列分析正确的是 9. 下列陈迷I与陈迷IlI均正确,日耳有园提卷系的是 -J1 1 A. 湿狗韵红色石试纸若交蓝,斑明有NH.产生 述r r 内断和被中酒人C0.析白色品长 i B..NH.(以分解过程中有生提性接价键的新测和生片 酸大干氢 将80.通入有的OH洛,红色巫去 1 二花具看渊古析 C. 在实验室中可采用加热氢化彼因体的方防别取好 0.与H0反生段H0 二氢化是性化智 D. 将碱石灰和P.0位置互换,仍可达斑实验目 将流破酸演A盐精中,有大量比以枝出 说较酸性子垫} 文学·(十二】第1页(共:可) △默地门辈 学B·专题(十二)第:页(共:页 10. 在1aFO.表面CH.逐步脱氢反应的相对能景如图所示,下列说法正确的是 A. 该反应的烧变:H0 _用#### 1 B. 投料比,X:1 C. a点平衡常数K.约为11.0MP。 D. 正度度速率:a( 14. 我国科学家采用电解法处理含酌度永制得C0..并采用单原 子Ai和纳米C.作联化新,落C0.转化为乙爆,同时获 p . .0 _{ 得纯净水,该装置工作原理如图所示,下列说法正确的是 A. 单子Ni上的反:C0+2e +H.0CO+20H 1C-Cr1r 10 23CH一ir 1I 13~cirir B. I为阳真子交换膜、II为阴离子交换 -1 一Cr C. 处理1m0l含度水,生成标准状况下67.21.乙好 H D. 电解过程中,阳极区滚液的pH保持不变 A. 实验测得CH.中的4个C一H键的趣能相等 15. 在450C下.2mols0.和)molO.在V.0.作化副条件下发生反应25D.(g)+0(g) B. 决基元反应为CH-+CH:+H' C. CH.氢反度在加人化潮后AH减小 -250(g AH-19.6k·mol.s0.的平衡转化(50)与体系强()的关系 如图所示,下列说法正确的是 D. CH.逐步脱祭反应均为吸热反应 ts0{ 11. CdSe是一种重要的半导体材料,具有忧良的光电特性程广泛的应用前景,Cd8e品酸如图断 A. 将2mool50.和]mol3:答干11.密闲中充分发生反成,放出 示(已知品座的边长为apm,阿秋加擦罗常数的旗为N。).下列说法墙误的是 的热量为196.6 A. 距离S。最近的Cd有:个 ]1.1 B. 平常数K(A)CK(B) { C. 在恒容体系下,题人过量的空气可提高S0.的较化※ 效 。 n D.渐时,若升富温度.(80).c(80)的比将减小 00 “在直演中,以为中心的配位化合物铁卧是红强白的重要组成部分,结构如图甲所示 (配体M为H.O.0.或C0):载氢时:红蛋自分子中F见去配位的H0并与0.配位 12. PPG是一种可降解的新型高分子材料,PPG酸解的过程如图所示(未配平),下列说法情误 若暖人C0.则C0占据配位点,座红强白失去携氛功能。叶环为平面结构(如图乙所示).能 的是 与铁,结等余黑离子配位,不能与L,N等配位,下列有关说法精误的是 # 。 A. PC阔干悬高分子 B. X在永中的淳解度大平PPG C. Y中听有原子其平面 D. 酸解过程中断短C-O排 13. 我国科技工作者开发了齐效NO.化净化(晚)咎 化洲,实理NO.减排。工业上利用氢脱硝,向压密 闲容器中充人NO和NH..发生反应4NH.(g)+6NO 乙 (g-5N.(g)+6H.O(g) AH.容器内的压强保持 8.4 M.测得NO的早痴转化率与温度,没料比 A. 载辄时,铁卧哪可与不同分子形成配位键体现了超分子的自组装特征 xX"N B. 与铁时配位的能力;C0一O.>H.0 “(NO)]的关系如图所示,下列叙迷误{ C. 卧跳环中1号N题子与2号N短子形成的。健数目相同 的是 D. 环具有离子识别动能,可以分离F”与' 化学·卷(十二]3页(共:页) △默地门辈 学B·专题(十二)第:项(共:页 二、非选择题;本题共4小题,共55分. 回答下列问题 (1H.-.molK-_ 16.(14分)是一种应用广泛的金属:目前工业上主要采用”跟法”工艺冶炼,以某破化精 (用K、K表). 名 (主要成分是乙n.还含有少量5等其他成分)为原料冲体键的工艺流概如图所示 (2)向101.短容闲客器中充人1molH.$.1molCH.发生上述反应I和IlI.测得不同温度 院电 下,H.S和CH,的平转化率,CS.的选择性如图甲所示。[CS.的选择性一 _ { 2r(Cs) 反应的:(H5)×100%]. 答下题: __ (1)在该流程中可循环使用的物质是Zn和H.S0..基态8原子占据最高能级的原子教道的 选题 形默为,50”的空结构为. 答题 t5 0 (2“培烧”过程在氧气气标的沸护中选行,“情少”中铁无素主要以FeD.形式存在,写& “培烧”过程中S发生主要反应的化学方程式。 “含尘烟气”中的S0.可用氢水吸收,经循环利用后制取说酸,用复水吸收SO.至溶液的 。 ①:示 f-5时,中(50) .[已知:K。(H.80)-1.4×10) (H90)” ②500K时,5min反应达到平衡次态,此时容器内压强为284kP.则0~5min内用 H.8浓度变化表示的反应速率-(H.S)一 K(H.s0.)-.0x10 mol·L.mim :Cs.的选择为 (3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锋粉(过量),所得“流清”的成分为 (用最简分数表示);500K时用平衡分压代替平衡凉度,反应I的平衡索数 r一 化学式),分离“滤液”与”泄清”的操作名称为 (题略单位:分压一总压×物质的量分数). (4)改进的碎冶炼工艺采用了“氢压酸(破酸)侵”的全很法流程,既者略了易导致空气污染 二) ③起始反应物的物质的量相同,若将码温恒容密团容器换成幅温桓压 密闲容善,H.S的平转化率将 0 的培烧过程,文可获得一种有工业价值的非金居康 (填“增大”或“富小”). :二。 ①下列设想的加快没取反应速率的结施中不分理的是 (填字母). (3)含碗矿石在自然界广泛存在,黄铁扩(F。)品胞结构如图乙所示: 1m品胸中含有 A. 格秘破酸更换为蹈%的浓琼形 nl,品中距离最近的s”形成 韵空词结构为___。 B. 将疏化精粉 乙 C. 适当升高温度 18.(13分)化合物H(格列齐特)是一种有效的确脱解类口服抗尿病药,某课题组设计合成路 ②破化精广的主要成分乙nS到破酸铜溶液可慢漫地转化为侧(CS):2ad() 线如图示: Cr*(a]Cs(s)十Zr(an),该反应的平常数K一.[已知:K(ZS)- 1.6×10-”.K(CuS-6.4×10] 17. (14分)天然气中含有断的H.S.一秘利用CH.处现H.S删取H.和CS 的反应如下 I.2H.Sgj+CH(g]Cs(g)+4H(g)AH=+234 b·molx II.CH.(g)+8.gCS(g)+2H.g)AHK. i 化学·卷(十二】 5页(共:页) △地门 学B·专题卷(十二1第6页(共:页) 已知: (4研充表明,无水CuC.为无限长链的案合物结构,每个C:原子处于4个C原子形成的正 方形的中心,如图甲所示,原子杂化类型可能是 (填”””“”) 1 (5)孔结构如图乙所示,阻孔受热时先脱去1个水分子,其原因是 起答下问题 (字毒). o~_oi (1下列说法正确的是 ### A. 化合物A中所有确原子共平道 B. 1mol化合物F在酸性条件下发生水幅,该过程级多消耗3mol盐酸 C. 化合物]到1的反应为加成反应 D. 化合物H的分子式为C.H.N.0. _ (2)请在如图化合物D中正确的位置处用”,”标出所有的手性碳原子。 (3)化合物C的结构简式为 ,化合物E的结构简式为 乙 (3)写出G+一H的化学方程式: (6)始二眠[HN((ONH).]与破酸钢()反应因形成两构离子呈现特益的常色.结构如图 丙所示。从形成配位键角度分析,ab结构差异是 (5)写出一种国时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构篇式: ①有两个六元环(不含其勉环),其中一个为装还 {### ②除环外,结构中只含有3科不同化学环境的气 CH. (6)已知2cHC.+0.→2coCA+2HCt.以化合物甲 )和氢(CHC)为原料 0. 设计合成化合物K一化合物]的路线 (用流程图表示,无机试料,有梳溶剂任选) (7Cl品胞有三种立方晶跑如图T所示,a.、7型品旅参数依次为anm.5nm.5nm. 19.(14分)火法冶铜工艺中主要化学反应有2Cn.5+30.2Cu0+250.,2Cn.0+Co.s a、、?品体密度之比为 1 6C+5o.+.答下列问题。 (1)基态C:子核外能量最高的能级符号是 (280.分子空间结构为 .VSEPR模璧为 (3)已知:4Co2Cu.0+O..高下.Cuo能特化减Cu.o的原因是 _t 。 (从结构角度分析). 化学第·专卷(十二】第7页(共:页) △地门 晚学B·专题卷(十二)第8页(共8页